课题4 化学式与化合价(第2课时)
19.第四单元课题4化学式与化合价(第二课时)
寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第四单元课题4 化学式与化合价课时安排：第二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价；了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
技能：培养学生分析概括能力。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价。
难点：利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.化合物中各元素正负化合价代数和为________。
化合价只有在不同的元素相互化合时才表现出来，所以单质中元素的化合价为________。
2.Fe3O4的相对分子质量为__________。
3.MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于__________。
4.H2O2中氢元素的质量分数为__________。
二、创设情境，导入新课上节课我们学习了化学式及化合价，从化学式中我们可以获得其表示的宏观微观四种意义，那么从物质的化学式中还能获得什么信息呢，这节课我们来接着看。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：(二）化合价1.化合价的一般规律：2.化合价的应用（1）求化学式中某元素的化合价（2）根据化合价求化学式：原则：。
正化合价＋负化合价＝０①最小公倍数法例2 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3 和+5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。
两种元素化合价的最小公倍数:10 P: O: 化学式:验证:小结：书写化学式的步骤：1.写出有关元素符号2.标出有关元素的化合价。
3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
4.验证所写化学式是否正确。
【即时练习】Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，求这种氧化物的化学式。
第四单元 课题4 化学式和化合价第2课时
2、化合价的实质
元素的一个原子在其他元素的原子化合 得到或失去电子 或 共用电子对的数目。 时， 主要取决于该元素原子最外层电子数
不同的元素原子在形成化合物时，只能按照固 定的比例发生反应，生成有一定组成的纯净物
请判断加横线元素在化合物中的化合价
3、下列说法中正确的是(
A
)
A、化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合 价，而不是原子的化合价 B、在Na2O中,钠原子显+1价，氧原子显-2价 C、H2为单质，故H2的化合价为0 D、非金属元素在化合物中总显负价
顺口溜：
一价钾钠氢氯银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同 二价氧钙镁和锌 二、三铁，二、四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
C
A HClO4
B HClO3 C. HClO
D.Cl2
4.据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，我 市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的 Na5PχO10会造成水的污染,该物质中磷元素为+5 价,则χ的值为( )
C
A. 1
B. 2
C.
3
D.
4
习题巩固：
1、确定下列化合物中硫元素的化合价，并从大到小排列：
单质化学式的读法
1、由原子直接构成的物质一般读：元素名称 Fe Cu C Si B 2、非金属单质气体读为： “元素名称+气” H2 N2 O2 F2 Cl2 3、结构复杂的非金属固体单质亦读：元素名称 S P 4、稀有气体一般读：“元素名称+气” Ne Ar He Xe 5、特殊名称：O3 读臭氧
化合物化学式的读法
1、两种元素组成的物质读为：“某化某”（从后往前读 ） NaCl、CaCl2 MgO Fe2O3 FeO Fe3O4 2、氧化物读为：“氧化某、氧化亚某、几氧化几某” HCl H2SO4 HNO3 3、氢元素和原子团组成的物质读为：“某酸” Fe(OH)3 Ba(OH)2 4、金属元素和氢氧根组成的物质读为：“氢氧化某” 5、金属元素和原子团（除氢氧根、铵根）组成的物质， NaNO3 Na2SO4 CaCO3 KMnO4 KClO3 读为“某酸某” NH4NO3 (NH4)2CO3 （NH4)2SO4 6、“NH4+”命名时看成一种金属元素（名称中加“铵” ） 7、Fe +2 +3 高价时读为“铁或者铜” FeClCu FeCl2 CuSO4 FeSO4 +1 +2 低价时读为“亚铁或亚 3 铜”
04-04-02课题4：化学式与化合价第2课时有关相对分子质量的计算
2.通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。知识与技能：
学习重点难点：
重点：有关相对分子质量的计算
难点：有关相对分子质量的计算
教学过程：
导学过程
学生活动
一、课前先学
1、什么叫相对分子质量？
2、计算氧气的相对分子质量
3、计算二氧化碳中各元素的质量比
4、计算水中各元素的质量分数
第4单元第6课时课型：新授课时总序号28授课时间：2013年11月13日
课题4：化学式与化合价
第2课时化学式的书写与相对分子质量的计算
学习目标：
知识与技能：
1.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式；
2.能进行有关相对分子质量的计算。
过程与方法：
1.通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题
1、计算Cl2、NH4NO3、CO（NH2）2的相对分子质量。
2、计算Fe3O4、SO2中各元素的质量比。
3、求NH4NO3中氧元素的质量分数。
知识回顾，认识相对分子质量是所有原子相对原子质量的总和。
练习求相对分子质量。
练习求物质中元素的质量比。
【练习】计算二氧化碳中氧元素的质量分数
【小结】解题的注意点：
【练习】
（1）计算硫酸的相对分子质量
（2）计算硫酸中各元素的质量比
（3）计算硫酸中氢元素的质量分数
（4）98克硫酸中含氧元素多少克？
（5）多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？
【观察】几瓶药品标签，了解药品的成分。
三、达标检测
二、课堂探究
1、什么是相对原子质量？
2、下列粒子各表示什么意义？
课题4：化学式与化合价 第2课时 集体备课教案
教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第四单元自然界的水课题4：化学式与化合价课时第二课时备课日期学习目标1．了解常见的原子团及其化合价，认识化全价与离子价写法的区别；2．知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3．熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写化学式。
教学重点难点【学习重点】：常见元素和常见的原子团的化合价。
【学习难点】：记忆常见元素和常见的原子团的化合价。
【教学方法】：交流、合作、实验探究。
教学流程一、自主学习——预习与交流温故：1、化学式的书写、读法：金属：如Fe、Cu、直接用元素符号表示固态非金属：如C、P、A、单质的书写稀有气体：如He、Ne、用双原子表示气态非金属：如O2、N2 、、B、化合物的书写：（金钱养后，金前氧后）①氧化物写法：另一元素在前，氧元素在后如：HgO、SO2、Fe3O4读法：氧化某或几氧化几某②金属元素与非金属元素组成的化合物写法：金属元素在左，非金属元素在右如：NaCl、ZnS、KCl 读法：某化某2、元素或化学式的意义：（1）O ____________ （2）2O（3）O2 ___ （4）2O2（5）Cu （6）2 Cu（7）铁元素（8）2个氢原子（9）3个氢分子（10）m个水分子二、课堂导学——合作与探究教学点1：化合价1、化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
它与原子最外层电子有非常密切的关系。
（1）画出质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图：它最外层电子数为，它容易电子，所以它常常显示的化合价是；（2）画出质子数为的氧（O）元素的原子结构示意图：二次备课它最外层电子数为 ，它容易 电子，所以它常常显示的化合价是 ，所以元素的化合价与原子结构中 关系非常密切。
2、化合价有_____价和_____价。
在化合物里，金属元素通常显_____价，非金属元素通常显______价，氢元素通常显_____价，氧元素通常显______价。
第四单元课题4第2课时：化学式和化合价
1.写出溴化钠，氯化钙，氧化铝，二氧化氮 的化学式。 溴化钠 ： 氯化钙： 氧化铝 ： 二氧化氮： 2.读出以下化学式的名称：
MnO2
CuO
KI
、
CaCl2
Al2O3
尝试一下，你会感到成功的喜悦 试确定氯酸钾中氯元素的化合价 【思路】 先写出化学式
设未知数 列等式(正负总价和为0) 解答
+5
KClO3 解：设KClO3中Cl的化合价为X
+1+X+(-2) ×3=0
X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
课本89页第4题： 4.计算下列化合物中的氮元素的化合价。 （1）一氧化氮 （NO） （2）二氧化氮（NO2） （3）硝酸 （HNO3） （4）氨（NH3）
化学作业： 练习册26页
（2）：根据已知化合价，推算化学式 例一：已知磷为+5价，氧为-2价，写出 这种氧化物的化学式。 1、写出元素符号，正价前，负价后； P O 2、求两种元素正负化合价绝对值的最小公 倍数； 5×2=10 10 10 P: 2 O: 2 5 3、求各元素的原子数 5 4、把原子数写在元素符号的右下方； P2O5 5、检查：+5×2+（-2）×5=0
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要 注意以下几点： 1.化合价有正有负： （1）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价： 如： （2）非金属元素与金属元素化合时，金属元 素显正价，非金属元素显负价： 如： （3）一些元素在不同的化合物中可形式不同 的化合价： 如：
2.在化合物里元素正负化合价的代 数和为0。 如：氯化钠 氧化铁 3.元素化合价是元素的原子在形成 化合物时表现出来的一种性质，因 此，在单质里，元素的化合价为0。 如：氧气
课题4 化学式与化合价第二课时化合价
第四单元 物质构成的奥秘
课题4 化学式与化合价 化合价
课题4 化学式与化合价
化合价
1、表示原子之间相互化合的数目
元素的化合价由什么决定？
答：该元素原子的最外层电子数
2、常见元素的化合价
常见的化合价（蓝色表示负价）： 一价 H、Cl、K、Na、Ag， 二价 O 、 Mg 、 Ca、 Ba、 Zn， 三 Al 四 Si 三五 P ， 一二 Cu 二三 Fe， 二四 C ; 二四六 S 。
7、原子团及常见原子团的化合价：
（1）原子团： 在许多化学反应里作为一个整体，好像一 个原子一样，这样的原子集团就叫原子团,也叫 根。 （2）常见的原子团及化合价：
-1
-1
+1
OH
-2
NO3
-2
NH4
-3
SO4
CO3
PO4
课题4 化学式与化合价
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团， 又叫根。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 根的符号 OH NO3 SO4 CO3 常见化合价 -1 -1 -2 -2
化合价
写在元素符 号的正上方 “+”“-”在前 数字在后
离子符号 写在元素符 号的右上角 “+”“-”在后 数字在前 2+ Mg
Mg
+2
标化合价与离子符号的关系如何? 如:Mg 和 Mg2+
同种元素的化合价与其离子相比:
数值和符号都相同,只是表示方法不同
+2
“ 标价正上数置后，
离子偏右数在前。”
6、化合价的有关规律：
练习：元素常见化合价抢答： Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al 、 Fe
九年级化学上册第4单元自然界的水课题4化学式与化合价第2课时有关相对分子质量的计算课件新版新人教版
纯物质中某元素的质量分数
【例题】 钙是人体必需的常量元素,人体每日必须摄入足够量的
钙。目前市场上的补钙剂很多。下图是某品牌补钙剂的部分说明
书。
××钙片
[药品规格]每片含CaCO3 0.625 g
[用法用量]每次一片,每天2次
请回答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为
。
(2)若每片钙片的质量为1 g,则钙片中钙元素的质量分数
不能推断出丙烯酰胺的(
)
A.组成元素
B.密度、状态
C.分子中各原子个数比
D.相对分子质量
关闭
根据丙烯酰胺的化学式,可以判断元素组成和相对分子质量,以及分子
中各原子个数比;从其化学式中无法推断该物质的密度和状态。
关闭
B
解析
答案
2.下列计算结果或算式中错误的是(
)
A.SO3中硫元素与氧元素的质量比为2∶3
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数为
12×10
×100%=73.2%。
12×10+1×12+16×2
(4)16.4 g 丁香油酚中含氧元素的质量为 16.4
16×2
g×12×10+1×12+16×2×100%=3.2 g。
(1)164 (2)30∶3∶8 (3)73.2% (4)3.2
关闭
解析
答案
为
。
(3)如果按用量服用,每人每天摄入钙元素的质量为
g。
(1)混合物中某元素的质量分数=
该元素的实际质量
混合物质量
×100%。
(2)每人每天摄入钙元素的质量应为每人每天摄入的钙片质量×钙
片中钙元素的质量分数。
40
人教版九年级化学上册《化学式与化合价》(第2课时)(课件精讲)
Cl Br O S C Si N P OHNO3SO42-
碳酸根
CO32-
铵根
NH4+
常见的化合价
-1,+1,+5,+7 -1 -2
-2,+4,+6 +2,+4 +4
-3,+2,+3,+4,+5 -3,+3,+5 -1 -1 -2
-2
+1
作为一个整 体参加反应， 原子团也叫 做根。
这 些 叫 “原 子 团”
新课讲解 二、常见元素和根的化合价
元素和根 元素和根 常见的化合价 的名称 的符号
钾
K
+1
钠
Na
+1
银
Ag
+1
钙
Ca
+2
镁
Mg
+2
钡
Ba
+2
铜
Cu
+1,+2
铁
Fe
+2,+3
铝
Al
+3
锰
Mn +2,+4,+6,+7
锌
Zn
+2
氢
H
+1
氟
F
-1
元素和根 元素和根 的名称 的符号
氯 溴 氧 硫 碳 硅 氮 磷 氢氧根 硝酸根
Na2CO3 CaCO3 BaCO3 (NH4)2CO3 AgNO3 NaNO3 Ca(OH)2
达标检测 通过本节课的学习，你有哪些收获！
新课讲解
原子团及其化合价
新课讲解
三、原子团（根）
化学式与化合价(第二课时)课件-九年级化学人教版上册
单质的化学式如何书写？
单质种类 稀有气体
金属和部 分固态非 金属单质 非金属气
体
书写方式
举例与读法
用元素符号表示 氦： He
氖： Ne
习惯上用元素符号 铁： Fe
表示
碳： C
在元素符号右下角
写上表示分子中所 氧气：O2 含原子数的数字 臭氧：O3
氢气：
一价氢氯钾钠银 三铝四硅五氮磷 二四六硫要记清
二价氧钙钡镁锌 二三铁，二四碳 单质为零铜正二
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根
负三记住磷酸根 PO4
负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
一、化学式书写
1、单质化学式的写法：
稀有气体、金属、部分固体非金属 直接用元素符号表示
2、化合物化学式的写法
元素排序：金、氢左，非金右，氧化物氧最后。
2、化合物： 根据化合价推写化学式 正前 负后 代数和为零
例如：氯化钠
NaCl 氯化镁
MgCl2 氯化亚铁
FeCl2
氧化钠
Na2O 氧化镁
MgO 氧化铁
Fe2O3
氢氧化钠
NaOH 氢氧化镁
Mg(OH) 2 硝酸铝
Al(NO3) 3
硫酸钠
Na2SO4 硫酸镁
MgSO4 硫酸铵
(NH4)2SO4
一些常见元素化合价口诀
二、化合价的应用 1、根据化学式，确定元素或原子团的化合价 2、根据化合价，写出化合物的化学式
1、一般情况下，在化合物里，氧元素通常显
____-_2____价；氢元素通常显___+__1____价；金属 元素通常显___正__价____，非金属元素与氧化合时显 ___正__价____。在化合物中，各元素正负化合价的代 数 和 为 ________零_ 。 在 单 质 中 ， 元 素 的 化 合 价 为 _______零__。
第四单元课题4化学式与化学式第2课时
题 目 学 校 设计来源 设计来源
教 材 分 析
学
设
年 级
计
总课时
九
1
课题 4 化学式与化合价 （第 2 课时）有关相对分子质量的计算 ）
星火一中
教 者
自我设计
刘占国
学 科
化学
教学时间 教学时间
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要 工具，能够较好的掌握它们，对今后的化学学习有很大帮助。
△ 在学习过程中 通过引导， 鼓励学 生自主发现获得 结论。 △ 培养学生自主 学习的能力。 △ 通过模仿练习 加深对知识的理 解。
自主学习，明白什 么是某元素的质量 分数，如何去求。
总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” 3.充实“心案”活化“ ； 充实 。 总体要求：1.“统一”设计“分段”教学；2.围绕“三维”落实“三问” 3.充实“心案”活化“形案” 围绕
倾听，思考。 △ 通过旧知引出 新课， 激发学生的 探究欲. △ 让学生自主参 与，获得亲身体 验，形成善于质 疑， 乐于探究， 勤 于动手， 努力求知 的积极态度。
阅读教材 [自学交流]1、 说出 什么是相对分子质 量。2、怎样计算相 对分子质量 完成练习。 讨论交流:计算相对 分子质量的要点。 [讨论得出]1、组成 的元素 2、原子间 的个数比；3、原子 的总个数； 自主学习 巩固练习
审题 △培养读题、 能力。
△ 创设新题培养 学生分析、 综合运 用能力。 纠正 △及时点拨、 学生的思维偏差。 △收集一些资料， 引导学生利用已 有的知识和经验， 学会判断和识别 信息。
第 一 课 时
结合自身答题情 况，整理规范的答 题方法。 [指导观察]：展示几种药品的标签，请 I、 观察标签，回答问 J、K 等同学描述组成药品成分和纯度， 题。最终学会认识 纠正上述三同学描述中的错误信息。 标签，并理解标签 [投影展示]：展示部分药品的标签，教给 上各个量的含义。 学生如何查看它们的成分、含量或纯度。 [拓展应用]：投影： 碘元素（符 配料表：食用盐、碘酸钾 号为 I）具 食用方法：待食物烹调好后 有预防和治 再放入碘盐 认真读题，理解题 储存方法：密封贮藏防潮湿 意。 疗甲状腺肿 大的作用， 产品标准号：GB5461 人体缺碘时易患粗脖子病。 为了消除碘缺 乏病， 我国政府规定居民的食用盐必须是 加碘食盐， 简称碘盐。 所谓碘盐就是在食 盐中加入一定量的碘酸钾。 所以食盐中常 含有一种补充碘元素的盐。 如图 4-5 所示 为湖北省盐业公司专营的 “云鹤牌” 精制 碘盐包装袋上的部分说明文字， 请回答下 列问题。 ⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由 结合所学知识完成 此 可 猜 想 碘 酸 钾 的 化 学 式 为 题目。 ( )相对分子质量为( )，碘酸钾 中碘元素的质量分数( )。 ⑵假设某 1000g 碘盐中含 20mg 碘。 ①这里标明的碘的含量是指（ ） 完成练习。 A、 碘单质 B、 碘元素 C、 碘原子 D、 碘分子
课题4 化学式与化合价学案(第二课时)16k打印
课题4 化学式与化合价学案（第二课时）学习目标：1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【自主探究、小组合作】：知识点二：化合价【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】1.化合价：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；⑵金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显__ ____的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P86例题归纳一般步骤。
★完成P86 练一练⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）【思考】什么是原子团？试举例说明。
化学上原子团通常叫什么？原子团是指，又叫。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O HOH CO 3 NO 3 SO 42.氮气N 2中氮的化合价是 （ ） A ．—3 B ．+5 C ．+4 D ．03.MgO -2中-2的意义4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H 2S ．O 4 Na C ．l O 4 Ca C ．O 3 5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。
课题4 《化学式与化合价》 第二课时(化合价)
1、定义：
是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
（没有这种性质，就不能使原子的最外层电子数达到 相对稳定的结构，就不能形成稳定的化合物。）
化合价有什么原则？
阅读P84-85，完 成新课篇 P52
化合价的一般原则：P85 1、化合价有正价和负价； （1）氧元素通常显-2价 （2）氢元素通常显+1价
+5 2
Байду номын сангаасPO
P2O5
-2
5
检查：正负化合价代数和为零。
课本P87
2 、5 、6
《新课篇》P54 [小组合作学习二] 小结：含原子团的化合物书写及命名 1、将原子团看成是一个原子。 2、当“根”数目≥2时，要加括号。 3、含有原子团的命名为氢氧化某、某酸某
1、化合价口决：
钾钠银氢铵+1 ； 钙镁钡锌铜+2 ； 亚铁+2铁+3 ； 铝元素是+3价； 氟氯-1，氧-2 ；-1 氢氧硝酸根； -2 硫酸碳酸根；单质0价要记住。
1）在化合物里，正负化合价的代数和为0
2）在单质分子里，元素的化合价为0。
2、化合价的应用：
(1)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 (2)根据元素化合价，写出化合物的化学式。 《新课篇》P52-54
【思路】标、设、列式求解。
+1 X -2
KClO3
X=+5
1+X-2×3=0
练习：课本P89[练习与应用] 3、4
(2)根据元素化合价，写 出化合物的化学式。
P86[例题] 已知磷为+5价氧为-2，写出磷的这种化合物的化学式。
【思路】
(1)排 (正价在前负价在后) (2)标化合价(标在正上方) (3)把化合价绝对值“十字交叉” (4) 化简、检查
化学式与化合价(第二课时)
课题4.4 化学式与化合价（第二课时）【基础篇】1．山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解答】解：山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），电子质量很小，可以忽略不计，O2﹣的相对分子质量是16×2＝32。
故选：B。
2．下列有关 Na2S与 Na2SO4的说法错误的是（）A．Na2SO4的相对分子质量为142B．Na2S中硫元素的质量分数约为22.5%C．Na2S中钠元素与硫元素的质量比为23：16D．两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变【答案】B【解答】解：A、Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4＝142，故正确；B、Na2S中硫元素的质量分数＝×100%＝41.0%，故错误；C、Na2S中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16，故正确；D、Na2S与Na2SO4中Na、S原子个数比都为2：1，所以两种物质任意比混合，钠、硫元素质量比不变，故正确。
故选：B。
3．我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体．则下列说法正确的是（）A．这种气体的相对分子质量为32；B．这种氧原子的核内有10个质子；C．这种氧原子的核外有10个电子；D．这种气体的相对分子质量为36【答案】D【解答】解：（1）对于原子，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意可知，这种氧原子的核外有8个电子。
故C、B都不适合；（2）由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，两原子大小相同。
故这种气体的相对分子质量为18×2＝36．故A不适合，D适合。
故选：D。
4．碳化硅硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，是耐磨管道、叶轮、泵室、旋流器、矿斗内衬的理想材料，其耐磨性能是铸铁、橡胶使用寿命的5﹣20倍。
年人教版九年级上学期化学课件：第四单元课题4化学式与化合价(第2课时)
硝酸铵的相对分子质量：
14×2 +1×4+ 16×3 = 80
80吨
×
14×2 80
×
100%
= 28吨
元素质量=物质质量 × 元素质量分数
2.多少吨硝酸铵中含有56吨氮元素？
硝 = 80
14×2
X
× 80
× 100%
= 56吨
X=160吨
物质质量 =
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
× 100﹪
怎样计算水中氢元素的质量分数？
①先根据化学式计算出相对分子质量
②再计算氢元素的质量分数
H % = 1×2 18
× 100%
= 11.1%
4.根据物质质量求元素质量、根据元素质量求物质质量
1.计算80吨的硝酸铵中有多少氮元素？
第 四 单 元 自然界的水
课题4 化学式与化合价
第2课时
学习目标
1.通过自主阅读课本，能说出相对分子质量的含义。 2.通过阅读课本例题及相关习题训练，能正确计算相对分子质 量、元素质量比和元素质量分数。 3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
自主探究
1.从宏观和微观两方面描述水的组成和结构。 2.阅读教材62页，说出相对原子质量的概念、单位及计算方法。 3.阅读教材87页，说出相对分子质量的概念、单位及计算方法。
氧气的相对分子质量16×2 = 32
氨气的相对分子质量14+1×3 = 二17氧化碳的相对分子质量12+2×16 = 44
氢氧化钙的相对分子质量40+（16+1）×2 = 74
2.物质组成元素的质量比
1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。 水分子中各原子的个数比：氢、氧原子个 数比为2:1
课题4 化学式与化合价(2课时)
(2)在化合物里正负化合价的代数和为0。
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
化学式与化合价
第二课时
[创设情景]上节课结束时我曾布置作业，让大家把一些常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣的形式来进行记忆，现在我们来个比赛。
[比一比]以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
[赛一赛]请说出你们编写的顺口溜、快板或歌谣，
[学生活动]
一、氢钾钠银一价寻二价氧钙钡镁锌三价元素有金铝二四六硫三五磷
教学内容
课堂随笔
一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见
二、单质元素全为零，化合物中记分明。一价钾钠氢银铵，钡镁锌钙二价占。一二铜汞、一三金，二四锡铅锰与碳。三价铝，四价硅，二四六价硫占满。氯负一，氧负二，铁有正二和正三。氢氧根显负一，负三正五是磷氮。酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
[学生阅读]
[回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
[教师]很好!知道了化学式的写法和读法，进行下面的活动与探究。[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
[学生阅读并回答]
[板书]1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，符号为Mr)。
[设问]根据化学式可以进行哪些计算呢?请大家阅读课本P82～83“根据化学式计算”一段，进行归纳总结。
[学生阅读)……
课题4：化学式与化合价(2)徐堃
这种元素的化合价。
思考：化合 价是如何确定 的？
最外层一个电子
得 失 电 子 的 数 目 化 合 价 的 数 值
+1
-1
电 子 的 得 失 化 合 价 的 正 负
共 用 电 子 对 的 数 目
化 合 价 的 数 值
H
Cl
共 用 电 子 对 的 偏 离 化 合 价 的 正 负
◆化合价的实质：是元素在形成化 合物时表现出的化学性质。取决 于原子最外层电子数。
二、化合价的运用：
（一）、根据化学式确定元素的化合价： 1、标出化学式中各元素的化合价
例1、标出下列物质中各元素的化合价：
氯化锌 +2 -1 金属锌 氢氧化钠 0
ZnCl2
Zn
+1 -2 +1 NaOH
注意：化合价标在相应元素符号的正上方
同步练习1：标出下列物质中各元素的化合价:
+2 -2 +1-2
化合价
物质
离子化合物
共价化合物
数值 正
负
一个原子得失电子 一个原子形成共 用电子对的数目 的数目
正
负
失电子一方
得电子一方
电子对偏离的一 方 电子对偏向的一 方
一些常见元素和根的化合价
元素和根 元素和根 的名称 的符号 常见化合价 元素和根 的名称 元素和根 的符号 常见化合价 －1、＋1、＋5、 ＋7 －1 －2 －2、＋4、＋6 ＋2、＋4 ＋4
钾
钠 银 钙 镁 钡
K
Na Ag Ca Mg Ba
＋1
＋1 ＋1 ＋2 ＋2 ＋2
氯
溴 氧 硫 碳 硅
Cl
Br O S C Si
锰
第四单元 课题4 第2课时 化合价
整体：表示（一个）镁离子
2+ Mg
2+ ：表示每个镁离子带两个单
位正电荷 Mg
+2
表示化合物中镁元素的化合价为
正二价
5.对符号周围数字的探究
请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后 试着归纳总结符号周围数字的意义。
符号 意义 O2 2O
已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用 括号括起来
练习:
化合价 -1 Cl -1 OH -2 CO3 -1 NO3 +2 Fe +3 Fe +2 Cu +3 Al +1 Na
+2 Mg
FeCl2
Fe(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
CuCl2
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负三记住磷酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
原子团的化合价
根的名称 根的符号 电荷
与原子团所带电荷相同
常见化合价 常见化合物举例
铵根
硝酸根 亚硝酸根 氢氧根 高锰酸根 锰酸根 氯酸根
NH4
NO3 NO2 OH MnO4 MnO4 ClO3
+1
-1 -1 -1 -1 -2 -1
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后) (2)标出各元素的化合价(正上) (3)把化合价数值化为最简
PO
+ 3 -2 + 3 -2
PO
+ 5 -2 + 5 -2
PO
PO
省 略
PO
PO
+ 5 -2
课题4 化学式与化合价(第2课时)
物质
HCl H2O P2O5 Fe3O4 NaCl
原子个数比 1 : 1 2 : 1 2 : 5 3 : 4 1 : 1
2、化合价的实质：元素在形成化合物时表现出的 化学性质。取决于原子最外层电子数。
氯化钠的形成
NaБайду номын сангаас+11 2 8 1
(3)金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正
价，非金属元素显负价；
(4)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
2. 在单质里，元素化合价为零。 O0 2；N02；N0a；F0e；C0u。
3. 在化合物里，正负化合价的代数和为零。
+1 -1
NaCl
；+C4O-22
；+P52O-25
；F+3e2-O23
(2)根据正确化学式判断元素化合价 例如: 求 H2SO4 中硫元素的化合价 设: H2SO4 中硫元素的化合价为 x。 (+1)×2 + x +(-2)×4 = 0 x=+6 H2SO4 中硫元素的化合价为 + 6。
例题
1. 标出下列物质中蓝字元素的化合价。
+1
Na2O
+6
H2SO4
-3
NH4Cl
4. 指出下列数字 “2” 的含义： 2H __2_个__氢__原__子_____________________________； H2 __每__个__氢__分__子__中__含__有__2__个__氢__原__子____________； Mg2+ _每__个__镁__离__子__带___2_个__单__位__的__正__电__荷_________； 2H2O _2_个__水__分__子__，__每__个__水__分__子__含___2_个__氢__原__子___； H2SO4 _每__个__硫__酸__分__子__中__含__有__2__个__氢__原__子________。
4.4化学式与化合价(第2课时)--九年级化学人教版上册
a.HClO 中氯元素的化合价为___＋__1___价；列出计算 过程：_＋__1_＋__x_＋__(_－__2_)_＝__0__。
b.Cl2 中氯元素的化合价为____0____价；列出计算过 程：____x_＝__0___________。
c.NaCl 中氯元素的化合价为___－__1___价；列出计算 过程：___＋__1_＋__x_＝__0_______。
氢氧根
_O__H_－___ __－__1___
离子
铜离子
__C__u_2_＋__ __＋__2___
知识点 根据化学式求某元素化合价、根据化合
价判断化学式
1.已知各元素的化合价，书写化学式
交叉法
举例：五氧化二磷 举例：二氧化碳
一排顺序二标价
＋5－2 PO
＋4－2 CO
价数约简
52
21
绝对化
PO
CO
化合价
离子电荷
符号前数字后，“1” 符号后数字前，“1”
表示差别 不省，标在元素符号 省掉，标在元素符号
正上方
右上角
实例 联系
Na＋、Mg2＋、Al3＋、 Cl－、OH－、SO24－ 同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷通 常数值相等，正负号相同
1.下列关于化合价的叙述，其中正确的是( A ) ①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合 价，而不应称为原子的化合价 ②元素的化合价有正价和负价，其数值等于元素的 原子得失电子的数目 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值 A.①② B.①③ C.②③④ D.①
(2) 在 化 合 物 里 氢 通 常 显 ___＋__1___ 价 ， 氧 通 常 显
＋1 －2
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课题4化学式与化合价（第2课时）
【温故知新】
1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．N2D．CO
2．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（）
A．表示甲烷这种物质B．表示甲烷由碳氢两种元素组成
C．表示一个甲烷分子D．表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
【课前导学】
1．质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图为，其最外层电子数
为，容易电子；质子数为8的氧（O）元素的原子结构示意图为，
其最外层电子数为，它容易电子。
2．（1）化合价是元素在形成化合物时所表现出来的一种性质。
在单质里，元素的化合价____；（2）化合价有正价和负价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_______价，非金属元素显_______价。
（3）在化合物里，氧元素通常显_____价，氢元素通常显______价。
（4）在化合物里正负化合价的代数和为______。
3
根的名称氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根
根的符号
根的化合价
注意：原子团中各元素正负化合价的代数和一定不为零。
【课堂探索】
1．讨论：下列物质中原子个数比分别是多少？
物质HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，我们通过_______可以知道不同元素以什么样的原子个数比相结合。
2．思考：化合价与原子结构之间的关系
（1）钠原子的结构如图所示，钠原子在化学反应中容易________电子，形成带______个单位______电荷的钠离子，其符号为________。
在化合物中
钠元素的化合价为__________。
（2）硫原子的结构如图所示，硫原子在化学反应中容易__________电子，形成带______个单位_____电荷的硫离子，其符号为___________。
在化合物中
硫元素的化合价为____________。
3．元素化合价的表示方法
4．讨论：化合物中正负化合价的代数和为多少？单质中元素化合价为多少？
6．化合价的应用
（1）标出下列元素的化合价，书写下列离子的符号。
化合价：H Na Mg Al Cl S OH- 为____价NH4+为____价离子符号：
练习：利用元素的化合价写出下列离子的符号：
钙离子________ 铁离子________ 亚铁离子________ 铜离子_______
钾离子________ 硫离子________ 硫酸根离子________ 硝酸根离子________ （2）根据已知元素的化合价确定未知元素的化合价（依据：___________________________）根据化学式确定化合价的方法是先标已知元素的化合价，再算出未知元素的化合价。
例：求硫酸（H2SO4）中硫元素的化合价，可根据H元素____价、O元素____价，列一方程式：（+1）×2+x+（－2）×4=0 ∴x=________，即硫酸中的硫元素的化合价是_______。
练习：
1．标出下列物质中加点元素的化合价
Na．．2O Ca．．Cl2 Ag．．Cl W．O3 Cu(N．O3)2
2．标出下列化合物中氮元素的化合价
（1）一氧化氮（NO）（2）二氧化氮（NO2）
（3）硝酸（HNO3）（4）氨（NH3）
【当堂反馈】
1．自来水新型消毒剂ClO2中，氯元素的化合价为（）
A．+4 B．+2C．-1 D．-2
2．氦气中氦元素的化合价为（）
A．+1 B．0 C．-1 D．-2
3．下列化学式书写正确的是（）
A．一氧化碳：Co B．氯化亚铁：FeCl3
C．五氧化二磷：O5P2 D．氧化铁：Fe2O3
【归纳小结】
1．常见元素化合价
2．五个根的符号：，，，，。
3．“两个为零”的原则：（1），（2）。
【直通中考】
1．现有H2S、S、X、SO3四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中X这种物质的化学式可以是（）
A．Na2S B．H2SO4C．H2SO3D．Na2SO4
2．A、B两种原子的电子层数都是3，已知A原子的最外层电子数时1，B原子的最外层电子数是6，则A和B形成的化合物的化学式可能为（）
A．AB B．A2B C．AB2D．A2B2
3．用化学符号表示：
3个氮原子；2个钠离子；n个水分子；
水中氢元素显+1价；2个氢氧根离子；
氯化亚铁（FeCl2）中铁元素化合价。