考点45 溶液的酸碱性及pH-备战2020年高考化学考点一遍过

考点45 溶液的酸碱性及pH

一、溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性(25 ℃时)

溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH

酸性溶液c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1<7

中性溶液c(H+)=c(OH－) c(H+)=1×10－7mol·L－1=7

碱性溶液c(H+)7 提醒：pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7或c(H＋)＝10－7 mol·L－1溶液呈中性，100 ℃时pH＝6或c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1呈中性。

2．溶液的pH

（1）定义：pH=?lg c(H+)。

（2）pH 与溶液的酸碱性的关系

①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。

②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强；pH(>7)越大，溶液的碱性越强。

（3）pH的适用范围

常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10?14 mol·L?1pH>0。pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 mol·L?1；pH=14的溶液中并非无OH?，而是c(OH?)=1 mol·L?1。

当c(H+)>1 mol·L?1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH?)直接表示溶液的酸碱性更方便。

注意：（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃时，pH=6为中性溶液。

（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=?lg c(OH?)。因为常温下，c(OH?)·c(H+)=10?14，若两边均取负对数得：pH+pOH=14。

3．pH的测定方法

（1）pH试纸法

pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。

pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1~14或0~10，可识别的pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或0.3)。

（2）pH计法

常用pH计来精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。

（3）常用酸碱指示剂及其变色范围

指示剂pH及变色范围

甲基橙

石蕊

酚酞

注意：

（1）pH试纸不能伸入待测液中。

（2）pH试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。用pH试纸测定的是一个粗略结果。

（3）用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。

二、溶液的酸碱性及pH的计算

1．溶液pH的计算

（1）类型方法

①单一溶液

溶液类型相关计算

强酸（H n A）设H n A的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L，pH=?lg c(H+)=?lg nc

强碱［B(OH)n］

溶液设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH?)=nc mol/L，c(H+)=

14

W

1.010

(OH)

K

c nc

-

-

?

=

mol/L，pH=?lg c(H+)=14+lg nc

②混合溶液

溶液类型

相关计算

两种强酸混合

11122

12

2()()()()pH (H H H H )H c c V c V c V V c ++++

+

+?=?+??

???

强酸：强酸：

两种强碱混合

11122

12

2w OH OH ()()()()()()

()OH OH H pH OH OH c K c V c V c c V V c c ----

+--

+=

?=

+???????

强碱：强碱：

强酸强碱混合

恰好完全

反应

pH=7（25℃）

酸过量

c (H ＋

)=

1122

12

H OH ()()pH c V c V V V +--+?

碱过量

c (OH ?)=

2211

12

w OH H H p ()H OH ()()()

K c V c V c V V c -++-

-=

?+?

（2）基本思路

2．酸碱混合的有关规律

（1）等体积的强酸（pH 1）与强碱（pH 2）混合(25 ℃) 若混合前pH 1+ pH 2>14，则混合后溶液呈碱性，pH 混>7； 若混合前pH 1+ pH 2=14，则混合后溶液呈中性，pH 混=7； 若混合前pH 1+ pH 2<14，则混合后溶液呈酸性，pH 混<7。

（2）强酸（pH 1）与强碱（pH 2）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)

若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱；

若pH1+ pH2≠14，则

2

1

pH14

pH

OH10

H10

=

c

c

V

V

--

-

+

==

酸

碱

碱

酸

（）

（）

12

pH+pH14

10-。

（3）等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。

（4）等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混<7。

注意事项

（1）一般情况下，若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH小+0.3；若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH大?0.3(相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍)。

（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量。若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一定要先算c(OH?)，再算c(H＋)及pH，或先算c(OH?)，再算pOH、pH。

三、溶液稀释时pH的变化规律

1．常温下酸、碱的稀释规律

注：表中a+n<7，b?n>7。

2．酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

注意：

（1）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH 变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H＋(或OH?)的数目（水电离出的除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中H＋(或OH?)的数目还会增多。将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多（2）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱），稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸（或强碱）稀释后pH的变化幅度大。

考向一溶液酸碱性的判断

典例1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

【解析】A项，pH＝3的醋酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L －1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 mol·L －1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误；D项，pH＝3的硫酸中c(H ＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误。

【答案】A

1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg

()

()

O

H

H

c

c

+

-

，则下列叙述不正确的是

A．中性溶液的AG=0

B．酸性溶液的AG>0

C．常温下0.1 mol·L?1氢氧化钠溶液的AG=?12

D．常温下0.1 mol·L?1盐酸的AG=?12

溶液酸碱性判断时的易错提醒

（1）判断溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH?)的相对大小，若c(H+)=c(OH?)，则溶液呈中性。

（2）pH=7或c (H +)=10?7mol·L ?1的溶液不一定呈中性，因水的电离平衡与温度有关。常温时，pH=7呈中性；100 ℃时，pH=6呈中性。

（3）溶液中c (H +)越小，c (OH ?)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强；溶液中c (H +)越大，c (OH ?)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。

（4）室温下，已知酸和碱pH 之和的溶液等体积混合 ①两强混合

a ．若pH 之和等于14，则混合后溶液显中性，pH ＝7。

b ．若pH 之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。

c ．若pH 之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。 ②一强一弱混合——“谁弱显谁性”

pH 之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。

考向二 溶液pH 的计算

典例1 （1）已知T ℃，K w ＝1×

10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH ＝11的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的硫酸b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH ＝10，则a ∶b ＝________。

（2）25 ℃时，有pH ＝x 的盐酸和pH ＝y 的氢氧化钠溶液(x ≤6，y ≥8)，取a L 该盐酸与b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x ＋y ＝14，则a /b ＝________(填数据)； ②若x ＋y ＝13，则a /b ＝________(填数据)；

③若x ＋y ＞14，则a /b ＝________________(填表达式)。

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x 、y )的关系式为________________(填表达式)。 【解析】（1）水的离子积常数随温度升高而增大，故T ℃＞25 ℃；T ℃下，pH ＝11的氢氧化钠溶液，c (OH －

)为0.01 mol·L －1

；pH ＝1的硫酸溶液c (H ＋

)＝0.1 mol·L －1

，混合后所得溶液的pH ＝10，0.01×a －0.1×b

a ＋b

＝10－3，a ∶b ＝101∶9；

（2）pH ＝x 的盐酸和pH ＝y 的氢氧化钠溶液(x ≤6，y ≥8)，取a L 该盐酸与b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有a ×

10－x

＝b ×10－14＋y

；a b ＝10－14＋x ＋y

，①x ＋y ＝14，则a b ＝1；②x ＋y ＝13，则a

b ＝0.1；③x

＋y ＞14，则a

b ＝10－14＋x ＋

y ；④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x 、y )的关系式为x ＋y ＝14＋lg a b 。

【答案】（1）＞ 101∶9 （2）①1 ②0.1 ③10x ＋y －14 ④x ＋y ＝14＋lg a

b

2．计算25 ℃时，下列溶液的pH 。 （1）0.005 mol·

L ?1的H 2SO 4溶液； （2）0.005 mol·

L ?1的Ba(OH)2溶液； （3）0.1 mol·

L ?1的HA 溶液[K a (HA)=1×10?5]； （4）0.1 mol·

L ?1的MOH 溶液(有1%的MOH 已电离)。 3．求室温下，下列溶液的pH(忽略混合后溶液体积的变化，已知lg 2=0.3，lg 5=0.7)。 （1）pH=1的盐酸与等体积蒸馏水混合； （2）pH=13的NaOH 溶液与等体积蒸馏水混合；

（3）pH=13的NaOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合； （4）pH=1的盐酸与pH=3的盐酸等体积混合； （5）pH=3的盐酸与pH=13的NaOH 溶液等体积混合； （6）pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合。

溶液pH 计算的方法与类型

（1）计算方法

①酸按酸c (H +)：酸溶液→c (H +)→pH 。

②碱按碱c (OH ?)：碱溶液→c (OH ?)→c (H +)→pH 。

③同强相混0.3——即25 ℃时两强酸等体积混合，pH=pH 小+0.3；两强碱等体积混合，pH=pH 大?0.3。 ④异强相混看过量——强酸强碱混合先判断过量。

⑤无限稀释“7”为限——酸碱无限稀释，最终溶液都接近中性。 （2）混合溶液pH 的计算类型(混合后溶液体积变化忽略)

①两种强酸混合：直接求出c 混(H +)，再据此求pH 。c 混(H +)= 112

212

(H )(H )c V c V V V ++

++。

②两种强碱混合：先求出c 混(OH ?)，再据K W 求出 c 混(H +)，最后求pH 。

c 混(OH ?)= 112

212

(OH )(OH )c V c V V V --

++ ③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H +或OH ?的浓度，最后求pH ，c 混(H +)或 c 混(OH ?)=

(H )(OH )c V c V V V +--+酸碱碱

酸酸碱

。

1．常温下0.1mol·L ?1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是 A ．将溶液稀释到原体积的2倍 B ．加入适量的醋酸钠固体 C ．加入等体积0.2 mol·L ?1盐酸 D ．加少量冰醋酸

2．将pH ＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为 A ．9 B ．10 C ．11

D ．12

3．常温下，pH ＝a 和pH ＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH 接近于 A ．a －lg 2 B ．b －lg 2 C ．a ＋lg 2

D ．b ＋lg 2

4．下图是对10mL 一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的

选项

A B C D

溶液

c(HCl)/mol·L－10.12 0.04 0.03 0.09

c(NaOH)/mol·L－0.04 0.12 0.09 0.03

5．室温下，有关pH计算结果一定正确的是

①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n

②弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH

③强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b?n

④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH>b?n(b?n>7)

A．①②B．②③C．③④D．②④

6．下列说法中正确的是

A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K w

B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104

C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

7．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是

A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5

C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1

D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6

8．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．1B．4

C．5 D．6

9．已知在100 ℃时水的离子积K w＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL

10．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥氢氧化钠，按pH 由小到大的顺序排列的是

A．②④⑤③⑥①B．④②⑤③①⑥

C．②④⑤③①⑥D．⑥①③⑤④②

11．25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是A．3种溶液中pH最小的是①

B．3种溶液中水的电离程度最大的是③

C．①与②等体积混合后溶液显酸性

D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)

C．V1 L④和V2 L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2

D ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①＞②＞③＞④

13．已知H 2A 为二元弱酸，室温下向100.0 mL 0.1 mol·L －

1H 2A 溶液中加入不同质量的NaOH 固体，pH 变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是

m (NaOH)/g

0 0.4 0.8 1.2 pH

3.8

8.3

12.0

13.2

A ．H 2A 第一步电离K 1的数量级为10－

8 B ．上述过程中水的电离程度一直增大

C ．m (NaOH)＝0.6 g 时，c (Na ＋

)>c (A 2－

)>c (HA －

)>c (OH －

)>c (H ＋

) D ．若溶液中加NaOH 至c (HA －)c (A 2

－)

＝100时，c (OH －)>100 c (H ＋

) 14．常温下，两种一元碱MOH 和ROH 的溶液分别加水稀释，溶液pH 的变化如图所示，下列叙述不正确

的是

A ．MOH 是一种弱碱

B ．在x 点，c (M +)=c (R +)

C ．稀释前，c (ROH)=10c (MOH)

D ．稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c (OH ?) 前者是后者的 10倍 15．（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L

－1

的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH 分

别变成m 和n ，则m 与n 的关系为________。 （2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L

－1

的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH

都变成3，则m 与n 的关系为________。

（3）体积相同，pH 均等于1的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成3，则m 与n 的关系为________。

（4）体积相同，pH 均等于13的氨水和NaOH 溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH 分别为m 和n ，则m 和n 的关系为________。

16．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时，水的电离平衡曲线应为B ，请说明理由______。

25℃时，将pH=9的NaOH 溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为______。

（2）95℃时，若100体积pH=a 的某强酸溶液与1体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 与b 之间应满足的关系是______。

（3）曲线A 所对应的温度下，pH=2的HCl 溶液和pH=11的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

（4）曲线B 对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO 4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________。

1．[海南]0.1 mol 下列气体分别与1 L 0.l mol·L ?1的NaOH 溶液反应，形成的溶液pH 最小的是

A ．NO 2

B ．SO 2

C ．SO 3

D ．CO 2

2．[新课标Ⅰ]浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0

lg V V

的变化如图所示，下列叙述错误．．

的是

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －

)相等

D ．当0

lg V V =2

1．【答案】D

【解析】中性溶液，c(H+)=c(OH?)，故lg

()

()

O

H

H

c

c

+

-

=lg 1=0，A正确；酸性溶液，c(H+)>c(OH?)，故AG>0，

B正确；0.1 mol·L?1NaOH溶液，AG=lg

()

()

O

H

H

c

c

+

-

=lg13

1

10

10

-

-

=?12，C正确；0.1 mol·L?1HCl溶液，

AG=lg

()

()

O

H

H

c

c

+

-

=lg1

13

10

10

-

-

=12，D不正确。

2．【答案】（1）2（2）12

（3）3（4）11

【解析】（1）c(H+)=0.005 mol·L?1×2=0.01 mol·L?1，pH=2。

（2）c(OH?)=0.005 mol·L?1×2=0.01 mol·L?1，c(H+)=

14

110

0.01

-

?

mol·L?1=1×10?12 mol·L?1，pH=12。

（3）设溶液中的c(H+)=x mol·L?1，由HA H++A?

0.1?x x x

知

2

0.1

x

x

-

=1×10?5，由于K a(HA)很小，则0.1?x≈0.1，故x=1×10?3，即pH=3。

（4）c(OH?)=0.1 mol·L?1×1%=1×10?3 mol·L?1，c(H+)=

14

3

110

110

-

-

?

?

mol·L?1=1×10?11 mol·L?1，即pH=11。

3．【答案】（1）1.3（2）12.7（3）12.7 （4）1.3（5）12.7 （6）1.3

【解析】（1）c(H+)=

1

0.1mol L

2

-

?

=5×10?2 mol·L?1，pH=?lg(5×10?2)=1.3。

（2）c(OH?)=

1

0.1mol L

2

-

?

=5×10?2 mol·L?1，c(H+)=

14

2

110

510

-

-

?

?

mol·L?1=2×10?13 mol·L?1，pH=12.7。

（3）c(OH?)=

11

0.1mol L0.001mol L

2

--

?+?

≈5×10?2 mol·L?1，则c(H+)=

14

2

110

510

-

-

?

?

mol·L?1=2×10?13 mol·L?1，

即pH=12.7。

变式拓展

（4）c (H +

)=

11

0.1mol L 0.001mol L 2

--?+?≈5×10?2 mol·L ?1，即pH=1.3。 （5）盐酸中：c (H +)=1×10?3 mol·L ?1，NaOH 溶液中：c (OH ?)=0.1 mol·L ?1，故两溶液等体积混合后，NaOH 过量，c (OH ?

)=

1310.1mol L 110mol L V V

V V

---??-???+ ≈5×10?2 mol·L ?1即pH=12.7。 （6）盐酸过量，c (H +)≈

1

0.1mol L

2

-?=5×10?2 mol·L ?1，即pH=1.3。

1．【答案】B

【解析】常温下0.1mol?L ?1醋酸溶液的pH=a ，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH 升高了，溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H +)由10a

-mol/L 变为1

10

a --mol/L 。醋酸为弱酸，溶液中存在其电离平衡，

可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。

A ． 将溶液稀释到原体积的2倍 ，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A 不正确；

B ． 加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B 正确；

C ．因为盐酸是强酸，所以加入等体积0.2 mol?L ?1盐酸后，c(H +)一定变大了，pH 将减小；

D ． 加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH 减小，D 不正确。本题选B 。

点睛：首先要明确酸性溶液的pH 变大时，表明溶液的酸性减弱了。pH 增大1时，溶液中的氢离子溶液就会变为原来的十分之一。 2．【答案】C

【解析】将pH ＝1的盐酸加适量水，pH 升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 升高了1，则10－1

×

1－10－1

·x ＝10－2

·(1＋x )，解得x ＝9

11，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为9∶9

11＝11∶1。 3．【答案】B

【解析】两种溶液中c (OH －

)分别为10a －14

mol·L －

1、10b

－14

mol·L －

1，等体积混合后

c (OH －

)＝

10a

－14

mol·L －

1＋10b

－14

mol·L

－1

2

＝

101×10a

－14

2

mol·L －

1，

pOH ＝(14－a )－lg 101＋lg 2≈12－a ＋lg 2，pH ＝14－pOH ＝2＋a －lg 2＝b －lg 2。 4．【答案】D

考点冲关

【解析】结合图像可以知道，当NaOH 溶液的体积为20mL ，酸过量，pH=2，则c(H ＋

)=

10(HCl)-20(NaOH)

30

c c =0.01mol/L （1）；当NaOH 溶液的体积为30mL ，溶液呈中性，恰好反应，即

10c(HCl)=30c(NaOH)（2），由（1）（2）求计算得出c(HCl)=0.09mol/L 、c(NaOH)=0.03 mol/L 。故答案选D 。 5．【答案】D

【解析】若为强酸时，pH=a ，c (H +)=10?a mol·L ?1，加水稀释到10n 倍，稀释后c (H +)=10?(a +n ) mol·L ?1，则pH=n+a ，但这时稀释程度不大；当a+n >7时，应考虑水的电离，此时pH≈7。若为强碱时，pH=b ，则c (H +)=10?b mol·L ?1，即c (OH ?)=10?14+b mol·L ?1，加水稀释到10n 倍后，c (OH ?)=10?14+b ?n mol·L ?1，换算成c (H +)=10n ?b mol·L ?1，即pH=b ?n 。同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时pH≈7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑弱酸与弱碱在稀释过程中电离平衡的移动。 6．【答案】B

【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w 越大，A 错误；醋酸中由水电离出的c (H ＋

)＝溶液中的 c (OH －

)＝10－

9 mol·L －

1，硫酸铝溶液中由水电离出的 c (H ＋

)＝溶液中的c (H ＋

)＝10－

5 mol·L －1，B 正确；C 选项中未指明温度，无法判断溶液pH 与酸碱性的关系，C 错误；100 ℃时K w ＝1×10－12

，所以

将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，D 错误。 7．【答案】A

【解析】A 项，c (OH －)＝0.1×22 mol·L －1＝0.1 mol·L －1，c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1，故pH ＝13，正确；B

项，稀释100倍，ΔpH<2，故3

)H 2O≈1×10－

8 mol·L －

1，错误；D 项，稀释100倍，碱性溶液的pH>7，错误。 8．【答案】B

【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10

－12

，而不是1×10

－14

。通过①可知，此NaOH 溶

液中c (OH －

)＝10－

4 mol·L －

1。由②可知，加入20 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和。则c (H ＋

)

＝-4-10.02L 10mol L 0.02L ??＝1×10－4 mol·L －1，则c ＝4。

9．【答案】A

【解析】A 项，0.005 mol·

L －1的H 2SO 4溶液中，c (H ＋)＝0.005 mol·L －1×2＝0.01 mol·L －1，pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg0.01＝2。此计算与K w 值无关，不要受K w ＝1×10－12的干扰；B 项，0.001 mol·L －1的NaOH 溶液中，c (OH －)＝0.001 mol·L －1，c (H ＋)＝K w

c OH －＝1×10－121×10－3 mol·L －1＝1×10－9 mol·L －1，pH ＝－lg(1×10－9)＝9；C 项，0.005 mol·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性，pH ＝6；D

项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。

10．【答案】C

【解析】①醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；②硫酸是二元强酸，溶液呈酸性，且氢离子浓度是其酸浓度的2倍；③氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性；④硫酸氢钠为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，且氢离子浓度等于酸浓度；⑤氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，因水解比较微弱，氢离子浓度远小于盐的浓度；⑥氢氧化钠为一元强碱，溶液呈碱性，且氢氧根的浓度等于其碱的浓度。综上所述：pH由小到大的顺序为②④⑤③①⑥。

点睛：溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液的pH大小。当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH<一元强酸的pH<强酸弱碱盐的pH<强酸强碱盐的pH<强碱弱酸盐的pH<一元强碱的pH<多元强碱的pH。

11．【答案】D

【解析】盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；

等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH＋4发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不发生水解，则有c(Na＋)＝c(Cl－)，D错误。

12．【答案】D

【解析】A、醋酸、盐酸均呈酸性，醋酸钠呈碱性，两溶液加入醋酸钠后pH均增大，选项A正确；B、

③中醋酸浓度大于②中氢氧化钠的浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，

选项B正确；C、盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，V1L④和V2L②混合，若混合后溶液pH=7，则V1=V2，选项C正确；D、加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离，导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH 大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②＞④＞③，选项D不正确。答案选D。13．【答案】D

【解析】初始时，0.1 mol·L－1H2A溶液的pH＝3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H＋)＝K al×c＝K al×0.1＝10－3.8 mol·L－1，所以K al＝10－6.6，其数量级为10－7，A错误。初始时，0.1 mol·L－1H2A溶液对于水的电离一定是抑制，随着H2A逐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最后氢氧化钠过量，再对水的电离产生抑制，B错误。加入的氢氧化钠为0.6 g(0.015 mol)时，溶液为浓度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中数据得到此时溶液一定显碱性，因为A2－的水解能力强于HA－，且

A 2－水解得到HA －，所以c (A 2－)

溶液，pH ＝8.3，根据选项A 的分析，K al ＝10－6.6，而K a2一定远小于K al ，即HA －

的电离很困难，所以

此时溶液中的c (HA －)c (A 2－)一定大于100。为了使溶液c (HA －)

c (A 2－)＝100，应该加入一些氢氧化钠，此时溶液的pH 一定高于8.3。考虑到溶液的pH ＝8时，c (OH －)＝100 c (H ＋)，所以pH>8时，一定有c (OH －)>100 c (H ＋)，D 正确。 14．【答案】C

【解析】本题考查了溶液的酸碱性与pH 。由图可知，ROH 开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH 为强碱，而MOH 开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH 为弱碱。MOH 开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH 为弱碱，故A 正确，不选。由ROH

R ++OH ?，MOH

M ++OH ?可知，在x

点，c (OH ?)相等，则c (M +)=c (R +)，故B 正确，不选。稀释前，c (ROH)=0.1 mol/L ，c (MOH)＞0.01 mol/L ，则c (ROH)＜10c (MOH)，故C 错，选C 。稀释前，ROH 开始的pH=13，由水电离出的c (OH ?)=10?13 moL/L ，MOH 开始的pH=12，由水电离出的c (OH ?)=10?12 moL/L ，则稀释前MOH 溶液和ROH 溶液中由水电离出的c (OH ?)前者是后者的10倍，故D 正确，不选。 15．【答案】（1）m n （3）m n

【解析】（1）稀释10倍后两浓度均变为0.02 mol·L －

1，盐酸中的c (H ＋

)>醋酸中的c (H ＋

)，故m n 。 （3）稀释相同倍数，CH 3COOH 溶液的pH 变化较小，故m n 。

16．【答案】（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c (H +)、c (OH ?)大 10∶1

（2）a +b =12 （3）小于 （4）10

【解析】本题考查水溶液中的电离和混合溶液pH 的计算。（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c (H +)、c (OH ?)大，故水的电离平衡曲线应为B ；25℃时，所得混合溶液的pH=7，即氢离子和氢氧根物质的量相等。设氢氧化钠的体积为V 1 ，稀硫酸的体积为V 2，有溶液中10?5V 1=10?4V 2，解得V 1∶V 2=10∶1。

（2）95℃时，由图可知水的离子积为10?12，若100体积pH=a 的某强酸溶液与1体积pH=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即氢离子和氢氧根物质的量相等。同理可得a 与b 之间应满足a +b =12。 （3）曲线A 所对应的温度即25℃时，pH=2的HCl 溶液c (H +)=10?2 mol/L ，pH=11的某BOH 溶液c (OH ?)=10?3 mol/L ，故前者水的电离程度小于后者。

（4）曲线B 对应温度即95℃时，0.02 mol/L Ba(OH)2溶液c (OH ?)=4×10?2 mol/L ，等物质的量浓度的

NaHSO 4溶液c (H +)=2×10?2 mol/L ，等体积混合后c (OH ?)=(4?2)×10?2 mol/L×1

2=1×10?2 mol/L ，故

pH=12?2=10。

1．【答案】C

【解析】A 、NO 2和NaOH 溶液发生反应：2NO 2+2NaOH

NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，二者恰好反应得到

是NaNO 3和NaNO 2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B 、SO 2和NaOH 溶液发生反应：SO 2+NaOH

NaHSO 3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO 3?电离大于水解作用，所以溶液显酸

性；C 、SO 3和NaOH 溶液发生反应：SO 3+NaOH

NaHSO 4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液

显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO 3强；

D 、CO 2和NaOH 溶液发生反应：CO 2+NaOH NaHCO 3，

该物质是强碱弱酸盐，由于3HCO -

电离小于水解作用，所以溶液显减性。故溶液的酸性最强的是NaHSO 4，溶液的酸性越强，pH 越小，选C 。 2．【答案】D

【解析】A 、根据图像可知，0.1 mol/L MOH 溶液的pH=13，说明MOH 完全电离，为强电解质，而ROH 溶液的pH<13，说明ROH 为弱电解质，所以MOH 的碱性强于ROH 的碱性，正确；B 、ROH 为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH 的电离程度：b 点大于a 点，正确；C 、两溶液无限稀释下去，最终的pH 均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D 、当0

lg

V V

=2时，MOH 溶液的pH=11，ROH 溶液的pH=10，MOH 溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c (M +)无影响；而ROH 溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则

c (R +)浓度增大。综上所述，升高温度时

(M )

(R )

c c ++比值减小，错误。 直通高考