北京高考18-19年模拟题电化学试题汇编
2018-2019海淀高三理综一模化学试题
2018-2019海淀高三理综一模化学试题2019.4.2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 1276. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A B C D银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡7.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：NaOH ＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI8．下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关．．的是A B C D实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO2通入稀硝酸酸化的BaCl2溶液将Cl2通入稀硝酸酸化的AgNO3溶液将生石灰投入饱和Na2CO3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀．正确．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构10. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物11. 三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。
下列说法正确的是A．降低压强有利于提高SiHCl3的产率B．制备SiHCl3的反应为放热反应C．温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)D．增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加12. 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。
2018-2019年高考化学真题分类汇编专题08 电化学及其应用
专题08 电化学及其应用1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．[2019新课标Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3．[2019天津]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极4．[2019江苏]将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A ．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e −Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀5．[2019浙江4月选考]化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2018-2019北京各区一模电化学专题
2018-2019北京各区一模电化学专题
2018-2019年海淀高三化学适应性训练
序号
I
II 装置
两极均产生大量气泡，b 极比a 极
两极均产生大量气泡，d 极比c 极下列关于实验现象的解释与推论，正确的是
A ．a 极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体
B ．b 极产生气泡：4OH － －4e － === O 2↑ ＋2H 2O
C ．c 极表面变黑：Cu －2e － ＋2OH － === CuO ＋H 2O
2018-2019海淀高三理综一模化学试题
西 城 区 高 三 统 一 测 试
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
6．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．
的是
研发出水溶液锂 研发出“可呼吸” 常温常压下用电解 9．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H 2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H 2的效率，又能脱除SO 2，工作原理如下图所示。
下列说法不．正确．．
的是 A ．该装置可将太阳能转化为化学能
B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2
C．催化剂b附近的溶液pH增大
D．吸收1 mol SO2
丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）
2019年石景山区高三统一练习。
2018——2019年北京高三化学电化学二轮复习 电化学专题
2018——2019年北京高三化学电化学二轮复习电化学专题注意事项：1答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4保持卡面清洁，不折叠，不破损。
一、选择题目1．下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
下列说法不正确的是()A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D.该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol答案 B2、(2018·毕节模拟)镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。
镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。
下列说法不正确的是()A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B.充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D.该电池充电时将电能转化为化学能答案 C3、最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A.氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－B.石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O＋24e－===6CO2↑＋24H＋C.每转移4 mol电子，氧化银电极产生22.4 L CO2气体(标准状况)D.每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入正极区答案 D4、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题(电化学 化学平衡 离子平衡) word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题一．电化学（西城区）12．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O2（丰台区）12．Fe3O4中含有2Fe+、3Fe+，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低（顺义区）12．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：①②③煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。
电流计指针向左偏转。
铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。
下列说法不正确的是PdFe3O4 Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）H2H+NO2－N2e－e－A．实验①中，镁片做原电池的负极B．实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2 C．实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e -Al 3+D．实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关（昌平区）11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+ Zn + (1+ H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
2018——2019学年北京高三化学二轮复习 电化学基础(知识体系及强化训练)
2018——2019学年北京高三化学二轮复习电化学基础（知识体系）[知识体系]1.化学能与电能转化2.金属腐蚀[规律方法]1.原电池中的“3”个方向（1）电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；（2）电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；（3）离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
2.原电池正、负极判断的“五个角度”3.“三步”突破原电池电极反应式、总反应式的书写4.电解池中电极反应式的书写步骤5.有关电化学定量计算的方法（1）根据总反应式计算。
先写出电极反应式、再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
（2）守恒法计算。
用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
6.金属腐蚀快慢的判断7.理解充、放电，准确剖析电化学原理（1）对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
（2）可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”极与外接直流电源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相连。
8.燃料电池电极反应式的书写方法根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
（2）碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境下电极反应式：O2＋4e－===2O2－。
（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3。
再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式：电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式＝电池正极反应式＋电池负极反应式。
北京市2019届高三各城区一模、二模考试化学试题分类汇编—选择题(热化学 电化学 化学平衡 离子平衡)答案
北京市2019届高三复习—2018年各城区一模、二模考试化学试题分类汇编———选择题 一、热化学（朝阳二模）1．中国学者在水煤气变换[CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。
反应过程示意图如下：过程 I 过程 II 过程 III催化剂CH O下列说法正确的是A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B ．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD ．图示过程中的H 2O 均参与了反应过程（丰台二模） 2．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确．．．的是 热化学硫碘循环水分解制氢系统(I )①H 2SO 4(aq)SO 2(g) + H 2O(l) + 1/2O 2(g) ΔH 1 = +327 kJ/mol②SO 2(g) + I 2(s) + 2H 2O(l) 2HI(aq) + H 2SO 4(aq) ΔH 2 = −151kJ/mol③ 2HI(aq)I 2(s) + H 2(g) ΔH 3 = +110 kJ/mol④ H 2S(g) + H 2SO 4(aq)S(s) +SO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH 4 = +61 kJ/mol热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统(II )A ．反应②为反应③提供了原料B ．反应②也是SO 2资源利用的方法之一C ．制得等量H 2所需能量较少的是系统(I )D ．系统(I )制氢的热化学方程式为H 2O (l )H 2(g) + 1/2O 2(g) ΔH = +286 kJ/mol二、电化学图2（海淀一模）3.研究小组进行如下表所示的原电池实验:编号 ①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是 A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验① 和实验②中，均有O 2 得电子的反应发生（海淀二模）4.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
2018_2019学年北京高三化学一轮复习 电化学大串讲
2018_2019学年北京高三化学一轮复习电化学大串讲分类讲解一：原电池工作原理的理解1、原电池工作原理的分析例题1:Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－=== Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－=== AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg ＋2H2O=== Mg(OH)2＋H2↑答案：B2．盐桥在原电池中的作用例题2:将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列说法不正确的是()A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极答案：D3、离子交换膜在原电池中的作用例题4:锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案：C二．运用原电池原理书写电极反应式1、．运用原电池原理书写一次电池的电极反应式例题5:下列原电池的电极反应式书写不正确的是()A．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O(2016海南单科)B．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn＋Ag2O＋H2O=== Zn(OH)2＋2Ag，负极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2(2017.04浙江选考)C．海水中电池反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，其正极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgClD．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极常用掺有石墨烯的S8材料，已知电池反应为：16Li ＋x S8=== 8Li2S x，则正极反应可为：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4(2017全国Ⅲ)答案：AC例题6:按要求填空。
2018——2019学年高三化学最爱考的选择题目 电化学和典型大题
最爱考的选择题目电化学和典型大题1、（14年北京高考）下列电池工作时，O2在正极放电的是( )2、（16年北京高考）用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜3、（15年北京高考）在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化4、（13年北京高考）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2+＋2e-＝CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5、（12年北京高考）人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确．．．的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-= HCOOH6、（18年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是( )A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼7、（14年上海）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体8、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO2－4)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色9、MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题(电化学 化学平衡 离子平衡) word版
（西城区）12．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是 （丰台区）12．Fe 3O 4 中含有 Fe 、 Fe ，分别表示为 Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），以 Fe 3O 4/Pd 为催化材料，NO 2－N 2．．． 2H ＋Fe 3O 4−北京市 2019 届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题一． 电化学．．．序号实验① ② ③现象8 小时未观察 到明显锈蚀8 小时未观察 到明显锈蚀 1 小时观察 到明显锈蚀A ．①中，NaCl 溶液中溶解的 O 2 不足以使生铁片明显锈蚀B ．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 H 2OC ．③中正极反应：O 2+4e −+ 2H 2O ==4OHD ．对比①②③，说明苯能隔绝 O 2+2 +3可实现用 H 2 消除酸性废水中的致癌物 NO 2－，其反应过程示 意图如右图所示，下列说法不正确的是e －A ．P d 上发生的电极反应为：H 2 - 2e －Fe （Ⅱ） Fe （Ⅲ）B ．Fe （Ⅱ）与 Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中 NO 2－被 Fe （Ⅱ）还原为 N 2e －H 2H +P dD ．用该法处理后水体的 pH 降低（顺义区）12． 实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：① ②③电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡下列说法不正确的是电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续 向左偏转；镁片表面开始时无明 显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。
煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。
铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显 现象；约 3 分钟后，铜片表面 有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。
．．．A ．实验①中，镁片做原电池的负极B ．实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O 2 + 2H 2O2Mg( OH) 2C ．实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e -Al 3+D ．实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的 O 2 等因素有关（昌平区）11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 ZnSO 4 溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：放电MnO 2+ Zn + (1+H 2O + ZnSO 4 充电MnOOH + ZnSO 4[Zn(OH)2]3· xH 2O其电池结构如图 1 所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。
2018-2019年北京各区模拟题——电化学选择汇编
2018-2019年北京各区模拟题——电化学选择汇编work Information Technology Company.2020YEAR18-19年北京二区模拟题——电化学选择汇编1、19海淀0、7．（6分）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca（OH）2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
序号ⅠⅡ装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a 极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c 极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（）A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca（OH）2固体B．b极产生气泡：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．c极表面变黑：Cu﹣2e﹣+2OH﹣═CuO+H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离2、19朝阳一、6．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是A B C D有机金属材料吸附与转化CO2研发出水溶液锂离子电池研发出“可呼吸”Na—CO2电池常温常压下用电解法制备高纯H23、19朝阳一、9．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂a表面发生还原反应，产生H2C．催化剂b附近的溶液pH增大D．吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H24、19顺义一、12．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：①②③煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。
电流计指针向左偏转。
铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 电化学总结及强化训练(无答案)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习电化学总结及强化训练（无答案）一、画出下列装置图或解释问题1、铁上镀铜（画装置图，写电极反应）2、电解法精炼铜（画装置图，写电极反应）3、电解饱和的食盐水（1）分析氢氧化钠在那个极产生，原因是：（2）工业上往往在阳极附近加少量的盐酸，把PH调到2—3，用平衡的原理解释原因？3、析氢腐蚀（写电极反应）4、析氧腐蚀（写电极反应）5、牺牲阳极的阴极保护法（画装置图，要保护钢铁,电解质溶液是海水）6、外加电流的阴极保护法（画装置图，要保护钢铁,电解质溶液是海水）7、工业上分别制备钠镁铝的方程式8、乙醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：①d电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应。
②物质b是（填化学式）。
③写出c电极的电极反应式。
写出d电极的电极反应式。
二、选择1、LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO 4＋Li4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是( ) A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动C ．充电过程中，电池正极材料的质量增加D ．放电时电池正极反应为FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 42、利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是（ ） A ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于M 处，铁极发生氧化反应 C ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀 D ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，X 极发生氧化反应3、下列叙述正确的是（ ）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4、根据右图，下列判断正确的是（ ）A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极B ．烧杯b 中发生的电极反应为Zn －2e －＝Zn 2+C ．烧杯a 中发生反应O 2+4H + +4e －＝2H 2O ，溶液pH 降低D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成5、某可充电的锂离子电池以LiMn 2O 4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li +导电固体为电解质。
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19-18年北京电化学试题汇编19年丰台二模：
19年丰台一模：
19
年朝阳二模：
19年朝阳二模：
28．（15分）某小组探究Na 2SO 3溶液和KIO 3溶液的反应。
实验I ：向某浓度的KIO 3酸性溶液（过量）中加入Na 2SO 3溶液（含淀粉），一段时间（t 秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO 3-在酸性溶液氧化I -，反应为IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O （1）溶液变蓝，说明Na 2SO 3具有
性。
（2）针对t 秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i ．t 秒前未生成I 2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢
导致的。
ii ．t 秒前生成了I 2，但由于存在Na 2SO 3，（用离子方程式表示），I 2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii 合理。
实验II ：向实验I 的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na 2SO 3溶液和KIO 3溶液反应的过程，装置如下。
实验III ：K 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min 0～t 1
t 2～t 3
t 4
偏转位置
右偏至Y
指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……
指针归零
①K 闭合后，取b 极区溶液加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，现象是。
②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变
蓝。
判断IO3-在a极放电的产物是。
③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化
B．对比实验I、III，t秒前IO3-未发生反应
C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-
19北京海淀一模：
19房山二模：
19顺义二模：
19门头沟一模
19西城一模
（5）利用铁的不同价态的转化设计电池：。
电池所涉及的能量变化如下图所示。
①上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。
②该电池不能以水溶液为电解质溶液，用化学方程式说明原因：。
③电池通过Li+的移动完成放电。
放电时正极的电极反应式是。
18顺义二模：
18海淀二模：
27.（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。
湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度（℃）20406080100
溶解度（g）1．00 1.42 1.94 2.88 3.20
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：
PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
（3）浸取液中FeCl3的作用是。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是。
（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于（填“阴极室”或“阳极室”）中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：。
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿
中PbS的质量分数的计算式为。
18年房山二模
18年东城二模：。