课时跟踪检测(二) 元素的性质与原子结构

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原子结构与性质跟踪检测

原子结构与性质跟踪检测1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区解析：选B同一能层中的p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，A错误；基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于氧原子，C错误；Cu的外围电子排布式为3d104s1，位于元素周期表的ds区，D错误。

2．(2017·朔州模拟)如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()解析：选D同一轨道电子自旋状态相同，违背泡利原理，A错误；2p能级有3个电子，应在3个不同的轨道，违背洪特规则，B错误；同能级不同轨道的成单电子自旋状态不同，违背了洪特规则，C错误，D正确。

3．(2017·上海青浦区模拟)下列描述中正确的是()A．氮原子的价电子排布图：B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态解析：选C氮原子的电子排布图应为，A错误；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道能量3p>2p，B错误；价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素，C正确；基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，D错误。

4．下列有关电子排布图的表述正确的是()解析：选A A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋状态相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。

高中化学人教版必修2课时跟踪检测：(二)1.1.2元素的性质与原子结构Word版含解析

课时跟踪检测(二)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小解析：选C。

碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。

2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：选A。

ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物对应的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。

3．下列不能证明K比Na金属性强的事实是()A．Na的熔点比钾的高B．K与H2O的反应比Na剧烈C．K在O2中燃烧的产物更为复杂D．KOH的碱性比NaOH强解析：选A。

熔点高低是物理性质。

4．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：选C。

由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。

5．下列说法中错误的是()A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强解析：选B。

由于金属性K＞Na＞Li，故碱性KOH＞NaOH＞LiOH；非金属性Cl＞Br，则其对应氢化物的热稳定性HCl＞HBr。

6．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是()A．H2和O2B．H2和Cl2C．H2和F2D．H2和I2解析：选C。

H2和O2需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。

H2和Cl2需在光照或点燃条件下才反应。

高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(二) 元素周期表及其应用 Word版含解析

课时跟踪检测（二）元素周期表及其应用一、单项选择题1．下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．过渡元素全部是金属元素解析：选D A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。

2．下列元素中，非金属性最强的是()A．F B．ClC．Br D．I解析：选A同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。

3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是()A．第2周期零族B．第3周期ⅡA族C．第2周期ⅥA族D．第3周期ⅢA族解析：选B由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3周期ⅡA族，故B正确。

4．下列性质递变规律错误的是()A．金属性：K＞Na＞LiB．氧化性：F2＞Cl2＞Br2C．还原性：I－＞Br－＞Cl－D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4解析：选D D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。

5．下列说法正确的是()A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HID．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析：选D由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A 错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。

二、不定项选择题6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选BC O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B正确；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。

2020学年高中化学元素周期表第2课时元素的性质与原子结构课后限时作业(含解析)人教版必修2

第2课时元素的性质与原子结构1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是( )A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱C解析本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。

碱金属元素从上到下其单质密度逐渐增大，但Na反常，大于K；熔、沸点逐渐降低，但Na反常，熔、沸点均低于K；金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。

2．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤答案C3．卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是( )A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度C解析非金属性F>Cl>Br>I，则与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，A 项相符；非金属性F>Cl>Br>I，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，B项相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，C项不相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的活泼性F2>Cl2>Br2>I2，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，D项相符。

4．下列有关单质钾的说法正确的是( )①在氯气中燃烧时能产生紫色火焰②与CuCl2溶液反应时能置换出Cu③与水反应时钾最后有可能发生燃烧④与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3A．①②④B．①③④C．③④D．②③B解析钾元素的焰色反应呈紫色，①正确；钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应，②错误，④正确；与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈，在相同时间内放出的热量更多，温度升高得更多，故钾有可能燃烧，③正确。

第二课时__元素的性质与原子结构

碱金属元素的物理性质
颜色硬度密度熔点
导电导热递变规律熔沸点变化密度变化 Li Na K Rb Cs 银白色（Cs略带金色）柔软小低
相似性
好
逐渐变大（K例外）
逐渐降低
碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
振荡
观察
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
振荡
观察
Br2＋2KI===2KBr ＋I2
对于同族元素而言
从上到下核电荷数逐渐增多电子层数依次增加失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强得电子能力逐渐减弱
递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大
递变性：原子核吸引电子的能力减弱从F---I 越来越难得到电子非金属性逐渐减弱
2. 单质间的置换反应
[实验1] 将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。观察
[实验2] 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
【科学探究】 P6
钾与氧气的反应钠
比钠要剧烈产生紫色火焰
生成淡黄色的固体，并产生黄色火焰
浮、熔、游、响、红
反应要比钠剧烈与水的现象：浮、熔、反应燃、游、响、红

2024_2025学年新教材高中化学课时跟踪检测二原子结构与元素原子得失电子能力鲁科版必修第二册

课时跟踪检测（二）原子结构与元素原子得失电子实力学业水平考试达标练1．(2024·广东学业水平考试)依据元素的原子结构和性质的改变规律，推断下列元素金属性最强的是( )A．Na B．OC．Al D．S解析：选A 氧和硫是非金属；钠和铝是金属，元素原子具有相同的电子层数，核电荷数：Al＞Na，所以金属性：Na＞Al。

2．能说明钠比铝活泼的是( )A．最外层电子数钠原子比铝原子少B．相同物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C．钠与铝的电子层数相等D．常温下钠能与水猛烈反应，而铝不能解析：选D 失电子实力：Na>Al，取决于其失电子的难易程度，不确定于其失电子多少。

3．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是( )A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H＋生成H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能解析：选 D 金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，A、B 错误；选项C未说明与酸反应的快慢。

同等条件下，与酸反应越猛烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关；选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。

4．下列说法错误的是( )A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强解析：选D Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。

5．已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( )A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子解析：选B 由于金属活动性：K>Ba>Na，故金属钡与水猛烈反应：Ba＋2H2O===Ba(OH)2＋H2↑，则A、C、D三项不正确。

2018-2019学年高一化学人教版必修2课时作业：1.1.2 元素的性质与原子结构

课时作业2元素的性质与原子结构一、选择题1．有下列实验仪器或用品：a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．坩埚h．石棉网i．玻璃片j．培养皿要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的()A．3种B．4种C．5种D．6种【解析】用镊子取钾，用滤纸吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有适量水的培养皿中。

【答案】 C2．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色【解析】碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。

【答案】 B3．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()①都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。

【答案】 A4．关于碱金属元素的说法中正确的是()A．第ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．Cs常温下与水反应会发生爆炸【解析】第ⅠA族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的K＋最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错；Cs是还原性比Li、Na、K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。

高中化学课下能力提升(二)原子结构与元素的性质精练3高二3化学试题

煌敦市安放阳光实验学校原子结构与元素的性质一、选择题1．(2016·高二检测)下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素2．(2016·高二检测)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规，下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为n s2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区3．(2016·高二检测)下列说法正确的是( )A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：A．R的氧化物对的水化物可能具有B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3C．离子半径大小：r(M3＋)＞r(T2－)D．L2＋和X2－的核外电子数相5．(2016·高二检测)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6．下列说法中错误的是( )A．原子及其阴离子的核外电子层数于该元素所在的周期数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．同一周期主族元素随原子序数的递增，电负性逐渐增大D．同一周期元素随原子序数的递增，第一电离能逐渐增大7．(2016·高二检测)以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．①Na，K，Rb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对的第一电离能最大的是④C．某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素在第三周期第ⅡA族D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①8．(2016·衡二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大C．最外层排布为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大9．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反时最可能生成的阳离子为X3＋10．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( )A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能11．(2016·高二检测)某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是( )A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈＋6价C．该元素能与氢气反生成气态氢化物D．该元素价电子轨道中有2个未成对电子12．下列说法不正确的是( )A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价二、非选择题13．根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空填上适当的元素符号。

人教版高中化学必修二课时跟踪检测(二)元素的性质与原子结构

课时跟踪检测（二）元素的性质与原子结构A——基础过关练1．下列金属与水反应最剧烈的是()A．Li B．KC．Rb D．Cs解析：选D在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。

2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()①X原子的电子层数比Y原子的电子层数多②X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定③Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来④X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选D X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，则非金属性X比Y弱，①不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，②正确；Y能置换NaX中的X，则非金属性X比Y弱，③不正确；单质与H2化合越容易，其非金属性越强，④正确。

3．Li和Na都是第ⅠA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A．原子半径：Li>Na B．最外层电子数都相同C．核外电子层数相同D．核外电子数相同解析：选B Li和Na都是第ⅠA族元素，则原子核外最外层电子数相等，电子层数不同，核外电子数不同，原子半径：Na>K。

4．下列说法中错误的是()A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．NaOH的碱性比LiOH强D．HCl的热稳定性比HBr强解析：选B由于金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH；非金属性：Cl ＞Br，则其对应氢化物的热稳定性：HCl＞HBr。

5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2解析：选C A项，卤素原子的最外层电子数都是7，错误；B项，从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，错误；C项，从F到I原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，正确；D项，卤素单质与H2化合由易到难的顺序为F2→Cl2→Br2→I2，错误。

2018_2019学年高中化学课时跟踪检测二1.1.2元素的性质与原子结构新人教版必修2

课时跟踪检测(二) 元素的性质与原子结构一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分)．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )．碱金属单质的密度小，熔、沸点低．碱金属在常温下易被氧化．碱金属原子最外层电子都只有个，容易失去．碱金属原子的核电荷数比较小解析：选。

碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有个电子，容易失去。

．下列说法中，不符合Ⅶ族元素性质特征的是( )．从上到下元素的非金属性增强．易形成－价离子．最高价氧化物的水化物显酸性．从上到下氢化物的稳定性依次减弱解析：选。

Ⅶ族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，不符合Ⅶ族元素性质特征；最外层均是个电子，均易得到个电子达到个电子的稳定结构，易形成－价离子；最高价氧化物对应的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。

．下列不能证明比金属性强的事实是( )．的熔点比钾的高．与的反应比剧烈．在中燃烧的产物更为复杂．的碱性比强解析：选。

熔点高低是物理性质。

．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )．还原性．与水反应的剧烈程度．熔点．原子半径解析：选。

由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。

．下列说法中错误的是( )．钾的金属性比钠强．溴的非金属性比氯强．的碱性比强．的热稳定性比强解析：选。

由于金属性＞＞，故碱性＞＞；非金属性＞，则其对应氢化物的热稳定性＞。

．下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )．和．和．和．和解析：选。

和需在加热或点燃条件下才反应，常温下能共存。

和需在光照或点燃条件下才反应。

和在冷暗处就能剧烈反应并发生爆炸。

和需在持续加热的条件下才能缓慢反应。

．下列说法不正确的是( )．比的还原性强．卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性．碘难溶于水，易溶于有机溶剂．碘单质遇淀粉变蓝解析：选。

同主族自上而下元素的非金属性减弱，氢化物的还原性增强，正确；卤素单质能被氧化成正价化合物，如可被氧化成，所以卤素单质除外，其他的也有还原性，错误；碘难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，、正确。

新素养同步人教版高中化学必修二课时作业2元素的性质与原子结构 Word版含解析

课时作业2元素的性质与原子结构[练基础]1．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高解析：A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B 项错；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D项错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。

答案：C2．下列说法正确的是()A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金属性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个Fe原子失去2个电子，每个Na原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2解析：因为金属性Li<Na<K<Rb，所以碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易与水反应，B项正确，A、D两项错误；每个原子失去电子的数目不能作为判断Fe与Na金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序来看，Fe比Na金属活动性弱，C项错误。

答案：B3．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是()A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多B．单质颜色随核电荷数的增加而加深C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．非金属性随核电荷数的增加而增强解析：F、Cl、Br、I均属于ⅦA族，原子最外层电子数均为7，随核电荷数的增加元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，单质颜色加深，A、C、D错误，B正确。

答案：B4．下列关于主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强解析：同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。

高中化学课时训练2 元素的性质与原子结构新人教版必修2(2021年整理)

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课时训练2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素1。

下列说法错误的是（）A。

碱金属元素最外层电子数都是1，化学性质均很活泼B。

碱金属元素从上到下随电子层数的增多,金属性依次增强C.碱金属元素的单质的密度均小于1 g·cm-3D。

碱金属元素的单质从上到下熔、沸点逐渐降低解析：碱金属元素单质中，Rb、Cs的密度均大于1 g·cm—3，所以C错误.答案:C2。

关于钾的结构和性质的判断错误的是（）①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠原子相同⑤它可以用作还原剂A.①B.③⑤C.②③D.②④解析：随着原子序数的递增,自上而下,碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强；在化学反应中碱金属都是还原剂，碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。

答案：D3。

右图表示第ⅠA族金属（又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（)A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径,碱金属的性质呈增大趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大,其原子半径逐渐增大,A、B、D三项正确;随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。

第一章第一节第二课时元素的性质与原子结构

向盛有少量溴化钠溶液的试管中
① 滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置向盛有少量碘化钠溶液的试管中 ② 滴加少量新制溴水，振荡，再加
液体分为两层，下层呈________色
入少量四氯化碳，振荡后静置
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(4)实验结论：________________________________。
逐渐增大逐渐升高
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(2)化学性质： ①与氢气的反应(F2→I2)。
化学方程式 H2＋F2===2HF 点燃或光照 H2＋Cl2 ========= 2HCl △ H2＋Br2=====2HBr △ H2＋I2 2HI
反应条件冷暗处光照或点燃
加热
生成物稳定性很稳定
稳定
较稳定
不稳定
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[师生互动· 解疑难] (1)随着核电荷数的增加，碱金属元素的金属性逐渐增强。 (2)与O2反应：从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li 与O2反应只生成Li2O，Na与O2反应生成Na2O、Na2O2，K与
O2反应还能够生成KO2。
(3)与水反应：从Li→Cs，与水反应越来越剧烈，如K与水反应可能会发生轻微的爆炸。 (4)最高价氧化物对应水化物的碱性：
性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，A、B正确；随着
原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低，熔点最高的是锂，锂在碱金属元素中相对原子质量最小，C正确；锂与氧气的反应生成Li2O，D不正确。 [答案] D
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碱金属元素性质的差异性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs，最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他与O2反应的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有 LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。

人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第一节第二课时元素的性质与原子结构

人教版高一化学必修2同步练习第2课时元素的性质原子结构一、单选题1.有关元素周期表的说法中错误的是()A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥAB. ⅦA元素也称为卤族元素C. 元素周期表中，Ⅷ包括第8、9、10纵行D. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为02.下列有关碱金属的说法不正确的是()A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC. 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是()A. B. C. D.4.某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是()A. 质子数为7B. 最外层电子数为2C. 核外电子数为7D. 核外有3个电子层5.若已发现了116号元素则下列推断正确的是()①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ③⑤6.下列叙述中，正确的是()A. 14C中含有14个中子B. 1H、 2H、 3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体7.已知某离子的结构示意图如图，下列说法正确的是()A. 该元素位于第二周期第ⅡA族B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族C. 该元素位于第三周期第ⅡA族D. 该元素位于第三周期0族8.由以下粒子结构示意图得出的结论正确的是()A. ④表示的是阳离子B. ①③属于同种元素，②④属于同种元素C. ②④形成的化合物是Al2O3D. ①③的化学性质相似9.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC. 熔、沸点：Li>Na>K>CsD. 碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH10.核外电子层结构相同的一组微粒是()A. Mg2+、Al3+、Cl−、NeB. Na+、F−、S2−、ArC. K+、Ca2+、S2−、ArD. Mg2+、Na+、Cl−、S2−11.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z−，且Y+和Z−离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是()A. 原子最外层电子数：X>Y>ZB. 对应气态氢化物的稳定性：X>ZC. 离子半径：X2−>Y+>Z−D. 原子序数：X>Y>Z12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。

2020-2021学年化学人教版必修2：课时作业 1-1-2 元素的性质与原子结构

解析：由于生成的氢气的量相等，所以消耗钠、钾的物质的量相等，因而质量不等，且钠小于钾。由于钾与酸反应快，先反应完；稀盐酸的量无法判断，因为钠、钾均跟水反应。
7．下列关于卤素(用 X 表示)的叙述中正确的是( C )
A．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O HXO＋HX 表示 B．HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强 C．卤素单质的颜色从 F2→I2 按相对分子质量的增大而加深 D．X－的还原性强弱依次为：F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从它的盐溶液里置换子半径
解析：碱金属元素随着核电荷数增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，故单质的还原性增强、与水反应的剧烈程度增强，A、C、D 项不符合题意；碱金属熔点随核电荷数增大而降低，B 项符合题意。
3．关于 Li 原子结构和性质的判断如下：①与 H2O 反应比 Na 剧烈；②它的原子半径比 Na 小；③它的氧化物暴露在空气中
8．部分卤族元素的某种性质 A 随核电荷数的变化趋势如图
所示，则 A 可能表示( B )
A．原子半径
B．氢化物的稳定性
C．原子的电子层数 D．单质的密度
解析：A 项，从氯到碘，原子半径逐渐增大，A 项不符合题意；B 项，从 HCl 到 HI，稳定性逐渐减弱，B 项符合题意；C 项，从 Cl 到 I，原子的电子层数逐渐增多，C 项不符合题意；D 项，从 Cl2 到 I2，单质的密度逐渐增大，D 项不符合题意。
解析：金属钾比金属钠的活动性强，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，因此钾与水在烧杯中反应时需要用玻璃片盖住。
6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随

2024_2025学年新教材高中化学课时跟踪检测二十三原子结构与元素的性质含解析新人教版必修第一册

课时跟踪检测（二十三）原子结构与元素的性质A级—学业水平考试达标练1．钾的金属活动性比钠强，根本缘由是( )A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应猛烈D．加热时，钾比钠更易气化解析：选B 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数渐渐增多，原子半径渐渐增大，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，从Li到Cs金属性渐渐增加。

2．下列四种演示金属钾与水反应的试验装置，正确的是( )解析：选B 钾与水反应猛烈，从平安角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太猛烈，不易操作。

3．钠和锂有相像的化学性质，下列说法中，能较好地说明这个事实的是( )A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同解析：选C 元素原子的最外层电子数确定该元素的化学性质。

4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都渐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的实力最弱；卤素中，氟原子得电子的实力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更猛烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更猛烈解析：选D 从上到下，卤素单质的氧化性渐渐减弱，非金属性渐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应猛烈，D错误。

5．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。

下列关于碱金属的说法正确的是( )A．和锂在同一主族的都是金属元素B．Na＋比Li多一个电子层C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属原子中半径最小的原子解析：选D Li在第ⅠA族，除碱金属外，还有非金属元素H，A错误；Na＋和Li都只有两个电子层，B错误；Rb最外层是一个电子，而Rb＋最外层不是一个电子，C错误。

6．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可视察到的现象是( )A．溶液呈橙色不分层B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色D．溶液呈紫色不分层解析：选C Cl2与KBr溶液反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色；同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。

2021年旧版高中化学人教版必修二：第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构-课后作业 +答案

第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。

(2)递变性：从Li 到Cs ，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。

2．碱金属的物理性质根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。

递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐 ________。

3．碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O 2反应 (燃烧) 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体与H 2O 反应(水中滴加酚酞) 浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、____、游、____、红实验结论(1)相似性：都能与O 2和H 2O 发生____________反应，都表现强__________。

(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O 2和H 2O 反应。

(3)有关反应方程式：①与O 2反应：锂与氧气反应：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O钠在不同条件下与O 2反应：常温下：___________________________________________________________，加热(或点燃)：________________________________________________________。

小结从Li 到Cs 在空气中燃烧，其产物越来越复杂。

②与水反应：钠与水反应：_______________________________________________________。