高考化学考点复习课件 (26)

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全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件26PPT

全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺课件26 PPT【P PT实用课件】
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A．量气管中的液体应为水 B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C．反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积 D．若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高
13．已知：H2SO3 HSO－ 3 ＋H＋'Ka1、HSO－ 3 SO23－＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的 H2SO3 溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中 H2SO3、HSO－ 3 、SO23－三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A．简单离子的离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X C．Y 与 Z 形成的化合物中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 D．由 X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键答案 C
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②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有 ________。
(3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与 Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋、H＋、Cu2＋的氧化性强弱有关，其顺序是 Mg2＋<Fe2＋<____________________。
(4)继续研究 0.5 mol/L FeCl3 溶液(pH＝1)与 Fe 的反应。
答案 A
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2023高考化学专题知识脉络复习26

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3.(1)[2023·四川理综，11(5)]FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是 _______________________________________________。 (2)[2023·四川理综，11(5)]MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_______________ _________________________________________________。 (3)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为 Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是_______________________。

高考化学复习课件(全套)

第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式：（单位）举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液，可将1mol NaCl溶于1.00L水中（× ） 2、注意事项：（1）取出溶液：（2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器：（1）托盘天平：①精确度（0.1g） ②左物右码（2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流：如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体）分散系能否透过滤纸溶液能能胶体能不能浊液不能不能
能否透过半透膜
第二章第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存：（1）生成沉淀；（2）生成气体；（3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）；（4）氧化还原反应；（5）络合反应；（6）完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤：化合价升降法
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价；（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数（电荷守恒、原子守恒）。
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式；（2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 0.6 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。

人教版化学高考复习：金属与酸反应图像PPT

人教版化学高考复习：金属与酸反应图像ppt 【公开课课件】
图5
19
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专项训练
2.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,反应情况如图5所示。反应结束时,下列可能情况分析正确的是 ( D )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
图2
7
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考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气质量
生成氢气质量由酸的质量决定,酸质量相等,生成氢气质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金相对原子质量越小,化合价
属质量越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
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图1
8
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考点突破
3.金属与盐溶液反应图像 • 金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体中的成
分不与溶液的成分反应,能共存。
16
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专项训练
1.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4是反应过程中某种物质的质量
y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示
()
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量

高考化学二轮复习专题讲座七学考第26题-有机推断课件

体会命题特点
答案
2 识记基础知识
1.注意八种基本物质 (1)最简单的有机物——甲烷 (2)来自石油和煤的两种基本化工原料：乙烯、苯 (3)生活中两种常见的有机物：乙醇、乙酸 (4)基本的营养物质：糖类、油脂、蛋白质
2.从反应类型上掌握
有机反应类型
定义
特点
举例
有机物分子里的
某些原子或原子
团被其他原子或卤代、硝化、酯
2 题组集训
题组一有机基本反应 1.按要求书写化学方程式。 (1)甲烷与氯气的取代反应(写第一步) 答案 CH4＋Cl2―光――照→CH3Cl＋HCl (2)苯与液溴的反应答案
12345678
答案
12345678
(3)乙酸乙酯的制取
答案
CH3COOH＋CH3CH2OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
该反应的化学方程式为_____________________________________。
答案
4.(2016·金华模拟)根据下列变化关系：
12345678
请填空： (1)A 物质的名称为 ___葡__萄__糖___ 。 B 溶液为 _N_a_O__H_溶__液__ ，作用为 _中__和__多__余__的__稀__H_2_S_O__4 _。
专题讲座七学考第26题—— 有机推断
1 学考真题感悟
12
1.(2016·浙江4月选考，26)A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答： (1)D中官能团的名称是_羧__基____。
答案
12
(2)A―→B的反应类型是_______B_D。 A.取代反应 B.加成反应
C(3.)氧写化出反A―应→C反D.应还的原化反学应方程式___C__H__2=__=_C_H__2_＋__H__2O__―_―_催_―_― 化 △_―_剂_―_→__C__H_3_C。H2OH

高三化学2月26日讲义

D. 点溶液中水的电离程度比点溶液中水的电离程度小
【备选题】-1
和在
时的电离常数如下：
则下列反应可能发生的是( ) A. B. C. D.
【备选题】-2
物质的量浓度均为
的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为
C. 加入醋酸钠固体，二者的均增大 D. 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同
【经典例题-例3】
部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项正确的是( )
A.
B.
C.
D.
(足量)
【经典例题-例4】
体积相同的盐酸和醋酸溶液，
A. 它们分别与
完全中和时，醋酸溶液所消耗的
B. 它们分别与足量
反应时，放出的一样多
C. 两种溶液的相同
D. 分别用水稀释相同倍数时，
，下列叙述错误的是( ) 多
CH3COOH:Ka=1.75×10-5;苯酚:Ka=1.02×10-10;H2CO3:K1=4.45×10-7，K2=4.49×10-11; 酸性：时, 直挂云帆济沧海
【经典例题-例1】
一定浓度的盐酸分别与等体积的
溶液与氨水( )
A.
浓度相等
B. 相等
C. 电离度相等
D. 物质的量浓度相等
溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则
【经典例题-例2】
关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )
A. 相同物质的量浓度的两溶液中
相同
B. 相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同
C.
的两溶液稀释倍，均变为

浙江省高考化学一轮复习导航第6单元第27讲沉淀溶解平衡课件新课标

AgX a
AgY b
Ag2Z c
A.a＞b＞c C．c＜a＜b
B．a＜b＜c D．a+b=c
【解析】难溶物质间可以进行转化，生成溶解
度更小的物质，说明溶解度Ag2Z＜AgY＜AgX，则 Ksp(Ag2Z)＜Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，则a＜b＜c。
3.已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) D
6.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入 0.1 mol/L 的盐酸时，下列说法正确的是 (D )
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．溶液中c(Cl-)增大
【解析】加入0.1 mol/L的盐酸，Cl-浓度增大，溶解平衡逆向移动，生成氯化银沉淀，c(Ag+)减小，由 Ksp不变得Cl-浓度增大。
mol/L ；当加入 100
mL
0.020
mol/L
Na2SO4 溶液后， c(Ag+)=0.017
mol/L，c(S O
2 -)=0.0185
4
mol/L，QC=c(Ag+)2·c( S O)=245- .3 × 10-6＜2.0×10-5(Ksp)，
即此时Ag2SO4溶液不饱和，溶液中不存在Ag2SO4固体
(2)加沉淀剂法如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS 等沉淀，也是分离、除去杂质的方法。

高考化学知识复习重点知识PPT课件

（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。

（6）电化学中的氧化还原反应。
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物质结构、元素周核外电子排布。（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。（3）电子式的正确书写、化学键存在。（4）建议能画出短周期元素周期表的草表。
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阿氏常数与阿氏推论
（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对 “物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
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同分异构体的书写
（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。
（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。
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有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃烧的通式。
（2）燃烧最可能获得的是C和H关系。
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1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

人教版化学高考复习：等效平衡(46张PPT)

• b.达平衡后①②放出的热量分别为Q1和Q2，则Q1与Q2的关系Q2＝2Q1。
7
考点探究
• 角度1 同温同容条件下等效平衡的应用
8
考点探究
• 下列叙述不正确的是( ) • A．容器①、②中反应达平衡时压强相等 • B．容器②中反应开始时v(正)>v(逆) • C．容器②中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ • D．若条件为“绝热恒容”，容器①中反应达平衡时n(NH3)<0.6 mol
考点探究
• 角度2 同温同压条件下等效平衡的应用 • 3．恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)，若开始时通
入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。则下列说法错误的是( ) • A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成的C的物质的量为3a mol • B．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4
“等效平衡”在平衡状态比较中的应用
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
• 1．等效平衡的概念 • 在相同条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，同一可逆
反应体系，不管是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，只要按化学方程式中各物质的化学计量数之比投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
“量”符合同一比例
3
考点一 “等效平衡”在平衡状态比较中的应用
等效类型
条件
平衡特点
质量分
数(w%)
浓度(c) 物质的量(n)
① 恒温、恒容
相同

2021届高考化学一轮总复习卤素的性质及X-的检验课件(26张)

第四章
非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
考点3 卤素的性质及X－的检验
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．溴、碘单质物理性质比较
溶解性
性质颜色状态
水中有机溶剂中
特性
Br2 深红棕色
液体溶解度不大
易__溶____ 易_挥__发___、有毒
I2 紫黑色 __固__体__ 溶解度不大
说明Br－还原性强于Cl－
• 【答案】①②④⑥⑦
2
考点突破
卤素的性质及递变规律★★★★
• 1．(2018·广东深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是( ) • A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属
性递增的规律 • B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 • C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ • D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 • 【答案】A
___________________________________。
• (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 _____________________。
• (5)过程Ⅲ的实验目的是 __________________________________________。
• (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
• 3．卤素单质性质的特殊性
• (水1)液Br封2是来常保温存下。唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用
• •
((23))IB2r易2和升I2华都，可I被2遇某淀些粉有变机__溶蓝__剂__(如_。四氯化碳、苯)萃取。

高考化学一轮总复习焓变与反应热课件(26张)

• ⑤热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，
其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
2020届高考化学一轮总复习焓变与反应热课件（2 6张）高考专题复习训练ppt 课件高考复习 ppt课件高考复习PPT课件
真题追踪
2018·全国卷 Ⅰ28，全国卷 Ⅱ27，全国卷 Ⅲ28；2017·全国卷Ⅰ28，全国卷Ⅱ27，全国卷 Ⅲ28；2016·全国卷Ⅰ27，全国卷Ⅱ26、27，全国卷Ⅲ27； 2015·全国卷 Ⅰ28，全国卷 Ⅱ27
备考指南
命题趋势
预计2020年高考对本部分内容的考查仍将以热化学方程式的书写结合盖斯定律、物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量的关系等为主。在备考中应注意以下三个方面的复习：化学反应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及陌生的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的ΔH 的计算。
•考点1 焓变与反应热
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
• 1．反应热 • (1)定义、符号和单位。 • 反应热是化学反应中__吸__收__或__放_出___的热量。恒压条件下的反应热，称之
为焓变，符号ΔH为________，kJ单/m位ol 为________。 • (2)表示方法。
从化学键角度分析，ΔH＝ E(_反__应__物___)－E(__生__成__物__)＝
___a___－____b__
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高三化学高考化学实验基础复习PPT优秀课件

一、仪器的使用
1.反应器和容器
试剂瓶和滴瓶
主要用途:用于盛装试剂.
从颜色上分为无色瓶和棕色瓶, 从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶
注意事项:
1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂; 2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加热,倾倒液体时标签向手心
一、仪器的使用
盛放,不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原
一、仪器的使用
计量仪器
量筒
主要用途:
粗略量取液体的体积(精确度≥0.1ml)
注意事项:
1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体一般不要洗出
注意事项:
1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片
一、仪器的使用
1.反应器和容器锥形瓶
主要用途:
1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质
注意事项:
1.盛液体不可太多(不超过l/3)，以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
(3)不能加热类: 集气瓶,试剂瓶,滴瓶启普发生器
一、仪器的使用
1.反应器和容器试管
主要用途:
1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项:
1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕动臂不动