高三化学回归书本提纲(第一册)

高三化学复习回归教材阅读训练（第一册）绪言1、_________________________ 学说的建立是近代化学发展的里程碑。

2．我国是世界四大文明古国之一，在化学发展史上有过极其辉煌的业绩。

冶金_______________________、______________、_____________、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。

第一章化学反应及其能量变化1．离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示2．如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。

如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。

3．NH4Cl与的反应是吸热反应，灼热的碳与的反应也是吸热反应。

4．NaOH溶于水是热过程，H2SO4溶于水是热过程，溶于水是吸热过程。

5．Ca（OH）2随温度升高溶解度，CO2气体随温度升高溶解度。

6．煤中所含的在燃烧时会产生，这是导致形成的主要原因之一。

7．煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，反应的方程式。

煤的液化可以得到液体燃料，如。

8．请写出H2S与FeCl3反应的离子方程式，写出FeCl3与少量的Na2S反应的化学方程式，写出FeCl3与足量的Na2S反应的化学方程式。

第二章碱金属9．碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数）。

10、钠与硫化合时可能会发生。

11、钾、钠合金在常温下是态，是的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把等金属从它们的卤化物中还原出来。

高压钠灯发出光，射程远，能力强。

12、用棉花包裹住约0.2克Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有现象，其反应方程式为、。

13、联合制碱法又称。

14、Na2CO3、NaHCO3与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。

试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生CO2。

15、碱金属单质中密度小于1的有，钠的密度钾的密度（填大于或小于）。

熔点由高到低的顺序为，其中铯在气温稍高时就呈态。

16、写出Li与O2、Na与O2反应的方程式。

17、碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即，甚至。

18、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到为止。

用铂丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

实验后要用洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到时，再做下一样品的实验。

19、当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。

能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？。

如何消除这种影响？。

20、常见金属焰色反应的颜色，钾，钠，钙，铜，其中钾应通过进行观察。

第三章物质的量1、物质的量是7个基本之一，而摩尔是它的。

2、阿伏加德罗常数是原子数。

3、1mol任何粒子或物质的量以为单位时，在数值上与该粒子的或相等。

摩尔质量的单位为或。

4、标准状况为。

1mol气体体积为22.4L，是标准状况吗？。

5、容量瓶上标有、和刻度线。

6、配制溶液物质的量浓度的步骤有。

第四章卤素1、卤族元素包括（填名称、符号、原子序数）。

与碱金属一样，它们在自然界中均以态存在。

2、氯气、、等易液化。

在通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，因此可以用储存液氯。

3、红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是，氢气在氯气中燃烧的现象是。

4、实验室制取氯气的方程式为，尾气可以用吸收。

其反应方程式为。

工业上生产漂粉精是通过和作用制成，其反应方程式为。

漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为，其漂白原理为。

5、卤族元素单质的颜色逐渐，熔沸点逐渐。

6、溴溶于水是颜色，碘溶于水是颜色，溴溶于CCl4是颜色，碘溶于CCl4是颜色。

7、溴是颜色的液体，很容易，应保存。

如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些，以减少挥发。

8、氟气与氢气在就能剧烈发生化合并发生，生成的氟化氢。

氯气与氢气在就能剧烈发生化合并发生，生成的氯化氢。

溴与氢气在加热到才能发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。

碘与氢气反应要在条件下才能进行，生成的碘化氢。

其反应方程式为。

9、氟与水反应的化学方程式为，氯气与水反应的化学方程式为。

10、在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为。

FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，其现象为。

苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，其现象为。

11、分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加AgNO3溶液，分别有现象，再加入足量的稀硝酸，有现象。

12、卤化银都有感光性，常被用于制作感光材料。

碘化银常具有的重要作用。

干冰也可以。

13、在居民的食用盐中加入一定量的。

第五章《物质结构元素周期律》1．原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的______________，它的体积只占原子体积的__________________。

2．原子作为一个整体不显电性，而核电荷数又是由______数决定的，因此，核电荷数＝核内_________数＝核外________数＝原子_______。

3．质子和中子的相对质量都近似为____，如果忽略_____的质量，将原子核内所有的_____ 和_______的相对质量取_____________加起来所得的数值，叫做质量数。

质量数（）＝_________( )＋___________( )4．我们在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现_____的多少。

电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做__________。

________密度大的地方，表明电子在核外空间___ ________内出现的_____多。

5．通常能量低的电子在离核______的区域运动，而能量高的电子就在离核_____的区域运动。

6．原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。

一种模型代表了人类对原子结构的一个认识阶段。

________原子模型、_______原子模型、________原子模型、_________原子模型、__________原子模型简明形象地表示出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。

7．元素金属性的强弱，可以从它的单质____________________________置换出氢的难易程度，以及它的__________________________________________的碱性强弱来判断。

8．元素非金属性的强弱，可以从它的__________________________的酸性强弱，或跟______以及________________________________的稳定性来判断。

9．Na与冷水_____反应放出氢气；Mg与冷水反应_____，与沸水____反应，放出氢气，与酸_____反应放出氢气；Al与酸____反应放出氢气。

Si与H2反应需____；磷蒸气与氢气______反应；S与H2反应需______；Cl2与H2在____或______时发生爆炸而化合。

10．元素的性质（包括：）随着___________的递增而呈周期性的变化。

这个规律叫做____________。

元素性质的周期性变化是_______________________的必然结果。

11．根据元素周期律，把_________________的各种元素，按______________的顺序从____到____排成横行，再把不同横行中_______________________的元素，按______________递增的顺序由____而____排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表叫做_____________。

它是____________________具体体现形式。

12．元素周期表有____个横行，也就是______个周期。

具有____________的元素按照______递增的顺序排列的一个横行称为一个___________。

________数＝___________数。

元素周期表中有______个纵行，______个族，其中有____个主族、_____个副族和___族、___________族。

由_____________________________共同构成的族，叫做主族；______________________________族，叫做副族。

第Ⅷ族和全部______元素，共有____多种元素，统称为_______元素。

这些元素都是金属，所以又把它们称为_______金属。

13．在同一周期中，各元素的______________________相同，随着_______数依次增多，_________半径逐渐减小，______能力逐渐减弱，_____能力逐渐增强，因此，金属性逐渐___，非金属性逐渐_____。

在同一主族的元素中，由于从上到下_______数依次增多，_______逐渐增大，_____能力逐渐增强，______能力逐渐减弱，所以，元素的金属性逐渐___，非金属性逐渐_____。

位于分界线附近的元素，既能表现出一定的__________性，又能表现出___________性。

14．_________________________________________________________________叫价电子。

非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于_____。

15．_____________________________________叫做元素。

____________________________ _______________________________叫做核素。

___________________________________互称为同位素。

氧元素有________、________、_________三种同位素；碳元素有_____、______、_______三种同位素；铀元素有________、________和_________等多种同位素。

利用____、____制氢弹；利用_____制造原子弹和作_____________的燃料，16．由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。

对____________________________区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。

在金属与非金属的分界处找到_____________材料，如____________等；在_________________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

17．使________________________________________，叫做离子键；___________________ _________________________，叫做共价键；____________________________叫做化学键。