初三化学-物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空

初三化学-物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空
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⑥Cu（Fe）
练习：
1. 下列除去杂质的方法中正确的是
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（）
A. N2中的（O2）：红热的木炭
B. Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸
C. FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D. Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
3．下列实验方案合理的是（）
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侧)错误．．的是 （ ） A ．CO 2气体(H 2O)→生石灰 B ．C 粉(CuO) →稀盐酸
C ．CaCl 2溶液(HC1) →碳酸钙粉末
D ．CO 气体(CO 2) →氢氧化钠溶液
5.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
A.CO(CO 2)——通过足量的灼热氧化铜
B.MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C.FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤
D.Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤
6．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）
7.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
8．(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。

某Na2SO4样品中含有少量
CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

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题21-1图
(1)加入NaOH 溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： . 。

若添加的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液过量，可加入适量 . (填名称)除去。

(2)操作a 的名称是 ，该操作中需要用到的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

(3)溶液M 中的溶质是Na 2SO 4和杂质NaCl ，观察题
21—2图的溶解度曲线，则操作b 是：先将溶液M
蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。

降温结晶的最佳
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温度范围是 ℃以下，因为Na 2SO 4的溶解度
— 。

2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：
在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： 生成气体：2H + +CO 32－ =H 2O+CO 2 ↑ ； H ＋＋HCO 3－
=H 2O+CO 2↑ 生成水：H +
+OH － =H 2O 生成沉淀：常见的沉淀Fe(OH)3、Cu(OH)2 、AgCl 、 BaSO 4、CaCO 3 、 BaCO 3 Mg(OH)2 练习： （1）、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. KNO 3 NaCl NaOH
B. KOH Na 2CO 3 HCl
C. KNO 3 NaOH FeCl 3
D. AgNO 3 BaCl 2 HNO 3
（2）、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ） A. H + SO 42+ Ba 2+ NO 3－ B. Ca 2+ H + NO 3－ Cl －
C. Mg 2+ K + NO 3－ Cl －
D. K + Na + Mg 2+ SO 42+ （3）、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） A. Na 2SO 4 BaCl 2 HNO 3 B. KNO 3 Na 2CO 3 CaCl 2 C. MgSO 4 NaOH H 2SO 4 D. AgNO 3 NaCl HCl
（4）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ） A.K +、NO 3-、Na +、OH - B. CO 32-、K +、Cl -、Ca 2+ C. H +、Ba 2+、Cl -、SO 42- D.K +、OH -、SO 42-、Cu
2+ （5）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH
（6）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
3. 物质的鉴定、鉴别与推断
首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义：
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。

鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。

鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。

推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。

接下来，我们来总结一下常见离子的检验方
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（1）不用其它试剂的鉴别
①借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。

②两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。

（2）加入试剂的鉴别
①加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别; 酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸等来鉴别。

但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。

②加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。

练习：
1、不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？
答案：分别取四种溶液少许，两两混合。

只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。

用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是。

2、不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾。

则下列鉴别顺序合理的是（）
A.④②③①⑤
B. ②③①④⑤
C. ③
④①②⑤ D. ④①②③⑤
3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（）
A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3
B. KOH、NaOH、H2SO4
C. HCl、HNO3、Ba（OH）2
D. Ba（OH）、HCl、H2SO4
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4. 用经济、简便的方法鉴定无水硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（）
A. 稀盐酸
B. 紫色石蕊试液
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。

当向此溶液中加入稀
硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（）
A. CuSO4、Na2CO3
B. NaCl、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3
D. NaCl、Na2CO3
6．区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
7. 下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是
8.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
9. 下列实验设计，不能达到实验目的的是
10．下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用闻气味的方法鉴别水和酒精
C．用灼烧法鉴别棉花和羊毛 D．用燃烧
的木条鉴别二氧化碳和氮气
11、有一包白色固体，可能含有Na
2CO
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、CuSO
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、CaCl
2
、
Na
2SO
4
、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该
固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加
入BaCl
2产生白色沉淀，再加入足量HNO
3
沉淀部分
消失，回答：
（1）该固体一定含有、一定不含、可能
含；
（2）写出其中两个反应的化学方程
式。

12．（11分）仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的
是。

（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是（只写一种）。