有关溶解度的计算作业练习 (3)

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(完整版)溶解度计算题练习(答案)

三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。

将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。

溶质溶剂溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

有关溶解度的计算作业练习

有关溶解度的计算作业练习1．在20℃时，将250g氯化钠饱和溶液加热蒸发掉30g水，再冷却到20℃时，有10.8氯化钠晶体析出，则20℃时氯化钠的溶解度为[]A．10.8g B．36g C．26.5g D．21.6g2．已知60℃的硝酸钾的溶解度为110g。

现有500g60℃的硝酸钾溶液，若蒸发掉10g水，温度恢复到60℃，不可能有的情况是[ ]A．析出硝酸钾晶体的质量等于11gB．析出硝酸钾晶体的质量小于11gC．析出硝酸钾晶体的质量大于11gD．没有硝酸钾晶体析出。

3．在t℃时，将120g氯化钠溶液蒸发掉10g水时有2.5g晶体析出，再蒸发掉10g水时有3.6g 晶体析出，若继续蒸发掉10g水，将析出晶体[ ]A．10g B．8g C．7.5g D．3.6g4．下图表示的是在不同温度下，50g饱和硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量（g）与温度间的函数关系。

(1)把39g硝酸钾溶解在61g水中，所得溶液恰好饱和。

这时的温度应是______。

(2)在80℃时，使18g硝酸钾溶于57g水中，然后把溶液冷却到______度时，才能恰好达到饱和状态。

5．已知20℃时，蔗糖的溶解度是204g，求在20℃时，要将1000g蔗糖配成饱和溶液，需要水多少克？6．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，现将该温度下的100g饱和溶液蒸发掉20g水，再冷却到20℃，问有多少克食盐晶体析出？7．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，如把9.3g硝酸钾溶解在70g水里，试通过计算说明形成的溶液是否饱和？欲使之成为饱和溶液，应蒸发多少克水或加入多少克硝酸钾晶体？（20℃）8．20℃时，无水碳酸钠的溶解度为21.5g，要配制20℃时的饱和碳酸钠溶液73.5g，需要称量多少克水和碳酸钠晶体（其化学式为Na2CO3·10H2O）？9．某温度下，将Wg某物质A完全溶解制成VmL饱和溶液，此溶液的密度为ρg/cm3，求物质A 在某温度时的溶解度。

浙教版八年级上1.5 物质的溶解(溶解度相关计算题)

浙,教版,八年级,上,1.5,物,质的,溶解,溶解度,有关溶解度的计算题（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）g解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）g解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）g解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z。

溶质溶剂溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z）g解得x=84g，y=266g解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。

九年级下册化学《溶解度》练习题(含答案及解析))

《溶解度》练习题一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. A的溶解度都大于B的溶解度B. t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C. t2℃时，等质量的A、B两种饱和溶液中，溶质的质量相等D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量2.将20℃时氢氧化钙饱和溶液转变为不饱和溶液可采用()A. 升高温度B. 加入溶剂C. 加入溶质D. 倒掉一半溶液3.60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度是55克B. 硝酸钾的溶解度是110克C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克4.如图所示为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法错误的是()A. t1℃时，三种物质中 B 的溶解度最大B. t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C物质能形成饱和溶液C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大D. 可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液5.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是()A. 将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B. 将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C. NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D. 通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液6.如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B. 20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C. 升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D. 碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体7.氢氧化钙的溶解度曲线如图。

溶解度计算专题练习(含答案)

#溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变 D．不一定变<3．与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气5．溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值<③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③ D．①②④6．氯化钠溶解度曲线是（）A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5 C．500L D．<8．在20℃时，氧气的溶解度为，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解体积的氧气9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④ D．②④、10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。

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三思培训学校溶解度计算题练习(一)关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下, 饱和溶液屮溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例如：把50克20°C时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20。

C时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量Z和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克一12克=38克设：20°C时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为X溶质溶剂溶液12g 38g 50gX IOOg ( x+100 ) g_ 2 g38gX IOOg解得x=31.6g答：20°C时硝酸钾的溶解度为31.6克(1)把20°C时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。

求20°C时，氯化钾的溶解度？设：20°C时氯化钾的溶解度为X溶质溶剂溶液13.6g40g53.6gX IOOg(x+100 ) g13.6g40 gX IOOg解得x=34g答：20°C时氯化钾的溶解度为34克(2) 20°C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20°C时，氯化钠的溶解度？设：20°C时氯化钠的溶解度为X溶质溶剂溶液4g IIg15gX IOOS(x+100 )4g IIgX IOOg 厶ZQ 解得x=36.4g答：20°C时氯化钠的溶解度为36.4克2.已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液屮的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20°C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

贝归(1)若配制350克20°C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？(2)若将78克硝酸钾配成20°C时的饱和溶液，需水多少克？解析：设配制350克20°C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为X和y。

将78克硝酸钾配成20°C 时的饱和溶液，需水质量为Z O溶质溶剂溶液 24g(IOO- 24) = 76gIOOg Xy 350g 78gZ(78+z ) g24g 76 g IoogX y350g解得 X=84g ,y=266g24g76 g78Z解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系 -一对应，列出正确的比例式求算。

溶解度计算

初三化学练习（溶解度）班级：姓名：1、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为g2、已知某温度时，硝酸钾的溶解度为20g，则在该温度时，将50g硝酸钾放入200g水中形成硝酸钾溶液的质量为 g，所得硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 g。

3、20℃时，将38gNaCl放入100g水中搅拌以后，烧杯底部仍有2g固体，则该溶液中溶质为 g，溶剂为 g，溶液为 g，该溶液（是不是）饱和溶液。

4、t℃时，将500g硝酸钾溶液蒸发掉10g水后析出晶体4g，又蒸发10g水后析出晶体6g，再蒸发20g水析出晶体的质量是_________，硝酸钾在t℃时的溶解度为________。

5、一定温度下，某物质的溶解度为25g，现欲配制200g该物质的饱和溶液，需要水多少克？所得溶液的溶质质量分数是多少？6、在20℃时，将102g饱和的食盐水蒸干，得到27g食盐。

求：①该饱和食盐水的溶质质量分数；② 20℃时氯化钠的溶解度。

7、100g40%的氯化铵溶液不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质质量分数变为25%。

问：从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则晶体的质量为多少？8、已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表20℃时，把70 g NH4NO3溶解在50 g水中。

回答下列问题：(1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据)(2)若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？9、在一定温度下将240g15%的硝酸钾溶液蒸发掉150g 水，然后冷却至原来的温度，结果析出了22.5g 硝酸钾。

求：（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。

（2）该温度下硝酸钾的溶解度。

10、在一定温度下，将240g15%的某溶液蒸发掉150g 水，然后冷却至原来的温度，恰好得到饱和溶液。

求：（1）蒸发后的硝酸钾溶液中溶质质量分数。

（2）该温度下硝酸钾的溶解度。

溶解度练习题(打印版)

溶解度练习题（打印版）题目一：溶解度计算某物质在20℃时的溶解度为35g。

如果将50g该物质放入100g水中，求在20℃时，溶液达到饱和状态时溶液中溶质的质量。

解答：在20℃时，该物质的溶解度为35g，意味着在100g水中最多可以溶解35g该物质。

因此，当50g该物质放入100g水中时，只有35g能够溶解，剩余的15g会以固体形式存在。

所以，饱和溶液中溶质的质量为35g。

题目二：溶解度与温度关系已知某物质在30℃时的溶解度为40g，而在50℃时的溶解度为60g。

求该物质在40℃时的近似溶解度。

解答：由于溶解度随温度变化的规律通常不是线性的，但在此题目中，我们可以假设溶解度随温度线性变化来进行近似计算。

从30℃到50℃，溶解度从40g增加到60g，增加了20g。

这个温度变化是20℃。

因此，每增加1℃，溶解度增加1g。

那么在40℃时，溶解度增加的量为(40℃ - 30℃) × 1g/℃ = 10g。

所以，40℃时的溶解度为30℃时的溶解度40g加上增加的10g，即50g。

题目三：溶解度积常数计算某难溶盐AB的溶解度积常数（Ksp）为1×10⁻⁸。

已知溶液中A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，求B⁻的浓度。

解答：AB的溶解度积常数Ksp表示为：\[ Ksp = [A^+][B^-] \]给定的Ksp为1×10⁻⁸，A⁺的浓度为2×10⁻⁴M，代入公式得：\[ 1 \times 10^{-8} = (2 \times 10^{-4})[B^-] \]解得：\[ [B^-] = \frac{1 \times 10^{-8}}{2 \times 10^{-4}} = 5\times 10^{-5} \text{M} \]所以，B⁻的浓度为5×10⁻⁵M。

题目四：饱和溶液的制备如果需要制备100mL饱和溶液，已知某物质的溶解度为20g/100g水，求需要多少克该物质和多少毫升水。

溶解度练习题

溶解度练习题溶解度是指在特定条件下，溶液最多可以溶解的物质的量。

具体来说，溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中溶质的质量。

溶解度的实验单位通常是克/100毫升（g/100mL）。

在溶液中，能够完全溶解的物质称为溶解度临界值，超过这个临界值就会出现饱和溶液。

下面是一些溶解度练习题，供大家练习和巩固相关知识。

1. 问：已知在20℃下，氯化钠的溶解度为36g/100mL，求在200mL 的水中最多可以溶解多少氯化钠？解：根据已知条件可知，氯化钠的溶解度为36g/100mL。

将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示200mL水溶液中最多可以溶解多少氯化钠。

利用比例关系可以得到：36g/100mL = x g/200mL通过计算可得到x = 72g，所以200mL水中最多可以溶解72g的氯化钠。

2. 问：已知在30℃下，硫酸钠的溶解度为70g/100mL，求在150mL 的水中最多可以溶解多少硫酸钠？解：根据已知条件可知，硫酸钠的溶解度为70g/100mL。

将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示150mL水溶液中最多可以溶解多少硫酸钠。

利用比例关系可以得到：70g/100mL = x g/150mL通过计算可得到x = 105g，所以150mL水中最多可以溶解105g的硫酸钠。

3. 问：已知在40℃下，氯化铵的溶解度为80g/100mL，求在250mL 的水中最多可以溶解多少氯化铵？解：根据已知条件可知，氯化铵的溶解度为80g/100mL。

将已知条件转化为我们需要求解的问题，即表示250mL水溶液中最多可以溶解多少氯化铵。

利用比例关系可以得到：80g/100mL = x g/250mL通过计算可得到x = 200g，所以250mL水中最多可以溶解200g的氯化铵。

通过以上练习题，我们可以发现溶解度与溶剂和溶质的性质、温度、压力等因素密切相关。

在实际应用中，了解溶解度的特性对于溶液的制备、工业化生产等方面有着重要意义。

溶解度专题练习题

一、溶解度的意义例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。

则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是二、判断或比较溶解度的大小例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P 点。

据图回答：（1）P点的含义是。

（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。

解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。

（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。

（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。

所以应是：cba。

答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。

三、判断晶体的析出例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。

答案：C点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。

初中化学溶解度练习题

初中化学溶解度练习题1. 定义题：解释什么是溶解度，并说明其单位。

2. 选择题：下列关于溶解度的说法，哪个是正确的？A. 溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中溶解某物质的最大质量。

B. 溶解度是指在一定温度下，1克溶剂中溶解某物质的最大质量。

C. 溶解度是指在一定温度下，100克溶液中溶解某物质的最大质量。

D. 溶解度是指在一定温度下，1克溶液中溶解某物质的最大质量。

3. 计算题：在20°C时，食盐的溶解度为36g。

求在20°C时，100g水中最多能溶解多少克食盐？4. 判断题：如果一种物质在冷水中的溶解度比热水中的溶解度大，那么这种物质的溶解度随温度升高而增大。

（）5. 实验题：设计一个实验来测定某固体物质在25°C时的溶解度，并写出实验步骤。

6. 填空题：在一定温度下，100g水中溶解了20g糖，此时糖的溶解度为______g。

7. 简答题：为什么有些物质的溶解度随温度的升高而增大，而有些物质的溶解度却随温度的升高而减小？8. 应用题：在实验室中，需要配制一定浓度的氯化钠溶液。

如果已知氯化钠在25°C时的溶解度为36g，请计算需要多少克氯化钠和多少毫升水来配制1000mL的溶液。

9. 分析题：分析溶解度与物质的物理性质和化学性质之间的关系，并举例说明。

10. 综合题：某学生在进行溶解度实验时，发现在室温下，糖的溶解度为100g/100mL水。

当温度升高到60°C时，糖的溶解度为200g/100mL水。

请分析温度变化对糖溶解度的影响，并预测在80°C 时糖的溶解度。

(完整版)溶解度习题(含答案)

溶解度计算题1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（）A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（）A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时的溶解度为50gC．60℃时的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液，并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．为7.4g14．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（）A．4g B．6g C．10g D．15g答案：1．D 2．A、D 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C9．D 10．C 11．A 12．A、C 13．D 14．B例析溶解度曲线试题[例1](江苏赛题)a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。

有关溶解度的计算典型例题

有关溶解度‎的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的‎溶解度为1‎40g，计算在该温‎度下250‎g水中最多‎能溶解多少‎克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的‎溶解度为1‎40g，这表明在该‎温度下10‎0g水最多‎能溶解14‎0g碘化钾‎。

那么，250g水‎最多能溶解‎多少克碘化‎钾，可通过关系‎式法列比例‎求得，亦可用基本‎公式法求解‎。

解法1：关系式法设：15℃时，250g水‎里最多能溶‎解x克碘化‎钾。

关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水‎最多能溶解‎350g碘‎化钾。

解法2：基本公式法‎已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g‎硝酸钾饱和‎溶液加热，升温到60‎℃，需要加入多‎少克硝酸钾‎才能使溶液‎重新达到饱‎和？（已知20℃时硝酸钾的‎溶解度为3‎1.6g，60℃时为110‎g）。

分析：溶剂量不变‎，当饱和溶液‎的温度升高‎时，由于溶解度‎的增大，使溶液由饱‎和变为不饱‎和。

如果要在高‎温时使溶液‎重新达到饱‎和，则需加入一‎定量的溶质‎。

所加溶质的‎量可用质量‎关系式通过‎比例进行计‎算，也可用公式‎法求得。

解答1 关系式法设：所需加的硝‎酸钾为x克‎。

关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131‎.6g硝酸钾‎饱和溶液从‎20℃升到60℃时，需要加入7‎8.4g硝酸钾‎才能使溶液‎在60℃时亦达饱和‎，那么282‎g20℃的硝酸钾饱‎和溶液升温‎到60℃，应加入多少‎克硝酸钾才‎能使溶液重‎新达到饱和‎，可通过比例‎求得。

答：应加入16‎8g硝酸钾‎。

解答2：公式法根据上述的‎比例式，可导出如下‎的计算公式‎。

设：应添加硝酸‎钾晶体为x‎克。

答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的‎溶解度为4‎5.8g。

溶解度的计算

溶解度的计算例1. 10°C将50克氯化钠溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化钠的溶解度。

练习1.把60°C的硝酸钾饱和溶液105克蒸发干后，得到55克硝酸钾，求此温度下硝酸钾的溶解度。

练习2. t°C时，向100克水中加入某物a质克，恰好形成饱和溶液, 求t°C时该物质的溶解度。

例2 已知20°C 时，硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下40克水中溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液？练习3. 20°C 时，氯化钠的溶解度是36克，求此温度下25克水中溶解多少克氯化钠才能得到饱和溶液？练习4. 在50°C 时，氯化铵的溶解度是50克，12.5克氯化铵溶于多少克水中恰好形成50°C 时的饱和溶液？5．现有30°C的硝酸钾15.6克，现将其溶解在50克水中，问（1）能否形成饱和溶液？（2）若要形成饱和溶液应加水多少克？（3）若要形成饱和溶液应蒸发多少克水？（4）或温度至少要降低到多少度？6. 20°C 时，食盐的溶解度是36克，20°C 时25克食盐加入到50克水中，能否全部溶解？形成溶液的质量是多少？若要使其全部溶解需加水多少克？7. 20°C 时将180克食盐饱和溶液加热，蒸发掉25克水，析出9克食盐，则20°C 时食盐的溶解度是多少？8.已知T°C时，A物质的不饱和溶液，蒸发掉10克水，析出3克A 物质，再蒸发掉10克水，又析出5克A物质，则T°C时A物质的溶解度是多少？9.现有20°C时的氯化钾饱和溶液200克，蒸发掉50克水，析出溶质17克，求20°C 时氯化钾的溶解度。

10.某温度下，将20克氯化钠溶于80克水中形成溶液，蒸发掉20克水，析出溶质2克，则该温度下物质的溶解度是多少？11. 已知20°C 时，食盐的溶解度是36克，现有20°C 时的食盐溶液146克，取一半蒸干得到15克食盐晶体，若将剩下的一半溶液制成20°C 时的饱和溶液，需加食盐多少克？12.把60°C 时未饱和的硝酸钾溶液90克分成两份，一份恒温蒸发8克水，另一份加入8.8克硝酸钾，都恰好饱和，那么硝酸钾在60°C 时的溶解度是多少？。

溶解度练习

溶解度练习1、10℃时，氯化铵的溶解度为33g 。

下列说法正确的是（）A 、10℃时，100g 水中可以溶解33g 氯化铵B 、10℃时，100g 氯化铵溶液中有33g 氯化铵C 、氯化铵在100g 水中溶解33g 时达到饱和D 、10℃时，100g 水中最多能溶解33g 氯化铵 2、20℃时，100g 水中最多溶解A 物质0.15g ，则A 物质的溶解性是（） A 、易溶 B 、可溶 C 、微溶 D 、难溶3、20℃时，10g 水中溶解了某物质2g 时刚好达到饱和状态，则20℃时，该物质的溶解度是（） A 、2g B 、20 C 、20g D 、不能确定4、下列因素中与固体物质溶解度无关的是（） A 、溶剂种类 B 、溶剂质量 C 、温度高低 D 、溶质性质5、要使硝酸钾的溶解度增大，可采用的方法是（） A 、加一些水 B 、搅拌 C 、升温 D 、长时间放置6、20℃时，氯化钠的溶解度是36g ，它表示的含义是__________________________________________ _________________________________________________________。

7、读图，回答下列问题。

（1）40℃时，A 物质溶解度是_________，它表示__________________________________________。

（2）当t=20℃时，A 与B 的溶解度大小_________。

（3）从图可知，_________________是影响溶解度大小的因素。

8、某同学通过实验测量硝酸钾在不同温度时的溶解度，测得数据如下，请根据下表数据回答问题。

（1）80℃时，硝酸钾的溶解度是_____________。

（2）硝酸钾的溶解性属于__________，这是因为________________________________________。

溶解度计算课后练习

【课后练习】溶解度计算
1、已知20℃时，氯化钾的溶解度为34g/100g水，则在20℃时，8.5g氯化钾溶解在多少克水中能形成饱和溶液
2、已知20℃时，33克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾8克。

求：20℃时硝酸钾的溶解度
3、有X、Y、Z三种物质，在20℃时分别溶解在水里制成饱和溶液。

已知X物质1克溶解在10克水里；Y物质150克溶解在1000克水里；Z物质25克溶解在200克水里，则20℃时哪一种物质的溶解度最大？（通过计算说明）
4
（1
（2）在20℃时，将10克硝酸钾放入25克水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______克。

溶液是_____________（填饱和或不饱和溶液）
（3）在20℃时，将10克硝酸钾固体溶解在50克水中，所得溶液是不饱和溶液。

请设计三种方案将此不饱和溶液转化为饱和溶液，通过计算说明。

5、T℃时，物质A的溶解度为25g/100g水。

现有20克该饱和溶液，加入4克水后溶液不再饱和，求：再加入多少克溶质溶液才能再次饱和？
6、10℃时，物质A的不饱和溶液，蒸发10克水，析出3克晶体；再蒸发2克水，又析出1克。

求：10℃时物质A的溶解度。

有关溶解度的计算

练习1：已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需 KNO3和H2O各几克？
练习2：20℃时，把100 g
KNO3的饱和溶液蒸干得24g KNO3，求KNO3在20℃时的溶解度。
答案：31.6g
练习3：在200C时，把30g硝酸钠溶解在60g水里，所得溶液为不饱和溶液。为了使它成为饱和溶液，可以用下面的方法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水，才能成为饱和溶液？（2）增加溶质的方法。需要增加多少克硝酸钠，才能成为饱和溶液?（ 200C 时，硝酸钠溶解度为88 g)
答案：25.9g,22.8g.
练习4：20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。
答案：26.5%
练习5：某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为20％，求此温度下该物质的溶解度。
答案：25g
练习6：330C时，有250g硝酸钾溶液，若向该溶液中加入30g硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60g水也恰好成为饱和溶液，求330C时硝酸钾的溶解度？
练习11：10℃时硝酸钠的溶解度为80g，现有10℃时40％的硝酸钠溶液400g，当温度不变，蒸发掉多少克水，可析出 12g硝酸钠？
答案: 40g
练习9：60℃时84g KNO3饱和溶液，当加热蒸发掉25g水后，饱和溶液的质量为31.5g，求 KNO3在60℃时的溶解度。
练习10：已知KNO3在20℃时溶解度是31.6g，在该温度下将 50gKNO3晶体放入50mL蒸馏水中充分搅拌，所得KNO3溶液的溶质的质量分数是多少？
答案: 50g
练习7：t0C时，B物质的溶液300g，若恒温蒸发掉30g水可析出6gB晶体（不含结晶水）;若恒温蒸发掉10g 水，可析出1gB晶体，则t0C时B物质的溶解度是多% 的Ａ溶液恒温蒸发掉30g水，有2g的A晶体(不含结晶水) 析出，则A物质在200C时的溶解度为多少克？

溶解度练习(含答案)

练习溶解度1．下列关于溶解度的说法正确的是 ( )A．表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B．表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C．表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D．表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数2．测定一定温度下某物质的溶解度，所用溶液必须是该物质的 ( )A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液3．在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是( )A．m溶液∶m溶质=1∶20 B．m溶质:m溶液=1∶20 C．m溶液∶m溶济=21∶20 D．m溶济:m溶质=19∶14．在室温时，把0．05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划分为 ( )A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质5．通常用_______________来表示固体物质的溶解度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________，如____________物质；极少数固体物质的溶解度受温度____________，如_________物质；极少数固体物质的溶解度随温度升高而___________，如__________物质．6．要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可采用____________和____________的方法．7．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是 ( )A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解8．在条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是 ( )A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂9．下列说法正确的是 ( )A．物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D．某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解10．图9-2是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可以变为饱和溶液的是 ( )A.a溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a、b溶液11．下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是( )A．蒸发溶液中的水分，并降温至原来温度 B．升高溶液的温度C．向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液 D．向溶液中加入水12．甲乙两种固体的溶解度曲线如图9-3所示．有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法正确的是 ( )A.杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲增多、固体乙减少C．溶液中甲、乙溶质都减少 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多图9-313．已知某盐在不同温度下的溶解度(如表9-2)．若把溶质的质量分数为32％的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是 ( )表9-2温度（℃）0 10 20 30 40溶解度（g）13．3 20．9 31．6 45．8 63．9A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃14．图9—4为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．此外，你还能获得的信息有：(1)________________________________；(2)_________________________________.图9-4 15．某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5．2％和9．9％，它们在不同温度下的溶解度的数据如表9-3所示. 表9-3温度(℃) 0 20 40 60 80溶解度(g) BaCl231.6 35.7 40.7 46.4 52.4KNO313.3 31.6 63.9 110.0 169.0请回答下列问题:(1)能否通过降低含KNO3废液的温度(最低到0℃)使废液中的KNO3结晶析出?(2)要使2 000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克?(列式计算)(3)如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃的同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出?(列式计算)16．右图9-5为硝酸钾和硫酸铜溶液的溶解度曲线，请回答：(1)t1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是________________________.(2)欲从t2℃的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是_______________________. 图9-5(3)在t2℃时，将12．5g CuSO4·5 H2O溶于100g水中，所得溶液为___________(填“饱和”和“不饱和”)溶液，溶液中的溶质是________________.17．下列说法正确的评价是 ( )(1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是含溶剂100g的溶液(2)20℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度为10g(3)20℃时，把10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度为10g(4)把20g某物质溶解在100g水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20gA．(3)正确 B．(2)(3)正确 C．(1)(4)正确 D．(1)(2)(3)(4)都不正确18．“在一定温度下，搅拌不仅可以加速物质溶解，而且可以增大物质的溶解度”，这话是否正确?为什么? 19．给熟石灰的饱和溶液加热，溶液出现什么现象?并分析原因．20．已知20℃时KNO3的溶解度为31．6g．(1)请在右图9-6中标出20℃时，100 g水里溶解了20 gKNO3的点(并用a注明)(2)计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一位)．(3)在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是________________________.21． (1)啤酒是日常生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是_______________________________________________________________；使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、_________(2)已知从啤酒中产生的气体是CO2，请你设计两种实验方法检验啤酒中的CO2.将必要的步骤和实验现象填写在表9-4中: 表9-4实验方法实验步骤实验现象方法1方法222.下表9-5给出部分物质在不同温度下的溶解度．温度0℃10℃20℃30℃NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3gNaHCO3 6.9g 8.2g 9.6g 11.1gNa2CO3·10H2O 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是______________；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是______________；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用______________(填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净．23．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2，NaCl，MgSO4，KCl等，可进一步加工制得得一些重要产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线(如图9-7)回答：(1)将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_________________.图9-7 图9-8(2)过滤，将滤液降温到30℃以下，还会析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_________.(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后得到比较纯净的晶体是______.24．如图9-8，请回答：取90gA和B的混合物，将它溶解于200g热水中，然后降温至t1℃，若要使A析出而B 不析出，则混合物中B的质量分数最大为__________________；此时至少析出A的质量为_________________.参考答案：1B 溶解度的概念用四个字概括“温、剂、饱、克”，就是：一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；不是“在100g溶液里所溶解的最大质量”2C 3C 4C5.一定温度下该物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的固体物质的质量，增大，硝酸钾；影响很小，氯化钠；减小，氢氧化钙。

有关溶解度的计算--典型例题

有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和（已知20℃时硝酸钾的溶解度为，60℃时为110g）。

'[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为。

在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾。

如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾;[例4]有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。

[例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。

一份中加入该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。

那么该物质在此温度下的溶解度为多少克"[例6]一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。

给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。

[[例8]某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：求：1．所加水的质量。

2．该固体混合物中KNO3的质量。

…[例9]80℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液。

根据溶解度曲线(初中课本)和计算说明：①此溶液是否饱和②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法[例10] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。

,。

溶解度练习题

溶解度练习题溶解度是化学中一个重要的概念，它指的是溶质在溶剂中能够溶解的最大量。

溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，同时也受到温度和压力等因素的影响。

在化学学习中，我们经常会遇到一些与溶解度相关的练习题，通过解答这些题目，我们可以更好地理解溶解度的概念和应用。

首先，让我们来看一个经典的溶解度练习题：在常温下，向100g纯水中加入10g氯化钠（NaCl），请问氯化钠能够完全溶解吗？要回答这个问题，我们需要知道氯化钠的溶解度。

氯化钠是一种典型的离子化合物，它的溶解度较高。

在常温下，氯化钠的溶解度约为36g/100g水。

所以，当我们向100g纯水中加入10g氯化钠时，氯化钠是能够完全溶解的。

接下来，我们来看另一个练习题：在常温下，向100g纯水中加入10g硫酸铜（CuSO4），请问硫酸铜能够完全溶解吗？硫酸铜是一种离子化合物，但与氯化钠不同，它的溶解度较低。

在常温下，硫酸铜的溶解度约为32g/100g水。

所以，当我们向100g纯水中加入10g硫酸铜时，硫酸铜并不能完全溶解，会有一部分硫酸铜沉淀下来。

这个练习题告诉我们，不同物质的溶解度是不同的，有些物质能够完全溶解，有些物质只能部分溶解。

这与物质的性质有关，溶解度较高的物质通常是离子化合物，而溶解度较低的物质通常是分子化合物。

除了溶解度的大小，温度也是影响溶解度的重要因素。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增加。

这是因为在较高温度下，溶剂分子的热运动更加剧烈，能够更好地与溶质分子相互作用，从而促进溶质的溶解。

但也有一些特殊情况，如氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低。

压力对溶解度的影响相对较小，一般只在气体溶解度的计算中考虑。

根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。

这意味着，当气体的分压增加时，其溶解度也会增加。

通过解答溶解度练习题，我们不仅可以巩固对溶解度概念的理解，还能够加深对溶解度影响因素的认识。

在实际应用中，溶解度的知识也有很多重要的应用，如在药物制剂中的溶解度调控、环境监测中的溶解度测定等。