化学平衡(一)
化学平衡(第1课时)教学设计 化学平衡优秀教学设计
化学平衡（第1课时）教学设计化学平衡优秀教学设计第三节化学平衡（第1课时）化学平衡贯穿高中必修与选修内容，主要体现在必修二“化学反应与能量”和选修四“化学反应速率与化学平衡”、“水溶液中的离子平衡”等主题中，承前而又启后，是学生认识化学、学习化学过程中不可缺少的一部分。
但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。
一、单元课程理念分析本单元主题为“化学反应速率与化学平衡”，从化学反应速率入手，延伸到影响化学反应速率的影响因素，最后过渡到化学平衡。
化学反应速率与化学平衡不仅是高中化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，教师应该注重引导学生进行实验探究，并进行归纳总结。
从课程基本理念来看，通过本单元的学习，教师应该引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科学的世界观；要从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，包括生活经验以及前面已经学习过的化学知识，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的责任感、参与意识和决策能力。
贯彻落实以化学实验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
同时，教师应该用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应该主动的进行自我评价。
二、内容标准分析在义务教育的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有帮助。
在必修二“化学反应与能量”的学习过程中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。
但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的知识结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题(一)及答案
22. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 ( )
(1)
ΔrG
m
(2) Kp
(3) ΔrGm
(4) ΔrHm
23. 理 想 气 体 反 应 CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g) 的 ΔrGm 与 温 度 T 的 关 系 为 ：
ΔrGm / J ⋅ mol-1 = −21 660 + 52.92 (T/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反
(3) 水在 25℃, p下蒸发，求算熵变的公式为
ΔS
m
=(ΔH
m
-ΔG
m
)/
T
(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为 ΔrSm= ΔrHm/ T
上述说法正确的是：
(A) 1 , 2 (B) 2 , 3 (C) 1 , 3 (D) 3 , 4
（）
18.
理想气体反应CO(g)
=
1
K P2 (1)
（B） K p (2) = K p (1)
（C） K p (2) 随温度的升高而增大 （D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关
28.
Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：
1 Ag2O(s) → 2Ag(s) + 2 O2 (g)
K P (1)
2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2 (g)
K3= 2.29×10-2
则 1100℃时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 K为：
()
(A) 8.99×10-8 (B) 8.99×10-5 (C) 3.69×10-5 (D)3.69×10-8
高中化学 2.3化学平衡(第1课时)可逆反应 化学平衡状态 新人教版选修4
(2)可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。用“ ”表示。 (3)不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行 到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2 的燃烧、酸碱中和等。用 “===”表示。
(4)可逆反应的特点：
例如：将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、 SO3。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
新知预习 1．可逆反应和不可逆反应 (1)溶解过程的可逆性 一定温度下的饱和溶液，存在溶解、结晶平衡，即溶解平衡状态。
①表示：固体溶质 溶液中的溶质 ②溶解平衡状态的含义 在一定温度下的饱和溶液中固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分 子结晶的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
【答案】 A 【解析】 根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开 始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。
4 ．对于恒容密闭容器中发生的可 逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 如：在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入某密闭容器中：
以上过程用 v－t 图像表示如右图所示：
高一化学平衡知识点归纳
高一化学平衡知识点归纳化学平衡是化学反应中达到动态平衡时的状态。
平衡是带有动态性质的，它不是停滞不前的，而是很多反应同时进行，正反两种反应速率相等时，化学反应达到平衡。
在高一化学学习的过程中，学生们首次接触到了平衡反应，下面我将对关于高一化学平衡的知识点进行归纳。
一、化学平衡的特征化学平衡的特征主要包括以下几个方面。
1. 动态平衡：在平衡状态下，正反两种反应仍在进行，只是反应速率相等，而物质的浓度不再发生明显的变化。
2. 定量关系：在化学平衡中，反应物和生成物的物质的物质的量比和速率常数之间存在关联。
3. 平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值在一定温度下是常数，称为平衡常数，用K表示。
4. 影响平衡的因素：温度、压力(对气态反应)、浓度(对溶液反应)和催化剂等因素会影响化学平衡。
二、平衡常数的计算平衡常数是用来描述平衡状态下反应物浓度和生成物浓度的关系。
计算平衡常数需要注意以下几点。
1. 反应物物质的物质的量比：平衡常数的表达式是由平衡反应式写出的，其中反应物和生成物的物质的物质的量比是平衡反应式中的系数。
2. Kc与Kp的关系：对于气体反应，我们可以利用气体摩尔分数来表示平衡常数，称为Kp。
而对于溶液反应，我们可以利用物质的物质的浓度来表示平衡常数，称为Kc。
两者之间的关系可以通过理想气体状态方程推导得到。
3. Kp与反应物压力的关系：对于气体反应，平衡常数Kp与反应物压力的关系可以通过平衡反应式中的系数来确定。
三、撇去与取得平衡1. Le Chatelier原理：当系统处于平衡状态时，如果外界作用于该系统的某些因素发生改变，系统将通过一系列的调整以恢复平衡。
2. 影响平衡的因素和效应：温度、压力、浓度和催化剂等因素都会影响化学平衡。
在受到外界干扰时，系统会向着能够减小外界干扰的方向移动。
3. 各种平衡移动方向的判断：对于气体反应可以通过考察反应物和生成物的物质物质物质的量变化来判断平衡的移动方向。
《化学平衡常数》课件(1)
《化学平衡常数》课件(1)一、教学内容本节课的教学内容来自于人教版初中化学九年级下册第11章“化学平衡”的第1节“化学平衡的概念”。
具体内容包括：化学平衡的定义、化学平衡常数的概念及其表达式、平衡常数的计算以及平衡常数与反应进行程度的关系。
二、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的概念及其表达式。
2. 培养学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
3. 通过对平衡常数的学习，培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。
三、教学难点与重点重点：化学平衡的概念，化学平衡常数的概念及其表达式。
难点：平衡常数与反应进行程度的关系。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考化学反应进行的方向。
2. 理论讲解：讲解化学平衡的概念，解释化学平衡常数的概念及其表达式。
3. 例题讲解：分析一个具体的化学反应，运用平衡常数来判断反应进行的方向。
4. 随堂练习：让学生独立完成几个有关平衡常数的计算题。
5. 课堂讨论：引导学生探讨平衡常数与反应进行程度的关系。
7. 布置作业：布置一些有关平衡常数的练习题。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡常数的概念及其表达式3. 平衡常数与反应进行程度的关系七、作业设计N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)已知平衡常数Kc = 1.73. 某同学在实验室进行了如下实验：在一定温度下，将NH4Cl溶液加入Ba(OH)2溶液中，观察到白色沉淀。
请解释实验现象。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解化学平衡的概念，让学生掌握化学平衡常数的概念及其表达式，培养了学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
但在课堂上，对于平衡常数与反应进行程度的关系的讲解，学生接受程度不高，可能在课后需要进一步加强巩固。
对于课后作业，可以让学生通过查阅资料，了解平衡常数在实际工业生产中的应用，进一步拓展对平衡常数的认识。
高一化学 专题14 化学平衡 含解析
专题14 化学平衡【知识回顾】一、化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“”表示。
(3)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。
2．化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
(2)特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应；②等——V(正)＝V≠0；③动——化学平衡是一种动态平衡；④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变；⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。
3．化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
二、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2.过程：3．平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆，平衡不移动。
(3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
人教版高中化学选修四《化学平衡》同步训练(1)
《化学平衡》同步训练（1）1．下列反应一般认为是不可逆反应的是() A．SO2溶于水B．H2与I2反应生成HIC．Cl2溶于水D．Na与H2O的反应2. 可逆反应达到化学平衡的条件是()A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等3．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是() A．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个NN键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2D．1个NN键断裂的同时，有6个H—N键形成4．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是() A．A(g)＋B(g)C(g) B．A(g)＋2B(g)3C(g)C．A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) D．以上都达到平衡5．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO＋O 22NO2(正反应为放热反应)，不能说明已经达到平衡状态的是() A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化6．在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1)表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) ()A．2－S aob B．1－S aob C．2－S abdo D．1－S bod7．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为1:1:2的状态8．298k时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。
溶液中化学平衡(1)-酸碱电离平衡
K
a1
K
b3
K
a2
K
b2
K
a3
K
b1
K
w
22
Kb3
KW Ka1
1.0 1014 7.6 103
1.31012
K
a2
K
b3
23
3. 解离度和稀释定律
K a，K b是在弱电解质溶液体系中的一种平衡常数，不受浓度影
响，而浓度对解离度有影响，浓度越稀，其解离度越大。
如果弱电解质AB，溶液的浓度为c0，解离度为α。
HAc + OHNaAc的水解反应
H2O + Ac-
H2O + Ac- HAc + OH-
酸碱反应总是由较强的酸与较强的碱
作用，向着生成相对较弱的酸和较弱
的碱的方向进行。
12
4.2.2 酸碱的相对强弱
1.水的离子积常数
作为溶剂的纯水，其分子与分子之间也有质子的传递
H2O +H2O
H3O+ + OH-
例如0.10mol.L-1HAc的解离度是1.32%， 则溶液中各离子浓度是 c (H+)=c (Ac-)
=0.10×1.32%=0.00132mol.L-1。
2
4.1.2 活度与活度系数
强电解质的解离度并没有达到100%。这 主要是由于离子参加化学反应的有效浓度要 比实际浓度低。 离子的有效浓度称为活度。
a3
c(H )c(PO43 ) c(HPO42 )
4.4 1013
三种酸的强度为：H3PO4 ＞H2PO4- ＞HPO42--
20
21
磷酸各级共轭碱的解离常数分别为：
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 课件
第二节化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应（二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v正=v逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则 )()()()(B c A c D c C c K nm q p ••= （三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(1)同步练习含详解答案
探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v（H2O）＝v（CO）B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. n>pC. X点时v（正）>v（逆）D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。
化学平衡条件(一)
化学平衡条件(一)化学平衡条件什么是化学平衡？化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物浓度达到一定比例，反应速度相等的状态。
在化学平衡状态下，反应物形成与分解的速度相等，整个系统保持稳定。
反应物和生成物的浓度比化学平衡的一个关键特征是反应物与生成物的浓度比。
当达到平衡时，反应物和生成物的浓度比保持不变。
在平衡点附近，化学反应遵循勒沃厄定律。
根据勒沃厄定律的表达式，反应物和生成物的浓度比与各自的反应系数有关。
影响化学平衡的因素化学平衡的位置受到多种因素的影响。
以下是一些常见的影响因素：•温度：改变温度会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡的位置。
•压力：对于气相反应，改变压力会改变气体浓度，从而影响平衡。
•浓度：改变反应物和生成物的浓度会改变平衡位置。
•催化剂：催化剂可以影响反应速率，但不会改变平衡位置。
正向与逆向反应在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时发生。
正向反应是指反应物转化为生成物的过程，而逆向反应是指生成物转化为反应物的过程。
正向反应：反应物→ 生成物逆向反应：生成物→ 反应物两个反应同时进行，直到达到平衡状态。
平衡常数和平衡表达式平衡常数是用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。
平衡常数由平衡表达式得出。
平衡表达式可以通过平衡反应方程式得出。
对于一般的反应方程式：aA + bB → cC + dD平衡表达式的一般形式为：[C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b方括号表示物质的浓度，上标表示物质的系数。
小结化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例，反应速度相等的状态。
平衡的位置受到温度、压力、浓度和催化剂等因素的影响。
平衡常数和平衡表达式用于描述平衡系统中反应物和生成物浓度比例的数值常数。
•在达到平衡的过程中，正向反应和逆向反应同时进行，直到反应速度相等，形成稳定的平衡态。
•温度是影响平衡的重要因素之一。
根据勒沃厄定律，在温度升高时，反应物的浓度增加，而在温度降低时，反应物的浓度减少，从而影响平衡位置。
化学平衡第一课时教学目标知识目标理解化学平衡
2-2-1 化学平衡（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂补充练习]1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。
（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）。
（A）反应混合物的浓度（B）反应物的转化率（C）正、逆反应速率（D）反应混合物的压强3．在2NO 2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。
（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态4．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（）（A）恒T、P时，充入NH3（B）恒T、V时，充入N2（C）恒T、P时，充入He （D）恒T、V时，充入He5．下列哪个说法可以证明反应N 2+3H22NH3已达到平衡状态（）。
（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成6．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）I 2（气）+H2（气）达到平衡状态A。
《化学平衡教学》课件
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
影响化学平衡因素 (1)
增大生成物浓度或 减小反应物浓度
化学平衡向逆反应方向移 动
图像分析
v-t 图像
减小反应物浓度
”
V正
V 正= V 逆
逆
V正
V 正= V 逆
V
， 逆
V， 逆 t2 t 0 V逆
V” 正 = V ”
逆
0
V逆
t1
t1
V， 正
t2
t
增大反应物浓度 平衡向正反应方向移动
新平衡
破怀旧平衡
建立新平衡
一、化学平衡移动
1、定义 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态，如果改变平衡的条件，化 学平衡状态被破坏，即V正不等于V逆，直至V正，V逆再次相等，在新的条 件下达到新的平衡。 可逆反应 2、研究对象： 3、实 质： V正≠V逆
4、移动方向： 根据V正与V逆的相对大小进行判断
【综合练习】
1 、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的 密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到 平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积 减小，则下列叙述正确的是( DE ) ；若保持该 容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气， 则下列叙述正确的是( BC )
减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动
图像分析
v-t 图像
减小生成物浓度 原理： 生成物浓度↓瞬间V(逆)↓,V (正) 不变， V(正)>V (逆)，平衡正向移动。
增大生成物浓度 原理： 生成物浓度↑瞬间V(逆)↑,V (正) 不变， V(逆)>V (正)，平衡逆向移动。
v V’逆 V正 V逆 V ’逆>V’正 V’正 t V’正=V’逆
2CrO42-+2H+（黄色）
结论： 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
选修1化学平衡知识点
选修1化学平衡知识点化学平衡是化学反应在达到一定条件下停止变化的状态，也就是反应前后反应物和生成物的浓度、压力、化学势等不再发生变化。
了解化学平衡的知识点对于理解和预测化学反应的方向以及优化工业生产过程具有重要意义。
下面将介绍一些与化学平衡相关的知识点。
1.平衡反应方程平衡反应方程描述了化学反应达到平衡时各组分的物质的相对量。
平衡反应方程可以通过观察实验现象、测定物质的量以及应用化学定律等方法确定。
2.平衡常数平衡常数是用于描述化学反应的平衡程度的一个量，其定义为在恒温下，反应物浓度与生成物浓度的乘积之商的比值，平衡常数可用于预测反应的方向和判断反应的平衡程度。
3. Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指在外界条件改变时，通过平衡常数来判断反应的平衡状态将如何变化。
当反应系统受到压力、温度、物质浓度等外界条件的变化时，系统会调整平衡以抵消这些变化，以保持平衡。
4.平衡常数与平衡位置平衡常数越大，反应越倾向于生成物，平衡位置偏向生成物一侧；平衡常数越小，反应越倾向于反应物，平衡位置偏向反应物一侧。
平衡位置可以通过改变反应物浓度、温度或者通过添加催化剂等方式调整。
5.影响平衡的因素平衡常数受到温度影响，温度升高时会导致平衡常数变大或变小，具体取决于反应的热力学性质；物质浓度的改变、压力的改变以及添加催化剂均可以影响反应的平衡位置。
6.集中度、浓度与平衡常数在平衡条件下，浓度可以用于计算固定体积下的物质的量，这些物质的量与平衡常数之间有一定的关系。
7.平衡位置的移动通过改变反应物浓度、温度或者添加催化剂等方式可以移动反应的平衡位置，从而增加所需物质的产率。
8.碱性溶液与酸性溶液的平衡酸碱溶液中，酸碱中和反应处于平衡状态，可以调整反应的平衡位置以改变溶液的酸碱性质。
9.平衡常数与化学反应速率平衡常数与反应速率之间存在一定的关系，化学反应速率决定反应达到平衡的时间。
总结：了解化学平衡的知识点可以帮助我们理解化学反应的方向和优化工业生产过程。
选修1 化学平衡知识点
第三讲化学平衡一、可逆反应（1）概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行的同时又能向逆反应方向进行的反应。
（2）表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
（3）特征：可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
二、化学平衡状态1．概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持恒定的状态。
也就是在给定条件下，反应达到了“限度”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。
2．对化学平衡的两点认识（1）基本要求：化学平衡体系中，反应物和所有生成物均处于统一体系中，反应条件(如温度、压强等)保存不变。
（2）基本特征：逆：可逆反应等：正逆反应速率相等且不等于0（不同物质与系数成正比）动：反应达到动态平衡，反应未停止定：各组分c、n、%（质量分数、体积分数）保持不变变：条件改变，平衡亦改变（平衡移动）3.化学平衡状态的判断mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)总结：∶v正=v逆（不同物质与计量数成正比）——平衡∶各组分c、n、%不变——平衡∶颜色、温度不变——平衡∶气体的总压强不变——反应前后气体的系数相等——不一定平衡不相等——平衡∶气体的密度不变——看是否有非气态的物质参加有非气态物质——平衡无非气态物质——不一定平衡∶混合气体的平均相对分子质量不变——看是否有非气态的物质或参加反应前后气体的系数有非气态物质或反应前后系数不相等——平衡无非气态物质或反应前后系数不相等——不一定平衡特例：反应物全为固体时，气体的体积分数，混合气体的平均相对分子质量不变不变不能判断平衡。
三、化学平衡的移动：1．含义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如温度、压强、浓度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
化学平衡1 (1)
化学平衡一．实验题（共28小题）1．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．（1）能判断该反应达到平衡的依据是．A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．V正（CO2）=V逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”或“不变”）．①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是．（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．2．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）？二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响？对燃煤废气进行脱硝？脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保？节能减排？废物利用等目的？（1）脱硝？利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为（2）脱碳？将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同？容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H30（填“＞”？“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为？②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应？测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（L•min）？第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填“变大”？“减少”或“不变”）？（3）脱硫？①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A？B是惰性电极，A极的电极反应式为：．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气？空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥？常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH7（填写“＞”“=”或“＜”）3．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K=．（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726kJ•mol ﹣1．（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为．（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式．（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g．Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b.2CO2+6H2C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4CH3COOH d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为．4．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．氮氧化物研究（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1molO2同时生成2molNO2（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一．在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．（3）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图2所示：写出该反应的热化学方程式：．5．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是判断的理由是．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为；c极的电极反应式为．6．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）．△H=﹣1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole﹣，可放出的热量为．（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭2=．②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是．a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化b．容器内压强不再变化c．混合气体的密度保持不变d．v正（CO）=v逆（CO2）e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是．（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇﹣空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．7．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：①N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+平衡常数K1②N2H5++H2O⇌N2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是．（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式．（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．该反应的正反应△H0（填：＜、＞或=，下同）；P2P1．（4）已知热化学反应方程式：反应I：N2H4（g）⇌N2（g）+2H2（g）△H1；反应II：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2．①△H1△H2（填：＜、＞或=）②7N2H4（g）⇌8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H△H=（用△H1、△H2表示）．③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni﹣Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图2所示．0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=mol•L﹣1•min﹣1；该温度下，反应I的平衡常数K=．（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为；若以肼﹣空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为g．8．（1）目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ•mol﹣1．已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol﹣1．则氢气燃烧热的热化学方程式为．（2）如图，在容积为1L，温度为T1的恒温恒容装置中进行合成氨反应．①前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是mol/（L•min）．②在25min末刚好平衡，则平衡常数K=．③另一温度为T2的恒压的容器中，充入1molN2和3molH2，起始时体积为2L，达平衡时NH3的浓度为1mol/L，则T2T1（填“＞”、“＜”或“=”）（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是．A．当气体体积不再变化时，则气体的平均摩尔质量也不变化B．当气体密度不再变化，v正＞v逆C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D．平衡后，压缩容器，N2的浓度增大（4）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K a1（H2SO3）=1.8×10﹣2，K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9，忽略SO32﹣的第二步水解，则K sp（CaSO3）=（注意水解掉的SO32﹣与原SO32﹣比是否可以忽略不计）．（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．则负极电极反应式为．9．甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．已知CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为．（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的△H=，该反应的平衡常数为．（3）B点时水的体积分数C点（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）平衡移动（填“往左”、“往右”或“不”）．Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O﹣CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．（5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式．（6）电解池中发生的总反应方程式为．（7）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为L （标准状况）．10．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．（写出计算过程）（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）11．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为此时的体系压强是开始时的倍（3）若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率（填变快、变慢或不变）（4）在2L的另一个密闭容器中，放入0.2mol A和0.3mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略），发生反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+2D（g），在a min后，容器中c（A）=0.05mol•L﹣1，若温度不变，压强变为0.9p，则v（C）=．12．已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：（1）图中曲线（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为．（3）图中b点的平衡常数K的值为．（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是．（5）25min时，改变的外界条件是，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆地的点是，四点中点体系颜色最深．13．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为．（2）前2min，v（A）=mol•（min•L）﹣1．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D D．B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．A．只增加A的物质的量B．移走一部分DC．升高反应体系的温度D．把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．14．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H1=﹣116kJ•mol﹣1（1）下列措施中有利于提高反应速率的是（双选，填字母）．A．降低温度B．减小压强C．通入CO D．加入催化剂（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式（3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：①230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）．②从图中可以得出的结论是．（写一条）③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）的平衡常数（要求列出化学反应方程式，写出计算过程，结果保留2位有效数字）15．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）．A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是（选填“吸热”、“放热”）反应．（3）写出该反应的平衡常数表达式．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=（保留二位有效数字）．（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度；②再通入CO．（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）．（单选）A．升温B．增大CO2浓度②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线16．工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=Q kJ•mol ﹣1（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）．a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化K）Q0或“=”）．②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c （CO）=0.2mol•L﹣1，此时对应的温度为；CO的转化率为．（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）．a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．通入H2加压e．通入惰性气体加压f．分离出甲醇（4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）．17．（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．a．υ（O2）正=2v（SO3）逆b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则υ（O2）=mol•L﹣1•min﹣1；若继续通入0.4molSO2和0.2molO2则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）（1）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如H②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是．（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为．18．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内的密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（4）图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=．19．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）．①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变③v正（SO2）=2v正（O2）④各气体的浓度都不再发生变化（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时（填“大”、“小”或“等于”）．（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．20．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：（1）X的化学式为．（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）⇌2AlN（s）+3CO（g）①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示．下列说法不正确的是．（双选）A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度．A．小于0.5c B．大于0.5c，小于c C．等于cD．大于c．21．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．根据上述四个实验，回答下列问题：①实验I 的实验现象是 ．②实验Ⅱ的实验目的是 ．③实验Ⅲ的实验目的是 ；产生气泡速率最快的是 试管（填“甲”“乙”或“丙”）． ④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是 ．（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L 的固定的密闭容器，每隔一段①C 1 C 2（填＜，＞或=）．②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为 ．22．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS ）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）： COS Na 2S 溶液H 2 （1）羰基硫分子的电子式为 ．反应I 除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ．（2）已知反应II 的产物X 溶液中硫元素的主要存在形式为S 2O 32﹣，则II 中主要反应的离子方程式为 ．（3）图是反应II 在不同反应温度下，反应时间与H 2产量的关系图（Na 2S 初始含量为3mmo1）．a ．判断T 1、T 2、T 3的大小： ＞ ＞ ；b ．在T 1温度下，充分反应后，若X 溶液中除S 2O 32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO 42﹣，则溶液中c （S 2O 32﹣）：c （SO 42﹣）= ．23．已知2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ），向容积为1L 的密闭容器中加入0.50mol A 和0.25mol B ，在500℃时充分反应，达平衡后测得c （C ）=0.4mol •L ﹣1，放出热量Q 1 kJ ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填字母编号）a ．v （C ）=2v （B ）b ．单位时间内生成2mol A 的同时消耗1molBc ．容器内压强保持不变d ．容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）．（3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=．若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”．）24．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．①5min内该反应的平均速率υ（NO）=；在T℃时，该反应的平衡常数K=．②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）．a．混合气体的密度b．混合气体的压强c．正反应速率d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是．（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．25．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大．26．A、B、C是三种常用制备氢气的方法．A．煤炭制氢气，相关反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），△H=a kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=b kJ•mol﹣1B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气．C．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过如图碘循环工艺过程制备H2：回答问题：（1）某温度（T1）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制2CO 转化率（增大、减小、不变），H2O的体积分数（增大、减小、不变）；保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为（吸热、放热）反应．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时，n（CO2）=．。
化学平衡常数1
化学平衡常数（一）班级：___________，姓名：_____________。
1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（ B ）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变【详解】A.化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故A错误；B.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，因此可以用化学平衡常数K推断一个可逆反应进行的限度，故B正确；C.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，故C错误；D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，故D错误，答案选B。
2.下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ D ）A.平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度B.催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数C.平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动D.平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度【详解】A. 平衡常数表达式中浓度必须是平衡时各物质的浓度，A项错误；B. 催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B项错误；C. 平衡常数发生变化，说明反应的温度发生变化，平衡一定发生了移动，C项错误；D. 平衡常数越大反应程度越大，转化率越大反应程度越大，因此平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度，D项正确；答案选D。
3.下列关于化学平衡常数K的说法中正确的是（ A ）A.K越大，反应物的转化率越大B.K与反应物的浓度有关C.平衡向右移动，K变大D.升高温度，K变大4.对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，下列有关说法正确的是（B）A.升高体系温度，平衡常数K减小B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化C.平衡常数表达式为K=D.增加C(s)的量，平衡正向移动【解析】A．正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，K增大，故A错误；B．化学平衡常数只受温度的影响，与体系的压强无关，故B正确；C．C为固体，不带入K的表达式中，因此K=，故C错误；D．固体物质的浓度视为定值，因此增加C(s)的量，平衡不移动，故D错误；故选B。
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A.混合气体的压强
C.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【例5】在一定温度下，把1molCO和 2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反 应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一 定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%， 若维持温度不变，改变起始加入物质的物质 的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ BD ）
A. 1molCO２ 、2molH２ B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、0.8molCO、 1.8molH2O C. 1molCO２、1molH2O D. 1molCO２ 1molH２ 1molH2O
饱和溶液中溶质的溶解过 程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的 蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相
即：溶解速率=结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
溶解 固体溶质 溶液中的溶质
结晶
过程的可逆性是了解过程限度的基础， 过程的限度取决于过程可逆性的大小。
二、化学平衡状态
（一）化学平衡状态 1、溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种 2、化学平衡构成条件∶ （1）、反应物和生成产物均处于同一反应体 系中，反应条件保持不变； （2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反 应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO 和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 开始时C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、 C(H2)=0 随着反应的进行， C(CO) 、C(H2O)逐渐减小 C(CO2) 、C(H2)逐渐增大
浓度/mol· L-1 2.00 1.58
1.00 0.21 0.00 从正反应开始
浓度/mol· L-1 2.00 1.58
H2或I2 t1 时间/s 1.00 0.21 0.00 HI
例题
HI
H2或I2 t2 从逆反应开始 时间/s
相当于
1molH2＋1molI2
2molHI
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 AC （ ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
3、定义：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应 里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应 混合物中各组分的浓度（或质量）保持不变 的状态。 前提条件：可逆反应 强 实质：正反应速率=逆反应速 调 率 三 标志：反应混合物中各组分的 点 浓度保持不变的状态
4、化学平衡状态的特征
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等∶V正=V逆等：正反应速率= 逆反应速率 (3)定：体系中所有反应物和生成物的质 量（或混合物各组分的浓度）保持 不变， 各组分的含量一定。
5、等效平衡问题：
外界条件相同时，可逆反应不论从正反应 开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反 应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相 当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同 的平衡状态。 例如：在425℃时，在1L密闭容器中进行反 应： H2+I2 2HI,达到平衡。不论从正 反应开始，还是从逆反应开始，可以达到 相同的平衡状态。
第三节 化学平衡 （ （一）
回顾以前学过的知识
前面我们学过化学反应速率，知道化学 反应有快有慢，但是化学反应还要考虑 能否进行到底，也就是化学反应的限度 问题，也即是我们要研究的化学平衡问 题。必修课本我们作了初步的探讨，这 节课我们再作进一步的研究。其实在初 中、高一接触到的溶液、溶解度也存在 这个限度问题，下面我们转入有关的探 索。
所以,正反应速率逐渐减小，逆反应 速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么
一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变 化，
且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、 H2反应生成的CO、H2O的量，
速 率 正反应 速率 逆反应 速率
相等
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均 保持不变，达到动态平衡，这就是我们今 天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反 应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在 恒温下已达平衡状态的是（ B ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列 物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状 态的是 ( BC )
导入
一、可逆反应与不可逆反应
▲ 在同一条件下,既能向正反应方向 进行,同时又能向逆反应方向进行的反应, 叫做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3· H2O
NH4＋＋OH－
注意：可逆反应总是不能进行到底，得 到的总是反应物与生成物的混合物
1、饱和溶液的可逆过程
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
重要题型： 判断可逆反应达到平衡状态？
▲可逆反应达到平衡时反应物 的转化率计算
某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消 耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物 质的量）×100﹪ 如可逆反应2HI（g） H2（g）+I2（g），如果 开始时碘化氢的浓度为4mol/L，平衡时氢气的 浓度是1mol/L，则碘化氢的转化率=（4mol/L －1mol/L）÷4mol/L×100﹪=75﹪ 反应物的转化率越大，该可逆反应完成的程度 就越大，反应越彻底。