离子检验、除杂

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1.2化学实验基本方法-氯离子硫酸根检验+化学除杂-

……
萃取
固液混
碘水
水层+有机层
升华
固固混
碘和沙
……
检验Cl-
AgNO3
AgCl 白沉
若同时有CO32- AgNO3来自综上Ag2CO3 白沉
检验Cl-
稀硝酸、 AgNO3
（排除CO32-干扰）
现象：白沉结论：有Cl-
取样于一支洁净试管中若有白色沉淀生成
滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液则证明有Cl-存在
检验SO42- Ba(NO3)2
BaSO4 白沉
若同时有CO32- Ba(NO3)2
BaCO3 白沉
综上稀硝酸酸化的硝酸钡溶液
后期会学到的知识：硝酸的强氧化性 +4价S的还原性
检验SO42- 稀盐酸、 BaCl2
（排除CO32-和Ag+干扰）
现象：白沉结论：有SO42-
取样于一支洁净试管中若有白色沉淀生成
滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液则证明有SO42-存在
离子检验小结
检验Cl-
（排除CO32-干扰）
过量稀HNO3 、2~3滴AgNO3 溶液
检验SO42- 过量稀盐酸、2~3滴酸化的 BaCl2 溶液
（排除CO32-和Ag+干扰）
取样加液现象结论
离子检验和化学除杂
导入：粗盐提纯时用过滤（物理方法）可出去不溶性的杂质而面对可溶性杂质（Ca2+ Mg2+ SO42 等）则需要化学方法思路：利用化学反应将杂质吸收/沉淀/转化为气体等脱离体系
离子检验和化学除杂
方法适用体系
例子
可得到
过滤不溶固液混粗盐水
不溶固体+滤液

常见杂质离子的除杂方法

常见杂质离子的除杂方法有很多，以下是一些常见的例子：
1. 氢离子（H+）：可以使用一些弱酸，例如醋酸、磷酸或草酸等来中和氢离子。

2. 碳酸根离子（CO3²-）：可以使用酸来中和碳酸根离子，使其转化为二氧化碳和水。

3. 铵根离子（NH4+）：可以使用碱如氢氧化钠或氢氧化钾等来中和铵根离子，将其转化为氨气和水。

4. 氯离子（Cl-）：可以使用银离子（Ag+）来沉淀氯离子，生成氯化银沉淀。

5. 硫酸根离子（SO4²-）：可以使用钡离子（Ba²+）来沉淀硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

6. 氢氧根离子（OH-）：可以使用酸来中和氢氧根离子。

7. 硫酸根离子：使用钡盐进行过滤除去。

8. 银离子：使用氨水形成氢氧化银，再用盐酸生成氯化银进行沉淀。

除杂方法的选用需要综合考虑实验操作难度、安全性以及除杂效果等因素。

以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学书籍或咨询专业人士。

中考化学实验考点：粗盐提纯

中考化学实验考点：粗盐提纯粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验，主要学习溶解、过滤和蒸发操作，并且计算产率问题。

高中也有粗盐提纯的实验。

侧重点是溶液中可溶性离子的除去。

中考化学实验中，会将高中的部分知识拿来用，这就是所说的信息题或探究题。

下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。

一、实验仪器与操作1.溶解溶解是进行粗盐提纯的第一步操作，考点不多。

取用固体药品用药匙；测定粗盐质量用托盘天平；溶解操作不能在量筒中直接进行；玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。

2.过滤过滤是粗盐提纯中的核心步骤，考查点集中的地方。

（1）仪器，有多次考查过滤操作中的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过滤操作中的注意点：一贴、二低、三靠；（3）滤纸的折叠，最简单的就是对折，玻璃棒靠着滤纸三层的地方；（4）玻璃棒的作用是引流；（5）过滤物洗涤，一般用冰水洗涤，温度降低，溶解度降低，减少晶体损失。

3.蒸发蒸发是粗盐提纯的最后一步，考点不是很多。

蒸发皿可以直接在酒精等上加热；玻璃棒的作用，搅拌，防止液体局部温度太高，引起液体飞溅。

4.计算通过精盐与粗盐质量比，计算产率。

实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上，用托盘天平称量。

通过以上分析，我们可以看到4步中玻璃棒都参与，所以，只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯，玻璃棒的作用是必考点。

二、离子检验与除杂粗盐中的有不溶性杂质，如细小的泥沙，我们这里所说的除杂，主要是除去可溶性离子。

粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。

除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐，除去镁离子需要用到氢氧化钠，除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。

1、除杂步骤根据原则，不能引入新的杂质离子，除杂顺序如下：（1）加入稍过量的氯化钡，除去硫酸根，（想一下，用硝酸钡初硫酸根合适吗？）；（2）加入稍过量的碳酸钠，除去钙离子和步骤1中引入的钡离子；（3）加入稍过量的氢氧化钠，除去镁离子；其中步骤2、3可以互换。

（4）加入稍过量盐酸，除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。

化学各种离子的检验和除杂

碘离子(I-)
1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
硫酸根离子(SO4 2-)
加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有沉淀生成
亚硫酸根离子(SO3 2-)
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
铁离子(Fe3+)
①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
铜离子(Cu2+)
与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
锂离子(Li+)
①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。 ②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。
钡离子(Ba2+)
加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子
镁ห้องสมุดไป่ตู้子(Mg2+)
加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
铝离子(Al3+)
能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。
银离子(Ag+)
或晶体
中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。
磷酸根离子(PO4 3-)
加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。
离子的干扰

九年级人教版化学讲义：物质的分离、除杂、检验、鉴别-教师版

第4讲酸碱盐综合【学习目标】1．掌握常见物质或离子的鉴别和检验2．认识常见的化肥及掌握化肥的鉴别3．学会判断溶液中的离子是否能大量共存4．掌握酸碱盐的简单推断考点一、常见离子的检验与鉴别【考点扫描】一、常见物质的检验与鉴别利用物质的物理性质（颜色、气味等）或化学性质（产生气体、生成沉淀等），将它们逐一区别的操作。

1.几种重要粒子的检验【例题精讲】常见物质的鉴别例1在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：①分别滴加紫色石蕊溶液；②分别滴加酚酞溶液；③闻气味；④品尝；⑤分别加入一小段镁带；⑥分别加入大理石。

其中可行的是（）A．都可以B．①②③④C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥答案：C一次性鉴别和组内鉴别2（1）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。

下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．NaOH溶液答案：A（2）现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②答案：C3下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）①NaOH、MgCl2、FeCl3、K2SO4；②Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4、CuSO4③HNO3、Na2CO3、NaHSO4、NaCl；④(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4、NaOHA．①②B．①③C．①②④D．①③④答案：C酸碱盐的鉴别及应用4现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称①是；②是；（2）写出三种溶液的化学式：A、B、C；（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式：；（4）写出A与B反应的化学方程式：；（5）本实验如果将步骤①与步骤②颠倒，能否达到实验目的？。

离子检验和除杂

离子检验和除杂A 、离子的检验：原理：根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质(生成气体↑、沉淀↓等特殊现象) 步骤：(1)先对试样的外观进行观察(颜色、状态) (2)将试样(固体)配成溶液，取出少许进行检验 (3 )选择合理的试剂(反应灵敏、现象明显) (4)注意排除某些共有现象的干扰。

1、-24SO 的检验：先加入3HNO 或稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。

1)检验32CO Na 中是否含有42SO Na ，应排除-23CO 的干扰——用酸HCl 和2BaCl 或者 3HNO 和2BaCl2) 混合物中可能含有+--Ag CO 、、2423SO ，检验是否含有-24SO ，应排除+-Ag CO 、23干扰：先加HCl 检验是否有+Ag ，且排除-23CO 干扰，再加2BaCl3）检验42SO Na 中是否含有-23SO ，排除-24SO 的干扰，避免引入3HNO ，加2BaCl 和HCl４)检验一未知溶液中是否含有-24SO ，考虑-23CO 、+Ag 、-23SO 的干扰，最佳方法——HCl 酸化的2BaCl2、-23CO 的检验：取待测液少许于试管中，向待测液中先加2BaCl 溶液，产生白色沉淀。

过滤，洗涤沉淀，向沉淀中加稀盐酸，产生无色无味气体，说明原溶液中含-23CO 。

3、-Cl 的检验：先加入稀3HNO 酸化，再加入几滴3AgNO 溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl )，则说明溶液中存在-Cl ，注意排除-23CO 的干扰。

B 、化学除杂：除杂原则：1)不增(尽量少引入新杂质) 2)不减(不损耗样品)3)易分(杂质转换为沉淀、气体等易分离除去) 4)复原(除去各种过量杂质，还原到目标产物)注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！粗盐除杂：除杂试剂的顺序：( )加在( )之后。

加入除杂试剂的先后顺序可以是：例题精选：例1：某3KNO 溶液中含杂质2342)(NO Ca SO K KCl 、、现欲除去杂质，得到纯净的3KNO 溶液，则加入试剂的正确顺序是( )A ．23)(NO Ba 、32CO K 、3AgNO 、3HNOB ．B ．32CO K 、23)(NO Ba 、3AgNO 、3HNOC ．23)(NO Ba 、3AgNO 、32CO K 、3HNOD ．3AgNO 、23)(NO Ba 、32CO K 、3HNO例2：粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

运用十个离子对做物质鉴别鉴定除杂例释

运用十个离子对做物质鉴别鉴定除杂例释：
H+ H2O
Cu2+Cu(OH)2(蓝色)
Fe3+ Fe(OH)3 (黄色)
OH - NH4+ NH3 + H2O
Mg2+ Mg(OH)2 （白色）
Ag++ Cl- = AgCl Ba2+ + SO42- =BaSO4
H+ H2O + CO2
CO32- Ba2+ BaCO3
Ca2+CaCO3
十个离子对用途：
1、快速判断反应是否发生，判断溶液共存，
例：（2011盐城市）能在水中大量共存的一组离子是（）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
（2011.肇庆市）下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3
C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3 NaCl
2、酸碱盐除杂题。

除去NaOH 中Na2CO3
3、物质鉴别题。

（2011.娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液
鉴别要有不同现象，稀硫酸中有H+,CaCl2中Ca2+,联想CO32-，与H+有气体，与Ca2+有沉淀，因此所选物质应含CO32-，故选B
4、物质检验题
检验氢氧化钠是否变质，变质就是含有Na2CO3,就是检验CO32-，联想相关离子对：H+、Ba2+、Ca2+，
H+ HCl H2SO4
Na2CO3 CO32 - Ba2+ Ba(OH)2BaCl2
Ca2+Ca(OH)2CaCl2。

中考化学常见物质检验及除杂汇总

中考化学常见物质检验及除杂汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

杂质离子的去除

【答案】 (1)没有用玻璃棒引流；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁。 (2)搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热致使液滴或晶体飞溅。 (3)有气泡产生，因HCl与K2CO3发生反应生成CO2气体，化学方程式为：K2CO3＋ 2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑。
四原则四注意
不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质与引入杂质易分
离，通常转化为沉淀或气体）易复原（被提纯物质易复原）除杂试剂要过量过量试剂需除去考虑试剂加入的顺序选择最佳除杂途径
为了除去KCl固体中少量的MgCl2,MgSO4,可选用 Ba(OH)2,HCl,K2CO3三种试剂：
（3）若无明显现象，再向溶液中加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则可证明未知液中含SO42-。
二、杂质离子的去除
杂质除杂离子除杂试剂
SO42Ba2+ BaCl2
MgCl2 OHNaOH
CaCl2 CO32Na2CO3
加入你选择的试剂除杂后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
NaCl溶液 (Mg2+,Ca2+,SO42-)
BaCl2溶液
（过）
NaCl溶液 (Mg2+,Ca2+, Ba2+)
BaSO4↓
NaOH溶液
（过）
NaCO3溶液
（过）
NaCl溶液
NaCl溶液 (Ca2+, Ba2+,OH-) BaSO4,Mg(OH)2 ↓
(CO32-, OH-)
BaSO4,Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3 ↓ 过滤稀HCl

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。

第五讲物质的检验鉴别共存和除杂

第五讲物质的检验鉴别共存和除杂在化学实验中，不仅需要验证某种物质的存在，还需要对其进行鉴别和检验，以确定其纯度和性质。

在这个过程中，共存和除杂也是必须考虑的因素。

共存指的是两种或更多种物质在一个样品中共存的情况。

在进行检验和鉴别时，需要找到方法将它们分离出来，以便分别进行检验。

除杂则是指在样品中存在的一些其他的杂质，它们可能会干扰检验的结果，因此需要将其去除或分离出来。

以下是常见物质检验鉴别的方法及其在共存和除杂情况下的处理：1. 离子检验离子检验是一种通过添加化学试剂来检验离子存在的方法。

比如，硝酸银试剂可以检测到氯化物离子的存在，硫酸钡试剂可以检测到硫酸根离子的存在。

在共存情况下，不同离子检验方法应该分别进行，以避免干扰和混淆。

在除杂情况下，需要使用化学方法将杂质去除，以免干扰检验结果。

2. 钠光谱检验钠光谱检验是一种通过观察各种化合物在钠火焰中产生的明亮颜色来识别它们的方法。

比如，氯离子产生绿色，硫酸根产生黄色。

3. 纸片层析法纸片层析法是一种通过将混合物施加在纤维纸上，然后通过漏斗从底部添加溶剂，观察到各个化合物的分离情况的方法。

不同的化合物会在纸上分别形成颜色斑点。

4. 热分析方法热分析方法是通过在化合物加热时观察其热行为来鉴别和检验化合物的方法。

比如，放热反应表明化合物可能含有过多的水分。

总之，在进行化学检验和鉴别时，除了查明物质的存在，还需要考虑共存和除杂的因素。

正确使用和选择适当的方法，可以帮助我们准确地分析物质的性质和纯度，以确保实验结果的准确性。

离子检验方法

离子检验方法离子检验是一种常见的化学分析方法，通过对样品中离子的检测和分析，可以确定样品的成分和性质。

离子检验方法广泛应用于环境监测、食品安全、药物研发等领域。

下面将介绍几种常见的离子检验方法。

一、离子色谱法。

离子色谱法是一种通过色谱柱分离离子，并通过检测器检测的分析方法。

它可以对阳离子和阴离子进行分离和检测，具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点。

离子色谱法广泛应用于水质分析、食品检测、药物分析等领域。

二、离子选择电极法。

离子选择电极是一种专门用于检测某种特定离子的电极。

通过将离子选择电极浸入待测样品中，可以测定样品中特定离子的浓度。

离子选择电极法具有操作简便、快速准确的特点，适用于实时监测和现场分析。

三、离子交换色谱法。

离子交换色谱法是一种利用离子交换树脂对离子进行分离和检测的方法。

它可以对不同价态的离子进行分离，并通过检测器进行定量分析。

离子交换色谱法在环境监测、生物医药、食品安全等领域有着广泛的应用。

四、离子选择性电极法。

离子选择性电极法是一种利用离子选择性电极对特定离子进行测定的方法。

它具有操作简便、灵敏度高、选择性强的特点，适用于对特定离子进行快速准确的测定。

五、离子色谱质谱联用法。

离子色谱质谱联用法是将离子色谱和质谱联用，通过色谱分离和质谱检测，可以对样品中的离子进行定性和定量分析。

它具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点，适用于复杂样品的分析。

六、离子电泳法。

离子电泳法是一种利用电场对离子进行分离和检测的方法。

它具有分离效果好、操作简便、分析速度快的特点，适用于对离子进行快速准确的分析。

以上介绍了几种常见的离子检验方法，每种方法都有其特点和适用范围。

在实际应用中，可以根据样品的特点和分析要求选择合适的离子检验方法，以获得准确可靠的分析结果。

离子检验方法的不断发展和改进，将为化学分析领域带来更多的可能性和机遇。

18 溶液中的除杂与离子鉴定

Cl¯：加入硝酸使溶液酸化，然后加入银溶液，产生白色不溶沉淀
SO42¯:加入盐酸酸化溶液，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀以上例子中的试剂不能随意更改！
思考并讨论
• 为什么鉴定Cl¯时，需要加入硝酸且要求生成的沉淀不溶于硝酸?
• 已知存在反应3SO32¯ + 2HNO3 = 3SO42¯ + 2NO + H2O • 为什么鉴定硫酸根时不能使用硝酸？能不能使用硫酸？
除杂与离子鉴定
准备知识
• 试着判断下面物3 Cu(OH)2
BaCO3
Mg(OH)2
• 完成下面的方程式(试着理解这两个的区别哦) CO32¯ + 2H+ = CaCO3 + 2H+ =
不考虑试剂过量的除杂
例一：NaCl溶液中含有杂质MgCl2：相同的阳离子Na+ + 可除杂的阴离子：OH¯ = 除杂试剂NaOH 例二：NaCl溶液中含有杂质Na2SO4: 相同的阴离子Cl¯ + 可除杂的阳离子：Ba+ = 除杂试剂BaCl2 除杂所用离子+原试剂离子=除杂试剂
作业
• 熟记除杂的一般原理和步骤 • 熟记常见的离子鉴定方法
练习
试选择试剂除去下面物质中的杂质。不考虑过量问题。
Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3杂质。
KNO3溶液中混有的少量Mg(MO3)2杂质。
考虑过量的除杂问题
考虑过量问题的除杂时，一般步骤为： -----------------------我是分割线---------------------------BaCl2 NaOH Na2CO3 除去阴离子杂质除去阳离子杂质除去Ba2+ Ca2+等离子 -----------------------我也是分割线--------------------------过滤，然后加入盐酸除去过量的Na2CO3。加热除去HCl 试着除去NaCl中含有的CaCl2 MgCl2以及Na2SO4杂质。

工艺流程中的离子除杂方法

工艺流程中的离子除杂方法下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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初中化学离子除杂讲解教案

初中化学离子除杂讲解教案
一. 学习目标：
1. 了解离子的概念和性质；
2. 掌握离子除杂的方法；
3. 能够应用离子除杂的方法解决实际问题。

二. 教学重点：
1. 离子的性质；
2. 离子除杂的方法。

三. 教学难点：
1. 离子除杂的实际应用；
2. 离子除杂过程中的问题探讨。

四. 教学过程：
1. 导入：通过实验展示离子在水溶液中的性质，引出离子除杂的重要性。

2. 概念讲解：介绍离子的概念和性质，说明离子在水溶液中的存在形式及特点。

3. 离子除杂方法介绍：
- 沉淀法：利用沉淀反应将待除杂的离子沉淀出来，然后进行过滤分离。

- 离子交换法：利用离子交换树脂吸附待除杂的离子，再通过洗涤、再生等步骤将其除去。

4. 案例分析：结合实际案例，演示离子除杂的过程和方法，引出离子除杂在工业、环保等
领域的应用。

5. 总结讨论：总结离子除杂的方法和应用，讨论离子除杂过程中可能遇到的问题和解决方法。

六. 作业布置：布置离子除杂的实验作业，要求学生按照所学方法进行实验，并将结果记
录并分析。

七. 教学反馈：对学生的实验结果进行评价和反馈，指导学生进一步掌握离子除杂的方法
和应用。

八. 教学延伸：介绍离子除杂在其他学科领域的应用，并鼓励学生进行相关科研活动。

化学离子除杂

加入过量的K2CO3溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的HNO3
2、分离NaCl和MgCl2混合液：
加入过量的NaOH溶液,过滤; 得到的沉淀中加适量的HCl; 得到的滤液中加适量的HCl
n\物质组成
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2 g H2所含原子数目为NA
B．64 g SO2中含有的原子数为3 NA
是否有白色沉淀
取样
加入稀硝酸酸化
加入过量 Ba(NO3)2溶液
加入少量 AgNO3溶液
× 稀盐酸
酸化？
× BaCl2溶液？是否：除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽除杂途径选最佳
选用合适的试剂和方法提纯下列各混合物（括号内物质为杂质） Na2SO4（Na2CO3）稀硫酸
13
下列说法中，正确的是
A. 88 gCO2的物质的量为1 mol
B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－
D．常温常压下，17 g NH3含有的分子总数约为6.02×1023
2 3
．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋ 2H+ ==== CO2↑ ＋ H2O B.氯化亚铁溶液与氯水反应 Fe2+ ＋ Cl2 ==== Fe3+ ＋ 2Cl－ C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ ＋ 3OH－ == Fe(OH)3↓ D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋ 2NO3－==== Cu2+＋2NO2 ↑ ＋2H2O
二、离子检验
CO32- 检验
含有CO32-
取样
加入稀盐酸

1.1.2离子检验及除杂导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1

第一章第一节化学实验基本方法导学提纲（2）离子检验及除杂学习目标：1.熟记常见物质的溶解性，初步体验利用物质溶解性表进行常见物质检验的方法（SO42--、Cl--、Ag+）。

2．理解混合物除杂的含义，并能进行简单除杂实验的方案设计。

3．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

重点：SO42--、Cl--、Ag+的检验方法难点：除杂实验的方案设计导学流程:一、了解感知导：先用2分钟时间回顾上节课内容。

给我们一种药品我们能知道其中的成份吗？我们进行化学实验时，如果药品中混有杂质则会影响我们的实验，那么如何将杂质除去呢？（3分钟）思：请阅读教材必修1 P6-71．熟记常见物质的溶解性2．请表达出SO42—检验的操作步骤_________________________________________________________________3．检验SO42--时，为什么要加稀盐酸？_________________________________________________________________二、深入学习1．正确表达Cl--、Ag+的检验方法。

（2）Cl--的检验________________________________________________________________________________________________________________。

（3）Ag+的检验_______________________________________________________________________________________________________________。

2．检验Ag+时为什么要加稀硝酸酸化，能加稀硫酸吗，为什么？3．检验Cl--时，可以不加酸酸化吗，为什么？4．混合物的除杂的原理是什么？设计除去NaCl中的MgCl2的方案。