高考化学讲义备忘录
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
关于高三化学必背知识点
关于高三化学必背知识点高中化学有许多需要记忆的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等,经常会让同学们非常苦恼。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高三化学必背知识点内容，欢迎使用学习!高三化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高考备忘录
化学高考备忘录Ⅰ、中学化学常见物质的颜色（1）以红色为基色的物质红色：Cu、Cu2O、HgO 、红磷、在空气中久置的苯酚、Fe(SCN)3溶液、品红溶液、碱液中的酚酞、酸液中的甲基橙、酸液中的石蕊橙红色：浓溴水、溴的CCl4溶液、甲基橙溶液红棕色：溴蒸气、NO2、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶（2）以黄色为基色的物质黄色：S、AgI、Ag3PO4、FeS2 、FeCl3溶液、工业盐酸（Fe3+）、久置硝酸（NO2）、碱液中的甲基橙、天然蛋白质与浓硝酸的颜色反应、Na元素的焰色淡黄色：Na2O2 、AgBr、TNT黄绿色：Cl2、F2、氯水棕黄色：铜在氯气中燃烧生成的烟、铁在氯气中燃烧生成的烟（3）以绿色为基色的物质浅绿色：溶液中的Fe2+、FeSO4·7H2O绿色：浓CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、K2MnO4（4）以蓝色为基色的物质蓝色：溶液中的Cu2+、Cu(OH)2、溶液中I2与淀粉的混合物、碱液中的石蕊浅蓝色：臭氧、液氧蓝色火焰：S、CO、H2、CH4、H2S燃烧的火焰（5）以紫色为基色的物质KMnO4 （固体紫黑色，溶液紫红色）、I2 （固体紫黑色；碘蒸气紫色；浓碘水褐色；碘的CCl4溶液紫色；、碘酒棕褐色）、苯酚遇FeCl3形成紫色溶液、K元素的焰色（6）黑色固体物质碳粉、铁粉；CuO、FeO 、Fe3O4、MnO2；FeS 、CuS、Ag2S 、PbS 、Cu2S （7）白色固体物质难溶于水和稀酸：AgCl 、BaSO4难溶于水但溶于稀酸：Fe(OH)2 、Al(OH)3 、M g(O H)2、AgOH（不稳定，易分解）；CaCO3 CaSO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4；BaCO3、BaSO3；Al2O3、ZnO微溶于水：C a(O H)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3与水反应的氧化物：P2O5；Na2O 、CaO、BaO ；无水CuSO4、硅酸、三溴苯酚。
高考化学知识手册
离子交换膜法电解原理示意图
（一）合成氨条件的选择 (1) 合成氨反应特点：合成氨反应： N2+3H2 2NH3；△ H＜0 ，正反应是体积
(2)依据：化学反应速率和化学平衡理论。 (3)目的：尽可能更快和更多的合成氨。 (4)条件： ①温度： ℃左右。温度高，化学反应速率大，且在此温度下催化剂的活性最 ，提高单位时间内氨的产量。 ，对材料的强度和设备的制造要求也越高，增加生产的投 地进行反 ，因而 达到平衡所需的时间
高（ 考 化 学 备 考 记忆手册）
目 录
第1篇 化工生产……………………………………………3 第2篇 重要的无机化学方程式…………………………...10
第28页
第三篇 元素化合物推断…………………………………...13 第四篇 常见有机化学方程式……………….…………..... 16 第五篇 有机物的合成与推断………. …………….…...….19 第六篇 重要化学实验……………………….……………..25 第七篇 中学化学常见物质俗名…………….……………..38 第八篇 元素周期表………………………………………...41 第九篇 常温下常见酸、碱、盐溶解性表……..………….42 第一篇 化工生产
2、新型无机非金属材料的特性 (1)耐高温、强度高； (2)具有 (3)具有 (4) 。 D、具有生物功能 主要用途 特性； 特性；
思考1、新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的共同特点是（ ） A、耐高温 B、具有电学特性 C、具有光学特性 3、几种重要的新型无机非金属材料 品种 主要特性
氧化铝陶瓷 熔点高、硬度大、无毒、不溶于水、对人 高 级 耐 火 材 料 、 刚 玉 球 （人造刚玉） 体有较好的适应性 磨面等 超硬度、耐磨、抗腐蚀、抗冷热冲击，耐 制 造 轴 承 、 气 轮 机 叶 氮化硅陶瓷 高温、不传热 片、模具等 光导纤维 导光能力强，抗干扰性好，质轻、耐腐蚀 通信材料等 思考2、光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤是光导纤维的简称，制造光导纤维的主 要原料是（ ） A、铜 B、铝 （二）合成材料 C、石英砂 D、水玻璃
高中化学高考必背知识点
高中化学高考必背知识点高中化学高考必背知识点在平平淡淡的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。
相信很多人都在为知识点发愁，以下是小编为大家整理的高中化学高考必背知识点，欢迎阅读与收藏。
高中化学高考必背知识点 11、金属活动顺序表口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
2、盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
3、盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。
4、化学反应基本类型口诀化合多变一（A+BC），分解正相逆（AB+C），复分两交换（AB+CDCB+AD），置换换单质（A+BCAC+B）。
5、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。
6、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
高中化学高考必背知识点 21、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的.金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
化学考试知识点备忘录
一、物质的构成和变化1、分子、原子、元素（01）分子是：保持物质化学性质的最小粒子。
空气、液氧、氧气中含有氧分子。
（02）分子的基本性质是：质量小、有间隔、在运动、同种分子性质相同，不同种不同。
（03）原子是：化学变化中的最小粒子。
（04）原子是由：原子核和核外电子构成。
（05）原子核一般是由：质子和中子构成。
（06）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（07）相对原子质量＝质子数＋中子数（08）元素是：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
（09）决定元素种类的是：质子数或核电荷数（10）决定元素化学性质的是：最外层电子数（11）同种元素的原子和离子都含有：相同的质子数。
（12）元素的分类是：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（13）物质的组成说：“元素”，如水是由氢、氧两种元素组成。
（14）物质的构成说：“分子”或“原子”或“离子”。
（15）水是由：水分子构成，铁是由：铁原子构成，氯化钠是由：钠离子和氯离子构成。
（16）在氢气（H2）、水（H2O）、硫酸（H2SO4）三种物质中：都含有相同的氢元素。
（17）在二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）各一个分子中：所含氧原子个数相同。
（18）分子与原子的本质区别是：在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分。
2、物质的分类（1）混和物：由多种物质组成或由多种分子构成。
例如：空气、矿泉水、自来水都是混和物。
（2）纯净物：由一种物质组成或由一种分子构成。
例如：液氧、二氧化碳、氧化镁、冰水共存物等都是纯净物。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物。
例如：氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉是单质。
（4）氧化物：有两种元素组成的化合物，其中有一种是氧元素。
例如：二氧化硫、水是非金属氧化物，氧化铜、氧化铁是金属氧化物。
3、化学式的意义：例如——CO2①表示二氧化碳这种物质；②表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；③表示二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；④表示二氧化碳的一个分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
高考化学一轮必背知识总结
高考化学一轮必背知识总结1500字高考化学一轮必背知识总结化学是一门有关物质组成、性质、变化和能量的科学。
在高考化学考试中，掌握并理解一些基础的概念和知识点非常重要。
下面是一些你应该必须背诵和掌握的高中化学知识。
1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
2. 原子：原子是一种微小的粒子，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子和中子的总数，原子的原子数等于质子的数目。
3. 元素周期表：元素周期表是一个按照原子序数排列的表格，它将元素按照化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性规律分布。
原子半径、离子半径、离子化能、电子亲和能、电负性等性质随着原子序数的增加而出现周期性变化。
5. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的。
共价键是通过共享电子形成的，离子键是由正负电荷吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子云相互共享形成的。
6. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应过程。
反应物出现在反应箭头的左边，生成物出现在右边。
7. 物质的量：物质的量是物质的量度，用摩尔（mol）表示。
1摩尔是指在物质中含有6.022×10^23个基本粒子（如原子、分子等）。
8. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，用g/mol表示。
摩尔质量等于元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量。
9. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中单位体积的溶质的摩尔数。
用mol/L表示。
10. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间的电子转移反应。
氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给出电子的物质。
12. 反应速率：反应速率是指反应物质在单位时间内消失或生成的数量。
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
13. 平衡常数：平衡常数是指在化学反应达到平衡时，各反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值。
高三化学复习知识点归纳笔记
高三化学复习知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学课本必记知识点和常考知识点(共六大部分)
课本必记知识点和常考知识点第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
高三化学考前速记必备
高三化学考前速记必备湖南师大附中 李 安 罗爱斌 第一章 化学基本概念和基本理论一、化学中常用计量1、相对原子质量 以12C 原子质量的121（约1.66×10－27kg ）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
例如，氢原子的质量约等于12C 原子质量的1/12，所以，氢的相对原子质量约等于1。
2、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量. 注意：两者是一个相对量．．．，是以12C 质量的1/12作标准所得的一个比值，如果标准改变，则相对原子质量、相对分子质量也变。
3、物质的量（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一。
它所表示的意义是含有一定数目粒子的集体。
“摩尔”是表示物质的量的单位，简称“摩”，来源于拉于文moles ，原意是大量的堆积。
如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含的原子数目相同，我们就说该集体的这个量值为1mol 。
（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数的定义值是:1mol 的任何粒子的粒子数即0.012kg 12C 中所含的原子数目。
常用“N A ”表示。
“6.02×1223”是阿伏加德罗常数的近似值。
（3）物质的量与粒子数间的关系物质的量(n)与粒子数(N)间可通过阿伏加德罗常数(N A )这个桥梁建立关系：物质的量(mol)＝123A mol1002.6N -⨯物质所含粒子数＝物质所含粒子数 若两种物质的物质的量相等，则它们所含的粒子数也一定相等，它们的物质的量和粒子数间存在如下关系：2121N N n n =，即它们的物质的量(n)之比等于其粒子个数（N ）之比，从而把宏观和微观联系起来。
（4）物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
摩尔质量（M ）＝)n ()m (物质的量物质的质量（5）气体摩尔体积。
高考学霸笔记化学pdf
关于高考化学的学霸笔记一、基本概念和理论1. 原子理论：了解原子的结构，包括原子核、电子和质子。
熟悉各种元素的原子序数、原子质量和原子半径等基本属性。
2. 分子理论：理解分子是构成物质的基本单位，知道分子的质量、体积和形状等属性。
了解分子之间的相互作用，如范德华力、氢键等。
3. 化学键理论：理解离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
熟悉化学反应中键的断裂和形成过程。
4. 化学反应速率和化学平衡：掌握化学反应速率的概念和表示方法，了解影响反应速率的因素。
理解化学平衡的原理，包括平衡常数、平衡移动等。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的原理，掌握判断氧化剂和还原剂的方法，熟悉常见的氧化还原反应类型。
二、有机化学1. 有机物的分类和结构特点：了解有机物的分类方法，熟悉各类有机物的结构特点。
2. 有机物的性质和变化：掌握各类有机物的物理性质和化学性质，熟悉有机物的变化过程，如烷烃的裂解和聚合等。
3. 有机合成和降解：了解有机合成的基本方法，熟悉有机物的降解过程，如酯的水解、蛋白质的分解等。
三、无机化学1. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族和原子序数等。
了解元素周期律，能够预测元素的性质。
2. 重要元素及其化合物：掌握重要元素及其化合物的性质和变化，如钠、钾、铝、铁、铜等。
熟悉它们的氧化物、氢氧化物、盐等的性质和用途。
3. 配合物理论：理解配合物理论的基本概念，掌握配合物的组成、结构和性质等。
四、化学实验1. 实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
了解实验室安全规则和事故处理方法。
2. 实验技能：掌握常见化学实验技能，如熔点测定、沸点测定、分光光度计的使用等。
熟悉各种化学实验仪器的使用方法和注意事项。
3. 实验设计：能够根据实验目的设计实验方案，进行实验操作并记录数据，进行分析得出结论。
五、化学计算1. 化学计量学：掌握化学计量的基本概念和方法，如物质的量、摩尔质量、气体常数等。
浙江高三化学必背知识点
浙江高三化学必背知识点化学是一门既实用又深奥的学科，对于高三学生来说，掌握化学的必背知识点是非常重要的。
下面将介绍一些浙江高三化学必背知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照原子序数的大小将元素排列起来，通常按照周期和族进行分类。
高三学生需熟悉元素的周期性变化规律，掌握周期表上各个区域的元素特点。
2. 化学键和分子结构学生需要了解各种化学键的类型和特点，包括离子键、共价键、金属键等。
另外，还要掌握常见分子的结构和性质，如水分子、二氧化碳分子等。
3. 有机化学有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构和性质。
高三学生需要了解有机物的命名规则，例如烷烃、烯烃、炔烃等的命名方法，还要掌握常见有机官能团的性质和反应。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中非常重要的一类反应，高三学生要熟悉酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的强弱，掌握中和反应的计算方法。
5. 化学平衡化学平衡是化学反应进行到一定程度时达到的动态平衡状态。
了解平衡常数的概念和计算方法，熟悉影响平衡位置的因素，如温度、压力和浓度等，对于高三学生来说是必备的知识点。
6. 化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度。
学生应了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，同时也要掌握测定反应速率的方法。
7. 阳极和阴极反应高三学生需要了解电化学中的阳极和阴极反应，掌握电池的工作原理和计算方法。
此外，还需要了解电解质溶液中的电解现象和电解定律。
8. 化学能量变化学生需了解化学反应中的能量变化，包括焓变、热力学定律和生成焓等。
对于化学反应的热力学分析和计算非常重要。
9. 配位化学高三学生需要了解配位化学中的配位键、配位数、配位化合物的命名规则等。
此外，还要掌握配位反应和光谱分析等相关知识。
10. 半导体和化学电池学生应了解半导体的基本性质和应用，包括PN结、二极管和晶体管等。
化学电池是化学能转化为电能的重要装置，高三学生要熟悉常见电池的原理和工作方式。
2024年高考化学超全的化学知识口诀大家都需要
2024年高考化学超全的化学知识口诀大家都需要基础篇1.硝基苯的制备硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
解释：(1)硝酸硫酸冷滴苯：意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后，必须冷却后再滴入苯(否则，一方面两酸混合产生大量的热，使混合酸的温度升高，那么一部分浓硝酸将分解了；另一方面，苯的沸点比较低，大量的苯将蒸发掉，影响硝基苯的产率),然后在50-60℃的水浴中反应。
(2)黄色油物杏仁味：意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中，则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里，而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯，硝基苯是无色的液体，由于溶解了一些杂质，所以常显黄色。
(3)温计悬浴加冷管：温计悬浴的意思是说温度计必须悬吊在水浴中，切不可与烧杯底接触；加冷管的意思是说为了防止苯的蒸发，需在试管口塞上一个起冷凝管作用的长玻璃导管。
(4)硫酸催化又脱水：意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。
2.线键式有机物对应分子式求算算碳找拐点，求氢四里减。
解释：(1)算碳找拐点：有一个拐角的地方算一个碳。
意思是说：一根直线两端算两个碳，如果存在一个拐角，那么另外加上一个碳，共三个碳。
因为碳链一般不画成直线型的，这样便于识别。
画成直线的可能有两种情况：链烃上的双键-=—,碳碳三键一=一，这样画出来的结构也一目了然。
所以，数碳的个数只要数几个拐角，再加上末端的就是总的碳个数了。
(2)求氢四里减：计算该碳上的氢原子只需要用4减去该碳上的线，如丙烷是一条折线，中间的碳有2条线，4-2 =2,该碳有2个氢。
比如环丙烷，它的结构简式可以画成一个三角形，它的一个拐点上连接着两条线，就用4-2;若是连接着三条就4-3;双键算两条(碳氧双键也一样),就像乙烯的碳上就有两个氢。
3.观察法配平化学方程式有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳。
氢氧全无找一价，变单成双求配平。
调整只能改系数，原子个等就配平。
配平系数现分数，必乘最小公倍数。
化学高考备忘录(一)
化学高考备忘录为使考前识记性知识便于复习，特编写本录，仅供同学参考。
第一部分:认真审题是解题的关键所谓审题，就是通过阅读题目，理解随目所涉及的化学现象和过程，明确题给条件和要求而进行的思维活动。
经验表明:细致、深入、准确、周密的审题是顺利解题的必要前提。
1.认真审明题中的关键字词。
阅读理解不是就字论字，应边读边想。
对一些关键的字、词、句等应予特别关注，认真推敲，以弄清题意。
如:温度条件(常温、标准状况、给定数据的温度等)：温度不同，则可导致物质状态不同，气体体积不同、反应能否进行及反应程度差异等;浓度条件：对浓溶液和稀溶液应特别注意，因为浓度不同则可导致氧化、还原能力不同、微溶物是否沉淀、溶液中溶质及水量关系等;表述反应程度的条件：过量、足量、适量、少量，定量(即给定数据)、恰好，刚好、完全反应等。
量不同，则可导致反应不同，产物不同，最终结果不同等（要注意，有时两种溶液的相互滴加顺序不同也决定反应程序）;表述范围的条件：限定思考范围、书写范围、判断范围等，如写出属于*类的同分异构体、某元素为短周期元素等，误解范围，则可导致扩大或缩小题目要求，偏离题目要求，答非所问等错误。
2.仔细审清题目中的隐含条件。
任何化学问题，都是在特定条件和范围内根据化学现象和规律拟定的。
有些题设条件直接给出，有些条件却隐含在问题之中。
如果审题时不找出这些隐含条件，就会导致解题不全、错误，甚至无法求解。
如:活泼金属(钠、钾等)与水的反应、二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化、不能大量共存的气体、离子等，溶液呈酸，碱性时H+和OH-的存在事实等都要特别关注。
3.逐个审查、分层剖析、弄清内在联系。
在多角度无遗漏地收集信息后，逐个审查，排除干扰思路的多余条件和信息，并对解题有用的信息作有序贮存，以产生联想，启迪思路、寻求解法。
在明确已知条件是什么，需要求的是什么，还缺少哪些中间条件的基础上，按题意的知识结构解剖为几个层次，层层透彻理解，进而弄清各层题意的内在联系，迅速解决问题。
高考化学知识点归纳熟记（高三）
高考化学知识点归纳熟记高考化学知识点归纳熟记（高三）如果让你来写高考化学知识点归纳熟记，你知道怎么下笔吗?学生如果做好笔记，善于对化学知识进行梳理，总结，把基础知识记忆好，化学高分其实也不难。
下面小编给大家带来高考化学知识点归纳熟记，希望大家喜欢！高考化学知识点归纳熟记ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即"三同"定"一同"。
2.推论(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。
晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
2020年高考化学备忘录 教学素材 精品
2020年高考化学备忘录一、能非常熟练地联想到下列知识点：1．熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子）。
2．操作不同现象不同的反应:Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；3．先沉淀后澄清的反应：（1）AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：（2）AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：（3）NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：（4）澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：（5）次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：4．通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。
苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；5．能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；6两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O27．同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：H2S＋SO2-：；NH3＋NO：；NH3＋NO2：；8．同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：NH3＋HNO3：；9．同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O：；CaC2＋H2O：；Na2S2O3＋H2SO4：；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4：；Al3+、Fe3+和CO32-、HCO3-间的双水解反应：Al3+＋HCO3-：；Fe3+＋CO32-：；10．高中化学重要的化学反应方程式（与化工生产有关）。
化学新高考考前备忘录
化学新高考考前备忘录[有机知识点归类] (强化直觉)1. 可以发生取代反应的有：烷烃（及烷烃基）、环烷烃等与X 2光照；苯及其同系物（苯环）的卤代、硝化等；卤代烃的水解；醇的分子间脱水、酯化；酚与溴水；羧酸酯化、酯的水解等——取而代之，反应前后不饱和度不变。
2. 可以发生加成反应的有：烯烃、炔烃、芳香族（苯环）化合物及其衍生物；醛（或酮）。
（即与H 2加成的是：C=C 、C≡C 、苯环、醛或酮中的C=O ）；（羧酸、酯和氨基酸的羰基C=O 不能与氢气加成）等——加而成之，反应的结果是一定有不饱和度的减少。
3. 可以发生消去反应的有：卤代烃（NaOH 醇溶液共热）、醇（浓硫酸共热）（或分子内脱水）。
规律：与－X 或与－OH 相连接碳原子的邻位碳原子上应有H 。
——消去的结果一定有不饱和度的增加。
如：4. 可以发生氧化反应的有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛、酚（此指：O 2的催化氧化、酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等）——氧化的结果是有机物增加O 或者减少H 。
（有机物的燃烧都是氧化）。
如（含酚羟基的中和反应）：OCH 3CHO OCH 3OH +++2Cu(OH)2+COONaONa 4H 2O Cu 2O ↓可以发生还原反应的有：烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛（酮）。
（如与H 2加成）——还原的结果是有机物增加了H 或减少了O 。
5. 可以发生加聚反应的有：烯烃（及含C=C 的衍生物）。
（特：炔烃、某些醛中的C=O ）。
6. 可以发生缩聚反应的有：乙二酸与乙二醇反应、氨基酸、乳酸、甲醛与苯酚等双官能团或多官能团有机物。
如：OH +CH 2OH H OHn CH 2n H OH n -1)( H 2O7. 可以发生水解反应的有：卤代烃（NaOH 水溶液）、酯（含油脂）、二糖（麦芽糖、蔗糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质。
属于取代反应。
8．醇（-CH 2OH ）−−−→−-）氧化（H 2醛（-CHO ）−−−→−+）氧化（O 羧酸（-COOH ） 注意：二元醇催化氧化C CH 2CH 2OHCOOH CH 2C CH 2CH 2OH9. 与金属钠反应的：醇、酚、羧酸（置换反应）（即—OH 、－COOH ）。
新高考化学知识点汇总手写
新高考化学知识点汇总手写随着新高考改革的深入推进，化学科目在新高考中也发生了一系列变化。
化学作为一门综合性较强的学科，需要掌握的知识点也比较繁多。
为了方便同学们的学习和复习，下面将对新高考化学知识点进行汇总。
一、基础知识点1. 元素和化合物：掌握化学元素的概念以及元素符号和名称的对应关系。
了解化合物的定义和命名方法。
2. 原子结构：了解原子的结构组成，包括质子、中子和电子，并且理解各部分的重要性和特点。
3. 化学键：掌握化学键的种类，如离子键、共价键和金属键，并了解它们的形成和特点。
4. 配位化学：了解配位化学的基本概念和配位键的形成，理解配位数和配位体的概念。
5. 离子反应：掌握离子的形成和反应规律，了解酸碱中的离子反应以及重要的氧化还原反应。
二、化学反应1. 酸碱反应：了解酸碱的定义和性质，并掌握酸碱反应的特点和常见实验现象。
2. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念和氧化还原电位的计算方法。
3. 化学平衡：掌握化学平衡的概念和表达式，了解平衡常数和平衡法则的应用。
4. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，理解反应速率与浓度和温度的关系。
三、化学热学1. 热和能量：了解热的基本概念和测量方法，掌握能量的类型和转化。
2. 反应热和焓变：掌握反应热的定义和测定方法，理解焓变的概念和计算方法。
3. 熵和自由能：了解熵和自由能的概念，理解它们与化学反应的关系。
四、化学动力学1. 反应速率和速率方程：了解反应速率的定义和速率方程的表示形式，理解速率常数和反应级数的计算方法。
2. 影响因素：掌握影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等，并理解它们与速率方程的关系。
五、化学材料1. 金属与非金属：了解金属和非金属的性质和特点，掌握金属材料的制备和性能改善方法。
2. 高分子材料：了解高分子材料的基本概念和种类，理解聚合反应和聚合物的特性。
3. 功能材料：掌握功能材料的定义和应用，了解纳米材料和超导材料的特点和制备方法。
高考化学整合(高考备忘录)
目夺市安危阳光实验学校高考化学考前整合（高考备忘录） 2008。
5一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。
”二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。
用挑战的心态进入解答状态。
三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。
仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。
遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。
四、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。
五、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。
”卸掉“包袱”轻装上阵。
六、减少非智力因素失分近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行!我们有不少同学平日测练都有这样的教训：①会而不对。
②对而不全。
③全而不精。
因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。
力争做到"你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的"。
1.审题规范审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。
⑴排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
⑵请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
⑶要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。
⑷要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
⑸看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。