金刚石表面特性和表面金属化专题培训课件

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金刚石 课件

金刚石 课件
化学方程式: 2C+O2===2CO
点燃
小运用
使用煤炉时应注意• • • • • •
2.碳与氧化物的反应
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的 红色,澄清石灰水变浑浊
方程式:
高温
C+2CuO===2Cu+CO2
我会分析
C+2CuO===2Cu+CO2
CuO:我的氧不见了,我终
高温
于被还原了! C:我能夺取别人的氧,能把别人
C60的立体图
广泛的应用前景: 气体贮存,有 感觉功能的传感 器,增强金属的 强度,新型的催 化剂,光学应用, 杀伤癌细胞。
C540
请您欣赏
二、碳的化学性质
古代字画为什么能保存那 么长的时间而不变色呢?
碳在常温下化学性质稳定
请思考
为什么碳的化学性在 常温下比较稳定呢? 碳原子的最外层电子数为4,既不 容易得到电子,也不容易失去电子, 所以常温下碳的化学性质比较稳定
防毒面具
活性炭的吸附 作用比木炭还 要强,防毒面 具里的滤毒罐 就是利用活性 炭来吸附毒气 的,
活性炭
辅助 材料
滤毒罐
木炭、活性炭强吸附 性的作用
※防毒面具里的滤毒罐 ※冰箱中的除异味剂
※制糖工业的脱色剂
木炭、焦炭、活性炭、炭黑
注意:“碳”和“炭” 这两字主要在运用时有区别。书写碳元 素或指明碳单质及碳的化合物的名称时 用“碳”,“炭”指由碳元素形成的不 同单质,多为不纯物质,大多以俗名形 式出现,如木炭等。
木炭主要是由石墨的微小晶体
和少量杂质构成的,具有疏松多孔 的结构,焦炭、活性炭、炭黑等的 构成和结构与木炭相似。 这样的结构有什么样的性质呢?
吸附性

金刚石表面特性及表面金属化

金刚石表面特性及表面金属化

• 连生体进一步分成不规则连生体、平行连生体和双 晶(有连生双晶、穿插双晶、板状双晶等)。 • 多晶体有圆粒金刚石(波尔特型)、浅红金刚石和黑 金刚石等几种。 • 圆粒金刚石是由颗粒连生体和不规则连生体等微 晶形成的球状集合体,呈乳白色到钢灰色,常有裂 缝,硬度很大。 • 浅红金刚石是一种由中心向外放射状排列的微晶 金刚石组成的集合体,外形呈圆球状。这种多晶体 外壳坚硬,内核较软,硬度比圆粒金刚石和黑金刚 石低,强度比圆粒的高。 • 黑金刚石由更细金刚石组成的微密或多孔的集合 体,呈黑色、灰色或绿色,外形不规则。有的黑金 刚石表面有珐琅光泽,硬度略低于圆粒金刚石,但 韧性好。
金刚石表面特性及 表面金属化
—— 金刚石表面处理专题报告——
傅圣利
前 言
• 金刚石由于具有高硬度、低摩擦系数、高热导率、 低膨胀系数、低放射性等许多优异的物理特性, 在许多工业领域都得到应用。尤其是由金刚石和 金属、陶瓷或高分子树脂结合在一起做成的金刚 石工具,不仅被广泛用于民用建筑与土木工程、 石材加工业、汽车工业、交通工业、地勘与国防 工业等领域和其它现代高新技术领域,而且在宝 石、医疗器械、木材、玻璃钢、石材工艺品、陶 瓷、复合金属和硬脆材料等众多新领域不断出现, 社会对金刚石工具的需求也逐年增加。
3.1 基本原理
• 在金刚石表面镀覆或增加涂层以改变金刚 石表面粗糙镀对于树脂基金刚石工具也是 常用的变法,但其结合强度没有化学结合 显著。 • 金刚石表面金属化不仅能使金刚石与金属 粘接剂产生化学键合,而且能改变金刚石 表面形状,增加物理嵌合作用,提高金刚 石把持力,是金刚石最普遍采用的表面处 理方法。
• 空气中温度高于650℃时,-NO2、-NO3、 -SO3H基吸收带消失,桥接的含氧基吸收带强 度降低; • 用氢处理甚至在20℃时,呈现不同C-H基的 特征吸收带,同时-C=O、-COOH、-CHO和 -CO-O-OC-消失;900℃时用氢处理导致 -OH基脱除和C-H键含量增加。 • 化学改性处理对金刚石与水的表面接触角 影响很大(表3):

金刚石表面金属化方法

金刚石表面金属化方法
用表 面镀 镍 的 金 刚 石 在 制 造 金属 结 合剂 工 具过 程 中温 度 和 压 力 条件 处 于 金 刚石 热 力学 非 稳 定
区 , 为触 媒 金属 的镍 有 可 能 促 使 金 刚 石 晶格 在 此 条 件 下发 生逆 转变 。 作 借助 显 微镜 在 生 产实 践
维普资讯
使 靶 材 表 面 原 子 获 得 大 于 本 身 电离 能 的 撞 击 能 量 而 被 打 出 向 运 动 的 金 刚 石 颗 粒 表 面 溅 射 堆 集
成膜 。 比蒸 发原 子 或 分 子 的 平 均 能 量 大 数 十 倍 的 溅射 粒 子 增 加 丁膜 层 的 成 榱 密 度 . 高 了表 面 提 原 子 迁 移率 及体 扩 散 .使 镀 膜性 能 及 附 着 力增 强 空镀 Ti 、Mo 真 、W 、Cr 金 属 膜 金 刚 石 在 等 岩 芯 勘 探 钻 头 、石 材 切 割 锯 片 、金 刚石 烧 结 体 、砂 轮 修整 工 具 中得 到 很 好 应 用 .金 刚 石 镀 膜 后 工 具 工 作 层 整 体 抗 蚪击 韧性 . 弯 强 度 及 耐 磨性 得 到 良好 改 善 苏 联 全 苏 勘 探 所 等 单 位 制 】 抗 前 造 的  ̄5mm 镀 Ti Ni 9 — 金副 石 表 镶 、孕 镶 钻 头 在 可 钻性 x级 硅 化 闪 长 岩 中钻 进 .寿命 分 别 提
带水冷装置的不锈钢 真空 室内 , 利用 电阻或 电子束等将被镀金属或合金加热到蒸发温度蹦上 , 使平 均 动 能O 2V 的 金 属原 子 或 分 子 蒸 发 逸 出 。 们 在 同样 装 在 真 空 室 特 制 容 器 中不 断运 动 .e 它 的金 刚 石表 面 附着 扩 散 而形 成 镀 膜 合金 镀膜 时 . 在 为了 防止 台金 成 分 的 分 馏 可 以采 用 各 成 分

金刚石ppt

金刚石ppt
电池
碳的单质——石墨
深灰色、有金属光泽、不 透明、细鳞片状固体。 石墨很软, 是天然最软的矿物之一。
石墨具有优良的导电性。
决 定
体 现
金刚石和石墨的物理性质的比较
金刚石
石墨
色态 硬度
无色 透明、正八 深灰色、有金属光 面体形状的固体 泽、细鳞片状固体
天然最硬的物质 最软的矿物质之一
导电性 不导电
金刚石ppt
金刚石ppt
金刚石

无色、透明、正八 面体形状的固体。
可做钻石。


我可以国作钻是探金机 刚石和金刚金刚石石工很硬具,生产使裁用玻璃大、切国割,大理每石

的钻头
是天然最硬的物质。
加工坚硬的金属。
年消耗大量的金刚石,也产生大量的金刚石废品。
金刚天石然的金回刚收石再可利以用磨是出节极约其资锋源利,的利刀国刃利,民的好
碳的单质——C60
C60的部分性质
形态
粉末
升华温度 未确定
C60有可能广泛应用于超导、催化、材料、 颜色 医学及生物黑等色领域。目前点人火们温对度C60的未研确究定正
在不断深入。北京大学化学系和物理系研究
气味
无味
分解温பைடு நூலகம் 未确定
小组已经研制出C60分子。
熔点 预计3652-3697℃ 沸点
未确定
随着研究的不断深入,一些以新的形态存在的碳 单质又相继被发现,如碳纳米管,单层石墨片等。
;倒扣的漏
斗内水面
(填“上升”、“下降”
或“不变”)。
作业: 课后习题:2、4、5
碳 的 单 质

金 刚
金刚石锯片是一种切割工具,广泛应用于 石材,陶瓷等硬脆材料的加工。刀头之所以

化学说课课件金刚石

化学说课课件金刚石

教材分析
教材地位和作用
本节课位于人教版化学教材九年级第六单元 《碳和碳的氧化物》的第一节。本课题包括两部分, 第一部分介绍碳的单质,第二部分介绍碳的化学性 质。第一部分主要介绍了金刚石的“硬”、石墨的 软和导电性以及C60分子的结构特点。在介绍石墨 的同时又穿插介绍了木炭、活性炭的吸附性及其用 途,使学生树立性质决定用途,用途体现结构的观 点。掌握了这一重要化学思想后,可以使学生更好 的体会学习化学的意义。由于本书第三章、第四章、 第五章化学抽象内容较多,学生学习化学的兴趣有 所下降。而本节课教材图文并茂并联系最新科技成 就,教学内容紧贴实际生活、生动有趣,可以重新 激起学生的学习兴趣和热情。
目的:培养学生的实验探究能力
提问:C60的含义
展示结构模型 目的:帮助学生理解C60的结构 引导学生根据结构决定性质,性质决定 用途的结论,让学生理解C60的独特性 质和用途。
练习巩固
1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。 石墨 冰箱去味剂、防毒面具 炭黑 导电 金刚石 新型催化剂 C60 制油墨 活性炭 切割坚硬金属 2.金刚石、石墨、 C60都是由______组成的单质。但是,它 们的性质却存在巨大的差异(例如金刚石是天然存在的最 硬的物质,而石墨却很软),这是因为它们____________ 不同。
课堂小结
学生自主小结,教师概括补充。
设计意图:充分发挥学生学习的主动性,让学 生参与教学
板书设计
课题1 金刚石石墨和C60
一、碳的单质: 1、金刚石:无色透明,硬度大,不导电。 用途:钻石、玻璃刀、钻头等。 2、石墨:深灰色,有金属光泽,很软,可导电。 用途:铅笔芯、电极、润滑剂等。 3、结构 决定 反映 性质 决定 反映 用途
教学过程的流程图:

金属材料表面处理ppt课件

金属材料表面处理ppt课件
品管進階培訓講座
金属材料 表 面處理技术
DT(I) SQA
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1
總目錄
1﹒基本概念 2.表面處理在金屬防護方面的作用 3.表面處理技術分類 4﹒常用工藝及其目的 5.表面處理原理 6﹒生産工藝過程 7﹒膜層結構特點及其防護機理/能力 8﹒表面膜層的質量檢測技術 9﹒公司表面實驗室其它測試
油漆
静電噴涂
粉末
这两种噴涂法油漆均可采用﹔ 而粉末只用静電噴涂﹒
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38
5.3.1 空气噴涂原理
傳統的空气噴涂﹕ 利用压縮空气将流体吹散 成霧状后﹐附着于被涂物 表面。 适用性极广,对任何复雜 工件、任何液体涂料几乎 都能适用﹒
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39
5.3.2 静電噴涂原理
利用静電場对電荷的作用而实現﹐ 适用于工件外形不太复雜﹑大批量生產的流水線作業﹒
12
D.金属表面保護層的要求 即金属上涂覆層的基本性能
1)結合强度-要求結合牢固、附着力强 2)孔隙率及密度-膜層致密、完整无孔、不透介質 3)耐蝕性-在腐蝕環境中有良好的穩定性、抗腐蝕性 4)硬度--硬度高、耐磨好 5)在金属表面分布均匀
Байду номын сангаас
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13
3.表面處理技术分类
表面处理是一門涉及多种学科的工业技术 按其使用的方法可大致分成五大类16种工艺
除油
化学/電解 除油 : 清除表面油脂,使表面容易電鍍
浸蝕
用酸液对金属表面進行溶解腐蝕,去除表 面氧化膜和鏽蝕產物,提高表面光澤度﹒
在零件表面沉積上金属膜層
电镀
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45
后處理
1)鈍化---在鍍層金属表面形成一層薄而 致密的化学轉化膜,加强抗腐蝕能力; 2)封閉---机械方法在鍍層孔隙中填充微 粒﹐如有机物分子,同样是加强保護作用

金刚石第一课

金刚石第一课
名称 外观
导电性 硬度 用途
金刚石
正八面体、无色、 透明、固体 几乎不导电 最硬 钻头、切割大理石、 刻划玻璃、装饰品等
石墨
2、石墨 — 天然最软的矿物之一
深灰色、有金 属光泽、不透 明、细鳞片状 固体。
石墨很软, 在纸上划过 可留下深灰 色痕迹
石墨可做铅笔芯
铅笔里面其实不含铅,
是石墨和粘土混合而成的混合物
在氧气 点燃 中充分 C + O2 CO2(O2充足) 燃烧 点燃 燃烧不 2C + O2 充分 2CO(O2不充足)
碳具有 书写方程式 可燃性, 一定要注明 条件不同, 反应条件, 燃烧产物 冬天用煤取 也不相同。 暖一定要注 意通风。
3.碳跟某些氧化物的反应
试管为什么要略向下倾斜? 火焰上罩网罩的作用是什么? 实验结束时,为什么要先从石灰水 中取出导气管再熄灭酒精灯? 反应的现象,化学方程式?
试管为什么要略向下倾斜? 防止凝结的水流到热的试管底部使 之炸裂。 火焰上罩网罩的作用是什么? 因为木炭与氧化铜反应的温度要求 较高,用网罩使火焰集中,提高温 度。
实验结束时,为什么要先从石灰水 中取出导气管再熄灭酒精灯? 防止石灰水被吸入热的试管使试管 炸裂。 反应的现象及化学方程式? 黑色的物质中有红色的物质出现, 澄清的石灰水变浑浊。
无定形碳:石墨的微小晶体和少量杂质构
成的
木炭 活性炭
吸附性
无定形碳
焦炭 炭黑
焦炭
木炭
活性炭
炭黑
木炭与活性炭
木炭和活性炭。它们具有疏松多孔的结构。
木炭
活性炭
显微镜下看到的木炭的结构
(物理性质) 木炭和活性炭均具有吸附性 且活性炭的吸附性比木炭要大

金刚石1.ppt

金刚石1.ppt
白居易《卖炭翁》
卖炭翁,伐薪烧炭南山中,
初三化学
满面尘灰烟火色,两鬓苍苍十指黑。 卖炭得钱何所营?身上衣裳口中食。 可怜身上衣正单,心忧炭贱愿天寒。
夜来城外一尺雪,晓驾炭车辗冰辙。
牛困人饥日已高,市南门外泥中歇。 翩翩两骑来是谁?黄衣使者白衫儿。 手把文书口称敕,回车叱牛牵向北。 一车炭,千余斤,宫使驱将惜不得。
决定 决定
性质
用途
3、C60
纳米碳管 碳 纤 维 发束状纳 米碳管
小结
◇不同的元素可以组成不同的物质,同一
种元素也可以组成不同的物质。如金刚 石、石墨和C60等都是由碳元素组成的单 质。
◇金刚石是天然存在的最硬的物质 ◇木炭和活性炭等具有吸附性 ◇物质的结构
决定
性质
决定
用途
试一试:
C ) 1、下列变化,属于化学变化( A. 用金刚石钻头钻探岩石 B. 石墨和黏土混合制成铅笔 C. 在一定条件下,石墨转变成人造金刚石 D. 用活结论: 石墨具有导电性。
你知道吗?
石墨
高温高压 催化剂
金刚石
属于化学变化吗? 为什么?
右图锥形瓶内充满了红棕色的NO2气体,夹
紧止水夹,然后在瓶内放入几块烘烤后的
木炭,振荡后,则看到 红棕色逐渐消失 打开止水夹看到 水倒吸到锥形瓶中 炭具有 吸附性 。 , ,说明木
几种含碳单质的物质
主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成,具 有疏松多孔的结构,因此它们具有吸附能力 活性炭:净水装置、防毒面具等。 炭 焦 木 黑:颜料,油漆,轮胎 炭:冶金工业。 炭:制糖工业。
讨论:金刚石和石墨都是碳元素组成的, 物理性质为什么有这么大的差异? 由于碳原子的排列方式不同 结论: 物质的结构

化学九年级上知识点金刚石

化学九年级上知识点金刚石

化学九年级上知识点金刚石金刚石是一种由纯碳元素组成的石墨晶体,在自然界中以及人工合成中都能够找到。

它是一种非常硬的材料,具有许多独特的物理和化学特性。

本文将介绍金刚石的结构、形成以及其在实际应用中的重要性。

一、金刚石的结构金刚石的结构非常有序,由碳原子经过共价键连接而成。

每个碳原子与其周围四个碳原子共用四个电子,形成了稳定的结构。

这种共价键的连接使得金刚石具有出色的硬度和热导性能力。

二、金刚石的形成金刚石通常在地下深部形成,需要极高的温度和压力条件。

自然界中的金刚石形成于地幔深部,通过火山喷发或者地壳上升过程中的岩浆活动,将金刚石带至地表。

此外,人工合成金刚石也是可能的,通过特殊的高温高压实验条件可以制造出人造金刚石。

三、金刚石的性质1.硬度:金刚石是自然界中最硬的材料之一,它在莫氏硬度尺度上的评分为10,代表着无可比拟的硬度。

这使得金刚石在切割、打磨等领域中有着广泛的应用。

2.热导性:金刚石不仅硬度高,还具有优异的热导性能力。

由于金刚石导热迅速而均匀,能够快速地将热量传递到其它物体中。

因此,金刚石在热管理和散热领域有重要应用。

3.化学稳定性:金刚石在大部分化学环境下都非常稳定,不易被化学腐蚀。

这使得金刚石在化学实验、石油开采等领域有着重要作用。

四、金刚石的应用1.工具和切割:由于金刚石的硬度和锐利度,它被广泛用于工具制造和切割。

钻石刀片、锯片和钻头等工具都可以使用金刚石进行涂层或制造。

2.电子和光学:金刚石在电子和光学领域也有广泛的应用。

由于其优良的热导性和绝缘性能,金刚石被用作散热片、光学窗口等。

3.珠宝和饰品:人们通常将优质的金刚石加工成各种珠宝和饰品,如戒指、项链等。

金刚石的价值和美观性使其成为世界上最受欢迎的珠宝石之一。

五、金刚石的独特之处金刚石具有其他材料所不具备的一些独特特性。

例如,金刚石在常温下不会自燃,也不容易受到化学腐蚀。

此外,金刚石的热传导性能极佳,使得它在高温高压条件下不易变形。

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金刚石表面特性和 表面金属化
前言
• 金刚石由于具有高硬度、低摩擦系数、高热导率、 低膨胀系数、低放射性等许多优异的物理特性, 在许多工业领域都得到应用。尤其是由金刚石和 金属、陶瓷或高分子树脂结合在一起做成的金刚 石工具,不仅被广泛用于民用建筑与土木工程、 石材加工业、汽车工业、交通工业、地勘与国防 工业等领域和其它现代高新技术领域,而且在宝 石、医疗器械、木材、玻璃钢、石材工艺品、陶 瓷、复合金属和硬脆材料等众多新领域不断出现, 社会对金刚石工具的需求也逐年增加。
• 金刚石粒度越细,表面吸附杂质越多,纳 米金刚石更甚,这就为金刚石表面改性提 供了可能。
• 张书达、朱瑶华[1] 利用二次离子质谱法 (SIMS)对金刚石表面杂质元素N、Na、Mg、 Si进行了分析和测量,并用Ar+剥蚀金刚石 表面,发现杂质浓度最大值均位于最外的 一薄层内。
• 李颖、李焕锋等[2]用热分析和红外分析对爆 轰纳米金刚石进行了研究,发现空气中纳 米黑色金刚石在478℃~515℃开始氧化,N2 中加热到700℃之前失重很少;灰色纳米金 刚石在570℃开始氧化,N2中加热到950℃
天然金刚石形状图
天然金刚石图1
天然金刚石图2
立方体
歪斜八面体
曲面四六面体
带壳金刚石
天然金刚石形状图
1.3金刚石表面缺陷
• 金刚石在形成过程中表面会出现三角凹痕、三角 座(突起的三角形)、生长阶梯、纹理、结节 (纹理发生改变处)和凹角等生长特征,使金刚 石表面变得不平整。
三角凹痕
生长阶梯
纹理和结节
• 八面体与菱形十二面体聚形 及八面体与立方体聚 形:
人造金刚石形状
• 人造金刚石单晶呈平面状,具有清晰的晶 棱及顶角。人造金刚石比天然金刚石的晶 棱及顶角更明晰,晶面更平整。人造金刚 石立方体与八面体的聚形多见,很少见到 菱形十二面体。
人造金刚石形状图
八面体与菱形十二面体聚形
八面体与立方体聚形
二、金刚石表面的化学特性
• 金刚石为碳单质,常含有Si、Mg、Al、Ca、 Mn、Ni、Na、B、Cu、Fe、Co、Cr、Ti、 N等杂质元素。
• 金刚石化学性质非常稳定,在酸、碱中均 不分解。在熔融的硝酸钠、硝酸钾、碳酸 钠中有溶蚀;此外浓硫酸、铬酐、浓硝酸 和双氧水等在较高温度下对金刚石表面有 一定程度的腐蚀;
• 晶面上常有阶梯或不平的“浮雕刻象”,八面体 的晶面上有时出现三角形坑穴,它的顶角朝着八 面体的晶棱,立方体的晶面则有漏斗状凹陷,而 菱形十二面体的晶面上常有深暗的线纹。
• 由于地壳的运动以及自然的冲积作用,曲面晶体 要比平面晶体多。
• 连生体进一步分成不规则连生体、平行连 生体和双晶(有连生双晶、穿插双晶、板状 双晶等)。
• 伴随着中国制造产业的崛起,中国金刚石 工具产业也得到了飞速发展,中国已有金 刚石具及相关材料和机械制造的生产厂 家有上千家,年产值超过几千亿元,已成 为国际金刚石工具市场的主要供应国之一。
• 金刚石工具在使用过程中普遍存在金刚石 大量脱落的问题,使金刚石工具性能下降, 成本上升,这涉及到不同材料间的界面结 合。
1.1 金刚石的颜色
• 人造金刚石常为浅黄色、浅黄褐色、浅黄 绿色、褐色等,无色人造金刚石很少;天 然金刚石98%都是无色至浅黄色,白色金刚 石很少,玫瑰色、粉红色、蓝色、绿色、 黑色、茶色十分稀少。
1.2 金刚石的形状
• 由四面体组成的金刚石常见晶体有立方体、八面 体和菱形十二面体。金刚石的晶体形态分为:
• 红外分析表明金刚石表面含有-COOH、-OH、 -CH、-C=O、-NO2、-C=C-等基团,在空气 中烧蚀,残余的基团较少,在N2中烧蚀大 部分基团能够保留。
• 户仓和、吉川昌范[3]把金刚石放入 700℃~900℃空气中14min~30min,研究了 空气对金刚石腐蚀,发现金刚石表面腐蚀 成凹凸状,(111)面腐蚀速度比(100) 面快;腐蚀能增大金刚石表面积,腐蚀时 间15min,温度900℃,表面积可达到最大, 金刚石与镀镍层的结合强度最高。
• 要解决该问题,就必须对金刚石的表面性质及与 金刚石粘接基体的界面性质有透彻了解,对金刚 石与粘接剂结合的原理和机制有深入研究;开发 出适合金刚石复合材料及相关材料的制备工艺, 并严格控制工艺过程,才能改善金刚石表面和粘 接材料的表面性能,提高界面结合强度,制造出 性能优异的金刚石产品,最终解决金刚石把持力 不牢的问题。
• 多晶体有圆粒金刚石(波尔特型)、浅红金刚 石和黑金刚石等几种。
• 圆粒金刚石是由颗粒连生体和不规则连 生体等微晶形成的球状集合体,呈乳白色 到钢灰色,常有裂缝,硬度很大。
• 浅红金刚石是一种由中心向外放射状排 列的微晶金刚石组成的集合体,外形呈圆 球状。这种多晶体外壳坚硬,内核较软, 硬度比圆粒金刚石和黑金刚石低,强度比
• 多晶金刚石又称聚晶金刚石,与单晶金刚石相比, 多晶金刚石有更多的晶棱和磨削面,每条晶棱都 有切削能力。聚晶金刚石具有自锐性和韧性,在 加工过程中会破碎成更小的颗粒,新的裂面形成
更锋利的切削棱,具有比单晶更独特的性能。
以下是某公司聚晶金刚石产品性能
天然金刚石形状
• 天然金刚石常见的形状为八面体和三角薄片双晶, 菱形十二面体少见,立方体更少。除此外,还有 凸八面体、凸十二面体、凸六面体及其聚形体等, 而聚形体要比形状规则的单晶体常见。
• 以下就金刚石表面及界面问题的相关主题和研究 状况作一综述。
一、金刚石表面的物理特性
• 金刚石表面摩氏硬度为10,显微硬度比石 英高1000倍,金刚石硬度具有方向性;弹 性模量达9~11×105MPa,摩擦系数小,有 极高的抗磨能力;金刚石表面有标准的金 刚光泽,折射率2.417,色散率0.044,反射 率:油浸下5.308%,空气中17.29%,具备 一定入射角度自然光在金刚石表面产生分 解的光谱色,俗称火彩。金刚石表面具有 非磁性、不良导电性(电阻率:5×104Ω.cm) 和摩擦生电性;
• 金刚石在高温下能转变成石墨被空气氧化。
2.1金刚石表面杂质、空气氧化和腐蚀
• 金刚石内部碳化学键是饱和的,表面碳原 子有“自由”化学键(“断键”),这些 “自由”化学键若与相邻的“自由”化学 键结合则是sp2杂化形成C=C双键,双键较 活泼 ;“自由”化学键也可能为表面杂质 原子及官能团所饱和,形成杂质覆盖层。
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