四川省雅安市高中2020届高三化学第三次诊断性检测试题
2020年四川省雅安市高考化学三诊试卷(有答案解析)
①在______ 极（填“a”或“b”） 回收得到金属铜。 ②阳极电极反应式是______。
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③研究表明：其它条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的铜总量反而 会随时间的增长而减少。解释铜的总量减少的原因______。 10. 技术人员晒制蓝图时，用 K3[Fe（C2O4）•3H2O（三草酸合铁酸钾）作感光剂，再以 K3[Fe（CN） 6]（六氰合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下问题：
Ⅰ．煤的气化
已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：
①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131 k J/mol ②CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H=akJ/mol 查阅资料反应②中相关化学键键能数据如表：
化学键
C≡O
H-H
H-C
H-O
E/（kJ/mol）
1072
3. X、Y、Z、R、W 是短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其次外层的 2 倍，Y 是地壳中含 量最高的元素，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的 核外电子数之和，W 与 Y 属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
A. Y、Z、R 元素简单离子的半径依次增大 B. 含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种 C. 元素 W 和 R 最高价氧化物对应水化物的酸性后者强 D. Y 与 Z 形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同
（1）铁元素在周期表中位置为______，Fe3+的电子排布式为______。 （2）在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为______，电负性最小的元素为______。 （3）H2C2O4 分子中碳原子的杂化类型是______。 （4）在分析化学中 F-常用于 Fe3+的掩蔽剂，因为生成的 FeF63-十分稳定，但 Fe3+却不能与 I-形 成配合物，其原因是______（用离子方程式来表示）。 （5）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞如图所示： ①1 个 C60 分子中含有 π 键的数目为______。 ②晶胞中 C60 的配位数为______。 ③已知 C60 晶胞参数为 apm，则该晶胞密度的表达式是______ g/cm3（NA 代表阿伏加德罗常数）。
2020年四川省雅安中考化学三诊试卷解析版
中考化学三诊试卷题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）A. 使用黑火药B. 冶炼金属C. 粮食酿酒D. 磨制石斧2.“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味的原因是（ ）A. 分子的质量小B. 分子由原子构成C. 分子在不断运动D. 分子间有间隔3.氮元素与氧元素的本质区别是（ ）A. 质子数不同B. 中子数不同C. 核外电子数不同D. 最外层电子数不同4.已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（ ）A. 图示中的反应物、生成物都是化合物B. 根据反应条件推测，该化学变化还伴随着能量变化C. 该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律D. 图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：15.我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。
用化学方法制高纯硅的反应原理为：①2C+SiO22CO↑+Si（粗硅）②Si+2Cl2SiC14（液态）③2H2+SiCl44HCl+Si（高纯硅）其中属于置换反应的是（ ）A. ①B. ①②C. ②③D. ①③6.关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）A. C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性B. HCl和NaOH 反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C. 酸都含有H+，故酸都有相似的化学性质D. 浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体7.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是（ ）A. 纯碱、氯化钾、小苏打都属于盐B. 熟石灰、烧碱、浓硫酸都可以作干燥剂C. 试管、烧杯、蒸发皿都可以直接加热D. 钙、锌、碘元素都是人体必需微量元素8.运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）A.B.C.D.9.能大量共存，且溶液为无色的是（ ）A. AgNO3、NaClB. MgCl2、CuSO4C. NH4Cl、KOHD. ZnSO4、KNO310.20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①～③．下列说法不正确的是（ ）A. 甲的溶解度曲线可用图2中的a表示B. ①中溶质与溶剂的质量比为1：5C. 只有②中的溶液为饱和溶液D. ①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①11.中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如图。
2020年6月四川省雅安市2020届高三下学期第三次高考诊断性考试理科综合试题及答案(缺化学答案)
绝密★启用前四川省雅安市普通高中2020届高三毕业班下学期第三次高考诊断性考试理科综合试题2020年6月注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Pb-207一、选择题：本卷共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞及其化合物的叙述，错误的是A．淀粉和淀粉酶的单体分别是葡萄糖和氨基酸B．细胞骨架由磷脂双分子层构成,对细胞起到支撑、保护等作用C．磷酸基团是RNA、ADP、磷脂的组成成分D．细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心2．下列关于物质运输的叙述正确的是A．生物膜上蛋白质均具有物质运输的功能B．神经递质的释放过程需要消耗能量,但不需要载体蛋白C．人体线粒体膜上存在运输氧气的载体D．某些蛋白质、RNA等大分子可通过核孔自由进出细胞核3．某研究小组发现染色体上与抑癌基因邻近的基因能指导合成反义RNA。
反义RNA可以与抑癌基因转录形成的mRNA形成杂交分子,下列相关叙述错误的是A．反义RNA能阻断抑癌基因的表达,使细胞易于癌变B．反义RNA阻断抑癌基因的表达不需要tRNA协助C．抑癌基因和邻近的基因均含有终止密码子D．合成反义RNA需要模板、酶、A TP、核糖核苷酸4．下列关于植物激素及植物生长调节剂的叙述,错误的是A．人尿液浸泡的黄泥可促进扦插枝条生根,原因是人尿液中含有生长素B．用赤霉素处理大麦,能使大麦种子无须发芽就可以产生α-淀粉酶C．在干热天气之后遇大雨,小麦种子容易在穗上发芽,与脱落酸在高温条件下降解有关D．用乙烯利处理采摘的番茄果实,可促进其发育5．某稻田中,“水稻→白背飞虱→拟水狼蛛”构成其中一条食物链。
四川省雅安市2024届高三第三次测评化学试卷含解析
四川省雅安市2024届高三第三次测评化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）A．①不易溶于水B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）C．②中所有碳原子可能共平面D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应2、化学与生产、生活、科技密切相关。
下列叙述错误的是A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物3、下列说法正确的是A．表示质量数为6、中子数为6的核素B．在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种C．CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物D．某有机物的名称为3-乙基丁烷4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．由W、Y形成的化合物是离子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性5、下列化学用语正确的是H B．Na+的结构示意图：A．中子数为2的氢原子：21C．OH-的电子式：[H]一D．N2分子的结构式：N—N6、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。
四川省雅安市高中2020届高三第三次诊断考试化学试卷
化学7．下列有关说法错误的是A．聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料B．在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C．84消毒液、医用酒精等都可以用于抗新冠病毒的消毒D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8．下列说法正确的是A．苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质和淀粉都是高分子化合物，都能水解生成葡萄糖，提供生命活动的能量C．用酸性KMnO4溶液无法鉴别乙醇与苯D．分子式为C4H9Cl的同分异构体有5种9．复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。
下列有关该电池的说法不正确的是A．电极a是负极，电极b是正极B．工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li==Li2Mn2O4C．放电时，溶液中Li+从a向b迁移D．电池放电时的阳极反应式为：Li2Mn2O4−e−==LiMn2O4+Li+10.有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d－的电子层结构与Ar元素相同。
下列说法错误的是A．元素a与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B．元素b的单质能与水、无水乙醇反应C．c的简单离子与d－的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同D．元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L0.5mol·L-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2N AB．25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N AC．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5N Aabdc12.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A测定NaHCO 3溶液的浓度用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，并选择酚酞为指示剂B鉴别KI 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液 向盛有KI 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察实验现象C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL 不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入2mL5%H 2O 2溶液，观察实验现象 D除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸馏，收集78.3℃左右的馏分（乙醇的沸点为78.3℃）13.常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L －1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C 2O2-4的水解）。
四川省2020届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-1377、化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关8、下列有关有机物的说法不正确的是A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C 3H 6有2种同分异构体且其化学性质不同9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞显红色的溶液中：Na +、 Al 3+、SO 42-、Cl -B.)()(-+OH c H c =1×1012的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2-和Y 3+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：W<XB.单核阴离子还原性：Z>XC.电解Y 的熔融氧化物可制备Y 单质D. WZ 2分子中只存在共价键11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a 极为Pb 电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH 逐渐减小C.阳极反应为CH 3CHO+H 2O-2e -=CH 3COOH+2H +D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A12、常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
2020年四川省教考联盟高考化学三诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省教考联盟高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.从某废旧锂离子电池的正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源，其流程如图所示。
下列叙述错误的是()A. 反应①可用氨水代替NaOH溶液B. 反应②中LiMn2O4是还原剂C. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB. 10gNH4+中含有的电子数为N AC. 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5N AD. 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N A3.鲜花保鲜剂S−诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。
S−诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是()A. 其分子式为C15H20O4 B. 1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色4.如表关于实验现象的描述正确的是()选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素能形成原子个数之比为1:2:4:8的常见无机盐。
下列叙述中一定正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 氢化物的热稳定性：Z>YC. X、Y两种元素可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. W的氧化物对应的水化物为强酸6.为探究浓差原电池的原理，某同学做如图实验(盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液)，电流计指针发生了偏转。
雅安市2020级高三化学三诊试题
雅安市2020年高三第三次诊断性考试理科综合能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1－页，第Ⅱ卷？－？页。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题，126分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。
考试结束后交机读卡和答题卷2．第I卷每小题选出答案后，用2B或3B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 S-32 Na-32 Cu-64一、选择题（本大题共13题，每题只有一个选项是符合题意）6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 L浓度为0.1 mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4 N AB.3.9 g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N AC.标准状况下，3.2 g铜与适量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1 N AD.标准状况下，1.12 LSO3所含的原子数是0.2 N A7．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。
将其通入氯水中，得无色透明溶液。
将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
与此有关的下列叙述中，正确的是A．肯定有HCl、SO2 B．可能含有HBr、CO2C．肯定没有H2S、CO2、HBr D．以上结论均不正确8．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH 4的物质的量浓度D.相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量9.下列实验的设计不可行．．．的是A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C．用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl10.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol，现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器M、N。
四川省雅安市2020┄2021届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版 含答案
2021年雅安三诊化学试题7. 下列变化过程不涉及化学反应的是．．．Ａ．陶瓷的烧制Ｂ．活字印刷排版术Ｃ．鞭炮和烟花的燃放Ｄ．司母戊鼎表面出现铜绿8.下列说法错误的是A．C2H4既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色B．蔗糖和葡萄糖属于同系物C．用碳酸钠溶液可以区别出乙酸、乙醇和苯三种液体D．苯乙烯的所有原子都在同一平面上。
9. 右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键C．元素的非金属性： X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X的是10. 有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错误．．A．甲、乙互为同分异构体B．甲的一种同分异构体能发生银镜反应C．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等11．工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：PbSO4（s） + CO2- 3 （aq）3（s） + SO2- 4（aq）K = 2.2×105。
经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。
某实验中Na2CO3溶液充分反应后，残留Na2CO3为1×10-5mol/L。
下列说法正确的是Ａ．相同温度下Ksp（PbSO4）小于Ksp（PbCO3）Ｂ．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高Ｃ．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应Ｄ．反应后c（SO2- 4）= 2.2 mol/L12. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．B点溶液中：c（Na+） > c（OH—） > c（CH3COO—）C．A、C两点对应溶液均呈中性D． A点溶液中：c（CH3COO—）＋c（OH—）—c（H+）＝0.050mol/L13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是26（共14分）. 工业生产中产生烟气中或含有氮氧化物（NO x），必须净化（即脱硝）达到排放标准后才能排放。
2019-2020年高三第三次诊断性测试 化学 含答案
2019-2020年高三第三次诊断性测试 化学 含答案注意事项:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共两卷。
其中第Ⅰ卷为第1页至第4页，共51分;第Ⅱ卷为第5页至第8页，共49分。
两卷合计100分。
考试时间为90分钟。
考试过程中不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量： Hl Cl2 N14 016 Cu64 Zn65第Ⅰ卷（选择题 51分）一、选择题 (本大题共17小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案)1.十八大报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是( ) ①研发易降解的生物农药；②开发生产无汞电池；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁 净的能源转换技术；⑤加快化石燃料的开采与使用；A.①②④B.②③⑤C.①③⑤D.②④⑤ 2.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ) A.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 B.铝热反应是工业炼铁常用的方法C.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为--=++OH e O O H 44222D.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭3.据报道，科学家已成功合成了少量的4O ，有关4O 的说法正确的是 ( ) A. 4O 的摩尔质量是64g B. 4O 与3O 、2O 互为同位素C.相同质量的4O 与3O 所含原子个数之比为1:1D. 432gO 所含的电子数为32N A (N A 为阿伏加德罗常数) 4.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.明矾可以净水： 323)(3OH Al O H Al =++（胶体）↓+3H +B.少量小苏打溶液滴入 2)(OH Ba 溶液中：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+C.硫氢化钠发生水解：223HS H OH O S -+-++D.氧化亚铁加入稀硝酸：22FeO 2H Fe H O +++=+5.如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是（ )A.由图可知，该反应为放热反应B. 该反应的焓变为21H=E E )∆--（C. 曲线b 相对曲线a 来说，改变的条件上使用了催化剂D.该反应的反应发生条件一定是加热 6.在容积为2L 的容器内，发生反应2A s)3B(g)2C(g)D(g),H 0++∆<（起始时充入3molA 和2.5molB 混合气体，经过5min 生成0.5molD ，下列说法正确的是 A. B 的平均消耗速率为0.3mol/(L •min) B.升高温度时，v 正减小，v 逆增大C.若单位时间内生成的B 和D 的物质的量之比为3:1，则体系处于平衡状态D.平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动7.将浓度为0.2rnol ·L 32NH H O ⋅溶液加水不断稀释，下列各量增大的是( )A.c(H )+B.b 32K (NH H O)⋅C.324c(NH H O)/c(NH )+⋅D.4c(NH )+8.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现 象都相同的是 ( )A.23Na CO 和24H SOB.AlC13和NaOHC.Na[Al(OH)4]和H 2SO 4D.32NaHCO Ba(OH)和 9.下列有关物质的性质的叙述中正确的是 ( ) A.由于K 原子半径大于Li 原子半径，所以Li 比K 更容易失去电子 B.F 2比2I 活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强 C.丁达尔效应是胶体的本质特征D.MgO 可以除去2MgCl 溶液中含有的FeCl 310.第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
2020届四川省雅安市高考化学三诊试卷(含解析)
2020届四川省雅安市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是()选项用途解释A Na可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒C Na2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性D MgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定A. AB. BC. CD. D2.下列说法不正确的是()A. 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B. 阿伏加德罗常数是捐0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C. 1mol H2SO4约含有1.204×1024个氢原子D. 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g3.已知As、Br在周期表的同一周期．下列关系正确的是()A. 原子半径：As>Cl>PB. 热稳定性HCl>HBr>AsH3C. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D. 还原性：S2−>Cl−>Br−4.为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是()A. B. C. D.5.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
有关柠檬烯的分析正确的是()A. 它的一氯代物有9种，和H2充分反应后的产物一氯代物有7种B. 它和丁基苯互为同分异构体C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D. 柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚反应6.有NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是()A. 盐酸B. AgNO3溶液C. 稀硫酸D. NaOH溶液7.已知室温时，0.1mol⋅L−1某一元酸HA溶液中HA的电离度为0.1%，下列叙述错误的是()A. 该溶液的pH=4B. 升高温度，溶液的pH减小C. 稀释时溶液中所有离子的浓度均减小D. 此酸的电离平衡常数约为1×10−7二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
四川省雅安市2020┄2021届高三第三次诊断性考试 化学 最新雅安三诊 Word版含答案
雅安市高中2022级第三次诊断性考试理科综合化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分。
考试时间共150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2、选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3、考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
每小题只有一个选择项符合题目要求）1、化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质B．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．医用酒精的浓度通常是95%2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO2—离子数小于1 N A3C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A3、右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色4、碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O＝KIO3+3H2↑。
2020年四川省雅安市高考化学三诊试卷 (含解析)
2020年四川省雅安市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.下列说法正确的是()A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C. 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体3.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
如图中的电池反应为，难溶于熔融硫)。
下列说法错误的是()A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池4.某元素X，其原子的电子层数为(n−1)，最外层电子数为(2n−1).下列有关元素X的说法中正确的是()A. X可能是金属元素B. 由X形成的含氧酸均为强酸C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A6.下列实验能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A.在浓盐酸中滴加浓硫酸制备少量氯化氢B.将乙酸乙酯粗产品溶于热NaOH溶液，分液提纯乙酸乙酯将适量AlCl3·6H2O溶于盛有浓盐酸的容量瓶中，加C.配制一定浓度的AlCl3溶液水至指定刻度D.在溴苯、环己烷、乙醇和油脂中分别加入适量水区别这四种有机物A. AB. BC. CD. D7.室温下，分别向浓度均为0.010mol·L−1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.10mol·L−1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag+)=−lgc(Ag+)，p(CrO42−)=−lgc(CrO42−)，p(Br−)=−lgc(Br−).下列叙述正确的是A. K sp(Ag2CrO4)的数量级为10−8B. a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液C. 升温，AgBr的溶解度增大，K sp不变D. 向等浓度的CrO42−、Br−的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77°C，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理为SO2+Cl2+SCl2̲̲̲̲2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)仪器c的名称是________，装置f的作用是________．(2)实验室制Cl2的化学方程式为________．(3)SOCl2与水反应的化学方程式为________.蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3⋅6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：________．(4)下列四种制备SO2的方案中，最佳选择是________．方案甲乙丙丁发生装置所选试剂NaHSO3固体18.4mol⋅L−1的H2SO4溶液4mol⋅L−1的HNO3溶液+NaHSO370%H2SO4溶液+K2SO3(5)实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作是________(已知SCl2的沸点为50°C)；若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2与SCl2足量)，最后得到纯净的SOCl24.76g，则SOCl2的产率为________．三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.2019年“锂电池之父”John b.Goodenough等三位科学家获得诺贝尔化学奖。
四川省雅安市2020届高三化学下学期三诊试题扫描版2
四川省雅安市2020届高三化学放学期三诊试题（扫描版）三诊化学参照答案各评分重点说明：（1）本参照答案中未供给的，其余合理回答也参照给分。
2）化学专用名词书写错别字，相应给分点不给分。
3）化学方程式中必需的反响条件未书写要适合扣分。
化学式书写不规范适合扣分。
7-13题单项选择，每题6分，共42分7A 8B 9C10D11C12D13B26.（此题共14分）ZnCl2(1)①CH3OH＋HCl――→CH3Cl＋H2O（2分）；Zn(OH)2(或ZnO)（2分）；②除掉氯化氢气体△1122－3（1分）；③(cV－cV)×10（3分）①CH3ONO2(写成CH3NO3也可)（1分）；②C—Br键的键能小，更简单断裂，同时溴化银的溶度积更小，溴化银更简单形成积淀（2分）；③向等浓度的氯化钠和溴化钠的混淆溶液中滴加硝酸银溶液，先生成淡黄色积淀，则证明K sp(AgCl)>K sp(AgBr)(其余合理答案也可)（3分）27.（此题共14分）（1）KHCO3（或碳酸氢钾）；(1分)CO(g)+3H(g)加热、加压HO(g)+CHOH(g)△H＝－（2分）22催化剂23（2）减少大气中CO2；产生洁净能源CH3OH；K2CO3可循环利用；能量能够循环利用；低碳经济等（2分，答出此中两点即可，每以对一点给1分，答错一点扣1分。
）（3）①催化剂Ⅰ（1分）；＞（1分）②该反响是放热反响，高升温度，均衡逆向挪动（1分），K＝（2分）4）4Na+3CO2==2Na2CO3+C（2分）5）K＝×10－8（2分）（此题共15分）(1)+2(2分)(2)④(2分)(3)无积淀生成（1分）；c(CO2-)=Ksp(FeCO)/c(Fe2+×10-11/10-5×10-6(1分))=332-)×c(Mg 2+×10-6×0.01/2<K sp(MgCO3)(1分)Q=c(CO3(4)Fe 2+-+2HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)(5)①温度低于40℃，亚铁离子转变率较低。
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四川省雅安市高中2020届高三化学第三次诊断性检测试题7．下列有关说法错误的是A．聚丙烯纤维是生产医用口罩的重要材料B．在月饼包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C．84消毒液、医用酒精等都可以用于抗新冠病毒的消毒D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8．下列说法正确的是A．苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B．蛋白质和淀粉都是高分子化合物，都能水解生成葡萄糖，提供生命活动的能量C．用酸性KMnO4溶液无法鉴别乙醇与苯D．分子式为C4H9Cl的同分异构体有5种9．复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。
下列有关该电池的说法不正确的是A．电极a是负极，电极b是正极B．工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li==Li2Mn2O4C．放电时，溶液中Li+从a向b迁移D．电池放电时的阳极反应式为： Li2Mn2O4−e−==LiMn2O4+Li+10.有原子序数依次增大的a、b、c、d四种元素，最外层电子数分别为4、1、x、7，已知c原子的电子层数等于x，d－的电子层结构与Ar元素相同。
下列说法错误的是A．元素a与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B．元素b的单质能与水、无水乙醇反应C．c的简单离子与d－的简单离子最外层电子数和电子层数都不相同D．元素a与元素d可形成既含有极性共价键又含非极性共价键的化合物11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0 L 0.5 mol·L-1 FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为2N AB．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N AC．3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24 L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5N A12.下列实验过程可以达到实验目的的是abdcC探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL 不同浓度NaHSO 3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H 2O 2溶液，观察实验现象 D除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸馏，收集78.3℃左右的馏分（乙醇的沸点为78.3℃）13.常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L －1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C 2O2- 4的水解）。
下列叙述正确的是 A ．K sp(Ag 2C 2O 4)＝10－7B ．a 点表示的是AgCl 的不饱和溶液C ．向c (Cl －)＝c (C 2O2- 4)＝0.1 mol·L －1的溶液中滴入AgNO 3溶液时，先生成Ag 2C 2O 4沉淀 D ．Ag 2C 2O 4(s)＋2Cl －(aq)2AgCl(s)＋C 2O2- 4(aq)的平衡常数为109.0426.（14分）氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。
其合成反应原理是： C 6H 6+Cl 2FeCl 350-60℃C 6H 5Cl+HCl某实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
请回答下列问题：（1）仪器a 、b 组合成制取氯气的装置，反应不需要加热，则仪器a 中的固体反应物是________（填化学式）。
（2）把氯气干燥后通入装有40mL 苯（密度0.88g/mL ）的反应器d 中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在50～60℃，回流40分钟。
对仪器d 加热的方法是________。
（3）仪器c 的名称是_______，仪器c 出口的气体成分有HCl 、Cl 2和_________。
（4）将d 中的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH 溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到24g 纯净的氯苯。
①碱洗之前要进行水洗，其目的是___________。
②用10% NaOH 溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为_________。
③该实验所得氯苯的产率为________（保留小数点后一位），该产率低于理论产率的原因 （填写两条）。
27.（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺lgc (X 离子）-2-4-3AgClAg 2C 2O 4al g c (A g +)流程如下：稀硫酸过量废铁屑NaHCO 3滤渣FeSO 4溶液H 242NO碱式硫酸铁已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：请回答下列问题：（1）该工艺中“搅拌”的作用是_______，写出反应I 中发生氧化还原反应的离子方程式_______。
（2）“滤渣”的主要成分是_______（填化学式），加入适量NaHCO 3的目的是调节pH 在_________范围内。
（3）反应Ⅱ中加入NaNO 2的离子方程式为_________，在实际生产中，可以同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，若参与反应的O 2有5.6L （标况），则理论上相当于节约NaNO 2（Mr =69）用量_______g 。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解为Fe 2(OH)2+ 4 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________。
（5）为测定含Fe 2+和Fe 3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL 溶液，稀释到250mL ，准确量取20.00mL 于带塞锥形瓶中，加入足量H 2O 2，调节pH<2，加热除去过量H 2O 2；加入过量KI 充分反应后,再用0.01000 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL 。
已知：2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2 2S 2O2- 3+I 2=2I －+S 4O2－ 6 则溶液中铁元素的总含量为_________g·L －1。
28．（15分）脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO 和NO 2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）早期是利用NH 3还原法，可将NOx还原为N 2进行脱除。
已知：①4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1②N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) ΔH ＝+180 kJ·mol －1③H 2O(g)H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1写出常温下，NH 3还原NO 反应的热化学方程式____________。
（2）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO 。
①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收过程中，消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO 的物质的量之比为3∶4，则脱除后NO 转化为_________。
②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO 脱除率的影响，结果如下左图所示。
图中，40～60℃NO 脱除率上升可能的原因为_______；60～80℃NO 脱除率下降可能的原因为________。
温度/℃N O 的脱除率%Na 2S 2O 8初始浓度/mol·L -1亚硝酸根脱除率/%（3）过硫酸钠（Na 2S 2O 8）氧化去除NO第一步：NO 在碱性环境中被Na 2S 2O 8氧化为NaNO 2第二步：NaNO 2继续被氧化为NaNO 3，反应为NO － 2+S 2O2－ 8+2OH －NO － 3+2SO2－ 4+H 2O 。
不同温度下，平衡时NO －２的脱除率与过硫酸钠（Na 2S 2O 8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如上右图所示。
① a、b 、c 、d 四点平衡常数K 由大到小的顺序为___________，原因是___________。
② 若a 点（0.1，40%）时，NO －２的初始浓度为a mol·L －1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K=_________。
（用含a 的代数式表示，已知65℃时K w =1.0×10－13）（4）利用新型材料光催化脱除NO 法如右图所示。
某电化学小组将过程A 、B 设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为 。
35.[化学—选修3:物质结构与性质] （15分）碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。
请回答下列问题（1）碳原子核外有____种不同运动状态的电子，第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为______，碳族元素外围电子排布的通式为______。
（2）青蒿素（C 15H 22O 5）的结构如右图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为______，组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ______ 。
（3）青蒿素分子中，氧元素的成键方式有 ；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是 。
a ．乙醇 b.乙醚 c.水（4）SnO 2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO 2与熔融NaOH 反应生成Na 2SnO 3，Na 2SnO 3中阴离子空间构型为________。
36．[化学—选修5:有机化学基础]（15分）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一。
其合成路线如下图所示：O 2H 2O NO 2HNO 3AO CH 3CH 3OO O OH 3C 12345COOHOH OH OHOH OH OHCOOC 2H 5H H COOC 2H 53OCOOC 2H 5NH 2AcHN①②③④⑤莽草酸奥司他韦ABCD+COOC 2H 5OH OO2H 5O O3回答下列问题：（1）莽草酸的含氧官能团名称有__________；反应③的反应类型____________。
（2）反应①的反应试剂和反应条件_________。
（3）1molB 最多可以消耗 molNaOH 溶液。
（4）请写出反应②的化学方程式__________。
（5）芳香化合物X 是B 的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X 有 种。
（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸OOHO的合成路线_______。
（5）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH 3NH 3PbI 3，相对分子质量为Mr )半导体作为吸光材料，CH 3NH 3PbI 3具有钙钛矿(AMX 3)的立方结构，其晶胞如右图所示。
AMX 3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X 处于_______位置。