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高三化学回归教材人教版选修3《物质结构与性质》

回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。

P4 能层即电子层。

分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。

每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。

能级数=能层序数。

P7 基态与激发态。

焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。

能量以焰色的形式释放出来。

P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形，np呈哑铃形。

P14 元素周期表的结构。

周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。

分区（s、p、d、ds、f）。

P20 对角线规则。

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

Li、Mg在空气中燃烧的产物为LiO、MgO，铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物,硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为HBO2、H2SiO3都是弱酸。

是因为这些元素的电负性相近。

第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。

常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。

P36 仔细观察资料卡片的彩图。

P39最上方表格。

区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。

如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。

配合物理论简介。

P41 实验2-1含Cu2+的水溶液呈天蓝色，是因为四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，该离子中，Cu2+和H2O分子之间的化学键叫配位键，是由H2O中的氧原子提供孤电子对，Cu2+接受H2O提供的孤电子对形成的。

P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。

长郡中学2021届高三化学《回归教材_夯实实验》(课件共119页)

13.碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56 1、物理性质
物质俗名色态
Na2CO3 纯碱、苏打白色粉末
NaHCO3 面碱、小苏打细小白色晶体
水溶性
易溶 Na2CO3>NaHCO3 易溶
与酚酞作用溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性
2、对热稳定性
现象：A 烧杯中澄清石灰水变浑浊，B 烧杯中澄清石灰水不变浑浊。结论：①Na2CO3 受热不分解；NaHCO3 受热易分解，生成物中含有 CO2。
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化
溶剂溶质
水 (不分层)
Br2 红棕
橙黄
棕
I2 紫黑
浅黄
褐
酒精 (不分层)
橙
褐色
苯或汽油 (上层)
四氯化碳 (下层)
橙橙红橙橙红
淡紫紫红紫深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈(棕)褐色。
05 电解水（必修 1，P13）
在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了阴、阳两极上产生的气体的实验数据如下：
人教版高中化学必修 1 教材实验
01.粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）
溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
过滤
仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
蒸发
仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网
01.粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）
粗盐的提纯
粗盐溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤
16.铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60）
现象：产生红褐色沉淀
迅速
白色沉淀
灰绿色沉淀最后红褐色沉淀
离子方程式：Fe 3++3OH－ =Fe(OH) 3↓

2020-2021届高三化学回归教材人教版选修3

回归教材之《物质结构与性质》（人教版+苏教版）第一章：原子结构与性质P1 人类对原子结构的认识发展过程。

P4 能层即电子层。

分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。

每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。

能级数=能层序数。

P7 基态与激发态。

焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。

能量以焰色的形式释放出来。

P10 不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形，np呈哑铃形。

P14 元素周期表的结构。

周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。

分区（s、p、d、ds、f）。

P20 对角线规则。

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

是因为这些元素的电负性相近。

第二章：分子结构与性质P32 等电子体原理：原子总数相同，价电子数相同，等电子体有相似的化学键特征和空间构型。

常见的等电子体有：N2和CO；N2O和CO2；SO2、O3和NO2-；SO3和NO3-；NH3和H3O+；CH4和NH4+。

P36 仔细观察资料卡片的彩图。

P39最上方表格。

区别形和型，VSEPR模型和分子或离子的立体构型，价层电子对数和σ键数、孤电子对数。

如SO2分子的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，价层电子对数为3，σ键数为2、孤电子对为1。

配合物理论简介。

P42实验2-2向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，形成蓝色沉淀[Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓]。

回归教材高中化学人教版(2019)全2

2023届高三化学高考复习——回归课本回归课本复习提纲看书看什么？实验操作细节原理知识应用课后典型习题单元章节归纳其他栏目也很重要要阅读教材导读必修1 （重要概念）➢丁达尔效应P9 胶体具有介稳性（原因是什么？）电泳现象（原因是什么？）P8➢物质之间的转化关系P11➢水合离子的模型P14、15 离子方程式中“拆”什么？➢溶液中的导电问题P19 T9➢氧化还原反应口诀P20-23 生活中的氧化还原反应P24 练习P25 T3、9、12➢如何在实验中使用金属钠P32➢碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液PH比较P36 侯德榜和侯氏制碱法P36 套管实验P36➢焰色试验P38 焰色试验原因和应用P39➢成盐元素——卤素氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）➢工业制氯气氯气的物理性质P41➢饮用水消毒剂氯气和次氯酸漂白性的检验P43➢氯离子的检验P46➢国际单位制（7个基本单位）P50➢气体摩尔体积P52 物质的量计算P58 补充：理想气体状态方程➢练习：P60T10、12➢容量瓶的使用P54 溶液的配制和稀释P55、61 什么需要洗涤？量筒？➢铁元素的地位P63 人体中的铁元素P66 铁的化合物P67➢覆铜板的原理P70 检验食品中的铁元素P71➢合金P73 超级钢P75 铁合金、铝合金、新型合金P73、76、77➢用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P78➢练习P80：T1、3、4、6、8 P82：T1、4、5、9、14、15➢原子结构模型的演变P88➢元素周期表的演变和结构P88 发展P92➢元素核素同位素P90 同位素的应用P91➢原子半径的定义P93➢卤素的物理性质➢金属性P95 非金属性P97（非金属性可结合电负性选必二P25）元素周期律P102-105、P112➢价电子P105➢元素的应用P105➢电子式P107 结构式P108➢分子间作用力P110➢必修一附录P116-122课本实验：P8;P13;P16;P32;P33;P34;P35;P36;P37;P38;P42;P43;P45;P46;P55;P61;P66;P67;P68;P 70;P71;P76;P84;P94;P98;P103;P115必修2 （重要概念）➢学习元素及其化合物的性质的视角：物质类别和单核心元素价态——价类二维图P1➢硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质P2、3 资料卡片：食品中的二氧化硫P4➢硫酸的制备P4 浓硫酸的性质P4➢硫酸盐P6 硫酸根离子的检验P6 思考与讨论P6➢资料卡片：自然界中硫的存在和转化P7➢不同价态含硫物质的转化P8、30 硫的常见价态P8 常见的氧化剂和还原剂P8➢方法导引：化学实验设计P8➢氮的固定定义（自然固氮、人工固氮、生物固氮）P11➢科学史话：合成氨P12合成方法的发现：哈伯（肥料：“用空气生产面包的圣人”；一战时为德国提供炸药TNT原料）规模化生产：博施➢一氧化氮、二氧化氮的物理性质P13➢氨的物理性质、氨水的主要成分与物理性质、铵盐的用途P13、14➢硝酸的物理性质硝酸的强氧化性王水P15➢思考与讨论P16 酸雨的定义、类型、危害P16➢练习：P18：T3、4、5、8➢资料卡片：硅酸盐的结构P19➢传统无机非金属材料（硅酸盐材料）：陶瓷、玻璃、水泥主要成分、原料P19-21补充：水玻璃、硅胶➢新型无机非金属材料：硅和二氧化硅、新型陶瓷（P23）、碳纳米材料原料成分P21-24➢资料卡片：高纯硅的制备P22➢练习：P25：T1、2、3、4、5 P27-28：T3、4、5、7、9、10➢放热反应、吸热反应的微观原因（本质）和宏观特征P33、34➢常规能源、当前问题、节能、新能源P34、35➢原电池P36、37、52 常见的电池P38 燃料电池P39➢练习：P41：T2、4、7➢方法导引：变量控制P45➢影响化学反应速率的因素P45 化学反应的限度P46 化学反应条件的控制P47➢神奇的催化剂P46 炼铁高炉尾气之谜P48➢练习：P49：T1、3、6、7 P53、54、55(当时未处理)➢碳骨架、结构简式、结构式、电子式P60➢分子结构、球棍模型、空间充填模型P62➢饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体P63➢思考与讨论P63➢烷烃的物理性质P64 取代反应P65➢练习：P66T1、2、7➢乙烯的重要性官能团P67➢加成反应、聚合反应P68➢烃P69 芳香族化合物与苯P71➢有机高分子材料P71-75➢练习：P76：T1、2、3、7➢烃的衍生物：P77 乙醇、乙酸的物理性质、官能团P77-79➢思考与讨论：P79酸性强弱比较：强酸＞弱酸：氟＞醋＞碳＞氢硫＞次氯＞氢氰＞硅➢酯化反应的实验装置P80➢官能团与有机物的种类认识有机物的一般思路P81➢基本营养物质（6钟）P83➢糖类：单糖、二糖、多糖的特点；葡萄糖、果糖的分子式；葡萄糖的检验P83-84➢蔗糖水解、淀粉或纤维素水解、葡萄糖酿酒制乙醇P85➢酰胺基、多肽、蛋白质；蛋白质的鉴别、变性、显色反应（含有苯环的蛋白质）P85、86➢油脂；油的氢化（硬化）P87、88➢练习：P90:T2、4、5、6、9➢练习：P93、94➢冶炼金属P98➢海水资源的开发利用、海水中的化学元素、海水提溴P100、101 海水提碘、海水提镁P106➢煤、石油、天然气的综合利用P102-105➢化学品的合理使用P107-116 环境保护与绿色化学P117-121➢练习：P124、125（当时未处理）➢附录：P126-129课本实验：P3;4;P5;P6;P13;P14;P15;P29;P30;P32;P33;P36;P37;P43;P64;P67;P68;P77-78;P80;P84;P86;P96选择性必修一（重要概念）➢中和反应反应热的测定中和热P5➢化学反应中焓的变化示意图P6➢燃烧热P9➢图2-1 针筒的使用（如何检验气密性？）P24➢化学反应历程图像基元反应、有效碰撞、活化分子、活化能P25、26、27➢方法导引：图像分析P31➢化学平衡常数及衍生P32 用Q和K判断化学平衡的移动P35➢勒夏特列原理P38➢自由能变化△G P43（用作反应能否自发进行的判据）➢练习：P49T5、P50➢强电解质、弱电解质P57➢电离平衡常数P57➢练习：P60T4➢水的离子积常数P61➢PH POH的计算➢PH试纸和PH计P63➢酸碱指示剂的变色范围P66➢盐类的水解（口诀：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性）Kw=Ka（或Kb）*Kh分布系数图➢三大守恒P72➢盐的水解常数P75➢溶度积常数P78 沉淀的转化（滴加！）必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解沉淀完全的标志P78➢氟化物预防龋齿的化学原理P83➢练习：P85T1、5、6、8 P86：表P87、88全部➢化学电源（各种电池）P95➢思考与讨论P109➢亚铁离子的检验专用方法P111➢原电池与电解池P114➢附录：P120-123课本实验：P5;P24;P36;P37;P53-54;P65;P69;P70思考与讨论；P73;P80-81;P89-92;P104;P108;P110;P118;P118选择性必修二（重要概念）➢对氨基苯磺酰胺、对氨基苯甲酸的结构式➢光谱P8 重点掌握原理➢离散的谱线P11➢电子云图、电子云轮廓图（s、p形状）、原子轨道（空间运动状态）、运动状态P13➢第一张元素周期表P18➢元素周期表的分区P21 重点掌握➢对角线规则P22➢第一电离能P23➢电负性表格及规律P25➢稀有气体及稀有气体化合物的发现P22➢“头碰头”“肩并肩”的成键方式➢分子的立体结构是怎样测定的P41 重点掌握晶体的立体结构是怎么测定的P75➢质谱测定分子结构P35 重点掌握➢价层电子对互斥模型P44➢杂化轨道理论的模型P48、49➢臭氧是极性分子P53➢表面活性剂和细胞膜P53 理解➢酸性规律P54➢分子结构修饰与分子的性质P55➢壁虎与范德华力P56➢氢键的类型P57 生物大分子中的氢键P58➢分子的手性巴斯德与手性P60、61➢练习：P66T12➢等离子体P68 液晶P69➢晶体与非晶体P69-71➢天然气水合物一种潜在的能源P80➢干冰晶胞的计算P79➢金刚石空间构型理解P81 P83 石英➢离子液体P88➢硅酸盐纳米晶体P91➢分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体、过渡晶体与混合型晶体实例➢四氨合铜离子P96➢超分子P98-100➢附录P105课本实验：P8;P59;P71;P93;P95-97选择性必修三（重要概念）➢表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别、书写和名称P5➢σ键和π键P6、P7、P21碳原子的SP3杂化与甲烷的结构（必须掌握）碳原子的SP2杂化与乙烯的结构P8（必须掌握）碳原子的SP杂化与乙炔的结构P35（必须掌握）➢区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P9➢有机化合物的同分异构现象P8、P9、P22➢碳价四面体学说的创始人P11 常识理解➢研究有机化合物的一般方法P23分离提纯的三种方法P12、13确定实验式（李比希）P15确定分子式（质谱图：注意细节）P16确定分子结构（红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射）P17、P18➢重结晶法提纯苯甲酸P13➢色谱法P14 （阅读了解）➢青蒿素结构的测定P19➢有机化合物的分类P21➢练习：P24 T8➢烃P25➢同系物的概念P27➢烷烃的结构和物理性质P26、P27烷烃的命名P28-30➢烯烃的结构和性质P32-34 烯烃的顺反异构、二烯烃不对称加成P34➢探究：乙炔的化学性质重点看实验装置P35➢氧炔焰P37➢聚乙炔用途P37 导电高分子P38 聚氯乙烯、聚四氟乙烯P55➢乙烯的生产和应用P39➢练习：P40 T2、3、5、6➢苯的结构P41 凯库勒和苯的分子结构P43➢苯的硝化和磺化P42➢本和甲苯的性质比较实验2-2 P44 思考与讨论P45➢烈性炸药TNT P45➢稠环芳香烃——萘、蒽P46➢练习：P46 T5、6、11➢整理与提升P48 复习与提高P49（当时未处理）➢烃的衍生物的概念P51➢卤代烃的命名、物理性质P52➢资料卡片：氯乙烷P53➢诱导效应（推电子基团、吸电子基团）P53➢取代反应、加成反应、消去反应的辨析P54➢实验：1-溴丁烷的化学性质P54➢臭氧层的保护P55➢练习：P56 T1、2、4、5、6、8、9➢醇、酚概念辨析P57➢乙二醇、丙三醇的结构和俗名；甲醇的物理性质；醇的物理性质递及氢键的影响P58、59➢实验：乙醇的消去反应P59➢乙醚的物理性质和用途P60➢乙醇与酸性重铬酸钾反应的化学方程式的书写P61 重点：有机化学中的氧化反应和还原反应➢资料卡片：酒精与醉酒P61➢苯酚的物理性质、使用注意事项P61➢苯酚的检验（2种方法）P63、64➢苯酚的酸性P62➢科学史话：苯酚的消毒作用P64➢练习：P65 T4、5、6、7、10➢醛基与极性分子的加成P67➢银镜反应、斐林反应P69➢乙醇、乙酸、乙酸的转化关系P68➢甲醛、苯甲醛的俗名和物理性质P68➢植物香料：肉桂醛、苯甲醛P69➢丙酮的物理性质和用途P69➢练习：P70➢甲酸、苯甲酸、乙二酸的俗名、物理性质P71➢自然界中的有机酸（关注俗名对应的物质结构）P72➢实验：羧酸的酸性（补充弱酸的酸性规律）P73➢同位素示踪法P74➢酯的命名➢实验：乙酸乙酯的水解P75➢辨析油和脂肪、甘油三酯的结构和原料、皂化反应、油脂的氢化P76、77➢辨析：羰基、醛基、羧基、酯基、酰胺基➢练习：P81(当时未处理、重视该部分)➢有机合成P82-89快速阅读➢羟醛缩合反应、第尔斯-阿尔德反应（非常重要）P83对比：酚醛树脂的制备必修二P136➢资料卡片：官能团的保护P84➢资料卡片：P89 （重点分析：实验装置中结构的名称和作用）➢练习：P89、90 认真完成➢整理与提升P91、92（自我知识自查积累、专题复习）➢练习：P93-95（当时未处理）➢实验活动：乙酸乙酯的制备与性质有机化合物中常见官能团的检验（官能团的鉴别）P96-98➢生物大分子主要包括？P99➢辨析：糖类和碳水化合物P100 单糖、二糖、多糖的主要实例、分子式、相关性质P100-107➢缩合反应P100➢葡萄糖的物理性质、官能团、结构P101、102➢银镜反应实验、醛基与新制氢氧化铜溶液反应实验P101➢资料卡片：糖类分子与手性P102、103➢资料卡片：乳糖P104➢科学技术社会：甜味剂P105➢资料卡片：甲壳质P107➢科学技术社会：纤维素与燃料乙醇P107➢氨基酸的作用、几种常见的氨基酸及其对应的结构P109➢天然氨基酸的物理性质P109➢氨基酸的化学性质：两性、成肽反应（形成酰胺基）P110➢辨析：氨基酸、多肽、蛋白质P110-112➢蛋白质的几种重要性质P112-P113➢科学史话：人工合成结晶牛胰岛素P114➢资料卡片：烫发的原理P115➢酶的主要成分、特点、重要作用P115➢练习：P117 T2、3、8➢核酸是一种生物大分子P118➢资料卡片：腺苷三磷酸P119-120➢科学技术社会：聚合酶链反应P122➢整理与提升P123➢加成聚合反应、缩合聚合反应（水的配平）P128➢科学史话：高分子科学的奠基人——施陶丁格P130➢练习：P131➢高分子材料（吸毒所有大字小字）P132-143➢科学技术社会：聚氯乙烯薄膜能用于食品包装吗？P133➢高压法聚乙烯、低压法聚乙烯P133➢资料卡片：高分子的命名P135➢科学技术社会：可降解高分子135➢酚醛树脂136➢科学技术社会：高强度芳纶纤维P139➢科学技术社会：天然橡胶P141➢高分子分离膜P143➢附录：P148课本实验：P7;P12;P13;P14;P35-36;P44;P53;P54;P59;P60;P62;P63;P64;P67;P73;P75;P89;P96; P97-98;P101;P106;P112;P113;P13。

化学回归课本2009年高考考前必读

回归课本——2009年高考考前必读1.近代化学的里程碑：原子分子学说的建立。

新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。

2.氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。

氧化剂在反应中得电子化合价下降发生还原反应、被还原。

氧化剂的氧化性〉氧化产物。

涉及氧化还原反应的计算多用的是电子守恒法。

3.离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。

离子反应的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发全性物质。

离子方程式书写：把既易溶于水又是强电解质的物质改写成离子的形式。

不足物质系数限定为1，过量物质将其完全反应完。

电解质和非电解质都是化合物，强弱电解质的区别在于是否存在电离平衡。

SO2、烃、卤代烃等是非电解质。

4.反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。

△H单位是KJ/mol。

直接测量反应热的仪器是量热计。

反应物所具有的总能量〉生成物总能量，反应放出热量。

化学键的键能越大，键越牢固，物质越稳定，物质的总能量越低。

用反应是否需要加热不能判断反应的吸放热。

热化学方程式本应注明温度和压强101Kpa和25o C可不注明，还须注明状态，热化学方程式化学计量数代表物质的量可以是分数，但是系数不代表物质的量之比。

燃烧热：在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（价态稳定、状态稳定）时所放出的热量。

中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成1molH2O 的反应热。

强酸强碱的稀溶液反应的中和反应: H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H= - 57.3KJ/mol。

燃料充分燃烧的条件：足够的空气、足够大的接触面。

燃烧的条件：温度达到着火点、可燃物和助燃剂。

任何发光发热的剧烈化学反应都叫燃烧。

5.药品保存：钠在煤油中，白磷在水中，浓硝酸、硝酸银、氯水等在棕色瓶，溴要水封，氨水不用金属容器盛装（用铁桶内壁涂沥青），与空气中水、二氧化碳或氧气反应的物质须密封，碱性药品不用玻璃塞，强氧化性试剂不用胶塞。

6.碱金属从Li~Cs熔沸点下降，密度升高Na>K>Li,与氧气生成Li2O，Na与氧气常温生成Na2O，加热或点燃生成Na2O2，Rb和Cs与空气立即燃烧，K、Rb和Cs与氧气生成复杂氧化物。

高中化学回归课本选修三

【选修三】物质结构与性质（含必修1部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式X A Z、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数多电子原子的核外电子的能量（填“相同”或“不同”）。

同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为。

能层由内到外的符号分别为、、M 、、、P 、Q 。

能级有、、、等，每个能级分别对应个、个、个、个原子轨道，每个能级又对应个、个、个、个电子。

★S 、P 电子的原子轨道的形状（球形，纺锤形）。

★运动状态：3、构造原理、1-36号元素核外电子排布（重点：Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N 、O 、Al 等）写出构造原理的排列顺序： 4f 、5d 、6p……★原子或离子电子排布式、外围（简称价电子层）电子排布式、最外层电子、电子排布图。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”6、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区；金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化：元素第一电离能的周期性★变化规律电负性的周期性变化★对角线规则★元素周期律原子结构周期性变化：原子半径周期性变化：主要化合价周期性变化：★金属性强弱比较(设计实验)★非金属性强弱比较(设计实验)二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）★了解共价键的主要类型σ键和丌键11、等电子原理如：CO与N2、CO2与N2O 、SO2与O3★原则：等原子数、等最外层电子数12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、、SO、CH+、NH+、★非极性分子15、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别，范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子：18电子的分子和离子：14电子的分子和离子：)。

必修2-高考化学总复习回归课本课件 (共50张PPT)

• 请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是__________反应；（2）D的结构简式为_____________; （3）由E生成F的化学方程式为________,E中官能团有_________（填名称）, 与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 _________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_____________________; （5）由I生成J的化学方程式______________。
4. （1）NaOH ，过量（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl2=Mg+Cl2↑
实验表明：
①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1： 1：1； ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
• 4. ②③④⑤⑥，①。 • 6.C；7.AD
P45习题2、5
P56习1.开发利用金属矿物和海水资源
2、资源综合利用环境保护
一、煤、石油和天然气的综合利用煤的气化和液化
P93习题3、4、5、6、9、10
3. 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化还原反应
回归课本——必修2
第一章物质结构元素周期律
核素
• p9认真读书
元素周期律
• P15科学探究
– 实验现象 – 结论
• P17元素周期律和元素周期表的应用
– 位构性 – 应用
化学键
化学键
阅读p23
P28习题
• 1、2、3、4、5、6、7、8、9、10每道题都有可取之处

高中化学人教版三轮回归课本必修一课件

。
【B1-24】
24．高温下铝粉与氧化铁反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放热，置换的铁呈熔融态，流入钢轨的裂缝里，冷却
后将钢轨牢牢焊接在一起。反应的化学方程式为：
。【B1-25】
25．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。其中一种制备方法的离子
方程式为(补充完整并配平)：ClO－ + Fe3+ + OH－===
则②正确。
第三章．铁金属材料
59．人类最早使用的铁，是来自太空的
，铁元素在地壳中的含量居第
位。【B1-64】
60．工业炼铁的原理是用
的方法把铁从铁矿石中提炼出来。【B1-64】
61．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得
留有水，原因是(化学方程式)
。【B1-65】
10．酸性氧化物、CO2、SO3
11．碱性氧化物、CaO、Fe2O3
12．悬浊液、乳浊液、胶体
13．液溶胶、气溶胶、固溶胶
14．1～100nm
15．丁达尔现象(效应)
16．工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水的方法，而不采用Na2O和H2O的反应，其原因是。【B1-11】
17．许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰，干燥过程中发
22．氧化还原反应的特征是
，氧化还原反应的本质是
。【B1-21】
16． Na2O作为原料，来源少、成本高。 17．CaO + H2O==Ca(OH)2 18．水溶液里、熔融状态
19．全部是H+
20．裸露的质子，H3O+ H+ 21．氧化反应、还原反应

选修5-高考化学总复习回归课本课件 (共46张PPT)

回归课本——选修5
[实验1-2] 实验并观察现象：
1、观察并记录粗苯甲酸的颜色、状态； 2、取1g（约一药匙）样品加到100ml的小烧杯中，加
入约50ml蒸馏水； 3、在石棉网上边加热边搅拌至全溶解，再加入少量
蒸馏水；（上面漂浮物为未溶解的苯甲酸） 4、趁热过滤至另一只小烧杯中； 5、滤液静置冷却结晶滤出，观察晶体状态。
如何洗涤结晶？如何
检验结晶洗净与否？
母液
晶体
(可溶性杂质和部分被提纯物)
(产品)
（1）洗涤沉淀或晶体的方法：往盛有晶体的过滤器中注入
蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全
滤出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。（2）检验洗涤效果：
取最后一次的洗出液,再选择适当的试剂，是否检验出含有某些离子或物质。
（1）粗苯甲酸的状态：灰黄色粉末。
（2）加热边搅拌：上面漂浮物为未溶解的苯甲酸。
（3）滤液静置冷却：不断有白色晶体析出。
（4）重结晶后苯甲酸的状态：白色片状晶体。
思考与交流
(1)实验所需仪器；酒精灯、三脚架、石棉网、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸
(2)烧杯经冷却结晶后，混合物应如何进一步分离？过滤后得晶体。
(3)粗品全溶后为什么要再加入少量蒸馏水？
减少趁热过滤过程中损失苯甲酸。
温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。
(4)归纳固体有机粗品
溶于溶剂，制成热溶液，结晶，过滤，洗涤

2024届全国高考化学二轮复习课件第三篇考前回归第一讲回归化学(或离子)方程式

2OH－＋CO2(少量)═══CO23- ＋H2O 向 NaOH 溶液中通入过量 CO2： OH－＋CO2(过量)═══HCO－ 3
3. HCO－ 3 ＋OH－═══CO23- ＋H2O 4. NaHCO3 溶液中滴加过量的澄清石灰水：
HCO－ 3 (少量)＋Ca2+＋OH－═══CaCO3↓＋H2O
二轮提优导学案化学
第三篇考前回归
第一讲回归化学(或离子)方程式
回归 1 常考的化学方程式
1．Na 在空气中加热：2Na＋O2══△══Na2O2 2．2Na2O2＋2CO2═══2Na2CO3＋O2 3．氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl＋2H2O═电═解══2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 4．工业制钠：2NaCl(熔融)═电═解══2Na＋Cl2↑ 5．工业制镁：MgCl2(熔融)═电═解══Mg＋Cl2↑ 6．工业制铝：2Al2O3(熔融)═冰电═晶解═石═4Al＋3O2↑
25. Br2＋SO2＋2H2O═══4H＋＋2Br－＋SO2426. I2＋SO2＋2H2O═══4H＋＋2I－＋SO2427. ClO－＋SO2＋H2O═══Cl－＋SO24- ＋2H＋ 28. SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色：
2MnO－ 4 ＋5SO2＋2H2O═══2Mn2+＋5SO24- ＋4H＋
36. 3Fe2+＋4H＋＋NO－ 3 ═══3Fe3+＋NO↑＋2H2O 37. SiO2＋2OH－═══SiO23- ＋H2O 38. 向 Na2SiO3 溶液中通入少量二氧化碳：
SiO23- ＋CO2 (少量)＋H2O═══H2SiO3↓＋CO23向 Na2SiO3 溶液中通入过量二氧化碳： SiO23- ＋2CO2(过量)＋2H2O═══H2SiO3↓＋2HCO－ 3

高三回归教材.ppt

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回归教材基本的原则
一、在需要的时候回归教材，不是为了回归教材而回归教材。
什么是需要的时候，在高三复习的整个阶段都是，都有需要看书的时候，而不单单是最后一个月。当然最后一个月必须要回归教材。什么是需要的时候？在做错题目的时候；基本知识有遗忘的时候；题目不会做的时候；总结归纳的时候；不想做作业的时候等等。
高考冲刺如何回归教材
回归教材时间安排
• • • • • • 5.11——5.16 适应性考试一轮：5.17——5.21 为期5天（5.20，5.21）二轮：5.22——5.26为期5天（5.25，5.26）三轮：5.27——5.30为期4天（5.30）四轮：5.31——6.3 为期4天
• 共十一天
谢谢！
四、回归课本要以记忆知识点为主
并不是记忆所有的知识点，而是记忆那些欠缺的部分（如果不知道什么是欠缺的，我们告诉你一个方法，拿着课本目录，能想到这章的内容/重点/常考点/串联起来的就是你基本掌握的，有模糊或者根本构建不起来框架的，一定要好好复习，这就是你的知识盲区！），争取一次到位，因为没有足够的时间让你去重复记忆。
二、从教材到题目
按照课本章节从第一章第一节一直往后看，由于有上一步骤的准备，我们看书自然就知道重点了，于是在经常考的地方认真看，边看书边体会； 1. 在经常出题的地方认真做，边做题边玩味。 2.要把历次考试的试卷、历年高考真题试卷、复习资料摆在课桌的右上方，觉得需要翻题目的时候就翻一下，边翻边体会。 3. 右下方摆上笔记本、草稿纸，边体会边记录。这个记录就是最后两三天复习的重点了。掌握常考点，就能上重点。——经典语录这个过程大概有需要两周。

高考化学三轮复习-如何回归教材.ppt

6.加强理论联系实际，关注时政化工热点。 7.回归常规题型，不做偏题、怪题、繁题。注重答题规范、准确率。 8.自己编题。将教材上的重点知识、错题本上的题目改编成试题, 站在出题者角度感受命题老师的初心。
看考纲：明确主干知识和细节知识。
总结看讲义：对知识查漏补缺。
看教材：尤其阅读书本上的思考题。
通过看考纲明确主干知识和细节知识。高考强调命题要突出主干知识（核心知识）考査，不回避考试的热点和传统题型，不再过分强调知识的覆盖面。 2.仔细阅读回归教材的讲义，审思讲义上的知识点内容，解答典型习题。
3.带着问题阅读教材。如何阅读教材？
如何阅读教材？
1.把书本上的主干知识网络化，把细节知识巩固化，及时查漏补缺，不留复习死角。
2.认真阅读书本上的思考题，如果不会，及时查阅化学笔记、知识总结等。
3.关注教材中图表。图表往往承载丰富的知识，要找出图表中的相似点和不同点，对比学习。 4.充分利用课本资料卡片，加深对课本知识的理解、迁移应用，拓宽思路（不要深究，不要钻牛角尖）。
5.观看实验录像, 增强对实验的感性认识, 提高实验能力。
高考化学三轮复习-如何回归教材？
李斯文 2020.4.27
高度重视回归教材，坚决杜绝重“题目”、“重解题技巧”，轻“教材”。
高考命题取材于教材，基础问题直接来自教材, 能力问题来自对教材问题的变形，创新问题则是对教材知识的提炼升华。
2019上海高考题
如何回归教材？
1.认真研读考纲，清楚考试要求：“了解”、“理解”、“综合运用”。以氨气、氨水为例：（1）氨气有刺激性气味—“了解”；（2化铝溶液中，生成沉淀（沉淀不溶解）—“综合运用”。