2018-2019学年安徽省黄山市屯溪第一中学高二下学期期中考试化学(文)试题 Word版

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安徽省黄山市屯溪第一中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题含解析

安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ 卷（选择题）一、选择题（16小题，每小题 3 分，共48分）1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。

下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A. 防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B. 熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C. 熔喷聚丙烯材料难溶于水D. 用完后应投入有标志的垃圾箱【答案】D【解析】【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A项正确；B.熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B项正确；C.熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，C项正确；D.口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱，D项错误；答案选D。

2.下列化学用语正确的是A. 硝基苯的结构简式：B. 乙烯的球棍模型：C. 全氟丙烷的电子式：D. CH3—CH＝CH2的最简式：CH2【答案】D【解析】【详解】A. 硝基苯的结构简式应该是，A错误；B. 乙烯的比例模型为，B错误；C. 全氟丙烷的电子式为，C错误；D. CH3－CH＝CH2的分子式为C3H6，因此最简式为CH2，D正确。

答案选D。

3.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】CH”原子团的有机化合物，同系物肯定是同同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“2一类物质，且不饱和度相同。

【详解】A. 属于芳香烃，但与苯不饱和度不同，不是同系物，故A正确；CH，是苯的同系物，故B错误；B. 是芳香烃，与苯差3个2C. 除碳和氢以外还含有氮和氧元素，不属于烃，C错误；CH，是苯的同系物，故D错误；D. 是芳香烃，与苯差4个2答案选A。

4.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。

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Word文档，精心制作，可任意编辑屯溪一中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷（理科）考试时间：100分钟满分：100分一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共36分)1. 下列说法不正确的是（）A.重油的减压蒸馏可以防止炭化结焦B.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C.石油的常压蒸馏，煤的汽化和液化都是物理变化D.芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏2. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。

下列现象不能说明上述观点的是（）A．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应3. 下列有机物名称正确的是（）2 -乙基戊烷1，2 -二氯丁烷2，2 -二甲基-4-己醇④丙三醛⑤二溴乙烷⑥1-甲基丙醇⑦2-甲基-3-戊炔⑧2-甲基-1,3-丁二烯⑨邻羟基甲苯A.④⑤B.④⑤⑦C.⑧D.⑥⑦⑧⑨4. 下列说法错误的是（）①含五个碳原子的烷烃，每个分子最多可形成4个C-C单键②28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N③间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不A是单双键交替④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键⑤卤代烃的密度都大于水⑥苯密度小于水，甲苯的密度大于水⑦烷烃中随碳数增多，熔点一定增大⑧质谱是一种通过电磁波作用快速、微量、精确测定相对分子质量的方法⑨卤代烃都能发生水解反应和消去反应A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧⑨C. ③④⑤⑥⑨D.①②③⑦⑨5. 下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出) （）A. ①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物B. ②装置用于石油的分馏C. ③装置用于实验室制硝基苯D. ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. 下列八种物质：①甲苯②苯③聚乙烯④1-丁炔⑤环己烷⑥聚异戊二烯⑦环己烯⑧间二甲苯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是（）A.②⑥⑦⑧B.①③④⑤C.④⑥⑦D.③④⑤⑧7．已知1，丁二烯可以发生1，2加成或者1，4加成，其1，4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1，4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键，则有机物结构简式与溴水反应的可能产物共有（）种。

安徽省屯溪一中高二化学下学期期中试题文

屯溪一中2012—2013学年度第二学期期中考试高二化学（文）可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Zn—65；Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1．飓风“桑迪”，是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风。

2012年10月30日上午6 点45分，飓风“桑迪”在新泽西州登陆，截至11月4日上午，已导致美国113人死亡，联合国总部受损。

下列与飓风“桑迪” 的形成关系最为密切的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．CO1、【答案】C2、【知识点】化学常识化学与环境3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】飓风“桑迪” 是由于气候变暖的形成, CO2是最主要的温室气体，NO2与光化学烟雾和酸雨的形成有关，SO2对环境的影响是形成酸雨，CO有毒，使血红蛋白失去携带氧的能力，选C。

2．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A． K B． Ca C． Na D． Fe1、【答案】B2、【知识点】化学常识化学与生活3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查常见营养元素的生理功能和缺乏症，注意知识的积累；A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，摄入量不足会患骨质疏松，正确；C、钠存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，错误。

3．为使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物 B．非金属单质 C．盐类 D．有机物1、【答案】D2、【知识点】化学常识化学与生活3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】掌握三种制品的成分是解题的关键，塑料袋、旧橡胶制品属于有机高分子化合物，废纸的主要成分是纤维素，它们都属于有机物，选D。

安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高二下学期入学摸底考试化学试题

屯溪一中2018-2019学年度第二学期高二年级开学考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Na:23 S: 32一、选择题1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法不正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是过滤C. “取碱”得到的是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】A【解析】【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B正确；C.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C正确；D.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO32-水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。

故选A。

2.下列叙述正确的是：A. 使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。

B. 金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C. 电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D. 同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强【答案】D【解析】【详解】A.催化剂能改变反应的活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变，故A错误；B.金属的腐蚀分为：金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀，不纯金属（或合金）和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀，电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，故B错误；C.若用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气，若用活性电极电解饱和食盐水，则活性电极本身失去电子发生氧化反应，故C错误；D.同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度，电离平衡向电离的方向移动，但溶液中离子浓度不一定增大，所以导电能力不一定增强，故D正确。

故选D。

3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A. 铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2OB. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== CuC. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D. 铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋【答案】B【解析】【详解】A.由铅蓄电池放电时的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；B.粗铜精炼时，纯铜为阴极，与电源负极相连，Cu2＋在阴极上得电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确；C.生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；D.电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极，故在铁制品上镀锌，应用锌做阳极，铁制品做阴极，含Zn2＋的溶液为电解质溶液，故D错误。

2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中高二下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是()A. 蒸馏水B. 碳酸钠溶液C. 紫色石蕊溶液D. 酸性高锰酸钾溶液2.分子式为C12H24O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有()A. 4种B. 16种C. 7种D. 49种3.下列说法正确的是()A. CaCO3是共价化合物B. 羟基既含有共价键又含有离子键C. O2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. SO2是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力4.屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

该叙述中涉及的主要分离提纯操作是()A. 蒸馏B. 萃取C. 渗析D. 结晶5.下列说法正确的是()A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C. 分子式为C5H12的烃，其一氯代物有3种D. 苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上6.青蒿素是治疗疟疾的有效药物。

用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。

若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。

下列叙述中正确的是()A. 青蒿素的分子式为C15H21O5B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂7.下列反应的生成物为纯净物的是A. CH4与Cl2光照B. 氯乙烯加聚C. 乙烯和氯化氢加成D. 丙烯和氯化氢加成8.下列说法中正确的是A. 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B. 丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生取代反应C. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OD. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多9.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的()A. a的分子式为C5H9O2B. b的结构中属于羧酸的同分异构体还有3种(不含立体异构)C. c中所有碳原子一定处于同一平面D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.下列反应中属于取代反应的是()A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色11.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A. 分子中碳原子不在一条直线上B. 比丁烷更易液化C. 1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD. 光照下能够发生取代反应12.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250mL、1.8mol·L−1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L−1NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为()A. 300mLB. 400mLC. 450mLD. 500mL13.将22g由乙烯和乙烷组成的混合气体通入足量溴水中后，溴水增重7g，则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是()A. 1：2B. 1：3C. 1：1D. 2：114.下列实验操作与实验目的相对应的是()A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共2小题，共6.0分）15.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是()A. 15g甲基(−CH3)所含有的电子数是9N AB. 常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N AN AC. 标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为722.4D. 常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A16.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl−)=1.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。

化学---安徽省黄山市屯溪第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试(文)试题(解析版)

安徽省黄山市屯溪第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试（文）试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 Cl:35.5一、选择题（每小题2分，共80分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列叙述中，你认为有科学道理的是（）A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（）A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅3．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花B．花生油C．木材D．小麦4．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应5．纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质．从的化学成分看，它是一种（）A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪6．室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是（）A．甲醛B．甲烷C．一氧化碳D．二氧化碳7．“保护环境，就是保护自己”．目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（）A．SO2、NO、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、酸雨C．HCl、SO2、N2、粉尘D．CO2、NO、NH3、雾8．下列不能用于金属防腐处理的是（）A．涂油漆B．海轮在海洋上航行，为防止船体腐蚀，常在船体上镶上铜块C．在金属表面进行电镀D．改变金属内部结构9．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．电木D．尼龙10．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是（）A．阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸B．阿司匹林属于抗生素C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水D．阿司匹林之所以称为经典药物是因为服用该药物没有不良反应11．糖类、脂肪和蛋白质是人体必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色12．下列关于食物酸碱性的说法错误的是（）A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物13．保护环境是每一公民的责任．下列做法：①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤大量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱．有利于保护环境的是（）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥14．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢．能用来清除水垢的是（）A．食醋B．白酒C．纯碱D．食盐水15．切开后的苹果因被空气氧化而会很快变黄，有人戏称苹果“生锈了”，柠檬汁中含有大量维生素C，把它滴在切面上，可减缓苹果“生锈”．这说明维生素C具有（）A．酸性B．氧化性C．碱性D．还原性16．人类未来的理想燃料是( )A．煤B．石油C．天然气D．氢气17．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现氧气D．发现元素周期律18．四种仪器中，不能用来加热的是（）A．烧杯B．容量瓶C．试管D．烧瓶19．判断物质是否发生化学变化的依据是（）A．放出热量B．产生气体C．物质状态发生变化D．旧的化学键的断裂和新的化学键形成20．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）21．下列燃料燃烧时，产生的气体会造成酸雨的是( )A．煤B．液化石油气C．乙醇D．水煤气22．下列实验操作或方法中，正确的是（）A．海水淡化------蒸馏B．将碘单质从沙子提取出来--------过滤C．盐水中获得食盐--------萃取分液D．稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中23．晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（）A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射24．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）A．Mg B．SO2C．Zn2+D．Cl-25．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl226．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4C．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O═Ca（OH）227．下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-B．NaOH=Na++O2-+H+C．HCl=H++Cl-D．K2SO4=2K++SO42-28．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O29．下列离子方程式中正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O═2HCO3﹣30．在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-31．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）A．Cu （CuO），加盐酸，过滤B．Na2CO3（NaHCO3）固体，加热C．KNO3（K2SO4），加BaCl2溶液，过滤D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤32．下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是（）A．0.5mo1 C2H4B．11.2L（标准状况）C2H2气体C．23g Na D．9g H2O33．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol/L盐酸溶液中含H+1mol B．常温常压下，1mol CH4的质量为16g/molC．28gC2H4和C3H6混合气体原子数目为6N A D．标准状况下，2.24 L H2O中所含原子数均为0.3N A34．含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为( )A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:135．下列叙述正确的是( )A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子36．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为（）A．0.5L B．5L C．11.2L D．不能确定37．把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（）A．2 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．0.1mol/L38．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液39．对下列物质的分类正确的是（）A．水玻璃属于纯净物B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物40．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水二、非选择题（共2题，共20分）41．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明,请根据此表，回答下列问题。

安徽省黄山市屯溪第一中学1617学年度高二下学期期中考

安徽省黄山市屯溪第一中学2016—2017学年度下学期期中考试高二化学试题（考试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-11C-12O-16Ca-40一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.某有机物的结构简式为HCOOCH2CH===CH2，它不具有的官能团是()2.下列叙述中正确的是()A.若两种烃中碳元素的质量分数相同，则最简式必然相同B.CH2==CH2和CH2==CH—CH==CH2互为同系物C.互为同分异构体D.同分异构体的化学性质一定相同3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠B．利用红外光谱法C．利用质谱法D．利用核磁共振氢谱4．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为B．丙烷分子的球棍模型为C．四氯化碳分子的电子式为：D．苯的最简式为C6H65.）A.36．下列除杂方法中正确的一组是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙酸乙酯中混有乙酸，加入N aO H溶液加热后用分液漏斗分液C．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性K MnO4溶液的洗气瓶洗气D．乙醇中混有水，加入生石灰，再加热蒸馏7.现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是()A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2OHC.(CH3)2CHCH3D.CH3CH2CHO8.下图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是()A.它不易燃烧B.它的二氯代物有两种同分异构体C.它的三氯代物有三种同分异构体D.它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)不是同分异构体9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和C H2C12的混合物所含有的分子数目为N AB．3g 的甲基中含有的电子数为1.6N AC．0.5mol 的有机物C15H32中含有的共价键数日为24N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A10．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3﹣戊二烯、⑤2﹣丁炔、⑥甲苯、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦11. 已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。

安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高二下学期期中测试化学试卷

屯溪第一中学2023-2024学年高二下学期期中测试化学可能用到的相对原子质量：Cu ：64 S:32 C:12 Fe ：56 N:14 Mo ：96一、单选题（42分）1．2023年10月4日北京时间17时45分许，美籍法国-突尼斯裔化学家MoungiBawendi 、美国化学家LousBrus 和俄罗斯物理学家AlexeiEkimov 因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖，为半导体材料发展做出了重大贡献。

下列有关半导体材料的说法错误的是A ．C 60是由碳原子构成的新型碳纳米材料B ．高纯硅半导体材料可以用于制造芯片C ．可以从元素周期表的金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材料D ．半导体材料具备一定的导电性2．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A ．原子的价电子排布式为ns 2np 1～6的元素一定是主族元素B ．基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA 族元素C ．原子的价电子排布式为(n-1)d 6～8ns 2的元素一定位于第ⅢB ～第ⅧB 族D ．基态原子的N 层上只有1个电子的元素一定是主族元素3．下列各项叙述中，错误的是A ．原子核外电子填充3p 、3d 、4s 能级的顺序为3p→4s→3dB ．基态C 的电子排布式为1s 22s 22p 违反了洪特规则C ．基态Sc 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 3违反了泡利原理D ．硼原子由1s 22s 22p 1s 22s 22p 时，是由基态转化为激发态4．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是A ．在中的溶解度比在水中大B ．存在手性异构C ．熔点：D ．由价层电子对互斥理论可确定的构型为四面体，原子是杂化5．下列化学用语表述正确的是A ．的电子式： B ．中子数为10的氧原子：C ．分子的VSEPR 模型：D ．基态原子的价层电子轨道表示式为6．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是A ．平面三角形杂化B ．平面三角形杂化C ． V 形杂化D ．三角锥形杂化7．下列关于晶体的说法，不正确的是①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；2x 1x −−→1y 3NF 3CHClFCF 38C F 38C F 4CCl 3CHClFCF 338NF C F >3NF VSEPR N 3sp HClO 108O3NH 24Cr 3AsH 3sp 3H O +2sp 2H Se 3sp 2-3CO 3sp④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键；⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻；A ．①②③B ．②③⑦C ．④⑤⑥D ．②③④8．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。

屯溪区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

屯溪区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一定条件下存在反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ） +H 2（g ） △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化A ．甲容器中，反应在前15 min 的平均速率v （H 2）=0.1mol·L －1·min －1B ．丙容器的体积V>0.5 LC ．当温度为T 1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D ．乙容器中，若平衡时n （H 2O ）=0.4 mol ，则T 2< T 12． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大3． 250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应 4．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 5．根据下列事实得出的结论正确的是 A ．试样产生银镜结论：该试样是醛类B ．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C ．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

安徽省黄山市屯溪第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)

屯溪一中 2018-2019 学年第二学期期中考试试卷高一化学一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 在地球上,元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素【答案】B【解析】A. 在地球上，元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，A正确；B. 应该在非金属元素区域寻找制备新型农药材料的元素，B错误；C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，C正确；D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，D正确，答案选B。

2.下列说法中,正确的是( )A. 浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌B. 浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中C. 浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D. 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸【答案】D【解析】A．浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中水，浓度减小，B错误；C．稀硫酸中+1价氢在反应中能得到电子，所以稀硫酸也具有氧化性，C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸，D 正确；答案选D。

点睛：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性是解题的关键，注意钝化是化学变化。

另外还要注意氧化性酸与酸的氧化性的区别，任何酸都能电离出氢离子，具有氧化性。

3.下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI 离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4金属性：K＞Na＞Mg＞Al气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D.①③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正确；④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤正确；⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正确。