高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习(江苏版)讲义册子 第7讲 基础理论综合2017新题赏析
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第12讲 有机化学综合真题赏析新题赏析题一：乙二酸二乙酯（D ）可由石油气裂解得到的烯烃合成。
回答下列问题：（1）B 和A 为同系物，B 的结构简式为 。
（2）反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 。
（3）反应③的反应类型为 。
（4）C 的结构简式为 。
（5）反应②的化学方程式为 。
题二：功能高分子P 的合成路线如下：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是 。
（2）试剂a 是 。
（3）反应③的化学方程式： 。
（4）E 的分子式是C 6H 10O 2。
E 中含有的官能团： 。
（5）反应④的反应类型是 。
（6）反应⑤的化学方程式： 。
（7）已知：。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
题三：化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X 和Z ：（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。
（2）Y→Z的化学方程式是____________。
（3）G→X的化学方程式是___________，反应类型是___________。
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_______。
题四：秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______。
（填标号）a. 糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为__________。
（3）D中官能团名称为_______，D生成E的反应类型为_________。
（4）F 的化学名称是____________，由F生成G的化学方程式为________________。
江苏省2018届高考化学创新复习适合二轮三轮复习知识组
知识组块七七种典型元素命题点1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
关联点元素化合物知识是化学原理、化学实验、化学计算的研究对象，是考查学生各种能力的载体。
又由于物质结构相似，导致性质相似，结构上的递变，引起性质上递变，由此可以类比出很多新的性质，所以这部分内容具有很强大的再生能力，对开拓学生的视野和思维能力的培养有着极为重要的意义。
在初高中化学的学习过程中，主要研究了H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn18种元素及其化合物的性质，由于同族元素在性质上有很大的相似性，我们选取N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe七种典型元素为代表来复习元素化合物的知识。
为了提高备考效率，二轮复习时要注意以下五点：1．以氧化还原反应理论为主线，辨识重点，突破难点：复习元素及其化合物知识，氧化还原反应是重要线索，依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物，通过化合价推断物质的性质。
要注意各物质之间的联系，通过物质之间的联系形成知识网络。
（见图1、图2）图1 氮元素单质及化合物之间的转变图2 铁元素单质及化合物之间的转变2．以典型物质的性质、制备及用途为副线，辐射其它元素化合物及原理，培养归纳、整理能力。
3．归类制表找性质上的关联表1：单质的性质比较表2：氢化物的性质比较表3：氧化物的性质比较表4：酸、碱的性质比较表5：盐的性质比较4．金属冶炼方面的关联：（1）钠：电解法：2NaCl=====电解2Na+Cl 2↑（2）铝：电解法：2Al 2O 3=====电解4Al+3O 2↑(注意不能用AlCl 3，因为AlCl 3不是离子化合物） （3）铁：热还原法：Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2↑ 5．大气污染防止和处理上找关联（1）减少污染物排放量。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版课后
第10讲无机化学综合2017新题赏析题一：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，某实验小组的同学对于高铁酸钠消毒后铁元素的存在形式展开如下探究：【提出猜想】猜想1：全部为Fe2+猜想2：全部为Fe3+猜想3：Fe2+和Fe3+都有【设计实验】(1)证明溶液中只含有Fe2+的实验操作是_________________________________。
(2)某实验小组将消毒后的溶液分在两支试管中，进行如下实验：步骤一：向试管1中加入K3[Fe(CN)6]溶液，现象是__________，所以溶液中不存在Fe2+；步骤二：向试管2中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色，所以溶液中存在Fe3+。
【实验结论】高铁酸钠消毒后溶液中只存在Fe3+。
(3)小明同学认为上述实验结论不够严谨，原因是_________________________。
题二：某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L的KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第22讲化学综合计算真题赏析新题赏析题一：CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 mol CO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。
若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
题二：随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。
（选填“增大”、（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）碳酸：H2CO3，K i1=4.3×10-7，K i2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，K i1=5.9×10-2，K i2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版课后
第9讲无机化学综合真题赏析题一：某化学小组用下图装置电解CuCl溶液制少量漂白液：2(1)其阳极的反应式是；导气管W端应与出气口连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl。
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1 g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2 g。
①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会(偏大、偏小、不变)。
题二：KMnO4是一种重要的氧化剂。
(1)①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。
用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是；a．硝酸b．硫酸c．盐酸②将MnO4－氧化C2O42－的离子方程式补充完整：MnO4－+ C2O42－+ ＝Mn2++ CO2↑+。
(2)某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸钠)溶液的反应过程，进行如下实验：①配制100 mL 0.0400 mol•L－1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是；②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录的现象如下：请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因；③用配制好的0.0400mol•L－1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。
每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件目录
2018年高考全真模拟试题(一) 2018年高考全真模拟试题(二) 2018年高考全真模拟试题(三)
4
专题八 水溶液中的离子平衡 专题九 金属元素及其化合物 专题十 非金属元素及其化合物 专题十一 几种常见的有机物 专题十二 化学实验常用仪器和基本操作 专题十三 化学实验方案的设计与评价 专题十四 物质结构与性质 专题十五 有机化学基础
3
大二轮 ·化学（经典版）
第二编 高考必备方略
方略一 高考必备的化学方程式 方略二 考前必懂的规律和原理 方略三 高分必备的思维方法 方略四 应试技能专训
大二经典版）
第一编 专题重点突破
专题一 物质的组成、性质、分类 化学用语 专题二 化学常用计量 专题三 氧化还原反应和离子反应 专题四 物质结构 元素周期律 专题五 化学反应与能量变化 专题六 电化学原理及其应用 专题七 化学反应速率和化学平衡
2
大二轮 ·化学（经典版）
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第10讲无机化学综合2017新题赏析题一：某小组在验证反应“Fe + 2Ag+ = Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，（资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；NO-具有氧化性，可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中3假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d 成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。
其中甲溶液是___________，操作及现象是____________________。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+ 浓度变化的原因：__________。
题二：锂是最轻的活泼金属，其单质及化合物有广泛的用途。
回答下列问题：（1）用碳酸锂和________反应可制备氯化锂。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第6讲 基础理论综合真题赏析新题赏析题一：下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.11mol L -⋅3CH COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将3CH COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量3AgNO ，溶液中(Cl )(Br )c c --不变题二：元素铬（Cr ）在溶液中主要以3 C r +（蓝紫色）、4Cr(OH)-（绿色）、227Cr O -（橙红色）、24CrO -（黄色）等形式存在。
3Cr(OH)为难溶于水的灰蓝色固体。
回答下列问题：（1）3C r +与3 A l +的化学性质相似。
在243Cr (SO )溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 。
（2）24CrO -和227Cr O -在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为11.0mol L -⋅的24Na CrO 溶液中227(Cr O )c -随(H )c +的变化如图所示。
①用离子方程式表示24Na CrO 溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大，24CrO -的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中24CrO -的平衡转化率减小，则该反应的H ∆ 0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用24K CrO 为指示剂，以3AgNO 标准溶液滴定溶液中Cl -，利用Ag+与24CrO -生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl -恰好沉淀完全（浓度等于511.010mol L --⨯⋅）时，溶液中(Ag )c +为 1mol L -⋅，此时溶液中24(CrO )c -等于______1mol L -⋅。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第8讲 无机化学综合经典精讲重难点综合提高题一：下列反应一定有沉淀生成的是（ ）A. 将SO 2通入BaCl 2溶液中B. 将NH 3通入AgNO 3溶液中C. 将Cl 2通入AgNO 3溶液中D. 将NO 2通入Ca(OH)2溶液中重点知识梳理氨气及二氧化氮的性质题二：氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2SO 42CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O 。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。
②乙装置中FeCl 2溶液与Cl 2反应的离子方程式是 。
证明FeCl 2与Cl 2发生了氧化还原反应的实验方法是 。
③丙装置中通入少量Cl 2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g 漂白粉配制成250 mL 溶液，取出25 mL 并向其中依次加入过量稀H 2SO 4、过量KI 溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液：2Na 2S 2O 3+I 2= Na 2S 4O 6 +2 NaI ，共消耗20 mL Na 2S 2O 3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
重点知识梳理氯气的性质制取Cl 2 FeCl 2溶液 Na 2CO 3溶液甲 乙 丙a b c △题三：E和M均为生活中常见的金属元素。
现有如下反应关系：（1）反应①的反应类型是____________________（填序号）。
a.氧化还原反应b.复分解反应c.置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。
反应②的离子方程式是____________________。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第7讲基础理论综合2017新题赏析题一：X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X2是最轻的气体，Y、L与M 三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题：（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为________。
（2）X与M组成的物质为_____（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______________________________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为__________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是_________。
题二：近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_______（填标号）。
A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.1 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为_____________________、_________________________，制得等量H2所需能量较少的是________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g) + CO2(g)COS(g) + H2O(g) 。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=________%，反应平衡常数K= ________。
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2 ______α1，该反应的△H_____0。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版课后
第8讲无机化学综合经典精讲题一：下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A. NaHCO3和Al(OH)3B. BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3题二：将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是( )A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.6 molD. 0.8 mol题三：某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________；(2)B装置的名称是________________________________；(3)E装置的作用__________________________________；(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：__________；(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_______________________________________________。
题四：氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。
某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
请回答：(1)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是________。
②装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第28讲实验设计与评价经典回顾开心自测讲解题一：能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO题二：下列实验目的可以达到的是（）A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢题三：下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO、O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2主要考点梳理【核心知识】（1）设计物质性质的实验方案及其正误判断。
（2）根据物质性质的实验方案进行有关物质结构或物质性质的推断。
（3）设计或选择有关物质制取的实验方案。
（4）对有关物质制取的实验方案进行正误判断。
（5）对实验成败进行分析和判断。
（6）对有关物质性质和制取实验方案进行补充、完善、改进和评估。
金题精讲题一：下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中题二：除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏题三：下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸题四：下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石题五：正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）题六：下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）题七：下列实验方案中，不能．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体第28讲实验设计与评价经典回顾开心自测讲解题一：A 题二：A 题三：B金题精讲题一：B 题二：A 题三：C 题四：A 题五：D 题六：A 题七：C。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版课后
第28 讲实验设计与评价经典回顾题一：下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组() A．KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)题二：下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是() A．NaOH、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl题三：下列实验能达到预期目的的是()A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖题四：下列实验操作中，正确的是()A．在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，其中氢氧化钠是过量的，来配制新制氢氧化铜B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C．试管里加入少量淀粉，再加一定量的稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在题五：下列实验操作中错误的是()A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中题六：下列实验操作，正确的是()①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL 指示剂②配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3④制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜A．①②③B．②⑤C．④D．以上都不正确题七：实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套教师用书专题二化学家眼中的物质世界第7讲氧化还原反应方程式的配平及计
第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算考点 氧化还原反应方程式的配平方法1．配平的三大守恒原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．配平的步骤(1)标化合价。
(2)根据化合价变化求升价总数和降价总数的最小公倍数(选对标准物质)。
(3)求标准物质前的化学计量数。
氧化剂(或还原产物)前化学计量数＝最小公倍数/元素降价总数；还原剂(或氧化产物)前化学计量数＝最小公倍数/元素升价总数。
配平过程中各物质前化学计量数可以出现分数。
(通过化合价升降法配平的化学计量数一般不要改变，除非通分)(4)观察法配平其他物质化学计量数(由已知物质化学计量数结合原子守恒配平未知物质的化学计量数)，如果是离子反应方程式用电荷守恒配平相关物质的化学计量数。
(5)利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
3．补项原则升降总数。
常选用单质分子，如果该分子中所以原子化合价变化相同，则该单质分子可作为标准物质，反之则不可以。
1．(1)[2015·天津卷]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________=== Cl－＋Fe3＋＋________(2)[2015·安徽卷]请配平下列反应的化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2=== NaBH4＋Na2SiO3(3)[2015·浙江卷]完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO－4＋C2O2－4＋________=== Mn2＋＋CO2↑＋________(4)[2015·上海卷]KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式________________________________________________。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版课后
第1讲高考化学二轮复习方法题一：某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
(1)研究盐酸被MnO氧化。
①已知MnO2呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl )较低，设计试验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将i、ii 作对比，得出的结论是__________________________________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ：ⅰ、K闭合时，指针向左偏转ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针偏转幅度变化不大ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol/L，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________________________________。
(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3 mL浓盐酸，再加入1 mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl，Ⅲ的操作是_______。
(3)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。
题二：某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。
已知：SO2的沸点为 10℃、SO3的沸点为44.8℃。
Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物。
(1)实验前必须进行的操作是_____________________________________。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版课后
第5讲基础理论综合经典精讲题一：下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④＝②>③题二：为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由：_______________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用等式或不等式表示)。
(3)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_______________________________________________________________。
题三：下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11题四：下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强题五：下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是( )A. 0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液：c(NH4+)-c(CH3COO-)＝c(CH3COOH)-c(NH3·H2O)B. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C. 25 ℃时，BaCO3饱和溶液(K sp＝8.1×10-9)：c(Ba2+)＝c(CO32-)>c(H+)＝c(OH-)D. 25 ℃时，NH3·H2O和NH4Cl混合溶液[pH＝7, c(Cl-)＝0.1mol·L-1]，c(NH4+)＝c(NH3·H2O)>c(H+)＝c(OH-)题六：25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系，正确的是( )A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)B. Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)D. pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)>c(C6H5ONa )>c(NaOH )题七：下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是( )A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：④>②C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D. 元素的最高正化合价：③＝⑤题八：依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M题九：一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版课后
第3讲基本概念综合真题赏析题一：碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是( )A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO－3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A题二：有关海洋中部分资源的利用(如图所示)的说法不正确的是( )A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl 气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯题三：雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：Ⅱ.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4(连二亚硫酸钠)和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_________________________________。
②装置Ⅲ中可以使Ce4＋再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol甲烷时，理论上可再生________mol Ce4＋。
(2)方法二：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图1所示：①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为________(填序号)。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第26讲二轮复习经典试题回顾(下)重难点串讲题一：下列离子方程式书写正确的是（）A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH- + H+ ＝H2OB．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s) + I- AgI(s) + Cl-C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2C6H5O-+ CO2 + H2O ＝2C6H5OH + CO32-D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe + 4H+ + NO3- ＝Fe3+ + NO↑ + 2 H2O题二：下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02 mol电子通过。
若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ ，②中负极：2H++2e-=H2↑题三：室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是（）A．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比题四：下列实验对应的结论正确的是（）题五：乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。
（1）以下推测正确的是（填字母）。
a．该物质能发生银镜反应b．从分子结构上看，它应该属于芳香烃c．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基。
X可以发生水解反应生成M和N两种有机物。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习江苏版讲义
第11讲有机化学综合经典精讲重难点综合提高题一：下列说法正确的是（）A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应重点知识梳理糖类\油脂\蛋白质的性质题二：下列说法不正确的是（）A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2重点知识梳理煤\石油\天然气题三：下图是由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。
则该物质不具有．．．的性质是（）A．能使紫色石蕊试液变红B．能与烧碱反应C．能发生酯化反应D．发生水解反应重点知识梳理有机物中化学键的特征\不饱和度题四：杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。
又因可作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别及酶催化活性等特殊功能，成为人们关注的一个新的研究课题。
下列关于杯环芳烃说法正确的是（）A．属于芳香烃B．分子式为C44H56O4C．分子中所有原子都在同一平面上D．能与浓溴水发生取代反应重点知识梳理如何判断有机物分子中原子共平面问题题五：“珍爱生命，远离毒品”。
以下是四种毒品的结构简式，有关说法正确的是（）A．K粉的分子式为C13H16ClNOB．这四种毒品都属于芳香烃C．摇头丸可以与NaOH溶液发生反应D．1mol大麻最多可与含4mol Br2的浓溴水发生反应重点知识梳理官能团的性质题六：有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。
用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C 为原料合成A。
（1）有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3 。
有机物B的分子式为。
（2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与．．碱反应，也不能．．．使Br2（CCl4）褪色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第7讲基础理论综合2017新题赏析
题一：X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X2是最轻的气体，Y、L与M 三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为________。
（2）X与M组成的物质为_____（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______________________________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为__________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是_________。
题二：近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_______（填标号）。
A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. 0.1 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为_____________________、_________________________，制得等量H2所需能量较少的是________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g) + CO2(g)COS(g) + H2O(g) 。
在610 K时，将
0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=________%，反应平衡常数K= ________。
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2 ______α1，该反应的△H_____0。
（填“＞”“＜”或“= ”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_______（填标号）。
A.H2S
B. CO2
C. COS
D. N2
题三：丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1—丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g) = C4H8(g) + H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g) +1
2
O2(g) = C4H8(g) + H2O(g) ΔH2 = –119 kJ·mol-1
③H2(g) +1
2
O2(g) = H2O(g)
ΔH3 = –242 kJ·mol-1
反应①的ΔH 1为________ kJ·mol -1。
图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x ______0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________（填标号）。
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 增大压强
D. 降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b ）为丁烯产率与进料气中 n (氢气)/n (丁烷)的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________________。
（3）图（c ）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是________、___________；590 ℃ 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是___________________。
题四：我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl （用R 代表）。
回答下列问题：
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 _________________。
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl （用R 代表）。
回答下列问题：
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。
第二周期部分元素的E 1变化趋势如图（a ）所示，其中除氮元素外，其他元素的E 1自左而右依次增大的原因是_________；氮元素的E 1呈现异常的原因是 _______。
图（a ）
（3）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b ）所示。
① 从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为____，不同之处为______。
（填标号）
A. 中心原子的杂化轨道类型
B. 中心原子的价层电子对数
C. 立体结构
D. 共价键类型
②R 中阴离子5N -中的σ键总数为____个。
分子中的大π键可用符号Пn
m 表示，其中m 代表
参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
66П）
，则5N -中的大π键应表示为____。
③经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b ）所示。
图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(
NH )N—H···Cl、_______________________、
4
_______________________。
图（b）
（4）R 的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为____________。
第7讲 基础理论综合2017新题赏析
题一：（1）；
（2）离子，CaH 2＋2H 2O=Ca(OH)2＋2H 2↑；
（3）第二周期ⅢA 族，H 3BO 3；
（4）-3。
题二：（1）D
（2）H 2O(l)=H 2(g)+2
1O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol ；
H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol ；系统（II ）。
（3）①2.5；2.8×10-3。
②>；> 。
③B
题三：（1）+123kJ·mol -1；< ；AD 。
（2）氢气是产物之一，随着n (氢气)/n (丁烷)增大，逆反应速率增大
（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行；温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短链烃类。
题四：（1）
（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 的2p 能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
（3）①ABD ； C 。
②5；65П。
③(H 3O +)O —H …N ；(4NH +)N —H …N 。
（4）73A (10)d a N M
-⨯⨯⨯。