九年级化学下册第十一单元盐化肥教案(新版)新人教版

第十一单元盐化肥本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。

考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。

本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用融为一体。

课题1生活中常见的盐食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。

把盐等同于食盐是较常见的误解。

本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。

教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。

本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。

考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。

二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。

至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。

本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。

第1课时氯化钠粗盐的初步提纯知识与技能1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。

2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。

过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。

情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。

重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。

难点氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。

多媒体课件。

一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。

它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。

师：食盐就是NaCl吗？食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。

师：食盐是盐，盐就是食盐。

你认为是否正确？请说出理由。

生：食盐是盐，是正确的。

因为食盐是由Na＋和Cl－组成的化合物。

盐就是食盐，这种说法是错误的，因为盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

二、新课教学1．氯化钠。

师：食盐与盐是什么关系？生：盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。

师：化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。

我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你能猜测是什么原因吗？生：首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。

师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

师：如何书写氯化钠的化学式？生：NaCl。

俗名为食盐。

师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。

那么通过大家对课文的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途。

学生讨论：(1)生活中：①食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

②公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

③清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。

④用盐水洗头可减少头发脱落。

⑤茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

⑥皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。

⑦演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。

⑧洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。

⑨把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。

⑩炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

⑪盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。

(2)医疗中：用氯化钠配制生理盐水。

NaCl的生理作用：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。

(人体每天需要食盐3～5 g ，每天需进食食盐10～15 g)(3)农业：可以用氯化钠溶液来选种。

(4)工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

师：食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布、存在及制取情况。

食盐在自然界中存在于哪些地方呢？又怎么制取呢？2．粗盐提纯。

师：氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

将粗盐再次经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶加工提纯即可得精盐。

三、课堂小结本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途、在自然界的存在及晒制。

同时了解了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作。

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯1．氯化钠(1)氯化钠的组成钠离子：对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。

氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

(2)氯化钠的用途⎩⎪⎨⎪⎧工业农业医疗生活(3)氯化钠的分布⎩⎪⎨⎪⎧海水盐湖、盐井、盐矿本课题与人类的生产生活密切相关。

在教学设计中，应密切联系实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲中探索新知识，变枯燥为生动。

第2课时 碳酸盐 复分解反应知识与技能1．了解复分解反应发生的条件。

学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。

2．掌握碳酸根离子的检验方法。

过程与方法会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。

情感、态度与价值观了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。

重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

难点复分解反应发生条件的判断。

1．多媒体课件、投影仪。

2．[实验11—1]与[实验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

3．增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。

一、导入新课天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的？生：大理石。

二、新课教学师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。

碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗？生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。

师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢？[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。

1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。

侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。

希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。

师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

生：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3H2CO3===CO2↑＋H2O师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。

随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。

当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。

以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点？ 生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO 2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？ 师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。

【活动与探究】(投影展示)向盛有0.5 g 碳酸钠的试管里加入2 mL 盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

碳酸钠十盐酸碳酸氢钠十盐酸现象 试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊分析Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

师：这两组物质反应都生成CO 2气体。

上述反应可以用化学方程式表示如下： Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2CO 3 CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2CO 3 CO 2↑＋H 2O师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

(师板书)师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试剂？[板书]CO 32－或HCO3－的检验生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。