江苏省溧阳市高一化学同步练习25铁、铜的提取和应用(无答案)苏教版
苏教版高二上册化学铁铜的获取及应用练习题-教学文档
苏教版高二上册化学铁铜的获取及应用练习题铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
接下来大家一起来看看铁铜的获取及应用练习题。
苏教版高二上册化学铁铜的获取及应用练习题一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意 )1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是A.钠B.镁C.铝D.铁2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N 的化合价是A.–3B.+4C.+3D.+23. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积(标况下)是A.1.12 LB.2.24 LC.3.36 LD.以上都不对4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为A.NO-B.NO2C.N2OD.N2O55. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是A.2：3B.3：2C.1：2D.1：16. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为A. 3:1B. 3:2C. 2:1D. 2:38. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是A.2.8 gB.5.6 gC.8.4 gD.11.2 g9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
苏教版化学必修1同步练习 铁铜及其化合物的应用
苏教版化学必修1同步练习铁铜及其化合物的应用苏教版化学必修1同步练习铁、铜及其化合物的应用第二课铁、铜及其化合物的应用基础梳理1.铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时，形成fe，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成fe，所以铁在化合物中通常呈＋2价或＋3价。
（1）与非金属的反应：fe＋i2fei2；fe＋sfes；3fe＋2o2fe2o4；2fe＋3cl22fecl32＋3＋（2）与水的反应：3Fe+4H2O＋fe3o4＋h2fe＋h2↑fe2（so4）3＋6h2o＋3so2↑2＋（3）与非氧化性酸溶液的反应：Fe+2H（指稀硫酸和盐酸）Fe+4hno3（稀）（5）与盐溶液Fe+Cu的反应2＋2＋3＋（4）与氧化酸的反应：2Fe+6h2so4（浓缩）fe（no3）3＋no↑＋2h2ocu＋fe；2fe＋fe2＋3＋3fe2＋2．fe、fe的检验3＋（1）fe的特征颜色反应：① 加入KSCN溶液，变成血红溶液Fe+SCN3＋3＋－－[Fe（SCN）]（血红）Fe（OH）3↓ （红棕色）＋2＋②加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成fe＋3oh2fe（棕黄色）＋h2s（2）fe的特征颜色反应2＋3＋2＋③通入h2s气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。
2Fe（浅绿色）+s（浅黄色）↓ + 2小时3＋这些颜色反应通常被用作判断铁存在的基础。
2＋－fe(oh)2↓（白色）；4Fe（OH）3↓ （红棕色）－4fe（oh）2＋o2＋2h2o2fe＋cl22＋2＋3＋② 添加KSCN溶液时，不会出现血红。
当加入氯水时，溶液会呈现血红色。
2fe＋2cl；fe＋scn2＋3＋3＋－[fe（scn）]2＋上述两种现象常被用作判断铁存在的依据。
3.铁、铁和铁的相互转化（一）“铁三角”关系（二）具体反应方程式：[来源:学§科§网z§x§x§k]（1） fefe：2+（2）fefe：3+（3）fe2+fe：3+4．铁的氧化物比较：5.氢氧化铁的比较：[来源:学+科+网]实例分析例1．将cu片放入0.1mo1lfecl3溶液中，反应一段时间后取出cu片，溶液中c （fe）∶c（fe）＝2∶3，则cu与fe的物质的量之比为（）a．3∶2b．3∶5c．4∶3d．3∶4思维分析：由于铁具有很强的氧化性，铜可以被氧化成Cu:2Fe+Cu=2n（Fe），所以有n（Cu）：n（fe）＝1.5∶2＝c（cu）∶c（fe）。
苏教版高中化学必修一铁、铜的获取及应用(第二课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题3从矿物到基础材料一课一练第二单元铁、铜的获取及应用（第二课时）1、纯净的铁是色金属、质软，铜是色金属，都具有良好的性和性，是电的，而平常所用的铁器均不是纯铁，多为。
2、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl23、在酸性溶液中除去氯化亚铁里少量的氯化铁杂质时,可选用的试剂是:①加入铁屑②加入NaOH溶液③加入铜屑④通入H2S⑤通入Cl2⑥加入浓盐酸（）A.①④B.②⑤C.①③D.①③④⑥4、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+5、由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比可能为（）A．1:2:1 B．1:2:3 C．2:1:1 D．1:1:36、有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。
今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。
设计方案如下图所示（1）药品①是；沉淀是（2）药品②是（3）母液中存在的阳离子7、将6克的铁粉加入200毫升Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反应得到200毫升, 0.5摩 / 升FeSO4溶液和5.2克固体沉淀物计算（1）反应后生成铜的质量（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度（5）1、银白色、紫红色、导热 导电 、延展、良导体、铁的合金2、B3、A4、C5、D6、（1）Fe 粉银、 铁（2）硫酸 （3）Na +、H + 、Fe 2+7、m Cu = 2.56克 ()C 0.1mol /L Fe SO 243=。
苏教版高中化学必修一化学《铁、铜的获取及应用》word同步测试题三.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理铁、铜及其化合物的性质及应用【学习目标】1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；2．掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别3．了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法【主干知识】一、铁的性质1、铁、铜性质：（1）物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好⑵铁、铜化学性质：铁铜与非金属单质与Cl2与氧气与硫与非氧化性酸反应与金属的盐溶液与浓硫酸、硝酸在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化在加热条件下可与浓硫酸反应(P92）常温下可与硝酸反应（P101）小结：“铁三角”２．Fe2+与Fe3+的检验物质Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质检观察法验碱法SCN-法３.铁的氧化物的性质比较：化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态与酸反应４.Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态化学性质制法转化５．铁的冶炼基本原理：原料：设备：石灰石的作用：主要化学反应：造渣反应：【精彩例题】1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A Fe3O4B CuSC FeCl3D FeCl22.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜3．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( ) A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl- E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-5．如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质6．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论中错误的是（）A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B、该晶体中一定含有SCN-C、Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物D、Fe2+被溴氧化成Fe3+7．高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是（）A、焦炭和一氧化碳都是还原剂B、采用富氧空气可以得到纯铁C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿8．被视为现代湿法冶金先驱的反应是（）A、铁与硫酸铜溶液反应 B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜 D、高温下木炭还原氧化铜得到铜【巩固练习】1、下列溶液有呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化变色的是（）A、浓硝酸B、FeSOC、KMnOD、工业盐酸2．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉3．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+4．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 ( ) C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无5．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3（）6．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成（）A Cu(OH)2B CuSO4·Cu(OH)2C CuSO4·2Cu(OH)2D CuSO4·3Cu(OH)27、下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓C过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O8．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( )A.3a％B.(100-2a)％C. 20％D. 1-3a％9．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是（）A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶310．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。
高中化学苏教版必修1 铁、铜的获取及应用 同步练习1
铁、铜的获取及应用同步练习一．选择题1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.8 mol·L-1 D．1.0 mol·L-12．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶53．某人设想利用①3FeCl2+4H2O−−→−︒500Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+23Cl2+6HCl−−→−︒1003FeCl3+3H2O+21O2③3FeCl3−−→−︒3003FeCl2+23Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是( )A.O2B.Cl2C.HClD.H24．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶15．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6 mol·L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A．11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g6．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。
所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法确定7．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
苏教版高中化学必修一化学《铁、铜的获取及应用》word同步测试题五.docx
高中化学学习材料铁、铜及其化合物的应用测试题一、选择题：1、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性3、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu⑤H2S ⑥OH－（）A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶15、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、H+6、某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O77、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无8、下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－====AgCl↓C过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=====Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O9、将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶．4∶3 D．3∶4二、填空题1、在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是___________。
苏教版高中化学必修1铁、铜的获取及应用--钢铁的腐蚀 同步练习
铁、铜的获取及应用--钢铁的腐蚀同步练习一、单项选择题1．以下现象与电化腐蚀无关的是A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌久置后表面变暗2．下列事实不能用电化学理论解释的是A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保护C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D. 镀锌铁比镀锡铁耐用3．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A. 有6.5克锌被腐蚀B. 2.8克铁被腐蚀C. 正极上H＋被还原D. 在标准状况下有2.24升气体放出4．如右图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是A. 试管中铁丝生锈，水面上升B. 无现象C. 试管中铁丝生锈，水面不上升D. 无法判断5．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01摩/升的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A. 铁棒附近产生OH－ B 铁棒被腐蚀C. 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气二、不定项选择题67A. 在含元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土D. 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中8．铁片插入后溶液的质量减少而无气体放出的是A. H2SO4B. CuSO4C. FeCl3D. AgNO39．电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液，需要用到下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯水⑧浓硫酸中的A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑧D. ①④⑥⑦10．如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是A. 两圈仍保持平衡B. 铁圈向下倾斜C. 银圈向下倾斜D. 有气泡产生，两圈摇摆不定11．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是A. 氯化铝B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 稀硫酸12．将Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4三、填充题13．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
高一化学 3.2《铁、铜的获取及应用》同步练习 苏教版
第二单元铁､铜的获取及应用1.铁和铁的合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应B.不锈钢是铁的合金,只含金属元素C.铁与盐酸反应,铁的合金不与盐酸反应D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析:铁的合金中含有碳等非金属元素,铁的合金也能与盐酸反应｡镀锌铁板发生电化学腐蚀时,锌为负极,所以比铁板更耐腐蚀｡答案:A2.2007年4月18日,辽宁清河特殊钢有限公司发生钢水包整体脱落,造成32人死亡､6人重伤的恶性事故｡下列关于铁的说法中,错误的是( )A.较之于纯铁,钢是碳铁合金,其熔点要低一些B.潮湿富氧的环境下,钢比纯铁更容易腐蚀C.铁是第四周期,第ⅧB第元素,属于过渡金属D.土壤缺铁,可以加硫酸亚铁等予以补充解析:钢是铁碳合金,所以熔点比纯铁低､比铁易腐蚀,A､B､D正确,铁是第四周期第Ⅷ族元素而不是第ⅧB族｡答案:C3.下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是( )A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色C.将KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为血红色D.将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀解析:A中2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+,B中2Fe3++2I-==2Fe2++I2,D中H2S+2Fe3+==S↓+2Fe2++2H+,只有C中Fe3+在反应中化合价未发生改变,不具有氧化性,选C｡答案:C4.(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI==FeI3+3H2OD.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族解析:I2的氧化性较弱,铁与I2反应生成FeI2,B错;氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应:2Fe(OH)3+6HI==2FeI2+I2+6H2O,C错;铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族,D错｡答案:A5.某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得沉淀的质量是样品A质量的50/29倍,由此得出的结论,其中正确的是( )①A可能不含Fe3O4;②A一定不含FeO;③A一定是由一种或两种物质组成;④A可能是一种､两种､三种物质的混合物｡A.①③B.①④C.①②D.②③解析:涉及化学变化为:[]()2Ca OHO23CO CO CaCO−−→−−−−→｡A与CaCO3的质量比为29:50,则100份CaCO3中有A中的氧的质量为16份,则A中Fe、O的质量比为(58-16):16=42:16,则A中Fe､O的原子个数比为4216:3:45616=,则A可能是Fe3O4,也可能是FeO、Fe2O3按物质的量1:1形成的混合物,或FeO､Fe2O3按物质的量1:1与Fe3O4形成的混合物｡答案:B6.下列反应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-==Fe2S3↓C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H ++NO -3==4Fe 2++3H 2O+NH +4 D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H 2S+Fe 2+==FeS↓+2H +解析:A 项中漏写SO 2-4与Ba 2+的离子反应｡B 项中Fe 3+与S 2-发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe 3++S 2-==2Fe 2++S↓｡C 项中无气体放出,说明NO -3被还原为NH +4,离子方程式符合书写要求｡D 项中由于盐酸比H 2S 的酸性强,且HCl 能溶解FeS,故D 项反应不能发生｡ 答案:C7.某CuSO 4､Fe 2(SO 4)3､H 2SO 4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO 2-4的物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( ) A.11.2 g B.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g解析:n(SO 2-4)=0.6 mol,由题意,溶液中阳离子的物质的量都相同,设都为x mol,由电荷守恒知:2x+3x+x=2×0.6,解得x=0.2 mol,其可消耗n(Fe)=0.2 mol+0.20.222mol mol =0.4 mol,对应Fe 的质量为22.4 g ｡ 答案:D 8.据人民网——国际金融报报道:全球最大的铁矿石生产商必拓的中国总裁克林顿·丹尼期2005年12月8日在北京表示,由于供应紧张,全球铁矿石价格在未来两年内将继续上涨｡下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀 解析:赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3,铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2,铁离子遇KSCN 溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验铁离子的存在｡答案:C9.把22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO,下列说法正确的是( )A.反应后生成的盐只为Fe(NO 3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO 3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2,其物质的量之比为1:3D.反应后生成的盐为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2,其物质的量之比为3:1解析:由于铁的物质的量为22.40.456/g mol g mol,所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe 2+)和1.2 mol(此时只产生Fe 3+)之间,又产生0.3 mol NO 2和0.2 mol NO,即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol×(5-4)+0.2 mol×(5-2)=0.9 mol,所以对应的产物既有Fe(NO 3)3又有Fe(NO 3)2,设前者的物质的量为x,后者的物质的量为y,则由铁守恒可得x+y=0.4,由得失电子守恒得3x+2y=0.9 mol,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol ｡答案:C10.将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl -浓度基本不变 B.往溶液中滴入无色KSCN 溶液,显红色C.Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为5:1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5解析:n(Fe)=1.12 g/56 g ∙mol -1=0.02 mol,n(Fe 3+)=0.025 mL×2 mol ∙L -1=0.05 mol,由反应2Fe 3++Fe==3Fe 2+可知Fe 3+过量,加入KSCN 显红色｡溶液中n(Fe 2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe 3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,即Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为6:1;氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2｡ 答案:B11.(2010·北京市崇文区期末)将11.2 g 的Mg 和Cu 的混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X ｡再向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液,产生21.4 g 沉淀｡根据题意推断气体X 的成分可能是( )A.0.3 mol NO 2和0.3 mol NOB.0.2 mol NO 2和0.1 mol N 2O 4C.0.1 mol NO ､0.2 mol NO 2和0.05 mol N 2O 4D.0.6 mol NO解析:根据Mg ､Cu 的变化:Mg~Mg 2+~2OH -~Mg(OH)2~2e -;Cu~Cu 2+~2OH -~Cu(OH)2~2e -,得到增加的质量为OH -的质量,转移电子的物质的量与OH -的物质的量相等,则有21.411.2()0.617/g g n OH mol g mol --==,故反应转移的电子也为0.6 mol ｡A 项,转移电子的物质的量=0.3 mol×1+0.3 mol×3=1.2 mol,不正确;B 项,转移电子的物质的量=0.2mol×1+0.1 mol×2=0.4 mol,不正确;C 项,转移电子的物质的量=0.1 mol×3+0.2mol×1+0.05 mol×2=0.6 mol,正确;D 项,转移电子的物质的量=0.6 mol×3=1.8 mol,不正确｡答案:C12.某合金(仅含铜､铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu 的物质的量分数为a,将其全部投入50mL bmol·L -1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO 是唯一的还原产物)｡下列说法正确的是( ) A. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B. 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe 3+C. 若金属全部溶解,且产生336mL 气体(标准状况),则b=0.3D. 当溶液中金属离子只有Fe 3+､Cu 2+时,则a 和b 的关系为80(1)3a b y -≥ 解析:A 项中铁铜合金与硝酸反应除生成NO 外,还要生成相应的硝酸铁､硝酸铜等盐,即溶液中存在NO -3,当在其中加入硫酸时,H +和NO -3可继续氧化剩余的金属,A 项正确;B 项中,因Fe 3+也可以氧化Cu 而被还原为Fe 2+,因此当金属全部溶解时也可能只有Fe 2+,B 项错;C 项中,因没有告诉溶液中所含的离子是Fe 2+还是Fe 3+,还是都有,故无法计算b;D 项中,根据题设条件,n(Cu)=ay,n(Fe)=(1-a)y,所以当溶液中只有Cu 2+和Fe 3+时,它们对应的n(NO -3)=2ay+3(1-a)y=(3-a)y,而由Cu ､Fe 还原得到的n(NO)应为(3)3a y -,因此根据硝酸中的N 守恒,硝酸的浓度b 至少应等于3(3)(3)[]380(1)50103a y a y mol a y L --+-=-⨯,故D 正确｡答案:AD13.(2010·北京东城区期末)铁单质及其化合物在生活､生产中应用广泛｡请回答下列问题:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为_____________________________｡(2)由于氧化性Fe 3+>Cu 2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是___________________________________｡ (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是________________________________________________(用离子方程式表示)｡在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是________________________________｡(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 2,若有1.5 mol Fe 3O 4参加反应,转移电子的物质的量是________｡(5)下表中,对陈述Ⅰ､Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)｡解析:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-｡(2)Fe3+氧化Cu而腐蚀印刷电路铜板:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+｡(3)Fe3+水解产生具有吸附作用的Fe(OH)3胶体而净水:Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+,在酸性条件下,由于H+抑制了Fe3+的水解,无法产生Fe(OH)3胶体,故不能使悬浮物沉降除去｡(4)1 mol Fe3O4参与反应时,需4 mol CO,根据4 mol CO可得转移8 mol电子,所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol=12 mol｡(5)选项A,地壳中含量最高的金属元素是铝元素,而不是铁元素,由于铁是活泼金属,需通过冶炼方法获得,所以Fe不是人类最早使用的金属材料,陈述Ⅰ､Ⅱ错误,且二者没有因果关系｡选项B,Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2,但在高温条件下,H2还原性很强,又能还原Fe2O3而得Fe,所以Ⅰ､Ⅱ均正确,二者无因果关系｡选项C,铁是过渡元素的说法正确｡选项D,铁在空气中不能形成致密的氧化膜,且Fe可与纯净的O2反应生成Fe3O4｡答案:(1)O2+2H2O+4e-==4OH-(2)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(3)Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+酸性环境中,H+抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体 (4)12 mol (5)B14.铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物｡“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物｡该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸｡某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂1是________,试剂2是________,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________｡(2)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?________｡若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)｡______________________｡若你认为不合理请提出你的猜想,并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)____________________________｡答案:(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2)不合理我的猜想是:Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化而褪色;在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后,溶液仍不变红色15.(2010·石家庄质检一)A､B､C､D和甲有以下转化关系｡已知甲是短周期元素形成的盐,且是某种消毒液的有效成分,D可溶于酸｡请回答下列问题:(1)组成A的元素在周期表中位于第________周期第________族｡(2)甲能使B迅速转化为D,甲是________(写化学式),此时甲溶液表现的性质是________和__________｡(3)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是_________________________________________｡(4)A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式____________________________｡答案:(1)四Ⅷ(2)NaClO 氧化性碱性(3)向少量C溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色,说明C中有Fe3+离子(其它合理答案均可)(4)2Fe+3H2O2+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O16.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):试通过计算填空:(1)硝酸的浓度为________;(2)②中溶解了________g Fe;(3)③中溶解了________g Cu;(4)④中V=________L ｡解析:由于还原性Fe>Cu>Fe 2+,所以加入稀HNO 3的量不同,发生的反应不同｡②与①比较,多溶解金属18.0 g-9.6 g=8.4 g,多产生气体2.24 L,由3Fe+8HNO 3(稀)==3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O,计算正好吻合,故反应①只有Fe 参加反应｡每份金属的质量为18.0 g+8.4 g=26.4 g ｡③与②比较,多溶解金属9.6 g,多产生气体2.24 L,与3Cu+8HNO 3(稀)==3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 计算正好吻合,故②剩余的9.6 g 为铜｡ (1)30.14()4/0.1mol c HNO mol L L⨯==｡(2)③中溶解Fe 8.4 g,①中溶解Fe 8.4 g,Fe 共有16.8 g 为0.3 mol ｡(3)③中溶解Cu 9.6 g,此时溶液为Cu(NO 3)2与Fe(NO 3)2的混合液｡(4)④中发生反应3Fe 2++4H ++NO -3==3Fe 3++2H 2O+NO↑,由n(Fe 2+)=0.3 mol,可计算出产生NO 的体积为6.72 L+2.24 L=8.96 L ｡ 答案:(1)4 mol/L (2)16.8 (3)9.6 (4)8.96。
苏教版高一化学必修1_《铁、铜的获取及应用》同步练习2
第二单元铁、铜的获取及应用(时间:30分钟)选题表难易易中题号知识点金属的冶炼与应用1,6铁及其化合物的性质 2 11铁及其化合物的转化3,7Fe2+、Fe3+的检验 4 10,12 离子共存 5综合应用8,9学业达标1.下列材料中没有涉及金属材料的是()A.铝导线用于高压输电B.铜片用于制造印刷电路板C.钛合金用于飞机制造D.石英用于制造坩埚2.(2013山东潍坊安丘一中高一第一次月考)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀3.(2012铜山月考)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+4.(2012广州高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2～3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”5.在酸性溶液中,能大量共存的离子是()A.Mg2+、Fe3+、N、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SC.K+、Na+、Cl-、HCD.Na+、Fe2+、N、S6.(2012山西晋中四市联考)工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法,不同的金属应选用不同的冶炼方法。
选择的原则主要依据()A.金属在地壳中的含量B.金属在自然界中的存在形式C.金属的还原性强弱D.金属的利用价值7.下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有()①新制氯水②铁③铜④稀硫酸A.①②③B.③④C.②③D.①②③④8.(2012浙江五校联考)部分氧化的Fe Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:样品下列说法中正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为1.12 gC.样品中CuO的质量为4.0 gD.V=4489.某考古小组对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:(1)请你根据图示中的实验现象推断下列物质的化学式:B;C。
苏教版高中化学必修一化学《铁、铜的获取及应用》word同步测试题一.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜[自主学习]：1、铁、铜的历史：、是人类使用最早应用最广泛的两种金属，人类的历史经历了以它们命名的青铜器时代和时代。
随着科学技术的发展，虽然不断有各种新型的金属材料问世，但、仍然是重要的基础金属材料，在日常生活中的应用十分广泛，在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
2、铁、铜的存在：自然界中单质铁来自于，故铁有“天石”之说。
铜在地球上有少量单质存在。
铁、铜在自然界主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿（）、赤铁矿（），常见的铜矿有黄铜矿（）,孔雀石（）等。
3、回忆已学过的知识并查阅有关资料，写出能够实现铁、铜从化合态转化为游离态的化学方程式。
生成铁的化学方程式：生成铜的化学方程式：4、人类使用铁器铜器已经有四五千年的历史了，人类最早利用的铁和铜来自于，古代人们通过方法来获取铁和铜，现代有获取铁和铜。
[课堂学习]：5、铁的冶炼①原料：②反应器：③反应原理：④工艺流程：涉及的方程式：6、铜的冶炼工业上用高温冶炼黄铜矿得到铜。
此法冶炼得到的铜，其含量为99.5%～99.7%,通过法精炼铜，铜的含量达99.95%～99.98%。
另外还有：湿法冶铜：生物炼铜：[巩固练习]1、高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是（）A、焦炭和一氧化碳都是还原剂B、采用富氧空气可以得到纯铁C、加石灰石的目的主要是为了得到CO2D、用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿2、被视为现代湿法冶金先驱的反应是（）A、铁与硫酸铜溶液反应B、高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C、氢气还原热的氧化铜得到铜D、高温下木炭还原氧化铜得到铜3、在烧制砖瓦时期，用黏土做成坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色的砖瓦。
容烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还有未烧完的碳粒，而制得青色砖瓦。
苏教版高中化学必修一铁、铜的获取及应用(第四课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品专题3从矿物到基础材料一课一练第二单元铁、铜的获取及应用（第四课时）1、金属的腐蚀是指金属或合金与周围的物质接触，发生被侵蚀损耗的过程，在此过程中金属充当剂，被。
金属的腐蚀分为和两大类。
2、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（）A．B中导气管中产生气泡；B．B中导气管里形成一段水柱；C．金属片剪口处变红；A BD．锌被腐蚀；3、有Mg、Fe、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。
b、c用导线连接后插入盐酸溶液中，b表面有大量气泡产生；将a金属插入d的溶液中，无明显的现象。
则a、b、c、d表示的四种金属为（）A. Cu、Ag、 Mg、FeB. Ag、Fe、Mg、 CuC. Mg、Fe、Cu、AgD. Cu、Mg、Fe、Ag4、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A、在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁的结构B、在钢铁表面镀一层金属锌C、将钢铁纺放置在潮湿处D、将钢铁制品与电源负极相连5、钢铁腐蚀过程中，下列反应不可能发生的是（）A、F e — 3 e— = F e3+B、 2H2O + O2 + 4 e—= 4OH—C、F e2+ +2 OH— =Fe(OH)2D、4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)36、以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗7、下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．镀锌铁管破损，铁管的腐蚀将大大加快 C．把铜片插入氯化铁溶液中，铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8、下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．④>②>①>③B．②>①>③>④ C．④>②>③>①D．③>②>④>①（７）1、化学反应、还原剂、氧化、化学腐蚀、电化学腐蚀；2、A3、B4、C5、A6、D7、B8、A。
江苏省溧阳市高一化学同步练习 26铁、铜及其化合物的
巩固练习26 铁、铜的提取和应用
1、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是（）
A、Fe2+的水溶液为黄色
B、Fe2+既有氧化性，又有还原性
C、Fe3+的水溶液为黄色
D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Fe2+、Cl—、OH— B、Fe2+、H+、Na+、NO3—
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl—
D、Fe3+、NO3—、K+、Cl—
3、要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2（SO4）3，应选用的试剂是（）
A、NH4SCN溶液
B、KI溶液
C、氨水
D、Fe粉
4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A、2:3
B、3:2
C、1:2
D、1:1
5、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A、Cu2+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、H+
6、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1) 已知孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解，判断上图中的物质F是（填化学式）
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D的同时生成mol E。
苏教版高中化学必修一化学《铁、铜的获取及应用》word同步测试题四.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题三从矿物到基础材料第二单元铁、铜的获取及应用（第二课时）铁、铜及其化合物的应用[知识回忆]话说铁、铜根据日常生活中铁、铜的应用，说说它们的物理性质。
填入表格。
金属应用物理性质铁铜[投影归纳总结]金属铁和铜的物理性质。
[交流与讨论]写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
将你知道的铁和铜参加的其他反应写在其他横线上。
（1）铁与盐酸反应：_________________________________________ （2）铁在氯气中燃烧：________________________________________（3）铁与硫酸铜反应：________________________________________ （4）铜与硝酸银反应：________________________________________ （5）其他：__________________________________________________ ___________________________________________________________ [投影归纳总结]铁和铜的化学性质铁的化学性质：1、2、3、4、5、铜的化学性质：1、2、3、4、[归纳总结]1、铁和铜在反应中充当___________剂。
2、铜在反应中一般转化为____价的化合物。
3、铁在反应中_______________________________________________ ___________________________________________________________ [过渡]通过前面的学习，我们已经知道金属铁在反应中一般得到+2、+3价的铁的化合物，整理如下：Fe Fe2+Fe Fe3+同样，我们也可以将Fe2+Fe：Fe3+Fe：单质铁及铁的化合物之间的转化关系我们一般称为“铁三角”，这节课我们利用已有的知识解决了其中的两边，那么下节课我们会通过实验，来探究第三边的有关问题，完成“铁三角”。
苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用 同步测试
苏教版高中化学必修一 3.2铁、铜的获取及应用同步测试一、单项选择题〔共9题；共18分〕1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为〔〕A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X2.氢化亚铜〔CuH〕是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反响，用CuSO4溶液和“某物质〞在40﹣50℃时反响可产生它．以下有关表达中错误的选项是〔〕A. 这“某物质〞具有复原性B. CuH与盐酸反响，可能产生H2C. CuH与足量的稀硝酸反响：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2OD. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．假设a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A. a＞b＞c＞dB. a＞c＞d＞bC. c＞a＞b＞dD. b＞d＞c＞a4.以下有关金属及其化合物的说法错误的选项是〔〕A. 铁与水蒸气在高温条件下反响生成四氧化三铁和氢气B. 稀硫酸中参加铜粉不反响，再参加硝酸钠仍不反响C. AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反响制得D. 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊5.废弃物资源化对于建立资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的假设干种．为了确认其成分，某同学依次进展了以下实验：①将过量的稀盐酸参加铝灰中，充分反响后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe〔CN〕6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲参加过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反响后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反响后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的选项是〔〕A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据②可推出铝灰中一定含有KClC. 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO6.碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的根底材料，以下有关它的表达中不正确的选项是()A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B. 它易导电、导热，具有延展性C. 它的熔沸点比Zn的低D. 它的硬度和强度比Cd的大7.苹果汁是人们喜欢饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有〔〕A. 氧化性B. 复原性C. 碱性D. 酸性8.将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反响后，正确的结论是〔〕A. 铁粉有剩余B. Fe3+全部被复原C. 溶液质量减轻D. 溶液质量增加9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．以下说法正确的选项是〔〕A. 三者对应的氧化物均能溶于水B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al二、填空题〔共4题；共27分〕10.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反响制取胆矾．其设计的实验过程为：〔1〕铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________ 上〔用以下所给仪器的编号填入，下同〕，取用坩埚应使________ ，灼烧后的坩埚应放在________ 上，不能直接放在桌面上．实验所用仪器：a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．外表皿e．坩埚钳f．试管夹〔2〕杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________ ．a．灼烧过程中局部氧化铜被复原b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化〔3〕通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进展的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然枯燥．〔4〕由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：________ 、________ ．〔5〕在测定所得胆矾〔CuSO4•xH2O〕中结晶水x值的实验过程中，假设测定结果x 值偏高，可能的原因是________ ．a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体局部风化．11.根据物质及其化合物的性质填空Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末________ 〔填试剂化学式〕，假设观察到________ 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中参加一小块金属钠，假设观察到________ 现象，就可说明煤油中掺有水，反响的化学方程式是________ ．Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是________ 〔用化学方程式表示〕；Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在消费和生活中也有许多用处．〔1〕铝离子的构造示意图是________ ．〔2〕铝是一种既能与酸反响又能与碱反响的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式：________ ．〔3〕将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是〔________ 〕A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后局部溶解C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后局部溶解．12.硫酸亚铁铵〔NH4〕2Fe〔SO4〕2•6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：〔1〕参加盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是________ ．〔2〕A物质可以是________ 〔选填序号〕．a．CuCl2b．CuSO4c．Cu〔NO3〕2参加少量A物质发生的反响化学方程式为________ ．〔3〕操作Ⅱ的名称为________ ．〔4〕采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________ ．〔5〕工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反响中Cr2O72﹣被复原成Cr3+．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反响的离子方程式________ ．13.氢化亚铜〔CuH〕是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质〞在40﹣50℃时反响可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反响能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反响是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，答复以下问题：〔1〕在CuSO4溶液和“另一物质〞制CuH的反响中，用氧化复原观点分析，这“另一物质〞在反响中所起的作用是________ 〔填氧化剂或复原剂〕．〔2〕写出CuH在氯气中燃烧的化学反响方程式________〔3〕CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ 〔填化学式〕〔4〕假如把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反响的离子方程式________ ．三、综合题〔共2题；共10分〕14.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe〔OH〕2．〔1〕在试管I中参加的试剂是________．〔2〕为了制得Fe〔OH〕2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进展的操作是________，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe〔OH〕2．〔3〕这样生成的Fe〔OH〕2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．〔4〕反响完毕后，将Fe〔OH〕2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是________〔用化学方程式表示〕．15.黄铁矿〔FeS2〕是消费硫酸和冶炼钢铁的重要原料．〔1〕其中一个反响为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，那么氧化产物为________，假设有3mol FeS2参加反响，那么转移________mol 电子．〔2〕氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响的离子方程式为________．〔3〕与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________〔用离子方程式表示〕．〔4〕铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再参加一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并搜集到2.24L〔标准状况〕H2，经检测，溶液中无Fe3+，那么参加反响的铁粉的质量为________g〔5〕FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为________．四、实验探究题〔共1题；共11分〕16.完成以下列习题〔1〕取少量Fe2O3粉末〔红棕色〕参加适量盐酸，发生反响的化学方程式为________，反响后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反响的化学方程式为________，此反响属于________．〔2〕在小烧杯中参加20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe〔OH〕3胶体．〔3〕取另一只小烧杯也参加20mL蒸馏水，向烧杯中参加1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯〔编号甲〕与盛有Fe〔OH〕3胶体的烧杯〔编号乙〕一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________．〔4〕取乙烧杯中少量Fe〔OH〕3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是________．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反响的离子方程式：________．③最后溶液颜色加深，原因是________．〔用离子方程式表示〕．④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些一样的变化现象________〔写序号〕．答案解析局部一、单项选择题1.【答案】B【解析】【解答】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，Z、Y组成原电池时，Z电池的负极，所以活泼性Z＞Y，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y．应选B．【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．2.【答案】D【解析】【解答】A、因在该反响中，铜的化合价降，那么“某物质〞中元素的化合价必升高，表达了复原性，故A正确；B、因CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反响：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；C、因CuH具有复原性，与硝酸发生氧化复原反响：CuH+3HNO3=Cu〔NO3〕2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；D、因氯气具有强氧化性，可以将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；应选：D．【分析】A、根据在该反响中，铜的化合价降低，“某物质〞中元素的化合价必升高；B、CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反响；C、根据CuH具有复原性，与硝酸发生氧化复原反响；D、根据氯气的强氧化性；3.【答案】B【解析】【解答】解：假设a、b 相连时a为负极，那么活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，那么活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，那么活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，那么活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，应选：B．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反响现象判断正负极，据此分析解答．4.【答案】B【解析】【解答】A、铁在高温下与水蒸气反响生成Fe3O4和H2，不生成Fe2O3，故A正确；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反响，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化复原反响，故B错误；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反响，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得，故C 正确；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠，溶液变浑浊，故D正确；应选：B；【分析】A、铁在高温下与水蒸气反响生成Fe3O4和H2；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反响，硝酸是强氧化剂与铜发生氧化复原反响；C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反响，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得；D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠；5.【答案】D【解析】【解答】A、将过量的稀盐酸参加铝灰中，充分反响后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B错误；C、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe〔CN〕6]溶液，产生蓝色沉淀，那么含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，那么含有铁离子，但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；D、取少量溶液甲参加过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反响后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反响后得到1.12g固体丁，那么根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气复原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒，1.60g氧化铁置于氢气流中加热充分反响后得到1.12g固体正好是Fe，那么一定不含有MgO，故D正确．应选D．【分析】①将过量的稀盐酸参加铝灰中，充分反响后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子；③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe〔CN〕6]溶液，产生蓝色沉淀，那么含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，那么含有铁离子；④取少量溶液甲参加过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反响后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反响后得到1.12g固体丁，那么根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气复原氧化铁可以得到金属铁来判断即可．6.【答案】A【解析】【解答】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因此有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
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1、下列关于铁的叙述中错误的是
（
）
A、纯净的铁是光亮的银白色金属
B、铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，铁自身也能产生磁性
C、铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D、纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气中不易被氧化
2、下列物质中， 不能由 Fe 跟非金属单质直接化合而成的是
（
）
、 Cu2 O
5、一种无色气体 A 与红热的碳反应得到另一种无色气体 B，B与灼热的氧化铜反应又得到 A，
则 A 和 B 分别为
（
）
A、 O2、 CO2
B
、 O2、 CO
C 、 CO2、 CO
D 、 CO、 CO2
6、在化学反应： 3Fe＋ 4H2O
Fe 3O4＋ 3H2↑中， H2O 作
（
）
A、还原剂 B 、氧化剂
② Cu＋HCl
③ Fe＋ AgNO3
C、① Fe＋ HCl
② Fe＋AgNO3
③ Cu＋ AgNO3
D、① Fe＋ HCl
② Cu＋HCl
③ Cu＋AgNO3
9、将 55 g 铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为 的铁的质量和生成的铜的物质的量。
56.6 g ，求参加反应
A、 Fe3O4
B
、 FeS
C
、 FeCl 3
D
（
）
、 FeCl 2
3、常温下， 不能用铁制容器存放的物质是
（
）
A、浓 H2SO4
B
、浓氨水
C
、 CuSO4 溶液 D 、 KOH溶液
4、CO还原 32g 某氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水。得到
是
A、 FeO
B
、 Fe2O3
C
、 CuO
D
60g 沉淀，则该属于合金的是
A、硬铝
B
、黄铜
C
、钢铁
（
）
D
、水银
8、某学生要用两物质互相反应的实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、
铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是
（
）
A、① Cu＋ HCl
② Fe＋AgNO3
③ Cu＋ AgNO3
B、① Fe＋ HCl