果汁中总酸度及有效酸度的测定 自己做的
果汁饮料中总酸含量测定的研究
果汁饮料中总酸含量测定的研究一、总酸的概念和意义总酸是指果汁饮料中的有机酸的总量。
主要包括柠檬酸、苹果酸、葡萄酸等有机酸。
总酸的浓度直接影响到果汁饮料的口感、风味和质量，也是果汁饮料营养品质评价的指标之一总酸含量的测定方法可以为酶法、电化学法、光度法等，各种方法各有优缺点。
在实际应用中，根据需要选择合适的方法进行测定。
二、常用的总酸测定方法1.酶法酶法是一种常用的总酸测定方法，主要通过酶类催化有机酸产生的底物和酶促反应进行测定。
比如，通过柠檬酸酶催化柠檬酸和NADH反应生成苹果酸，再通过苹果酸酶催化苹果酸和NADH反应生成乳酸，最后通过乳酸脱氢酶催化乳酸和NADH反应生成丙酮酸来测定总酸。
2.电化学法电化学法主要通过电极测定溶液中的电势变化来进行总酸测定。
常用的电化学法有电位滴定法和电位差滴定法。
这些方法的优点是简洁、高灵敏度，但是需要使用特定的电极和测定设备，操作稍显繁琐。
3.光度法光度法是通过测定溶液中反应物的吸光度来间接反映总酸浓度的方法。
比如，可以利用试剂对有机酸进行比色反应，再通过光度计测定吸收光的强度来计算总酸的浓度。
四、总酸测定方法的优缺点1.酶法的优点是测定结果可靠、操作简便，适用于大批量样品的测定。
但是，该方法的一些试剂和酶催化需要较长的反应时间和反应条件。
2.电化学法的优点是具有较高的灵敏度和准确性，适用于测定较低浓度的总酸。
但是，该方法需要特定的电极和测定设备，成本较高。
3.光度法的优点是简单、迅速，适用于大规模样品的测定，且操作简便。
但是，该方法的准确性和精度受到测定条件的影响较大。
五、研究进展和应用前景随着科学技术的不断发展和进步，对果汁饮料总酸含量测定的研究也越来越深入。
目前，有机酸的分离和定量分析方法正在不断改进，新的测定方法也在不断涌现。
未来的研究可以从以下几个方面进行：1.探索更准确的测定方法：研究者可以尝试引入新的技术，如质谱法、纳米传感器等，来提高测定方法的准确性和灵敏度。
果汁的实验报告
一、实验目的1. 掌握果汁中总酸度及有效酸度的测定方法。
2. 了解果汁中酸度对口感、保存期等的影响。
3. 培养实验操作技能，提高分析能力。
二、实验原理1. 总酸度：果汁中的总酸度是指所有酸性物质的总量，通常以克当量（g当量）表示。
测定总酸度采用酸碱滴定法，即用标准碱液滴定果汁中的酸性物质，根据消耗的标准碱液的量计算出果汁中的总酸度。
2. 有效酸度：果汁中的有效酸度是指果汁在口感上能感知到的酸度，通常以pH值表示。
测定有效酸度采用pH计法，即用pH计直接测定果汁的pH值。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸度计、滴定管、锥形瓶、移液管、pH计、电子天平、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：0.1mol/L NaOH标准溶液、1%酚酞指示剂、邻苯二甲酸氢钾标准物质、果汁样品、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 果汁总酸度的测定（1）准确量取果汁样品10.0mL，置于锥形瓶中。
（2）加入2～3滴酚酞指示剂。
（3）用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。
（4）记录消耗的标准碱液体积。
2. 果汁有效酸度的测定（1）将果汁样品用蒸馏水稀释至一定倍数。
（2）用pH计测定稀释后果汁的pH值。
五、实验数据记录与处理1. 果汁总酸度测定数据记录样品名称：________________________消耗NaOH标准溶液体积：________________________mLNaOH标准溶液浓度：0.1mol/L总酸度：________________________g当量/100mL2. 果汁有效酸度测定数据记录样品名称：________________________pH值：________________________六、实验结果与分析1. 果汁总酸度分析根据实验数据，计算出果汁的总酸度。
总酸度越高，说明果汁中的酸性物质含量越高，口感越酸。
2. 果汁有效酸度分析根据实验数据，计算出果汁的有效酸度。
食品中有效酸度与总酸度的测定
食品中总酸度的测定总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。
它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借标准碱滴定来测定。
方案一酸碱中和滴定法一、实验目的掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法二、实验原理食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。
用酚酞作指示剂，当滴定至终点(pH=8．2，指示剂显红色)时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中总酸含量。
其反应式如下：RCOOH + NaOH——→RCOONa+ H2O三、仪器和试剂1．仪器：滴定装置1套25mL 碱式滴定管1支100mL烧杯3个100mL容量瓶3个2. 试剂：（1）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶解于100mL95％乙醇中。
（2）0.1mol／L NaOH标准溶液：称取氢氧化钠(AR)120g 于250mL烧杯中，加入蒸馏水100mL，振摇使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液 5.6mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。
四样品处理（1）番茄汁的处理：准确吸取番茄原汁2 mL，置于250 mL 三角瓶中，加蒸馏水50 mL（２）番茄酱的处理：将样品混合均匀后称取5g（0.01）稀释至250ml，过滤备用（3）果脯的处理: 称取3~5g样品，用剪子剪碎，加50ml 水研磨，成糜状后，在40℃水浴20min,过滤，弃初滤液3~5ml,滤液备用。
五实验方法（1）NaOH的标定精密称取0.6g (准确至0.0001g)在105～110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30秒不褪。
同时做空白试验。
计算： C =m×1000÷（V1×204.2-V2×204.2）式中：C——氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol /L；m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；V2——空白试验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量, g／mol。
果汁中总酸度及有效酸度的测定 自己做的
QS NO 2012003 实验报告专业：工业分析与检验课程：食品分析班级：XXXXXXXXXX姓名：XX学号：************实验日期：2012/4/11XXXX职业技术学院化工系实验一：果汁中总酸度及有效酸度的测定实验目的：1)掌握食品中有效酸度及总酸度的概念。
2)掌握并运用测定食品中有效酸度及总酸度的方法。
实验原理：食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类，用酚酞作指示剂，当地定制终点（PH8.2，指示剂显红色）时，根据滴定时小号的标准碱液的体积，可计算出样品中的总酸量，其反应式为ORCOOH+NaOH →ROOHNa+H2实验仪器及试剂：仪器：碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、水浴锅、量筒、玻璃棒、万方式电炉、PHS-4型酸度计试剂：（1）0.1000mol/LNaOH标准滴定溶液。
配置：称取氢氧化钠110g，溶于100mL无水二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
取上层清夜5.4mL，用无水二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。
标定：精密称取0.75g预先于105-110度烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无水二氧化碳的水50mL，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配置的NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色30s不褪色，同时作空白试验。
计算：22.204)(10000⨯-⨯=v v m c式中C---氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ；m --基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V 0 -----空白试验所消耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；V----标定时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；204.22--邻苯甲酸氢钾的摩尔质量，g/L ；（2）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g 溶解于100mL 95％乙醇中。
实验步骤：（一）食品中总酸度的测定①样品制备液体样品：不含二氧化碳的样品，充分混合均匀，备用；含二氧化碳的样品，至少取200g 样品于500mL 烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min ，称量，用煮沸过的水补充至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器内，备用。
果汁饮料中总酸的测定实验
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碱式滴定管的正确操作
效果图
纠正方法:
用左手的拇指与 食指捏住玻璃珠最大 直径以上的部位，中 指与无名指挟持碱式 滴定管的玻璃尖嘴使 之垂直于锥形瓶瓶口 内，拇指与食指向右 斜上方挤压胶管使成 缝隙，使滴定剂流下。
手位应偏上
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四.测定方法
1.分析步骤 （1）取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g 酸，置于250mL三角瓶中。加40～60mL水及 0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1moL/L氢氧化钠标准滴定 溶液滴定至微红色30s不褪色。记录消耗0.1 moL/L氢氧 化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。 同一被测样品须测定两次。
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根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚 酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食 品中的总酸含量。
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三、仪器和试剂
所有试剂均为分析纯；水为蒸馏水或同等纯度的水 (以下简称水)，使用前须经煮沸、冷却。 （1）0.1moL/L氢氧化钠标准滴定溶液： （2）0.01moL/L氢氧化钠标准滴定溶液： （3）1%酚酞指示剂溶液：
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仪器、设备 组织捣碎机；水浴锅；碱式滴定管等。LOGO碱Fra bibliotek滴定管排气不彻底
残留气泡 了
排气 手法
导致后果： 滴定过程中气泡消 失,导致滴定剂体积 偏大。
碱式滴定管排气方法：
装满溶液，右手斜持滴定管约呈45º，左手 把持胶管处，使滴定管玻璃尖嘴向上弯曲， 并用左手拇指和食指挤压玻璃珠处的胶管， 使成缝隙，使溶液冲出，利用该冲力使气泡 冲出。
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（2）空白试验 用水代替试液。以下按分析步骤（1）操作。记录消耗 0.1moL/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V2)。 分析结果总酸总酸的含量以质量分数X计，数值以克每 千克（g/kg）表示。
果汁饮料的酸的测定实验原理
果汁饮料的酸的测定实验原理果汁饮料的酸度是指果汁中含有的酸性物质的浓度程度，是评价果汁口感和风味的重要指标之一。
酸度可以通过测定溶液pH值、酸度指示剂滴定等方法来进行测定。
下面将详细介绍一种常用的测定果汁饮料酸度的实验原理和步骤。
实验原理：果汁中含有多种有机酸，如柠檬酸、苹果酸、葡萄酸等。
这些有机酸与水反应形成酸性水溶液，其中酸性物质的浓度与酸度有关。
测定果汁饮料的酸度主要是通过测定溶液中的氢离子（H+）浓度，即pH值，来间接反映果汁的酸度程度。
实验步骤：1. 准备试剂：所需试剂包括酸度指示剂、标准NaOH溶液、蒸馏水等。
2. 标定NaOH溶液：将约0.2mol/L的NaOH溶液称取一定体积，转移到滴定瓶中，并记录下初始体积。
3. 称取果汁样品：取适量的果汁饮料样品，放入容量瓶中，并记录下样品的体积。
4. 滴定：将酸度指示剂加入果汁样品中，使用标定好的NaOH溶液进行滴定。
在滴定的过程中，酸性物质会与碱性物质反应，反应的终点通常以溶液颜色的变化为指示。
当颜色发生变化时，立即停止滴定，并记录下滴定的体积。
5. 计算酸度：根据滴定使用的NaOH溶液体积和浓度，计算出果汁样品中酸性物质的浓度。
通过对比样品的体积和滴定所需的NaOH溶液体积，可以计算出果汁的酸度。
6. 计算结果：通过计算出的酸性物质浓度，可以计算出果汁样品的酸度，常用的计量单位有g/L、mg/L等。
实验注意事项：1. 在进行滴定实验时，要注意使用洁净的容器和仪器，以避免外界杂质的干扰。
2. 酸度指示剂的选择应与溶液酸碱性质相适应，并且要注意控制滴定的速度，以保证准确的结果。
3. 在进行滴定实验之前，可以对样品进行预处理，如过滤等，以去除果肉和固体颗粒。
4. 在实验过程中要小心操作，避免溶液的溅洒和误尝，同时要注意使用安全的实验室设备和个人防护用品。
总结：果汁饮料的酸度测定是一种常用的分析方法，可以通过测定溶液pH值来间接反映果汁中酸性物质的浓度。
果汁饮料中总酸含量测定的研究
果汁饮料中总酸含量测定的研究前言果汁饮料中含有复杂的成分，包括维生素、矿物质、糖分、蛋白质、脂肪和各种有机酸等成分。
有机酸种类包括柠檬酸、苹果酸、酒石酸、乳酸和琥珀酸等数种酸。
有机酸作为人体所需的营养物质，对控制人体的酸碱平衡起着重要的作用，另外，有机酸还能刺激肠胃消化，促进食物消化吸收。
因此，测定果汁饮料中的总酸含量至为重要，果汁总酸是果汁品质的重要指标。
果汁饮料中总酸含量的测定分析方法有很多，目前使用较多的有液相色谱法、离子交换色谱法、电化学监测法、生物酶法和电位滴定法。
电位滴定法是酸度计法的一种，具有较为简单的测试原理，也不需要较为精密的测试仪器。
而离子交换色谱法、电化学检测法、生物酶法和液相色谱法则是对果汁中的有机酸的分含量进行测试，对果汁饮料总酸量的定量有较大的误差，且这些方法需要配合复杂的仪器，样品前处理要求多，整体测量速度慢。
本文对前人研究进行详细整理，总结前人经验，对果汁饮料中的总酸含量测定方法进行介绍，选取电位滴定法做详细介绍，阐述了各个方法的优缺点，以期为果汁饮料总酸含量测定方法发展提供帮助。
1、前人研究状况1993年，程湘东、高呼等对商品柑桔饮料中的总酸含量进行了测定。
1998年，王吉德和何梅利用原子吸收法测定了饮料中的总酸度。
2007年，罗盛旭、吴良和梁振益等利用自动电位滴定法测定了果汁中的总酸含量，以鲜榨菠萝汁为样品，建立了一套完整的测定果汁总酸的自动电位滴定法。
研究结果表明，鲜榨菠萝汁样品中总酸含量为3.6g/L，变异系数为0.053%，回收率为99.7%~99.9%。
2008年，陈培和李莉等建立了高效液相色谱仪-二极管阵列检测器法测定饮料中的总酸含量。
2009年，李艳霞、谢东坡和任凯等采用自动电位滴定法测定了果蔬饮料的总酸度。
该方法首先利用其它滴定方法确定不同果蔬汁的滴定终点，根据滴定终点，采用自动电位滴定法测定不同果蔬汁的总酸度。
利用自动电位滴定法测定果蔬汁的总酸度，操作步骤简单，测定准确度较高，可用于实际果蔬汁饮料总酸度的测定。
最新果汁饮料中总酸及pH的测定
(3)结果计算
公式中：
X----挥发酸含量（以醋酸计），g/100g（或g/100mL）
X(V1V2)m c0.06100VVm12--------------样样空品液白质滴滴量定定或消消体耗耗积标标，准准gNN或aamOOHHL;的 的体 体积 积,,mmLL;;
c----- 标准NaOH溶液的浓度,mol/L;
直接法：是通过水蒸气蒸馏或溶剂萃取把挥发酸分离出 来，然后用标准碱滴定。
间接法：是将挥发酸蒸发排除后，用标准碱滴定不挥发 酸，最后从总酸度中减去不挥发酸即为挥发酸含量。
直接法操作方便，较常用，适用于挥发酸含量较高的 样品。若蒸馏液有所损失或被污染，或样品挥发酸含量较 少，宜用间接法。
食品安全检验技术（理化部分）果汁饮料中总酸及pH的测定
电位法适用于各类饮料、果蔬及其制品，以及肉、蛋 类食品中pH值的测定。测定值可准确到0.01pH单位。故有 准确度高、操作简便、不受试样本身颜色的影响等优点， 在食品检验中得到广泛的应用。 （1）原理 以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比 电极，插入待测样液中组成原电池，该电池电动势大小与 溶液pH值有直线关系： E=E0-0.0591pH(250C)。即在250C 时，每相差一个pH值单位就产生59.1mV的电池电动势，利 用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计 上读出样品溶液的pH值。
酚酞指示剂3～4滴，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至微红色 30秒不褪，记录消耗0.1mol/LNaOH标准溶液的体积（mL）。
食品安全检验技术（理化部分）果汁饮料中总酸及pH的测定
③结果计算 ：
式中：
X cVKV0 100 m V1
X----总酸度，g/100g(或g/100mL）
【推荐】果汁饮料总酸度的测定
【推荐】果汁饮料总酸度的测定一、实验目的1、了解果汁饮料中总酸的含义。
2、掌握利用酸碱滴定法测定果汁饮料中总酸的方法。
二、实验原理总酸是指果汁饮料中所有酸性成分的含量。
在果汁饮料中，总酸是指有机酸、无机酸和抗坏血酸等酸性成分的含量之和。
酸碱滴定法是一种常用的水平分析方法。
在淡紫色指示剂溶液中，酸和碱的反应使其颜色发生变化，实验中我们采用紫色布兰丹指示剂作为指示剂。
当每滴加入的碱质量与每滴加入的酸质量等量时，酸和碱的滴定终点相等，此时溶液的酸碱度不再变化，并转成无色或同种颜色，这个状态叫化学终点。
在滴定过程中，每滴加入的碱的质量一般为1 毫克或0. 1 毫克，可以通过连续滴定，记录滴定量，然后计算滴定终点滴定量的平均值。
三、实验仪器与试剂1、酸碱滴定装置。
2、1mol /L NaOH 溶液，用酒精灯烘烤干燥过的 NaOH棒。
3、紫色细布兰丹指示剂。
4、已知酸度的碳酸钠标准溶液。
5、新鲜果汁饮料。
四、实验步骤1、精密称取 1ml 或 10ml 的果汁饮料到草皮瓶中。
2、加入 50ml 的蒸馏水，混匀，加入 2-3 滴紫色布兰丹指示剂。
3、用 1mol /L NaOH 溶液滴定，每滴加入≈ 0. 1 ml。
4、从开始滴定时观察颜色变化，当草皮瓶内溶液由红变紫，透射光线经过溶液为淡紫色时停止滴定。
记录 NaOH 的滴定量。
5、取另外的 1ml 或 10ml 果汁饮料进行同样的操作，滴定时加入的 NaOH量应与之前用同样量果汁饮料滴定时加入 NaOH 的量相等。
6、计算出 100%果汁饮料中的酸度。
五、实验结果处理1、计算样品的酸度：样品酸度 = (标准酸度× 滴定液滴定值) / 样品体积（单位：g/100ml）。
2、结果精度的控制：必须准备至少 3 个样品，每个样品必须进行 3 次独立测定。
确定所有的样品的平均值和标准偏差。
3、结果的报告单位：用g/100ml 表示。
六、注意事项1、使用酸碱滴定装置时要仔细调节，以防流量过大或过小，影响滴定的准确性。
葡萄汁总酸度的测定实验报告
葡萄汁总酸度的测定实验报告果汁饮料中总酸度测定果汁饮料中总酸度测定一试验内容采用碱滴定法对果汁饮料总酸度进行检测二试验目的1正确认识总酸度这一概念2.掌握总酸度的测定原理与方法三实验原理食品的总酸度，就是全部酸性物质的总含量，在标准碱滴定下，经过中和成盐。
RCOOH + NAOH --RCOona + H2O用酚酞作指示剂，滴定到溶液呈现淡红色，半分钟后未褪色为止。
依据所消耗标准碱液浓度及体积，可以推算试样中酸性物质的量。
四仪器和试剂1仪器⑴碱式滴定管（2）250mL锥形瓶（3）25mL移液管2.试剂（1）酚酞乙醇溶液称酚酞1克，溶于9苊乙醇，定容至100mL。
⑵0.1mol/L NaOH标准溶液称NaOH加入100mL左右的水，溶解后移至1000mL容量瓶内，蒸馏水定容至刻度，储存在橡胶塞试剂瓶内。
标定方法：取邻苯二甲酸氢钾，在1~2 0℃烘制1 h，直至恒重，精确称0.3~0.4克，在250mL锥形瓶内加蒸馏水100mL，溶解，滴定三滴酚酞指示剂，并用上述调配好的氢氧化钠溶液进行滴定，直至微红半分钟内不退色为止。
根据下式，氢氧化钠标准溶液摩尔浓度为。
式子为：m—邻苯二甲酸氢钾质量，克；V—滴定消耗氢氧化钠溶液体积，mL；0.2042—邻苯二甲酸氢钾毫摩尔当量，mmol.L.五试验的步骤精确吸取25mL的饮料，在250mL锥形瓶中加25mL蒸馏水，加入酚酞3-5滴，用氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至微红半分钟未褪尽为止，然后进行两次反复测定。
六结果计算表明N一一NaOH标准溶液浓度为mol·L-1V——滴定中消耗NaOH标准溶液，mL；K—折算成柠檬酸时，折算系数：K=0.064七阐述了1.碳酸饮料需置于5 0℃的水浴中加热3 0多分钟，去除CO2，降温到室温，然后进行测定。
2如果饮料的颜色比较深，可以加等体积的蒸馏水进行稀释，滴定时进行。
当终点不容易被识别时，可利用原试样溶液进行比较来判定终点；③使用的蒸馏水应是刚烧开，冷却后用于脱除CO2的蒸馏水。
果汁饮料中总酸度的测定实验报告
果汁饮料中总酸度的测定实验报告一、实验目的1、掌握果汁饮料中总酸度的测定原理和方法。
2、学会使用酸碱滴定法进行定量分析。
3、熟悉常用的化学分析仪器的操作和使用。
二、实验原理果汁饮料中的总酸度主要来源于其中的有机酸，如柠檬酸、苹果酸、酒石酸等。
这些有机酸大多为弱酸，在溶液中存在解离平衡。
本实验采用酸碱滴定法，以氢氧化钠标准溶液为滴定剂，酚酞为指示剂，当滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，即为滴定终点。
根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积，计算出果汁饮料中总酸度的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平：用于准确称量试剂和样品。
碱式滴定管：50mL，用于盛装和滴定氢氧化钠标准溶液。
移液管：25mL，用于准确移取果汁饮料样品。
容量瓶：250mL，用于配制溶液。
锥形瓶：250mL，作为滴定反应容器。
玻璃棒、烧杯等。
2、试剂氢氧化钠标准溶液（约 01mol/L）：事先经过标定。
酚酞指示剂（1%乙醇溶液）：称取 1g 酚酞，溶于 100mL 95%乙醇中。
蒸馏水。
四、实验步骤1、氢氧化钠标准溶液的标定准确称取一定量的基准物质邻苯二甲酸氢钾（预先在 105-110℃干燥至恒重），约 04-06g，置于 250mL 锥形瓶中。
加入 50mL 蒸馏水溶解，加入 2-3 滴酚酞指示剂。
用待标定的氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
做平行测定 3 次，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
2、样品处理准确吸取 25mL 果汁饮料样品，置于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
3、滴定用移液管准确移取 2500mL 上述稀释后的果汁饮料样品溶液，置于250mL 锥形瓶中。
加入 25mL 蒸馏水和 2-3 滴酚酞指示剂。
用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30 秒内不褪色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
做平行测定 3 次。
五、实验数据记录与处理1、氢氧化钠标准溶液的标定｜测定次数｜邻苯二甲酸氢钾质量（g）｜消耗氢氧化钠标准溶液体积（mL）｜氢氧化钠标准溶液浓度（mol/L）｜平均值（mol/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜2、果汁饮料中总酸度的测定｜测定次数｜消耗氢氧化钠标准溶液体积（mL）｜总酸度（以柠檬酸计，g/L）｜平均值（g/L）｜相对平均偏差｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 2 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜｜ 3 ｜＿____ ｜＿____ ｜｜｜计算公式：总酸度（以柠檬酸计，g/L）＝＼（c×V×K×1000\）／＼（V_{样}＼）其中，＼（c\）为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L），＼（V\）为消耗氢氧化钠标准溶液的体积（mL），＼（K\）为柠檬酸的换算系数（0064），＼（V_{样}＼）为吸取果汁饮料样品的体积（mL）。
食品中一般成分分析—总酸及有效酸度的测定
测定的方法。
如:KMnO4法测 Ca2+，先利用Ca2+与C2O42-作用形成CaC2O4沉淀，
过滤后，加入H2SO4使沉淀物溶解，用KMnO4标准溶液与C2O42-，
间接测定Ca2+含量。
Part 04
滴定分析法的分类
滴定分析的方法
1.酸碱滴定法
指示剂分类
指示剂分类
常用的酸碱指示剂主要有以下四类：
1.硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。
2.酚酞类 酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。
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指示剂分类
常用的酸碱指示剂主要有以下四类：
3.磺代酚酞类 酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。
4.偶氮化合物类 甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离
如下：
反应是可逆的，当H+浓度增大时，平衡向左移动，酚酞以酸式结构存
在，溶液为无色。当OH-浓度增大时，平衡向右移动，酚酞以碱式结
构存在，溶液变成红色。
Part 03
指示剂变色范围
指示剂变色范围
通常将指示剂颜色变化的pH区间称为变色范围。
常用酸碱指示剂变色范围
指示剂
酸式色
碱式色
变色pH范围
甲基橙
以酸碱中和反应为基础的滴定分
析方法，叫做酸碱滴定法，如用强碱
滴定强酸的基本反应式为：H++ OH-
= H2O
常用HCL标准溶液测定碱或碱性
物质，用NaOH标准溶液测定酸或酸
性物质。
滴定分析的方法
2.沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的滴定分析方法，应用最广泛的是银量
果汁饮料中总酸度的测定实验报告
果汁饮料中总酸度的测定实验报告果汁饮料总酸度的测定果汁饮料总酸度的测定一实验内容用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度二实验目的1 正确理解总酸度的概念2 掌握总酸度测定的原理和方法三实验原理食品中的总酸度是指所有酸性物质总量,用标准碱滴定时,被中和成盐类.RCOOH+NaOH——RCOONa+H2O以酚酞为指示剂,滴定至溶液呈淡红色半分钟不褪为终点.根据所耗标准碱液的浓度和体积,可计算出样品中酸的含量.四仪器及试剂1 仪器⑴碱式滴定管⑵250mL锥形瓶⑶25mL移液管2 试剂⑴1% 酚酞乙醇溶液称取1g酚酞,用9 5%乙醇溶解并定容到100mL.⑵0.1mol/L NaOH标准溶液称取4g NaOH,加水约100mL,溶解后移入1000mL容量瓶中,用蒸馏水定容到刻度,贮存于橡胶塞试剂瓶中.标定方法:将邻苯二甲酸氢钾于1 2 0℃烘1小时至恒重,准确称取0.3～0.4g于250mL锥形瓶中加入100mL蒸馏水,溶解后滴定3滴酚酞指示剂,用以上配好的氢氧化钠溶液滴定至微红色半分钟不褪色为终点.按下式计算氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度.式中: m——邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V——滴定时耗用氢氧化钠溶液的体积,mL;0.2042——邻苯二甲酸氢钾的毫摩尔当量,mmol/L.五实验步骤准确吸取25mL饮料于250mL锥形瓶中加入25mL蒸馏水,加酚酞3～5滴用氢氧化钠标准溶液滴定至微红色半分钟不褪为终点再重复测定2次.六结果计算N一一NaOH标准溶液的mol/L浓度V ——滴定时耗用NaOH标准溶液的量,mL;K ——换算为柠檬酸的换算系数:K=0.064七说明1 碳酸饮料需先在5 0℃水浴上加热3 0分钟以上除去CO2,冷却至室温后测定.2 如饮料颜色较深,可加入等量蒸馏水稀释后在滴定.终点不易辨认时可用原试样溶液作对比判断终点.3 所用蒸馏水应是新煮沸并冷却的蒸馏水以除去CO2.篇二：果汁饮料中总酸及pH的测定实验果汁饮料中总酸及pH的测定一、实验内容(1) 用碱滴定法测定果汁饮料的总酸度。
水果中总酸度的测定方法
实训一:水果中总酸度的测定一、目的要求：1.学会水果样品的预处理方法2.掌握用酸碱滴定法测水果样品中总酸度的原理和方法3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。
4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。
5、能规范记录数据并进行数据处理。
二、实训原理：1. NaOH标准溶液的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。
需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。
以酚酞为指示剂，当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时。
反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+ H2O2.水果总酸度的测定根据酸碱中和原理，用碱标准溶液滴定试样液中的酸时，以酚酞威指示剂。
当滴定至终点溶液呈浅红色，且30S不褪色时，根据滴定时消耗的标准NaOH溶液的体积，可算出试样中的总酸度。
其反应如下：HAC+NaOH→NaAc+H2O三、实训所需仪器、试剂：洗仪器：袁驰仪器：酸碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管、洗耳球、水浴锅、铁架台、电子天平、玻璃棒、小纸片、干燥的纱布、试剂： 0.1000mol/LNaOH溶液、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂、水果试样、的蒸馏水、无水CO2四、实验步骤：1. 0.1000mol/LNaOH标准溶液的配制和标定配制：马佳红称取固体NaOH约2g放置在500ml的烧杯中，先加入100ml少溶解，再加水稀释成500ml溶液，混匀，放入烧杯中，待标定。
标定：曹芬芳用减量法准确称取0.41～0.45g邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25mL无CO2蒸馏水溶解。
然后加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点（至粉红色，并保持30s不褪色为终点）。
记录每次消耗NaOH溶液的体积。
2.试样处理：榨汁：袁驰取水果试样，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。
准确移取25ml水果试样，加100mL无CO2的蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。
橙汁中总酸含量的测定
橙汁中总酸含量的测定
哎呀呀，说起橙汁中总酸含量的测定，这可真是个有趣又有点复杂的事儿呢！
有一天，在科学课上，老师突然说：“同学们，咱们今天来研究研究橙汁中总酸含量怎么测定！”大家都一脸懵，啥？这是啥新玩意儿？
老师拿来了一堆瓶瓶罐罐，还有一些奇怪的仪器。
我心里直犯嘀咕：这能弄明白吗？
老师开始给我们讲解啦：“同学们，就好像我们要知道一个盒子里有多少糖果，得有办法去数一样，测定橙汁中的总酸含量也得有办法呀！” 我忍不住想，这能和数糖果一样简单？
然后老师就开始动手操作啦。
她先把橙汁取了一些放在一个小杯子里，那小心翼翼的样子，就好像手里拿着的是超级珍贵的宝贝。
接着，又加了一些奇怪的药水，边加还边说：“这就像给橙汁施魔法，让里面的酸都现形！” 我们都瞪大眼睛看着，生怕错过什么。
旁边的小明悄悄跟我说：“你说这能测准吗？” 我摇摇头：“不知道呀，看着好神奇！”
老师继续操作着，一会儿搅拌搅拌，一会儿看看仪器上的数字。
我们的心都跟着提起来了，这到底行不行啊？
终于，老师得出了一个结果。
她笑着对我们说：“同学们，通过这样的方法，我们就能知道这橙汁里大概有多少酸啦！” 我还是有点迷糊，问老师：“老师，那这酸多酸少对我们有啥影响啊？” 老师耐心地解释：“酸多了可能会太酸不好喝，酸少了又可能没那个味道啦！”
哎呀，原来测定橙汁中总酸含量这么重要啊！这能让我们知道橙汁好不好喝，还能帮助厂家生产出更合大家口味的橙汁呢！
我觉得呀，科学真是太神奇啦，就这么几个步骤，就能弄清楚橙汁里的秘密！以后我可得多学学，说不定还能发现更多好玩的事儿！。
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QS NO 2012003 实验报告
专业：工业分析与检验
课程：食品分析
班级：XXXXXXXXXX
姓名：XX
学号：************
实验日期：2012/4/11
XXXX职业技术学院化工系
实验一：果汁中总酸度及有效酸度的测定
实验目的：
1)掌握食品中有效酸度及总酸度的概念。
2)掌握并运用测定食品中有效酸度及总酸度的方法。
实验原理：
食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和成盐类，用酚酞作指示剂，当地定制终点（PH8.2，指示剂显红色）时，根据滴定时小号的标准碱液的体积，可计算出样品中的总酸量，其反应式为
O
RCOOH+NaOH →ROOHNa+H
2
实验仪器及试剂：
仪器：碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、水浴锅、量筒、玻璃棒、万方式电炉、PHS-4型酸度计
试剂：
（1）0.1000mol/LNaOH标准滴定溶液。
配置：称取氢氧化钠110g，溶于100mL无水二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
取上层清夜5.4mL，用无水二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。
标定：精密称取0.75g预先于105-110度烘箱中干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加无水二氧化碳的水50mL，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配置的NaOH标准溶液滴定至溶液呈红色30s不褪色，同时作空白试验。
计算：
22.204)(10000⨯-⨯=v v m c
式中C---氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ；
m --基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；
V 0 -----空白试验所消耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；
V----标定时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL ；
204.22--邻苯甲酸氢钾的摩尔质量，g/L ；
（2）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g 溶解于100mL 95％乙醇中。
实验步骤：
（一）食品中总酸度的测定
①样品制备
液体样品：不含二氧化碳的样品，充分混合均匀，备用；含二氧化碳的样品，至少取200g 样品于500mL 烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min ，称量，用煮沸过的水补充至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器内，备用。
②滴定。
准确吸取上法制备滤液25-50mL 于250mL 锥形瓶中，加40-60mL 及0.2mL 酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH 标准滴定溶液（如样品中酸度较低，可用0.2mL NaOH 标准滴定溶液）滴定至微红色30s 不褪色。
记录消耗NaOH 标准滴定溶液的体积数V1。
同时用水代替是试液作空白试验，记录消耗NaOH 标准滴定溶液的体积数V2。
计算方法：
（1）
1000m
)21(g/kg ⨯⨯⨯-⨯=F K V V C ）总酸度（ 式中：C ——NaOH 标准滴定溶液的浓度；
V1——样品试液滴定消耗NaOH 标准滴定溶液的体积，mL ； V2——空白滴定消耗NaOH 标准滴定溶液的体积，mL ； m ——样品质量，g ；
F ——试液的稀释倍数；
K ——换算为主要酸的系数，即1mmol 氢氧化钠相当于主要酸的系数。
（2）
1000m
)21(g/mL ⨯⨯⨯-⨯=F K V V C ）总酸度（ 式中：Ｋ——总酸度系数,每１ｍｏｌ/ＬＮａＯＨ相当于总酸的质量０.０６４ ｇ/ｍｍｏｌ．
（二）食品中有效酸度的测定
1) 酸度计的校正。
① 开启酸度计电源，插入复合电极或玻璃及参比电极，按“ＰＨ/ｍＶ”按钮，预热３０分钟，使仪器进入ｐＨ测量状态。
② 按“温度”按钮，使显示为溶液温度值，然后按“确认”按钮，仪器确定溶液温度后回到ｐＨ测量状态。
③ 把用蒸馏水清洗过的电极插入ｐＨ４.００的标准缓冲溶液中，待读数稳定后按“定位”键，使读数为该溶液当时温度下的ｐＨ，然后按“确认”键，仪器进入ｐＨ测量状态，ｐＨ指示灯停止闪烁。
④ 同步骤 一样，标定完成。
2) 样液的测定。
① 用无二氧化碳的蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干，再用待测样液冲洗电极。
② 用温度计测出被测溶液的温度，按“温度”键，使仪器显示为被测溶液温度值，然后按“确认”键。
③ 把电极插入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀后读出该溶液的ｐＨ。
测定完毕，将电极清洗干净。
结果与讨论：
结果：
1) 醒目果汁的总酸度平均为1.22g/mL 。
2) 醒目果汁的有效酸度的PH 值为3.04。
讨论：
1)测定其醒目果汁有效酸度时，试样随温度较小的变化，其PH值相差也不大。
2)测定其醒目果汁总酸度时，制备液体样品过程中，要用煮沸过的水补充至煮
沸前的质量；用NaOH标准滴定溶液滴定样品溶液时，要滴定至微红色，且30s不褪色为准。
3)测定其醒目果汁总酸度时，样品浸渍、稀释用之蒸馏水中不能含有二氧化碳，
因为二氧化碳溶于水中成为酸性碳酸形式，影响滴定重点是酚酞颜色变化．无水二氧化碳的制备，可将蒸馏水使用前煮沸１５分钟，并迅速冷却备用．
4)测定其醒目果子的有效酸度及总酸度时，要认真记录各项数据。
5)使用PHS-4型酸度计时，应检查电极参比液高度，应超过蓝色壳体与白色电
极帽的分界处，以确保电极的最佳测试性能。
6)使用PHS-4型酸度计时，为获得准确的测量结果，电极的校正和测量时均应
使用酸度计的温度补偿功能。
7)使用PHS-4型酸度计时，如果标定过程中操作失误或按键按错而使仪器测量
不正常，可关闭电源，然后按住“确认”键后再开启电源，使仪器恢复初始状态，然后再重新标定。
附录：另附原始记录、检验报告单。