专题24 沉淀洗涤专练(教师版) 备战2020高考化学二轮主观题必刷题集
2020届高三化学二轮复习题型必刷——沉淀溶解平衡【基础过关】
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.下列说法错误的是()A. 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a>c>bB. 常温下5.0×10−3mol/L的NaHA溶液pH=4.5，该溶液中c(H2A)<c(A2−)C. 常温下，M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OHˉ(aq)K sp=a，饱和溶液中：c(M2+)=b mol/L时，溶液的pH等于14+12lg baD. K2C2O4溶液：c(OHˉ)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4ˉ)2.下列对实验现象的解释与结论正确的是()A. AB. BC. CD. D3.已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是()A. 图①表示向恒容密闭容器中充入X 和Y 发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H <0，W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率B. 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小C. 据图③，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入NaOH 溶液至PH 在4左右D. 常温下，稀释0.1mol/LNa 2CO 3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO 3−的数目4. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的B. 锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去C. 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同5. 下列说法正确的是( )A. 乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B. 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C. K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关D. 7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.1N A6. 化工生产中常用FeS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+：Cu 2+(aq)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe 2+(aq)，下列有关叙述中正确的是( )A. FeS 的K sp 小于CuS 的K spB. 该反应平衡常数K =Ksp (FeS)K sp (CuS)C. 溶液中加入少量Na 2S 固体后，溶液中c(Cu 2+)、c(Fe 2+)保持不变D. 达到平衡时c(Fe 2+)=c(Cu 2+)7. 下列实验能达到预期目的是( ) 实验内容实验目的 A 测同温同浓度下的Na 2CO 3和Na 2SO 3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B 向1mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3A. AB. BC. CD. D8.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的(K sp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)()A. 滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH4+)=c(SO42−)B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10−2mol/L时，溶液的pH=9C. 若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)始终保持增大c(NH3⋅H2O)9.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10−4mol·L−1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10−10(mol·L−1)3。
第24讲 沉淀溶解平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第24讲沉淀溶解平衡1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的灭火原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【答案】A【解析】①⑤可用水解平衡原理解释。
2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是() A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的K sp只受温度影响，温度不变，AgCl的K sp不变，故选C。
3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是() A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水【答案】D【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大，A错误；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，B错误；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小，C错误。
4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可【答案】A【解析】沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
沉淀洗涤专练 2020高考化学
沉淀洗涤专练1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：（1）操作1主要包括：、、。
洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是。
【答案】（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；【解析】（1）从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是CuSO4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。
若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。
2．软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。
其工艺流程如下：（1）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是；【答案】（1）趁热过滤（2分）防止形成Na2SO4·10H2O（2分）【解析】（1）读图，硫酸钠的溶解度随温度降低逐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，由此说明从IV溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，而制取十水硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，容易洁净析出十水硫酸钠固体。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
专题24 金属腐蚀与防护(教师版) 备战2020高考化学必刷题集 附答案及解析
专题24 金属腐蚀与防护1．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①②中电子转移数目相等B．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀C．反应①中氧化剂是氧气和水D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】A. 分析反应前后元素化合价变化知，反应①、②中均转移4 mole-，A项正确；B. 铜、钢及水溶液构成原电池，铁做负极，铜做正极，加速了铁的腐蚀，B项错误；C. 反应①中Fe元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，故Fe失电子作还原剂，氧气得电子做氧化剂；水中氢氧元素化合价不变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误；D. 钢铁在潮湿的空气中极易发生吸氧腐蚀，它属于电化学腐蚀，D项错误。
2．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．全部B．①③④⑤C．①③⑤D．②④【答案】B【解析】①锌能够置换出硫酸铜中的铜单质，从而构成锌铜原电池，加快化学反应速率，①项正确；②锌比铁活泼，铁比锡活泼，所以镀层破坏后，马口铁比白口铁易腐蚀，②项错误；③电镀是电解池原理，因此电镀时应把镀件置于电解槽的阴极，电解质溶液中镀层金属的阳离子得电子还原成金属单质附着在镀件表面，③项正确；④冶炼铝时，液态冰晶石可以降低氧化铝的熔点，④项正确；⑤钢铁易发生电化学腐蚀，铁失去电子生成亚铁离子，与氢氧根离子结合为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，失水后生成氧化铁的水合物，⑤项正确；综上所述，B项正确，答案选B。
3．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O2【答案】D【解析】A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应式合理，故C正确；D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误。
2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第03天 过滤、沉淀的洗涤(含解析)新人教版
第03天过滤、沉淀的洗涤高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下列装置可用于固体和液体分离的是A． B． C． D．【答案】B解题必备一、过滤的适用范围与主要仪器1．适用范围：分离难溶性固体与液体的一种实验操作方法。
2．主要仪器及用品名称：铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。
铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
二、过滤操作中注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间无气泡。
三、过滤后洗涤沉淀的方法沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复此操作2～3次。
学霸推荐1．进行过滤操作时应选用的一组仪器及用品是A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案1．【答案】C【解析】过滤操作所需的仪器及用品主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。
2．【答案】D3．【答案】C【解析】过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊的可能原因有滤纸破损或倾倒液体时液面高于滤纸边缘，很明显选项C符合题意。
学霸之路。
高三二轮复习--沉淀的洗涤
可适当降低晶体因为溶解而造成损失。 例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤 FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。 解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可 以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温 度低有什么好处。 参考答案： 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
2. 热水洗
适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采 用热蒸馏水洗涤。 例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫 酸镁 (MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解度曲线。 从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法： 将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 MgSO4 晶体,
三、关于洗涤的试剂
对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种： ①蒸馏水； ②冷水； ③有机溶剂，如酒精、丙酮等； ④该物质的饱和溶液。 一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂， 必有其“独特”之处。
1.用冷水
适用范围—产物不溶于水；( 除去晶体表面附着的。。。杂质；
高中实验中常见洗涤问题
化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行 洗涤，洗涤大有讲究，要考虑几个方面，如：
为什么要洗涤？
用什么洗涤？
怎样洗涤？
怎样证明已经洗涤干净？ [思考]硫酸钡中含有氯化钠杂质，如何将其提纯？
过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
一、关于洗涤的目的 1. 洗涤的目的 ①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶 性杂质，得到更纯净的晶体。
酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面 的水分
2022年高考化学二轮复习热考重难强化练(六) 沉淀洗涤集训
3．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)。某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4。
已知：CeO2 不溶于强酸或强碱；Ce3＋易水解，酸性条件下，Ce4＋有强氧化性。 反应①之前要洗涤滤渣 B，对滤渣 B 进行洗涤的实验操作方法是_________ _________________________________________________________。
【补偿训练】 ZrO2 常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，也可表示为 ZrO2·SiO2，还含 少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质)通过如下方法制取。 已知：ZrO2 能与烧碱反应生成可溶于水的 Na2ZrO3， Na2ZrO3 与酸反应生成 ZrO2＋。 (1)过滤Ⅲ所得滤液含有 NH4Cl，向其中加入 CaCO3 粉 末并加热，可得到两种气体。该反应的离子方程式为 _______________________________________。 (2)为得到纯净的 ZrO2，Zr(OH)4 需要洗涤，检验 Zr(OH)4 是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________。
【解析】(1)过量的 KOH 也能与氯气反应。 (2)C 中 Cl2 与 KOH 反应生成的 ClO－具有氧化性，酸性条件下也能氧化 Cl－，故需排 除 ClO－的干扰。 答案：(1)Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O (2)排除 ClO－的干扰
4．(2021·山东师范大学附属中学第一次质检节选)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫 血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法： 已知：在 H2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时 溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。 (1)操作Ⅳ的顺序依次为________、冷却结晶、 ________。 (2)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等 杂质；②____________________________________________________。
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专题24 沉淀洗涤专练1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：（1）操作1主要包括：、、。
洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是。
【答案】（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；【解析】（1）从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是CuSO4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。
若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。
2．软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。
其工艺流程如下：（1）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是；【答案】（1）趁热过滤（2分）防止形成Na2SO4·10H2O（2分）【解析】（1）读图，硫酸钠的溶解度随温度降低逐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，由此说明从IV溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，而制取十水硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，容易洁净析出十水硫酸钠固体。
3．绿矾（FeSO4·7H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。
下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：己知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。
（1）操作IV的顺序依次为：、冷却结晶、。
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。
【答案】（1）蒸发浓缩过滤（2）降低绿矾的溶解度，减少绿矾的损失【解析】FeSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4·7H2O晶体。
4．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制备流程如下：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。
①用双层滤纸过滤的原因是。
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净。
【答案】（1）①防止CuO颗粒穿过滤纸②取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净【解析】（1）①从过滤的目的为了除尽不溶的固体，用双层滤纸的可能原因是防止CuO颗粒穿过滤纸;从过滤时滤纸易破损，用双层滤纸的可能原因是防止滤纸破损，故答案为:防止CuO颗粒穿过滤纸或者防止滤纸破损;②可以检验是否存在硫酸根离子来检验是否洗涤干净，具体方法是:取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净，故答案为:取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净。
5．工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:（1）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
（2）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
【答案】（1）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3次（2）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O【解析】（1）过滤后得到的沉淀必须在过滤器中完成，所以实验室中洗涤沉淀的操作将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3次；（2）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，因此Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液反应生成的是NaCrO2和水，反应的离子方程式为Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O。
6．FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。
实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、LiFePO4流程如下图：回答下列问题：（1）①洗涤FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。
②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是___________。
【答案】向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次Fe(OH)3【详解】(1)①洗涤FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2﹣3次；②Fe(OH)3是一种红褐色的固体，若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是Fe(OH)3。
7．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。
【答案】过滤(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。
【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D 为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O。
(1)根据以上分析可知I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，洗涤在过滤器中进行，则洗涤沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。
8．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。
洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。
【答案】避免CuCl溶于水而损失(或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗，或其他合理答案）【解析】(1)用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂可以避免CuCl溶于水而损失。
9．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下：已知：①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+②金属离子沉淀的PH如下：③不同温度下化合物的溶解度如下：请回答：（1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。
则下列说法正确的是__________。
A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O【答案】抽滤（或过滤）将K2CrO4转化为K2Cr2O7AC【解析】（1）操作A的目的是除去固体氢氧化铁，所以操作A是过滤；加入硫酸Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+平衡逆向移动，将K2CrO4转化成K2Cr2O7；（2）A. K2CrO4的溶解度受温度影响大，为获得K2Cr2O7晶体，操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶，故A正确；B.为防止沉淀溶解，洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂为0℃的冷水，故B错误；C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁可打破平衡，促使晶体析出，故C正确。
10．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。
为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。
【答案】取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净【解析】（1）过滤后的沉淀表面通常附着有硫酸根离子，因此确定沉淀洗涤干净的操作及现象是取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净。
11．工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工业流程如下图所示：（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。
（2）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。
【答案】90℃取1～2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净【解析】(1)由图可以知道，90℃时，MnS2O6的生成率低，锰浸出率高，温度再高，变化不大，则“浸锰”的适宜温度是90℃，因此，本题正确答案是：90℃；(2)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，若未洗涤干净，洗涤液中含有硫酸根离子，故检验洗涤液中是否含有硫酸根即可，方法为：取1～2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净，因此，本题正确答案是: ：取1～2mL最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。