第十一单元 盐 化肥单元测试及答案

第十一单元盐化肥单元测试一、选择题(下列各题只有1个正确选项，将正确选项的序号填入括号内)1.下列肥料不属于复合肥料的是A.硝酸钾B.磷酸氢二铵C.碳酸钾D.磷酸二氢钾2.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出C.开始冒气泡，后出现白色沉淀D.开始出现白色沉淀，后冒气泡3.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是A.氯化铜溶液B.食盐溶液C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液4.下列关于盐的说法中，正确的是A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子5.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热D.待滤液完全蒸干时，才停止加热6.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝乳液7.检验碳酸盐的正确方法是A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有8.某溶液中存在着SO 24A.一种B.两种C.三种D.四种9.下列说法中正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应D.当溶液pH=7时，溶液呈中性10.下列各组混合物能够发生复分解反应的是A.Fe(OH)2+CuSO4B.BaCO3+NaClC.AgNO3+BaCl2D.Na2SO4+HCl11.下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。

肯定得不到盐的是A.①②B.④⑤C.③④⑤D.只有④12.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是A.2Zn+O2===2ZnO ZnO+H2O===Zn(OH)2↓B.Zn+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ZnSO4+Ba(OH)2===Zn(OH)2↓+BaSO4↓C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ZnCl2+2KOH===Zn(OH)2↓+2KClD.Zn+Cl2===ZnCl2ZnCl2+Mg(OH)2===Zn(OH)2↓+MgCl213.A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B===C+D不可能是A.酸和碱的反应B.盐和盐的反应C.碱和盐的反应D.金属氧化物和盐的反应14.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是A.H2SO4和Ba(OH)2B.(NH4)2SO4和Ba(OH)2C.Ba(OH)2和CuSO4D.NH4HCO3和H2SO415.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是A.CO2B.H2OC.NaClD.BaSO416.酸、碱、盐三类物质的共同点是A.都含有氧元素B.都是化合物C.都能溶于水D.都含有金属元素17.下列叙述正确的是①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。

A.①⑥⑦B.①③⑦C.①③⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧18.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了A.碳铵B.尿素C.硝酸钠D.氯化铵19.对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是A.若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B.若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应C.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D.若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀20.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。

当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有A.1个B.2个C.3个D.4个三、填空题(共28分，每空1分)21.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。

22.拟用实验方法除去下列(1)~(4)中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_________；(2)铜粉中混有少量杂质锌粉__________；(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_________；(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰______；23.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。

(1)BaCl2、KCl( ) (2)Ca(OH)2、NaOH( )(3)NaOH、Na2CO3( ) (4)NaCl、Na2SO4( )(5)HCl、NaCl、NaOH( ) (6)HCl、BaCl2、NaCl( )24.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_______________________、________________________、__________________________25.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

(1)写出①②③④的化学式：①___________________________________②___________________________________③___________________________________④___________________________________(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：（2）_________________________________（3）_________________________________26.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。

答：(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。

答：(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？答：(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是( )(用序号回答)A.生产过程中部分产品作为起始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成环境污染四、实验题(共14分，每空1分)27.白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。

(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。

(填标号)(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置___________________________进行检验，所观察到的现象是___________________________________。

(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。

(假设已除去另两种产物)(4)产物之三是氨气(NH3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______________。

(填“酸性”“碱性”“中性”)(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：___________________________________。

28.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。

(1)称取粗盐样品M g。

先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。

称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。

(2)溶解。

将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在___________________________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。

(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。

过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。

(4)蒸发。

加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。

(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。

用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。

五、计算题(共8分)29.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案单元测试一、1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.B15.B 16.B 17.A 18.B 19.D 20.B三、21.碳酸钠 氯化钠 醋酸 碳酸钙盐酸22.(1)C (2)B (3)A (4)D23.(1)H 2SO 4 (2)Na 2CO 3 (3)HCl (4)BaCl 2 (5)石蕊 (6)Na 2CO 324.(1)2Cu+O 2∆====2CuO CuO+2HCl===CuCl 2+H 2OCuCl 2+Ca(OH)2===CaCl 2+Cu(OH)2↓25.(1)①Ba(OH)2 ②H 2SO 4 ③BaCl 2 ④Na 2CO 3(2)Ba(OH)2+Na 2CO 3===BaCO 3↓+2NaOHH 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2HCl26.(1)NH 3·H 2O CO 2 NaCl(2)Na 2CO 3 NH 4Cl(3)置换反应(4)A 、B 、D四、27.(1)B(2)C 无水硫酸铜变成蓝色(3)CO 2(4)碱性(5)NH 4HCO 3∆====NH 3↑+CO 2↑+H 2O28.(1)右 左(2)烧杯 加快粗盐溶解(3)引流(4)蒸发皿 防止局部过热而使液体飞溅 (5)M m×100%五、29.解：(1)10 g(2分) (2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x ，反应后生成氯化钠的质量为y 。