高三化学微专题肼

明星物质——肼

1．（2016全国2卷）联氨（又称联肼，N 2H 4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。 （3）①2O 2（g ）+N 2（g ）=N 2O 4（l ） △H 1 ②N 2（g ）+2H 2（g ）=N 2H 4（l ） △H 2 ③O 2（g ）+2H 2（g ）=2H 2O （g ） △H 3

④2N 2H 4（l ） + N 2O 4（l ）= 3N 2（g ）+ 4H 2O （g ） △H 4=-1048.9kJ /mol

上述反应热效应之间的关系式为△H 4=________________，联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________

（已知：N 2H 4+H

+N 2H 5+的K =8.7×107；K W =1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O 2kg ；与使用Na 2SO 3处理水中溶解的O 2相比，联氨的优点是_______。

2．（2019·河南期末）联氨(又称肼，N 2H 4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L 的联氨溶液中，滴加0.1mol/L 的HCl 溶液xmL 溶液中N 2H 4、25N H +

、622N H +

的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH -)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A ．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N 2H 6(HSO 4)2

B ．pOH=6.06时，加入HCl 溶液的体积为5mL

C ．加入HCl 溶液体积为10mL 时溶液中：2c(622N H +

)+c(25N H +

)

N H 的K=107.94

D．反应N2H4+H+

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3．已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－l gc(OH－)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O N2H5++OH－，N2H5++H2O N2H62++OH－。下列叙述错误的是

A．联氨的第一步电离平衡常数K b1=10－6

B．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15时c(N2H62+)相同

C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L

D．pOH由12增大到18时，对应的离子方程式为：N2H5++H+=N2H62+

4．（2020·广东铁一中学高三月考）已知联氨(N2H4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的物质的量分数随pOH[pOH=－lg c(OH-)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为：N2H4+H2O N2H5++OH-，N2H5++H2O N2H62++OH-。下列叙述错误的是（）

A．联氨的第一步电离平衡常数K b1=10-6

B．N2H5Cl 溶液中存在：c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C．当溶液中c(N2H62+)︰c(N2H5+)=1︰1时，c(H+)=10mol/L

D．pOH=6时c(N2H4)与pOH=15 时c(N2H62+)相同

5．（2020·黑龙江大庆实验中学高三月考）常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc

（OH- ）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-

N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH-）

A ．联氨的水溶液中不存在H +

B ．曲线M 表示pOH 与+

2524c(N H )

lg c(N H )

的变化关系

C ．反应N 2H 4+H 2O N 2H 5++OH -的K=10-6

D ．N 2H 5Cl 的水溶液呈碱性

6．（2020·湖北期中）已知联氨(N 2H 4)在水中的电离方程式为N 2H 4+H 2O

N 2H 5++OH -，N 2H 5++H 2O

N 2H 62++OH -。

常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A ．曲线X 表示pOH 与lg (

)()

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24N H N H c c +

的变化关系

B ．反应N 2H 62++H 2O

N 2H 5++H 3O +的平衡常数K =10-15

C ．联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大

D ．N 2H 5Cl 的水溶液中存在等式：c (N 2H 62+)+c (H 3O +)=c (N 2H 4)+c (OH -)

7．（2018·江苏启东中学高二期末）联氨（N 2H 4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：

（2）N 2H 4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe 2O 3·x H 2O

）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生