回归课本——高考化学与STSE知识总结(人教版)
化学与传统文化及STSE-高考化学考前回归教材必背知识手册
高考化学考前回归教材必背知识手册专题01 化学与传统文化及STSE一、化学与环境1.空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2.PM2.5与雾霾（1）PM2.5：指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20。
虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。
与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
（2）雾霾：顾名思义是雾和霾。
但是雾和霾的区别很大，雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。
空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”。
3.酸雨（1）定义：指被大气中存在的酸性气体污染,pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
（2）我国酸雨的分布：华中、西南、华南和华东四大酸雨区。
（3）酸雨类型：「湿沉降」与「干沉降」（4）、我国主要为硫酸型酸雨，成因：由于燃烧煤、石油、天然气等，不断向大气中排放二氧化硫和氮氧化物酸性气体所致。
（5）、酸雨的危害①受酸雨刺激，易导致红眼症和支气管炎。
溶解在水中的有毒金属被水果，蔬菜和动物的组织吸收。
吃下这些动物对人类的产生严重影响。
②酸性粒子也会沉积在建筑物和雕像上，造成侵蚀和文化资产的破坏。
③硫酸随着降雨落到地球而造成严重损害,土壤中的养分也会流失,因此树木会因为维持生命所必须的钙和镁的流失而枯死，阻碍叶子的气孔进行光合作用，破坏森林，减产农业。
高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)
秘籍01 高考考前必读教材基础知识选择性必修2第一部分回归教材第一章原子结构与性质P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。
能级数=能层序数。
P8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱基态与激发态。
焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。
能量以焰色的形式释放出来。
P8：图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图不同能层相同能级的电子层形状相同。
ns呈球形，np呈哑铃形。
P13：原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的结构。
周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。
分区（s、p、d、ds、f）。
2025届高三化学一轮复习：STSE与新情境知识点
STSE与新情境知识点一、环境污染方面：1、环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象．具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等。
2、所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济；减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现低碳经济；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现低碳经济；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现低碳经济。
3、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，尽可能使原料的利用率提高，减少副产品的排放，有利于环境保护。
绿色化学的要求是原子利用率是100%，反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求，加聚反应只生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到 100%，符合要求，而取代反应、氧化反应、消去反应均有副产物，原子利用率达不到100%，不符合“绿色化学”要求。
4、白色污染定义：是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被丢弃成为固体废物，因难于降解处理而造成城市环境严重污染的现象。
白色污染的危害：(1)难以降解(2)焚烧，产生有害气体(3)释放出氟氯代烷破坏臭氧层和加速温室效应(4)危害动物解决白色污染措施：废弃塑料资源化：(1)直接作为材料(2)制取合成高分子单位(3)制取燃料油生物降解塑料(1)天然高分子改造法(2)化学合成法(3)微生物发酵法塑料回收后再生方法有：熔融再生，热裂解，能量回收，回收化工原料及其他等方法。
高中化学sts知识点总结
高中化学sts知识点总结高中化学STSE（Science, Technology, Society, and Environment）知识点总结一、科学（Science）方面1. 原子结构与元素周期律- 原子由质子、中子和电子组成。
- 电子排布遵循奥布定律和泡利不相容原理。
- 元素周期表的构建基于原子序数的递增。
- 元素周期律解释了元素性质的周期性变化。
2. 化学键与分子结构- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 分子的几何形状由价层电子对互斥理论（VSEPR）解释。
- 分子间力（如氢键、范德华力）影响物质的物理性质。
3. 化学反应与热力学- 化学反应遵循质量守恒定律。
- 热力学第一定律涉及能量守恒。
- 化学反应的自发性由吉布斯自由能变化判断。
- 化学平衡和勒夏特列原理描述反应的动态平衡状态。
4. 溶液与电化学- 溶液的浓度可以用摩尔浓度表示。
- 电化学涉及电子转移反应，如电池和电解。
- 标准电极电势表用于计算电池电动势。
5. 酸碱与氧化还原- 酸碱理论包括布朗斯特-劳里理论和阿伦尼乌斯理论。
- pH值是衡量溶液酸碱性的参数。
- 氧化还原反应涉及电子的得失。
二、技术（Technology）方面1. 化学实验技术- 实验室安全规则和事故处理。
- 常见化学仪器的使用和维护。
- 基本实验操作，如溶液配制、滴定、蒸馏等。
2. 化学工业应用- 石油化工、化肥生产、塑料制造等。
- 绿色化学与可持续发展，如催化剂的使用和废物回收。
3. 化学分析技术- 色谱法、质谱法、光谱法等分析技术。
- 仪器分析在药品检测、环境监测中的应用。
三、社会（Society）方面1. 化学与健康- 营养素的化学性质及其对健康的影响。
- 药物的化学结构与药效关系。
- 化学物质的毒性、致癌性及其风险评估。
2. 化学与环境- 环境污染问题，如酸雨、光化学烟雾、水体污染。
- 环境保护措施，如清洁生产、污染物处理技术。
3. 化学与日常生活- 家庭用品中的化学成分，如清洁剂、化妆品。
高考化学STSE(科学、技术、社会、环境)知识点
高考化学STSE（科学、技术、社、环境）知识点1.葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。
2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 == 6CO2+6H2O。
4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O == nC6H12O6（葡萄糖）。
5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。
7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。
15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
高考化学与STSE知识总结(回归课本)
高考化学与STSE知识总结必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
（必修二 P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。
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高考化学STSE必考知识点总结1、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。
2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。
酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。
煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。
推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。
4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。
光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。
5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。
其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。
6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。
NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。
7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。
重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。
如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。
8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。
如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。
9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。
常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。
饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。
【强烈推荐】高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇.
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
stse高中化学知识点总结
stse高中化学知识点总结STSE高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各成分保持其原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子区域，电子在此区域内运动。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
二、化学反应原理1. 化学平衡- 动态平衡：反应物和生成物在一定条件下不断转化，但总体浓度保持不变。
- Le Chatelier原理：当一个系统处于平衡状态时，外部条件的改变会导致平衡向减弱这种改变的方向移动。
2. 酸碱理论- 酸性物质：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱性物质：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=-log[H+]。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、元素与化合物1. 主要元素及其化合物- 碱金属：第IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 碱土金属：第IIA族元素，如镁（Mg）、钙（Ca）等。
- 卤素：第VIIA族元素，如氟（F2）、氯（Cl2）等。
- 稀有气体：第0族元素，如氦（He）、氖（Ne）等。
2. 重要的有机化合物- 烃：仅由碳和氢组成的化合物，如甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）等。
化学人教版高中必修1高三化学回归课本必记知识点 (一)
高三化学回归课本必记知识点（一）课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。
因此在高三二和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。
因为任何练习题，任何参考资料都不能完实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。
其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。
两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。
即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。
第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
回归课本——高考化学与STSE知识总结(人教版)
高考化学与STSE知识总结(回归课本)必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
（必修二P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学与STSE(新高考通用)
2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—化学与STSE（新高考通用）【知识清单】一、化学与环境保护1、绿色化学核心思想利用化学原理和技术手段，实现从源头减少或消除环境污染，原则是原子利用率为100%原子经济利用率最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%2、常见的环境污染类型及成因污染类型主要污染物及成因雾霾SO2、NO x和可吸入颗粒物(如PM2.5)与雾气结合的混合物（PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，不一定是胶体）酸雨（pH<5.6）SO2、NO x是导致酸雨形成的主要原因，过程如下：硫酸型：SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；SO2主要来源：主要是煤等化石燃料的燃烧。
硝酸型：2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氮氧化物主要来源：煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等。
光化学烟雾指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的有毒烟雾污染现象。
臭氧空洞NO x、氟氯代烃等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗水体污染化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。
水体富营养化(N、P等二、化学与资源开发1、水资源：海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；生活中采用煮沸的方法将硬水软化，工业上采用蒸馏的方法将硬水软化2、能源的分类三、化学与常见材料1、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
①合金：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
合金的熔点比各成分金属低，合金的硬度比各成分金属大。
高三化学回归课本必记知识点和常考...
高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系注意向前走得通,倒退能否行1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 →NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO →CaOH2 → NaOH2、Mg → MgO → MgCl2 → MgOH2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg3、Al → Al2O3 → AlCl3 → AlOH3 → Al2SO43 → AlOH3 →Al2O3 → Al → NaAlO2 → AlOH3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应:4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → FeNO33 → FeOH3 → Fe2SO43 →FeSO4 → FeOH2 → FeOH3 → FeCl3 → FeSCN35、Cu → CuO → CuSO4 → CuOH2 → CuO → Cu → CuCl2 →[CuNH34]SO46、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → CaHCO32 → CO2 → AlOH37、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si粗硅→ SiCl4 → Si 纯硅→ SiO2 → SiF48、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 →NH4Cl → NH3 → NH3?H2O → NH42SO4 → NH3 → NO → HNO3 →CuNO32 → NO2 → HNO3 →9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO410、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → CaClO2 → HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH?、*Zn+OH?、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
2020年回归教材高考化学STSE.doc
2020 年回归教材高考化学 STSE一、【考纲样题说明】化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2 CO3可直接与油污反应漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应B漂白粉在空气中久置变质生成 CaCO3施肥时，草木灰 (有效成分为 K 2CO3 ) 不能与 K 2CO3与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥CNH 4Cl 混合使用效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含 Cu2+的溶液中置换出铜【答案】 C【解析】 A 、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2 CO3不可直接与油污反应，故 A 错误； B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故 B 错误； C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K 2 3 4CO ）不能与NH Cl 混合使用，故 C正确； D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故 D 错误；故选 C。
【说明】本题紧密联系社会与生活，体现了化学在社会与生活中的广泛应用。
题目以油污洗除、漂白粉变质、农业施肥与铜质印刷线路板的制作等相关现象或事实为基础，并利用离子水解、氧化还原反应、沉淀反应、置换反应及平衡移动原理等化学反应进行解释，内容还涉及常见金属元素与非金属元素的性质及应用，考查学生对相关元素知识与反应原理的了解程度及运用能力。
二、【高考样题补充】1． [2019 新课标Ⅰ ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】 A【解析】 A 项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故 A 错误； B 项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B 正确；C 项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故 C 正确； D 项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故 D 正确。
2020年高考专题-化学与STSE知识点总结
化学常识类知识点总结专题一、化学与环境1、绿色化学：减少或消除危险物质的使用和产生特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料。
（2）在无毒无害的条件下反应，以减少向环境排放废物。
（3）提高原子利用率，力图实现零排放。
2、常见的环境污染及成因（一）、量报告空气质量评价空气质包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
（二）、大气主要污染物及其危害（1）温室效应：CO2、CH4等，造成全球平均气温上升；（2）酸雨：S、N的氧化物；pH＜5.6；类型：（1）硫酸型酸雨（2）硝酸型酸雨SO2的来源：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸生产的废气等。
NO2的来源：机动车等交通工具的尾气、生产化肥或硝酸等工厂的废气等。
防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量钙基脱硫 CaO+SO2==CaSO3、 2CaSO3+O2==2CaSO4高温③安装汽车尾气净化装置：2NO＋2CO N2＋2CO2④吸收空气中的SO2（3）雾霾：PM2.5；直径≤2.5μm（2.5×10-6m）；雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关；（4）光化学烟雾：氮氧化物（NOx）和碳氢化物；如N x O y在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体（5）臭氧空洞：氟氯烃的广泛应用；如氟利昂进入平流层导致臭氧减少（6）室内污染：甲醛、苯、放射性元素氡等（7）赤潮：海水富营养化；（8）水华：淡水富营养化；（10）非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶（11）腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；（12）地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；3、常见的净水剂或消毒剂净水剂：铁盐、铝盐（明矾）、木炭等消毒剂：铜盐、高铁酸钠、次氯酸钠、臭氧等漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO)；SO2；Na2O2、H2O2；O3。
2024年人教版高三化学知识点总结范本(2篇)
2024年人教版高三化学知识点总结范本1. 化学的基本概念与性质- 原子、元素和化合物的概念- 元素周期表的组成和分类- 物质的性质及其分类- 元素的周期性规律及其应用2. 化学反应与化学方程式- 化学反应的定义和特征- 化学方程式的表示和平衡- 化学反应的能量变化和速率- 化学反应的平衡条件和影响因素3. 酸碱中和反应- 酸碱的基本概念和性质- 酸碱中和反应的定义和特点- 酸碱指示剂的选择和应用- pH值和酸碱中和的计算方法4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念和性质- 氧化还原电位和标准电极电势- 氧化还原反应的电子转移过程- 氧化还原反应的应用和实际意义5. 化学键与化合价- 化学键的概念和种类- 共价键和离子键的形成和性质- 化合价的计算方法和规则- 应用化合价进行化合物的命名和写式6. 有机化学基础知识- 有机化合物的基本概念和分类- 烃类、醇类、酚类的结构和性质- 醛类、酮类、羧酸类的结构和性质- 核酸、脂肪和蛋白质的结构和性质7. 配位化学- 配位化合物的基本概念和特征- 配位数和配位键的形成机制- 配位化合物的性质和应用- 配位化学的重要原理和实验方法8. 化学反应动力学- 化学反应速率的定义和测定- 反应速率与反应物浓度的关系- 反应级数和速率常数的计算方法- 反应速率与温度的关系和活化能的计算9. 化学平衡与化学系统- 化学平衡的条件和性质- 平衡常数的定义和计算方法- 平衡常数与反应条件的关系- 影响化学平衡的因素和调节方法10. 非金属元素及其化合物- 氢、氧、氮、碳的性质和应用- 卤素、硫、磷的性质和化合物- 非金属氧化物、非金属酸、非金属盐的特性和应用- 非金属元素对环境和生态的影响11. 高分子化学和材料科学- 高分子化学的基本概念和性质- 高分子聚合物的合成和应用- 化学纤维、合成塑料和合成橡胶的特性和应用- 储能材料、新能源材料和环境材料的发展趋势12. 化学实验和实验技能- 实验室安全与实验操作规范- 常用实验仪器和玻璃器皿的使用方法- 化学实验的设计和实施步骤- 数据处理和结果分析的方法和原则以上是____年人教版高三化学课程的知识点总结。
2024年人教版高三化学知识点总结范本(二篇)
2024年人教版高三化学知识点总结范本1. 化学的基本概念与性质- 原子、元素和化合物的概念- 元素周期表的组成和分类- 物质的性质及其分类- 元素的周期性规律及其应用2. 化学反应与化学方程式- 化学反应的定义和特征- 化学方程式的表示和平衡- 化学反应的能量变化和速率- 化学反应的平衡条件和影响因素3. 酸碱中和反应- 酸碱的基本概念和性质- 酸碱中和反应的定义和特点- 酸碱指示剂的选择和应用- pH值和酸碱中和的计算方法4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念和性质- 氧化还原电位和标准电极电势- 氧化还原反应的电子转移过程- 氧化还原反应的应用和实际意义5. 化学键与化合价- 化学键的概念和种类- 共价键和离子键的形成和性质- 化合价的计算方法和规则- 应用化合价进行化合物的命名和写式6. 有机化学基础知识- 有机化合物的基本概念和分类- 烃类、醇类、酚类的结构和性质- 醛类、酮类、羧酸类的结构和性质- 核酸、脂肪和蛋白质的结构和性质7. 配位化学- 配位化合物的基本概念和特征- 配位数和配位键的形成机制- 配位化合物的性质和应用- 配位化学的重要原理和实验方法8. 化学反应动力学- 化学反应速率的定义和测定- 反应速率与反应物浓度的关系- 反应级数和速率常数的计算方法- 反应速率与温度的关系和活化能的计算9. 化学平衡与化学系统- 化学平衡的条件和性质- 平衡常数的定义和计算方法- 平衡常数与反应条件的关系- 影响化学平衡的因素和调节方法10. 非金属元素及其化合物- 氢、氧、氮、碳的性质和应用- 卤素、硫、磷的性质和化合物- 非金属氧化物、非金属酸、非金属盐的特性和应用- 非金属元素对环境和生态的影响11. 高分子化学和材料科学- 高分子化学的基本概念和性质- 高分子聚合物的合成和应用- 化学纤维、合成塑料和合成橡胶的特性和应用- 储能材料、新能源材料和环境材料的发展趋势12. 化学实验和实验技能- 实验室安全与实验操作规范- 常用实验仪器和玻璃器皿的使用方法- 化学实验的设计和实施步骤- 数据处理和结果分析的方法和原则以上是____年人教版高三化学课程的知识点总结。
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高考化学与STSE知识总结(回归课本)必修一P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如：在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38：氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2)：维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如：能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片)：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53(科学视野)：钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
（必修二P94 ）P56：过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
P57：碳酸钠粉末与水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3·xH20)。
碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
P58：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
P58：在实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制取氢氧化铝。
P58：Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃酸酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
P59：资料卡片，硫酸铝钾P59：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁原料。
P62：资料卡片（铜盐）、实践活动（铝盐和铁盐的净水作用）。
P64：金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的种类和性能与成分有关。
P64：合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属。
P65：铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有黄铜（含锌及少量的锡、铅、铝等）和白铜（含镍、锌及少量的猛）等。
P65：钢的分类。
P66：资料卡片（金属材料的介绍）P74：在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。
P74：氧气气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
而碳在地壳中主要形成石灰石和碳酸盐等矿物。
P75:[SiO4]四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中，是构成多姿多彩的硅酸盐世界的基本骨架。
P75：二氧化硅（水晶、石英、玛瑙、光导纤维）P76：硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
P77：最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3），可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
P78：保持土壤的良好结构和成分，就是保证农业、牧业和林业持续发展的基础。
P78：日常生活中所用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等，主要是传统硅酸盐陶瓷。
它们都是以黏土为原料，经高温烧结而成的。
P78：普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的。
改变成分或生产工艺，可以制得具有不同用途的玻璃。
P78：水泥是在各种建筑工程中广泛使用的建筑材料。
以黏土和石灰石为主要原料，研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加适量石膏，研成细粉就得到了普通水泥。
P78：硅和碳的化合物碳化硅(SiC，俗称金刚砂)，具有金刚石结构，硬度大，可用于砂纸、砂轮的磨料；含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，在—60～250℃仍能保持良好的弹性，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等；人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作吸附剂和催化剂。
P79：科学视野（新型陶瓷）P79：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
正是由于晶体硅的这一性质以及制备它的原料极其丰富，从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料（半导体材料中硅占了95%以上）。
P80：硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。
利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能（如太阳光能）直接转化为电能。
光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车等的动力，是极有发展前景的新型能源。
P82：人体体液中的Na+和Cl—对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
P84：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。
P84：在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液。
P85：将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为有效成分的漂白粉，如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙成为主要成分，则得到漂粉精。
P85：漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。
P85：氯气是化学工业的重要物质。
例如：SiCl4、GeCl4、TiCl4 分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质。
在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、燃料和药品的重要原料。
P85：氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列。
氯气主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息而死。
P86：图4—18，飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法。
P90：二氧化硫具有漂白性，它能漂白有些有色物质。
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。
P90：二氧化硫还用于杀菌、消毒等。
二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。
食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
P91：资料卡片P93：在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的氮气往往也参与反应，这也是汽车尾气中含有NO的原因。
P93：二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
它们能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。
P93：酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
P93：汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物（如使用含铅汽油）和颗粒物等，严重污染大气。
P94：资料卡片——防治酸雨的措施。
P99：氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制作硝酸、铵盐和纯碱的原料。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。
P102：硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
在工业上课用于制化肥、农药、炸药、燃料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥性酸等。
必修二P7：液态钠可用作核反应堆的传热介质。
P10：同位素在日常生活中、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用14C 测定一些文物的年代，21H 和31H 用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育6种、治疗恶性肿瘤等。
P18：人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
P24：在固态水（冰）中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。
由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。
氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关等。
P30：能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
可以说能源是现代物质文明的原动力。
P35：两个科学视野P39：资料卡片P43：由于镍是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重造成污染，这制约了镍镉电池的发展。
P48：催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂问世，常常意味着化工生产工艺的一次革新和进步。
P49：科学视野——神奇的催化剂P50：科学史话——炼铁高炉尾气之谜P52：我们可以将“提高燃料的燃烧效率”的措施归纳为以下两个方面：1、尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
2 、尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量，提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。
它的意义在于节约能源、节省资源、减少污染（如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等）。
P58：迄今，在自然界发现的和人工合成的有机物已超过3000万种，而且新的有机物仍在以每年近百万种的速度增加。
P60：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，目前世界20%的能源需求由天然气提供。
此外，天然气还是一种重要的化工原料。
补：家庭和汽车用的罐装液化石油气（英文缩写名称LPG）是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品。
P66：从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。
P66：乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平（补：硫酸的产量可以用来衡量一个国家工业发展水平）。
P68：乙烯是一种植物生长调节剂，植物在生命周期的许多阶段，如发芽、成长、开花、果熟、衰老、凋谢等，都会产生乙烯，因此，可以用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟。
有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。