优质课--氧化还原反应教学设计87493

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《氧化还原反应》教学设计

《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。

写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。

课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。

氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。

只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。

让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。

《氧化还原反应》教学设计

《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。

本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

起到了承上启下的作用。

氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。

因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。

所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。

氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应优秀教案教案1：教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念。

2. 掌握氧化还原反应的特征和判定方法。

3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的写法。

教学重点：1. 氧化还原反应的特征和判定方法。

2. 氧化还原反应的化学方程式的写法。

教学难点：1. 掌握氧化还原反应的判定方法。

2. 理解氧化还原反应的电子转移过程。

教学准备：实验室用具和试剂。

教学过程：Step 1：导入教师解释氧化还原反应的定义，并引导学生回顾化学平衡反应和离子反应。

Step 2：引入教师向学生介绍氧化还原反应的特征和判定方法，并通过例子进行解释和示范。

鼓励学生积极参与讨论和举例说明。

Step 3：实验展示教师进行一个简单的实验展示，例如用锌条与硫酸反应生成氢气的实验。

实验过程中，教师解释反应中的氧化和还原的过程，并引导学生观察和记录实验现象。

Step 4：讲解化学方程式的写法教师向学生讲解氧化还原反应的化学方程式的写法，并进行示范和练习。

鼓励学生积极参与练习，提出问题并进行讨论。

Step 5：展示其他氧化还原反应教师向学生展示其他一些常见的氧化还原反应，例如金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。

通过实例引导学生进一步理解氧化还原反应的特征和判定方法。

Step 6：讨论和总结教师引导学生进行讨论，总结氧化还原反应的特征和判定方法，并回顾和巩固所学内容。

Step 7：拓展实验或课外作业教师可以提供一些拓展实验或课外作业，让学生进一步探索和应用氧化还原反应的知识。

教学延伸：教师可以结合实际生活和工业生产中常见的氧化还原反应，扩大学生的应用视野，并鼓励学生积极发现和探索更多的氧化还原反应的例子。

教案2：教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和意义。

2. 掌握氧化还原反应的常见类型和特征。

3. 能够用准确的化学方程式描述氧化还原反应。

教学重点：1. 氧化还原反应的常见类型和特征。

2. 化学方程式的写法。

教学难点：1. 对不同类型的氧化还原反应进行鉴别和分类。

氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应优秀教案氧化还原反应优秀教案一、教学目标1. 知识与能力：(1) 掌握氧化还原反应的概念和基本特征。

(2) 理解氧化还原反应的电子转移过程。

(3) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。

2. 过程与方法：(1) 通过讲解、实验、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣。

(2) 通过实际案例和生活中的例子，使学生能够把理论知识与实际应用相结合。

3. 情感态度与价值观：(1) 培养学生探索和独立思考的能力。

(2) 通过实验讨论，培养学生的合作精神和创新意识。

二、教学重点与难点1. 教学重点：(1) 掌握氧化还原反应的概念、基本特征和电子转移过程。

(2) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。

2. 教学难点：(1) 培养学生的独立思考和实验设计能力。

(2) 帮助学生将理论知识与实际应用相结合。

三、教学过程1. 导入环节(1) 引入：通过讲解举例，介绍氧化还原反应在生活和科技中的重要意义，如腐蚀、电池、电解等。

(2) 提出问题：请学生思考，在日常生活中我们经常遇到哪些氧化还原反应的实例？2. 理论学习(1) 通过讲解、示意图等方式引导学生了解氧化还原反应的定义和基本特征，如电子转移、氧化剂、还原剂等。

(2) 通过案例分析，让学生理解氧化还原反应的电子转移过程，如电镀、铁的锈蚀等。

(3) 通过理论讲解，让学生了解氧化还原反应在化学产生能量、环境污染等方面的重要应用。

3. 实验探究(1) 设计一个简单的实验，演示一个氧化还原反应的过程，如将氧化剂和还原剂反应产生变色、气体释放或火花等现象。

(2) 引导学生观察、记录实验现象，并解释实验过程中发生的氧化还原反应。

(3) 让学生自行设计一个实验，更深入地了解氧化还原反应的特征和应用。

4. 归纳总结(1) 学生归纳整理所学的氧化还原反应的基本概念、特征和电子转移过程。

(2) 学生分组讨论，展示自己设计的实验，与其他组进行交流和讨论。

(3) 教师进行总结，强调氧化还原反应在生活和科技中的重要性，并鼓励学生将理论知识运用到实际问题中。

《氧化还原反应》优质教学设计教案

氧化还原反应（教学设计）1．教学目标1.1知识技能目标: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

1.2过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

1.3情感态度目标：通过氧化还原反应有关概念的学习，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

2.教学难点:氧化还原反应的实质。

3.教学重点:认识氧化还原反应的过程和方法。

4.教学过程设计[问题一]我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一例来说明？【板书】反应类型举例表示式化合反应C+O 2====CO 2 A+B====AB 分解反应CaCO 3====CaO+CO 2↑ AB====A+B 置换反应C+CuO====Cu+CO ↑ A+BC====AC+B 复分解反应AgNO 3+NaCl====AgCl ↓+NaNO 3 AB+CD====AD+CB[问题二] 属于四种基本反应类型中哪一类反应？【过渡】很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，说明四种基本反应类型的分类并不能包括所有的化学反应，今天我们学习一种新的反应类型——氧化还原反应。

[问题三]我们在初中阶段已经接触过氧化反应和还原反应，同学们能举出一些例子吗？高温高温高温如：C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O等。

即得氧的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应。

[问题四]以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？【过渡】通过分析很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。

氧化还原反应教案设计

氧化还原反应教案设计【教案设计】氧化还原反应一、教学目标本节课的教学目标是使学生了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的反应类型和应用，培养学生的实验操作和观察能力，提高学生的科学实践能力。

二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和基本特征2. 氧化还原反应的反应类型3. 氧化还原反应的应用4. 实验操作：观察氧化还原反应示例实验三、教学重点和难点1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的反应类型和应用四、教学过程引入：教师可以提出一个问题，如：“你们是否知道氧化还原反应是什么？”引导学生思考，然后给出概念：“氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，原子或离子之间电子的转移导致物质氧化或还原的过程。

”引入本节课的教学内容。

详细讲解：1. 氧化还原反应的概念和基本特征a. 阐述氧化和还原的基本概念，并通过实际例子解释清楚。

b. 讲解氧化还原反应中电子转移的基本原理和特征。

c. 解释氧化还原反应中化学物质的氧化数变化。

2. 氧化还原反应的反应类型a. 教师介绍常见的氧化还原反应类型，如金属与非金属氧化反应、元素与化合物的反应、酸与碱的反应等。

b. 指导学生分析不同类型的氧化还原反应，了解其特点和需要注意的事项。

3. 氧化还原反应的应用a. 引导学生思考氧化还原反应在生活和工业中的应用，如腐蚀、电池、电解等。

b. 通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的实际应用，并引导学生思考其在解决环境问题和能源问题中的潜力。

实验操作：介绍一个有关氧化还原反应的实验案例，并给学生展示实验操作过程。

鼓励学生积极参与实验操作，并观察反应现象、记录数据。

教师可以设计一些问题，引导学生分析实验结果和总结氧化还原反应的特点。

五、教学总结通过本节课的学习，学生对氧化还原反应的概念、特征、反应类型和应用有了初步的了解。

总结本节课的重要内容和关键点，并和学生一起回顾课堂的学习过程。

六、作业布置要求学生根据所学知识，选择一个氧化还原反应的应用案例，并撰写一篇作文，介绍该应用的原理、过程和意义。

《氧化还原反应》教案

《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。

教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。

教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。

教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。

二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。

三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。

四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。

五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。

六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。

教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。

同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。

《氧化—还原反应》教学设计(全国优质课获奖案例)

第三节《氧化—还原反应》教学设计（第一课时）一、教材分析1．教材的地位与作用《氧化还原反应》在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，贯穿于中学化学教材的始终，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物学习中理解反应的实质。

此节内容分两部分，第一部分介绍氧化还原反应的概念，第二部分了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

2．教材的重点与难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系。

二、教学目标1．知识与技能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2．过程和方法通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

3 ．情感、态度和价值观：通过氧化还原反应概念的演变，正确的、恰当的看待概念的形成和发展；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

三、学情分析本节课，源于初中又高于初中。

学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应类型；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。

但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，通过氧化还原反应演变过程，逐步了解概念；设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以实验、多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

氧化还原反应教学设计教案优质

氧化还原反应教学设计教案优质1、学生能够认识到氧化还原反应在生活中的重要性，如金属腐蚀、电池的工作原理等；2、学生能够正确对待化学反应中的电子转移过程，增强对科学的兴趣和探究精神；3、学生能够在研究过程中积极参与讨论、交流，培养团队合作精神和研究兴趣。

五、教学重难点一）重点：1、氧化还原反应的概念及其本质特征；2、氧化剂和还原剂的概念及其作用；3、氧化还原反应的电子转移过程。

二）难点：1、如何让学生理解氧化还原反应的电子转移过程；2、如何引导学生从具体反应中认识氧化还原反应的一般规律。

六、教学方法1、激发学生兴趣，采用启发式教学方法，引导学生自主探究；2、通过示例引导学生理解氧化还原反应的本质特征；3、通过实验演示，让学生亲身体验氧化还原反应的电子转移过程；4、通过小组讨论、问题探究等活动，培养学生分析、XXX、概括的能力。

七、教学过程设计1、导入环节：通过展示一些常见的氧化还原反应现象，如铁的生锈、铜的变色等，引起学生的兴趣，激发他们探究的欲望。

2、知识讲解：1）介绍氧化还原反应的概念及其本质特征，引导学生从具体反应中认识氧化还原反应的一般规律。

2）讲解氧化剂和还原剂的概念及其作用，引导学生理解电子转移过程。

3）通过实验演示，让学生亲身体验氧化还原反应的电子转移过程，加深对概念的理解。

3、思考探究：通过小组讨论、问题探究等活动，让学生分析氧化还原反应中的电子转移过程，并探究其规律性。

4、总结归纳：让学生回顾本节课研究的重点内容，总结归纳氧化还原反应的概念、本质特征和电子转移过程。

5、拓展延伸：通过展示一些与氧化还原反应相关的实际应用，如电池、电解等，引导学生进一步了解氧化还原反应在生活和工业中的应用。

八、教学评价1、通过课堂练、作业、小组讨论等方式，检测学生对氧化还原反应的理解程度和掌握情况。

2、通过实验操作和实验报告，评价学生对氧化还原反应实验的掌握情况和实验能力。

3、通过课堂表现、讨论发言等方式，评价学生的思维能力和交流能力。

《氧化还原反应》教学设计优秀

《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。

观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。

氧化还原反应教案(最新6篇)

氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。

情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。

教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。

四种基本反映类型并不能包括所有的反应。

初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。

哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

氧化还原反应教案优秀5篇

氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。

如：金属的冶炼与防护，化学电池等。

只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。

二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。

如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。

三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。

体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。

从传统的“教教材”向“用教材教”转变。

2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。

这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。

3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。

高中化学必修1氧化还原反应优秀教案(最新3篇)

高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。

[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。

如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。

（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

氧化还原反应教案(9篇)

氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。

氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。

在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。

从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。

环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。

从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。

氧化还原反应优秀教案

氧化还原反应优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移三个角度认识氧化还原反应。

学生能够准确判断一个化学反应是否为氧化还原反应。

学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法。

2、过程与方法目标通过对氧化还原反应的学习，培养学生的归纳、推理能力以及分析问题和解决问题的能力。

通过对电子转移的分析，培养学生的微观思维能力和抽象思维能力。

3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。

培养学生从微观角度认识化学反应的本质，树立辩证唯物主义的世界观。

二、教学重难点1、教学重点氧化还原反应的概念。

氧化还原反应中电子转移的表示方法。

2、教学难点从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课【展示】铁丝在氧气中燃烧、氧化铜与氢气反应的实验视频。

【提问】这两个反应有什么共同特点？【学生回答】都有物质与氧气发生反应。

【引入】在化学反应中，物质与氧结合的反应叫做氧化反应。

那么，是不是只有与氧结合的反应才是氧化反应呢？今天我们就来学习一种新的化学反应类型——氧化还原反应。

2、讲授新课【概念讲解】从得失氧的角度分析氧化还原反应【举例】CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O【分析】在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；氢气得到氧变成水，发生了氧化反应。

【总结】一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫做氧化还原反应。

【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂OCaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu【概念讲解】从化合价升降的角度分析氧化还原反应【举例】2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl【分析】在这个反应中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。

氧化还原反应教学设计(优质课)

氧化还原反应教学设计【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。

（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。

2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3．情感态度与价值观矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确（1）通过氧化和还原这一对典型的观点和方法学习化学知识。

（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。

【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。

2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。

3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。

【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

【学习难点】理解氧化还原反应的本质。

【学习过程】教师活动【引入】图片：硫、铁等单质在氧气中燃烧。

①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2；【设问】在九年级，我们把以上物质与氧发生的反应叫做什么反应？【思考】请判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）2Na+Cl2 2NaCl（2）H2+Cl2 2HCl【设问】氧化还原反应中为什么一定有元素【过渡】现在我们从氧化还原反应角度再一起探究九年级实验室制取氢气的实验。

实验证实氧化还原反应存在电子转移实验中我们看到锌粒表面有气泡产生，为什么呢？能否从氧化还原反应角度分析？【思考、交流、分析】反应过程中，Zn失去电子变成Zn2+，H+得到电子变成H2，结合实验现象，氢气是从锌粒表面产生的，说明Zn失去的电子立即被H+捕获，因此我们可以将这一过程表示如下。

《氧化还原反应实验》优质教学设计教案

《氧化还原反应实验》优质教学设计教案氧化还原反应实验优质教学设计教案一、教学目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和原理；2. 掌握氧化还原反应实验的基本操作技能；3. 能够运用所学知识解析和解释实际生活中的氧化还原反应。

二、教学准备：1. 实验器材：量筒、试管、试管架、酒精灯等；2. 实验试剂：铜片、硝酸铜溶液、锌粉、盐酸等；3. 实验环境：教室内平静、安全的实验环境。

三、教学过程：1. 引入（5分钟）- 结合生活实例向学生引入氧化还原反应的概念和意义。

- 提问学生“你知道氧化和还原是什么吗？”引发学生思考和讨论。

2. 理论讲解（10分钟）- 讲解氧化还原反应的定义和基本原理。

- 介绍氧化和还原的常见反应特征和示例。

3. 实验操作（30分钟）- 分发实验材料并组织学生进行实验操作。

- 学生根据教师的指导，依次进行铜片与硝酸铜溶液的反应、锌粉与盐酸的反应等实验操作。

- 学生需要记录实验过程、现象和结果。

4. 实验分析与讨论（10分钟）- 学生根据实验结果，分析各个实验现象和反应。

- 引导学生讨论实验中发生的氧化还原反应，并解释其中的化学原理。

5. 总结（5分钟）- 教师总结本节课的内容，并强调氧化还原反应的重要性和应用价值。

- 学生提出问题和疑惑，教师进行解答。

四、教学评价：1. 实验操作能力评价：根据学生在实验中的操作熟练度和仪器使用能力等进行评价。

2. 知识掌握评价：根据学生对氧化还原反应概念和原理的理解情况进行评价。

3. 实验报告评价：根据学生对实验过程、现象和结果的记录和分析能力进行评价。

五、教学延伸：1. 学生可自行选择其他氧化还原反应进行实验并报告。

2. 可引导学生通过阅读相关科普文章或实验视频深入了解氧化还原反应。

3. 可以组织学生进行小组讨论或展示，分享实验心得和发现的有趣现象。

六、注意事项：1. 实验过程中要注意安全，遵守实验室规定。

2. 学生实验时需戴好实验室必要的安全装备，如实验手套、护目镜等。