高考化学复习海南省高三二轮复习海南高考化学试题考点分类——化学与技术无答案
2023年高考海南卷化学真题(无答案)
2023海南高考化学卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。
下列说法不合理的是（ ） A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种游丰高，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D.在种植业中，植物浸取试剂类衣药也普慎重选用2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。
下列叙述错误的是（ ） A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO 溶液（10.1mol L -⋅）中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液（10.1mol L -⋅）中滴加3FCl 溶液（10.1mol L -⋅），呈紫色 3.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是（ ） A.()2CO HCl ：饱和23Na CO 溶液 B.()32NH H O ：碱石灰C.()222C H H S ：酸性4KMnO 溶液D.()242C H SO ：410P O4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（ ） A.4P 分子呈正四面体，键角为10928'︒ B.NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关 C.Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理 D.2OF 是由极性键构成的极性分子5.《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。
若浸曲，一斗，与五升水。
浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。
下列说法错误的是（ ） A.“捣碎”目的是促进混合完全 B.“曲”中含有复杂的催化剂 C.“斗”和“升”都是容量单位 D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化6.A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A 0.2NB.5.6g 铁粉与10.1L1mol L -⋅的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A 0.1NC.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A 0.1ND.31.7gNH 完全溶于21LH O 所得溶液，32NH H O ⋅微粒数目为A 0.1N 7.各相关物质的燃烧热数据如下表。
海南化学高考真题及答案
海南化学高考真题及答案海南省是我国著名的热带旅游胜地，同时也是教育事业蓬勃发展的地区之一。
在高考中，化学作为重要的科目之一，一直受到考生的关注。
今天我们就来看一看海南化学高考真题及答案，希望能为广大考生提供一些帮助。
第一部分：选择题1. 下列关于酒精的说法中，正确的是（）。
A. 甲醇比乙醇的燃烧热量大B. 乙醇比甲醇的蒸汽压大C. 甲醇和乙醇都能溶于水D. 乙醇比甲醇对人体的毒性更大答案：C2. 以下关于氧化还原反应的描述中，错误的是（）。
A. 氧化反应是指获得氧B. 氧化还原反应中电子的转移是必须的C. 还原反应是指失去氧D. 还原反应中原子数目减少答案：A3. 氧化性最强的金属是（）。
A. LiB. KC. NaD. Rb答案：A第二部分：填空题1. 氧化铁的化学式是______。
答案：Fe₂O₃2. 氢气和氯气在光照下反应生成______。
答案：HCl3. 水分子的化学式是______。
答案：H₂O第三部分：简答题1. 请简要说明碱金属的特点以及在日常生活中的应用。
答案：碱金属是指元素周期表第一族的金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）和铯（Cs）。
它们具有低密度、低熔点、易氧化等特点，在日常生活中广泛应用于制造肥皂、清洁剂等化学制品，还可以用于制备肥料、冶金工业等。
2. 请简要解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。
在反应中，氧化剂得到电子，称为被还原；还原剂失去电子，称为被氧化。
例如，硫化氢氧化成硫：H₂S + 1/2O₂ → S + H₂O通过上述海南化学高考真题及答案的介绍，相信各位考生对高考化学有了更深入的理解。
在备考过程中，多做真题，理解概念，掌握规律，相信你一定能取得优异的成绩！祝各位考生成功！。
海南化学高考真题
海南化学高考真题
化学是中学生的重要科目之一，也是高考中的必考科目之一。
海南是一个美丽的岛屿，拥有独特的自然风光和资源。
在这片美丽的土地上，每年都会举行高考，其中化学真题是考生备战的重要内容之一。
本文将为大家呈现一份海南化学高考真题，希望对正在备战高考的同学们有所帮助。
**第一部分：选择题**
1. 下列物质属于离子化合物的是（A. H2O B. O2 C. NaCl D.
C6H12O6）
2. 下面哪个氧化物具有还原性（A. Na2O B. MgO C. SiO2 D.
Al2O3）
3. 下列物质中没有离子键的是（A. KCl B. Na2O C. C6H12O6 D. H2O）
4. （NO3）2Zn的物质中，Zn的化合价是（A. 1 B. 2 C. 3 D. 4）
5. 下列物质中化学键键性最强的是（A. 碳酸 B. 臭氧 C. NaCl D. 硫酸）
**第二部分：非选择题**
1. 请解释电负性的概念以及其在化学中的作用。
2. 简要描述硫酸钠的制备方法，并说明其在日常生活中的应用。
3. 请简要描述一下氧化还原反应的基本概念，并以化学方程式展示
一个简单的氧化还原反应。
4. 给定一组化学物质，请写出它们之间可能发生的化学反应，并解
释产物的生成过程。
5. 请解释电解质和非电解质的区别，并给出两个例子。
通过以上选择题和非选择题，考生可以全面地检验自己对海南高考
化学知识的把握程度。
同时，也能够锻炼自己的解题能力和思维逻辑，为高考顺利通过打下坚实基础。
祝愿所有备战高考的同学们顺利通过
考试，取得优异成绩！。
高考化学复习海南省高三二轮复习海南高考化学试题考点分类——化学反应与能量变化无答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011年—2015年海南高考化学试题考点分类——化学反应与能量变化（2011年）5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-111.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-114.（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_______________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1（2012年）13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（2013年）5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3（2014年）8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2（2015年）16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1,。
海南化学高考考点总结归纳
海南化学高考考点总结归纳海南省作为我国重要的经济特区之一，其化学高考考点具有一定的特殊性和重要性。
在备战高考的过程中，对于海南化学考点的总结归纳是非常必要的。
本文将对海南化学高考考点进行系统梳理和总结，帮助同学们更好地备考。
一、无机化学考点无机化学是海南高考化学考试的重点和难点内容之一。
其中，常见的考点包括元素周期表的结构和性质、元素周期律、化学键与化合物、离子反应方程、氧化还原反应等。
1. 元素周期表的结构和性质元素周期表是无机化学的基础，考生需要熟练掌握元素周期表中各个元素的周期、族和基本性质，例如原子半径、电离能、电负性等。
2. 元素周期律元素周期律是针对元素周期表中元素周期性变化规律的总结和描述。
考生需要了解周期律的基本概念、门限电压、化合价等重要知识点。
3. 化学键与化合物化学键是影响化学反应和物质性质的重要因素，考生需要掌握共价键、离子键、金属键等化学键的特点和性质，以及氢键、范德华力等其他化学键的基本概念。
4. 离子反应方程离子反应方程是描述离子化合物产生的反应方程，考生需掌握离子反应方程的书写规则和注意事项，了解离子反应方程在化学反应中的应用。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中一个重要的反应类型，考生需要熟悉氧化还原反应的定义、氧化态变化规律、还原剂和氧化剂的判定等内容。
二、有机化学考点有机化学是海南高考化学考试的另一个重要内容，主要涉及有机化合物的结构和性质、有机反应机理、有机合成等方面的知识点。
1. 有机化合物的结构和性质有机化合物的结构和性质是有机化学的基础，考生需要了解有机化合物的命名规则、结构特点、物理性质和化学性质等方面的知识。
2. 有机反应机理有机反应机理是描述有机化学反应进行过程和产物生成的规律，考生需要掌握酸碱催化机理、自由基机理、亲核取代机理等常见的有机反应机理。
3. 有机合成有机合成是有机化学的核心内容之一，考生需要了解有机合成的基本原理、常用的有机合成方法和反应条件等，并能够在实际问题中运用有机合成的知识进行解决。
2024年高考真题——化学(海南卷)含答案
机密★启用前2024年海南省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7ⅳO-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学为实现社会可持续发展贡献巨大。
下列说法错误．．的是A.以竹代塑，可减少白色污染B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【解析】【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。
2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A B C D丁烷葡萄糖浓硫酸氯化钡A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．丁烷易燃，属于易燃气体，故A 正确；B ．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B 错误；C ．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C 错误；D ．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D 错误；故选A 。
3.高分子物质与我们生活息息相关。
下列说法错误．．的是A.糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B.聚合物是22CH CH =的加聚物C.畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D.聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH 32CH CH OH【答案】D 【解析】【详解】A ．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A 正确，B ．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B 正确；C ．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C 正确；D ．由结构简式可知，聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和HOCH 2CH 2OH ，故D 错误；故选D 。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学答案解析(正式版)(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D考点：考查化学常识、常见物质的用途。
2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D． F－【答案】C【解析】试题分析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。
考点：考查微粒半径大小比较。
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2C．SO3 D．CO2【答案】C考点：考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。
丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。
【精品试卷】高考化学复习海南省高三二轮复习海南高考化学试题考点分类——化学实验基础无答案(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011年—2015年海南高考化学试题考点分类——化学实验基础（2011年）2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml17.（9分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。
（2012年）4．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜17.(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g · cm-3 0.79 2.2 0.71沸点／℃ 78.5 132 34.6熔点／℃一l30 9 -1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br 2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a ．水b ．氢氧化钠溶液c ．碘化钠溶液d ．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D ，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。
新高考化学海南卷知识点
新高考化学海南卷知识点近年来，我国高中教育改革进入了一个新的阶段，新高考已经逐渐在全国范围内推开。
新高考的一个重要特点就是加强对学生综合素质的培养和考核，其中化学作为一门重要的学科，也需要适应新高考的要求进行相应的改革和调整。
下面我们将针对新高考化学海南卷的知识点进行分析和讨论。
一、化学基础知识的学习在新高考化学海南卷中，对化学基础知识的学习和理解是非常重要的。
这部分的试题主要涉及化学元素与化合物的性质、结构与变化、化学反应与反应速率等内容。
学生应该通过系统的学习和掌握，深入理解化学概念和原理，掌握基础的实验操作和分析方法，培养解决化学问题的能力。
二、化学实验的设计与探究新高考化学海南卷对学生的实验设计与探究能力提出了较高的要求。
试题中涉及了很多实验现象与实验现象背后的化学原理之间的联系。
学生需要能够灵活运用所学的化学知识，设计合理的实验方法和步骤，准确地观察和记录实验现象，并能够从实验结果中归纳总结出实验规律。
因此，学生在学习化学的同时，要注重培养实验操作和观察记录的技能，提高实验设计与探究的能力。
三、化学思维的培养新高考化学海南卷中的试题往往注重对学生化学思维的考察，要求学生能够从化学问题的角度进行分析和解决。
这要求学生具备一定的逻辑思维和推理能力，能够运用所学的化学知识和原理，解决实际问题。
学生在学习化学的过程中，可以通过化学实验、化学思维训练等方式，逐渐培养和提高化学思维能力，掌握逻辑思维的方法和技巧，提高解决问题的能力。
四、环境保护与可持续发展新高考化学海南卷中还涉及了环境保护与可持续发展的内容。
这要求学生能够了解和掌握当今社会面临的环境问题，理解化学与环境的关系，认识到化学对环境的影响，并能够通过化学手段提出解决环境问题的方法和措施。
因此，学生在学习化学的同时，要关注环境保护与可持续发展的知识，了解环境问题并主动思考和探索解决方法。
五、化学领域的新技术与新进展新高考化学海南卷中也会涉及到化学领域的新技术与新进展。
海南省高考化学知识点
海南省高考化学知识点海南省高考化学考试是中学生们备战高考的重要内容之一。
化学作为一门基础科学，涵盖了广泛的知识点，对学生的科学素养和实践能力都有很大的要求。
本文将按照高考的考点，深入探讨海南省高考化学知识点。
1. 化学反应与化学方程式化学反应是化学中最基本的概念之一。
了解化学反应的类型、反应速率、化学平衡以及相关的实验室技术是解决化学问题的关键。
化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以推测反应进行的程度和生成物的数量。
2. 元素周期表与周期性规律元素周期表是研究化学元素的组织方式，它将元素按照原子序数的增加进行排列，展示了元素的周期性和规律性。
学生需要掌握元素周期表的构造，元素周期表中元素的分类以及元素周期表与化学性质的关系。
3. 原子结构与化学键原子结构是了解物质性质和物质相互作用的基础。
学生需要了解原子的组成，包括原子核和电子云的分布。
此外，学生还需要熟悉原子键的类型，如离子键、共价键和金属键，并理解它们在不同物质中的特点和作用。
4. 化学物质的分类与性质化学物质是构成物质的基本单位，掌握化学物质的分类和性质对了解物质的本质具有重要意义。
学生需要学习常见化学物质的分类，如无机物质和有机物质，并关注它们的性质、用途和重要性。
5. 化学反应的能量变化化学反应是伴随能量变化的，学生需要理解能量在化学反应中的转化和释放。
了解反应焓、燃烧热、焓变等概念，可以帮助学生理解不同反应的能量变化和热力学规律。
6. 酸碱中和与盐类的生成酸碱反应是常见的化学反应之一，学生需要了解酸碱的性质、生产和应用。
此外，学生还要理解盐类的生成和酸碱中和反应的化学方程式。
以上只是海南省高考化学知识点的一部分，涉及的内容仅供参考。
学生在备考时，应根据教材和老师的指导，逐一细致地复习和掌握相关知识。
总之，海南省高考化学知识点广泛而深入，学生需要全面了解化学的基本概念和原理，并能够通过实践运用所学知识解决问题。
通过针对性的学习和练习，相信学生们能够在高考中取得优异的成绩。
海南高考化学必考知识点
海南高考化学必考知识点化学作为一门科学，研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在海南高考中，化学作为一门重要的科目，占据了一定的比重。
因此，了解并掌握化学的必考知识点对于顺利完成高考是非常重要的。
一、元素周期表及元素及其性质元素周期表是化学中最为重要的概念之一。
它将所有已知的化学元素按照一定的规律进行排列分组，使得人们能够更好地理解元素之间的关系。
海南高考中会涉及到元素周期表的基础知识，如周期表的组成、周期数、元素的周期性规律等。
另外，还需要熟悉常见元素的名称、符号以及一些常见元素的性质，如金属与非金属的区别、气体的性质等。
二、化学键与化合物在化学中，原子之间通过不同的化学键结合形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键，它们在高考中都会涉及到。
掌握不同类型的化学键的形成和性质，以及相应的离子和分子类化合物的命名和化学式的书写是非常重要的。
三、化学反应及平衡化学反应是物质发生变化的过程。
在高考中，化学反应及平衡是一个重要的考点。
理解化学反应的产物、反应类型以及相关的化学方程式的书写和平衡是必备的知识点。
此外，需要了解化学反应速率、反应活化能等概念，并掌握与之相关的实验技巧与方法。
四、酸碱和氧化还原反应酸碱和氧化还原反应也是高考中的重要内容。
了解酸碱的定义、性质以及常见的酸碱指示剂是必不可少的。
此外，还需要熟悉氧化还原反应的概念、氧化数的计算方法以及常见物质在氧化还原反应中的角色和变化。
五、物质的组成与结构物质的组成与结构是化学中的基础。
了解物质的组成及其分子结构、晶体结构等对于理解物质的性质和变化机理非常重要。
同时，需要掌握一些分析方法和实验技术，如质谱、红外光谱等。
六、常见的化学实验与操作技术化学实验和操作技术在高考中也是一个重要的考点。
掌握一些常见的化学实验和相应的实验技术是必要的。
此外，还需要了解一些常见的实验器材和试剂，如试管、滴定管、酒精灯、盐酸等。
总结起来，海南高考化学的必考知识点主要包括元素周期表及元素及其性质、化学键与化合物、化学反应及平衡、酸碱和氧化还原反应、物质的组成与结构以及常见的化学实验与操作技术。
高考化学复习海南省高三二轮复习海南高考化学试题考点分类——化学与技术无答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011年—2015年海南高考化学试题考点分类——化学与技术（2011年）20.【选修2——化学与技术】（20分）20-I（6分）下列叙述正确的是A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为B.海水提镁的主要步骤为C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝①图中的中间产物C是_______，D_______。
（写化学式）；②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。
（2012年）20．[选修2——化学与技术] (20分)20-I(6分)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能．．作为沉淀剂的是A．氨水 B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液20-II(14分)合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，；(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；(3) 设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。
不宜从相反方向通水的原因；(4) 设备C的作用；(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g)已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于。
高考化学复习高考海南化学试卷解析(精析word版)(教师版)
注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的、准考证号填写在答题卡上。
2答复第I卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3答复第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65第I卷一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，以下有关说法正确的选项是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．以下说法正确的选项是A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小苏打的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸【答案】：A【解析】：白糖的主要成分是蔗糖，A对；小苏打是指碳酸氢钠，B错；煤气主要成分是CO、H2，C错；植物油主要是高级脂肪酸甘油酯，D错。
【考点定位】此题考查了化学与生活常识知识。
3．以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．以下实验操作正确的选项是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【答案】：D【解析】：银镜就是单质银形成的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去，A错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘结在一起，B错；蒸干三氯化铁溶液时由于Fe3+水解，最终得到的是氧化铁，得不到FeCl3晶体C错；锌能置换硫酸铜中的铜，铜锌可以形成原电池加快反应速率，D对。
高考化学复习海南省高三二轮复习海南高考化学试题考点分类——物质结构与性质无答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011年—2015年海南高考化学试题考点分类——物质结构与性质（2011年）（2012年）19[选修3——物质结构与性质] (20分)19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
（2013年）19．[选修3—物质结构与性质]（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4 C．Na2S2D．NH4NO319-II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
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高中化学学习材料2011年—2015年海南高考化学试题考点分类——电化学基础（2011年）6.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化12.根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2（2012年）3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 4．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁桑水桑水 D ．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜10．下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀16.(9分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH 4和O 2 ，电解质为KOH 溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。
回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分为 、。
(2)闭合K 开关后，a 、b 电极上均有气体产生．其中b 电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol -1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
【精品试卷】高考化学复习海南省高三二轮复习海南高考化学试题考点分类——有机化学基础无答案(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2011年—2015年海南高考化学试题考点分类——有机化学基础（2011年）1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷16.（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；（3）D的结构简式为___________；（4）F的结构简式为_____________；（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
18.[选修5——有机化学基础]（20分）18-Ⅰ（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是18-Ⅱ（14）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为________；（2）由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；（3）由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。
（2012年）5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种18．[选修5——有机化学基础] (20分)18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯C．对二甲苯 D．均三甲苯18-II(14分)化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
高考化学复习海南省高三二轮复习海南高考化学试题考点分类——物质结构与性质无答案
2011年—2015年海南高考化学试题考点分类——物质结构与性质（2011年）（2012年）19[选修3——物质结构与性质] (20分)19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
（2013年）19．[选修3—物质结构与性质]（20分）19-I（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4 C．Na2S2D．NH4NO319-II（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
海南省化学高考知识点分布
海南省化学高考知识点分布化学作为高中必修科目之一，对于海南省的高考而言，是不可或缺的一部分。
了解海南省化学高考知识点的分布情况，可以帮助学生更好地备考和应对高考。
化学高考知识点可以分为有机化学和无机化学两个主要部分。
其中，有机化学主要涵盖碳的化学、有机化合物的命名与性质、有机化合物的合成与反应等内容。
无机化学则包括元素周期表、离子反应方程式、酸碱反应、氧化还原反应等内容。
首先，让我们先来了解有机化学在海南省高考中的知识点分布。
有机化学作为化学的重要组成部分，占据了整体高考化学题目的一定比例。
其中，碳的化学是有机化学的基础。
学生需要了解碳原子的电子结构和杂化形式，以及其在有机化学中的特殊性质。
此外，对于碳原子的键合理论、配位数与立体化学的关系也需要掌握。
有机化合物的命名与性质也是高考中的常考点。
学生需要熟悉有机化合物的命名规则，并能够根据分子式给出其名称。
此外，还需要对于有机化合物的性质进行了解，如酸碱性、溶解度等。
有机化合物的合成与反应也是海南省高考中的重点考察内容。
学生需要掌握有机化合物的合成方法，如醇的合成、酯的合成等。
同时，还需要了解有机化合物的主要反应类型，如取代反应、加成反应、氧化反应等。
接下来，我们来看看无机化学在海南省高考中的知识点分布情况。
无机化学作为化学的另一个重要部分，同样占据了海南省高考化学题目的一定比例。
其中，元素周期表是无机化学的基础。
学生需要了解元素周期表中元素的排列规律，包括周期性与原子结构之间的关系，以及同一周期和同一族元素的共同特性。
离子反应方程式是无机化学高考中的常考点之一。
学生需要通过离子方程式来描述化学反应的过程，并能够进行简单的配平。
此外，对于酸碱反应和氧化还原反应的理解也是必要的。
酸碱反应作为无机化学的重点考察内容，涉及到酸碱的定义、物质的pH值、滴定计算等。
学生需要掌握酸碱反应的化学方程式，并能够根据酸碱的浓度和容量进行相关计算。
氧化还原反应是无机化学高考中的另一个重要内容。
高三化学知识点总结海南
高三化学知识点总结海南高三是学生们备战高考的重要一年，对于化学这门科目的学习更是至关重要。
为了帮助广大高三学生们更好地掌握化学知识，下面将对高三化学知识点进行总结和归纳。
以下内容是海南版高考化学内容的概述，供广大考生参考。
一、物质的组成与分类1. 原子与分子的概念原子是构成物质的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷的中性子和带负电荷的电子组成。
分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起的粒子。
2. 元素与化合物的概念元素是由一种类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解为其他物质。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键连接在一起的物质，可以被化学方法分解为两种或两种以上的元素。
3. 物质的分类在海南高考化学知识点中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物。
混合物分为均质混合物和非均质混合物。
（1）单质：由同一种类型的原子组成，例如：铜、金等。
（2）化合物：由两种以上不同类型的原子经化学反应形成的物质，例如：水、二氧化碳等。
（3）均质混合物：组成物质的不同类型的粒子随机分布，例如：溶液、合金等。
（4）非均质混合物：由不同类型的粒子非均匀分布组成，例如：沉淀、乳胶等。
二、化学反应与化学方程式1. 反应物、生成物与化学方程式反应物是参与化学反应的物质，生成物是化学反应后产生的物质。
化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及它们的表达式和配比关系。
2. 化学方程式的平衡与反应类型化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比满足一定的比例关系。
化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。
三、气体的性质与状态方程1. 稳定气体的性质稳定气体是指在常温下呈现理想气体行为的气体。
稳定气体有明确的体积和形状，能够通过压强、温度和体积等因素进行测定。
2. 理想气体状态方程对于理想气体，根据物态方程可以得出以下状态方程：PV = nRT （其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n 表示气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度）四、热化学1. 反应热与焓变反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，通常用焓变（ΔH）表示。
海南省化学高考知识点
海南省化学高考知识点过去几年，随着高考的不断改革和提高，化学作为一门综合性科学，也成为了高考中不可或缺的一部分。
针对海南省高考的特点和考试要求，本文将会介绍一些海南省化学高考的知识点。
第一部分：基础知识1. 元素与周期表元素是构成物质的基本单位，统一元素由原子组成。
周期表是按照元素的原子序数（即原子核中的质子数）进行排列的。
海南省高考经常会考察元素的性质、分类和周期表的结构。
2. 化合物和化学键化合物由两种或两种以上的元素以一定比例结合而成。
化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键等。
海南省高考常会涉及到化合物的命名、性质以及化学键的种类和性质。
3. 酸碱与盐酸是产生H+离子的物质，碱是产生OH-离子的物质，而酸和碱反应生成盐和水。
海南省高考可能会涉及到酸碱中和反应以及酸碱盐的性质和应用。
第二部分：有机化学4. 烃及其衍生物烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和芳香烃。
有机化学还包括烃的衍生物，如卤代烃、醇、醛、酮等。
海南省高考经常会考察烃的性质、命名和反应。
5. 醇、醛、酮与酸醇是以羟基为特征的有机化合物，醛和酮是以羰基为特征的有机化合物，酸是以羧基为特征的有机化合物。
海南省高考可能会考察这些化合物的反应、命名和性质。
6. 脂肪族与芳香族化合物脂肪族化合物是由烷烃组成的，芳香族化合物则以苯环及其衍生物为基础。
海南省高考可能会考察脂肪族和芳香族化合物的结构、性质和合成方法。
第三部分：化学反应和能量变化7. 反应速度和化学平衡反应速度是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
化学平衡是指反应物浓度或压力不再发生变化的状态。
海南省高考可能会考察反应速度的影响因素以及化学平衡的相关概念和计算。
8. 燃烧与氧化还原反应燃烧是物质和氧气反应产生能量的过程，氧化还原反应是指电荷的转移过程。
海南省高考可能会考察燃烧和氧化还原反应的条件、能量变化以及相关的计算题。
9. 酸碱滴定和电化学酸碱滴定是通过添加一定量的酸或碱来测定溶液中酸碱物质浓度的方法。
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2011年—2015年海南高考化学试题考点分类
——化学与技术
（2011年）
20.【选修2——化学与技术】（20分）
20-I（6分）下列叙述正确的是
A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为
B.海水提镁的主要步骤为
C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
①图中的中间产物C是_______，D_______。
（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。
请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。
（2012年）
20．[选修2——化学与技术] (20分)
20-I(6分)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列
物质不能
．．作为沉淀剂的是
A．氨水 B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
20-II(14分)合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。
氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，
；
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；
(3) 设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。
不宜从相反方向通水的原因
；
(4) 设备C的作用；
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于。
（2013年）
20．[选修2—化学与技术] （20分） 20-I （6分）下列叙述正确的是
A ．合成氨的“造气”阶段会产生废气
B ．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C ．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D ．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
20-II （14分）硅在地壳中的含量较高。
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。
这种“金属”可能是 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。
其中，生产普通玻璃的主要原料有 。
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种
工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占85%，还有SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
物质
Si SiCl 4 SiHCl 3 SiH 2Cl 2 SiH 3Cl HCl SiH 4
发生的主要反应
电弧炉 SiO 2+2C Si+2CO 流化床反应器 Si+ 3HCl SiHCl 3+H 2 还原炉
SiHCl 3+H 2 Si+ 3HCl
高纯硅
石英砂 焦炭 粗硅 SiHCl 3 H 2 HCl 电弧炉
流化床反应器
还原炉
1600－1800℃ 250－300℃
1100－1200℃
沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。
（2014年）
20．[选修2—化学与技术] （20分）
20-I（6分）（2014•海南）下列有关叙述正确的是（）
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
20-II（14分）（2014•海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式
为．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．
（2015年）
20.[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴涉及到氧化还原反应
D.海水提镁涉及到复分解反应
20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a ）所示。
原料中除铁矿石和焦炭外含有 。
除去铁矿石中脉
石（主要成分为SiO 2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N 2、CO 2 和 (填化学式)。
（2）已知：①Fe 2O 3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol -1
②CO(g)+12O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283kJ·mol -1
③C(s)+ 12
O 2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol -1
则反应Fe 2O 3 (s)+3 C(s)+ 32O 2(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g) 的ΔH= kJ·mol -1。
理论上反应 放出的热量足
以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于
高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO 2 污染空气，脱SO 2 的方法是 。