2020年高考化学总复习经典讲义——晶体结构
高考化学一轮复习配套课件:11.3晶体结构与性质
【解析】选B 。由晶体的结构示意图可知:白球代表铋
原子,且均在六棱柱内,所以Bi为6 个。黑球代表锰原
子,个数为
个)=,6(则二者的原子
个数比为6∶6=1∶1。
2.某离子晶体晶胞的结构如图所示。
试分析: (1)晶体的化学式为________。 (2)晶体中距离最近的2 个X 与1 个Y 形成的夹角 ∠XYX 是________。 (3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol -1 ,晶体的密度
(7)
【加固训练】 1.原子序数依次增大的四种元素A 、B 、C 、D 分别 处于第1 至第4 周期,自然界中存在多种A 的化合物 ,B原子核外电子有6 种不同的运动状态,B与C 可形 成正四面体形分子,D 的基态原子的最外能层只有 一个电子,其他能层均已充满电子。
(1)这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价 电子排布图为________。第一电离能最小的元素是 __________(填元素符号)。 (2)C 所在主族的前四种元素分别与A 形成的化合物 ,沸点由高到低的顺序是__________________(填化 学式),呈现如此递变规律的原因是_______________ ________________________________________。
(5)EF3 中心原子的杂化方式为______________;用价 层电子对互斥理论推测其立体构型为___________。 (6)检验G 元素的方法是_______________________; 请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:____ __________________________________________。
(1)四种元素中电负性最大的是Cl,其基态原子的价电 子排布式为3s 2 3p 5 ,其基态原子的价电子排布图为
2020版高考化学复习物质结构与性质微考点85晶体结构及相关计算(微粒个数,晶体密度,粒子间距,化学式)
晶体结构及相关计算(微粒个数,晶体密度,粒子间距,化学式)1.(2019·广州质检)下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子2.晶体硼的结构如右图所示。
已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点上各有1个B原子。
下列有关说法不正确的是( )A.每个硼分子含有12个硼原子B.晶体硼是空间网状结构C.晶体硼中键角是60°D.每个硼分子含有30个硼硼单键3.(2018·银川模拟)钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是( )A.BaTi8O12B.BaTi4O5C.BaTi2O4D.BaTiO34.(2018·宁夏石嘴山三中月考)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③8,④12D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④5.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是( )A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE6.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的哑铃形C2-2的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C2-2数目为6B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体C.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molD.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个7.(2018·武汉调研)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。
高三化学第一轮复习晶体结构课件
高三化学第一轮复习晶体 结构
本次课件将详细介绍晶体结构的定义、分类、测定和应用,帮助同学们更好 地理解晶体结构。
Байду номын сангаас
晶体结构基础概念
晶体结构定义
晶体是一种具有高度有序 性的物质形态,由周期性 排列的离子、原子或分子 在空间中组成。
晶体的形成和发展
晶体的形成离不开密排有 序的结构及合适的物理条 件,如温度、压力等。
面缺陷
晶体中由面积变化引起的缺陷, 如晶体缺陷、晶粒界和孪晶等。
晶体结构的应用
1 半导体材料
半导体材料的导电性依 赖于其材料内部的晶体 结构,是制造电子元器 件不可或缺的材料。
2 难溶物的制备
通过晶体结构,可以改 变物质的物理性质,制 造出一些原本难以制备 的材料,如磷酸铵。
3 固体酸催化剂
催化反应需要一种特定 的晶体结构及其对反应 物和产物的吸附性能, 固体酸催化剂就是一种。
晶体结构特征
晶体结构的特征包括周期 性、对称性和各向同性等。
晶体结构分类
格子结构分类
晶体对称性分类
晶体的格子结构分为简单晶格、 复式晶格和面心晶格等。
晶体对称性分类包括点群、空 间群和痕量对称性等。
晶体化学分类
晶体化学分类根据化学构成可 分为离子晶体、共价晶体、分 子晶体和金属晶体等。
晶体结构常见类型
1
共价晶体结构
2
共价晶体结构由共用价电子形成的共
价键连接原子,常见的有钻石型和石
墨型等。
3
金属晶体结构
4
金属晶体结构由金属离子和自由电子 构成,共价键性质的晶体,常见的有
面心立方和体心立方等。
离子晶体结构
离子晶体结构由正负离子组成,常见 的有NaCl型、CsCl型和石榴石型等。
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电,溶于水 一般不具 电和热的 电,水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A.BaTi8O12
B.BaTi4O6
C.BaTi2O4
D.BaTiO3
解析:选 D。Ba 在立方体的中心,完全属于该晶胞;Ti 处于
立方体的 8 个顶点,每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用,即
只有18属于该晶胞;O 处于立方体的 12 条棱的中点,每条棱为四
个立方体共用,故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1.四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大, 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高, 较高
由题意知,该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X,设晶胞的边长为 a
cm,则有 ρ a3NA=12M,a= 3 2ρMNA,则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
高三化学高考备考一轮复习题型专攻晶胞的结构课件
高考必备
1.常见原子晶体结构分析 (1)金刚石 ①每个C与相邻4个C以共价键结合,形成正四面体结构 ②键角均为109°28′ ③最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内 ④每个C参与4个C—C键的形成,C原子数与C—C键数之比为1∶2 ⑤密度=N8A××1a23(a 为晶胞边长,NA 为阿伏加德罗常数的值)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
解析 已知AlCr2具有体心四方结构,如图所示, 灰球个数为 8×18+1=2,白球个数为 8×14+2=4,结合
化学式 AlCr2 可知,白球为 Cr,灰球为 Al,
即处于顶角位置的是Al原子。设Cr和Al原子半径分别为
rCr和rAl, 则金属原子的体积为4π3r3Cr×4+4π3r3Al×2=8π2r3C3r+r3Al,
解析 以晶胞立方体中右侧面心中Hg原子为例,同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2,右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近,因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目
为4。
个CO 一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4,其单层平面结构如图1,晶胞结构如图2。
2 ①每个Si与4个O以共价键结合,形成正四面体结构
4×58.5 NA×a3
168.5 NA×a3
4×97 NA×a3
4×78 NA×a3
(2)晶格能 ①定义:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。晶格能是反映离子晶体 稳定性的数据,可以用来衡量离子键的强弱,晶格能越大,离子键越强。 ②影响因素:晶格能的大小与阴阳离子所带电荷数、阴阳离子间的距离、 离子晶体的结构类型有关。离子所带电荷数越多,半径越小,晶格能越大。 ③对离子晶体性质的影响:晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且 熔点越高,硬度越大。
2020年高考化学一轮总复习文档:第十二章第38讲晶体结构与性质含答案
第38讲晶体结构与性质1.晶体和晶胞(1)晶体与非晶体(2)获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞①概念:描述晶体结构的□11基本单元。
②晶体与晶胞的关系:数量巨大的晶胞“□12无隙并置”构成晶体。
③晶胞中粒子数目的计算——均摊法:如某个粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有□131n属于这个晶胞。
2.四种类型晶体的比较3.离子晶体的晶格能(1)定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:□31kJ·mol -1。
(2)影响因素①离子所带电荷数:离子所带电荷数越□32多,晶格能越□33大。
②离子的半径:离子的半径越□34小,晶格能越□35大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大,形成的离子晶体越□36稳定,且熔点越□37高,硬度越□38大。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,并指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
(×)错因:自发地呈现多面体外形的才是晶体,人为制造出的具有规则几何外形的固体如玻璃、木材、陶瓷等均不是晶体。
(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。
(√)错因:__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。
(×)错因:区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验。
(4)1 mol金刚石和SiO2中含有的共价键数目均为4N A。
(×)错因:1_mol金刚石含有的共价键数目为2N A。
(5)金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子。
(√)错因:__________________________________________________________(6)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
高中化学选修三第三章晶体结构复习ppt课件
2.物理特性 ①较低的熔沸点(部分易升华) ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的
分子的极性相关 —— 相似相溶
➢原因:分子间作用力很弱
构成分子晶体的粒子是分子,粒子间的相 互作用是范德华力力或氢键
.
3. 典型的分子晶体
①.所有非金属氢化物:H2O,H2S,NH3,CH4 ②.部分非金属单质:X2,O2,H2, S8,P4,C60 ,
.
二.原子晶体
1.概念:相邻原子间成粒子之间的作用:共价键 熔化时需克服的作用:共价键
原子晶体中,成键元素原子半径越 小,共价键键能越大,熔点越高。
.
2.物理特性
①.熔点和沸点很高 ②.硬度很大 ③.一般不导电,但晶体硅、锗是半导体 ④.且难溶于一些常见的溶剂
石墨更稳定。
.
三.离子晶体
1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的
晶体。
2.成键粒子:阴、阳离子。 3.相互作用力:离子键。
晶格能:气态离子形成1摩离 子晶体时释放的能量,通常 取正值。或指拆开1mol离子 晶体使之形成气态阴离子和 气态阳离子所吸收的能量。
4.熔化所需克服作用力:离子键。
化合物所含离子所带电荷(主要因素)越多、离 子半径越小,晶格能就越大,其熔沸点就越高 ,硬度就越大。如:NaCl>KCl ; CaO>BaO
5.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分 的盐类。
.
6.离子晶体的物理性质
(1) 熔沸点 较高 , 难挥发。
(2) 硬度 较大 ,难压缩。
(3) 水溶性 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂 (如苯、汽油、CCl4等)。
(4) 导电性 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
高考化学专题复习——化学键、晶体结构
化学键、晶体结构
化学键
1.概念:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键2.分类:离子键
化学键共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
1.离子键
(1)概念:由阴阳离子间的静电作用而形成的化学键
[讨论]阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引?(2)表示方法
①电子式
②形成过程
2.离子化合物
(1)概念;通过离子键形成的化合物即离子化合物
(2)离子化合物的特点:
二、共价键和共价化合物
1.共价键
(1)概念:原子间通过共用电子对形成的化学键
(2)分类:①极性共价键:同种原子间形成的共价键共价键
②非极性共价键:不同种原子间形成的共价键(3)表示方法:
①电子式
②结构式
③形成过程
2.共价化合物
(1)概念:通过共价键形成的化合物即共价化合物
三、分子结构
四、晶体结构
晶体:通常指通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。
晶体规则几何外形是其构成微粒有序排列的外部表现
分类:依据构成晶体的微粒及其作用可分为四类。
1.离子晶体
(1)概念:离子通过离子键形成的晶体
(2)构成微粒:阴阳离子,它们间的作用为离子键(3)典型晶体:
①NaCl
每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+每个晶胞中Na+、Cl-的计算
(4)性质特点。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性:晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的,规则的多面体外形。
对称性:晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性:沿晶格的不同方向,原子排列的周期性和疏密程度不尽相同,因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下:①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用,每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用,每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用,每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有,即为1注意:在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。
(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高。
如熔点:金刚石>碳化硅>硅(3)离子晶体一般地说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大,其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能:1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
(4)分子晶体①分子间作用力越大,物质熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,熔、沸点越高。
④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。
(5)金属晶体金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔、沸点就越高。
高三化学复习基本概念:晶体结构 PPT 通用
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题: (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”) SiC______Si;SiCl4_________SiO2
(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶 体中的一个原子,请在立方体的顶点用 “●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制 取:SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)
子围成的空间几何形状是 正八面体 ;
(5)在晶体中铁元素的离子间最短距离为 3.03×10-10 m。
[例3]金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方
,即在立方体的8个顶点上各有一个金原子,各个面的
面心上各有一个金原子(如图),每个金原子被相邻
的晶胞共用。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗 常数,M表示金的摩尔质量。
观察3
面的边数 3
4
3
5
3
会聚于顶点
的棱数 3
3
4
3
5
探索3 正多面体每一个面只能是正三角形或正方形或正五边形?
可否是正六边形或正七边形等?为什么?
顶点的面角
之和 3×60° 3 ×90° 4×60° 3×108° 5×60° 规律3 凸多面体每一个顶点的面角之和必须小于360°!
正多面体每一个面只能是正三角形或正方形或正五边形!
目的顶点,每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推
算得出此基本结构单元是由 12
个硼原子构成;
共有 30 个B-B键,其中B-B键的键角为 60° 。
想想: SiC是原子晶体,其结构类似金刚石,为C、Si两原子依 次相间排列的正四面体型空间网状结构。如图所示为两个 中心重合,各面分别平行的大小两个正方体,其中心为一 个硅原子,试在小正方体的顶点上画出与该Si最近的C的 位置,在大正方体的棱上画出与该Si最近的Si的位置。
2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业
4.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2 的表述不正确的是 ( )
A.CaF2晶体中Ca2+与F-的配位数之比为2∶1 B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2 C.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同 D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能 导电
粒子间的 范德华力(某 相互作用 些含氢键)
原子晶体 原子
共价键
金属 晶体 金属阳离 子、自由 电子
金属键
离子 晶体
阴、阳 离子
离子键
类型 比较
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
硬度
较小
很大
有的很大, 有的很小
较大
熔、沸点 较低
很高
有的很高, 有的很低
较高
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
难溶于常 见溶剂
子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2、 CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体支链越多,熔、沸点越低。
如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
>
。
(4)金属晶体 金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强, 金属熔、沸点就越高,如熔、沸点:Na<Mg<Al。
【基础小题·诊断】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。 ( ) 提示:×。非晶体没有固定的熔点,不能比较熔点的高 低。
4.晶格能 (1)定义:气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,通 常取正值,单位:_k_J_·__m_o_l_-1_。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数:离子所带电荷数越_多__,晶格能越 大。 ②离子的半径:离子的半径越_小__,晶格能越大。
2020年高考化学复习:晶体结构与性质学案
第3讲晶体结构与性质命题一晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较1.(1)(2018年全国Ⅲ卷,35节选)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是。
(2)(2017年全国Ⅰ卷,35节选)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是。
(1)ZnF2的熔点较高,故为离子晶体。
离子晶体难溶于乙醇等有机溶剂,分子晶体可以溶于乙醇等有机溶剂。
(2)金属键的强弱与半径成反比,与所带的电荷成正比。
(1)离子键;ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小(2)K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱2.(2016年全国Ⅰ卷,37节选)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。
GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强3.(2016年全国Ⅱ卷,37节选)单质铜及镍都是由键形成的晶体。
金属4.(2016年全国Ⅲ卷,37节选)GaF3的熔点高于1000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是。
GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点更高5.(2015年全国Ⅰ卷,37节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。
分子6.(2014年全国Ⅰ卷,37节选)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
X-射线衍射命题二晶胞分析及计算7.(1)(2018年全国Ⅰ卷,35节选)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
2020届高考化学复习《常见晶体模型及晶胞计算》
③六方最密堆积(镁型) Mg、Zn、Ti
六方最密堆积的配位数 =12 每个晶胞含 2 个原子
镁型[六方密堆积] (Be Mg ⅢB ⅣB ⅦB )
12
6
3
54
12
6
3
54
12
6
3
54ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A B A B A
找镁型的晶胞
1200
每个晶胞含原子数: 2 配位数: 12
空间占有率:
六方密堆积(镁型)的空间利用率计算:
思考:NaCl、CsCl同属AB型离子晶体, NaCl晶体中N a+的配位数与CsCl晶体中Cs+的配位数是否相等?
CaF2的晶体结构
(1)每个Ca2+周围等距且 紧邻的F-有 8 个, Ca2+配 位数为 8 。
(2)每个F-周围等距且紧 邻的Ca2+有 4 个, F-配位 数为 4 。
FCa2+
采纳这种堆积 的典型代表
空间利用率
配位数
简单立方
Po(钋)
52%
6
体心立方 (钾型)
K、Na、Fe
68%
8
六方最密 (镁型)
Mg、Zn、Ti
74%
12
面心立方最密 (铜型)
Cu, Ag, Au
74%
12
晶胞
原子晶体
金刚石
该晶胞实际分摊到的碳原子数为 (4 + 6 ×1/2 + 8 ×1/8) = 8个。
(1)设NaCl晶胞的边长为acm,则
示晶为胞中Na+和Cl-的最近距离(( 即小)立
方体的边长)为 a/2 cm,则晶胞中 同种离子的最近距离为 a/2 cm。
2020高考二轮复习拓展晶体的结构和性质3
(1)掺杂后晶体的化学式为
;晶胞类型为
;如
果C60-为顶点,那么K+所处的位置是 中心的K+到最邻近的C60-中心距离是
;处于八面体空隙 pm。
(2)实验表明C60掺杂K+后的晶胞参数几乎没有发生变化,试给 出理由。
(3)计算预测C60球内可容纳半径多大的掺杂原子。
这个题目的关键是掺杂C60晶胞的构建。C60形成如下图所示的面心立 方晶胞,K+填充全部八面体空隙,根据本文前面的分析,这就意味
题目:经 X射线分析鉴定,某一离子晶体属于立方晶系,其
晶胞参数 a=403.lpm。晶胞顶点位置为Ti4+所占,体心位置
为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。请据此回答或计算:
[1]用分数坐标表达请离子在晶胞中的位置; [2]写出此晶体的化学式; [3]指出晶体的点阵型式和结构基元; [4]指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数; [5]计算两种正离子的半径值(O2-半径为 140 pm); [6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积? [7]O2-的配位情况怎样?
相对原子质量为1.008;光速c为2.998×108m·s-1;忽略吸氢前后
晶胞的体积变化)。
1、
2.晶胞中含有1个La原子和5个Ni原子。
3.计算过程:
六 方 晶 胞 体 积 : V = a2csin120° = (5.11×10-8)2
×3.97×10-8×31/2/2=89.7×10-24cm3
[6] Ba2+和O2-联合组成哪种型式的堆积?
60
根据计算结果可知,一个晶胞中包含4个{[(NH2)2CO]2H}2SiF6,即一个晶胞中有8个脲合质子[(NH2)2CO]2H+。
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第五章晶体结构§5-1晶体的点阵理论1. 晶体的结构特征人们对晶体的印象往往和晶莹剔透联系在一起。
公元一世纪的古罗马作家普林尼在《博物志》中,将石英定义为“冰的化石”,并用希腊语中“冰”这个词来称呼晶体。
我国至迟在公元十世纪,就发现了天然的透明晶体经日光照射以后也会出现五色光,因而把这种天然透明晶体叫做"五光石"。
其实,并非所有的晶体都是晶莹剔透的,例如,石墨就是一种不透明的晶体。
日常生活中接触到的食盐、糖、洗涤用碱、金属、岩石、砂子、水泥等都主要由晶体组成,这些物质中的的晶粒大小不一,如,食盐中的晶粒大小以毫米计,金属中的晶粒大小以微米计。
晶体有着广泛的应用。
从日常电器到科学仪器,很多部件都是由各种天然或人工晶体而成,如,石英钟、晶体管,电视机屏幕上的荧光粉,激光器中的宝石,计算机中的磁芯等等。
晶体具有按一定几何规律排列的内部结构,即,晶体由原子(离子、原子团或离子团)近似无限地、在三维空间周期性地呈重复排列而成。
这种结构上的长程有序,是晶体与气体、液体以及非晶态固体的本质区别。
晶体的内部结构称为晶体结构。
晶体的周期性结构,使得晶体具有一些共同的性质:(1) 均匀性晶体中原子周期排布的周期很小,宏观观察分辨不出微观的不连续性,因而,晶体内部各部分的宏观性质(如化学组成、密度)是相同的。
(2) 各向异性在晶体的周期性结构中,不同方向上原子的排列情况不同,使得不同方向上的物理性质呈现差异。
如,电导率、热膨胀系数、折光率、机械强度等。
(3) 自发形成多面体外形无论是天然矿物晶体还是人工合成晶体,在一定的生长条件下,可以形成多面体外形,这是晶体结构的宏观表现之一。
晶体也可以不具有多面体外形,大多数天然和合成固体是多晶体,它们是由许多取向混乱、尺寸不一、形状不规则的小晶体或晶粒的集合。
(4) 具有确定的熔点各个周期内部的原子的排列方式和结合力相同,到达熔点时,各个周期都处于吸热溶化过程,从而使得温度不变。
(5) 对称性晶体的理想外形和内部结构具有对称性。
(6) X射线衍射晶体结构的周期和X射线的波长差不多,可以作为三维光栅,使X射线产生衍射现象。
X射线衍射是了解晶体结构的重要实验方法。
2. 周期性(a)(b)上面两个图形均表现出周期性:沿直线方向,每隔相同的距离,就会出现相同的图案。
如果在图形中划出一个最小的重复单位(阴影部分所示),通过平移,将该单位沿直线向两端周期性重复排列,就构成了上面的图形。
最小重复单位的选择不是唯一的,例如,在图(a)中,下面任何一个图案都可以作为最小的重复单位。
确定了最小的重复单位后,为了描述图形的周期性,可以不考虑重复单位中的具体内容,抽象地用一个点表示重复单位。
点的位置可以任意指定,可以在单位中或边缘的任何位置,但一旦指定后,每个单位中的点的位置必须相同。
如,不论点的位置如何选取,最后得到的一组点在空间的取向以及相邻点的间距不会发生变化。
对图(b)也用同样的方法处理,可以得到完全相同的一组周期性排列的点。
这样的一组抽象的点集中反映了2个图形中重复周期的大小和规律。
以上是一维周期性排列的例子,如果图案在二维的平面上不断重复,也可以用相同的方式处理。
还可以进一步推广的三维的情况。
3. 结构基元在晶体中,原子(离子、原子团或离子团)周期性地重复排列。
上面我们在图形找出了最小的重复单位,类似的,可以在晶体中划出结构基元。
结构基元是指晶体中能够通过平移在空间重复排列的基本结构单位。
【例】一维实例:在直线上等间距排列的原子。
一个原子组成一个结构基元,它同时也是基本的化学组成单位。
结构基元必须满足如下四个条件:化学组成相同;空间结构相同;排列取向相同;周围环境相同。
【例】一维实例:在伸展的聚乙烯链中,-CH2-CH2-组成一个结构基元,而不是-CH2-。
注意,上图所示的聚乙烯链结构中,红色和蓝色的球虽然均表示-CH2-,可它们各自的周围环境并不相同。
上图右侧画出了两种CH2-CH2-CH2片段,其组成和结构相同,但从空间位置关系来看,两者的取向不同,其中一个可由另一个通过旋转180 而得,这表明相邻-CH2-的周围环境不同,因而,-CH2-只是基本的化学组成,而不是结构基元。
【例】二维实例:层状石墨分子,其结构基元由两个C原子组成(相邻的2个C原子的周围环境不同)。
结构基元可以有不同的选法,但其中的原子种类和数目应保持不变。
上图用阴影部分标出了3种选法,但在每种选法中结构基元均含有2个C原子。
如,在第三个图中,六边形的每个角上只有1/3的C 原子位于六边形之内,所以平均有2个C原子属于一个六边形。
【例】二维实例:NaCl晶体内部的一个截面。
一个Na+和一个Cl-组成一个结构基元(四边形内部有1个Na+,顶角上的每个Cl-只有1/4属于结构基元)。
【例】二维实例:Cu晶体内部的一个截面。
一个Cu原子组成一个结构基元。
【例】三维实例:Po晶体。
结构基元含1个Po原子。
【例】三维实例:CsCl晶体。
结构基元含1个Cs+和Cl-。
【例】三维实例:金属Na。
每个Na原子的周围环境都相同,结构基元应只含有1个Na原子。
左侧的立方体中含有2个Na原子(每个顶点提供1/8个Na原子,中心提供1个Na原子),它不是结构基元,右侧图中虚线部分包围的平行六面体给出了一种正确的选法。
【例】三维实例:金属Cu (左图所示立方体的每个顶点和每个面的中心有一个Cu原子)。
每个Cu原子的周围环境都相同,结构基元只含有1个Cu原子。
右侧图中虚线部分所示平行六面体为一个结构基元。
【例】三维实例:金刚石。
结构基元含2个C 原子(红色和蓝色分别表示周围环境不同的2种C 原子)。
这是因为:如右图所示,每个C 原子虽然都是以正四面体的形式和周围原子成键,但相邻C 原子周围的4个键在空间取向不同,周围环境不同。
4. 点阵确定了结构基元后,可以不管它的具体内容和具体结构,用一个抽象的几何点来表示它,这个点可以是每个结构基元中某个原子的中心、或某个键的中心、或其它任何指定的点,但每个结构基元中点的位置应相同。
这样就抽象出来一组点。
从晶体中无数结构单元中抽象出来的一组几何点形成一个点阵。
每个点称为点阵点(简称阵点)。
点阵反映了晶体中结构基元的周期排列方式。
(二二)二二二二二二二二二二C 二二二二二(二二二二二二)点阵:点阵是按周期性规律在空间排布的一组无限多个点,按照连接其中任意两点的向量(矢量)进行平移时,能使点阵复原。
或者说当向量的一端落在任意一个点阵点上时,另一端也必定落在点阵点上。
点阵中每个点具有相同的周围环境。
5. 点阵和晶体结构如前所述,结构基元表示晶体中周期性变化的具体内容,它可以是一个原子,也可以是若干相同或不同的原子,取决于具体的晶体结构;点阵代表重复周期的大小和规律,点阵点是由结构基元抽象出来的几何点。
因此,晶体结构可表示为=+二二二二二二二二二二6. 点阵单位(1) 直线点阵:分布在同一直线上的点阵。
a在直线点阵中,连接相邻两个点阵点的向量,称为直线点阵的素向量,用a表示(晶体学中往往用字母加下划线代表向量)。
2a、3a、3a等称为复向量。
素向量a 的长度a 称为直线点阵的点阵参数。
以任何一个阵点为原点,所有点阵点都落在下式所表示的向量的端点上。
a m T m = (m =0, ±1, ±2, …)上式称为平移群。
这是因为这些向量的集合满足群的定义,构成了一个群,群的乘法规则是向量加法。
按照任何一个向量移动阵点,点阵能与原来位置完全重合。
平移群是点阵的代数形式。
(2) 平面点阵:分布在平面上的点阵。
选择任意一个阵点作为原点,连接两个最相邻的两个阵点作为素向量a ,再在其它某个方向上找到最相邻的一个点,作素向量b 。
素向量b 的选择有无数种方式,如下图中的b 1和b 2均可作为素向量。
ab a a b 1b 2素向量a 和b 的长度a 、b ,以及两者的夹角γ=a ∧b ,称为平面点阵的点阵参数。
平面点阵的平移群可表示为b n a m T n m +=, (m,n =0, ±1, ±2, …)根据所选择的素向量,将各点阵点连上线,平面点阵划分为一个个并置堆砌的平行四边形,平面点阵形成由线连成的格子,称为平面格子。
其中的每个平行四边形称为一个单位。
所谓并置堆砌,是指平行四边形之间没有空隙,每个顶点被相邻的4个平行四边形共用。
下面两种图形都不满足并置堆砌的定义。
由于素向量的选择方式有无数种,因此,平面格子也有无数种,下图为对同一平面点阵画出的2种平面格子。
a b a b相应的单位分别为下图所示的平行四边形。
平行四边形单位顶点上的阵点,对每个单位的平均贡献为1/4;内部的阵点,对每个单位的贡献为1。
因此,上图左侧所示的单位只含有一个阵点,这种单位称为素单位;右侧所示的单位含有2个阵点,这种含有2个或2个以上阵点的单位称为复单位。
注意:素向量不一定构成素单位,如上面例子中的复单位就是由素向量构成的。
为方便研究,常采用正当单位,即,在考虑对称性尽量高的前提下,选取含点阵点尽量少的单位。
这要求:①素向量之间的夹角最好是90︒,其次是60︒,再次是其它角度;②选用的素向量尽量短。
对于平面格子,正当单位只有4种形状(5种型式):正方形、矩形、带心矩形、六方和平行四边形。
a a a a ab b b ba=ba∧b=90ºa¹ba∧b=90ºa¹ba∧b=90ºa=ba∧b=120ºa¹ba∧b¹120º♦只有矩形正当单位有带心的(复单位),其它的都是素单位。
如,如果正方形格子带心,一定可以取出更小的正方形素单位。
带心的正方形复单位(非正当单位)更小的正方形素单位(正当单位)(2) 空间点阵:分布在三维空间的点阵。
选择任一点阵点为原点,分别和邻近的3个点阵点相连,构成三个素向量a、b、c,这3个素向量要求互相不平行。
3个素向量的长度a、b、c以及彼此间的夹角α=b∧ c、β=a∧ c、γ=a∧ b称为空间点阵的点阵参数。
空间点阵的平移群可表示为c p b n a m T p n m ++=,, (m,n,p =0, ±1, ±2, …)按照选择的素向量,将点阵点连上线,把空间点阵划分并置堆砌的平行六面体 (这时,每个顶点被八个平行六面体共有),空间点阵形成的由线连成的格子称为晶格。
划分出的每个平行六面体为一个单位。
平行六面体单位顶点上的点阵点,对每个单位的平均贡献为1/8;面上的点阵点对每个单位的贡献为1/2,内部的点阵点,对每个单位的贡献为1。
根据平行六面体单位中包含的点阵点的数目,分为素单位和复单位。