江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点4离子共存和离子方程式的正误判断(含答案)69

热点4 离子共存和离子方程式的正误判断1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B、使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C、pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D、与Al反应产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3答案 C解析NO－3在酸性条件下会氧化Fe2＋，A错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO－2在酸性条件下不能大量存在，B错误；与Al反应产生大量H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D项组间离子在碱性条件下可大量共存，满足题意，但在酸性条件下CO2－3与H＋不能大量共存，D错误。

2、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A、无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B、酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C、弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D、中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4答案 C解析Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。

3、下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A、无色溶液：K＋、Al3＋、NO－3、AlO－2B、pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3C 、含0.1 mol·L －1 NO －3的溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4D 、由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、HCO －3答案 B解析 A 中Al 3＋和AlO －2可发生双水解，不能大量共存；B 中离子互不反应，可以大量共存；C 中酸性条件下，Fe 2＋易被NO －3氧化为Fe 3＋，不能大量共存；D 中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO －3在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH ＋4在碱性条件下不能大量存在。

故选B 。

4、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A 、银氨溶液：Na ＋、K ＋、NO －3、NH 3·H 2O B 、存在Fe 2＋的溶液中：Mg 2＋、SO 2－4、ClO －、Na ＋C 、氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －D 、高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子答案 A解析 该组离子之间不反应，可大量共存，A 正确；Fe 2＋、ClO －发生氧化还原反应，不能共存，B 错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与H ＋、S 2－发生氧化还原反应，不能共存，C 错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共存，D 错误。

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A 、(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：Ba 2＋、K ＋、OH －、Br －B 、通入过量SO 2的溶液中：Fe 3＋、NO －3、Ba 2＋、H ＋C.c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl － D 、c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 2－4答案 C解析 Ba 2＋与SO 2－4结合生成沉淀，Fe 2＋与OH －结合生成沉淀，OH －与NH ＋4结合生成弱电解质，不能大量共存，A 错误；SO 2与NO －3、H ＋会发生氧化还原反应，且生成的SO 2－4与Ba 2＋结合生成沉淀，不能大量共存，B 错误；c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液显酸性，该组离子之间互不反应，可大量共存，C 正确；Fe 3＋、ClO －都会与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。

6、下列离子方程式正确的是( )A 、钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B 、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C 、0.01 mol ·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD 、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O答案 C解析 A 项反应的电荷不守恒，A 错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B 错误；C 中NH 4Al(SO 4)2与Ba(OH)2以物质的量之比为1∶2混合时，OH －恰好与NH ＋4、Al 3＋完全反应，C 正确；硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe 2＋，D 错误。

7、下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A 、该溶液中Na ＋、NH ＋4、NO －3、Mg2＋可以大量共存 B 、通入CO 2气体产生蓝色沉淀C 、与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓D、与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4答案 A解析B项，CO2对应的酸为弱酸，不能和强酸盐CuSO4反应；C 项，H2S为弱酸，书写离子方程式时不可拆；D项，Cu2＋与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋。

8、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A、Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B、NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD、Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－答案 B解析HClO是弱酸，不能拆分，正确的应为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A错误；NaHCO3少量，完全反应，B正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电子守恒，正确的应为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，C错误；CO2－3水解应使用可逆符号，正确的是CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，D错误。

9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B、NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D、用过量的氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3答案 B解析 A 项中电荷不守恒，应为Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋；C 项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保留化学式；D 项由于氨水过量，不可能生成HSO －3，应生成SO 2－3。

故选B 。

10、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A 、向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4B 、Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑C 、将Cl 2溶于水制备次氯酸：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D 、用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O答案 A解析 B 中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；C 中HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应应为可逆反应；D 中离子方程式正确，但KMnO 4的强氧化性先将浓盐酸氧化，不能达到证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性HCl>H 2O 2，HCl 先反应)。

故选A 。

11、中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A 、若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB 、若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －C 、若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H 2O D 、当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O答案 D解析 若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则N 是氯气，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，A 正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，其中SO 2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －，B 正确；过量的稀硝酸可以将金属铁氧化为Fe 3＋，稀硝酸对应的还原产物是NO ，故金属铁和过量的稀硝酸反应的方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ，C 正确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，D 错误。