河北师范大学物理化学_考试题集

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物理化学习题集及答案2

相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为〔〕<A> Φ=2Φ=3 <C> Φ=42. 在α、β两项中都含有A和B两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正确〔〕3.在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为〔〕<A> 0 1 <C> 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液,并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶,则系统的自由度是〔〕<A> 0 1 <C> 2 <D> 35. 系统是N2和O2两种气体的混合物时,自由度应为〔〕<A> 1 2 <C> 3 <D> 46. 在101325Pa下,水和水蒸气呈平衡的系统,其自由度f为〔〕<A>0 1 <C> 2 <D> 37. NH4Cl<s>在真空容器中分解达到平衡NH4Cl<s> →HCl<g> + NH3<g>〔〕<A>K=3, Φ=2, f=2 K=2, Φ=2, f=1<C>K=1, Φ=2, f=1 <D> K=4, Φ=2, f=18.25℃与标准压力下,NaCl<s>与其水溶液平衡共存〔〕<A> K=1, Φ=2, f=1 K=2, Φ=2, f=1<C>K=2, Φ=2, f=0 <D>K=4, Φ=2, f=19. 已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa,则此溶液：〔〕<A> 为理想液体混合物对丙酮为负偏差<C> 对丙酮为正偏差<D> 无法确定10. 苯<A>与甲苯形成理想混合物,当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液,这时,与溶液相平衡的蒸汽中,苯<A>的摩尔分数是：〔〕<A> y A = 0.5 y A < 0.5<C>y A > 0.5 <D> 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：〔〕<A> 沸点与溶液组成无关沸点在两纯组分的沸点之间<C> 小于任一纯组分的沸点<D> 大于任一纯组分的沸点12. 由A与B二种液体组成理想溶液,A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,x为液相组成,y为气相组成,若p*A > p*B< *表示纯态>,则：〔〕<A> x A > x B x A > y A<C> 无法确定<D>x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言：〔〕<A> 产生正偏差产生负偏差<C> 不产生偏差<D> 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：〔〕<A> K = 3 K = 5<C>K = 4 <D> K = 215. 压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化：〔〕<A> 升高 降低<C> 不变<D>不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O<s>、H2SO4·2H2O<s>、H2SO4·4H2O<s>,在p下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：〔〕<A> 1 种 2 种<C>3 种<D> 0 种17. 两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压：〔〕<A> 恒大于任一纯组分的蒸气压 恒小于任一纯组分的蒸气压<C>介于两个纯组分的蒸气压之间<D> 与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系,在其T-x相图最低点有〔〕<A>f=0; x g=x lf=1; x g=x l<C>f=0; x g>x l<D>f=1; x g>x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压〔p B*>p A*>,则当x B增大汽液两相达平衡时,系统压力〔〕<A> 不变 减少<C>增大<D> 不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物.若p B*>p A*,则系统总蒸气压p总有〔〕<A>p总p总p总=p B*+p A*<D>p B*> p总>p A*21. 组分A与组分B形成完全互溶体系,一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压〔p B*>p A*>, 当此组分构成的混合液,处于汽液平衡时〔〕<A>y B>x By B < x B<C>y B = x B<D> ABC都有可能22. 将过量NaHCO3<s>放入一真空密封容器中,在50 ℃下, NaHCO3按下式进行2NaHCO(s)Na CO(s)+CO(g)+H O(g), 系统达到平衡后,则其组分数分解:32322K和自由度f为< ><A> 3, 2 3, 1<C> 2, 0 <D> 2, 123. 在上题中已达平衡的系统中加入CO2<g>时,系统重新达到平衡后,则系统的组分数K=< >, f=< >.<A> 3, 2 3, 1<C> 2, 0 <D> 2, 124. 在温度T下, CaCO3<s>, CaO<s>, 与CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之CaCO(s)CaO(s)+CO(g)间存在反应:32若往该平衡系统加入CO2<g>, 当重新达到平衡时,系统的压力< ><A>变大 变小<C>不变<D> 可能变大也可能变小25. 在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中,在外压一定下,于该气液平衡系统中加入组分B<l>后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成y B< >它在液相中的组成x B.<A>大于 小于<C> 等于<D> 数据不全无法确定26. A<低沸点>与B<高沸点>两种纯液体组成液态完成互溶的气液平衡系统.在一定的温度下,将B<l>加入平衡系统中,测得系统的压力增大,说明此系统< ><A> 一定具有最大正偏差 一定具有最大负偏差<C>有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差<D> 数据不够,无法确定27. 已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%<摩尔分数>,沸点为341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2.问：下列结论何者正确？< ><A> y2 > x2 y2 = x2<C>y2< x2<D> 不确定28. 二元恒沸混合物的组成< ><A> 固定 随温度而变<C>随压力而变<D> 无法判断29. 一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应为< ><A> 3 4 <C> 5 <D> 630. 对于相律,下面的陈述中正确的是< ><A> 相律不适用于有化学反应的多相系统影响相平衡的只有强度因素<C> 自由度为零意味着系统的状态不变<D> 平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确31. 关于三相点,下面的说法中正确的是< ><A> 纯物质和多组分系统均有三相点 三相点就是三条两相平衡线的交点<C> 三相点的温度可随压力改变<D>三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点32. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是< ><A> 在每条曲线上,自由度f=1 在每个单相区,自由度f=2<C> 在水的凝固点曲线上,△H m<相变>和△V m的正负号相反<D>在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零33. Clapeyron方程不适用于< ><A> 纯组分固<α>=纯组分固<β>可逆相变 理想溶液中任一组分的液－气可逆相变<C> 纯物质固－气可逆相变<D>纯物质在等温等压下的不可逆相变34. 对于下述结论,正确的是< ><A> 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质 任何纯固体物质都有熔点<C> 在一定温度下,纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关<D> 纯固体物质的熔点可以有很多个35. 下面的表述中不正确的是< ><A> 定压下,纯固体物质不一定都有确定的熔点 定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点<C>定压下,固体混合物都不会有确定的熔点<D> 定温下,液体的平衡蒸气压与外压有关36. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是< ><A>B的百分含量不变A的百分含量不变<C> C的百分含量不变<D> B和C的百分含量不变37. 在一定压力下,在A, B二组分溶液的温度－组成图的最高〔或最低〕恒沸点处,气－液两相组成的关系为：气相摩尔分数y B< >液相摩尔分数x B.<A> < ><C>＝<D> >>〔远远大于〕38. 在一定压力下,若在A, B两组分系统的温度－组成图〔即T-x B图〕中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生〔〕偏差.<A> 一般正 一般负<C> 最大正<D>最大负39. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度和压力下不发生化学发应,体系的组分数为多少？< ><A>K=2 K=3 <C>K=4 <D>K=540.若上述体系中,在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物.平衡时组分数为多少？< ><A>K=2 K=4<C>K=n+2<D>K=n41. 一个含有K+,Na+,NO3－和SO42－四种离子的不饱和水溶液,其组分数为多少？< ><A>K=3K=4<C>K=5<D>K=642.若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐,形成不饱和溶液,则该体系的组分数为多少？< ><A>K=3K=4<C>K=5<D>K=643.碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3•H2O,Na2CO3•7 H2O,Na2CO3•10 H2O.问在101kPa下,与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？< ><A>没有 1种<C> 2种<D> 3种44.下列说法中,哪一种比较准确？相律可应用于< ><A>封闭体系开放体系<C>非平衡开放体系<D>已达平衡的多相开放体系45. 单一组分物质的熔点温度< ><A> 是常数仅是压力的函数<C>同时是压力和温度的函数<D>除了温度和压力外,还是其他因素的函数上述说法中,哪一个正确？46. 某种物质在某溶剂中的溶解度< ><A>仅是温度的函数仅是压力的函数<C>同时是温度和压力的函数<D>除了温度和压力外,还是其他因素的数上述说法中,哪一个正确？47. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡,该体系的自由度数是多少？< ><A>f＝1 f＝2 <C>f＝3 <D>f＝448. 在实验室的敞口容器中,装有单组分液体.如对其不断加热,将看到什么现象< ><A>沸腾现象三相共存现象<C>临界现象<D>升华现象49. 在一个固体的透明真空容器中,装有少量单组分液体.如对其不断加热,可见到什么现象？< ><A>沸腾现象三相共存现象<C>临界现象<D>升华现象50. 上题中,如使容器不断冷却,可得什么现象？< ><A>沸腾现象三相共存现象<C>临界现象<D>升华现象51. 克-克方程可适用下列哪些体系？< ><A> I2<s> → I2<g> C<石墨>→C<金刚石><C> I2<s> → I2<l> <D> I2<l> → I2<g><E> I2<g><n,T1,p1> → I2<g><n, T2,p2><F> I2<l> + H2<g> → 2HI<g>52. 同一只液化石油气罐,每一次都用到无气流出时才去灌气.但冬季灌气时,该罐可装8kg,夏季灌气时,可装10kg.产生这种差异可能的原因是< ><A>气罐热胀冷缩液化气是多组分<C>磅秤不准<D>气温的影响53. 接上题.为了使该气罐冬季也能装10kg,采取什么办法比较正确？< ><A>把罐内残余物倒出用火烘烤罐体放气<C>用气时,将罐放在热水中浸泡<D>换大号气罐54. 用比较准确的语言表达,相图说明的是什么体系< ><A>封闭体系开放体系<C>未达平衡的开放体系<D>已达平衡的多相开放体系55. 相图与相律之间是什么关系？< ><A>相图由相律推导得出相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律<C>相图由实验结果绘制得出,与相律无关<D>相图决定相律56. 下述说法中,哪一个是错误的？< ><A>通过相图可确定一定条件下体系由几相构成相图可表示出平衡时每一相的组成如何<C>相图可表示出达到相平衡所需的时间长短<D>通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少57. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E.已知纯物质时,A与B的沸点之间的关系为T b> T b<A>.若将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏,则塔顶馏出物应是什么？< ><A> 纯B纯A <C>低共沸混合物E <D>不一定58. 若A与B可构成高共沸混合物E´,则将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏,塔顶馏出物应是什么？< ><A>纯B 纯A <C>高共沸混合物E´<D>不一定59. 组分A与B可形成共沸混合物E.现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏,将二组分分离,则E应是什么？< ><A> 高共沸混合物低共沸混合物<C> 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可<D> 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可60. 组分A与B体系用共沸蒸馏法分离,所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口.现若将任意比例的A+B物料加入塔中,则从塔1底部应得到什么物质？<><A>纯A 纯B<C>共沸混合物<D>不一定是纯A或纯B61. 当外压恒定时,同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？< ><A>一定重合一定不重合<C>不一定重合62.已知温度为T时,液体A的蒸气压为13330Pa,液体B的蒸气压为6665Pa.设A 与B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为多少？< ><A> 1/3 1/2 <C>2/3 <D> 3/463. 固熔体是几相？< ><A>一相二相<C>三相<D>四相64. 用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？< ><A>放大镜金相显微镜<C>超显微镜<D>电子显微镜65. 组分A与B可以形成以下几种稳定混合物：A2B<s〕,AB〔s> , AB2<s〕,AB3〔s>, 设所有这些化合物都有相合熔点,则此A-B体系的低共熔点最多有几个？< ><A> 3个 4个<C> 5个<D> 6个66. 在水与苯胺的相图.C点为最高临界溶解点,温度为T0,C点下面的区域为两相区.若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质,则操作的最佳温度应如何选择？< ><A>T>T0T< T0<C>T= T0二、填空题：1. 把任意的N2<g>、H2<g>和NH3<g>于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内,达到平衡后,其中的化学物种数为＿；组分数为＿；相数为＿；自由度数为＿.若原先只充入NH3<g>,使其反应,则上述各量分别为＿；＿；＿；＿.2. 纯物质两相平衡的条件是< >.3. 在真空密闭容器中故人过量的NH4I<s>与NH4Cl<s>,并发生以下的分解反应: 达平衡后,系统的组分数C＝< >,相数P＝< >,自由度数F＝< >.4.Na2CO3<s>与H2O<1>可生成Na2CO3<s>·H2O<s>、Na2CO3<s>·7H2O<s>、Na2CO3<s> ·10H2O<s>,则30℃时,与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有< >种.5.在抽空的容器中放入NH4HCO3<s>,发生反应NH4HCO3<s>＝NH3<g>+CO2<g>+H2O<g>且达到平衡,则这个系统的组分数＝< >；自由度数＝< >.6.将一定量NaCl<s>溶于水中形成不饱和溶液,假设NaCl完全电离,H2O<l>可建立电离平衡,离子无水合反应,则系统的C＝< >；F=< >.7.自由度数的文字定义式是：< >；相律的数学表达式是：< >.8.含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,平衡体系的自由度为< >.9.NaHCO3<s>在真空容器中部分分解为NaCO3<s>、H2O<g>和CO2<g>达平衡时,该系统的独立组分数、相数与自由度分别为< >.10. 在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中,外压一定时,于该气液平衡系统中加入组分B<1>后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成y B< >它在液相中的组成x B.11. A<1>与B<1>形成理想液态混合物,在温度T下,纯A<1>的饱和蒸气压为p A*,纯B<1>的饱和蒸气压为p B*＝5 p A*.在同温度下,将A<1>与B<1>混合成一气液平衡系统,测得其总压为2 p A*,此时平衡蒸气相中B的摩尔分数y B＝< >12. 在温度T下,A、B两组分在液相完全互溶,而且它们的饱和蒸气压分别为p A*与p B*,且p A*> p B*.在一定温度下,由A、B组成的气液平衡系统,当系统组成x B<0.3时,往系统中加入B<1>则系统压力增大；反之,当系统组成x B>0.3时,注系统中加入B<1>则系统压力降低,这一结果说明该系统是具有< >恒沸点.13. 对三组分相图,最多相数为< >；最大自由度数为< >；它们分别是< >等强度变量.填空题答案：1. 3,2,1,1;3,1,1,02. 3. C =2, P =3, F =14. 15. 1；16. 2；37. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变量；F =C -P +2 .8. 49. 2；3；110. ﹥11. y B =0.62512. 最高13. 5；4；温度、压力与两个组成三、判断题：1. 多组分系统,物种数会因思考问题的方法而异,组分数却是一定的.< √ >2.单组分系统的物种数一定等于1. < × >3.自由度就是可以独立变化的变量.< × >4.在恒定压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的值. < × >5. 根据二元液系的p -x 图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物.<√ >6. 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间. <√ >7. 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同. < √ >A Aαβμμ=8. 依据相律,恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变. < ×>9. 依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值. < √ >10. 相是指系统处于平衡时,物理性质与化学性质##匀的部分. < √ >11. 二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压. < ×>12. 在一定温度下,由纯液态的A与B形成理想液态混合物.已知p A*13. 如同理想气体一样,理想液态混合物中分子间没有相互作用力. < ×>14. 在一定压力下,A—B二组分溶液的温度—组成图的最高<或最低>恒沸点处,气—液两相组成相等. 〔√ 〕15. 在一定压力下．若在A—B二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差. < √ >16. 水的冰点与水的三相点没有区别. < ×>17. 二组分沸点—组成图中,处于最高或最低恒沸点时其自由度为零. < √ >18. 含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点. < √ >19. 克拉佩龙〔Clapeyron〕方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用.<√ >20. 组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数.< ×>21. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区.< ×>22. 对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分.< ×>23. 二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差. < ×>24. 恒沸物的组成不变.< ×>25. 若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比.< ×>26. 三组分系统最多同时存在5个相.< √ >27. 在一个密封的容器内,装满了373.15 K的水,一点空隙也不留,这时水的蒸气压等于零. < ×>28. 在室温和大气压力下,纯水的蒸气压为p*,若在水面上充入N2<g>以增加外压,则纯水的蒸气压下降. < ×>29. 小水滴与水汽混在一起成雾状,因为它们都有相同的化学组成和性质,所以是一个相. < ×> 30. 面粉和米粉混合得十分均匀,肉眼已无法分清彼此,所以它们已成为一相.<×>31. 将金粉和银粉混合加热至熔融,再冷却至固态,它们已成为一相. < √ >32. 1mol的NaCl<s>溶于一定量的水中,在298 K时,只有一个蒸气压.< √ >33. 1mol的NaCl<s>溶于一定量的水中,再加入少量的KNO3<s>,在一定的外压下,当达到气－液平衡时,温度必有定值. < ×> 34. 纯水在三相点和冰点时,都是三相共存,根据相律,这两点的自由度都应该等于零. < ×>35. 在克拉贝龙方程中：d p/d T=ΔH/TΔV,ΔH和ΔV的符号可相同或不同.< √ >36. 恒沸物的组成不变. < ×>电化学一、选择题1. 已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m,则溶液的离子强度为< ><A> m 3m<C> 4m2. 法拉第〔Faraday〕常数Ｆ表示< ><A> 1mol电子的电量 1mol电子的质量<C> 1mol电子的数量3. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大< ><A> 0.1M KCl水溶液0.001M HCl水溶液<C> 0.001M KOH水溶液<D> 0.001M KCl水溶液4. 在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为< ><A> κ增大,Λm增大κ增大,Λm减少<C> κ减少,Λm增大<D> κ减少,Λm减少5. 在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为< ><A> 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大强电解质溶液与弱电解质溶液都减少<C> 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少<D> 强弱电解质溶液都不变6. 已知298K,½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c<单位为S·m2·mol-1>,那么Λ∞<Na2SO4>是< ><A> c + a - b2a - b + 2c<C> 2c - 2a + b<D> 2a - b + c7. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是< ><A>离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同<C> 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大<D> 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度8. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H3PO4的活度a B为< ><A> 4m4γ±4 4mγ±4<C> 27mγ±4<D> 27m4γ±49. 将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大< ><A> 0.1M NaNO3 0.1M NaCl<C> 0.01M K2SO4<D>0.1MCa<NO3>210. 浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2,那么I1与I2的关系为< ><A> I1 = ½I2 I1 = I2<C> I1 = 4I2<D> I1 = 2I211. 下列说法不属于可逆电池特性的是< ><A> 电池放电与充电过程电流无限小 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程<C> 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反<D>电池所对应的化学反应Δr G m = 012. 下列电池中,哪个电池反应不可逆< ><A> Zn|Zn2+||Cu2+| Cu Zn|H2SO4| Cu<C> Pt,H2<g>| HCl<aq>| AgCl,Ag<D>Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO213. 对韦斯登标准电池,下列叙述不正确的是< ><A> 温度系数小为可逆电池<C>正极为含12.5% 镉的汞齐<D> 电池电动势保持长期稳定不变14. 电极①Pt,Cl2<g>|KCl<a1>与②Ag<s>,AgCl<s>|KCl<a2>,这两个电极的电极反应相界面有< ><A> <1>2个<2> 2个 <1>1个,<2>2个<C> <1>2个<2>1个<D> <1>1个,<2>1个15. 铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是< ><A>2H+ + 2e → H2 Pb→Pb2+ + 2e<C> PbSO4 + 2e→Pb + SO42-<D>PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e→PbSO4 + 2H2O16. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是< ><A> Zn| ZnCl2<aq>| Cl2,Pt Zn| ZnCl2<aq>| KCl <aq>| AgCl,Ag<C> Ag-AgCl| KCl<aq>| Cl2,Pt<D>Pt,H2| HCl <aq>| Cl2,Pt17. 25℃时电池反应H2<g> + ½O2<g> = H2O<l> 对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O<l> = 2H2<g> + O2<g> 所对应的电池的标准电动势E2是< ><A> E2 = - 2E1 E2 = 2E1<C> E2 = - E1<D> E2 = E118. 下列反应AgCl<s> + I - → AgI<s> + Cl - 其可逆电池表达式为< ><A> AgI<s>|I - | Cl - | AgCl<s> AgI<s>|I - ||Cl - | AgCl<s><C> Ag<s>,AgCl<s>|Cl - || I - | AgI<s>,Ag<s><D> Ag<s>,AgI<s>|I - ||Cl - | AgCl<s>,Ag<s>19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是< ><A> Pt|H2|H2SO4<a>| Ag2SO4<s>|Ag Ag|AgNO3<a>||K2SO4<a>|PbSO4<s>,Pb<s><C> Ag<s>,Ag2SO4<s>|K2SO4<a>||HCl<a>|AgCl<s>,Ag<s><D> Ag|AgNO3<a>||H2SO4<a>|Ag2SO4<s>,Ag<s>20. 若某电池反应的热效应是负值,那么此电池进行可逆工作时,与环境交换的热< ><A> 放热 吸热<C> 无热<D>无法确定21. 原电池Pt,H2|H2SO4<0.01m>|O2,Pt 在298K时,E= 1.228V,并已知H2O<l>的生成热H= - 286.06 kJ·mol-1,n = 2,那么该电池的温度系数是< ><A> -8.53 × 10-4 V·K-1 -4.97 × 10-3 V·K-1<C> 4.12 × 10-3 V·K-1<D>8.53 × 10-4 V·K-122. 在恒温恒压条件下,以实际工作电压E’放电过程中,电池的反应热Q等于<><A> ΔH - zFE’ ΔH + zFE’<C> TΔS<D> TΔS - zFE’23. 下列电池中E最大的是< ><A> Pt|H2<pΘ>|H+<a = 1>||H+<a = 0.5>|H2<pΘ>|Pt Pt|H2<2pΘ>|H+<a = 1>||H+<a = 1>|H2<pΘ>|Pt<C> Pt|H2<pΘ>|H+<a = 1>||H+<a = 1>|H2<pΘ>|Pt<D> Pt|H2<pΘ>|H+<a = 0.5>||H+<a = 1>|H2<2pΘ>|Pt24. 法拉第定律限用于< ><A>液态电解质 无机液态或固态电解质<C>所有液态或固态电解质<D>所有液态、固态导电物质25.在一般情况下,电位梯度只影响< ><A>离子的电迁移率离子迁移速率。

物理化学试题与答案

物理化学试卷1班级分数一、选择题( 共16题30分)1. 2 分(4932)用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反响为( B )(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-(B) Cu ─→Cu2++ 2e-(C) Cu ─→Cu++ e-(D) 2OH-─→H2O + 12O2+ 2e-2. 2 分(4948)金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( D )(A) φ (Na+/ Na) < φ (H+/ H2)(B) η(Na) <η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)3. 2 分(4869)极谱分析中参加大量惰性电解质的目的是：( C )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是4. 2 分(4889)以下示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线45. 2 分(4910)以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A )(A) Cl2(B) O2(C) Cl2与O2混合气体(D) 无气体析出：φ (Cl2/Cl-)= 1.36V , η(Cl2)= 0V ，φ (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8V 。

6. 2 分(5154)将铅蓄电池在10.0A 电流下充电1.5 h，那么PbSO4分解的量为：〔M r(PbSO4)= 303 〕( B )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg7. 2 分(5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好. ( D )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片8. 2 分(4940)25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，φ (Zn2+/Zn) = -0.763V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.029. 2 分(4857)298K、0.1mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φH2(A) 大于-0.06V(B) 等于-0.06V(C) 小于-0.06V(D) 不能判定*. 2 分(4946)电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( D )(A) 标准复原电势最大者(B) 标准复原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆复原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆复原电势最小者11. 2 分(4924)298K，101.325 kPa 下，以1A 的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol 铜，需时间大约是：( B )(A) 20.2 h(B) 5.4 h(C) 2.7 h(D) 1.5 h12. 2 分(4947)通电于含有一样浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液,φ (Fe2+/ Fe) =-0.440V ，φ (Ca2+/ Ca) =-2.866Vφ (Zn 2+/ Zn) =-0.7628V ，φ (Cu 2+/ Cu) =0.337V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是： ( A ) (A) Cu → Fe → Zn → Ca(B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe 13. 2 分 (5105)在复原性酸性溶液中, Zn 的腐蚀速度较Fe 为小, 其原因是： ( D ) (A) φ(Zn 2+/ Zn)(平) < φ(Fe 2+/ Fe)(平) (B) φ(Zn 2+/ Zn) < φ(Fe 2+/ Fe) (C) φ(H +/ H 2)(平, Zn) < φ(H +/ H 2)(平, Fe) (D) φ(H +/ H 2)(Zn) < φ(H +/ H 2)(Fe) 14. 2 分 (4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上： (B ) (A) 复原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 复原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 复原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 复原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 15. 1 分 (4297)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( B ) (A) ∆H = Q (B) ∆H < Q (C) ∆H > Q(D) ∆H 与Q 的关系不定 16. 1 分 (3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞(D) Λm = k / c二、填空题 ( 共10题 20分 ) 17. 2 分 (4949)电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是___________________________电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能_____________。

物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）

习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。

2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。

3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。

4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。

5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。

6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝。

物理化学试题集_简答题

有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。

答：开氏说法为不可能从单一热源取出热使之变为功而不留下其它变化。

关键是不留下其它变化，理想气体等温膨胀时热全部变成了功，体积增大了，环境体积缩小了，留下了变化，故原说法并不违反开氏说法。

有人认为“冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与克劳修斯表述不符”请指出错误所在。

答：克氏说法为不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其它变化。

冷冻机从低温热源吸热放给高温热源时环境失去了功，得到了热留下了变化，故并不违反克氏说法。

有人认为“被压瘪了的乒乓球在热水中能复原，这是个从单一热源吸热对外作功的过程，与开尔文说法不符”请指出错误所在。

答：开尔文说法必须在孤立系统中才成立。

有人认为“理想气体等温膨胀过程⊿U=0，热全部变成了功，与热力学第二定律的开尔文说法不符”请指出错误所在。

水自发地从高处往低处流，请从此例子中说明自发过程的特征有哪些？答：有方向的单一性和限度；具有不可逆性；具有可作功的能力。

简要说明卡诺热机的工作循环和卡诺热机的热机效率极限答：过程1：等温可逆膨胀；过程2：绝热可逆膨胀；过程3：等温可逆压缩；过程4：绝热可逆压缩；形成循环，最后气体回复原状。

η＝1－T1/T2，T1＞0，可逆热机效率的极限：η＜1为什么表面活性剂能大大地降低水的表面张力。

答：因为表面活性剂分子是由亲水的极性基团（如－COOH，－CONH2，－OSO3, －OH等）和憎水的非极性基团（如碳氢基团）组成的有机化合物，极性基团与水分子有较大的吸引力，它的存在有利于其在水中的均匀分布；非极性基团与水分子的吸引力远小于水分子之间的吸引力，故它的存在有利于表面活性剂分子聚集在溶液表面或水－油两相界面，因此当表面活性剂溶于水时将会吸附在水的表面上，采取极性基团向着水，非极性基团指向空气（或油相）的表面定向，这种定向排列使水和另一相的接触面减小，从而引起水的表面张力显著降低。

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。

( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

物理化学考试复习题目及答案

第二章热力学第一定律一判断题1. 理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。

2. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。

当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

3. 一定量的理想气体，当热力学能U 与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。

4. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。

5. 理想气体非等压过程温度从T 1升至T 2，其焓变为ΔH ＝∫T1T2 C p dT6. 节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。

7. 稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。

8. 热化学方程式 N 2（g ）＋3H 2(g)=2NH 3(g) Δr H m =-92.36kJ.mol -1其中的mol -1 意指每生成1mol NH 3(g)的热效应。

9. 因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU ／ðV ）P ＝0，（ðU ／ðP ）V ＝010. 1mol 水在101.325kPa 下由25ºC 升温至120ºC ，其ΔH ＝∫T1T2 C p,m dT 。

11. 因为内能和焓都是状态函数, 而恒容过程V U Q ∆=, 恒压过程p H Q ∆=, 所以Q p 何Q v是状态函数12. 恒温过程表示系统既不放热, 也不吸热13. 由于绝热过程Q=0, W=ΔU, 所以W 也是状态函数14. 当理想气体反抗一定的压力做绝热膨胀时, 其内能总是减小的.15. 理想气体的内能只是温度的函数, 当其做自由膨胀时, 温度何内能不变, 则其状态函数也不发生变化16. H 2O(1)的标准摩尔生成焓也是同温度下H 2(g)的标准摩尔燃烧焓17. CO 的标准摩尔生成焓也就是同温度下石墨的标准摩尔燃烧焓18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=019. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态二选择题1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q ，W 和体系的△U 值的符号为( )A ：W ＝0，Q ＜0，△U ＜0B ；W ＜0，Q ＝0，△U ＞0C ：W ＝0，Q ＞0，△U ＞0D ：W ＜0，Q ＜0，△U ＞02. 隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能. 焓均不一定守恒3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( )A Q ＝0B W ＝0C ΔU ＝0D ΔH ＝04. 1mol 水银蒸气在正常沸点630K 时压缩成液体。

大学物理化学试题及答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。

( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。

物理化学(全册)习题(答案)

《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。

（）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是（）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是（） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。

无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为（）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。

已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。

现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。

物理化学考研考试题及答案

物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。

《物理化学》试卷及答案解析

《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。

2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。

若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。

3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。

4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。

（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。

6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。

7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。

8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。

9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。

（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。

二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。

大学物理化学考试题库

大学物理化学考试题库第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ；(B) m，V m，C p，∆V；(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。

2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。

3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A)(A)Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；(B)(B)Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；(C)(C)Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。

4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A) Q ； (B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ； (D) Q (当W = 0 时) 。

5．下述说法中，哪一种不正确：(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

6．在等压下，进行一个反应 A + B C，若∆r Hm> 0，则该反应一定是：(A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) 温度升高； (D) 无法确定。

7．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A) 气体膨胀所做的功； (B) 气体内能的变化；(C) 气体分子的质量； (D) 热容的大小。

8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A) B→C的内能变化；(B) A→B的内能变化；(C) C→A的内能变化；(D) C→B的内能变化。

物理化学考试题库完整

一化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。

（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。

（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。

（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。

（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。

（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。

（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。

（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。

（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。

（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。

（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。

（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。

（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。

（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。

（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ∆>0。

（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。

（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。

（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。

（×）22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。

大学物理化学试题

大学物理化学试题大学物理化学试题第一学期期末考试物理化学一、单选题（每题1分后，共分）1、一个隔绝体系的熵（）a、永不改变b、总是减少c、总是增加d、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是da、w=0b、q=0c、△u=0d、△h=03.一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和a、总是正值b、总是负值c、就是温度的函数d、总为零4、在水的三相图中存有几条两相平衡线（）a、0b、1c、2d、35、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（）a、100％b、75％c、25％d、20％6.放射性元素b的半衰期就是8h，16克b在32h后还剩下a、8gb、4gc、2gd、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是a、-dc/dt=kcb、-dc/dt=kc、-dc/dt=kc2d、-dc/dt=kc38.有关活化能的以下观点恰当的就是：a、活化能与反应本性有关b、活化能与反应温度全然毫无关系c、活化能与反应途径毫无关系d、活化能与反应物浓度有关9.对fe(oh)3胶体聚沉能力最强的电解质是：a、naclb、mgcl2c、alcl3d、na2so410.相同伸展液面饱和状态蒸气甩之间存有：a、p平>p凹>p凸b、p凸>p平>p凹c、p凹>p平>p凸d、p凸>p凹>p平11．在298k及101325pa之下1.00dm3等温对称收缩至2.00dm3，所搞的功的绝对值为：（a）0.418j（b）0.0418j（c）7.115j（d）70.3j12．对二组分理想混合物，下面观点不一定恰当的就是：（a）任一组分都遵从拉乌尔定律（b）溶液的沸点一定升高（c）构成溶液过程并无热效应（d）构成溶液过程△s一定大于014．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（a）δrgm=0（b）δg<0（c）δrgm=δg（d）δg=－rtlnko15过冷水结成同温度下的冰，则该过程中（）aδs系>0bδs系+δs环>0cδs环<0dδs系+δs环<017.下列求算熵变的公式中错误的是（）snrlnv2a.理想气体向真空收缩v1shgb.水在25℃、101325pa时冷却为水蒸气t?s??hc.在恒温恒压条件下，对称电池反应t1d.氢铵物质出现恒温恒压对称化学反应时18.在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（a）a.?g<0，?h<0，?s<0，b.?g>0，?h>0，?s>0，c.?g<0，?h>0，?s>0，d.?g>0，?h<0，?s<0，19.下列公式中只适用于理想气体的是【】a.δu=qvb.w=nrtln(p1/p2)c.δu=d.δh=δu+pδv20、在等压过程中，0.5mol某理想气体冷却并使其温度增高1k所搞的功为【】a.1.5rjb.2.5rjc.0.5rjd.1rj21、某液体在其正常沸点冷却为气体时，以下哪种量维持不变【】aub.tc.qd.h22、2000k时反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的kp为6.443,则在同温度下反应为2co2(g)=2co(g)+o2(g)的kp应为【】1/221/2a.1/6.443b.(6.443)c.(1/6.443)d.1/(6.443)22、已知反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的δh，下列说法中何者不正确【】a.δh就是co2(g)的分解成热b.δh就是co(g)的燃烧热c.δh是负值d.δh与反应δu的数值不等23、理想气体展开等温民主自由收缩，其内能够变化△u应当为何值【】a.△u＞0b.△u＜0c.△u＝0d.不存有24、理想气体在可逆绝热过程中【】a.△u＝0b.△s＝0c.△g＝0d.△t＝025、以下各量称为化学势的就是【】2?tt1cv,mdt?s??htpu)s,v,nji()t,v,nji()t,p,nji()s,v,njia.nib.nic.nid.ni(26、汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变【】a.△s＞0b.△s＜0c.△s＝0d.无法确定27、298k时存有一电池的反应方程式可以译成以下两种形式【】a＝b2a＝2b它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为?rgm(1)和?rgm(2)，则a、?rgm(1)=2?rgm(2)；b、2?rgm(1)=?rgm(2)；c、[?rgm(1)]2=?rgm(2)；d、?rgm(1)=[?rgm(2)]2。

物理化学题库简答题(60题,6页)

物理化学题库简答题(60题,6页)510什么是热力学第二定律？答：热力学第二定律是指任何一个孤立系统的熵不可能减少，只能增加或保持不变。

也就是说，热量不可能从低温物体自发地传递到高温物体，除非有外界做功或者有热量流入高温物体。

511什么是热力学第二定律的推论？答：热力学第二定律的推论包括：热力学温标的存在、热机效率的限制、热力学不可能性原理等。

512什么是熵？答：熵是一个系统的无序程度的度量。

系统的熵越大，系统的无序程度越高。

513什么是热力学温标？答：热力学温标是根据热力学第二定律定义的一种温标，其基本单位是热力学温度，即开尔文。

514什么是热机效率？答：热机效率是指热机输出功的比例，即热机输出功与输入热量之比。

515什么是XXX热机？答：卡诺热机是一种理论上的热机，它由四个可逆过程组成，包括等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩。

516什么是XXX循环？答：卡诺循环是指由XXX热机所组成的循环过程，它是一个理论上的完美热机，具有最高的热机效率。

517什么是热力学不可能性原理？答：热力学不可能性原理是指在孤立系统中，任何一个过程都不能使系统的熵减少。

518什么是热力学第二定律的表述？答：热力学第二定律可以表述为：任何一个孤立系统的熵不可能减少，只能增加或保持不变。

519什么是热力学第二定律的意义？答：热力学第二定律的意义在于限制了热机的效率，并且说明了自然界中存在着一种不可逆的趋势，即系统的无序程度不断增加。

520什么是热力学第二定律的应用？答：热力学第二定律的应用包括热机效率的计算、化学反应的热力学分析、热力学循环的设计等。

S = -R∑nBlnxB△mix，G = RT∑nBlnxB根据上述公式，XXX和XXX的依数性是相同的。

522稀溶液的依数性包括凝固点降低、沸点升高和渗透压。

第五章相平衡523．以下是各体系的相数：1）金刚石和石墨混合物：两个相2）酒精水溶液：一个相3）密闭中让碳酸钙分解并达平衡：三个相524某金属在一定T、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型及δ晶型的平衡共存系统是否可能。

物理化学习题集及答案1

物理化学概念辨析题解物理化学教研组热力学第一定律一、选择题1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa 的蒸气，则该过程( ) (A) ΔG<0,不可逆(B) ΔG=0,不可逆(C) ΔG=0,可逆(D) ΔG>0,不可逆2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：( ) (A)绝热箱中所有物质(B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )(A) T，p，V，Q (B) m，V m，C p，∆V(C)T，p，V，n(D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功：( ) (A) W > 0 (B) W = 0(C) W < 0 (D) 无法计算5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( )(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0(B) Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0(D) Q < 0，W > 0，∆U < 06. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：( ) (A)Q (B) Q + W(C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)7. 下述说法中，哪一种不正确：( )(A)焓是体系能与环境进行交换的能量(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量(C) 焓是体系状态函数(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等8. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是：( )(A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar9. 下述说法中，哪一种正确：( )(A)热容C不是状态函数(B) 热容C与途径无关(C) 恒压热容C p不是状态函数(D) 恒容热容C V不是状态函数10. 热力学第一定律仅适用于什么途径：( )(A)同一过程的任何途径(B) 同一过程的可逆途径(C) 同一过程的不可逆途径(D) 不同过程的任何途径11. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ12. n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：( ) (A) H1 > H2(B)H1 < H2(C) H1 = H2 (D) 上述三者都对13. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么∆U AB与∆U AC的关系是：( ) (A)∆U AB > ∆U AC (B) ∆U AB < ∆U AC(C) ∆U AB= ∆U AC (D) 无法比较两者大小14. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。

物理化学(一、二)3

物理化学试卷一二（3）班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 18分 )1. 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变S体及环境熵变S环应为 ( ) (A) S体> 0 , S环< 0 (B) S体< 0 , S环> 0(C) S体> 0 , S环= 0 (D) S体< 0 , S环= 02. (1) NaOH 溶解于水(2) 水溶液中，Ag++ 2NH3(g)−−→[Ag(NH3)2]+(3) HCl 气体溶于水，生成盐酸(4) 2KClO3(s)−−→2KCl(s) + 3O2(g)(5) NH4Cl(s)−−→NH3(g) + HCl(g)上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是： ( )(A) (2)，(3)(B) (1)，(4)(C) (4)，(5)(D) (1)，(2)3. 有一绝热不良的热源(温度为T b),缓慢地把热量散失给环境(温度为T a),经过相当长时间后,热源损失了热量Q,而环境得到的热量为Q,计算过程的总熵变。

4. 已知某气相反应在T1= 400 K，p = ×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = ×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变： ( )(A) Δr S m(T1) > Δr S m(T2)(B) Δr S m(T1) = Δr S m(T2)(C) Δr S m(T1) < Δr S m(T2)(D) 不能确定其相对大小5. 1 mol 理想气体在室温下进行恒温不可逆膨胀 (Q = 0 )，使体系体积增大一倍，则有：ΔS体系/J·K-1·mol-1; ΔS环境/J·K-1·mol-1; ΔS隔离/J·K-1·mol-1( )(A) - 0(B) 0(C) 0 0 0(D) 06. 理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为： ( )7. 1 mol 范德华气体的 (S/V)T应等于： ( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R /(V m -b)8. 将一个容器用隔板隔成体积相等的两部分,在一侧充入1 mol 理想气体,另一侧抽成真空。

《物理化学》试卷(含答案)

《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 → 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x -二、填空题 (每题2分，共10分 )《物理化学》试卷A第 1 页共 18 页1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2和乙醇溶液。

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