2020-2021备战中考化学流程图的综合题试题含详细答案
2020-2021备战中考化学流程图的综合题试题及详细答案
一、中考初中化学流程图1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)常温下，气体B水溶液的pH __________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 ______________。
(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) ______________。
(4)仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。
(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________【答案】大于 K2CO3 KNO3 NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl【解析】(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；(4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：NH4Cl、NH4NO3；(5)向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。
2020-2021全国备战中考化学流程图的综合备战中考真题汇总附详细答案
一、中考初中化学流程图1．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。
如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。
已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
(1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是______色。
(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为______。
(3)在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于______，才能确保最终生成Fe3O4，操作Y的名称为______。
【答案】黑 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 45：107 过滤【解析】【分析】【详解】（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色；（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe （OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107；经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作Y的名称为：过滤。
故答案为：（1）黑；（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）45：107，过滤。
2．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。
2020-2021备战中考化学流程图综合练习题及详细答案
一、中考初中化学流程图1．中国制造业正在持续发展，公金是其中重要的金属材料。
(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。
(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:①溶液A中所含溶质为____________________；②I、II 中的操作均包括________________；③下列说法正确的是____________________。
A 溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4B 溶液A的质量小于溶液BC 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为________g。
【答案】黄铜硬度比纯铜大 ZnSO4、CuSO4、H2SO4过滤 AB 13.4【解析】【分析】【详解】(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。
(2)向黄铜渣中加入过量的稀硫酸，锌和氧化锌分别与稀硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，故①溶液A中所含溶质为ZnSO4、CuSO4和过量的H2SO4。
②I、II 中的操作均包括是过滤，在I中通过过滤除去铜和不溶性杂质，在II 中通过过滤除去过量的锌。
③A、因为黄铜渣中Zn和ZnO的总含量大于CuO的含量，故溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4，A正确；B、溶液A中含有ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入过量的锌，锌分别与CuSO4、H2SO4反应生成硫酸锌，锌的相对原子质量大于铜或氢的相对原子质量，故溶液A的质量小于溶液B，B正确；C 溶液B 通过蒸发溶剂冷却至原温度得到溶液C 和硫酸锌晶体，则溶液C 一定是该温度下的硫酸锌饱和溶液，而溶液B 不是硫酸锌饱和溶液，故溶液C 中溶质的质量分数可能大于溶液B ，C 不正确。
2020-2021备战中考化学压轴题专题流程图的经典综合题及详细答案
一、中考初中化学流程图1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。
三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。
解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。
2．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
2020-2021中考化学压轴题专题流程图的经典综合题附详细答案
一、中考初中化学流程图1．氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。
(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。
如：a 醋酸氯己定[C22H34C l2N10O2] b 氯化钠 c 二氧化氯[ClO2] d.次氯酸钠[NaClO]等。
①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。
②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。
写出d中阴离子符号______。
(3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。
其生产流程如图：①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。
步骤I发生反应的化学方程式为______。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。
③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。
④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X 通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为______。
⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。
a 二者混用易产生危险b 反应前后离子种类不变c 反应中只有氯元素的化合价发生改变d 反应中氯元素全部变成了有毒气体【答案】7 三有机 70 ClO- 2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑蒸发结晶氯化钠、氯气 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ac【解析】【分析】【详解】（1）如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，故填：7；三。
（2）①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；1个醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70个原子构成，故填：有机；70。
2020-2021备战中考化学 流程图综合试题含详细答案
一、中考初中化学流程图1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。
三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。
解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。
2．金属材料在我国建设中起着重要的作用。
⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。
⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
2020-2021中考化学综合题专练∶流程图及详细答案
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁（Fe 2O 3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿（含少量 SiO 2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3·H 2O 是一种碱）；(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
（2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是_____。
（3）加入(NH 4)2CO 3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH 4)2CO 3与FeSO 4 发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为_____。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO 3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl 2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。
【答案】232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温 过滤 引流 温度控制在40℃以下 ()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓ 沉淀【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。
【详解】（1）高温时赤铁矿中的Fe 2O 3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温。
（2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（3）(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是(NH 4)2CO 3与FeSO 4发生复分解反应而生成FeCO 3和硫酸铵，反应的化学方程式为()()43434422NH O +FeSO =FeC +O NH C SO ↓。
2020-2021备战中考化学流程图综合题含详细答案
一、中考初中化学流程图1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
（2）滤渣a的成分是________；白色沉淀b的成分是________。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：________。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是________。
【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。
【详解】（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044，则1g碳酸钙完全反应生成0.44g二氧化碳，滤渣a的质量大于1g，说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaCO3。
2020-2021中考化学综合题专练∶流程图附详细答案
一、中考初中化学流程图1．以绿矾(FeSO 4・7H 2O)为原料制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的流程如下：（1）“氧化”是将FeSO 4，转化为Fe 2(SO 4)3，该反应的化学方程式为__。
（2）“合成”时发生的反应为Fe 2(SO 4)3＋3NaClO ＋10NaOH=2Na 2FeO 4＋3NaCl ＋3X+5H 2O ，X 的化学式为____。
（3）不同温度和pH 下FeO 42-在水溶液中的稳定性如图所示。
图中纵坐标表示单位体积内FeO 42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO 42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。
为了提高“合成”时Na 2FeO 4的产率，下列措施可行的是____ A 充分搅拌反应液B 控制反应在60℃左右进行C 控制反应在碱性条件下进行（4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为____(填化学式)。
（5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH 溶液，即可析出K 2FeO 4晶体，由以上信息可知K 2FeO 4的溶解度比Na 2FeO 4的溶解度_______（填“大”或“小”）。
【答案】()4222424232FeSO +H O H SO ++=Fe SO 2H O Na 2SO 4 AC Fe(OH)3 小【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，FeSO 4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe 2(SO 4)3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为：()4222424232FeSO +H O H SO ++=Fe SO 2H O ；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个铁原子、3个硫原子，13个钠原子，3个氯原子，10个氢原子，25个氧原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子，故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子，故X 的化学式为：Na 2SO 4；（3）由图可知，温度越高、pH 值越小，FeO 42－离子数目越少，故为了提高“合成”时Na 2FeO 4的产率，应将温度控制在30℃，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高产率。
2020-2021中考化学流程图的综合题试题及答案
一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
2020-2021中考化学压轴题专题流程图的经典综合题附详细答案
一、中考初中化学流程图1．硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X 为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。
加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。
但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO x 。
产生NO x 的原因是______。
【答案】CO 2 b ()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+ 溶液的pH 等于7 结晶步骤能耗过多 CaO 与HNO 3反应放出大量热，HNO 3受热分解产生NO x【解析】【分析】【详解】（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X 是二氧化碳，其化学式是：CO 2。
（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b 。
（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：()23322Ca(OH)2HNO Ca NO 2H O +=+。
（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH =7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH 等于7。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。
因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NO x的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NO x。
2020-2021中考化学流程图综合经典题及详细答案
一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。
【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。
2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。
已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。
此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________（填基本反应类型）。
2020-2021全国中考化学流程图的综合中考真题分类汇总含答案
一、中考初中化学流程图1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。
【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。
【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。
需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
2．某合金主要成分为Zn 、Fe 、Cu ，还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO ，其部分工艺流程如下图所示。
2020-2021中考化学流程图综合经典题及详细答案
一、中考初中化学流程图1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)常温下，气体B水溶液的pH __________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 ______________。
(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) ______________。
(4)仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。
(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________【答案】大于 K2CO3 KNO3 NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl【解析】(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；(4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：NH4Cl、NH4NO3；(5)向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。
2020-2021中考化学流程图综合经典题含详细答案
一、中考初中化学流程图1．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。
某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质．．．．．．．．．．组成。
某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。
﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：①____________________________________________；②_____________________________________________。
﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。
目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。
具有上述作用的新型融雪剂是_______。
A．氯化钠氯化钙 B．尿素硝酸钙硝酸镁C．氯化钠醋酸钙镁 D．氯化钠氯化镁【答案】氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3B【解析】﹙1﹚融雪剂的成分是氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成，加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，故肯定不含硫酸铜，然后加氢氧化钠产生白色沉淀，剩余三种物质只有氯化镁与氢氧化钠产生白色沉淀，故确定一定含有氯化镁，加的是适量的氢氧化钠过滤后的溶液中含有氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还可能含有原来的氯化钠，滴入硝酸银生成白色沉淀不能说明融雪剂一定含有氯化钠，另外硝酸钠和实验中的物质都不反应．根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是：氯化镁和氯化钠；氯化镁和硝酸钠；氯化镁、氯化钠和硝酸钠。
﹙2﹚①氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH== Mg(OH)2↓+2NaCl；②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；﹙3﹚植物需要的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。
2020-2021备战中考化学流程图综合经典题附详细答案
一、中考初中化学流程图1．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。
已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。
根据以上信息回答下列问题：(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________(2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。
(4)步骤⑥中的操作a名称是____________。
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ CaSO4降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。
因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；(2)步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。
因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。
(4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。
因此操作a的名称是：降温结晶。
2．电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（Li）电池研究方面做出贡献的科学家。
如图是工业上以某种石英砂（主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。
请回答以下问题。
2020-2021全国备战中考化学流程图的综合备战中考真题分类汇总含答案解析
一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
2020-2021全国各地中考化学分类：流程图综合题汇编附答案
一、中考初中化学流程图1．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。
试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。
（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。
（填化学式）（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：__________。
（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。
由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。
（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。
A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液．【答案】4CO + Fe3O43Fe + 4 CO2FeSO44FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2KCl＜C【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。
（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2；（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X 反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。
2020-2021备战中考化学 流程图 综合题及答案
一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
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一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】【分析】【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。
（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。
故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（或FeO+CO高温Fe+CO2）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2。
2．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃）（1）反应区中，ZnCO3分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。
C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_____。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。
【答案】ZnCO3加热ZnO＋CO2↑ C（或“碳”） 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2加热2ZnO”）【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。
【详解】（1）反应区中，ZnCO 3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为32ZnCO ZnO+CO 加热。
C 与 ZnO 发生置换反应得到Zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。
（2）锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。
（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
3．二氧化氯（ClO 2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO 2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂；②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl 溶液制NaClO 3；③反应Ⅲ是ClO 2的制取。
其中反应Ⅲ制取ClO 2的化学方程式为：2NaClO 3+4HCl ═2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。
工艺流程如图，（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。
（2）过量的试剂X 是____（填化学式），操作A 的名称是_______。
（3）求出沉淀ClO 2中Cl 的化合价为_______。
（4）加入适量HCl 除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】除尽氯化镁 Na 2CO 3 过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H 2O 氯化钠。
【解析】【分析】【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填：除尽氯化镁。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X 是Na 2CO 3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A 的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
故填：Na 2CO 3；过滤。
（3）设ClO 2中Cl 元素的化合价为x ，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）×2=0，x=+4。
故填：+4。
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填：氯化钠。
4．某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：根据如图流程图回答下列问题：（1）操作I的名称是___，沉淀A化学式是___；（2）滤液B中溶质成分有___，试剂甲是____；（3）实验得到NaCl固体中还含有少量杂质，为了除去杂质．实验员对流程作出如下改进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为___；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是____．（4）实验员提出了两个数据测定方案．测定粗盐中氯化钠的质量分数．方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl2固体的质量，并进行计算．方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算．请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案____，理由是____．Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 【答案】过滤 CaCO3 NaCl和Na2CO3稀盐酸2322盐酸中氯化氢具有挥发性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大【解析】【分析】【详解】（1）加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B是CaCO3。
（2）碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质；溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲是稀盐酸。
（3）氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO ；若加入的盐酸过量，对本实碳，反应的方程式为2322验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。
（4）由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯化钠质量分数会偏大。
5．以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：己知：氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解。
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。
回答下列问题：(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，蒸发时玻璃棒的作用是______________________。
(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度范围为______________℃。
(3)对得到的NH4Cl产品，不用其它试剂，检查其是否纯净的操作是_______________。
(4)用简单的化学方法验证副产品Na2SO4中含有NH4Cl_______________________。
【答案】蒸发皿搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅 35°~45°加热一部分产品，若加热的产品全都消失，则产80纯净加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH4Cl【解析】（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。
（2）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35-45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度．所以，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为35～45℃；（3）根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查NH 4Cl 产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净；（4）根据“氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解”，可以加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH 4Cl 。
6．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO （NH 2）2]的流程。
请按要求回答相关问题：（1）X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_____。
（2）图中分离空气的过程属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_____（填“活泼”或“稳定”）。
（4）①天然气的主要成分是CH 4，点燃CH 4之前应_____。
8gCH 4完全燃烧消耗32gO 2，生成agCO 2和18gH 2O ，则a=_____。
②由CH 4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_____变化（填“能量”或“原子个数”）。
（5）写出NH 3合成尿素的化学反应方程式_____。
【答案】N 2 物理 稳定 验纯 22 能量 322222NH +CO CO(NH )+H O 低温加压 【解析】【分析】【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气（体积分数78%），化学式（分子式）为N 2。
故填：N 2。
（2）将空气分离为氮气和氧气，利用的是它们的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，发生物理变化。