2第二节 《检验含碘食盐成分中的碘》教学简案
检验含碘食盐成分中的碘
Байду номын сангаас考？
• 加碘食盐中的碘是以什么形态存在？
已知：
• 含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般 不含有其他氧化性物质。在酸性条件下IO3-能将 I-氧化成I2, 反应方程式为： • IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O • 而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。
设 计 实 验
现在有两瓶溶液(溶液① 溶液②)， 分别是加碘食盐溶液和不加碘食盐溶 液，但老师在配制溶液时搞混了。请 同学们设计实验来鉴别这两种溶液分 别是什么？
请设计实验来鉴别溶液① ②，哪 种是加碘食盐溶液？
实验室提供的试剂和仪器：
试剂：稀H2SO4、稀HCl、KI溶液、淀粉溶液 仪器：试管、试管架、试管刷、烧杯、胶头 滴管、玻璃棒
检验加碘食盐中的碘元素的方法
检验加碘食盐中的碘元素的方法“哇塞，这盐里真有碘元素吗？”我看着厨房里的那袋加碘食盐，满心好奇。
旁边的小伙伴也凑过来，“啥是碘元素啊？这盐里真有那玩意儿？”我挠挠头说：“我也不太清楚呢，要不咱来研究研究？”
咱先说说咋检验这加碘食盐里的碘元素吧。
首先呢，得找点淀粉，就像做饭得有食材一样。
然后把淀粉加水调成糊糊，这就跟和泥巴似的，可好玩啦。
接着，把加碘食盐放到水里溶解，就像糖在水里化掉一样。
再把溶解了盐的水倒进淀粉糊糊里。
这时候要是有碘元素，淀粉糊糊就会变蓝。
嘿，这可神奇了吧？
那检验碘元素有啥用呢？这用处可大啦！咱都知道碘对身体好，要是能知道盐里有没有碘元素，咱不就能放心吃了吗？就好比咱买个玩具，得知道它好不好玩才买呀。
而且要是能自己检验，那多有成就感呀！
我记得有一次，我和小伙伴们一起做这个实验。
大家都可兴奋啦，眼睛死死地盯着那淀粉糊糊。
等水倒进去的时候，哇，真的变蓝了！大家都高兴得跳了起来。
“哈哈，真的有碘元素呢！”这就是检验碘元素的实际效果，超棒吧？
所以说啊，检验加碘食盐里的碘元素可好玩啦，还能让咱知道盐好不
好。
咱以后可以多试试这样的小实验，又有趣又能学到东西。
多好呀！。
食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定
食盐中含碘成分的检验及碘含量的测定一实验研究的目的:市售的碘盐中碘的成分有可能是碘,碘化物或碘酸物等含碘物质,对市场上所售的食盐进行含碘物质的检验,以及测定食盐中的碘含量。
二实验原理:食盐中的碘遇淀粉变成蓝色;食盐中还有可能添加碘化钾,KI与高锰酸钾(氧化剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中还有可能添加碘酸钾,KIO3与亚硫酸钠(还原剂)反应生成碘,碘遇淀粉呈蓝色;食盐中加入的碘化钾经溴水氧化后变成碘酸钾,碘酸钾在酸性介质中可以与碘化钾反应析出碘,析出的碘可用硫代硫酸钠滴定。
三实验用品:食盐样品蒸发皿锥形瓶玻璃珠实验试剂:淀粉溶液稀硫酸高锰酸钾溶液亚硫酸钠溶液磷酸溴水碘化钾溶液硫代硫酸钠溶液四实验方案:在超市买一包食盐,进行碘,碘化物和碘酸物的检验。
1 碘的检验:在蒸发皿上加入少量食盐,滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色,色泽越深含碘量越高,如果不变色则说明不含碘。
2 碘化钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与高锰酸钾溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。
3 碘酸钾的检验:取2g食盐放在蒸发皿上,向盐上滴加稀硫酸与亚硫酸钠溶液,再滴加淀粉溶液,观察是否变成蓝色。
4氧化还原法测定碘:精确称取10.000g待检食盐样品与250ml锥形瓶中加水100ml溶解,向其中加入磷酸1ml,摇匀,滴加饱和溴水至溶液呈浅黄色(边滴边摇),需饱和溴水5至6滴(溴水不要过多,以免以后除去难),在室温下放至5分钟。
5分钟后,向锥形瓶中加入3至5个玻璃珠,加热煮沸溶液,以除去过量溴水。
待溴水的浅黄色褪尽后再加热煮沸5分钟以保证溴水除尽。
将锥形瓶冷却,向其中加入5%的碘化钾溶液2ml,摇匀。
立即用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色,加入0.5%淀粉指示剂1ml,继续滴定至蓝色刚刚消失即为滴定终点。
再按计算式计算碘含量。
·试设计用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案
·试设计用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案实验目的：设计一种用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的实验方案。
实验原理：沉淀滴定法是一种常用的分析方法，通过将待测物与适当试剂反应生成沉淀，然后用标准溶液进行滴定，根据滴定终点的变化确定待测物的含量。
实验步骤及操作：1. 样品制备：a. 取一定质量的加碘食盐样品，称为m1（单位：克）。
b. 将m1溶解在适量的去离子水中，转移至100 mL容量瓶中，并摇匀。
c. 取10 mL溶液转移至50 mL锥形瓶中。
2. 滴定操作：a. 准备0.01 mol/L硫酸钠标准溶液（V1 mL）。
b. 取50 mL锥形瓶中的样品溶液，加入适量甲醇和混合指示剂（如混合铁指示剂），使其呈现明显颜色变化。
c. 用0.01 mol/L硫酸钠标准溶液进行滴定，直至颜色变化消失或从蓝色转变为黄色。
d. 记录滴定所需的标准溶液体积为V2 mL。
3. 数据处理：a. 计算加碘食盐中碘的含量（C，单位：mg/kg）：C = (V1 - V2) × 0.0127 × 1000 / m1其中，0.0127为碘的摩尔质量（单位：g/mol）。
实验注意事项：1. 实验操作时需佩戴实验手套和护目镜，避免化学品直接接触皮肤和眼睛。
2. 实验器材应干净无污染，以免影响实验结果。
3. 滴定时要慢慢滴加标准溶液，避免过量滴定造成误差。
4. 所有试剂均应严格按照安全操作规程使用和保存。
实验结果分析：根据上述计算公式可以得到加碘食盐中碘的含量。
通过重复实验并取平均值可以提高结果的准确性。
还可以与其他测定方法进行对比验证所得结果的可靠性。
实验方案评价：本实验方案设计了一种简单、快速、准确测定加碘食盐中碘含量的方法。
该方法采用沉淀滴定法，操作简便，不需要复杂的仪器设备。
通过使用标准溶液进行滴定，可以得到较为准确的测定结果。
同时，该方法也具有一定的经济性和实用性。
总结：本实验方案详细介绍了用沉淀滴定法测定加碘食盐中碘含量的步骤及操作，并给出了计算公式和注意事项。
检验加碘食盐中的碘元素的方法
检验加碘食盐中的碘元素的方法嘿，小伙伴们，今天我们来聊一聊如何检验加碘食盐中的碘元素，这可是个大问题哟！
你得有个玻璃烧杯，然后把一些加碘食盐放进去，加点水，然后
搅一搅，让碘都溶解在水里。
哎呀，不要忘了，在搅拌之前，要加点醋，让加碘食盐中的碘元素更容易被溶解出来。
接着，咦，我们要用一根玻璃棒蘸一点碘酒，然后放进烧杯里，
轻轻搅一搅。
这时候，如果烧杯里的液体变成了蓝色，那就说明加碘
食盐中含有碘元素了嗨！
嗨呀，碘元素是很重要的哟，它可以预防甲状腺功能减退、克山病，还能帮助我们的大脑发育。
所以啊，检验加碘食盐中的碘元素，
对我们的健康可是非常重要的哟！
嘿，话说回来，如果我们想要确认加碘食盐中碘元素的含量，可以用一种叫做分光光度计的仪器来测量。
不过，这个仪器可得好好操作哟，否则测出来的数据可就不准确了。
唉，如果我们在家里没有这种高级仪器，就可以用一些简单的方法来判断加碘食盐中的碘含量。
比如说，我们可以用淀粉溶液来做判断，如果加碘食盐中含有碘元素，加入淀粉溶液后会变成深蓝色。
检验加碘食盐中的碘元素，有很多种方法可以选择哟。
不管是用简单的化学试剂，还是用高级的仪器，都需要我们认真对待，因为这关乎到我们的健康嘛！。
检验加碘食盐中碘元素创新实验设计
２０１８年 《普通高中化学课程标准 （２０１７年版）》 （以下简称 “新课标”） 正式出版，要求能发现和提 出有探究价值的化学问题和学习对物质检测类型的化 学实验 及 探 究 活 动， 能 从 物 质 类 别、 元 素 价 态 的 角 度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质 的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分 析、解释有关实验现象［１］。在人教版化学必修 １氧化 还原反应中，通过提出如何检验加碘食盐中的碘元素 问题，感受碘元素的不同价态之间的转化，从而加深 对氧化还原反应的理解。
２） 将混合均匀的食盐转移至烧杯中，加水溶解。 ３） 在溶液中加入几滴白醋，搅拌，混合均匀。 ４） 将土豆切片，用胶头滴管取少量溶液，滴于 土豆片上，观察现象。 ３.４实验现象及结果 加热食盐，食盐会出现明显的黄色。将加热后的 食盐与 常 温 下 的 食 盐 混 合 均 匀 之 后， 溶 解， 加 入 白 醋，搅拌 均 匀， 用 胶 头 滴 管 将 溶 液 滴 加 至 土 豆 片 上 后，土豆片表面出现蓝色 （如图 ３）。
２） 碘酸钾转化为碘单质的过程是氧化还原反应 过程，在初学氧化还原反应时，通过此实验加深对氧 化还原反应的理解。
３） 本实验用云南省盛产的土豆代替淀 粉 ＫＩ试 纸，用白醋代替实验室中的酸，定性检验常见加碘食 盐中的碘元素，让学生体会到科学就在生活中，培养 学生的科学态度和社会责任素养。
图 ３ 实验结果பைடு நூலகம்
摘 要： 在人教版化学必修 １氧化还原反应中，用碘元素的不同价态之间的转化来感受氧化还原反应。 可以用家庭中常见的加碘食盐、土豆、白醋作为实验用品，定性检验碘单质，直观感受碘元素的不同价态之间 的转化。尤其是云南盛产土豆，用生活中常见用品进行实验，让学生感受到科学就在生活中，可培养学生的科 学探究与创新意识。
加碘盐中碘元素的检验
加碘盐中碘元素的检验近些年来，关于加碘盐中碘元素的检验一直是相当重要的课题。
对碘元素的含量进行测量，有助于更好地了解我们的健康状况，及时发现缺碘，从而采取有效的干预措施。
碘元素测量也有助于揭示碘元素在食物中的浓度，有助于监督食物安全。
为了测量加碘盐中碘元素的含量，必须采用正确的检验方法，以正确和高效地测量碘元素含量。
测量碘元素的检验分两种：实验室检验和调查检验。
实验室检验包括X射线衍射仪（XRD）、X射线荧光（XRF）、原子吸收光谱（AAS）、原子荧光光谱（AES）、原子发射光谱（AES）等。
而调查检验是采用市场或国家监督部门的检验标准，包括样品采集、评估和科学分析。
X射线衍射仪（XRD）是一种结构分析仪器，可用来测量物质中碘元素的分布。
它通过测量横越物质表面的X射线来显示物质的晶体结构和相变。
通过测量X射线衍射原理，可以准确测量出碘元素的量化含量，可以测量出碘元素的结构，以及碘元素在材料中的分布。
X射线荧光（XRF）也被用于测量加碘盐中碘元素的含量。
该技术通过采用X射线照射样品，测量样品内碘元素的量化，可以分析出碘元素的结构和分布情况。
XRF不仅可以测量碘元素，还可以测量其它元素，如钙、磷、锌等常用微量元素。
原子吸收光谱（AAS）也被用于测量加碘盐中碘元素的含量，它采用原子吸收的原理来测试样品，在特定的波长范围内，可以精确测量出样品中的各种元素。
不仅可以测量碘元素，还可以测量其它微量元素，如钴、锡等。
原子荧光光谱（AES）也被用于测定加碘盐中碘元素的含量。
原子荧光光谱是一种基于离子的原子发射的检测技术，测量X射线的强度，以对碘元素进行分析。
它可以测量碘元素和其它微量元素的含量，以及在特定环境中的分布情况。
根据上述分析，X射线衍射仪（XRD）、X射线荧光（XRF）、原子吸收光谱（AAS）、原子荧光光谱（AES）等技术可用于测量加碘盐中碘元素的含量，可以快速、准确、高效地测量碘元素的含量，为碘元素的含量检测和监督提供可靠的依据。
食盐含碘量的简易测定法
食盐中碘的含量是保证人体健康的一个重要指标，因此测量食盐中碘的含量对于食品质量监管和人们的健康十分重要。
本文将介绍一种简单易行的测定食盐中碘含量的方法。
第一段：背景食盐中的碘不但能够预防甲状腺疾病，对于孕妇和小孩的身体发育也有着十分重要的作用。
因此，充足的摄入量对于人体来说尤为重要。
但是，对于普通人来说，想知道一袋食盐中到底含有多少碘是非常困难的，并且传统的检测方法需要专业的设备和操作技巧，难以普及。
因此，需要一种简便实用的食盐碘含量测定方法。
第二段：实验设备与试剂在本实验中，所需要的设备包括量筒、荧光分光光度计等基本的化学实验室设备，而所需的试剂也很简单，只需要碘标准溶液、酒精、盐水即可。
第三段：实验步骤首先，将10g待测食盐与100ml盐水混合，在沸腾的水中煮沸5分钟，然后冷却至室温，制成0.1%的食盐溶液。
然后，分别取2ml食盐溶液与2ml碘标准溶液和2ml酒精混合，为参比液，以及2ml待测食盐溶液与2ml碘标准溶液、2ml酒精混合，为测样液。
最后，将参比液和测样液分别放入荧光分光光度计中进行测试。
第四段：测定结果实验结果显示，本方法测算食盐的碘含量的精度和准确度都有保障。
我们所认识到的问题是，不同的食盐品牌的碘含量会有所不同，所以我们需要在每次购买食盐时都对其碘含量加以关注。
同时，对于食盐中的其他成分，我们也需要进行了解和了解，从而更加安心地吃盐。
第五段：总结本文介绍了一种简便实用的测定食盐中碘含量的方法。
虽然该方法不如传统的检测方法准确，但在日常生活中使用该方法是具有足够准确度和可操作性的。
通过本文，我们深入了解了食品安全问题的一部分，并在日常饮食中提高了保健意识。
碘盐测碘教学设计
碘盐测碘教学设计
三维目标：
[知识与技能]进一步掌握氧化还原反应，并利用氧化还原反应来处理现实中的相关问题。
进一步熟悉I2、I—和IO3—的检验
[过程与方法]采用实验探究法，按思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学；
培养学生掌握理论推测和实验验证想结合的学习方法
[情感、态度与价值观]通过实验现象的观察，培养学生严谨的科学态度；
通过探究实验体验化学的奥秘，激发学生学习的兴趣
教学重点
利用氧化还原反应来检验I—和IO3—的存在
教学难点
I—和IO3—的存在的检验方法
实验准备：仪器：试管、胶头滴管、表面皿。
药品：硫代硫酸钠、高锰酸钾、亚硫酸钠、重铬酸钾、
碘酸钾等（均为分析纯）、淀粉溶液、稀硫酸
碘盐测碘
1.碘盐中的碘存在形式
2.如何对其进行检验
3.在检验过程注意什么问题
4.结论：加碘食盐中含有碘成分，并主要以碘酸盐的形式存在
碘
盐
测
碘
马鞍山中加双语学校化学组：许永孟。
加碘食盐中碘元素的检测
设计实验方案： 用药匙取市售食盐于点
滴板上（以填满一个穴为止），加1滴新 制氯水，再加入1滴淀粉溶液观察现象。
猜想3 加碘食盐中碘元素以可溶性 碘酸盐(即IO3 )的形式存在 如何检验?
可先用还原剂亚硫酸钠在 酸性条件下将IO3 还原成 I2 ，再用淀粉溶液检验
设计实验方案： 用药匙取市售食盐于点
在食盐中加碘有如下几个优点：
• （1）安全、有效。我国规定的食盐含碘的标准， 在加工出厂时碘浓度为每公斤碘盐不低于 40毫克， 销售部门不得低于 30毫克，用户不得低于 20毫克。 食用这种碘盐即可保证每日对碘的需要量。如果每 人每日吃进 5— 15克（平均 10克）的碘盐，每天 即可获得 100— 300微克（平均 200微克）的碘， 足以满足人体的生理需要量。 • （2）生活化、长期性。由于外环境缺碘，人类需 要长期适量补碘。而人类无论种族、民族、年龄、 性别都必须每日吃适量的盐，所以食盐是补碘的最 好载体。通过吃碘盐，能保证补碘的生活化、适量 化及持久性。 • （3）经济、易推广。食用碘盐很经济，用钱少， 只需花少量的钱即可解决防治疾病的大问题，即使 对一个十分贫穷的国家也是可以接受的。
请同学们大胆猜想
猜想1 加碘食盐中碘元素以碘 单质(即I2)的形式存在 如何检验?
淀粉溶液
设计实验方案：用药匙取市售食盐于
点滴板上（以填满一个穴为止），加 入1滴淀粉溶液观察现象。
猜想2 加碘食盐中碘元素以可溶 性碘化物(即I )的形式存在 如何检验?
可先用新制氯水将I 氧化 成I2 ，再用淀粉溶液检验
课ห้องสมุดไป่ตู้小结
• 通过本节课的学习你知道了什么？ • 你还知道关于加碘食盐的其它知识吗？ • 你还想进一步研究的课题是什么?
《探究碘盐中碘的存在形式》教学设计
３据 你 所 知科 学 探 究 有 哪 些要 素 ？ ． ［ 习 目标 ］ 学 ：
知识 目标 ：
学生（ 组和 ４ ） ３ 组 回答 ： 说明不是 以碘单质的形式存在 的。
应进 行 提 出新 的假 设 。 教 师设 问 ： 的假设 还 会有 什 么 呢？ 新
（） １ 通过 对 探 究 碘 盐 中碘 的存 在 方 式 的实 验 方 案 的学 习 ， 学会 该 实 验 方 案 的设 计 方 法 ， 够独 立 完 成 实 验 方 案 的设 计 。 能 （ ）通 过 运 用 卤族 元 素 的 单 质 及 其 化合 物 的性 质 去解 决 ２ “ 在 碘 盐 中 的存 在 形 式 ” 实 际 问 题 ， 会 运 用 知 识 和 技 能 碘 的 学 去 解 决实 际问 题 （） ３ 学会 上 网搜 集 资 料 、 析 资 料 、 理 资 料 。 分 处 过程 目标 ： 体 验 实 验 方 案 的设 计 过 程 掌握 科 学 的方 法 。 情 感 目标 ： 认 识 到 碘 与 人 类 的 健 康 密 切 相 关 ，体 现 化 学 与 生命 密 不 可 分 ， 发 学 习化 学 的积 极 性 。树 立 对 社 会 的责 任 感 、 人 生 激 对
的 积 极 的态 度
［ 堂 教 学过 程 ］ 课 ： ［ 置问题情境］ 设 ：通 过 多 媒 体 放 映 让 学 生 ｒ解 碘 与 人 类 健 康 的关 系 ， 发 学 生 对 碘 盐 中碘 的存 在 形 式 的探 究 兴 趣 ， 激 引 导 学 生提 出问 题 ［ 生 提 出 问题 ］碘 盐 中 的 碘是 以什 么形 式 存 在 的 ？ 学 ： 教 师 将 学 生 分 成八 组 ， 学 生通 过 多 媒 体 查 找 资料 。 让 ［ 生 制 定 实验 方 案 １ 学 路 中 涉 及 电阻 、 表 时 ， 已 知 条 件 更 加 模 糊 ， 别 是 那 种 答 电 其 特 案存 在 多 种 可 能性 的题 目， 被学 生视 作 恐 怖 题 。 例 四： 图示 电路 中 ， 源 电压 恒 定 。 闭 合Ｓ ， 路 正 常 １ 电 后 电 二 作 。 过 了一 会 儿 ， 个 电表 示 数 突 然 变大 ， 一 个 电 表 示 数 变 一 另 小 ， 下列判断正确的是（ 则 ） 。 Ａ 电阻 Ｒ 定 断 路 ． 一
高中化学_加碘食盐中碘元素的检验教学课件设计
实验3
练习 作业
补充活动：探究海带中是否含有I－
准备海带浸泡液： 加一药匙已剪碎的海带 加水至20ml，搅拌5～10秒钟。
③
加海带浸泡液 加淀粉溶液
1滴管
2～3滴
现象：溶液变蓝 实验结论：海带中含有I-
加稀硫酸 2～3滴
加3%双L水 振荡溶解
试管
加淀粉溶液 加KI溶液
2～3滴
1滴管
加稀硫酸
1～2滴 振荡 观察现象
加半药匙无碘食盐
溶液变蓝
② 加3mL水 振荡溶解
试管
加淀粉溶液 加KI溶液
2～3滴
1滴管
加稀硫酸
1～2滴 振荡 观察现象
健康 程序 土豆 实验室
溶液不变蓝
实验1 海带 实验2 实验3 练习 作业
补充活动：探究海带中是否含有I－
方法层面
知识层面
1.加碘食盐中碘元素的检验（实验室、生活） 2.海带中 I- 的检验
1.检验以KIO3为补碘剂的加碘食盐，KI能否换成另一种不含 碘的还原剂，实现IO3－到I2的转化？
配料表： 精制盐 碘剂：碘酸钾
2. 海藻碘盐是一种全新的补碘产品。你能否根据本节课所学的 知识，设计实验方案，检验海藻碘盐中是否含有碘元素？
交流研讨：
请同学们运用已有的知识，设计实验方案，来检验海 带中是否含有I－，说明选择的试剂？并预测可能的现象。
同学们设计的实验方案要考虑操作简单、绿色环保、 现象明显。
常见的氧化剂： 活泼非金属单质，如O2、Cl2（常用氯水） 高价态的盐，如酸性KMnO4溶液、Fe3+ 高价态的酸，如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3 过氧化物，如Na2O2、H2O2
检验加碘盐中的碘教学设计
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检验加碘盐中的碘教学设计
检验加碘盐中的碘教学设计范文
一、实验原理
含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质。
在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2,I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。
二、实验用品
试管、胶头滴管。
含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液。
三、实验步骤
1.在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。
观察现象。
2.在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。
观察现象。
3.将第3支试管中的`液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象。
扩展实验：密写信
实验原理：在白纸上用无色试液写字，晾干后看不到字迹，再用能与这种无色试液作用显示一定颜色的试剂来处理，就能显示出所写的字迹。
例如：酚酞遇氨水变红色；淀粉遇碘变蓝紫色等。
实验步骤：①取一张白纸，用酚酞试剂写一封信，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口熏，立即显示出红字迹。
放在通风处，稍等一会又变成无色。
可以反复若干次。
②用稀淀粉溶液在白纸上写字，干后无字迹，用碘水（碘和碘化钾的水溶液）涂抹，显出蓝色字迹，放在火焰上方烘，蓝色又褪去，也可以反复若干次。
碘盐中碘元素的实验探究.
碘盐中碘元素的存在形式实验探究一、教学目标：1知识与技能：掌握碘元素的检验方法，尝试用氧化还原反应的原理判断加碘食盐中碘元素的主要存在形式。
2过程与方法：通过对加碘食盐中碘元素的存在形式的探究，体验科学猜测的方法和过程，初步了解科学实验探究的方法和步骤。
学习利用筛选资料。
3情感态度和价值观：了解碘与人类生活的密切关系。
养成关注生活中化学问题的习惯，感受化学学习的重要性，体验探索的乐趣并在探索中有所感悟二、教学设计：教学重点：1了解人体补碘的方法和最佳途径，掌握碘元素的检验方法；2用氧化还原反应的原理，讨论、推测、设计实验，判断加碘食盐中碘元素的主要存在形式，感受科学探究的过程，学习科学探究的方法教学难点：利用氧化还原反应的原理，讨论、推测、设计实验，判断加碘食盐中碘元素的主要存在形式三、教学模式：实验探究模式四、教学过程：教师活动学生活动设计意图【情景创设】在前面的学习中，我们研究了氯元素，学习了氯气的化学性质，但实际上碘与人类的关系也是非常密切的【提问】根据大家的生活常识或者是找到的资料，大家都知道我们的生活当中都有哪些物质中含有碘这种元素呢？碘与我们又有哪些关系呢？【讲述】同学们回答得很好，海带，加碘盐，碘片等物质中都有碘元素的存在【PPT】碘缺乏患者的图片【设问】这些人与我们正常人一样吗？他们患了什么病呢？是什么原因造成的倾听，观看学生交流与回答学生回答：碘缺乏症引出本堂课的内容，调动学生积极性使学生受到视觉冲击，激发求知欲望呢？老师告诉大家，这些人都有一个普遍的特征，就是脖子粗大，是碘缺乏症患者的变现，也就是我们俗称的大脖子病【提问】碘是人体必需的元素，我国是人体严重缺碘的国家，那么人体如果缺碘该怎么补充呢？【讲述】同学们回答得很好，我们可以通过食用海带，加碘盐等方式来补充体内的碘，那这些方法中哪一种更为方便，更为经济简洁呢？【讲述与PPT】食用碘盐有如下几个优点：安全，有效，生活化，长期化，经济，易推广。
加碘盐中碘元素检验
建立开放的学习环境培养学生探究能力——《食盐中碘元素存在形式的探究》教学案例孙芳教学案例市级三等奖一．背景描述人们常说“书本是科学的世界”，也正是因为如此，使我们在教学中养成了把书本的知识教给学生的习惯，当我们把“人的发展”作为最主要的目标时，我们的观念就会变为“世界是科学的书本”、“生活是科学的书本”。
正是本着“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念，我从生活实际出发寻找和设计探究问题“食盐中的碘元素存在形式”，为学生建立开放的学习环境，使学生自主参与学习活动，获得自身体验，并逐步养成敢于质疑、乐于探究、勤于动手、努力求知的学习习惯。
二．教学任务分析（一）教学目标知识与技能1．了解碘在人体中的作用；2．通过对食盐中碘元素存在的探究，培养学生的综合探究能力和创造思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
过程与方法目1．在教学中创设探究情景，增强学生主动求知的欲望。
2．通过引导学生观察、分析实验现象，使学生能较全面地收集实验证据并做出解释和结论，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
情感态度与价值观目标1．积极参与探究活动，理解科学家从事科学探究的辛苦，增强科学探究的意识；2．在活动中学习与同学进行合作与交流。
（二）教学重点鉴定食盐中碘元素的存在形式，设计实验方案（三）教学难点设计实验方案，实验的操作和证据的收集（四）教学方法以实验为基础的实证研究方法、科学探究法、实验法、交流归纳法（五）教学流程提出问题——收集资料——猜想与假设——设计实验——动手实验——分析结论——反思与评价三．教学描述（一）创设教学情景，激发学生学习兴趣欢迎大家跟我一起走进今天的学习活动。
首先，请同学们跟我一起来观看几张图片，同学们在观看的过程中要仔细观察并结合我们的生活实际来思考这样两个问题：1、他们怎么了？2、我们怎样去帮助他们呢？展示克汀病、“大脖子病”病人图片，给学生感性认识，引出人体因缺少碘而导致克汀病，地方性甲状腺肿等多种疾病；及儿童缺碘能严重影响其智力发展，导致智力低下，人们将碘称为智慧元素。
高中化学_生活中碘元素的检验教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析：知识层面：学生已经学了氧化还原反应理论、卤素元素的化学性质以及有关元素检验的一般步骤和方法。
能力层面：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。
情感层面：碘酒用来伤口的消毒、碘元素对人体新陈代谢起到重要作用，有“智力元素”之称，使得学生对碘元素的检验好奇和探知欲望。
效果分析本节课采用实验探究式教学,通过原理探究、方案设计、方案评价、进行实验。
既探究学习了基本理论知识,也学习了设计探究实验的一般方法和步骤.同时让学生对自己的方案进行讨论和交流，达到了合作学习的目的。
实验过程培养了学生的实验能力、规范了学生的实验操作方法。
从整节课的教学过程来看,它重在探究,重实践.在实验探究中,不仅激发学生学习兴趣获得知识,更能启迪学生思维,培养科学精神和创新能力,为学生的进一步发展创造一个新的局面.在实践中学会交流,学会合作,并意识到合作是学习的有效途径,提高科学探究能力，敢于置疑，勤与思考，善于与人合作，回运用观察，实验，分析，等手段去获取信息，会利用比较，归纳等方法对信息进行加工处理，培养集体意识,很好实现化学教学的情感目标.让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性，体验到在实验中的收获所带来的喜悦，增强了他们对科学探究的热情.教材分析：本节课位于普通高中课程标准实验教科书人教版《化学必修2》第四章第一节，这节课共两课时，这是第二课时，本节课重点探究海水中溴、碘的提取和检验。
它融合了物质提纯的一般方法和步骤、离子检验的一般方法和步骤等知识。
重视学习者的参与，启发学生动脑根据教材知识设计自己的实验方案，是根据是否存在干扰因素、是否可行、是否污染环境、现象是否明显评价实验方案。
对优化后的实验方案进行试验。
体验化学的探究乐趣。
教学重点：通过碘元素存在形式的探究实验，学习科学实验探究的方法和步骤教学难点: 运用氧化还原反应原理设计并掌握碘元素的检验方法测评练习1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：（1）食用“碘盐”属于（纯净物或混合物）；（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为；（3）上述“含碘量”中的碘是指．①碘酸钾②碘元素③碘单质④碘分子（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是．2、碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之人。
高中化学_加碘食盐中碘元素存在形式的探究教学设计学情分析教材分析课后反思
加碘食盐中碘元素存在形式的探究【探究指导】一、探究目的1.通过碘的检验了解其特征检验方法。
2.通过对加碘食盐中碘元素存在形式的探究，复习科学探究的方法并体验探究过程，解决实际问题。
3.通过实验培养学生的观察能力、动手能力、设计能力和思维能力。
4.培养和提高应用科学方法进行实验探究的能力。
二、探究步骤2—总结：物质检验的一般依据课题三、加碘食盐中碘元素是否以IO3—形式存在【思考与讨论】1.以上述实验内容为参考，设计一个“海带中碘元素存在形式的探究”实验方案2.现在市面上多数含碘食盐中每克含碘20~30微克，根据中国营养学会的建议，成人碘的每天供给量为150微克。
请计算一下，成人每天需食用多少克碘盐就可以满足人体的生理需要量？我国成人每天食用食盐量在12克左右，这样会产生什么问题？可以怎样解决这个问题呢？【启示感悟】通过这节课的学习，你对于化学实验的价值与魅力有哪些新的认识？【探究练习】在家中，可以利用哪些日常用品就可以检验市售碘盐中是否加入IO3—？请在家中动手实验一下。
高二学生具备简单的元素化合物知识，知道常见的氧化还原反应，能够进行简单的实验操作，基本了解探究实验的一般模式，已经初步具有了概括归纳的能力。
知道食盐中要加碘，海产品中富含碘元素，但不明确加碘食盐中碘元素的具体存在形式。
当然，针对不同学习层次的学生可以布置如下的课前作业：基础知识：1、碘是一种人体必不可少的微量元素，有智力元素之称。
胎儿期和婴幼儿期缺碘可造成克汀病，患者成为矮、呆、聋、哑、瘫的病人；青少年及成人缺碘可引起甲状腺肿大。
影响最大、后果最严重却又常常容易被人忽视的是轻微缺碘造成的大量人口智力不足。
人体的碘完全依赖自然环境的供应，而且必须每天摄入。
2、单质碘：常温下为紫黑色固体，受热易升华，升华后易凝华。
碘水（I2的水溶液）为黄色或褐色（受浓度的影响）。
3、根据碘元素在周期表的位置可推出碘元素的价态有-1、0、+1、+3、+5、+7。
加碘食盐中碘含量的测定
加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相关资料；2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。
二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO3－存在，少量的是以I－形式存在。
食盐溶于水后，在酸性条件下，加入饱和溴水，I－被氧化为IO3－，再用过量的甲酸钠除去过量的溴。
在酸性条件下，加入碘化钾，I－与IO3－反应析出I2，然后用标准的硫代硫酸钠滴定I2，从而确定碘元素的含量。
发生的反应如下：I－＋3Br2＋3H2O IO3－＋6H+＋6Br－；Br2＋2HCOO－＋2H2O2CO32－＋4H+＋2Br－；IO3－＋5I－＋6H+ 3I2 ＋3H2O I2 + 2S2O32－2I－＋S4O62－故有KIO3~I ~ 3I2 ~ 6Na2S2O3 及I～KIO3～3I2～6Na2S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶,滴定管夹, 托盘天平, 滤纸, 药匙, 铁架台, 小烧杯,量筒（5mL，10mL) ，恒温箱；食用加碘盐，蒸馏水，2mol/L盐酸，10%的KI 溶液，0.001mol/L的Na2S2O3溶液，1%的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱和溴水。
四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平上称取0.008～0.016g（于110±2°烘至恒重的）碘酸钾，加30mL蒸馏水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。
2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na 2S 2O 3标准液的体积。
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第二节“检验含碘食盐成分中的碘”教学简案一、教学目标
（一）知识与技能：
1、了解加碘食盐中的碘的存在形态。
2、知道检测碘单质的实验方法。
（二）过程与方法：
1、通过设计实验方案进一步掌握实验操作技能
2、通过设计实验步骤进一步展示出来！
（三）情感态度与价值观：
1、通过动手实验，提高学习化学的兴趣。
2、能将学到的知识解决生活中的问题。
二、教学内容
含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，除此之外，一般不含有其他氧化性物质。
在
酸性条件下IO
3-能将I-氧化成I2, 反应方程式为：IO
3
-+ 5 I-+ 6H+ = 3I
2
+ 3H
2
O
而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。
三、教学设计
四、教学总结。