最新高考化学复习宝典资料上课讲义
2023年高考化学鉴赏复习讲义(归纳最全、最详细)
2023年高考化学鉴赏复习讲义(归纳最全、
最详细)
目录
1. 化学基本概念复
- 原子结构与元素周期表
- 化学键与化合物
- 反应与化学方程式
2. 离子反应与平衡
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 水解反应和酸碱平衡
3. 高分子化合物和物质的结构与性质
- 高分子材料
- 有机化合物的结构与性质
- 烃类的官能团
4. 化学反应动力学与化学平衡理论
- 化学反应速率
- 平衡常数及其影响因素
- 化学平衡原理
5. 化学能量与化学变化
- 燃烧反应和反应热
- 化学动力学与反应速率
- 热力学第一、二定律
6. 化学平衡与溶液
- 水溶液与浓度计算
- 酸碱滴定和pH计算
- 化学平衡与溶液的反应
说明
本讲义旨在为2023年高考化学鉴赏考试做全面复准备。
结合历年高考试题以及重要知识点归纳总结，讲义内容详实，涵盖了所有考试范围内的主要知识点。
鉴于考试中的化学鉴赏部分通常要求考生对化学知识进行较高层次的运用和解析，本讲义将为学生提供充足的练题及相关参考答案，以帮助学生在化学鉴赏方面取得较好的成绩。
请各位考生认真学习本讲义，理解其中的知识点和概念，并积极参与与老师和同学的讨论。
祝愿大家在2023年高考化学鉴赏考试中取得优异成绩！。
高三化学知识点教辅资料
高三化学知识点教辅资料化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学，对于高三学生来说，化学知识点的掌握至关重要。
本文将为高三学生提供一份化学知识点的教辅资料，帮助他们更好地备战高考。
第一章离子键和共价键1. 离子键的概念和特点- 离子的定义：带电的原子或原子团- 简介离子键的形成过程和特点- 离子晶体的性质和结构2. 共价键的概念和特点- 共价键的定义和形成机制- 典型共价键的气体：氢气和氯气- 分子的极性和非极性第二章化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义和特点- 化学反应的定义和表示方法- 反应类型：组成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡状态和化学平衡2. 化学方程式的平衡- 化学方程式的表示和写法- 平衡系数的应用- 平衡常数和平衡常数表达式第三章有机化学基础1. 有机化合物的概念和特点- 有机化合物和无机化合物的区别- 有机物的特征：碳的主链、氢原子和其他原子团2. 有机化合物的命名规则- 代表标识法的命名规则- IUPAC命名法的基本原则和应用- 功能团的命名和表示方法第四章化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的描述和影响因素- 化学反应速率的定义和计算方法- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等 - 反应速率与反应机理的关系2. 化学平衡的观念和条件- 反应的正反向过程和动态平衡- 影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力等- 平衡常数和平衡位置的变化第五章化学键和化学键能1. 化学键的强度和能量- 化学键的概念和分类- 强度和能量的关系- 化学键能计算和应用2. 化学键的性质和应用- 化学键的极性和非极性- 化学键对物质性质的影响- 化学键在化学反应中的作用以上是高三化学知识点的教辅资料，希望能够帮助高三学生巩固和扩展化学知识，取得优异的成绩。
祝愿所有高三学生都能在化学领域获得令人满意的成绩！加油！。
高考化学复习课件(全套)
第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式：（单位） 举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液， 可将1mol NaCl溶于1.00L水中（× ） 2、注意事项： （1）取出溶液： （2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器： （1）托盘天平：①精确度 （0.1g） ②左物右码 （2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与 温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶 中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流： 如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体） 分散系 能否透过滤 纸 溶液 能 能 胶体 能 不能 浊液 不能 不能
能否透过半 透膜
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存： （1）生成沉淀； （2）生成气体； （3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）； （4）氧化还原反应； （5）络合反应； （6）完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤：化合价升降法
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价； （2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低 总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数 （电荷守恒、原子守恒）。
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下 面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物 质（甲）能使上述过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式； （2）反应中硝酸体现了 酸性、氧化性 、 性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的 量是 0.6 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物 质的量增加，原因是： 。 使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。
高考化学重点知识课件+讲义+习题 (4)
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名师点拨
点拨二、氯化钴溶液的变色原理
1.稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化： 操作：向3 mL 0.5 mol· L－1 CoCl2溶液中慢慢滴加约6 mL浓盐酸，观察现象。 将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加入约3 mL蒸馏水，与另一溶液作
自主学习
名师点拨
三、氯化钴溶液的变色原理 在氯化钴溶液中存在下列平衡：
蓝色 粉红色
紫色
蓝色
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名师点拨
四、乙酸乙酯水解条件的比较 H+ 或_______ OH－ 对酯的水解都有催化作用。 1.影响因素：_____ 乙酸乙酯的水解方程式为：______________________________________。
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名师点拨
解析
(1)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，故要采用分液的方法。(2)Na2CO3溶
液的作用是除杂，有利于分层析出。(3)根据题给信息①可知无水CaCl2可与乙醇形成 难溶于水的CaCl2· 6C2H5OH，说明加入无水CaCl2可除去乙醇。蒸馏时加入的试剂， 既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应。(4) 要保证盐酸的体积和所含氢离子浓度 与实验 C组相同；分析实验 A、C组可知，浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降 低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。 答案 (1)分液 (2)ABC (3)乙醇 C (4)①6 6②AC
(2)不移动 加深 向正反应方向移动 加深 向逆反应方向移动 变浅
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第5讲
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
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提•关键能力
1．正向配平。 (1)_5__KI＋__1_KIO3＋_3__H2SO4===_3__I2＋_3__K2SO4＋_3__H2O (2)_2__MnO－ 4 ＋__1_6___H＋＋_1_0____Cl－===_2__Mn2＋＋_5__Cl2↑＋_8__H2O (3)_4__KI＋__2_CuSO4===_1__I2＋_2__CuI↓＋_2__K2SO4 (4)_6__VO2＋＋_1__ClO－ 3 ＋__3_H2O===_6__VO＋ 2 ＋_1__Cl－＋__6_H＋
第一章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应的计算与方程式 的配平
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
课标解读
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1.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应的配平和计算。3.能运用质量守恒定律解 决相关问题。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)： 根据得失电子守恒可得关系式：Cr2O27－～6Fe2＋，则 n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝ 6×5.000×10－2 mol·L－1×22.00×10－3 L＝6.600×10－3 mol Fe 元素质量 m＝6.600×10－3 mol×56 g/mol＝0.369 6 g，则样品中铁的质量分数 ＝03.3.060906gg×100%＝12.32% 。
耗 NaOH 溶液的体积是( A )
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第10章 第62讲 烃 化石燃料
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第62讲烃 化石燃料复习目标1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能正确书写相关反应的化学方程式。
3.了解煤、石油、天然气的综合利用。
内容索引考点一 脂肪烃的结构与性质考点二 芳香烃考点三 煤 石油 天然气真题演练 明确考向课时精练><脂肪烃的结构与性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式必备知识单键C n H 2n ＋2(n ≥1)碳碳双键C n H 2n (n ≥2)碳碳三键C n H 2n －2(n ≥2)2.烷烃、烯烃、炔烃代表物的比较甲烷乙烯乙炔结构简式CH4CH2==CH2CH≡CH结构特点只含单键含碳碳双键含碳碳三键空间结构正四面体平面形直线形物理性质无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水化学性质燃烧淡蓝色火焰火焰明亮且伴有黑烟火焰很明亮且伴有浓黑烟溴(CCl4)不反应加成反应加成反应KMnO4(H2SO4)不反应氧化反应氧化反应主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合3.脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到、______沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐 ；同分异构体之间，支链越多，沸点_____相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐，密度均比水____水溶性均难溶于水1～4液态固态升高越低增大小4.脂肪烃的化学性质(1)取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他 所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a.反应条件：烷烃与气态卤素单质在 条件下反应。
b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX 。
原子或原子团光照c.定量关系： ，即取代1 mol 氢原子，消耗卤素单质生成 HX 。
1 mol 1 mol(2)加成反应不饱和碳原子①加成反应：有机物分子中的 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrCH≡CH＋Br2―→Br—CH===CH—BrCH≡CH＋2Br2―→(3)加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为_____________________________________。
高考化学知识复习重点知识PPT课件
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、 归中反应）。 （5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、 的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
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物质结构、元素周 核外电子排布。 （2）同周期、同主族原子的半径 大小比较。 （3）电子式的正确书写、化学键 存在。 （4）建议能画出短周期元素周期 表的草表。
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阿氏常数与阿氏推论
（1）利用克拉伯龙方程推导“阿 氏4推论”，（P、V、T）条件下对 “物质的量、摩尔质量、微粒数、体 积比、密度比”。 （2）利用克拉伯龙方程计算不同 温度或压强下的体积。 （3）熟悉NA常考查的微粒数目中 固体、得失电子、中子数等内容。
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同分异构体的书写
（1）该内容的作答并不难，相信 自己能很好地完成。
（2）请按官能团的位置异构、类 别异构和条件限制异构顺序一个不 漏的找齐。
（3）本内容最应该做的是作答后， 能主动进行一定的检验。
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有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃 烧的通式。
（2）燃烧最可能获得 的是C和H关系。
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1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
最新高考化学全课时总复习资料(全高中 共302页 附答案)
最新高考化学全课时总复习资料（全高中共302页附答案）目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
答案 C2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第1章 第1讲 物质的组成、性质和转化
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第1讲物质的组成、性质和转化复习目标1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
内容索引考点一 物质的组成与分类考点二 分散系 胶体考点三 物质的性质与变化真题演练 明确考向课时精练><物质的组成与分类1.物质的组成(1)原子游离化合分子离子分子原子必备知识(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素：；磷元素： 。
几种性质不同的单质化学O 2和O 3金刚石、石墨、C 60白磷、红磷2.物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
在化学上常用的分类方法有分类法和分类法。
(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。
树状交叉物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物无机化合物有机化合物1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl 溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水应用举例⑧⑩⑪①②⑨③⑦④⑤⑥2.现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H 2SO 4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO 2气体 ⑭CuSO 4·5H 2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO 4)2·12H 2O ⑱分子式为C 5H 10的烃 ⑲分子式为C 7H 8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第1讲
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
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命题点 3 分散系 胶体
理•必备知识 1.分散系 (1)概念： 1 ___把__一__种__(或__多__种__)_物__质__分__散__在__另__一__种__(_或__多__种__)物__质___中_______________ 形成的混合物体系。
命题点
命题前沿 制胜高考
3．化学反应的分类
化学反应
按反应物、生成物种类及
数目多少分为置 复化 分换 分合 解反 解反 反应 反应 应应
按反应中
3
__有__无__离__子__参__与______分为离 非子 离反 子应 反应
按反应中
4
__有__无__电__子__转__移______分为氧 非化 氧还 化原 还反 原应 反应
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
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考向 2 常见物质的分类
3．对 Na2CO3 分类，不正确的是( D )
A．属于钠盐
B．属于碳酸盐
C．属于正盐
D．属于酸式盐
解析 Na2CO3 由钠离子和碳酸根离子构成，分类可以是钠盐，也可以是碳酸盐，
A、B 正确；正盐是酸和碱完全中和的产物，酸式盐是多元酸部分被碱中和生成的盐，
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②： Fe＋H2SO4===FeSO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③和④： CO2＋CaO===CaCO3
； ； ； 。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第1章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律
二、双线桥、单线桥表示法
2.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_－__1_。 (2)写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：
________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_1_∶__1__。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为 _2_N_a_H__＋__T_iC__l4_=_高=_=_温=_=_T_i_＋__2_N_a_C__l＋__2_H__C_l↑ __(_或___4_N_a_H_＋__T__iC_l_4_=高_=_=温_=_=_T_i_＋__4_N_a_C_l_＋__2_H_2_↑__)_。
√D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
K2S2O8中O从－1价降低到－2价，发生还原反应，A正确； Mn从MnSO4中的＋2价升高到KMnO4中的＋7价，所以KMnO4是氧化产物，B 正确；
根据化学方程式，得关系式8H2O～10e－，消耗3.6 g(0.2 mol)H2O时，转移电子 0.25 mol，C正确； K2S2O8为氧化剂，MnSO4为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是 5∶2，D错误。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
＋2H2O 。
归纳
。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目， 不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）
化学高考总复习讲义
化学高考总复习讲义1.物质的组成,性质和分类教学目标知识技能:掌握分子,原子,离子,原子团,元素的概念;掌握混合物,纯净物,金属,非金属,氧化物,酸,碱,盐及同素异形体的概念;掌握物理变化和化学变化的区别与联系.能力培养:通过对概念的比较和掌握,学会把握概念的内涵与外延,进而培养概括能力;通过对概念的应用,提高分析问题和解决问题的能力.科学思想:通过对相近的概念的比较及物质的分类方法,培养严谨,准确的科学思想.科学方法:学会通过比较和概括,抓住事物的本质和掌握事物内在联系的思维方法.重点,难点相近概念的比较与判断.教学过程设计教师活动【引入】从本节课开始,我们将进入高中化学总复习,首先从基本概念开始复习.【板书】一,原子,分子,离子,元素的概念【提问】什么是原子学生活动思考并回答:原子是化学变化中的最小微粒.【追问】为什么说原子是化学变化中的最小微粒能否理解为原子是构成物质的最小微粒回答:是化学变化中的最小微粒的意思是:分子在化学变化中可以变成新的分子,而原子在化学变化中只是重新组合成新的分子,而不能变成新的原子.要变成新的原子,只有通过核裂变或核聚变才能实现.不能理解为原子是构成物质的最小微粒,因为原子是由质子,中子,核外电子等微粒构成的.【评价】回答很好,对概念的理解一定要准确.【提问】什么是分子思考并回答:分子是保持物质化学性质的一种微粒.也就是说,分子是保持由分子构成的物质的化学性质.离子晶体,原子晶体或金属晶体不是由分子构成的,它们的化学性质由构成晶体的基本微粒,如离子或原子决定. 【追问】是否可理解为分子是保持物质性质的微粒回答:不能,同一种物质在不同条件下可以有不同的状态,可以是气态,液态或固态,这是由构成物质的分子的聚集状态不同所决定的,所以分子只保持物质的化学性质.当物质发生了化学变化,则构成物质的分子转变为新物质的分子.【提问】什么是离子什么是简单离子思考并回答:离子是带电的原子或原子团.它既包括原子得,失电子形成的简单离子如钠离子(Na+),氯离子(Cl-)等,也包括一些较复杂的离子,如氢氧根离子(OH-)和硫酸根离子(SO42-)等带电的原子团.【提问】什么是元素思考并回答:元素是质子数相同的一类原子的统称.【追问】质子数相同的微粒一定是同一种元素吗分析:质子数相同的微粒不一定是同一种元素,因为微粒的含义要比原子广泛.Na+和NH4+的质子数都是11,但它们不是同一种元素;又如CH4和NH3,H2O,HF等分子的质子数都为10,但它们也并非同一种元素.【提问】请比较元素和原子的区别.学生分析和回答后小结.元素和原子的区别在于:1.元素是宏观的概念,原子是微观的概念.例如:我们可以指明水是由氢,氧两种元素组成,但不能说水分子是由氢,氧两种元素组成.2.元素只有种类,没有数量的概念.原子既有微粒的种类又有微粒个数的概念.我们不能说水是由几个氢元素和氧元素组成,但我们可以指出每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成.也就是说,既可以指出构成分子的原子种类,又可以指出构成分子的各种原子的个数.【小结】对概念理解一定要准确,不能似是而非.要注意掌握概念的内涵与外延,既不能扩大也不能缩小.例如对元素概念的理解要准确."质子数相同的一类原子"中的原子包括原子和它所形成的简单离子,如:钠原子和钠离子都同属于钠元素,因为元素在自然界中有游离态和化合态两种存在状态.但又不能将概念的外延扩大,若将质子数相同的原子理解为质子数相同的微粒,显然是错误的.【板书】二,物质的分类【提问】请对学过的无机物按混合物,纯净物,单质,化合物等进行简单分类,并列出分类表.选出一些学生的分类表进行展示和评价.展示分类表:【评价】上述分类方法基本正确,但单质有时可分成三类,即金属,非金属和稀有气体,这是从化学性质上分类,因为稀有气体在化学性质上和非金属是不同的.而氧化物还可再细分成:酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,过氧化物(如过氧化钠等)和不成盐氧化物(既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水的氧化物,如NO,CO等). 【组织讨论】下列叙述正确的是[ ]A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物C.酸酐都是酸性氧化物D.酸性氧化物都不能跟酸反应肯定学生的正确回答后,强调:除了要注意物质的普遍性质外,还要注意一些物质的特殊性质.如二氧化硅是酸性氧化物,与一般的酸不反应,但它能与氢氟酸反应.学生活动讨论并回答:非金属氧化物不都是酸性氧化物,如水,一氧化碳,一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物,所以A 不正确.酸性氧化物也称为酸酐,但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物,如乙酸酐的结构简式为: ,是两分子乙酸脱一分子水的产物,它不属于酸性氧化物.所以C不正确.酸性氧化物一般不能和酸反应,但二氧化硅能与氢氟酸反应,生成四氟化硅气体和水:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD选项也不正确.只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的,正确答案为B.【组织讨论】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3),有关化学反应为:Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总反应:2O3→3O2①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是[ ]A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂②在叙述中O3和O2是[ ]A.同分异构体B.氧的同位素C.同系物D.氧的同素异形体【分析】这是1996年的高考题,它结合环境保护和环境化学研究新成果,题的出法比较新颖,有一定的迷惑性. 【提问】本题考查哪些概念请先分析第一个问题如何回答.讨论.回答:考查有关催化剂和同素异形体的概念.分析:由题中所给的有关的化学反应可知,在上述反应中,氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子,而它本身在反应前后并未发生变化.根据催化剂的概念:能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂.由此可知Cl的作用是起催化作用,所以Cl为催化剂,在第一问中,D 选项为正确答案.肯定学生的回答后,【追问】Cl为什么不是中间产物回答:因为氯是氟利昂在光照条件下分解的产物,在臭氧分解之前,氯已经存在,所以不是臭氧分解的中间产物,而是促进臭氧分解的催化剂.【提问】本题的第二个问题是考查同素异形体的概念,是在和同分异构体,同系物,同位素,四个带有"同"字的概念的比较中做出判断,找出正确答案.这就要求对四个概念的区别有清楚的认识.下面请比较这四个不同的概念,并指出其范围,指出正确答案.展示所列的表并回答:(所列表见下表)第二问则可由以上四个概念的比较知道,氧气和臭氧之间是互为同素异形体,D为正确答案.【板书】三,物理变化和化学变化【叙述】物质的变化有多种形式,我们重点要掌握物理变化和化学变化及区别.【提问】指出物理变化和化学变化的区别和化学变化的实质.回答:有新物质生成的变化为化学变化.化学变化和物理变化的本质区别在于有没有新物质生成.化学变化的实质是原子的"化分"与"化合".一些原子得失电子形成阴,阳离子,阴,阳离子间再通过离子键构成新的物质.有些原子可通过共用电子重新结合成新物质的分子.【组织讨论】下列变化属于物理变化的是[ ]A.氯化钠溶液导电B.胆矾受热生成白色粉末C.氢氧化铁胶体加入硫酸镁有沉淀生成D.煤干馏生成焦炭,煤焦油和焦炉煤气思考并回答:氯化钠溶液导电的同时发生电解反应,生成氢气,氯气和氢氧化钠,属于化学变化;胆矾受热分解生成水和无水硫酸铜,属于化学变化;煤干馏发生了分解反应生成新的物质,也是化学变化.氢氧化铁胶体加入电解质硫酸镁,胶体凝聚,生成氢氧化铁沉淀,没有新物质生成,发生的是物理变化.正确答案为C.【小结】化学是研究物质的组成,结构,性质及变化规律的一门自然科学.基本概念是学习化学的基础,它是从大量的化学现象,实验和事实中抽象和概括出来的.在复习基本概念时要注意以下三点:(1)注意概念的准确性,掌握其内涵和外延,掌握它的适用范围.(2)注意通过比较,掌握不同概念之间的区别与联系,形成概念的体系.(3)注意将基本概念的复习与元素化合物,有机化学,化学计算的复习结合起来.精选题一,选择题1.下列叙述中,正确的是[ ]A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.下列叙述正确的是[ ]A.H,D,T,H+是氢元素四种不同微粒B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.35Cl和37Cl互为同位素D.氢气和重氢气互为同位素3.下列各组物质间互为同素异形体的是[ ]A.C60,金刚石,石墨B.氧气和臭氧C.氢气和重氢气D.水和重水4.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,他的学说中包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体.从现代的观点看,这三个论点中,不确切的是[ ]A.只有③B.①,③C.②,③D.①,②,③5.下列物质中,肯定是纯净物的是[ ]A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质D.只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质6.下列物质中,各元素的质量分数有固定数值的是[ ]A.盐酸B.明矾C.石蜡D.溶有少量甲醛的乙酸乙酯7.下列说法:①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值;②分子是保持物质性质的一种微粒;③原子是构成物质的最小微粒;④任何元素的原子都由质子,中子,电子构成;⑤具有相同质量的原子,其化学性质基本相同;⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素;⑦同种元素组成的物质是单质.其中正确的说法是[ ]A.全都正确B.全都错误C.只有①,⑤,⑦正确D.除⑦外都正确8.某元素的氢氧化物的式量是a,相同价态该元素的硫酸盐的式量是b,该元素的这种化合价的数值是[ ]A.(b-a)/31B.(b-2a)/62C.(a-b)/31D.(b+2a)/629.某单质X能从某盐溶液中置换出单质Y,由此推断下列各有关说法中,正确的是[ ]A.X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属B.X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属C.X是金属时,Y也是金属;X是非金属时,Y也是非金属D.X,Y都是金属时,Y一定比X活泼10.下列说法中正确的是[ ]A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.质子数相同的微粒一定属于同一种元素C.酸性氧化物都能与水反应生成酸D.某元素的一个原子含有m个质子和n个中子,不能由此确定该元素的原子量二,非选择题11.有一种不溶于水的金属氧化物,如要判别它是酸性氧化物,碱性氧化物还是两性氧化物,可采用的方法是____.12.非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2,该酸的分子量是M,R的原子量是______,该酸中R的化合价是______,在R的气态氢化物中R的化合价是______,该氢化物的组成可表示为______.13.在适当的温度和压强下,4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气,由此可推断该气态化合物的分子式为______,该分解反应的化学方程式为____.答案一,选择题1.A,D2.A,C3.A,B4.D5.C6.B,D7.B8.A,B9.B 10.D二,非选择题11.取2份该金属氧化物少量,各放入1个试管中,分别加入适量稀硝酸,烧碱溶液(可适当加热),只溶于稀硝酸的是碱性氧化物,只溶于烧碱溶液的是酸性氧化物,既溶于稀硝酸又溶于烧碱溶液的是两性氧化物.12.M-17n-32;n+4;n-4;RH4n13.PH3;4PH3=P4+6H2提示:3.形成同素异形体的原因是:(1)晶体中原子排列方式不同,如金刚石和石墨,(2)分子中原子个数不同,如氧气和臭氧.由同位素形成的不同单质不互为同素异形体.6.纯净物中组成物质的各元素的质量分数是一定的,但最简式相同的两种物质的混合物,其组成元素的质量分数也是一定的.7.①元素的相对原子质量是由该元素各同位素原子量与原子百分组成求出的平均值,元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值是该元素某同位素的原子量;④氢原子是唯一没有中子的原子;⑦同种元素组成的单质可能是两种同素异形体混合在一起形成的混合物.8.元素的化合价可有奇数和偶数.若化合价为奇数,其硫酸盐的化学式可表示为:M2(SO4)x;若化合价为偶数,其硫酸盐的化学式可表示为:M(SO4)x/2.9.B.锌和硫酸氢钠溶液反应时,可生成硫酸锌和氢气10.D.选项中只能确定该元素一种同位素的质量数.2.离子反应离子方程式教学目标知识技能:掌握离子方程式的概念,能正确书写化学方程式,离子方程式.掌握离子共存的判断方法.掌握电解质在溶液中反应的微观实质.能力培养:培养分析问题,解决问题的能力.培养学生对相近和易混淆的概念进行分析,比较的能力,在对比中找出其本质区别和联系,形成系统的知识体系.科学思想:通过离子方程式的书写,树立物质转化过程中质量,得失电子,电荷等守恒的定量意识.科学品质:培养学生对科学概念准确理解的品质和实事求是的科学态度.科学方法:比较和辨析,分析和综合逻辑方法.重点,难点离子方程式,离子共存.教学过程设计教师活动一,离子反应与离子方程式【提问】什么叫离子反应学生活动回答:离子反应是指有离子参加的反应.离子反应可用离子方程式来表示.【追问】离子方程式的含义是什么用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子就是离子方程式.【指导练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式.(1)稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应.(2)硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应.(3)稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应.(4)铜与浓硝酸反应.(5)MnO2与浓盐酸反应.(6)过氧化钠与水反应.练习:(1)H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl(2)Na2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2NaOH(3)H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O(4)Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(5)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O(6)2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑【评价】学生在书写(3)的离子方程式时H2O不能删去.在书写(6)的离子方程式时,只要反应物或生成物可以拆为离子形式,即使方程式左右两边没有可删去的离子,也可写为离子方程式.教师活动【讨论】请同学们根据以上练习,比较离子方程式与化学方程式的区别是什么学生回答积极思考,归纳如下:离子方程式与化学方程式的区别:【提问】请同学们根据以上练习,归纳出书写离子方程式的步骤是什么归纳:(1)正确书写化学方程式.(2)把可溶性强电解质拆写成离子符号,把弱电解质,难溶物,气体,单质和氧化物仍写为分子式或化学式.(3)删去方程式两边相同的离子.(4)检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒.【评价】同学们归纳的非常好,我们可以总结出离子方程式的书写要领是:只把可溶性强电解质用离子符号表示,其余均用化学式表示.【提问】可溶性强电解质包括哪些物质回答:包括强酸,强碱和可溶性盐.【指导练习】判断下列反应能否写为离子方程式,能写的请写出.(1)硫化亚铁与盐酸反应.(2)在澄清的石灰水中通入少量的CO2.(3)在Ca(NO3)2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液.(4)实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气.(5)实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体.(6)AlCl3溶于水.练习:(1)FeS+2H+→Fe2++H2S↑(2)Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O(3)Ca2++SO42-→CaSO4↓(4)和(5)一般不用离子方程式表示.(6)Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+【讨论】请同学们根据以上练习,总结书写离子方程式还应注意哪些问题书写离子方程式应注意的问题如下:(1)化合物电离出的阴,阳离子的个数比要正确.(2)微溶物(如:Ca(OH)2,CaSO4,Ag2SO4,MgCO3等)以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时,可拆为离子形式,生成物中微溶物一般不拆为离子形式.(3)固体与固体之间,固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式.(4)浓硫酸一般不写为离子形式,而浓硝酸,浓盐酸写为离子形式.(5)盐类的水解一般不完全,是可逆的,其离子方程式一般用可逆号.教师活动【提问】为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方程式为什么浓硫酸不写为离子形式,而浓硝酸,浓盐酸写为离子形式(提示学生从离子方程式的适用范围来解释.)学生活动回答:离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应,因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示.浓硫酸中溶质的质量分数一般为98%,水的含量很少,硫酸基本上是以分子的形式存在,所以在离子方程式中浓硫酸应写成化学式.而浓硝酸中溶质的质量分数一般为69%,浓盐酸中溶质的质量分数一般为36%,其溶液中溶质几乎全部以离子形式存在,所以在离子方程式中浓盐酸,浓硝酸可以写为离子形式.【总结】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类型的离子反应.同时它只表示发生在溶液中的离子反应.在书写各类离子方程式时,一定要注意哪些物质写成离子形式,哪些物质写成化学式,还要注意守恒的定量意识(如:质量,得失电子,电荷等守恒).【过渡】如何判断离子方程式正确与否呢【指导练习】1.下列离子方程式书写正确的是[ ]A.溴化亚铁与足量氯气反应:2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B.二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2OC.亚硫酸钠与稀硫酸反应:SO32-+2H+→H2O+SO2↑D.硫化亚铁与稀硫酸反应:2H++S2-→H2S↑学生讨论,找出错误的原因.1.选项A的离子方程式不符合原化学方程式.选项D中FeS为难溶于水的物质,不能写为离子形式.答案为:B,C.2.下列离子方程式不正确的是[ ]A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2→I2+2Br-C.将金属钠放入水中:Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑D.将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-2.选项A中的Ca(HCO3)2为易溶于水的强电解质,应写为离子形式.选项C中电荷不守恒.注意题目要求选"不正确的",故答案为:A,C.通过练习引导学生总结归纳出判断离子方程式正确与否的方法.归纳:判断离子方程式正确与否的方法:(1)检查反应能否发生.(2)检查反应物,生成物是否正确.(3)检查各物质拆分是否正确.(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等).(5)检查是否符合原化学方程式.【过渡】对于涉及到定量与半定量的反应,在书写离子方程式时,要注意量的关系以及是否与原化学方程式相符合等问题.正确结论:【指导练习】1.写出FeBr2与:①少量Cl2;②足量Cl2反应的离子方程式.2.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,反应的离子方程式为:______.在以上中性溶液中,继续滴加氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为:______.3.写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.5:1在溶液中进行反应的离子方程式.4.写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为1:4在溶液中进行反应的离子方程式.1.①2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-2.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O或:2HSO4-+Ba2++2OH-=BaS4↓+2H2O+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓3.3CO2+Ca2++4OH-=CaCO3↓+2HCO3-+H2O4.2Al3++3SO42-+3Ba++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O【提问】对于涉及到定量与半定量的反应,怎样书写离子方程式讨论得出:首先根据反应物间量的关系写出化学方程式,然后拆为离子方程式.二,离子共存问题【提问】离子大量共存的条件是什么什么样的离子间不能大量共存回答:离子之间不反应,就可以大量共存.只要离子间发生反应,就不能大量共存.【指导练习】1.下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下,都能大量共存的是[ ]A.Al3+ Mg2+ Cl- SO42-B.K+ Na+ Cl- HCO3-C.Fe2+ K+ NO3- SO42-D.K+ Ba2+ NO3- Cl-分析:1.题目要求各组离子在pH=1和pH=13的条件下都能共存,即在酸性和碱性条件下都能大量共存.选项A在碱性条件不可共存,选项B中HCO3-与酸,碱反应,选项C在酸性条件下Fe2+,NO3-,H+发生氧化还原反应而不共存,在碱性条件下Fe2+与OH-不共存,答案为D.教师活动2.下列各溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是[ ]A.Na+ HCO3- K+ OH-B.Fe3+ SCN- H4+ Cl-C.Na+ H+ SO42- S2O32-D.AlO2- OH- Na+ NH4+2.选项A因HCO3-,OH-发生复分解反应而不能共存,选项B因Fe3+,SCN-发生络合反应而不能共存,选项C 因H+,S2O32-发生氧化还原反应生成S,SO2而不能共存,选项D因AlO2-,NH4+完全水解,OH-,NH4+复分解而不能共存.答案为:C3.某无色溶液中加入铝粉产生氢气,则下列离子组合中,可能大量共存的是[ ]A.K+ NH4+ Cl- NO3-B.K+ Na+ Cl- HCO3-C.K+ NH4+ Cl- SO42-D.K+ CO32- Cl- SO32-3.题目要求溶液中加入铝粉产生氢气,说明此溶液可能为酸性或碱性.选项A在酸性时因有NO3-而不会产生氢气,选项B中HCO3-在酸性和碱性时都不共存,选项C在酸性时可共存,选项D在碱性时可共存.答案为:C,D 【提问】请同学们通过以上练习,总结一下离子之间发生哪些反应时,就不可以大量共存讨论并归纳总结.有下列反应的离子之间,都不能大量共存:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水,弱酸,弱碱等难电离物质).(2)能生成微溶物的离子之间(如:Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-).(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴,阳离子(如:Al3+,Fe3+与CO32-,HCO3-,AlO2-,ClO-,S2-等).(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe2+,H+,NO3-;S2-,ClO-;S2-,Fe3+等).(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-).【小结】解决离子共存问题时,除了注意离子之间的反应外,还应该注意:(1)题目中有没有说明溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-.(2)题目中有没有说明溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子的存在.【本课小结】小结本课的重点内容:(1)离子反应和离子方程式的概念.(2)离子方程式的书写要领(3)判断离子方程式正确与否的方法.(4)离子共存问题.精选题一,选择题1.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是[ ]A.H+ Na+ S2- Cl-B.OH- ClO- SO42- S2-C.H+ MnO4- Cl- K+D.K+ NO3- Cl- Fe2+2.下列反应离子方程式书写正确的是[ ]A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
高考化学大一轮考点精讲复习课件+讲义 (3)
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
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【提炼】 本题主要考查了氧化还原反应的知识，主要涉及氧化剂、还原剂、氧 化产物和还原产物等概念的判断、氧化还原反应的计算。由于 O2F2 中氧元素的化合 价为＋1 价，属于非常见化合价，具有一定陌生度，需要根据具体试题情景和元素非 金属强弱判断。解题方法为概念判断用化合价判断法，化学方程式计算运用电子守恒 法。
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
7
4．常见的氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
8
②常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、 非金属离子及低价态化合物、 低价金属阳离子、 非金属单质及其氢化物等。如：
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第2讲
化学反应
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【解析】 ①②中 Cu 元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故 A 错 误；①中二氧化硫作还原剂，故 B 错误；反应②中 Cu 元素的化合价升高，失去电子 被氧化，则 CuSO4 是氧化产物，故 C 正确；反应①中由 S 元素失去电子被氧化可知 SO2 发生氧化反应，故 D 错误。
重点中学与你有约 · 化学
第2讲
化学反应
18
②同一物质被还原的程度越大，还原产物价态越低，则还原剂的还原性越强。 如 HCl＋H2SO4(浓)→不反应、 2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI ＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，从化学反应方程式看，HCl 不能还原浓硫酸， 而 HBr、HI 却能把浓硫酸中＋6 价的硫分别还原成＋4 价、－2 价，故还原性：
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 第17讲 铝、镁及其化合物
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第17讲铝、镁及其化合物复习目标1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。
2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
内容索引考点一 铝及其化合物考点二 镁 海水提镁真题演练 明确考向课时精练><铝及其化合物1.铝单质必备知识写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②______________________；钝化③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④_________________________________；⑤__________________________(铝热反应)。
2.氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。
(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：______________________________、_____________________________。
(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：____________________________、______________________________。
Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al(OH)33.Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。
(1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)：____________________________________。
______________________________________。
________________________________。
4.工业炼铝的流程方案一：碱溶法方案二：酸溶法1.MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( )2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等()3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( )4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )××××1.下列关于铝的化合物的说法错误的是A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B.KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水一、铝及其化合物的性质关键能力√将AlCl 3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D 错误。
高考化学复习讲义(上)
【1】 高中化学的基本概念与理论重点包括：物质的组成性质与分类、化学用语、化学计量、物质结构与元素周期律等几个部分。
【2】 化学基本理论与概念是高中化学的基础，是解决化学问题、运用化学思维的基本工具与手段。
除此之外，在高考中，对于阿伏加德罗常数、同位素、同素异形体、电解质等概念的辨析、阿伏加德罗定律的应用、胶体的制备与性质等内容也是经常直接考查的部分。
而物质结构与元素周期律相关的元素推断，则是高考的必考点。
【3】 复习本部分知识时，除对基本知识扎实记忆外还应注意对于基本概念要辨析清楚，包括“四同”、电解质、阿伏伽德罗常数等；对于化学计量，要注意结合后面的知识掌握化学计量的相互转换，同时注意单位的转换；另外，训练逻辑思维和化学推理能力，以应对元素推断的基本要求。
一、物质的组成质子中子原子核核外电子原子构成分子共价化合物离子化合物离子化合物单质纯净物混合物物质元素化合态游离态直接构成直接构成具有相同质子数的一类原子微观构成宏观组成核素同位素同素异形体具有相同质子数与中子数的一类原子二、物质的变化高考点拨第1讲知识点睛1.1 物质的组成、性质与分类基本理论 与概念三、物质的分类【重点突破】1．胶体的性质与制备。
（1）性质：微粒半径1~100 nm；丁达尔效应；布朗运动；电泳现象；（凝聚）介稳性；胶体微粒不能透过半透膜，能透过滤纸。
（2）制备：Fe(OH)3胶体的制备。
2．电解质与非电解质的区分。
（1）电解质与非电解质是对于化合物的分类，单质无论是否导电都既不是电解质也不是非电解质。
同样对于混合物来说，也没有办法分类为电解质与非电解质。
（2）电解质只有在水溶液中或熔融状态下才会生成可自由移动的离子，因而只有在水溶液中或熔融状态下才会导电，例如NaCl在固体状态下不能导电。
（3）电解质与溶解度的大小无关。
BaSO4、AgCl等盐虽然难溶，但溶于水的部分发生电离，而且在熔融状态下能导电，属于电解质。
（4）电解质必须是自身能电离出离子。
高三化学人教版复习讲义第1章 高考专题讲座6 有机推断与合成的突破方略
(六) 有机推断与合成的突破方略(1)“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。
(2)“――→Ni △”为不饱和键加氢反应的条件，包括与H 2的加成。
(3)“――→浓硫酸△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。
(4)“――→NaOH 醇溶液△”或“――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
(5)“――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。
(6)“――→稀硫酸△”是 a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。
(7)“――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇氧化的条件。
(8)“――→Fe ”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。
(9)溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。
(10)“―――――→O 2或Cu (OH )2或Ag (NH 3)2OH”“――→[O]”是醛氧化的条件。
2．根据试剂或特征现象推断官能团的种类(1)使溴水或Br 2的CCl 4溶液褪色，则表示该物质中可能含有结构。
(2)使KMnO4(H＋)溶液褪色，则该物质中可能含有或为苯的同系物等结构。
(3)遇FeCl3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。
(4)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(5)遇I2变蓝，则该物质为淀粉。
(6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成或加入新制银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO。
(7)加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。
(8)加入Na2CO3或NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。
3．根据性质确定官能团的位置(1)若醇能氧化为醛或羧酸，则醇分子中应含有结构—CH2OH；若能氧化成酮，则醇分子中应含有结构CHOH。
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高考化学复习宝典资料
高考化学复习资料：高三化学22之最
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F
3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是 C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
高考化学复习资料：高中化学32个"不一定"定律
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧
化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢
气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。
如碳与
氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下
很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。
如AlO2-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。
如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。
如
HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。
一般情况下该结
论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。
如NH4Cl属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。
如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。
铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁
过量则生成亚铁离子。
26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。
如石墨、硅都具有金属光泽，它们属
于非金属单质。
27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。
如稀有气体原子既不易失去电子也不
易得到电子。
28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29. 强电解溶液的导电能力不一定强。
导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有
关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。