初三化学下册8-12单元知识点总结
九年级下册化学知识点总结
九年级化学下册知识点概括第八单元 金属 合金金属资源课题一 金属资料一、金属资料：纯金属〔90多种〕1、金属资料〔几千种〕合金〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态，俗称水银〕 ，有金属光彩。
2、金属的物理性质：〔2〕大部分呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕 。
〔3〕有优秀的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（ 1〕铝：地壳中含量最多的金属元素。
〔地壳中含量最多的元素是氧元素〕2〕钙：人体中含量最多的金属元素。
〔3〕铁：当前生界年产量最多的金属〔铁 >铝>铜〕。
〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银 >铜>金>铝〕。
〔5〕铬：硬度最高的金属。
〔6〕钨：熔点最高的金属。
〔7〕汞：熔点最低的金属。
〔8〕锇：密度最大的金属。
〔9〕锂：密度最小的金属。
4、金属分类： 黑色金属：往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：往常是指除黑色金属之外的其余金属。
二、合金：由一种金属跟其余一种或几种金属〔或金属与非金属〕一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注：合金是混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好。
铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金钢 黄铜 青铜: 焊锡金属生铁金含碳量 含碳量 铜锌 铜锡铅锡钛镍合金成分0.03%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。
〔1〕熔点高、密度小长处 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐化性能好课题二、金属的化学性质 一、金属的化学性质：1、大部分金属可与氧气反应点燃2MgO2Mg+O==2MgO注：MgO ：白色固体2Mg+O224Al+3O 2 点燃4Al+3O==2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体2Al 2O 323Fe+2O点燃2Cu+O2CuO注：CuO ：黑色固体2FeO2 △ 34注意：〔1〕固然铝在常温下能与氧气反应，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
化学初三下知识点归纳总结
化学初三下知识点归纳总结化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、结构及其变化规律。
在初三下学期的化学学习中，我们探索了更多的化学知识点。
下面将对这些知识点进行归纳总结，为同学们复习与学习提供一个参考。
一、物质的分子构造与性质1. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物由不同种元素的原子经化学结合方式组成。
2. 分子的构造：分子由两个或多个原子通过化学键紧密结合而成。
共价键、离子键和金属键是常见的化学键。
3. 物质的性质：物质的性质由分子结构和化学键的属性决定，如共价键电性差异导致极性分子和非极性分子的性质不同。
二、常见元素及其化学性质1. 金属元素：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
常见的金属元素有铁、铜、铝等。
2. 非金属元素：非金属元素通常具有较低的导电性和延展性，大多为气体或固体。
常见的非金属元素有氧、氮、氢等。
三、离子与离子键1. 离子：离子是带电的原子或原子团，其中阳离子是失去了电子的正离子，而阴离子则是获得了电子的负离子。
2. 离子键：离子键是由带正电的金属离子和带负电的非金属离子通过静电力相互结合形成的化学键。
四、常见气体的性质与制取1. 氧气：氧气是支持燃烧的气体，也是动物呼吸所必需的。
我们可以通过将酸性氯化锰与过氧化氢反应来制取氧气。
2. 氢气：氢气是轻、易燃的气体，被广泛应用于合成氨、氢氧化钠等工业反应中。
一种制取氢气的方法是通过金属与酸反应产生氢气。
3. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味的气体，可以通过酸与碳酸盐反应、碳酸盐矿物加热分解等方法制取。
五、溶液与溶解性1. 溶液：溶液指的是溶剂中溶质完全溶解的体系，其中溶剂是量较大的部分，溶质则是少量溶解在溶剂中的物质。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下某一物质在单位溶剂中溶解的最多量，它与温度、溶质和溶剂之间的相互作用力有关。
六、电解与电化学1. 电解：电解是指在电流的作用下，将溶液或熔融的电解质分解为带电离子的过程。
初三化学下册知识点总结
初三化学下册知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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新人教版九年级化学下册(8-12)单元知识点总结
新人教版九年级化学下册单元(8--12)知识点归纳（填空练习）（填空附答案）第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括和。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是，而不是。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：或）答案：一、１、纯金属、合金二、１、熔合、混合物２、混合物、化合物、一种３、硬度大、强度高、更耐腐蚀、Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：。
二、金属活动性顺序：1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用以及来证明。
方法二：来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。
化学第12单元知识点
化学第12单元知识点化学是一门涉及到物质和其变化的科学。
其研究的范畴非常广泛，包括物质的结构、性质、变化等方面。
其中，第12单元是化学知识体系的一个重要组成部分，主要研究过渡元素及其化合物。
本文将从多个角度来解析化学第12单元的知识点。
一、过渡元素及其特性过渡元素是指在元素周期表中d区内的元素，其特点是具有不完整的d-电子层结构。
过渡元素在物质结构及其性质中发挥着重要的作用，因此研究过渡元素是化学领域中的一个热门课题。
过渡元素具有许多特性，比如电子亲和能、电离能、化合物稳定性等。
其中，以电子亲和能为例，过渡元素的电子亲和能通常比典型元素较低，这是因为d电子的屏蔽效应较弱。
二、配位化合物的结构和性质配位化合物是指由中心离子和周围的配体组成的化合物。
配位化合物已经成为化学研究的重要领域之一，其结构及其性质对于物质的性质及其应用具有重要的意义。
配位化合物的结构与配体的性质密切相关。
一般来说，配体的性质越好，与中心离子的配位能力就越强，从而形成更为稳定的配位化合物。
此外，配位化合物还具有重要的光电性质，如光度、发光强度、荧光寿命等，这些性质对于光电材料的研究及其应用均有着重要的作用。
三、配位聚合物配位聚合物是指由多个配位单元组成的具有高分子结构的化合物，常常表现出多种独特的性质。
目前研究人员已经利用配位聚合物制备了多种新型材料，并在光电、磁学、荧光等领域中得到了广泛的应用。
配位聚合物的结构与其物性密切相关。
从结构上看，配位聚合物的链上通常具有多种配体，因此其结构高度分散，并且具有一定的柔性和变形性，从而导致其具有独特的物性。
配位聚合物的物性则与链的长度、配体的性质、内部交联等因素有关。
一般来说，配位聚合物的物性随其分子量的增加而逐渐增强。
四、催化剂的研究催化剂是一种能够加速化学反应进程的物质，广泛应用于化学合成、环境保护等方面。
现代化学研究中，催化剂已经成为一项非常重要的研究领域。
催化剂的研究主要包括催化剂的合成、表征、催化机理等方面。
人教版九年级化学下册教材分析8-12单元
●金属的活动性：金属的活动性是反映金属在 水溶液里形成水合离子倾向的大小，是以金属 的标准电极电势为依据的。
●从能量角度来看，金属的标准电极电势除了 与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金 属的升华能、水合能等多种因素有关。
初中化学新教材分析 8
一般来说，金属性强的元素，它的活动性也强， 但也有不一致的情况。 ●钠的第一电离能比钙的第一电离能要小: Na → Na+ △E= 495.8 kJ· -1 mol Ca → Ca+ △E= 589.7 kJ· -1 mol 因此，钠比钙容易失去最外层的一个电子，钠的 金属性比钙强。 ●钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即 钙的标准电极电势比钠要负，钙的金属活动性比 钠强。 Ca2+/Ca: Ca2+(aq)+2e- → Ca(s) E= -2.868 V Na+/Na: Na+(aq) +e- → Na(s) E= -2.71 V (K Ca Na Mg)
义 务 教 育 课 程 标 准 实 验 教 科 书
化 学 九 年 级 下 册
分 章 介 绍
下册共五个单元
第八单元 金属和金属材料 ——化学基础知识与运用 第九单元 溶液 第十单元 酸和碱 第十一单元 盐 化肥 ——化学规律与应用
第十二单元 化学与生活 ——化学与社会
第 八 单 金元 属 和 金 属 材 料
能 进 行 溶 质 质 量 分 数 的 简 单 计 钠三种物质在水中溶解时的温度变 算。 初步学会配制一定溶质质量分数 的溶液。 了解结晶现象。 能说出一些常见的乳化现象。 了解溶液在生产、生活中的重要 意义。
初中化学新教材分析 13
化。 用简单的方法将衣料上沾有的 油污等洗去。 配制某种无土栽培所需的无机 盐营养液。 自制汽水。
人教版九年级化学下册教材分析8-12单元
价格、资源、是否美观、使用是否便利等多种因素。
3.采取不同金属及其合金的实物进行物理性质上的 比较，让学生有更深刻的认识。
教材难点突破措施
实验8-1中，将“焊锡和锡”更换为“硬铝片和 铝片”，是为了更好地说明“合金的硬度一般比组 成它们的纯金属更大”。（焊锡比锡软）
师的评价“到组不到人”。这样，保证100%的学生都能
参与到学习中来；保证小组内的分工合作落到实处；保
证学生间的相互作用充分发挥而尽量减少生生间的学习
昨日的菜单
第一次上课时，老师让每个组做一盘菜， 孩子们合作的也很好，但是发现，有的孩子主 导整个过程，有的孩子只是打打下手，有的孩 子则袖手旁观，虽然最后每个组都做出一盘漂 亮的菜，但并不是每个孩子都动手。
温馨提示
●从“材料” 角度切入主题，而不
是
从“化学学科”的角度切入。
●重点组织好教材第4页的“讨论（菜刀、镰
刀等）”，要引导学生从多个角度思考问题。 形成一个观念：物质组成的改变会使其性
●认真做好【实验8-1】和第5页的“讨论”。 能发生改变。
课题2 金属的化学性质 教学策略
1.对于金属与氧气反应的教学，可以 通过镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反
生活概念向科学概念转化。
教学策略
教学过程要遵循同化（扩大“相似块”，
建立连接点）、顺应（消除“结构差”， 并在“平衡－－不平衡－－新的平衡”的循环中
建立生长点）的规律，促进学生认知结构的建构， 得到不断的丰富、提高和发展。
教学策略
例如，由糖水、盐水等生活概念（旧平衡），经 过组成分析（破坏旧平衡——产生不平衡）形成 溶液的科学概念（达到新平衡）； 由水是溶剂的生活概念（旧平衡），分析碘酒的溶剂
人教版九年级下册化学全册第8-12单元知识要点复习资料
人教版九年级下册化学全册第8-12单元知识要点复习资料第八单元金属和金属材料知识点复习资料课题1 金属材料1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。
2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。
合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。
因此，合金具有更广泛的用途。
3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。
5、决定物质用途的主要是物质的性质，但不是唯一的因素。
还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。
5、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用。
）（7）汞：熔点最低的金属（常温下是液体）（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属6、重要的合金：⑴生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。
不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。
⑵钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
⑶铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。
⑷焊锡:锡、铅合金，熔点低。
九年级化学下册知识点大全新人教版
九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～%含碳量%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
九年级化学下册全册知识点
九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。
九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。
以下将详细介绍这些知识点。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。
九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。
1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。
它分为周期、族和区域。
周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。
2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。
金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。
3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。
元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。
二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。
九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。
1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。
它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。
2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。
共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。
3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。
离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。
三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。
九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。
初三下册化学第十二单元知识点
第十二单元六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的复杂的化合物4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道尿素+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质 (（1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成作用：运输O 2和CO 2的载体CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性6、蛋白质的变性：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
<福尔马林可以破坏蛋白质结构>二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。
又叫做碳水化合物2、常见的糖（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
（2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 人体可直接吸收的糖）； 供机体活动和维持体温需要 C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O（3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红糖中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类 植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g ；每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
九年级化学基础背诵8-12单元
第八单元金属和金属材料1、金属材料包括（纯金属）以及它们的(合金)。
2、人类使用金属材料的先后顺序与（金属的活动性）有关，金属越活泼越(难)冶炼，使用越晚，人类使用金属材料的先后顺序是(铜、铁、铝)。
3、金属的物理性质常温下大多数金属是固体有金属光泽，具有良好的(导电性)、(导热性)和(延展性)，密度和硬度都较大，溶沸点较高。
3、金属的特性铁铝等大多数金属都呈(银白)色，但铜呈(紫红)色，金呈(黄)色。
常温下大多数金属都是固体，(汞)是液体。
4、在金属中加热熔合某些(金属或非金属)就可以制得具有金属特性的合金。
合金属于（混合物），合金中各组分仍保持其原有的（化学）性质不变。
合金与其组分金属相比较合金的(硬度大、(熔点)低、(抗腐蚀性能)更优异。
5、铁的合金主要包括(生铁)和(钢)，他们的区别是(含碳量)不同,含碳量为2%到4.3%的为(生铁)，含碳量为0.03%到2%的是(钢)。
6、金属的化学性质是一:金属能与(氧气)反应生成(金属氧化物)，二是(排在氢之前)的金属能与(盐酸稀硫酸)反应生成盐和氢气，三是（金属活动性顺序中位于前面)的金属单质能与(后面的金属的盐溶液)发生反应生成盐和另一种金属。
7、金属活动性顺序是(KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu)。
8、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝与(氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜)保护内层的铝被氧化。
9、两种金属比较活动性顺序的方法有两种：一种方法是将两种金属分别放入（同种稀盐酸或稀硫酸）溶液中比较反应的速率。
方法二是将其中（一种金属)放入(另一种金属的盐)溶液中，观察是否反应。
铁的盐溶液应该选择（亚铁的）盐溶液。
10、验证三种金属的活动性顺序的方法，先将金属按金属活动性顺序排序，(两边的金属放入中间金属的盐溶液中)或(将中间的金属单质放入两边金属的盐溶液中)。
11、一氧化碳还原氧化铁的实验实验现象是(红棕色粉末逐渐变为黑色)、(澄清石灰水变浑浊),尾气点燃产生淡蓝色火焰。
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结
第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
人教版九年级化学下册第八单元知识点总结讲解学习
第八单元金属和金属材料课题一金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
知识点一金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性附：金属之最(1)铝:地壳中含量最高的金属元素(2)钙:人体中含量最高的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等课题二、金属的化学性质知识点一金属与氧气反应大多数金属可与氧气反应2Mg +O2=点燃= 2MgO注：MgO：白色固体4Al +3O2 =点燃=2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 =点燃= Fe3O42Cu+ O2=加热= 2CuO注：CuO：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
知识点二金属活动性顺序常见金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)知识点三置换反应定义:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物常见反应有：①金属 + 酸→盐 + H2↑ (条件:活动性:金属＞H )H 2SO4+Mg====MgSO4+ H2↑2HCl+Mg====MgCl2+ H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色3H2SO4+2Al====Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al====2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体为无色H 2SO4+Fe====FeSO4+ H2↑2HCl+Fe====FeCl2+ H2↑现象:反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色②金属 + 盐→另一金属 + 另一盐 (条件:参加反应的金属＞化合物中的金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象:铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu现象:铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
新人教版九年级化学下册(8-12)单元知识点总结
新人教版九年级化学下册单元(8--12)知识点归纳（填空练习）（填空附答案）第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括和。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是，而不是。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：或）答案：一、１、纯金属、合金二、１、熔合、混合物２、混合物、化合物、一种３、硬度大、强度高、更耐腐蚀、Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：。
二、金属活动性顺序：1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用以及来证明。
方法二：来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。
方法三：将铜片浸入FeSO4溶液中，无明显现象。
人教版九年级化学下册八至十二单元知识归纳
第八单元《金属与金属材料》知识要点梳理一、金属材料⒈金属材料包括以及它们的；而合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
要求熟记“金属之最”。
2.金属的物理性质：⑴物理共性：常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有优良的性、性和性，较大，较高等。
⑵物理特性：①大多数金属呈银白色，但铜呈色，金呈色。
②常温下，绝大多数金属是，而汞却是等。
3.决定物质用途的因素：⑴主要因素为；⑵兼顾因素为、资源、是否、使用是否，以及废料是否易于回收和对的影响等。
4.合金：在金属中加热熔合某些或，制得的具有的物质。
合金与组成纯金属的性质比较：合金比组成它们的纯金属，其强度和硬度、熔点，性能更好。
5．几种重要的合金：⑴铁合金有两种分别是和，它们的不同。
⑵钛和钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、与人体具有很好的“相容性”等特点，具有优良的。
二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
从上述实验事实可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。
写出相关的化学方程式：、、、。
2．金属与盐酸或稀硫酸的反应：⑴镁与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液仍为无色。
相关化学方程式、。
⑵锌与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液仍为无色。
相关化学方程式、。
⑶铁与盐酸或稀硫酸反应：产生，溶液由无色变为色。
相关化学方程式：、。
⑷铜与盐酸或稀硫酸的不反应。
3.金属与化合物溶液的反应:⑴铁钉浸入硫酸铜溶液中。
铁钉表面覆盖一层色的物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中：铝丝表面覆盖一层色的物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中：铜丝表面覆盖一层色物质，溶液逐渐由色变为色，相关化学方程式为：。
⑷铜丝浸入硫酸铝溶液中，不反应。
三、置换反应(基本反应类型)：由一种与一种反应，生成和的反应。
九年级化学下学期期末备考知识点：第八单元
九年级化学下学期期末备考知识点：第八单元为了协助大家在考试前，稳固知识点，对所学的知识更好的掌握，查字典化学网为大家编辑了九年级化学下学期期末备考知识点，希望对大家有用。
一、金属资料1、金属资料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下普通为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大少数呈雪白色(铜为紫白色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一同熔合而成的具有金属特性的物质。
★：普通说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀功用更好合金?铁的合金?铜合金?焊锡?钛和钛合金?外形记忆金属生铁?钢?黄铜?青铜:成分?含碳量2%~4.3%?含碳量0.03%~2%?铜锌合金?铜锡合金?铅锡合金? ?钛镍合金备注?不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀功用?紫铜为纯铜?熔点低注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的〝相容性〞，因此可用来制造天然骨等。
(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械功用好(3)抗腐蚀功用好二、金属的化学性质1、大少数金属可与氧气的反响2、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件：〝前换后，盐可溶〞)Fe? +? CuSO4? ==? Cu? +? FeSO4???? (〝湿法冶金〞原理) 三、罕见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐削弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于前面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
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第八单元金属和金属材料课题1 金属材料知识点1:金属材料及其发展史1.金属材料金属材料2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金知识点2:金属的物理性质及其用途1.金属的物理性质(1)几种常见金属的物理性质见表1:铁铝铜(又称紫铜)物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为cm3,熔点为1535 ℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽,密度为cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽,密度为cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性(2)金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示:金属的物理性质应用有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等)导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。
巧记速记 1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。
2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。
知识点3:合金合金拓展延伸 1.合金是金属与金属(或非金属)组成的混合物。
2.制造合金的过程是熔合,而不是化合,也不是简单的混合,该过程发生物理变化,组成合金的各物质仍保持各自的性质。
知识点4:铁合金生铁和钢是铁的合金,生铁和钢的比较见表4。
生铁钢含碳量2%～%%～2%其他元素Si、Mn、S、P(少量)Si、Mn等性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、有良好的延展性和弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可延压用途用作炒菜的铁锅、暖气片、机床的底座等机械制造、交通工具、炊具等拓展延伸 1.生铁和钢的主要成分都是铁,它们的许多性能不同,主要是由于含碳量不同。
一般来说,含碳量越高,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。
2.在钢中加入一种或几种其他元素制成的合金钢,具有特殊的性能。
如不锈钢是在普通钢中加入了一定量的铬、镍等金属,使它具有很好的抗腐蚀性能。
知识点5:其他几种常见合金1.几种常见合金的主要成分、性能和用途(见表5)。
合金主要成分主要性能主要用途黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜铜、锡强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品焊锡锡、铅熔点低焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件2.钛和钛合金钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能。
其性质和用途如下:(1)性质:熔点高、密度小(钛的密度仅为 g/cm3),可塑性好、易于加工、机械性能好,抗腐蚀性能非常好,与人体有很好的相容性。
(2)用途:火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备、人造骨等。
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质知识点1:常见金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应越剧烈。
常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1所示:金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗;点燃时剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下,铝表面变暗点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁加热变红,离火变冷点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜常温下,在潮湿的空气中生成绿色物质;加热生成黑色物质加热生成黑色物质2Cu+O22CuO 1.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。
2.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定,即使在高温时也不与氧气反应。
拓展延伸根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可判断金属的活动性强弱。
条件分三种:①常温、②加热(或点燃)、③高温。
条件越容易说明金属活动性越强。
知识点2:金属与酸的反应实验设计1.实验目的:通过实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应剧烈程度。
2.实验用品及器材:试管、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等。
3.实验步骤:(1)在试管里放入两小块镁,加入5 mL稀盐酸,将燃着的小木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成了什么气体。
(2)参照上述实验步骤,分别向放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成,判断生成的是什么气体。
(3)用稀硫酸代替稀盐酸进行上述实验,并比较发生的现象。
分析论证4.实验现象:观察到的现象及反应的化学方程式如表2所示。
金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Mg+2HCl MgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑锌反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,生成的气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑铁反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成的气体能够燃Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑燃烧且产生淡蓝色火焰烧且产生淡蓝色火焰铜无明显现象无明显现象——————5.实验结论:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应,反应后都生成氢气,但反应的剧烈程度不同;铜与盐酸和稀硫酸不反应,所以镁、锌、铁的金属活动性比铜强。
实验点拨1.铜等金属不能与盐酸(或稀硫酸)反应,说明该金属的活动性弱。
2.有些金属虽然能与盐酸(或稀硫酸)反应,但不同金属反应的剧烈程度不同,可根据冒出气泡的快慢来判断金属活动性的强弱。
3.铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2价铁的化合物,读作“亚铁”,如氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)。
它们的溶液均为浅绿色。
知识点3:金属与金属化合物溶液反应实验设计1.实验目的:通过实验探究金属与某些金属化合物溶液的反应情况。
2.实验用品及器材:试管、砂纸、铝丝、铜丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液等。
3.实验步骤:(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿后取出,观察现象。
(2)把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿后取出,观察现象。
(3)把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿后取出,观察现象。
分析论证4.实验现象:观察到的现象及发生反应的化学方程式如表3所示。
实验操作现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象———5.实验结论:铝能跟硫酸铜溶液反应,铜能跟硝酸银溶液反应,但铜不能跟硫酸铝溶液反应,说明铝的活动性比铜强,铜的活动性比银强。
实验点拨1.因铝丝表面覆盖一层致密的氧化物薄膜,所以实验前要用砂纸把氧化膜擦去,否则很难反应。
2.铁与某些金属化合物溶液反应时生成+2价铁的化合物。
3.金属化合物必须是可溶于水的。
知识点4:置换反应1.定义:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应是化学反应基本类型之一,可表示为A+BC AC+B。
2.置换反应与化合反应、分解反应的比较见表4。
反应类型概念特点举例表示式化合反应两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应多变一C+O2CO2CO2+H2O H2CO3A+B+…C分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应一变多2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO+CO2↑C A+B+…置换反应一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物C+2CuO2Cu+CO2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑A+BC AC+B易错警示单纯生成单质和化合物的反应或有单质和化合物参加的反应都不一定是置换反应。
如2H2O22H2O+O2↑与CH4+2O2CO2+2H2O都不属于置换反应。
知识点5:金属活动性顺序及应用1.常见金属的活动性顺序(见图1)。
2.金属活动性顺序的应用(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
如Mg、Al、Zn、Fe等能与盐酸(或稀硫酸)发生反应生成氢气,而Cu、Ag等不能与盐酸(或稀硫酸)发生反应。
通常把能与盐酸(或稀硫酸)发生反应的金属称为活泼金属。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
巧记速记金属活动性顺序可采用“五元素一句”方法进行记忆,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金”。
拓展延伸1.钾、钙、钠的化学性质相当活泼,能与水发生剧烈的化学反应,生成相应的碱和氢气,因此,不能用钾、钙、钠置换其他金属化合物溶液中的金属。
2.盐酸、稀硫酸能与活泼金属发生置换反应,生成氢气,但浓硫酸、硝酸等具有强氧化性,与金属反应不能生成氢气。
第八单元金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护知识点1:金属资源的存在形式及矿石1.金属的存在地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。