化学平衡(一)

-4 K p = 1.64 10 ，
r Hm = -92.4 kJ·mol-1，计算在 873K 时的 K p 。
0514 已知在 298K，以下反应的平衡常数如下：
(1) HNO2
H+ + NO 2
K1= 4.5 10-4
(2) NH3 + H2O K2= 1.8 10-5 NH 4 +OH (3) H2O H++ OHKw = 1.0 10-14 计算下列反应的平衡常数。 NH3 + HNO2 NH 4 + NO 2
0504 在一定条件下， 一个反应达到平衡的标志是………………………………………… （ (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变
(C) r Gm =0 (D) 正逆反应速率常数相等
）
0505 Ag2O(s) + CO2(g)，在 110℃时的 Kp = 5.1 10-4，今在 110℃的 反应 Ag2CO3(s) 烘箱内干燥 Ag2CO3， 为防止其分解， 必须使烘箱内空气中 CO2 的摩尔分数大于……… （ ） (A) 5.1 10-4 ％ (B) 5.1 10-2 ％ (C) 1/5.1 10-4 ％ 0506 在 523 K 时，PCl5(g)
1 O2(g) SO3(g) 的 Kp = 50 ， 在同 温下 ，反 应 2 2SO2(g) + O2(g) 的 Kp 必等于……………………………………………（ ） (B) 2 10-2 (D) 4 10-4
1 B A2B 的平衡常数 K = 1 104，那么在相同温度下， 2 2A +B 的平衡常数为………………………………………………… （ ） (B) 1 100 (D) 1 10-8
0522 2NO(g) 是吸热反应，它在 2000K 时，Kc = 2.3 10-4，如果氧 已知 N2(g) + O2(g) 气和氮气的原始浓度都是 1.0mol·dm-3，试求平衡混合物中 NO 的浓度；从计算结果说明单 质直接生产 NO 是否可取? 0523 250℃ 时， PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 的 K p = 0.54， 在一密闭容器中装入 1.00 mol 的 PCl3 和 1.00 mol 的 Cl2，若达到平衡时，总压力为 100 kPa，求各物质的摩尔分数。 0524 300℃ 时反应 PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g) 的 K p = 11.5。取 2.00 mol PCl5 与 1.00

mol PCl3 相混合，在总压为 200 kPa 下反应达平衡，求平衡混合物中各组分的分压。 0525 CaO(s) + CO2(g) 的 Kp = 1.16， 已知 800℃ 时， 反应 CaCO3(s) 若将 20 g CaCO3 置 于 10.0 dm3 容器， 并加热至 800℃， 问达到平衡时， 未分解的 CaCO3 百分率是多少? (CaCO3 的化学式量为 100) 0526 将 0.6310 克光气(COCl2)放在 472.0cm3 的密闭容器中，在 1000K，达平衡后，测得其总 CO(g) + Cl2(g) 在 1000K 时的平衡常数 Kc。 (COCl2 压力为 220.3 kPa， 求反应 COCl2(g) 的化学式量 98.9) 0527 18.4 g NO2 在容器中发生如下聚合反应，2NO2(g) 测得总体积为 6.0 dm3。 (1) 求 27℃ 时此反应的 K p ； (2) 又知在 111℃ 时此反应的 K p = 0.039，问此反应是吸热还是放热反应，为什么? 0528 已知在 250℃，气相反应：PCl5 PCl3 + Cl2 的 Kp = 1.85 3 若等摩尔的 PCl3 和 Cl2 在 5.0 dm 容器中在该温度下达平衡，测得 PCl5 的分压为 100 kPa，求 PCl3 和 Cl2 的原始物质的量。 0529 2NH3 的 Kp = 0.10。若在 4.92 dm3 的容器中，上述 在 600K 时，反应 N2 + 3H2 反应体系在催化剂存在条件下达平衡，测得 p N 2 = 1000 kPa， p H 2 = 100 kPa。 问：(1) 若用 1000 cm3 0.10 mol·dm-3 HCl 溶液吸收其中的 NH3，计算溶液的 pH 值； (2) 在溶液中加入甲基橙呈什么颜色； (3) 定性说明若体系的总压降低，溶液的 pH 发生怎样的变化? (Kb(NH3) = 1.8 10-5) 0530 2NO2(g)，反应发生前 pNO = 在 1000K 的恒容器中发生如下反应 2NO(g) + O2(g) p p p 100 kPa， O 2 = 300 kPa， NO 2 = 0，反应达到平衡时， NO 2 = 12 kPa，计算平衡时 NO 和 O2 的分压及平衡常数 K p 。 0531 已知： f Gm (Cl2，l) = +4.794 kJ·mol-1，Cl2(l) 在 298K 的饱和蒸气0 kPa 下
0532 已知：298K 下
/ kJ·mol-1 / kJ·mol-1 f H m f Gm SO2(g) -296.9 -300.4 SO3(g) -395.2 -370.4 求下述反应在 500℃ 时的平衡常数 K p ：2SO2(g) + O2(g)
f H m / kJ·mol-1 Sm / J·K-1·mol-1
P(白) 0 41.09 2PCl3(g) 2PCl3(g) 哪个大?
P(红) -17.6 22.80
(1) r Hm (2) r Hm
Cl2(g) 0 222.96
-287.0 311.67
2P(s，白) + 3Cl2(g) 2P(s，红) + 3Cl2(g)
）
(A) 0 (C) 小于 1
(B) 大于 1 (D) 1
0509 硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的 Kp 分别为 CuSO4·5H2O(s) CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g) Kp1 CuSO4·3H2O(s) CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g) Kp2 CuSO4·H2O(s) CuSO4(s) + H2O(g) Kp3 为了使 CuSO4·H2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压 p H 2O 应为……（ (A) Kp1 < p H 2O < Kp3 (B) p H 2O 必须恰好等于 Kp2 (C) Kp1 > p H 2O > Kp2 (D) Kp2 > p H 2O > Kp3
H2O(g)的 f Gm (kJ·mol-1) 分别为 -1880.06、-661.91、-228.50；
(1)在此条件下，下述反应的 r Gm 和 K p 各是多少?
CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g) (2)若空气中水蒸气相对湿度为 60.0％，上述反应的ΔrGm 是多少? CuSO4·5H2O 是否会 风化? CuSO4 是否会潮解? 0512 已知在 298K，100 kPa 下 PCl3(g)
(2) f H m (ICl, g) (298K)
0516 在 597K 时 NH4Cl 分解压是 100 kPa，求反应 NH4Cl(s)
度下的 r Gm
HCl(g)+NH3(g) 在此温
。
0517 100℃时，光气分解反应 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)
-9 -1 -1 K p = 8.00 10 ， r S m = 125.5J·K ·mol ，
化学平衡（一）
0501 已知某反应的 H 3 > 0，则该反应的平衡常数 K 值…………………………… （ (A) K > 0 (C) K > 1 0502 500 K 时 ， 反应 SO2(g) + 2SO3(g) (A) 100 (C) 2500 0503 某温度时，化学反应 A + 反应 A2B (A) 1 104 (C) 1 10-4 (B) K < 0 (D) K < 1 ）
）
0510 已知在 20℃ 时，水的饱和蒸气压为 2.3 kPa，试求 H2O(l)=H2O(g) 的 Kp 和 r Gm ；在
100℃，101.3 kPa 时 r Gm 等于多少?
0511 已知 298 K，100 kPa 下，水的饱和蒸气压为 3.12 kPa；CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)、
0515 已知 f Gm (ICl，g) = -5.5 kJ·mol-1 (298K) 及 I2(s) Cl2(g) -1 -1 S m / J·mol ·K 116.8 223.0 求 (1) 298K 时反应 I2(s) + Cl2(g) 2ICl(g) 的平衡常数 K p ；

ICl(g) 247.3
(A) r Gm > 0，H2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃，H2O(l)和 H2O(g)不能达到平衡 (C) 20℃时， p H 2O = 2.33 kPa，体系的ΔrGm= 0
(D) 水蒸气压为 100 kPa 时，平衡向形成 H2O(g)的方向移动 0508 某一气相反应 A=B， 同一温度下 G A = GB ， 则该反应的平衡常数 K （ p 是……………
PCl3(g) + Cl2(g)， K p = 1.85，则反应的 r Gm (kJ·mol-1)

(D) 5.1 10-2 ％
为…………………………………………………………………………………………… （ (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670