人教九年级化学全册复习课件

3，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用 嘴去吹
4，万一不慎碰倒酒精灯，
应用湿抹布扑盖
想一想下列哪种加热方法是正确的？
小结：给物质加热的方法
1） 酒精不超过容积的三分之二 2）液体不超过试管容积的四分之一 3）与桌面成约450角 4）手不要拿试管夹的短柄 5）外壁有水，加热前要擦干 6）加热后不能马上用冷水冲洗 7）先预热，试管口不要对着自己或旁人 8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯 9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部 注意：“焰心”和“灯芯”的写法
2、小结
三、玻璃仪器的洗涤
判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成 水滴也不成股流下
选择合适的仪器填空：
1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液 试管 。 体或固体加热的仪器是 2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 玻璃棒 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 胶头滴管。 4、收集或贮存少量气体 5、取粉末状药品 集气瓶 。 。
经 验 之 谈

想一想：
①液面上升小于1/5原因:
答：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
答:不能。 原因是：铁、铝不能在空气中燃烧
③
能否用碳、硫代替红磷？
答：不能 。原因：产物是气体，不能产生压强差
小结： ①反应物是固体且能在空气中燃烧；
②生成产物是固体．
氧气
连线游戏
空气各成分的
第二单元 复习课
一.空气组成的提出及实验验证
1.拉瓦锡第一个提出空气是由氧气和氮气组成的
2.实验验证 用红磷测定空气中氧气的含量
注意事项：装置气密性 一定要良好
铁夹
红磷 水
测定空气中氧气含量装置图
下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请 根据实验回答问题：
现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面 约上升空气总体积的1/5。
【注意事项】
1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁 应垂直于容器正上方。 2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。 3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管 不用冲洗）。
1、有10ml、50ml、100ml三种规格的 量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种 量筒较好？
化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可 燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等
注意
一般描述物质性质的 语言中有“可、易、能、会” 等表示具有能力的字眼，如镁 带可以燃烧，糖能溶解与水。
辨一辨
下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物 理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体；
2、某同学量8ml的水时，读数时仰视， 则该同学实际量取的水是大于8ml还是 小于8ml ？ 注意：读数时，只读出小数点后一位， 如：8.4ml、55.3ml
二、给物质加热 观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？
1、酒精灯的使用方法 1，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精 2，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另 一只酒精灯
药匙或纸槽
量筒
6、溶液蒸发、浓缩和结晶 蒸发皿 。
7、量取80mL的盐酸
。
8、将锌粒加入试管
镊子 。 天平
9、取18克NaCl固体
10、往酒精灯里添加酒精
。 漏斗
。 。
11、拿到热的蒸发皿 坩埚钳 。
12、使烧杯、烧瓶均匀受热 石棉网 13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加 液体 长颈漏斗 。 14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过 滤中用于承接滤液 烧杯 。
C、水变成冰
D、物质燃烧
2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要 依据是（ ） A、产生耀眼的白光 C、生成白色固体 B、放出大量的热 D、镁带消失
（二）物质的性质
物质的性质 物理性质 化学性质
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、 溶解性、挥发性等。
实验室制氧气原理：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 暗紫色 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
△
① ②
③
④ ⑤
用氯酸钾制取氧气，实验装置图如右面请回答下列问题 1.指出图中有标记记号的仪器名称： ① 试管 ② 酒精灯 ③ 铁架台 ④集气瓶 ⑤ 水槽 MnO2 ↑ 2KClO 2 KCl + 3O 3 2 2.反应原理： 3.在上述装置中，试管口略向下倾斜的原因是： 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 将带火星的木条放入集气瓶中， 4.检验氧气的方法： 若木条复燃，则证明是氧气。

结论：
O2约占空气总体积的1/5 化学方程式: 4P + 5O2
点燃
测定空气中氧气含量装置图
2P2O5
在进行该实验时，通常现象 与理论差距较大，例如回流 的水少于1/5，试总结原因
1、装置气密性不好，漏气，气压 泄露； 2、红磷量不足，空气中氧气未 消耗完； 3、未完全冷却至室温就打开铁 夹，瓶内压强未降低。
体积分数
氮气
0.03%
空
稀有气体
0.94%
气
二氧化碳
21％
其它气体和杂质
78%
[典型题]
下列关于空气的有关叙述正确的是：( D ) （A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空 气中含有21g氧气。 （B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大 的污染源。 （C）在通常状况下，无色无味的气体一定是 空气。 （D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮 气和氧气组成。
一、常见仪器的使用
蒸发皿 石棉网 坩埚钳 长颈漏斗
锥形瓶
药匙 铁架台 试管 酒精灯 集气瓶 胶头滴管 漏斗 干燥管
烧杯
量筒
水槽
一、药品的取用
药品取用的原则
1.“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝 任何药品的味道。 2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用 量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需 盖满试管底部。 3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶， 也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指 定的容器里。
(2) 量取一定量的液体药品
正确
俯视读数会使测量值偏大
仰视读数会使测量值偏小
注意
量筒的使用
【注意事项】 1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内 液体的凹液面的最底处相平。 2.量筒底无“0”刻度。 3.不能加热。 4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。
(3) 少量取液——滴管
滴瓶 滴管 用滴管取少量的液体 用后的滴管的放置
燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰， 放热，生成一种无色、有刺激 性气味的气体。
在空气中 铁丝
在氧气中
不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放 出大量的热，生成一种黑 色固体。
氧气的化学性质
反应物
铁（Fe） 木（C） 硫（S）
在O2中燃烧的现象
剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热， 生成黑色的固体 比在空气中燃烧更旺，发出白光， 并放出热量，生成无色气体 （能使澄清石灰水变浑浊） 剧烈燃烧发出蓝紫色火焰 （在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） 生成有刺激性气味的气体， 并放出大量的热量 剧烈燃烧，发出白光， 生成大量的白烟 并放出热量
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口 ， 检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内 。
氧气的检验及验满
检验：
验满：
将带火星的木条放入 集气瓶中， 若木条复燃，则证明 是氧气。
将带火星的木条 放在集气瓶口， 若木条复燃，则 证明氧气已满。
氧气的制备: 工业制氧气—— 分离液态空气法
（原理:氮气和氧气沸点不同 物理变化）
随堂小练
1、空气中主要有
以 及 其他气体和杂质 。按各种成分的体积百分含量计算依次约 78% 、 21% 0.94% 0.03% 0.03% 占 、 、 以及 。
Ⅰ. 固体药品的取用
(1) 块状药品的取用
一横二放三来，使 药品顺着器壁滑到底部
(2) 粉末状药品的取用 一斜二送三直立
Ⅱ. 液体药品的取用
(1)多量取液 ——倾倒到指定容器
口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。
右图所示装置有许多用途：
⑴用于排空气法收集氧气， A 氧气应从_____ 端通入。 ⑵用于排水法收集氧气,瓶中 B 端通 先装满水,氧气从_____ 入。
⑶瓶中储存氧气,若用水将氧 A 气排出时,水从____ 端通入。 ⑷在医院给病人输氧时,瓶中 放约半瓶蒸馏水,这时氧气从 A _____ 端通入。
酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等。
氧气的实验室制法：（化学变化）
1、药品及化学反应原理
⑴过氧化氢溶液与二氧化锰
⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物
⑶高锰酸钾
氧气的发生装置： 反应物的状态和反应条件
固态反应物加 热制取气体 液体反应物不加热 制取气体
通常考虑因素：
氧气的收集装置：
通常考虑因素：气体密度、溶解度
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
做好实验的要求 ⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。 ⑵实验时要仔细观察，实事求是地做好记 录，认真分析现象并做好实验报告。 ⑶实验后的废物按要求处理，仪器要及时 清洗，保持实验室整洁。
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸 钾制取氧气并用排水法收集为例）
装置、操作注意事项
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约