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初三化学专项练习(实验与探究题)班级___________姓名________________1.有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。

某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。

(1)先对实验做了如下设想和分析。

取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。

实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

烧杯中(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈颜色。

实验 2 将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

请回答：①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式、。

2．为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳，用下图所示装置进行实验．试回答：A B C D（1）装置B 中盛放的试剂是____________，目的是为了___________．（2）当观察到_____________________________________________时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．（3）如果混合气体中混有一氧化碳，为了保护环境，应在D 装置的排气管口采取的措施是________________________________．3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO 3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。

⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO 3)2受热分解的另外两种生成物。

⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。

②你认为生成物中固体可能是 。

⑶〖设计实验方案〗请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是⑷〖现象与结论〗如果小刚的猜想正确，现象应该是 ； 如果你的猜想正确，现象应该是 。

⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。

4.某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO ，他们进行了以下实验：(1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不．是．。

(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了以下装置继续进行实验：（步骤一）用滤纸擦试表面铜片黑色碳粒被擦去（步骤二）用滤纸擦试表面表面变黑黑色物质不能被擦去A B Ca.甲同学向A 装置中通入纯净的H 2，为检验反应产物，A 的右边应连接上面的装置 （填番号），所选装置中的实验现象为 。

b.乙同学向A 装置中通入纯净的CO ，为检验反应产物，A 的右边应连接上面的装置 （填番号），所选装置中的实验现象为 ；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：__________________________ 。

c.通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A 装置左边连接一个 _______装置。

(3)结论 ：经过甲、乙两同学的实验现象证明， 。

(4)如果甲同学要用数据证明(3)的结论，你认为还应补充的实验操作是： 。

5.某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na 2CO 3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO 3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（１）取样品溶于适量的水中，测得溶液的p Ｈ大于７。

（２）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。

该反应的化学方程式为 。

无水4（３）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。

______________________________________________.（４）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。

实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。

（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：。

②由实验（４）可以得出的结论是。

请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）（1）。

（2） __________ 。

（3）。

6.走进实验室，如果细心观察会有很多发现。

小明就是这样一个很细心，善于提问，肯钻研的学生，以下是他记录的几个问题：(1) 有些玻璃仪器要经磨砂处理，而且磨砂部位不尽相同，如集气瓶磨砂面在瓶口的平面，而滴瓶磨砂面在颈部内壁，为什么？(2) 盛NaOH溶液的细口瓶上配的是橡皮塞，而装稀盐酸、稀硫酸的瓶子盖的是玻璃塞，为什么？________________________________ ____________________________________________________________(3) 硝酸银溶液盛放在棕色瓶中，为什么不用普通透明玻璃瓶盛放？第1个问题，他认真思考后明白了，请帮助写下答案___________________________________________________。

后二个问题，他查阅资料，请教老师，知道了装NaOH溶液的瓶口如果盖玻璃塞，一段时间后，塞子与细口瓶粘连在一起，不易打开，因为玻璃属同一类物质，请用化学方程式中含有一种叫二氧化硅的物质，与CO2解释不易打开的原因并猜测生成物具有的性质_____________________________,_________________________。

硝酸银溶液不稳定，在先照的条件下易分解，生成二氧化氮和氧气及一种单质，所以必须存放在棕色瓶中，写出此反应的化学方程式___________________。

7.味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。

小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl≤20%。

”他想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质）。

(1) 下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤②。

①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的___________溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g。

(2) 根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要_________________________________________________。

②检验沉淀是否洗净的方法是_________________________。

③此样品中NaCl的质量分数为___________，是否符合其包装上标注的标准？_________________________________。

(3) 味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6~7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失而且对人体有害。

试想一想使用味精时应注意什么问题？（答两点即可）_____________________________,____________________________ 8.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。

氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。

根据上面文字叙述，回答下列问题。

⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O 2或H2）的发生装置相同。

请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。

⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。

⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。

_________________________________________________________ 9.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 __________ 。

(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是。

(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从(填“A”或“B”，下同)处导管通入。

若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从处导管进入。

10.化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。

A B C D E（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。

则实验步骤的顺序是（填数字序号） _______________。

（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。

则装置C、D中所盛放的试剂依次为______________；装置E的作用是______________________________。

（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） _______________的质量。

11.利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成，全套装置可从下图中提供的仪器，进行组装。

[浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性，常作干燥剂]（1）写出全套装置的连接接口顺序．．．．．．：a→_____________________。

（2）E处加热与制氢先后顺序是____________，目的是什么______ _______________________________________________________.（4）根据实验数据填空，生成水的质量___________；还原氧化铜的氢气质量________；生成水中氧的质量_______；水中氢与氧的质量比为_________。

（5）如果全套装置右末端没有____________；会使测定的氢、氧质量比___________（偏大，偏小，无影响）12.乙醇（C 2H 5OH ）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。