化学键教案
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
《化学键教案》word版
《化学键教案》word版第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义解释化学键的概念强调化学键在化学反应中的重要性1.2 化学键的类型离子键共价键金属键氢键1.3 化学键的形成与断裂离子键的形成与断裂共价键的形成与断裂金属键的形成与断裂氢键的形成与断裂第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程强调离子键形成的条件2.2 离子键的特性电荷的吸引作用离子的排列与结构2.3 离子化合物的主要类型强电解质弱电解质不电解质第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程强调共价键形成的条件3.2 σ键和π键解释σ键和π键的概念强调它们在共价键中的作用3.3 杂化轨道解释杂化轨道的概念强调杂化轨道在共价键中的重要性第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程强调金属键形成的条件4.2 金属键的特性自由电子的概念金属离子的排列与结构4.3 金属的物理性质导电性导热性延展性第五章：氢键5.1 氢键的形成解释氢键的形成过程强调氢键形成的条件5.2 氢键的特性电负性差异的作用氢键的强度与稳定性氢键对分子结构的影响5.3 氢键在生物分子中的应用水分子的氢键结构蛋白质中的氢键作用核酸中的氢键作用第六章：化学键的极性与分子的极性6.1 化学键的极性解释化学键极性的概念强调电负性差异对化学键极性的影响6.2 分子的极性解释分子极性的概念强调分子结构对分子极性的影响6.3 极性分子和非极性分子的性质极性分子的溶解性极性分子的熔点和沸点非极性分子的熔点和沸点第七章：化学键的键长和键能7.1 化学键的键长解释化学键键长的概念强调原子半径对化学键键长的影响7.2 化学键的键能解释化学键键能的概念强调化学反应中键能的变化7.3 键长和键能的关系键长和键能的负相关性键长和键能对化学反应的影响第八章：化学键的极化8.1 化学键极化的概念解释化学键极化的概念强调电负性差异对化学键极化的影响8.2 化学键极化的类型永久极化瞬时极化取向极化8.3 化学键极化对分子性质的影响极化分子的偶极矩极化分子的熔点和沸点极化分子的溶解性第九章：分子轨道理论9.1 分子轨道的概念解释分子轨道的概念强调原子轨道线性组合形成分子轨道9.2 分子轨道的类型σ轨道π轨道σ轨道π轨道9.3 分子轨道在化学键形成中的应用σ键的形成π键的形成分子轨道对称性对化学键性质的影响第十章：化学键的振动和转动能10.1 化学键振动的类型正常振动反常振动10.2 化学键振动频率与分子性质的关系振动频率与分子熔点和沸点的关系振动频率与分子极性的关系10.3 化学键转动能的概念解释化学键转动能的概念强调转动能对分子性质的影响第十一章：化学键的近似能级和量子力学11.1 化学键能级概念解释化学键能级概念强调量子力学在化学键能级计算中的应用11.2 近似能级的方法分子轨道理论密度泛函理论蒙特卡罗方法11.3 化学键能级对分子性质的影响能级分布与分子化学键的稳定性能级分布与分子的反应活性第十二章：化学键的电子云和杂化12.1 化学键电子云的概念解释化学键电子云的概念强调电子云在化学键形成和断裂中的作用12.2 杂化轨道的概念解释杂化轨道的概念强调杂化轨道在化学键形成和分子结构中的重要性12.3 杂化类型及其在分子中的应用sp杂化sp^2杂化sp^3杂化其他杂化类型第十三章：化学键的极化与分子间作用力13.1 化学键极化对分子性质的影响极化分子偶极矩的变化极化分子的溶解性和反应活性13.2 分子间作用力的概念解释分子间作用力的概念强调分子间作用力在物理性质和化学反应中的作用13.3 分子间作用力的类型范德华力氢键离子-偶极相互作用第十四章：化学键的断裂和形成14.1 化学键断裂的条件解释化学键断裂的条件强调能量变化对化学键断裂的影响14.2 化学键形成的过程解释化学键形成的过程强调成键原子之间的电子重排14.3 化学键断裂和形成在反应中的应用化学反应中的键断裂和形成反应机理和反应速率第十五章：总结与展望15.1 化学键的主要概念和性质总结化学键的基本概念和性质强调化学键在化学科学中的核心地位15.2 化学键研究的发展趋势解释化学键研究的最新进展强调未来化学键研究的挑战和发展方向15.3 化学键教学的实践与思考总结化学键教学的重点和难点强调教学方法和策略的选择与实施重点和难点解析本文主要介绍了化学键的基本概念、类型、形成与断裂、极性、键长和键能、振动和转动能、近似能级和量子力学、电子云和杂化、极化与分子间作用力、断裂和形成等内容。
高中化学教案化学键的种类与相关实验
高中化学教案化学键的种类与相关实验化学键是指两个或多个原子之间的相互作用力，是构成化合物的基础。
根据原子之间电子的共享与转移情况，化学键可分为离子键、共价键和金属键。
一、离子键1.实验目的：观察离子键形成的条件和性质。
2.实验步骤：（1）将少量钠粒与氯气反应，观察现象。
（2）将稀硝酸与氢氧化钠反应，观察现象。
3.实验结果及讨论：（1）实验1中，钠粒和氯气反应生成白色结晶固体，为氯化钠。
此实验证明了钠离子和氯离子通过电子转移形成离子键。
（2）实验2中，稀硝酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
此实验也证明了钠离子和氯离子形成离子键。
4.实验总结：离子键的形成需要具备电子转移的条件，即金属元素易失电子，非金属元素易得电子。
离子键的性质包括有高熔点、良好导电性和良好溶解性等。
二、共价键1.实验目的：观察共价键形成的条件和性质。
2.实验步骤：（1）将少量氢气与氯气反应，观察现象。
（2）将少量氮气与氢气反应，观察现象。
3.实验结果及讨论：（1）实验1中，氢气和氯气反应生成氢氯酸，此实验证明了氢原子与氯原子通过共用电子形成共价键。
（2）实验2中，氮气和氢气反应生成氨气。
此实验也证明了氮原子与氢原子形成共价键。
4.实验总结：共价键的形成需要具备电子共享的条件，即原子的外层电子数都不足以填满其电子层，因此通过共享外层电子来实现电子填充。
共价键的性质包括有低熔点、低沸点、不导电等。
三、金属键1.实验目的：观察金属键形成的条件和性质。
2.实验步骤：（1）将少量铜粉与锌粉混合，用加热方法观察现象。
（2）将钠金属与液氨反应，观察现象。
3.实验结果及讨论：（1）实验1中，铜粉与锌粉加热后形成合金。
此实验说明了金属元素与金属元素之间通过电子海模型形成金属键。
（2）实验2中，钠金属与液氨反应生成含钠离子和氨分子的溶液。
此实验也证明了钠与氨形成金属键。
4.实验总结：金属键的形成是在金属原子中形成电子海，因此具有良好的导电性和延展性等特点。
《化学键》教案范文
《化学键》教案范文教案：化学键一、教学目标：1.理解化学键的概念和本质；2.掌握共价键和离子键的形成原理；3.理解氢键的形成条件和特点；4.了解金属键和范德华力的概念。
二、教学重点和难点：1.理解化学键的本质和种类；2.掌握共价键和离子键的形成原理。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示一些日常生活中的物质，如水、食盐、金属等，引导学生思考这些物质如何形成。
2.探究共价键的形成（30分钟）a.向学生介绍原子的电子构型和价电子的概念；b.通过举例如氢气、氯气的形成过程，引导学生理解共价键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氢气和氯气的反应过程和产物，引导学生总结共价键的特点。
3.探究离子键的形成（30分钟）a.向学生介绍正负离子的概念和电离能的概念；b.通过举例如氯离子和钠离子的形成过程，引导学生理解离子键的形成原理；c.带领学生进行实验，观察并记录氯离子和钠离子的反应过程和产物，引导学生总结离子键的特点。
4.讲解氢键、金属键和范德华力（20分钟）a.向学生简要介绍氢键、金属键和范德华力的概念；b.通过举例如水分子之间的氢键、金属晶体中的金属键和非极性分子之间的范德华力，引导学生理解这些键的形成原理和特点。
5.小结与展望（10分钟）通过让学生回顾所学的内容，总结化学键的形成原理和特点，并展望下一堂课的内容。
四、教学资源准备：1.实验材料：氢气、氯气、钠片、氯化钠晶体等。
2.教学工具：投影仪、实验器材等。
五、教学评价：将学生分成小组，让他们完成一个与化学键相关的实验项目，并撰写实验报告。
根据实验报告和小组讨论的表现进行评价。
六、延伸活动：1.带领学生了解化学键在生活中的应用，如晶体的形成、化学反应的进行等；2.设计一个小组活动，让学生通过实验和研究，了解其他种类的化学键，如π键、金属键等。
七、课后作业：1.完成课堂讲义的复习；2.完成相关的习题和练习。
八、教学反思：本节课通过实验和展示的形式，引导学生探究共价键和离子键的形成原理，培养学生的动手能力和实验观察能力。
初中化学教案化学键的种类与形成
初中化学教案化学键的种类与形成教学目标：1.了解化学键的种类及形成原理。
2.能够区分离子键、共价键和金属键。
3.掌握简单物质中的键的种类。
教学重点：1.掌握离子键、共价键和金属键的概念。
2.了解离子键、共价键和金属键的形成过程。
教学难点：1.区分离子键、共价键和金属键。
2.理解离子键、共价键和金属键的形成过程。
教学准备：投影仪、多媒体课件、化学原子模型。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示多媒体课件，让学生观察一些物质的分子结构，引出问题：我们常说的“化学键”是什么？化学键有哪些种类？这些化学键是如何形成的？二、概念讲解（10分钟）1.离子键：是通过电子的赠予和接受而形成的化学键。
通常是由金属原子和非金属原子形成的。
2.共价键：是通过共用电子而形成的化学键。
通常是由非金属原子之间形成的。
3.金属键：是通过金属原子间的金属键合形成的。
金属原子的价电子都形成了电子云，云中的电子不属于任何一个原子，形成了金属键。
三、离子键的形成（15分钟）1.通过投影仪展示离子键的形成过程的图示，让学生观察并总结。
2.向学生解释离子键形成的过程，即金属原子会失去价电子成为阳离子，非金属原子会获得价电子成为阴离子。
3.通过示意图来解释离子键的强度，即离子键在固体中比较稳定，但是在溶解或熔化时容易断裂。
四、共价键的形成（15分钟）1.通过投影仪展示共价键的形成过程的图示，让学生观察并总结。
2.向学生解释共价键形成的过程，即非金属原子之间共享价电子，使得每个原子的价电子数达到稳定的8个。
3.通过示意图来解释共价键的强度，即共价键的强度通常比离子键弱，但比金属键强。
五、金属键的形成（15分钟）1.通过投影仪展示金属键的形成过程的图示，让学生观察并总结。
2.向学生解释金属键形成的过程，即金属原子之间失去价电子成为正离子，而这些离子被在晶体中形成的电子云所包围。
3.通过示意图来解释金属键的特点，即金属键具有一定的自由度，因此金属具有良好的导电性和导热性。
化学键的本质教案
化学键的本质教案一、教学目标：1. 让学生了解化学键的定义和分类，理解化学键的本质。
2. 使学生掌握化学键的基本性质和作用，能运用化学键的知识解释化学现象。
3. 培养学生的分析问题和解决问题的能力，提高学生的科学思维能力。
二、教学内容：1. 化学键的定义和分类2. 化学键的本质3. 化学键的基本性质和作用4. 化学键在化学反应中的应用5. 化学键与物质的性质关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学键的定义、分类、本质、基本性质和作用。
2. 教学难点：化学键的本质，化学键在化学反应中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学键的本质。
2. 利用多媒体辅助教学，展示化学键的微观结构和化学反应过程。
3. 案例分析法，结合具体化学现象和实例讲解化学键的作用。
4. 小组讨论法，培养学生的合作精神和科学思维能力。
五、教学过程：1. 引入：通过生活中的实例，如磁铁吸引铁钉，引导学生思考什么是化学键。
2. 讲解：讲解化学键的定义、分类、本质、基本性质和作用。
3. 案例分析：分析具体化学现象，如离子键、共价键、金属键在物质中的作用。
4. 互动环节：学生提问，教师解答；学生进行小组讨论，分享讨论成果。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调化学键在化学学科中的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
教学评价：通过课堂表现、作业完成情况和练习题成绩，评估学生对化学键知识的掌握程度。
六、教学拓展：1. 介绍化学键研究的历史和发展，使学生了解化学键理论的演变过程。
2. 介绍现代化学键理论，如密度泛函理论、分子轨道理论等，帮助学生了解化学键研究的最新进展。
七、化学键的类型：1. 离子键：讲解离子键的形成、特点和作用，举例说明离子键在化合物中的存在。
2. 共价键：讲解共价键的形成、特点和作用，举例说明共价键在分子中的存在。
3. 金属键：讲解金属键的形成、特点和作用，举例说明金属键在金属中的存在。
化学化学键教案
化学化学键教案引言：化学键是化学反应中非常重要的概念，它决定了物质的性质和化学反应的进行。
本教案将围绕化学键的概念、类型、形成及应用进行讲解，旨在帮助学生深入理解化学键的本质及其在化学中的重要性。
一、化学键的概念与分类（500字）1.1 化学键的基本概念- 什么是化学键- 化学键的作用和意义- 原子间电子的转移和共享1.2 化学键的分类- 离子键- 共价键- 金属键二、离子键（400字）2.1 离子键的形成- 阳离子和阴离子的结合- 离子化反应的本质2.2 离子键的特点与性质- 离子键的强度与稳定性- 离子键的溶解性2.3 离子键的应用- 离子晶体的性质与应用- 离子键在药物合成中的应用三、共价键（400字）3.1 共价键的形成- 电子云重叠与电子对共享- 共价键的构成和本质3.2 共价键的特点与性质- 共价键的极性与非极性- 共价键的键长与键能3.3 共价键的应用- 有机化学反应中的共价键- 共价键在高分子材料中的应用四、金属键（400字）4.1 金属键的形成- 金属原子和自由电子- 金属键的导电性和热导性4.2 金属键的特点与性质- 金属键的可塑性和延展性- 金属键在金属中的晶格排列4.3 金属键的应用- 金属的强度与耐腐蚀性- 金属键在合金制备中的应用五、化学键的应用（300字）5.1 化学键与化学反应- 化学键在化学反应中的断裂和形成- 化学键的能量变化与反应速率的关系5.2 化学键与物质性质- 化学键决定物质的性质和状态- 化学键与物质的性质改变和转化5.3 化学键的工业应用- 化学键在合成材料和新能源中的应用- 化学键在化学工艺中的应用结语：通过本教案的学习，我们能够深入理解化学键的概念及分类，并了解不同类型化学键的特点与应用。
化学键作为化学反应的基础，掌握化学键的本质与应用对于学生深入了解化学的基本概念和现象具有重要的意义。
扩展阅读：1. 陈士煌. 物质的化学键［M］. 高等教育出版社, 2002.2. 张景华, 郎行知. 化学问题与课堂讨论［M］. 北京大学出版社, 2008.3. 何鸣棠. 无机化学(Organometallic Chemistry)［M］. 高等教育出版社, 2001.4. P.W. Atkins, J. de Paula. Atkins' Physical Chemistry［M］. Oxford University Press, 2014.5. L. Guczi, A. Erdöhelyi. Catalysis by Gold［M］. World Scientific Publishing Co., 2006.。
化学键教案
§化学键【设计理念】本节课教学主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力，及培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。
通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。
【教材分析】初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及化学键的相关概念。
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础，具有承前启后的作用。
【学情分析】本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
【教学目标】1.知识与技能（1）掌握离子键、共价键的概念；（2）掌握离子键，共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
（3）学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究（4）知道分子间作用力及氢键。
2.过程与方法（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3.情感、态度与价值观（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
【教学重、难点】教学重点?1．离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念? 2．电子式教学难点?电子式【教学方法与手段】讲授法、多媒体辅助教学和讨论法§离子键【教学流程】们为什么可以发生反应呢我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程首先，我们知道元素的化学性质是由最外层电子数决定的额，写出Na和Cl原子结构示意图。
《化学键》优秀教案
《化学键》优秀教案一.知识目标：1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二.能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四.教学重点、难点：1.重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。
2.难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。
五.知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
例如：::...Cl ......O .Na ..Mg ..Ca1.原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：锂原子⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2.阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。
3.阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
..⨯，..⨯，...⨯，....⨯，.....⨯，......⨯，.:....⨯（二）离子键1.形成过程：用电子式表示的形成过程：2.概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。
注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
3.形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素4.离子键的影响因素：⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5.存在物质：离子化合物。
化学键教案(优秀9篇)
化学键教案（优秀9篇）化学说课稿篇一各位领导、同仁：你们好！首先感谢学校给我提供了这样一次机会，同时也希望在座的各位领导、老师、同仁给我的课提出宝贵的意见。
今天我要说课的内容是如何复习酸的化学性质。
下面我从教材、教法、学法、教学过程及设计、教学反思等几个方面进行说课一、说教材（一）本节课在教材的地位及作用本节课是九年级化学人教版第十章的一节复习课。
人类认识事物的过程，总是先认知个别的事物然后逐步的扩大到认识一般的事物，它是基于前面盐酸和硫酸性质学习的基础上建立起来的。
虽然新人教版九年级化学教材上没有明确以章节形式呈现，但在学生学习初中化学知识体系中占有相当大的分额，也是学生进一步学习化学知识的基本技能。
这是初中比较系统总结一类物质的性质，具有归纳总结提高的一节课，并且有助于以后碱和盐的学习中树立一个常规。
（二）教学目标分析1、知识目标：了解酸分类、命名和酸的通性。
通过系统回顾复习，让学生知道酸的化学性质；2、能力目标：掌握从个别到一般的认识事物的过程。
知道物质的结构决定物质的性质，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。
3、情感目标培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认知方法。
激发学生学习化学的兴趣，体会勤于思考、严谨求实和勇于实践对于人们认识物质的意义。
（三）教学重点及难点教学重点：酸的通性。
教学难点：结构决定性质性质决定用途的辨证唯物注意观点的培养。
二、说教法化学是一门以实验为基础的学科。
它通过教师演示实验或组织学生亲手实验操作，能把书本知识由抽象变成具体，变无形为有形，使学生易于获取多方面知识，巩固学习成果，培养学生的各种能力。
结合这一节课的知识特点和我校学生的实际情况及培养的目标，我采用“发现问题”——实验探究教学法。
主要是通过学生：发现问题（创疑）→实验探究（探疑）→谈论问题（释疑）→演绎推理解决问题（解疑）→创新思维等一系列学习活动过程。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
《化学键教案》
《化学键教案》一、教学目标1. 让学生了解化学键的定义和类型2. 使学生掌握化学键的形成和断裂过程3. 培养学生运用化学键知识分析和解决实际问题的能力二、教学内容1. 化学键的定义和类型离子键共价键金属键氢键2. 化学键的形成和断裂过程电子的分布原子间的相互作用键能和键长三、教学重点与难点1. 重点：化学键的定义、类型、形成和断裂过程2. 难点：化学键的形成和断裂过程中的电子分布和原子间相互作用四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示化学键的类型和形成过程2. 利用实例进行分析，让学生更好地理解化学键的实际应用3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力1. 导入：通过生活中的实例，如食盐、糖、水等，引出化学键的概念2. 讲解：介绍化学键的定义、类型、形成和断裂过程3. 互动：提问学生关于化学键的知识，鼓励学生积极回答4. 实例分析：分析实际物质中的化学键，如氯化钠、水分子等5. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论化学键在实际应用中的重要性6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调化学键在化学学科中的地位和作用7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于化学键的知识，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 练习题：布置针对性的练习题，让学生巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生的合作能力和解决问题的能力。
七、教学拓展1. 介绍化学键在其他学科领域的应用，如材料科学、生物学等。
2. 探讨化学键的研究前沿，如量子化学、纳米材料等。
八、教学资源1. 多媒体课件：通过图片、视频等形式，直观展示化学键的类型和形成过程。
2. 实例：收集与化学键相关的实际案例，用于课堂分析和讨论。
3. 练习题：编写针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识。
1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思教学内容：根据学科发展和社会需求，更新和完善教学内容。
化学键教学设计4篇
化学键教学设计作为一位杰出的老师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的化学键教学设计，欢迎大家分享。
化学键教学设计1教学目标：知识目标：1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。
但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节化学键[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。
[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
化学高中三年级化学键教案
教学目标：1.了解和掌握化学键的概念和特点。
2.能够区分离子键、共价键和金属键的特点和区别。
3.能够应用化学键的知识解决相关问题。
教学重点：1.离子键、共价键和金属键的特点。
2.离子键、共价键和金属键的区别。
3.应用化学键的知识解决相关问题。
教学难点：1.离子键、共价键和金属键的区别。
2.能够应用化学键的知识解决相关问题。
教学过程：一、导入（10分钟）教师通过实验或图片等方式引起学生的兴趣，提出一个问题：“在日常生活中，为什么有些物质能够发生化学反应，而有些物质却不能？”引导学生深思。
二、概念讲解（15分钟）1.化学键的概念：化学键是由原子之间电子的相互作用而产生的力。
根据原子间电子的相互作用方式，可以分为离子键、共价键和金属键三种。
2.离子键：是由正负电荷的离子之间的静电相互作用而形成的化学键。
在离子键中，正离子和负离子之间的作用力相互吸引，使它们形成离子晶体。
3.共价键：是由电子对的共用而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来形成化学键。
4.金属键：是由金属中的自由电子与金属正离子形成的化学键。
在金属结构中，金属正离子构成了金属晶体的格子结构，自由电子在整个晶体中自由移动。
三、特点与区别（30分钟）1.离子键的特点：-离子键形成的物质通常是由金属和非金属元素组成的。
-在离子晶体中，正离子和负离子之间的作用力很强，使得离子晶体的熔点和沸点较高，具有较高的硬度和脆性。
-在溶液中或熔融状态下，离子晶体能够导电，而在固态下离子晶体不导电。
2.共价键的特点：-共价键形成的物质通常是由非金属元素组成的。
-共价键的结合力强于离子键，但比金属键弱。
-共价键的熔点和沸点较低，通常为液体、气体或软固体。
-大多数共价物质不导电。
3.金属键的特点：-金属键形成的物质通常是金属元素。
-金属键的结合力最弱，但金属间的电子云相互重叠，形成了电子海模型。
-金属具有良好的导电性和延展性，能够形成金属光泽和金属特有的硬度。
化学教案《化学键》
化学教案《化学键》第一章：化学键概述教学目标：1. 理解化学键的概念和分类。
2. 掌握化学键的类型和基本性质。
教学内容：1. 化学键的定义和分类。
2. 离子键、共价键和金属键的特点和区别。
教学活动：1. 引入化学键的概念，引导学生思考化学键的存在和作用。
2. 通过示例和图片，介绍离子键、共价键和金属键的特点和区别。
3. 进行小组讨论，让学生总结化学键的分类和基本性质。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对化学键概念的理解。
2. 小组讨论，评估学生对化学键分类和性质的掌握。
第二章：离子键教学目标：1. 理解离子键的形成和特点。
2. 掌握离子键的类型和应用。
教学内容：1. 离子键的形成和特点。
2. 离子键的类型和应用。
教学活动：1. 通过示例和实验，介绍离子键的形成和特点。
2. 探讨离子键的类型和应用，如离子晶体、离子化合物等。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对离子键形成和特点的理解。
2. 小组讨论，评估学生对离子键类型和应用的掌握。
第三章：共价键教学目标：1. 理解共价键的形成和特点。
2. 掌握共价键的类型和应用。
教学内容：1. 共价键的形成和特点。
2. 共价键的类型和应用。
教学活动：1. 通过示例和实验，介绍共价键的形成和特点。
2. 探讨共价键的类型和应用，如分子化合物、共价晶体等。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对共价键形成和特点的理解。
2. 小组讨论，评估学生对共价键类型和应用的掌握。
第四章：金属键教学目标：1. 理解金属键的形成和特点。
2. 掌握金属键的类型和应用。
教学内容：1. 金属键的形成和特点。
2. 金属键的类型和应用。
教学活动：1. 通过示例和实验，介绍金属键的形成和特点。
2. 探讨金属键的类型和应用，如金属晶体、金属合金等。
教学评估：1. 课堂提问，检查学生对金属键形成和特点的理解。
2. 小组讨论，评估学生对金属键类型和应用的掌握。
第五章：化学键的断裂和形成教学目标：1. 理解化学键的断裂和形成过程。
高中化学键教案
高中化学键教案一、教学目标1. 理解化学键的概念和种类。
2. 掌握共价键、离子键、金属键和氢键的形成原理和特点。
3. 熟练应用Lewis结构图表示分子中的化学键。
4. 理解化学键在化学反应中的重要作用。
二、教学重点1. 化学键的概念和种类。
2. 共价键、离子键、金属键和氢键的特点和形成原理。
三、教学难点1. 化学键种类的区分和特点。
2. 化学键的应用和作用。
四、教学过程1. 导入通过图片或实验现象引入化学键的概念，让学生理解化学键是什么以及为什么化学键在化学反应中起着重要的作用。
2. 理论讲解（1）共价键的形成原理和特点。
（2）离子键的形成原理和特点。
（3）金属键的形成原理和特点。
（4）氢键的形成原理和特点。
3. 实验演示进行一些简单的实验演示，让学生观察化学键在实验中的表现，并理解不同类型的化学键的特点。
4. 练习让学生通过练习题或实例分析，巩固对化学键的概念、种类和特点的理解。
5. 应用让学生应用所学知识，分析分子结构和化学反应过程中化学键的作用和影响。
6. 总结总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的重要作用，并引导学生思考进一步深入学习的方向。
五、作业完成相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计化学键的种类：共价键、离子键、金属键、氢键共价键的形成原理和特点离子键的形成原理和特点金属键的形成原理和特点氢键的形成原理和特点七、教学反思通过本节课的教学，学生对化学键的认识和理解得到了加深，对不同类型的化学键有了更清晰的认识。
同时，学生也学会了应用化学键的知识分析分子结构和化学反应过程。
下一步可进一步引导学生进行深入学习和实践。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义介绍化学键的定义：化学键是原子间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用。
通过示例解释化学键的存在：H2O分子中的氧氢键，NaCl中的钠氯键。
1.2 化学键的类型离子键：通过正负离子间的电荷吸引而形成的化学键，如NaCl。
共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键，如H2O。
金属键：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键，如Cu。
第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程：一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，正负离子间通过电荷吸引形成离子键。
2.2 离子键的性质描述离子键的性质：强、脆、熔点高、易溶于水。
通过实例说明离子键的性质：NaCl的晶体的熔点较高，易溶于水。
第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程：两个原子共享一对电子，形成共价键。
3.2 极性共价键与非极性共价键区分极性共价键和非极性共价键：极性共价键是两个原子间电子密度不均匀的共价键，如HCl；非极性共价键是两个原子间电子密度均匀的共价键，如O2。
第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键。
4.2 金属键的性质描述金属键的性质：延展性好、导电性强、熔点高。
通过实例说明金属键的性质：金属铜的延展性和导电性。
第五章：化学键的断裂与形成5.1 化学键的断裂解释化学键的断裂：化学键的断裂是指化学键中的电子相互作用减弱或中断，需要吸收能量。
5.2 化学键的形成解释化学键的形成：化学键的形成是指两个原子间通过电子的共享或转移而形成新的化学键，释放能量。
第六章：键长与键能6.1 键长定义键长：键长是指两个原子核之间的平均距离。
讨论键长与键的类型之间的关系：离子键通常较短，共价键根据原子的半径不同而有所变化。
6.2 键能定义键能：键能是指形成或断裂一定数量的化学键时释放或吸收的能量。
化学教案《化学键》
化学教案《化学键》一、教学目标：1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和作用。
2. 培养学生运用化学键的知识分析问题、解决问题的能力。
3. 引导学生通过观察、思考、讨论等方式，深入理解化学键的本质。
二、教学内容：1. 化学键的概念及基本类型2. 离子键、共价键、金属键的特点和形成条件3. 化学键与物质性质的关系三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学键的概念、类型及作用；离子键、共价键、金属键的特点和形成条件。
2. 教学难点：化学键的本质，共价键的形成过程。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学键的知识。
2. 利用多媒体手段，展示化学键的微观结构，增强学生对化学键的理解。
3. 组织小组讨论，培养学生的合作能力和口头表达能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学键的概念和作用。
2. 讲解化学键的基本类型，分析各类化学键的特点和形成条件。
3. 案例分析：以具体物质为例，分析其化学键类型及对物质性质的影响。
4. 课堂讨论：组织学生分组讨论，分享各自对化学键的理解和看法。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 评价学生对化学键概念的理解程度，能否正确区分不同类型的化学键。
2. 评价学生对离子键、共价键、金属键特点和形成条件的掌握情况。
3. 评价学生在案例分析中运用化学键知识分析问题的能力。
4. 评价学生在小组讨论中的参与程度及合作能力。
七、教学反思：1. 教师应反思教学内容是否适合学生的认知水平，必要时进行调整。
2. 反思教学方法是否有效，是否能激发学生的兴趣和探究欲望。
3. 反思课堂讨论的组织是否恰当，学生是否能充分表达自己的观点。
4. 反思作业布置是否合理，是否能巩固所学知识。
八、教学拓展：1. 介绍化学键在现代科学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。
2. 探讨化学键知识在实际生产生活中的应用，如催化剂的作用原理。
3. 引导学生关注化学键研究的新进展，提高学生的科学素养。
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人教版高一化学第三节 化学键一. 知识目标：1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四. 教学重点、难点：1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。
五. 知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、（一）电子式在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
例如：::...Cl ......O .Na ..Mg ..Ca1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：......S2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。
例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-:][:....F电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
..⨯，..⨯，...⨯，....⨯，.....⨯，......⨯，.:....⨯（二）离子键1. 形成过程：用电子式表示的形成过程：2. 概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论S Na MgBr KF 22、、的形成过程。
注意：只用“→”表示形成过程，而不用“=”。
3. 形成条件：活泼的金属元素与活泼的非金属元素4. 离子键的影响因素：⎭⎬⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多则离子键越强5. 存在物质：离子化合物。
如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？（三）共价键结构，形成氢分子。
22CO N 、、共价键（1）非极性共价键（非极性键）N N Cl Cl H H -=-- （2）极性共价键（极性键）S H O H Cl H ---4. 形成条件：非金属元素与非金属元素之间5. 存在物质：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。
例如：HCl H 2224O Na Cl NH NaOH 练习：1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型：、、、S K CS Cl 2222422)(OH Ca HClO CH O Na 、、、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：（1）分清键型（是离子键还是共价键）（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷（3）成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构2. 判断：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键（四）化学键概念：相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。
实验表明：水加热分解需C︒1000以上，破坏HO-需molKJ/463。
加热使氢分子分成氢原子，即使C︒2000以上，分解率也不到1%，破坏HH-需molKJ/436。
说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。
1. 类型：化学键⎪⎩⎪⎨⎧金属键共价键离子键2. 化学反应的实质：设问：2H、2Cl在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？分析：HCl的形成过程分为两步：（1）2H、2Cl分子中原有化学键断裂；（2）HCl中新的化学键的形成。
结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【典型例题】[例1] 以下叙述中错误的是（ ）A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A 、D 项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B 项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如Cl NH 4等铵盐的形成。
答案：C错解分析：（1）误答B ，是因为对静电作用认识片面。
（2）误答A 项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。
[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 ， ， ，；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。
精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简单离子：+--Na O F 、、2、++32Al Mg 、……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。
由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。
由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为O H 2，4核的为3NH ……等共价化合物。
抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的-OH ；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如+4NH 。
依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写+4Si 、-4C 则错了。
还有的物质不是电解质（如CH ）不能电离出氢离子，最好还是别写。
答案：H O H HF O F Mg Na Ne ⨯⨯--++......22 -OH[例3] M 元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。
下列各说法中，正确的是（ ）A. Z 的熔点较低B. Z 可以表示为Y M 2C. Z 一定溶于水中D. M 形成2+价阳离子 精析：依题意，形成Z 的过程可表示为：-⨯+-⨯⨯⨯→++:].[].[::..:....2............Y M Y Y M Y故Z 的化学式为2MY ；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的2MY 型化合物（如2CaF ）难溶于水。
答案：D小结：解答本题的难点就在于找到2MY 型离子化合物中有没有不溶于水的事例。
许多学生熟知的222BaCl MgBr CaCl 、、等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例，就会出现错选。
[例4] A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K ，M 两个电子层上电子数之和。
（1）A 为 元素，B 为 元素，C 为 元素。
D的质子数和中子数相同，D 的原子组成符号为 ，它的最高价为 价。
（2）用电子式表示A 、B 两元素形成2AB 的过程 ，用电子式表示C 、D 两元素形成化学键的过程 。
（3）写出E 和A 的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
精析：B 、C 离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B 为氧，C 为钠。
A 原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A 为碳。
D 为硫。
答案：（1）碳 氧 钠 S 3216 6+（2）::::................O C O O C O ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯→++（3）[例5] 氮化钠（N Na 3）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生3NH 。
请回答下列问题：（1）N Na 3的电子式 ，该化合物是由 键形成的。
（2）N Na 3与盐酸作用生成 种盐，其电子式分别是 。
（3）N Na 3中两种粒子的半径大小关系是 。
（4）N Na 3与水反应属于 反应。
精析：（1）Na 位于ⅠA 族，易失去一个电子成为1+价的+Na ，N 位于ⅤA 族，易得到三个电子成为3-价的-3N ，所以N Na 3应属于离子化合物。
（2）N Na 3与HCl 反应时，-3N 与盐酸电离出+H 结成3NH ，3NH 再进一步与HCl 反应生成Cl NH 4，+Na 与-Cl 形成NaCl ，故可生成两种盐。
（3）N Na 3是离子化合物，其中粒子为+Na 和-3N ，属于具有相同电子层结构的离子，)()(3-+<N r Na r 。
（4）N Na 3与水反应时，生成3NH 是-3N 与水中+H 结合形成的，则-OH 便与+Na 形成NaOH 溶液，为复分解反应。