江苏省通州高级中学2017-2018学年高三上学期第一次测试化学试题 Word版含答案

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高一化学-高一化学第一学期期终调研最新

江苏通州高级中学2018年高一上期终调研化学测试高一实验班总分150分第一卷（选择题72分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个正确答案）1、下列液体pH＞7的是A、人体血液B、蔗糖溶液C、橙汁D、胃液2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是A、HI的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于起分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．HS-+H2O H2S+OH-C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+D．HCO3-+OH-H2O+CO32-5、设C+CO 22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H 22NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。

当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为A、同时增大B、同时减少C、v1增大，v2减少D、v1减少，v2增大6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A、40%B、50%C、60%D、70%7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．工业盐酸D．稀溴水8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应：3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。

江苏省南通市通州区高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省南通市通州区高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子反应方程式正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：CA. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C. 水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误，答案选C。

2. 下列离子方程式书写不正确的是()A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓参考答案：B试题分析：A．二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，方程式正确，A正确；B．碳酸钡不溶于水，应该用化学式表示，B错误；C．氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；D．把水玻璃滴入盐酸中生成硅酸沉淀，方程式正确，D正确，答案选B。

3. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A. 升高温度B. 加入催化剂C. 增加反应物D. 增大压强参考答案：A分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。

江苏省南京市通州区2017至2018学年度第一学期高三期中化学试卷无答案

2017-2018（上）通州区高三期中调研测试化学试题（考试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不．符合这一思想的是 A ．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B ．推广工业废液的无害化排放，将工业废液直接排入海洋，以减少河道污染C ．推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染D ．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，以减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图：+1382 B ．质量数为37的氯原子：Cl 1737C ．NaClO 的电子式：O ‥‥‥‥Cl ‥‥‥Na D ．碳酸的电离方程式：H 2CO3 2H ++CO 32－3．下列物质的性质与应用具有对应关系的是 A ．液氨气化时吸热，可用作制冷剂 B ．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 C ．小苏打能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D ．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂 4．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用装置甲制取少量SO 2B ．用装置乙蒸发NaAlO 2溶液制取NaAlO 2晶体C ．用装置丙分离CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3的混合液D ．用装置丁除去CO 2中混有的少量Cl 2气体5．下列说法正确的是A ．H 2SO 4属于酸，因为H 2SO 4中含有氢元素B ．用酒精萃取氯化钠溶液中混有的少量碘单质C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．根据分散系能否发生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液6．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子核外电子总数与Y 原子次外层的电子数相同；Z 所在周期数与族序数相同；W 与X 同族。

江苏省通州高级中学高中化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(

江苏省通州高级中学高中化学化学硫及其化合物的专项培优练习题(一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。

【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。

【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

2017-2018 学年上学期学业水平测试(必修学科)试卷化学试卷

2017-2018学年上学期学业水平测试（必修学科）试卷化学命题人：赵欣审核人：张志宽命题学校：江都中学可能用到的相对原子质量 N:14 C:12 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题（本部分23题，每题3分，共69分） 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化B ．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量C ．合理开发使用新能源有利于保护环境D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．生产、生活中离不开各类化学物质。

下列物质中属于盐类的是 A ．生石灰 B ．硫酸 C ．胆矾 D ．酒精 3．下列质子数小于中子数的原子是A ．2HB ．3HC ．4HeD ．1H 4．下列属于物理变化的是A ．用煤干馏制备焦炭B ．用石油分馏炼制汽油C ．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白D ．氯气溶于水 5．只能用排空气法收集的气体有A ．COB ．H 2C ．NOD ．NO 2 6．下列化学用语正确的是 A ．CH 4B ．Fe 2(SO 4)3的电离方程式：Fe 2(SO 4)3 =2Fe 2+ + 3SO 42ˉC ．硫原子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H Cl 7．下列物质中只含有离子键的是A ．HClB ．NH 4ClC ．CaCl 2D ．CCl 4 8．实验室用30%H 2O 2制备O 2，下列措施可降低反应速率的是A ．加水B ．加入MnO 2粉末C ．升高反应液温度D ．加入适量50%的H 2O 2 9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A ．苏打—NaHCO 3B ．明矾—KAl (SO 4)2C ．光导纤维—SiD ．漂白粉—Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物 10．某溶液中存在大量的K +、OHˉ、CO 32ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ． NO 3- B ．Ag + C ．NH 4+ D ．HCO 3- 11．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是 A ．炭在二氧化碳气体中灼烧 B ．生石灰溶于水 C ．铝热反应D ．木炭在氧气中不完全燃烧+18 2 8 612． Fe 3O 4广泛用于热化学循环分解水制取氢气：H 2O （g ）＋3FeOFe 3O 4＋H 2（g ），该反应属于A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．氧化还原反应 13．下列实验操作或装置正确的是14．下列关于有机物的说法中，正确的是A ．甲烷与氯水在光照时发生取代反应B ．苯在空气中燃烧时产生较多的黑烟C ．苯分子中不含碳碳双键，不能与氢气发生加成反应D ．乙醇能和乙酸发生加成反应15．制备氮化铝（AlN ）陶瓷的方法如下：Al 2O 3 + N 2 + 3C一定条件2AlN + 3CO 。

江苏省2017-2018学年普通高中高考化学模拟试卷(一) Word版含解析

2017-2018学年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB． NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B． c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣C． c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1的溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N A C． 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①Na Na2O2Na2CO3②MgO MgCl2溶液Mg③Fe Fe2O3Fe2（SO4）3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C． d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B． C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中只含有1个手性碳原子C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色12．下列说法正确的是（）A．常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积 D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡A． A B． B C． C D． D14．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A． c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl）＜c＜cB．已知25°C时K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1C．0.2mol•L﹣1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＞1 D．室温下，0.1mol•L﹣1 NaHA溶液的pH=4，则有C（HA﹣）＞C（H+）＞C（A2﹣）＞C（H2A）15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molBA． 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C． x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D． T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%三、解答题（共7小题，满分80分）16．（12分）（2015•江苏模拟）MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）写出1个用二氧化锰作催化剂的化学反应方程式．（2）第②步反应的离子反应方程式为．（3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是．（4）第③步反应的化学反应方程式为．（5）上述流程中可用于循环使用的物质是（填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是．（6）若粗MnO2样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为g．17．（15分）（2015•江苏模拟）卤代烃（R﹣X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛．已知：（R表示烃基，R′和R”表示烃基或氢）现某有机物A有如下转化关系：（改：去掉符号①和②；去掉G﹣J过程；在I下增加链状化合物）．试回答下列问题：（1）B→C的反应类型是（2）B→A的化学反应方程式是．（3）G的结构简式是．（4）I中所含官能团的名称是．（5）写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰；③拥有最多的甲基（6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中．写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：18．（12分）（2015•江苏模拟）草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K x•nH2O可用于摄影和蓝色印刷．为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：【实验Ⅰ】草酸根含量的测定称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358K，用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2+．达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00ml．【实验Ⅱ】铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失．冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00ml．（已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）请根据上述实验回答下列问题：（1）实验Ⅰ在滴定过程中反应的离子方程式为．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．若实验Ⅱ中没有对实验Ⅰ的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）实验Ⅱ用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）．19．（14分）（2015•江苏模拟）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H0．（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式．（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…①干燥管中盛放的药品是．②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有，．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是．④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是．（4）该实验装置可能面临的安全问题是．20．（12分）（2015•江苏模拟）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NO x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．Ⅰ．处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣867kJ•mol﹣1则△H2= ．Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源．（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化．若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是（填符号）．a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．21．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为．22．（12分）（2015•江苏模拟）粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：Fe3+ Fe2+ Cu2+开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4（1）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；H2O2参加反应的离子方程式为．（2）加稀氨水调节pH的目的是，pH应调至范围．下列物质可用来替代稀氨水的是①NaOH ②Fe2O3③CuO ④Na2CO3（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精致胆矾．两步操作相同，具体包括、、过滤、、干燥等步骤．2015年江苏省普通高中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（） A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油考点：有机物的鉴别；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答．解答：解：A．地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故A错误；B．地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故B错误；C．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故C错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：ClB． NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；阿伏加德罗常数．专题：离子反应专题．分析： A．元素符号左上角表示的是质量数，该氯原子的质量数为37；B．氨气的电子式中没有标出N原子的一对孤电子对；C．铝原子的核电荷数、核外电子数为13；D．聚丙烯的主链含有2个C，表示3个C原子．解答：解：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：1737Cl，故A错误；B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B 错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别．3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B． c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣C． c（Fe2+）=1.0 mol•L﹣1的溶液：H+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应；B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；C．硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能够氧化亚铁离子；D．铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．解答：解：A．该溶液为酸性溶液，K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．该溶液为碱性溶液，NH4+能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、NO3﹣在溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+能够与SCN﹣反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确溶液中离子不能共存的情况，特别是发生氧化还原反应、生成络合物的情况．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析： A．氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；D．二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白．解答：解：A．氧化铝熔点高，且硬度较大，可用于制造耐火砖和坩埚等，但是氧化铝能和碱反应，故不能用于制造熔融烧碱的坩埚；故A错误；B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅；故B正确；C．铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率；故C错误；D．二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白；故D错误；故选：B．点评：题考查了常见金属、非金属及其化合物性质的分析应用，注意知识积累，题目较简单．5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶．专题：化学实验基本操作．分析：根据由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应的方法进行解答．解答：解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应．A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，故B正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，故C正确；D、焰色反应验证钾元素要要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，故D 错误．故选D．点评：本题考查钾元素的检验方法，熟记钾元素的检验方法是解答本题关健．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC． 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子；B．C2H4和C3H6的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；C．熔融硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，与水完全反应生成0.2mol硝酸，转移了0.2mol电子．解答：解：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故A错误；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2N A，故B 正确；C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol 离子，含有的离子数目为0.1N A，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确熔融硫酸氢钠中的离子为钠离子和硫酸氢根离子，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）①Na Na2O2Na2CO3②MgO MgCl2溶液Mg③Fe Fe2O3Fe2（SO4）3④SiO2Na2SiO3H2SiO3⑤HCHO HCOOH HCOOCH3．A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：给定条件下不能实现是指：原物质在给定的条件下无法转化为目标物质；根据所提供的物质的化学性质，分析能否在给定的条件下通过化学反应而实现即可．解答：解：①钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应可以实现，故①不选；②由于电解氯化镁溶液得不到金属镁，故②不能实现转化，故②选；③由于铁点燃生成四氧化三铁，转化不能在给定的条件下实现，故③选；④SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3和氯化钠，反应能够实现，故④不选；⑤、HCHO与氧气发生氧化反应生成HCOOH，HCOOH与甲醇在碱性条件下无法发生酯化反应生成HCOOCH3，故⑤选；以上反应不能够实现的有②③⑤；故选C．点评：本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01 mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；B．酸性溶液中，反应产物中不会剩余氢氧根离子；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解．解答：解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生反应：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A错误；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故B错误；C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，钡离子与硫酸根离子恰好反应，铝离子按照1：3与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则铵根离子优先与氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧化铝不会溶解，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；B、D为易错点，B注意反应环境、D注意铵根离子优先结合氢氧根离子．9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C． d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c 是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B． C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E 原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5，则B为N元素；A、B两元。

通州高三年级上学期期末摸底考试化学试卷(带解析)

通州高三年级上学期期末摸底考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应: Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B.AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水:Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+C.用小苏打治疗胃酸过多:CO +2H +=H 2O+CO 2↑D.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板:Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+2下列各组离子一定能大量共存的是A.某无色透明的酸性溶液:Cl -、Na +、MnO 4-、B.能使pH 试纸变深蓝色的溶液:Na +、、K +、 C.加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液:K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl - D.由水电离产生的c(H +)=10−12mol/L 的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-3化学科学需要借助化学专用语言来描述。

下列有关化学用语表示正确的是A.丙烷的球棍模型:B.的名称:2-乙基丙烷C.乙酸的分子式:CH 3COOHD.氧化钠的化学式:Na 2O 24.下列说法正确的是( )A.21mol L -⋅KCl 溶液与11mol L -⋅ 24K SO 溶液混合后, ()c K +为21mol L -⋅ B.120g NaCl 溶液中溶有20g NaCl ,该温度下NaCl 的溶解度为20gC.22.4L HCl 气体溶于水制成1L 溶液,该溶液的物质的量浓度为11mol L -⋅D.把5g 胆矾()425CuSO H O ⋅溶于45g 水中,所得溶液溶质的质量分数为10%5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如下表所示的形式对所学知识A.“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质7为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色8.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。

(word完整版)2017江苏高考化学试题(含答案),推荐文档

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个.选项符合题意。

1. 2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子：3115PB. 氟原子的结构示意图：：C. CaCl2的电子式D. 明矶的化学式：Al2（SO4）33. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 202吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. CIO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH 3易溶于水，可用作制冷剂4•下列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO 2 C.收集SO2B.验证漂白性8•通过以下反应可获得新型能源二甲醚 (CH 3OCH 3 )。

下列说法不圧确.的是5•短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中只有 Y 、Z 处于同一周期且相邻, Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是 A. 原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y 的单质的氧化性比 Z 的强D. X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：Na +2H 2O ------- Na ++2OH -+ H 2f电胖B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2CI 「+2H 2OH 2 f + Cl 2 f+2OH -C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 :Ba 2++OH + H + + SOBaSOJ +H OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++J7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaOH(aq)A. Fef FeCL ----------- 泛+ Fe(OH)点燃 3v'O 、H.OB. S 茂燃• SO. ------------- > H 2SO,尸门高温 SiO2 厂“ C. CaC(\ ----------- ( a(> —CaSjO.frv jnrtH.O NO ----------- ► HNO ? 0. D+NHj 皿① C(s) + H 20(g) ------ CO(g) + H 2 (g) A H 1 = a kJ mol -1② CO(g) + H 2O(g) ----- CO 2 (g) + H 2 (g)A H 2 = b kJ mol -1③ CO 2 (g) + 3H 2 (g) ------- C H 3OH(g) + H 20(g) A H 3 = c kJ mol -1 ④ 2CH 3OH(g) ------ CH 30CH 3 (g) + H 20(g)A H 4 = d kJ mol -1A. 反应①、②为反应③提供原料气B. 反应③也是 CO 2资源化利用的方法之一C. 反应 CH 3OH(g) --------- -- CH 3OCH 3 (g) + -H 2O(l)的 A H = - kJ mol -12 2 2D. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) ---------- CH 3OCH 3 (g) + H 20(g)的 A H = ( 2b + 2c + d ) kJ mol -1 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN - Cl -B. c(H +)/ c(OH - = 1 X 10 -12 的溶液中：K +、Na +、 CO ；、 NO 3C. c(Fe 2+ ) =1 mol L -1-的溶液中：K +、 NH 4、MnO 4、SO ：+ 2D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4、SO 4、HCO 3 10. H 2O 2分解速率受多种因素影响。

江苏省通州高级中学2017届高三第一学期第一次测试化学试题

通州高级中学2017届高三第一次测试化学试卷命题：蒋宇清审题：徐新建 2016.9说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与能源、环境、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B ．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C ．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济D ．用K 2FeO 4代替Cl 2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2．下列有关化学用语表示正确的是A ．CaH 2的电子式：[H:]-Ca 2+[:H]-B ．Cl -C ．质子数为92、中子数为146的U 原子：U 14692D ．2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式：COOHNO 2NO 2NO 23．下列叙述正确的是A ．用乙醇或CCl 4均可萃取碘水中的碘单质B ．CO 2和SiO 2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C ．PCl 3和Na 2O 2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D ．24Mg 34S 晶体中电子总数与中子总数之比为1∶14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、AlO 2—B ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K +、HCO 3－、Cl －、CO 32－C ．c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、SO 42－5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2017通州一模化学及答案

17．下列实验方案设计不合理的是．．．选项 A B C D 实验目的鉴别 NaCl 溶液和稀盐酸检验一瓶气体是否为氧气除去 CO 中混有的 CO2 除去碳酸钙粉末中的碳酸钠固体实验操作滴加无色酚酞溶液将带火星的木条伸入瓶中将混合气体通入氢氧化钠溶液加足量水溶解后过滤，常温烘干
18．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，同时降温至 t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．将 t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变 19．石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体。自然界中本来就存在石墨烯，也可以用机械剥离法从石墨材料中剥离出来。石墨烯具有许多“极端”的物理性质。石墨烯的硬度比最好的钢铁强 100 倍。石墨烯是世界上导电性最好的材
A．一定温度下，
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的 MnO2
中加入 H2O2 溶液
向一定量水中加入 KNO3 固体
第二部分非选择题（共 60 分）
【生活现象解释】科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。请回答 21～22 题。 21．（2 分）包子是中国的传统主食。（1）制作包子皮的面粉，其主要成分是淀粉。淀粉属于营养物质中的 A．糖 B．无机盐 C．油脂（填序号）。（填序号）。 D．蛋白质
（2）下列量杯中，最适于量取 100 mL 水的是
A．10 mL 量杯
B．100 mL 量杯
C．500 mL 量杯

高三化学通州 (6)试题

通州区高三年级模拟考试（一）理科综合试卷2017年4月本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。

第Ⅰ卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至12页。

满分300分。

考试时间150分钟。

试卷附带Ⅰ卷答题卡1张，Ⅱ卷答题纸6页。

第Ⅰ卷（选择题 120分）注意事项：1．作答第Ⅰ卷时，务必将答案填涂在答题卡上。

2．答题卡上的姓名、准考证号务必用黑色签字笔(碳素笔)填写，用2B 铅笔将准考证号对应的信息点涂黑。

3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案选中涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准。

如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它答案项。

原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Fe —56本试卷共20题，每题6分，共120分。

请在下列各题的四个选项中，选出唯一符合题目要求的选项。

5．下列说法正确的是A ．肥皂去油污与汽油去油污原理相同B ．运用血液透析法治疗尿毒症，是利用了胶体的渗析原理C ．相同浓度的甘氨酸与盐酸的pH 相同D ．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧均只生成CO 2和H 2O6．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．碳酸氢钠溶液： K +、SO -24、Cl －、H +B ．含有大量Al 3＋的溶液：Na +、Cl －、AlO -2、OH －C ．常温下c (H +) / c (OH －)＝1012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3—、Cl －D ．能使pH 试纸显蓝色的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、Br －7．下列说法正确的是（ N A 表示阿伏加德罗常数）A ．相同条件下，等体积的HCl 和SO 2所含有的原子数相等B ．10 mL 5 mol / L 的 (NH 4)2SO 4溶液中含有NH 4+数目为0.1 N A 个 C ．标准状况下，22 g C 3H 8与N 2O 混合气体所占体积约为11.2 L D ．NH 5中所有原子最外层电子均为“稳定结构”，1 mol NH 5中含有5 N A 个N —H 键8．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，装入1 mol M 和4 mol N 进行如下反应： M (g) + 3 N (g) 2 W (g) ；△H < 0 ，经过10 s 达到平衡，生成0.4 mol W 。

高三化学通州 (3)试题

通州区高三年级摸底考试化学试卷 2017.1相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列实验操作符合要求的是ABCD2．下列用到物质氧化性的是 A ．明矾净化水B ．纯碱除油污C ．食醋清洗水垢D ．臭氧消毒餐具3．下列化学用语的书写正确的是A ．HClO 的电子式：H Cl OB ．葡萄糖的实验式：CH 2OC ．CO 2分子的比例模型示意图：D ．水合钠离子示意图：4．下列叙述不正确的是A ．液化空气制取氮气只发生物理变化B ．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液5．反应M + Z →Q （ΔH ＜0）分两步进行：① M + Z →X （ΔH ＞0），② X →Q （ΔH ＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D6．下列有关电解质的说法中，正确的是 A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液C ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程D ．弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小7．下列离子方程式不正确的是A ．将铜屑加入Fe 3+溶液中：2 Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+ H + == CO 2↑+ H 2OC ．醋酸钠的水解：CH 3COO －+ H 3O + ≒ CH 3COOH + H 2OD ．苯酚钠溶液中通入CO 2气体：C 6H 5O -+ CO 2 + H 2O → C 6H 5OH + HCO 3-8．生活中化学知识应用体现在各方面，下面叙述正确的是A ．用浸泡KMnO 4溶液的硅土吸收水果释放的C 2H 4 ，可达到水果保鲜目的B ．改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C ．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．3.4 g NH 3中含有N -H 键数为0.2N AB ．0.5 mol/L 的CuCl 2溶液中含Cl －数为N A C ．7.8 g Na 2S 与7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N AD ．27 g Al 在22.4 L Cl 2（标况下）中燃烧，转移的电子总数为3N A 10．下列关于有机物的叙述正确的是 A ．石油干馏可得到汽油、煤油等B ．乙酸乙酯、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成C ．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 11．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl -、SO 24-B ．强酸性溶液中：Na +、S 2-、K +、MnO 4-C ．c (H +)==1×10-13mol/L 溶液中：Na +、K +、Cl -、NO 2-D ．室温下，pH == 1的溶液中：K +、Fe 3+、NO 3-、SiO 23-12．在CO 2溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H 2CO 3 ≒ H + + HCO 3-，HCO 3- ≒ H + + CO 23-，若使溶液的pH 增大，则c (CO 23-)将 A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．可能增大也可能减小14．下列说法正确的是A ．ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强B ．ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C ．短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或515．物质的量均为1 mol的下列物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是：①氧化钠、②过氧化钠、③氢氧化钠、④亚硫酸钠A．①＞②＞③＞④B．③＞①＝②＞④C．①＞②＞④＞③D．④＞③＞②＞①16．某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A S O4、H2O和X。

通州区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

通州区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸2．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④3．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥4．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L5．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液6．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

2017——2018学年度通州区第一次模拟考试(化学试卷)

2017-2018学年度通州区第一次模拟测试九年级化学总分：60分可能用到的相对原子质量：H －1 Na －23 N －14 O －16第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中只有一个．．．．选项正确，请将正确选项的序号填写在答题纸上。

1．判断镁条“溶解”在盐酸中的变化是化学变化的根本依据是 ( ) A ．在“溶解”过程中，溶液温度逐渐升高 B ．在“溶解”过程中，有可燃性气体产生 C ．盐酸溶液的质量在“溶解”过程中逐渐增大 D ．固体镁条的质量在“溶解”过程中逐渐减少 2.下列有关物质的性质与应用叙述正确的是（） A ．钨熔点高，用电路作保险丝 B ．氢氧化钠有碱性，用于治疗胃酸过多 C ．一氧化碳有还原性，用于冶炼金属D ．木炭具有可燃性，用于测定空气中氧气的含量3.规范的操作是实验成功的保证。

下列实验操作正确的是（）A ．滴加液体 B.制取蒸馏水 C.给液体加热 D.稀释浓硫酸4.下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是（） A ．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B ．硝酸铵溶解于水放出大量的热C ．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾D ．将一氧化碳通入盛有氧化铁的玻璃管中，可观察到固体由红色变为黑色5.将某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属（两种金属在反应中化合价均从0价到+2价），反应后金属都没有剩余。

产生H 2的质量随时间变化的关系如图所示。

下列说法中错误的是（） A ．乙的活动性比甲强B ．甲的相对原子质量一定比乙小C ．反应消耗等质量的硫酸D ．反应消耗等质量的金属6.以下物质间的相互转化均可一步实现的是（）A.①②④B.②③C.①③④D.①②③④7.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

你认为下列甲乙COCO 2 ① CaCO 3CO 2 ② O 2CO 2③ H 2O 2H 2O④说法正确的是（）A ．化学反应前后原子个数没有改变B ．分子是化学变化中的最小微粒C ．反应前后各元素的化合价没有改变D ．该反应中分子的种类和原子的种类均没有改变8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

江苏省南通市2017届高三高考全真模拟(一)化学试题

选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.明矾可用于净水，也可用于淡化海水C.水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A.氟离子的结构示意图：B.次氯酸分子的电子式：C.2，4，6-三溴苯的结构简式：D.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C.炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4.短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是A.由X与W形成的化合物是离子化合物B.Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D.Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2OC.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl △Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO43-+3Cl-+5H2O6.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中B. 用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液7.下列说法正确的是A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B. KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等C．若1 molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D．用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大8.右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是A．若在反应体系中加人催化剂，E1不变B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小C．该反应的活化能等于yKJ/molD. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)KJ/mol9.在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是A.B.C.D.10.下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示相同温度下,相同体积、pH 均为1的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶液pH 的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B. 图乙表示CH3COOH溶液中逐步加人CH3COONa固体后．溶液pH的变化C．图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中．不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线．则该反应的正反应ΔH＜O不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20,分。