第十一单元盐化肥PPT课件

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01
04
考 情 分 析
02
考 点 梳 理
03
典 例 精 析
备 战 演 练
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2
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考情分析
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2011～2015年河南中考考情一览表
年份 题号
题型
考查内容
7D
选择题 复合肥料的判断
9
选择题 复分解反应的判断
10 2015
12
选择题 选择题
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（2）与酸、碱、盐的反应
答案小贴士
反应对象
酸
碱
盐
规律 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐+碱 → 新盐 + 新碱 盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
反应物中除与酸反应的盐可难溶，其他反应物均_可__溶___ 反应发生 的条件 反应物之间互相交换成分，没有化__合___价__变化，生成物中有
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c. 用途
Ⅰ. 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
Ⅱ. 医疗上，
治疗胃酸过多症的一种药剂。
（4）碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分，CaCO3） a. 物理性质
白色固体，_____难_____溶于水。
b. 化学性质
能与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
10D
选择题 复分解反应发生的条件
15
填空题 判断食盐水除杂后滤液中的溶质、氮肥的定义
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分值 0.25
1 1
1
2 1 1 0.5 0.25 0.25 2
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续表：
年份 题号
题型 考查内容
6C
选择题 复合肥料的判断
8
选择题 复分解反应的特征
2013 10B
选择题
向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸过程中生 成气体的质量变化
反应发生 的条件
金属单质的活动性比盐中所含金属的活动性__强_____
金属K、Ca、Na除外
常见反应 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4
Βιβλιοθήκη Baidu
FeSO4 + Cu
铜 __与__硝__酸__银__溶__液__：__C_u__+__2_A_g_N__O__3____ Cu(NO3)2 + 2Ag
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9
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（2）碳酸钠（俗称___纯__碱_____、苏打，Na2CO3） a. 物理性质
答案小贴士
白色粉末状固体，易溶于水，溶解放热，溶液呈___碱______性。
b. 化学性质
能与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
能与石灰水反应：__N_a_2_C_O__3_+__C_a_(_O_H__)_2_____C_a_C__O_3_↓_+__2_N__a_O_H____
15（1） 填空题 构成硫酸铜的微粒
21（1）、 （3）
综合应用题
复分解反应发生的条件、探究除去粗盐中杂质的实验 操作及目的
3
选择题 离子构成的物质
6A
选择题 过滤实验操作
2012 9A
选择题
向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液 过程中产生沉淀的质量变化
18（4） 简答题 “联合制碱法”化学方程式的书写
合肥料的判断、共存问题和复分解反应的相关问题，在
选择或填空题中考查食盐水的除杂问题，在简答或综合
应用题中考查酸、碱、盐综合知识的可能性较大。学生
在复习本单元时应多做题，并及时归纳总结，培养灵活
运用知识的能力。
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考点一 生活中常见的盐
考
考点二 复分解反应
点
考点三 粗盐中难溶性杂质的去除
20
简答题
探究混合物质成分的实验步骤、常见盐与酸、碱、盐 之间的反应 .
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分值 0.25
1 0.25
1 4
1 0.25 0.25
1 4
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续表：
年份 题号 7B 10
2011 11 13 14
题型 选择题 选择题 选择题 填空题 填空题
考查内容 复分解反应的特征 常见物质的溶解性及共存问题 常见复合肥料的判断 构成氯化钠的微粒、除去食盐水中不溶性杂质的方法 小苏打治疗胃酸过多症化学方程式的书写
除去食盐水中可溶性杂质的操作步骤
比较碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗氯化氢的 质量和生成二氧化碳的质量
19
简答题 复分解反应发生的条件
23（2） 综合应用题 小苏打受热分解化学方程式的书写
3
选择题 发明“联合制碱法”的科学家
5C、D 选择题 构成氯化钠和硫酸铜的微粒
2014 8B
选择题 复合肥料的判断
__沉__淀__或__有__气___体__或__有__水___生成
碳酸钙与盐酸：
b. 化学性质
能与硝酸银溶液反应：_N__a_C_l_+__A_g_N__O_3______N_a_N_O__3_+__A_g_C__l↓__ c. 用途
Ⅰ. 医疗上配制生理盐水。Ⅱ. 农业上用氯化钠溶液来选种。
Ⅲ. 工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
Ⅳ. 生活中做调味品，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，消除公路上的积雪等。
梳
考点四 化学肥料（化肥）
理
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考点一 生活中常见的盐
答案小贴士
1. 盐的概念
组成里含有_金__属__离__子___（或_铵__根__离___子__）和酸根离子的化合物。
2. 生活中常见盐的性质与用途
（1）氯化钠（食盐的主要成分，NaCl）
a. 物理性质
白色固体，易溶于水，有咸味，溶解度受温度影响变化不大。
高温能分解：CaCO3
高 温
CaO + CO2↑
c. 用途
Ⅰ. 作建筑材料、补钙剂。
Ⅱ. 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分。
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答案小贴士
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3. 盐的化学性质 （1）与金属的反应
答案小贴士
规律 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
反应发生的条件反应必须在___溶__液_____中进行
c. 用途
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）碳酸氢钠（俗称小苏打，NaHCO3） a. 物理性质
白色固体，易溶于水，溶液呈碱性。
b. 化学性质
能与盐酸反应：NaHCO3 + HCl
NaCl + H2O + CO2↑
受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑ + H2O
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分值 0.25
1 1 2 1
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规律总结：常见盐的性质是中考的必考内容，通常
与酸、碱的知识相结合，此外，探究除去粗盐中不溶性
杂质的实验操作、复分解反应发生的条件及化学方程式
的书写、共存问题、除杂方法、复合肥料的判断等也一
直是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识
结合考查，综合性较强。预计2016年在选择题中考查复