湖南省长郡中学2020届《高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修2)》 Word版
湖南省长郡中学2020届高三第2次月考试化学卷化学
湖南省长郡中学2020届高三第2次月考试卷可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 O～16 Mg～24 S～32 Cl～35.5 K～39 Fe～56 Cu～64一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于文献记载的说法正确的是（）A.《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.下列化学用语正确的是（）A.S2一的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.C2H2分子的结构式：D.NaH与重水反应的方程式：3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A.淀粉、CuO、HClO、CuB.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C.KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OHD.普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物5.下列说法正确的是（）A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B.熔融或液态的电解质都能导电C.导电过程中可能发生物理变化，也可能发生化学变化D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低6.下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是（）A.利用①配制一定物质的量浓度的溶液B.利用②制取干燥的氨气C.利用③进行酸碱中和滴定D.利用④制取SO27.若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N AD.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H十数为0.05N A8.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）9.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化纳溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO ⑤(NH4)2CO3A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②③④D.全部10.下列说法正确的是（）A.按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1mol•L一1CuSO4溶液100mL，称取1.6g硫酸铜晶体D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复至原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变11.乙酸橙花醋的结构简式如图所示。
长郡中学2021届高三化学《回归教材_夯实实验》(课件共119页)
13.碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56 1、物理性质
物质 俗名 色态
Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末
NaHCO3 面碱、小苏打 细小白色晶体
水溶性
易溶 Na2CO3>NaHCO3 易溶
与酚酞作用 溶液变红，显碱性 溶液变红，显碱性
2、对热稳定性
现象：A 烧杯中澄清石灰水变浑浊，B 烧杯中澄清石灰水不变浑浊。 结论：①Na2CO3 受热不分解；NaHCO3 受热易分解，生成物中含有 CO2。
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化
溶剂 溶质
水 (不分层)
Br2 红棕
橙黄
棕
I2 紫黑
浅黄
褐
酒精 (不分层)
橙
褐色
苯或汽油 (上层)
四氯化碳 (下层)
橙 橙红 橙 橙红
淡紫 紫红 紫 深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈(棕)褐色。
05 电解水（必修 1，P13）
在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了阴、阳两极上 产生的气体的实验数据如下：
人教版高中化学必修 1 教材实验
01.粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）
溶解
仪器： 烧杯、 玻璃棒
过滤
仪器： 铁架台、烧杯、 玻璃棒、漏斗
蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、坩埚钳、石棉网
01.粗盐的提纯（必修 1，P5-P7）
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
16.铁的氢氧化物的制备（必修 1，P60）
现象：产生红褐色沉淀
迅速
白色沉淀
灰绿色沉淀 最后 红褐色沉淀
离子方程式：Fe 3++3OH－ =Fe(OH) 3↓
2020届湖南省长郡中学高三年级第二次月考高中化学
2020届湖南省长郡中学高三年级第二次月考高中化化学试卷A •热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C .许多化学反应的反应热能够直截了当测量，其测量仪器叫做量热计D .化学反应过程所吸取或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和1L 的氟气吸取270kJ 热量1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ 在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量时量：90min总分值：108分可能用到的相对原子质量：H 〜1, C 〜12, N 〜14, O 〜16, Na 〜23, S 〜32, Cl 〜35.5 Cu 〜64, Zn 〜65, Ag 〜108, Pb 〜207、选择题〔此题包括 16个小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕石油是一种重要能源, 人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源咨询题 的方法不当的是A •用木材作燃料B .用液氢替代汽油 2. 3.C .开发风能D •开发地热以下物质中，能够导电的是A . CO 2B .稀 H 2SO 4C . CuSO 4 5H 2OD .蔗糖以下讲法错误的选项是B .热化学方程式未注明温度和压强时,△H 表示标准状况下的数据4. 以下电离方程式书写正确的选项是A . NaAlO 2= Na ++AlO 2B . NaHCO 3= Na ++HCO 3「C . H 2S=2H ++S 2「D . CH 3COOH = H ++CH 3COO5. 以下有关实验操作错误的选项是用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B .用胶头滴管滴加少量液体C . 给盛有2/3体积液体的试管加热D .倾倒液体时试剂瓶标签面向手心6. : H 2 〔g 〕+ F 2〔g2HF 〔 g 〕+ 270kJ ,以下讲法正确的选项是B .C .D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ 7．钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，那么以下表达错误的选项是〔〕A．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气B. 过氧化钡的化学式是Ba2O2C. 过氧化钡是离子化合物D. 过氧化钠和过氧化钡差不多上强氧化剂8. 以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3「+OH —=CaCO3 J +HOB. 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AIO2「+CO2+ 2H2O=AI〔OH〕3j+CO3「C. 碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2f +HOD. 在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S J +2H9. 有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 混合物与200g 质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为〔〕A. 8gB. 15.5gC. 11.7g D .无法确定10 ．以下实验可行的是〔〕A .用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B. 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C. 用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe"D. 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCI固体混合物11．以下讲法正确的选项是〔〕A. 不用其它试剂便无法区不NaCI、Na2CO3、NaHSO4、AICI3四种溶液B. 实验室常用带玻璃塞的试剂瓶储存NaOH溶液C. 用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D. 用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2==2CuO、C U O+H2SO4=C U SO4+H2O符合绿色化学的理念12．常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A .含有大量S2「的溶液：CIO「、NaS C「、CO32「B. 无色澄清溶液：MnO4一、SO42一、K+、Fe3+C. 能使pH试纸变红的溶液：NH4*、Na+> SO42「、Fe3+D .水电离产生的 c 〔H +〕= 1X10「12mol /L 的溶液: 13 •以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是上析出金属质量最大的是以下有关它的推断中错误的选项是A .”另一种反应物'’一定只具有氧化性 B. CuH 既可做氧化剂也可做还原剂 C. 2CuH+3CI 2==2CuCI 2+2HCI f 〔燃烧〕 D. CuH+HCI==CuCI+H 2 f 〔常温〕 16.关于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P +15CuSO 4+ 24H 2O = 5CU 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4，以下关于该反应的讲法正确的选项是〔 〕A. CuSO 4发生了氧化反应B. 生成1 mol H 3PO 4时，有10 mol 电子转移C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6 : 5D. 白磷只作还原剂二、非选择题〔共 60分〕17.〔6分〕某一反应体系中有反应物和生成物共 5种物质：S 、H 2S 、HN03、NO 、HCO 3_、NH 4+、C 「、Ca 2+A .①干燥CI 2B .②检验K 2CO 3中的C .③石油的蒸馏D .④吸取NH 314 .电解 100mL 含 c 〔 H +〕= 0.30moI/L的以下溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论A. 0.10mol/LAg + B . 0.02moI/L Zn 2+ C . 0.20mol/L Cu 2+D. 0.20moI/L Pb 2+15 .氢化亚铜〔CuH 〕是一难溶物质，用CuSO 4溶液和”另一种反应物'’在40 C ~50 C 时反应可生成它。
2020届高考化学回归教材看书指南-必修2
必修 2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1、书下注解③中，金属的原子半径指固态金属单质里2个邻近原子核间距离的一半。
P52、图1-3 钾在空气中燃烧图1-4 钾与水反应P63、液态钠可用作核反应堆的传热介质。
P74、P7书下注解元素的金属性判据5、P9书下注解元素的非金属性判据6、核素与同位素P10 考古14C7、关于元素的相对原子质量P108、书后习题7题P11第二节元素周期表1、科学实验实验1可知镁与沸水反应生成的氢氧化镁可以使酚酞变红。
P15镁与水反应较慢，产生H2量校少，看不到时产生的氢氧化镁，只能通过H2的产生和酚酞指示剂的变色认定反应的发生，说服力不强。
根据水溶液中KCl NaCl有阻止Mg(OH)2薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水实验。
2、科学探究阅读中提到氢气和氯气光照会爆炸。
P163、P17书下注解关于价电子4、人造元素P18 掌握原理和简单的构造第三节化学键1、图1-10钠与氯气反应的现象、缺点。
图1-11一些氢化物的沸点，了解NH3、H2O和HF的沸点为同族氢化物中最高（NH3仅比SbN3低）P242、分子间作用力和氢键P24 图1-12 水分子间的氢键3、P29书后习题10题注意氧族元素的性质变化。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、能量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。
结冰实验的操作、现象和反应的化学方程式。
2、生物体中的能量转化P34第二节化学能与电能1、资料卡片一次能源和二次能源P392、发展中的化学电源P42~433、充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行P434、镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质。
P435、P44燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等，这时，电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。
请参看选修四P77第四节化学反应的速率和限度1、实验2-6在H2O2分解反应时，FeCl3比MnO2催化效果好。
回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)
人教版高中化学选修4教材实验目录01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
高三化学回归教材人教版化学必修2
回归课本之必修二1.金属性和非金属性P6 图1-3钾在空气中燃烧。
锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。
仔细观察泥三角，三角架，坩埚。
IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。
VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。
卤素中的F无正价。
F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。
P9 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。
P10最后一自然段，考古时用146C测定一些文物的年代。
21H、31H用于制造氢弹。
P15-16 科学探究。
镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。
三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。
硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高价氧化物对应水化物的酸性越来越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）P18 第三自然段。
在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。
在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。
P20 第11题。
明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为主族序数。
2.化学键①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。
②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键(AlCl3)，非金属元素原子之间可以形成离子键(NH4Cl等铵盐)。
湖南省长沙市长郡中学2020届高三高考模拟卷二理综化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：O-16P-31S-32C1-35.5Fe-56Ni-59第Ⅰ卷选择题(共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A.陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.“水滴石穿”主要是溶解了的雨水对石灰石的溶解作用D.严格地讲通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收8.下列关于有机化台物的说法正确的是A.C3H2Cl6有4种同分异构体B.氯乙烯和聚乙稀均能发生加成反应C.的名称为异丁烷D.C2H4和C4H8—定是同系物9.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸溜等过程。
下列有关图示操作正确的是甲乙丙丁A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用乙所示的方法过滤得含I-的溶液C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl410. 下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓B.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.向KA1(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O11. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。
常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH 如图所示（已知lg2=0.3)。
下列说法正确的是A.简单阴离子的还原性：Z<WB.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解D.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物12. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
2020年新编高中化学教材人教版课本实验整理回归课本名师资料
2020年新编⾼中化学教材⼈教版课本实验整理回归课本名师资料⾼三化学课本实验整理13周⾼三（）班姓名：________________1：必修胶体的配制：P26 Fe(OH)胶体的配制：将烧杯中的____________加热⾄沸腾，向____________3中逐滴加⼊____________________饱和溶液。
继续煮沸⾄溶液呈____________，停⽌加热。
例1.P47在实验3-2中，切下⼀⼩块⾦属钠，放⼊______中，加热。
实验现象：__________________________________________________，化学反应⽅程式：______________________________例2.P48科学探究中，加热铝箔后，现象：_____________________________________，通过该实验，说明_________________________________________________________________例3.实验3-3：⾦属钠与⽔反应实验，现象：_____________________________________________，通过该实验现象，说明了什么？_____________________________________________________例4.在P50的科学探究中，铁与⽔蒸⽓反应⽅程式_______________________________________。
在该反应中，氧化剂：_________ 还原剂：_________ 转移的电⼦是：__________例5.在P51实验3-4中，通过该实验说明：_______________________________________________。
在该实验中，⽤这两种不同的⽅法制得等量的H，消耗的铝的质量⽐为：______，消耗的HCl 与2NaOH物质的量之⽐为：________，转移的电⼦⽐为：______。
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人教版高中化学必修 2 教材实验
目录
1钾的化学性质（必修2，P6） (2)
2卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2)
3金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3)
4钠与氯气反应（必修2，P21） (3)
05 放热反应（必修2，P33-P34） (4)
06 吸热反应（必修2，P34） (4)
07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5)
08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5)
09 原电池的设计（必修2，P41） (5)
10 水果电池（必修2，P42） (6)
11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6)
12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7)
13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7)
14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8)
15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9)
16苯的性质实验（必修2，P69） (9)
17*溴苯的制取（必修2，P70） (9)
18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10)
19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11)
20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11)
21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12)
22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12)
23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13)
24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13)
25 铝热反应（必修2，P89） (14)
26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14)
27*煤的干馏（必修2，P95） (15)
28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)
2NaBr+Cl=2NaCl+Br，2KI+Cl=2KCl+I，2KI+Br=2KBr+I
钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
当钠熔成小球后，立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。
若预热不够，钠不燃烧，只冒白烟；若预热过2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑H＜0
Ba(OH)•8H O+2NH Cl=BaCl+2NH↑+10H O H＞0
NaOH+HCl===NaCl+H O H＜0
锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：2H++2e－=H ↑（还原反应）；
果汁中含有酸性物质，与活泼金属可发生氧化还原反应。
水果中含有大量果酸，与活泼金属可发生氧化还原反应。
苯、铁屑、液溴、水、AgNO溶液；圆底烧瓶、导管、锥形瓶、铁架台。
苯、浓硝酸、浓硫酸、蒸馏水；大试管、温度计、烧杯、单孔塞、长玻璃管、酒精灯、铁架台。
2C H OH+2Na→2C H ONa+H↑
Cu
Na CO＋2CH COOH―→2CH COONa＋CO↑＋H O
乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。
稀H2SO4
高温
2H++2I－＋H O ===I ＋2H O
把煤隔绝空气加强热，使它分解的过程，叫做煤的干馏。
煤经过干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物，沸点低的物质或组分首先汽化，将其蒸气导。