江苏省南通市海安县2018届中考化学复习第九讲溶液学案

合集下载

人教版九年级化学下册第九单元《溶液》导学案.doc

第九单元《溶液》导学案班级：___________ 姓名：_____________学习目标•1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。

•2、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。

•3、了解溶液在生产和生活屮的重要应用。

课时：1课时导学方法：创设情景一实验探究一归纳总结一联系实际一知识升华一激发兴趣自学指导（1）・1、自学内容：阅读课本P26-28•2、自学方法：认真阅读，独立思考•3、自学时间：5分钟•4、自学要求：阅读时思考①什么是溶液？它有什么特征？•②什么是溶剂？什么是溶质？•③一种溶液中，能有几种溶质？几种溶剂？学生自学（1）学生默读，教师默默巡视，观察学生学习情况。

自学检测题（1）1、一种或几种物质_________ 到另一种物质里，形成—的、_____________________ 的混合物叫溶液。

2、溶液由____________ 和 _______________ 组成。

扌巴 _______________的物质叫溶质，把能的物质叫溶剂。

3、溶液具有----------- 生：溶液中各部分的浓度和性质都相同。

溶液具有----------- 性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

4、同一种物质在不同溶剂的溶解性---------------- ，不同物质在同一种溶剂中的溶解性也 --------------- 。

5、固体与液体形成的溶液，把-------------- 看作溶剂。

气体与液体形成的溶液，把_____________ 看作溶质。

____________ 两种液体互溶时，量多的为________________ ,量少的为 _______________ o精讲、点拨（1）:1.提问：海水是纯净的水吗？海水乂苦有咸，这是为什么呢？［学生讨论：海水的组成］归纳得出结论： _______________________________________2.［实验9・1］在2（）ml水屮加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象： ________________________ 形成什么：_________________________________________________ 归纳总结： ______________________________________________________ 叫做溶液________________________________ 叫做溶质，_______________________________ 叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3.举出生活屮一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4.［实验9-2］［实验［实验悬浊液： ___________________________________________________________________________________乳浊液： ___________________________________________________________________________________归纳总结（1）（2）汽油能像水一样溶解:其他物质。

【人教版】2018九年级下册化学精品学案2.第九单元溶液课题3溶液的浓度

课题 3 溶液的浓度学习目标 1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。

重点、难点重点：了解溶质质量分数概念；难点：有关溶质质量分数的计算。

情境导入——鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入 250 mL 水后放入一只鸡蛋。

按行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几是否相同，判断的依据是什么？下面的步骤进种溶液的组成次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食盐沉？浮？2250 g1 匙（约 5 克）沉？浮？3250 g2 匙（约 10 克）沉？浮？4250 g3 匙（约 15 克）沉？浮？… 学习研讨一、溶质的质量分数【自主学习】【活动与探究一】………【实验 9-7】在三个小烧杯中各加入 20 mL 水，然后分别加入约 0.1 g、0.5 g、2 g 无水硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？填写下表烧杯编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？【归纳小结】即溶质的质量分数。

【自主学习】阅读课本 P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。

表达式：【交流讨论】 1、实验 9-7 中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？2、表达式的几种变形【巩固练习】课后习题 1 【交流讨论】溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别和联系概念区别表示意义条件状态联系【活动与探究二】：【实验 9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作 1g/cm3）。

溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数溶解度溶质的质量分数10 20 你会配制吗？90 80【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。

中考一轮复习《溶液》复习学案

《溶液》复习学案一、溶液的形成1、溶液（1）定义：溶液是______________分散到___________里，形成___________的、___________的____________。

(一种或几种物质, 另一种物质,均一，稳定，混合物)（2）特征：具有__________性、__________性，属于__________物。

（均一，稳定，混合物）溶质：________的物质，可以是_______________。

（被溶解，固体、液体或气体）溶剂：______________的物质。

_______是最常用的溶剂。

（能溶解其他物质，水）2、乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：_____________分散到液体里形成的____________；其特征是：_____________、 ____________________。

（小液滴，混合物，不均一，不稳定）（2）乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成______________的现象；其特点是能______________存在。

（乳浊液，稳定）3、溶解时的吸热或放热现象（1）溶于水时，溶液温度明显升高的物质有：_________、________等。

（浓硫酸，氢氧化钠）（2）溶于水时，溶液温度明显降低的物质有：___________________等。

（硝酸铵）（3）溶于水时，溶液温度无明显变化的物质有：_________________等。

（氯化钠）【思考感悟】1、均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？提示：不一定。

均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液就是蓝色溶液。

2、用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗？为什么？提示：不相同。

汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。

二、饱和溶液和不饱和溶液1、判断依据。

2、转化的条件和方法。

3、溶液的浓、稀与饱和、不饱和溶液的关系（1）溶液浓、稀的含义溶液的浓、稀是指一定量溶液中含溶质的多少，溶质质量分数大的是浓溶液，反之是稀溶液。

溶液复习学案

复习学案知识点一：溶液、饱和溶液1、溶液的基本特征：性、性注意：（1）、溶液不一定无色，如CuSO4为FeSO4为Fe2(SO4)3（2）、溶质可以是体、体或体；是最常用的溶剂（3）、溶液的质量= 的质量+ 的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积（4）、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——的溶液）2、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在中不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的。

（2）判断饱和溶液方法：充分溶解后仍有固体剩余物取加入该溶液搅拌后不再溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液（）或（）不饱和溶液（）或（）或（）（4）结晶：溶质从溶液中析出的过程，属于变化。

结晶方法：降温结晶——如：蒸发结晶——如：（5）饱和与浓稀溶液的关系饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液也是稀溶液，当温度一定时，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液。

复习检测：1、溶液的基本特征？均一稳定的液体都是溶液吗？2、判断溶质和溶剂：食盐水、氢氧化钠溶液、石灰水、稀硫酸、硫酸铜溶液、稀盐酸、铁和硫酸铜恰好完全反应后的溶液、锌和过量的稀硫酸反应后的溶液3、不饱和溶液转化成饱和溶液的方法？4、饱和溶液转化成不饱和溶液的方法？5、硝酸钾饱和溶液结晶的方法？氯化钠饱和溶液结晶的方法？习题检测：1、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。

（1）溶液一定是无色的。

实例：溶液不是无色的。

（2）均一、稳定的液体都是溶液。

实例：是液体，但不是溶液（3）溶液中的溶质一定是固体。

实例：可做溶质，但不是固体。

2、写出下列溶液中溶质的化学式：，此时溶液为，将此溶液的温度2、某硝酸钠溶液在20℃时不能继续溶解NaNO3升高至100℃时，此溶液变为。

习题答案：1、（1）硫酸铜溶液（或其他合理）（2）水（3）酒精或氯化氢气体（或其他合理）2、Ca(OH)2KMnO4 NaCl C2H5OH H2SO43、饱和溶液不饱和溶液知识点二：固体溶解度、气体溶解度1、固体溶解度的定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的四要素：①条件：②标准：溶剂③状态：④质量：2、溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：或在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl3、影响固体溶解度的因素：①内部因素：②环境因素：大多数固体物的溶解度随温度如少数固体物质的溶解度如极少数物质溶解度随温度如4、一定温度的饱和溶液中：溶质的质量/溶剂的质量=溶质的质量/溶液的质量=5、表示方法：列表法：观察教材中的表格图像法：观察教材中的溶解度曲线6、影响气体溶解度的环境因素：温度：气体的溶解度随温度的升高而压强：气体的溶解度随压强的增大而复习检测：1、固体溶解度概念2、20℃时NaCl的溶液度为36g含义3、影响固体溶解度的因素，如何影响的？4、影响气体溶解度的环境因素5、一定温度的饱和溶液中：溶质的质量/溶液的质量=习题检测：1、结合溶解度曲线，回答下列问题（1）t3℃时A的溶解度为（2）P点的的含义：该温度时，（3）N点为t3℃时A的可通过、、使它饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序（5）从A溶液中获取A晶体可用方法获取晶体。

九年级化学下册《溶液(复习)》教学设计

九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计
九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计
溶液（复习）
中考动向分析：
本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等．本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求．本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现
复习目标要求
1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系
2、饱和溶液、不饱和溶液的概念．
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系．
知识要点梳理
（一）溶液
1．溶液的概念
(1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。

(2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下，
液，分别呈现不同的颜色．
②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响．。

2018届九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时导学案新版新人教版

课题3 溶液的浓度第一课时【学习目标】1.了解溶质的质量分数是表示溶液浓度的方法之一；会进行简单的溶质的质量分数的计算；2.通过认识溶质的质量分数概念得出最基本的计算式；联系相关的食盐和问题进行有关的计算；3.感受和体会化学知识的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望；培养应有的化学计算能力。

【学习重点】正确理解溶质的质量分数及其简单计算。

【学习难点】能够灵活运用溶质的质量分数来进行相关的计算。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一溶质质量分数1．溶质质量分数是指溶液中________与________之比。

2．计算公式：溶质质量分数＝____________×100%＝________________×100%。

二溶液的稀释与浓缩3．溶液稀释前后，________质量不变。

4．溶质的质量分数是溶液________的定量表示，溶质质量分数________，表示溶液越浓。

答案：1．溶质质量溶液质量 2.溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量3.溶质4.浓度越大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。

二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：溶质质量分数的意义与基本计算自学课本42-43页后，填写空格1.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；由此可得计算公式为：溶质的质量分数=%100 溶液的质量溶质的质量；即A%=液质m m ×100%。

2.观察演示实验9-7，记录现象后完成表格内容烧杯编号溶液颜色的比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 浅蓝 20 0.1 20.1 0.5% 2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4% 3 深蓝20 2229.1%溶质质溶剂（水）现象溶液中溶质质量分数【讨论】已知20 °C 时，氯化钠的溶解度是36g 。

有人说：20 °C 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。

2018年初三化学中考专题复习溶液综合练习题含答案(K12教育文档)

(完整word版)2018年初三化学中考专题复习溶液综合练习题含答案(word 版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整word版)2018年初三化学中考专题复习溶液综合练习题含答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整word版)2018年初三化学中考专题复习溶液综合练习题含答案(word版可编辑修改)的全部内容。

2019年初三化学中考专题复习溶液综合练习题1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( )A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐2。

将60 ℃饱和的硝酸钾溶液降温至20 ℃，没有发生变化的是( ）A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数3. 下列有关溶液的说法正确的是( ）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量4。

下列叙述错误的是（）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污,是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液5。

要配制100 g5％的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒6。

初中九年级(初三)化学《溶液》单元复习教学设计

《溶液》单元复习教学设计教学目标知识与技能：1、认识溶解现象及溶液的基本特征；了解饱和溶液与不饱和溶液，会进行简单的转化。

2、了解溶解度的涵义，能进行简单的溶质质量分数的计算。

初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3、了解物质与溶液反应实质是与溶液中的溶质发生反应，反应后所得溶液的溶质是反应后生成物中溶解的物质。

过程与方法：通过有关问题的思考与讨论，以及有关实验的观察与思考培养学生分析问题解决问题的能力情感态度价值观：通过问题思考与解决，逐步树立学生的信心，增强学习化学的后劲。

教学重点与难点运用本课题知识解决实际问题的能力培养教学方法问题讨论法、练习法教学准备多媒体课件、有关实验仪器、复习学案教学过程A B（学生）加溶质、降温、恒温蒸发X是下列物质中型管中B端水面上溶解度／g 0温度／CO 20 40 60 802040 6080 甲乙℃时，两种物质的溶解度相等。

100g 水中，所得溶液的溶质质[课后反思]本课题的教学设计着眼于从问题入手，让学生在思考问题、解决问题的过程中复习基础知识提高解题能力、树立信心、增强学习化学的后劲。

在复习好基础知识、基本概念后设计了具有挑战性的问题，激发学生学好化学知识的欲望，提高学生提出问题解决问题的能力。

使学生的思维再上一个台阶，对知识的理解更深一个层次，为培养高一级化学人才奠定了基础。

在学生知识和能力拓展到一定程度后又回归到基础练习和巩固上来，遵循知识在解决问题中巩固，能力在解决问题过程中得到提高，兴趣在成功解决一个又一个问题后得到激发。

学生始终处于一个积极的学习状态，学习达成效果好。

中考化学第一轮复习：第9单元《溶液》名师教案

第九单元《溶液》一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：叫做溶液（2）溶液的基本特征：、的混合物注意：a、溶液无色，如CuSO4为色FeSO4为色Fe 2 (SO4)3为色b、溶质可以是体、体或体；水是最常用的c、溶液的质量= 的质量+ 的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液（）不饱和溶液（）注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液是浓溶液②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如溶解溶解放热：如溶解、溶解溶解没有明显热现象：如溶解二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：四要素：①条件：②标准：③状态：④质量：单位：（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在克水中最多能溶解克NaCl或在20℃时，NaCl在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克（3）影响固体溶解度的因素：①、的性质（种类）②大多数固体物的溶解度随温度升高而；如少数固体物质的溶解度受温度的影响；如极少数物质溶解度随温度升高而。

如（4）溶解度曲线2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度）③压强（压强越大，气体溶解度）3、混合物的分离（1）法：分离可溶物+ 难溶物（2）法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法溶剂，如NaCl（海水晒盐）温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= ×100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= ×100%（C < S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：、、②仪器：天平、药匙、、滴管、烧杯、（2）用浓溶液稀释（稀释前后，的质量不变）①步骤：、、②仪器：量筒、、烧杯、玻璃棒练习：1、下列有关溶液的说法中正确的是（）A、溶液的体积等于溶质的体积和溶剂的体积之和B、配制溶液时只能用水做溶剂C、溶液是一种稳定的、均一的混合物，未必无色D、氧化钠的水溶液中溶质是氧化钠2、汽油可以除去衣服上的油渍，下列情况与它的原理相同的是（）A、用盐酸来除锈B、用洗涤剂来去污C、用汽油来除去沾有少量的沥青D、用活性炭来除异味3、向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，则加入的物质是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、烧碱4、下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是（）A、饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B、同一溶液的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C、饱和溶液一定是浓溶液D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液5、t℃时，有两瓶碳酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A、加入一定量的水B、加少量碳酸钾晶体C、略降低温度D、t℃时蒸发少量水6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

中考化学《溶液》复习学案

班别： _________姓名：_________ 学号：_________考点说明1、认识溶解现象（理解）2、了解饱和溶液和溶解度的含义，了解溶解度曲线，能查阅物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线（理解）3、能进行溶质质量分数的计算（应用）4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液（操作）5、了解结晶现象（理解）6、能说出一些常见的乳化现象（了解）知识要点1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。

2．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。

3．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

4．浓溶液和稀溶液（含溶质的相对多少）5．饱和溶液：定义注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大6．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（大多数固体物质）①加溶质②降低温度③蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液①加溶剂②升高溶液温度7．固体的溶解度四要素：一定的温度 100克溶剂达到饱和状态溶质质量8．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，只有少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl，极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

气体物质的溶解度随温度升高而减小、压强的增大而增大。

9．结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）10.配制一定溶质质量分数的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签11.溶解过程：扩散过程—吸热吸热＞放热温度降低如NH 4NO 3 水合过程—放热吸热＜放热温度升高如NaOH 吸热=放热温度不变如NaCl 12．有关溶液的计算⑴ 溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%＝溶剂质量溶质质量溶质质量+×100%⑵ 以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： ① 克溶解度100＝溶剂质量溶质质量＝蒸发溶剂的质量析出晶体的质量 ②溶解度克溶解度+100 ＝溶液质量溶质质量③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)⑶ 加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量质量分数针对训练 A1．（2018•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A. 溶液中可以含有多种溶质B. 溶液是均一、稳定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D. 溶液不一定是无色的2.（2018.兰州）配制100g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

九年级化学下册第9单元溶液复习学案新人教版

第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。

4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。

【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。

情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。

解答这类习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。

解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。

（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是C，没有晶体析出的是A。

2。

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g；③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10％。

（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？解：配制3％的医用双氧水1500g，需要质量分数为10%的H2O2的质量为错误!＝450g。

中考化学溶液教案.doc

专题8溶液、中考复习要求1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚猷和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。

知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

二、基础知识回顾1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。

（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。

其中能溶解其它物质的物质叫,被溶解的物质叫。

溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。

（3）特征：, o2、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般规律: 升高温度或加入—亍诳壬丑、饱和溶液«不饱和溶液降温或或加入___________3、溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。

（2）溶解度（常用S表示）：在一定下，某固体物质在 g溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

_饱和溶液中溶质的质量（g）=饱和溶液中溶剂的质量（g）g（3（4①横坐标表不,纵坐标表不 o%1同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。

%1两条曲线交点的含义 o④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,例如;b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,例如。

应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。

九年级化学下册：第9单元《溶液》全章优秀教案

第九单元溶液1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念.2.知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.3.知道一些常见的乳化现象.4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.5.了解饱和溶液的含义.6.了解溶解度的含义,初步学会绘制和查阅溶解度曲线.7.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算.8.初步学会配制一定质量分数的溶液.9.能进行溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.让学生在实验探究中掌握科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象.2.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性.3.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.4.通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.5.通过溶质质量分数及其和化学方程式混合的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.1.知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要的应用.通过本单元的学习,能用所学的知识解决一些生活中的常见问题,树立学知识、用知识的正确观念.2.通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用.3.让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务.本单元的重要溶剂——水是第四单元研究的主要内容之一.物质溶解于水的微观解释,则是以第三单元的知识为重要依据,而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,则是第五单元与本单元的有机结合.由于有了以上各单元的知识作为储备,才有利于对本单元知识的学习.学好了本单元知识也可以为学习后面的知识打下基础.例如:关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础.因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分,同时也是联系全书的一个纽带.本单元的三个课题存在着内在的联系.《课题1 溶液的形成》是关于溶液的一些初步知识,其中涉及溶解过程,包括溶液的形成,溶质、溶剂、溶液的概念,溶解过程中的吸热和放热现象等.这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系.在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念,为以后的教学做准备.《课题2溶解度》是以物质的溶解度为核心展开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度.学生通过活动与探究,了解饱和溶液和溶解度的概念,可以加深对溶解现象的理解.《课题3溶液的浓度》主要围绕溶液的浓、稀,即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行简单计算,初步学习配制一定溶质质量分数的溶液.课题1从定性的角度初步认识溶液,课题2从定量的角度研究物质溶解的限度,课题3进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质.三个课题密切相关,逐步深入,这样的编排设计比较符合学生的认识规律.本单元包括8个实验、2个探究.对其中的部分实验和活动教学建议如下:《课题1溶液的形成》中[实验9-1]内容和操作简单,学生也有这方面的生活经历,因此可以把重点放在对实验现象的微观解释和溶液、溶剂、溶质概念的建立上.[实验9-2]和[实验9-3]是固-液、液-液溶解的几个例子,建议结合生活经验并充分利用书中提供的图片分析溶解情况.实验中有的物质溶解,有的物质不溶解,学生会产生疑问,有问题是一件好事,对下一课题学习饱和溶液和溶解度概念会有帮助.[实验9-4]应注意让学生看清每一步实验,实验过程中可引导学生观察乳化现象,可与溶解现象对比,分析时应注意二者是不同的.[探究]——溶解时的吸热或放热现象,应由学生通过思考,自己设计方案并绘制简图,教材中提供的实验用品及记录表对学生设计实验有提示作用,学生会根据提示设计出用温度计来测量溶解前后溶液温度变化的相关方案,在此过程中教师可以拓展学生思维,让学生去思考在没有或者不用温度计的情况下如何设计实验来探究溶液溶解时的吸热和放热现象.学生通过探究,一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随有放热和吸热现象,同时又能体验探究的乐趣、探讨研究问题的方法并学会检验自己设计的方法.《课题2溶解度》中[实验9-5]和[实验9-6]学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的实验现象,来得出饱和溶液的概念.[探究]——溶解度曲线,比较简单,学生在数学知识的基础上,绘制曲线并不困难,但是要注意其基本含义和数学上数轴的区别,这一点学生易引起混淆. [课外实验]——自制白糖晶体,实验比较复杂,要求的操作技巧也较高,教师应加强指导,提供一些必需品,鼓励学生动手试一试.《课题3溶液的浓度》中[实验9-7]由于硫酸铜在水中溶解的时间比较长,建议在此可事先将硫酸铜研磨成粉末或者换成其他有色晶体(如:红糖)效果会更好,或者在此设计问题讨论:如何加快硫酸铜等晶体的溶解速率.[实验9-8]是一个定量实验,应严格按照实验要求进行.教材43页图9-19表示了配制一定溶质质量分数溶液的步骤,可先组织学生分析各仪器的使用方法,各步骤的操作要求,例如:托盘天平的使用与读数,量筒的使用与读数等,然后再进行实验,在实验中发现学生有错误操作时,要及时纠正并分析可能产生的不同影响.【重点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.3.建立饱和溶液和溶解度的概念.4.溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液.5.溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.【难点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.乳化和溶解的区别.3.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.4.溶解度概念的形成.5.溶液的溶质质量分数的概念的引入.6.溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.本单元的课题1、2的相关内容与现实生活联系紧密,容易引起学生的学习兴趣,要多让学生把日常生活中的经验拿到课堂中来,以此来促进教与学的双向互动.2.对于本单元出现的一些用微观角度来理解宏观现象,学生有一定的难度,由于前面出现过《物质构成的奥秘》的知识属于微观知识基础,要加以引导,其次要借助多种教学手段,采取恰当的方式来帮助学生理解.例如:可以借助多媒体软件把微观粒子之间的结合方式宏观化,便于学生理解和接受.3.在本单元出现了由定性问题向定量问题的深入过程,学生对于定性问题(例如:物质溶于水后可以形成溶液)比较熟悉,但是对于定量地去认识物质的溶解性(或溶解度)却很少思考,但在有了溶液的形成的基础知识以后,再通过学生的亲身参与活动探究和讨论,也不难理解.4.关于溶质的质量分数的计算内容比较枯燥,没有丰富的活动探究和实验来伴随,可以考虑设置与生活实际相联系的问题为载体,将计算融于问题的解决中,使学生有一种急于得出结果的冲动,同时要简化计算数据,将重点放在应用知识解决实际问题上,这样既有利于知识的巩固,又解决了问题.例如:可以举例说明生理盐水的配制的相关计算;家庭洗衣服时,在衣服的漂洗过程中,用相同质量的水分次漂洗好,还是一次漂洗好等问题的计算.《课题1溶液的形成》包含两部分内容,即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”.在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟悉的事物(如:平时喝的糖水、医用生理盐水、医用葡萄糖溶液等)引入,激发学生的学习兴趣.在教授“溶液”这一部分内容时,探究实验贯穿始末,利用四个探究实验,通过实验——观察——分析——小结的步骤,使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.在这部分知识的教学中,始终把生活实际和课堂教学联系起来,让学生理解溶液的重要作用,并能够运用所学知识解决实际生活中的有关问题.例如:在教授溶液的均一性、稳定性这些特征时,可以组织学生讨论配制好的医用生理盐水出现浑浊现象时为什么不能使用?在教授溶解时吸热或放热现象时,应让学生通过思考,自己设计实验方案并绘制简图,然后按照自己设计的实验方案进行实验.学生通过活动和探究,一方面可以认识物质在溶解过程中往往伴随着吸热或放热现象,同时又能体验探究的乐趣.在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程.《课题2溶解度》分为饱和溶液和溶解度两部分,以学生亲身参与的两个实验和几个讨论为线索组织教学过程.在做[实验9-5]时,为了帮助学生理解判断物质的溶解是否有限度,必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件,当这两个条件不变时,多数物质的溶解都有一定的限度.了解了这两点,学生就比较容易理解,当物质溶解达到它的限度时,这种特殊的状态就是饱和状态,该溶液就是饱和溶液.如果条件改变,饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了.另外在建立溶解度的概念时,一定要运用比较的方法,比较在不同的温度下、不同的溶剂里,溶质溶解的情况,在比较的基础上得出溶解度的概念.溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响变化情况,简单介绍三种情况就可以了,可不必深究.而气体的溶解度与日常生活有着非常丰富的联系,例如:烧开水、汽水的制作工艺、鱼池缺氧和增氧等.可鼓励学生把化学知识和日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题,相互交流,在交流中掌握和巩固知识,例如:炎热的夏天,鱼为什么常常会浮出水面?打开汽水瓶盖时,常常会有泡沫冲出来的原因是什么?《课题3溶液的浓度》内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后利用这一概念进行简单计算.在介绍溶液中溶质的质量分数的概念时,从学生的常见事物入手,由学生根据生活经验指出这些溶液中溶质的多少,并通过设问指出这是一种粗略的表示方法,而有时需要具体的表示溶质的量,在此基础上介绍“溶质的质量分数”.有关溶质的质量分数的计算,大致可分为三类:1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数;配制一定溶质质量分数的溶液,计算所需溶质和溶剂的量.2.溶液稀释和配制问题的计算.3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.计算的关键是能准确找出题中的已知量和所求量,所以在练习中重点应训练学生的审题能力.最后练习配制一定溶质质量分数的溶液,在配制过程中,可以结合学生的生活经验,让学生尝试自己动手,总结并归纳配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤:计算——称量——溶解——装瓶.课题1 溶液的形成第课时1.知道溶液、溶质、溶剂的概念.2.知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用.3.知道一些常见的乳化现象,知道乳化与溶解的不同.培养学生实验、观察、分析、归纳的能力.增强学生学习化学的兴趣,发展学生善于动手,勤于思考的科学精神.【重点】建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.【难点】从微观角度理解溶解的过程.【教师准备】溶液:氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯化铁.烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等.【学生准备】蔗糖及别的用品.导入一:【展示】已经配制好了的几种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾,让学生观察,并设疑:你们观察到了什么现象?想到了什么?【学生回答】学生1:看到不同颜色的液体.学生2:可能是不同物质溶在水里的结果.学生3:可能是色素溶在水里的结果.……【教师引入】同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?导入二:【故事引入】有个充满梦想的年轻人,想做发明家.有了这个念头,便兴致勃勃地跑到爱迪生的工作室,希望能够在爱迪生那里工作.爱迪生不得不抽出一些时间来接待他.在爱迪生面前,年轻人滔滔不绝地讲解着他想发明的万能溶液——可以溶解一切事物的液体,他甚是得意.爱迪生听完后,哈哈一笑,说道:“这不可能.”年轻人诧异地反问:“为什么?”爱迪生回答:“你打算用什么样的容器来装你的万能溶液呢?”随后,年轻人哑口无言.导入三:【讲述】“上善若水,水善利万物而不争.”语出《老子》.意思是说,水有滋养万物的德行,它使万物得到它的利益,而不与万物发生矛盾、冲突.水溶万物而不争,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的茶水、药水、墨水等物质,在这些物质的排名中,水都居于第二位.然而,如果没有了水,这些茶水、药水、墨水等还会存在吗?水的这种不争之德,启迪我们应该不争名不争利,将个人的价值体现在默默的奉献之中.思路一【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.,其他同学提出异议.【现象】蔗糖消失在了水中.【结论】蔗糖可以溶解在水中.【提问】如何从微观上理解蔗糖消失在水中的现象?【学生讨论、总结】蔗糖微粒运动到水分子中去了.(教师指出:物质在水中以什么形态存在,将在以后的章节中学习).【引导提问】我们刚才得到的液体,都是混合物.拿出氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾溶液,让学生观察:1.每种液体各部分一样吗?2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀?【学生回答】1.各部分完全相同.2.没有析出沉淀.【教师总结】像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液.【提问】根据刚才的实验及分析总结溶液的概念.【学生活动】讨论、总结,并互相交流.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.教师边引观察边口述溶液、溶质、溶剂的将它们书写上并补充溶液、溶质、溶剂三者观察现象并在教师的引导下归纳溶液、溶质、溶剂的概念.【提问】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗?溶液中的溶质和溶剂是什么物质?【学生】医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂.【学生】医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂.【教师设疑】同学们回答得很好,对溶液有了一定的认识.同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?【学生】用水和洗衣粉洗.【探究实验9—2】同学们回答得对,但我们要知道其中的道理.下面让我们来完成【实验9—2】.药品:碘、高锰酸钾、水、汽油.仪器:药匙、试管若干、胶头滴管.【实验记录】[设计意图].通过对比实验,让学生比较明显地得出结论.【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】现象:碘不溶于水,高锰酸钾能溶于水;碘溶于汽油,高锰酸钾不溶于汽油.【结论】不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样.【学生】不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”.【教师点评】同学们做实验很认真,观察得也很仔细.总结结论:不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同.【设疑】把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗?【演示】实验9-3.药品:酒精、水、红墨水.仪器:试管一支、胶头滴管.【实验记录】【教师】【学生】振荡前现象:液体是分层的;振荡后现象:液体没有分层;静置后现象:液体也没有分层.【结论】它们在水中能形成溶液.【教师点评并设疑】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质.那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明.【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂.【教师小结】很好,下面我们将前面所学的知识进行小结:①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同;②溶质可以为:固体、液体和气体;③液体与液体互溶时:多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂.[设计意图]使学生能将所学知识与生活中的实例相结合.思路二【引入】(针对导入三) “上善若水,水善利万物而不争”,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的溶液,所以水是最常用的溶剂.【板书】溶剂:能溶解其他物质的物质.例如:水.溶质:被溶解的物质.【讨论】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?【交流讨论】在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水.【设问】你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂.【交流】1.糖水中溶质是糖,溶剂是水.2.白酒中酒精是溶质,水是溶剂.【教师指出】除了水可以作溶剂外,汽油、酒精等也可作溶剂.例如:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.【过渡】大家应该有这样的生活经验:当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢?【学生发言】可以用肥皂水洗或用洗衣粉洗.(教师给予鼓励)【引导】完成下面的【实验9-2】之后,你就会明白洗去的道理.【演示】实验9-2.实验用品:碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管.【实验记录】【互相交流】 ,其他各组提出异议.【结论】碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水.这说明同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【展示板书】溶质与溶剂的关系:同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【提出问题】衣服上的植物油可用什么洗去?为什么?【回答】汽油.因为植物油在水中溶解能力弱,而在汽油中溶解能力强.【过渡】前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢?下面进行【实验9-3】.【演示】实验9—3.实验用品:乙醇、红墨水、试管、胶头滴管.【实验记录】【交流实验结论】,形成溶液.【教师指出】液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质.【展示板书】液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质.通常水是溶剂.【讲解并板书】溶质可以为:固体、液体、气体.【设问】大家能否举出溶质是气体的例子?【回答】汽水.【引导提问】我们了解了溶剂、溶质、溶液之间的关系,你能否联系生活中的实例,谈谈溶液的用途.【交流】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的.2.医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的.3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样能提供植物所需养料.[知识拓展] 1.溶液并不仅局限于液态,只要是溶质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液.如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液;气态的混合物可称为气态溶液,如空气.我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等.2.液体是物质的形态之一.如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液.3.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称.溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后.如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂.(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液.一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂.(3)若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量多的看作溶剂,量少的看作溶质.(4)其他物质溶解于水形成溶液时.无论水量多少,水都是溶剂.(5)一般水溶液中不指明溶剂,如硫酸铜溶液,就是硫酸铜的水溶液,蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液,所以未指明溶剂的一般为水.(6)物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后分散在溶液中的生成物.如 Na2O、SO3分别溶于水后发生化学反应,生成物是 NaOH和H2SO4,因此溶质是NaOH 和H2SO4,而不是 Na2O和SO3;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中,溶质是硫酸锌(ZnSO4),若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水,溶质是硫酸铜(CuSO4),而不是蓝矾.溶液1.(2015·宜昌中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油解析:食盐、蔗糖和酒精溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液.植物油和水混合形成的混合物不均一、不稳定,不属于溶液.故答案为D.2.(2014·南宁中考)下列有关溶液的说法中,正确的是 ( )A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的解析:溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的;水是常用的溶剂,但是溶液中溶剂不一定都是水,例如碘酒中的溶剂是酒精;均一、稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水是均一、稳定的液体,但不是溶液;溶液由溶质和溶剂组成.故答案为D.3.解析:H2SO4;H2O2;KMnO4;NaCl;Ca(OH)2;C2H5OH课题1 溶液的形成第1课时一、溶液1.概念:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成的均一的、稳定的混合物.2.特征:均一、稳定.(澄清、透明但不一定无色)二、溶液、溶质、溶剂三者之间的关系1.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.2.液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质.3.通常:水是溶剂.。