高三三模考试化学试卷 (1)

【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、氧化还原反应、溶液中的离子关系、离子方程式正误判断等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．下列说法不正确．．．的是（）A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH−→−Pd CH2CCH3COOCH3，其过程符合绿色化学的原则【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C解析：A、臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂，故A正确；B、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，故B正确；C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，但是铝的冶炼要用电解法，并不简单，故C错误；D、甲基丙烯酸甲酯的制备原子利用率达100%，五污染，符合绿色化学原则，故D正确。

故答案选C【思路点拨】本题考查了臭氧的强氧化性、常见金属的应用，有机高分子材料应用；属于基础知识。

8．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B ．CaCl 2、MgCl 2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C ．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A 解析：A 、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A 错误；B 、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B 正确；C 、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C 正确；D 、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故D 正确；故答案选A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。

9．人体血液里存在重要的酸碱平衡：OH 22233H CO H O H CO HCO -+-+使人体血液pH 保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

其pH 随323(HCO ):(H CO )c c -变化关系如下表：A ．正常人体血液中，HCO 3－的水解程度大于电离程度B ．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO 3溶液缓解C ．pH=7.00的血液中，c(H 2CO 3)＜c(HCO 3－)D ．pH=7.40的血液中，HCO 3－的水解程度一定大于H 2CO 3的电离程度【知识点】弱电解质在水溶液中的电离【答案解析】D 解析：A 、人体血液pH 小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH 大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO 3-的水解程度大于电离程度，故A 正确；B 、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO 3溶液当然可以缓解酸中毒，故B 正确；C 、从pH 随c （HCO 3-）：c （H 2CO 3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c （H 2CO 3）＜c （HCO 3-），故C 正确；D 、pH=7.40的血液中，c （HCO 3-）：c （H 2CO 3）=20.0，只能说明血液中的HCO 3-远大于H 2CO 3但并不能说明HCO 3-的水解程度一定大于H 2CO 3的电离程度，所以D 错误；故答案选D【思路点拨】本题综合考查根据信息分析平衡问题的能力，难度中等。

10．能正确表示下列反应的离子方程式（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+= Cu↓+ 2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误【答案解析】D解析：A、浓盐酸与铁屑反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故A错误；B、钠与CuSO4溶液反应，要先与水反应，2Na +2H2O+ Cu2+ = Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+，故B 错误；C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑，故C错误；D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，所以D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子，钠与溶液反应，先与水反应；难度不大。

11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是( ) A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．X单质不可能置换出W单质C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZD．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4【知识点】元素周期表和元素周期律【答案解析】B解析：根据题意，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，则X是Mg元素，W是C元素，Z是Cl元素，其原子的最外层电子数之和为19，Y是S元素；A、与W相邻的同主族元素是Si，可制成重要的半导体材料，故A 正确；B、Mg可以与CO2反应生成C和MgO，故B错误；C、元素原子半径从大到小的顺序是Mg、S、Cl，故C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故D正确。

故答案选B【思路点拨】本题考查元素的推断和元素周期律，半径的比较、最高价含氧酸的酸性等知识，关键是推断元素，难度中等。

12．组成和结构可用ClH C表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）63A．10种B．16种C．20种D．25种【知识点】同分异构体书写、消去反应【答案解析】C解析：因为氯代烃和醇都可以发生消去反应，ClH6C3-有以下几种结构：H3C-H2C-ClC-、H3C-ClHC-H2C-、ClH2C-H2C-H2C-、(H3C)2ClC-、ClH2C-CH(CH3)-，5种；-C2H5O有以下结构：-CH2CH2OH、-CH（OH）CH3、-OCH2CH3、-CH2-O-CH3,4种，两种基团连接苯环的对位，故有4×5=20种；故答案选C【思路点拨】本题考查了官能团的基本性质及同分异构体的书写，满足Cl-或-OH邻碳有氢，就可以发生消去反应。

有一定难度。

13．以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。

其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时的总反应为4NH3＋5O2===4NO＋6H2OB．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C．电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b【知识点】新型化学电源【答案解析】C解析：A、该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以电池反应式为2NH3+3O2=N2+6H2O，故A错误； B、电子不能在电解质内移动，故B错误； C、放电时，接触面上的电池反应式为2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O，故C正确； D、外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。

第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求做答）（一）必考题（22题～第32题）26．（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。

有关物质的相关数据如下表。

（一）乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。

然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应（二）产品的精制②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。

有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g 乙酸正丁酯请回答有关问题。

（1）冷水应该从冷凝管___________（填a或b）管口通入。

（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3C．萃取振荡操作应如右图所示D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价、酯的制备【答案解析】（1）a （1分）（2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（2分）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点。