江苏省通州高级中学2019—2020年第二学期高一年级线上学习效果抽测考试 化学试卷无答案

高一年级线上学习效果抽测考试化学试卷

考试时间：60分钟分值：100分命题人:蒋宇清陶良玉

本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Al 27

选择题（共60分）

一、单项选择题：只有1个选项符合题意（本部10题，每题4分，共计40分）。1．我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化

/H-ZSM-5 分子筛碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化

为乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均属于

A．有机物B．共价化合物

C．电解质D．离子化合物

2．下列叙述不正确的是

A. 化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因

B. 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

3．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是

A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1

B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物

C．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

D．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2，转移0.2×6.02×1023个电子4．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

A．正丁烷B．异丁烷C．甲烷D．丙烷

5．下列化学用语正确的是

A．二氧化碳分子的电子式：B．镁离子的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：D．甲烷分子的比例模型：

2SO3）的说法正确的是

6．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2催化剂

△

A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率

C．达到平衡时，ν(正)= ν(逆) =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100% 7．下列叙述中，正确的是

A．O2、O3互为同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

D．金刚石、C60互为同分异构体

8．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是

A.分子通式为C n H2n＋2 (n为大于等于1的整数)

B.在光照条件下能与氯气发生取代反应

C. 能燃烧，发生氧化反应

D. 能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

10

D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

二、不定项选择题：每题有1个或2个选项符合题意（每题4分，共计20分）。

11．下列做法，能使Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑的反应速率增大的是

A. 增大硫酸溶液的体积

B. 改用浓硫酸代替稀硫酸

C. 用锌粉代替锌粒

D. 滴加少量CuCl 2溶液

12．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 、Y 最外层电子数之和与Z

的最外层电子数相等；X 、W 在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y 、Z 相邻且Y 的最低负价的绝对值与W 的最高正价数值相等。下列说法正确的是

A. 原子半径: r(X)

B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱

C. X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红

D. W 的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

13． “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，左图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是

A ．电极b 为电池的负极

B ．电子由电极a 沿导线流向b

C ．电池反应为：C + CO 2 = 2CO

D ．煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低

14．翡翠是由X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z 2W 6]，X 、Y 、W

元素的简单离子的电子层结构相同，X 的原子半径比

Y 的大，Z 的单质是常见的半导体材料，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A ．Y 在化合物中显+3价

B ．X 与W 只能形成一种化合物

C ．W 的简单氢化物稳定性比Z 的强

D ．X 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y 的弱

15．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO 3-+3HSO 3-=3SO 42-+ Cl -+3H +。己知 该

反应的速率随c(H +)的增大而加快。右图为用ClO 3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t 图。下列说法中不正确的是 ( )

A. 反应开始时速率增大可能是c(H +)所致

B. 纵坐标为v(Cl -)的v-t 曲线与图中曲线完全重合

C. 图中阴影部分的面积表示t 1～t 2时间内ClO 3-的物质

的量的减少量

D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

非选择题（共40分）

16．（12分）W 、X 、Y 、Z 、M 、R 为6种短周期元素。W 原子的核电荷数等于其周期数，

X +与Ne 具有相同的电子层结构，Y 原子与Z 原子的最外层电子数之和与R 原子的最外层电子数相等；Y 、Z 、M 、R 在周期表中的相对位置如下图所示。 Z M R Y

（1）Z 元素在周期表的位置为 。

（2）R 离子的结构示意图为 。

（3）X 与M 以1:1形成的化合物中存在的化学键类型为 。

（4）Y 的最高价氧化物与X 的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式

为 。

（5）Y 与Z 形成相对分子量为144的化合物与M 的简单氢化物反应，生成最简单的烃

和Y 的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为 。

（6）M 与R 可形成M 2R 2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M 2R 2的电

子式为 。

17．（14分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

（1）尿素[CO(NH 2)2]与氰酸铵（NH 4CNO ）互为 ；（选填：“同一物质”或“同

系物”或“同分异构体”）氰酸铵属于 化合物（选填：“离子”或“共价”）。

（2

共价键

H —H N —H N≡N kJ·mol －1 436 390.8 946

则合成氨反应：N 2(g) + 3H 2 (g)= 2NH 3(g) ，生成2mol 氨气

放出 kJ 热量，若1molN 2与3molH 2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ 热量，则此时NH 3所占的体积分

数为 。

右图装置通直流电，液氨可电解释放氢气，该过程中能量转化

方式为由电能转化为 能。

（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO 和NH 3，在一定条件

下发生反应：6NO(g) + 4NH 3(g)

5N 2(g) +6H 2O(g)。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 （不定项选择）。

a ．反应速率4ν( NH 3) =5ν( N 2)

b ．容器内压强不再随时间而发生变化

c ．容器内N 2的物质的量分数不再随时间而发生变化

H 2N 2

液氨