浙江省嘉兴一中高一上学期“拓展100”知识竞赛化学试卷

合集下载

浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学(解析版)

浙江省嘉兴市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题考生须知：全卷分试卷和答卷。

试卷共6页，有3大题，30小题，满分100分，考试时间90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 S-32 Mg-24 H-1 N-14第I卷（选择题共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质属于酸性氧化物的是（）A. Fe2O3B. SO2C. CaOD. CO 【答案】B【解析】【详解】A.Fe2O3能与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，A不符合题意；B.SO2能与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，B符合题意；C.CaO能与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，C不符合题意；D.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误；故合理选项是B。

2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.仪器为分液漏斗，A不符合题意；B.仪器为蒸馏烧瓶，B不符合题意；C.仪器为分液漏斗，C符合题意；D.仪器名称为烧杯，D不符合题意；故合理选项是C。

3.下列物质中，能够导电且为电解质是（）A. Cu丝B. 蔗糖溶液C. NaCl晶体D. 熔融的MgCl2【答案】D【解析】【详解】A. Cu丝能够导电，但是金属单质，不属于电解质，A不符合题意；B.蔗糖在溶液中不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电，是混合物，不是电解质，B 不符合题意；C.NaCl晶体是电解质，但没有自由移动的离子，因此不能导电，C不符合题意；D.熔融的MgCl2有自由移动的离子，能导电，该物质是盐，属于电解质，D符合题意；故合理选项是D。

4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。

下列说法中正确的是（）A. 4He原子核内含有4个质子B. 3He和4He互为同位素C. 3He原子核内含有3个中子D. 4He的最外层电子数为2，故4He活泼性较强【答案】B【解析】【详解】A.4He原子核内含有2个质子，A错误；B.3He和4He质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C.3He中子数=3-2=1，C错误；D.4He的质子数、电子数都是2，最外层电子数的2，由于达到K层2个电子的稳定结构，所以He化学性质不活泼，D错误；故合理选项是B。

浙江省嘉兴市第一中学高一化学上学期期中试题

嘉兴市第一中学2016学年第一学期期中考试高一化学试题卷满分[ 100]分，时间[90]分钟 2016年10月相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Ag —108 I —127 Ba —137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分） 1、下列说法正确的是A ．12C 可用于考古断代，推算出文物的年代B ．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C ．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D ．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱 2、下列说法不正确．．．的是A ．12C 和13C 为不同核素 B ．金刚石和C 60互为同素异形体 C ．1H 2和2H 2互为同位素 D ．氧原子（18O ）的结构示意图为3、医学证明人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是A ．Ca 5(OH)(PO 4)3B ．Ca 4(OH)(PO 4)3C ．Ca 3(OH)(PO 4)3D ．Ca 2(OH)(PO 4)3 4、下列关于胶体的叙述不正确．．．的是 A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9~ 10－7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5、I 13153是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 13153的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I 13153的叙述中正确的是A ．I 13153的原子核内中子数多于质子数B ．I 13153的原子序数为131 C ．I 13153的原子核外电子数为78 D ．I 13153的化学性质与I 12753不同6、下列关于氧化物的叙述正确的是A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸7、若阿伏加德罗常数为N A，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AB．56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3N AC．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数为N A8、实验室保存下列溶液时，使用无色玻璃瓶的是A．硝酸银溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯水 D．稀盐酸9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等10、下列说法错误．．的是A．氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色B．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化C．为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中D．700℃时，4Na+CCl4＝C+4NaCl，该反应属于置换反应11、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不．．作还原剂的是．．作氧化剂，又不A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12、下列实验操作中所用仪器合理的是A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸 B．用托盘天平称取25.20g氯化钠C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D．用蒸发皿加热胆矾晶体13、下列物质中，不能用单质直接化合制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．Fe3O414、下列有关实验操作的说法正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C ．用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．用CCl 4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 15、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是16、元素X 的原子，其M 层与K 层电子数相同；元素Y 的原子，其L 层上有5个电子。

浙江省嘉兴市第一中学2023年化学高三第一学期期末联考模拟试题含解析

浙江省嘉兴市第一中学2023年化学高三第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)2、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子3、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固体中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変红4、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如图所示：下列关于该高分子的说法不正确的是A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C．氢键对该高分子的性能有影响D．结构简式为5、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO26、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

浙江省嘉兴市第一中学高一新生入学分班考试化学_图文

浙江省嘉兴市第一中学高一新生入学分班考试化学_图文一、选择题1．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧5．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D7．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。

浙江省嘉兴市第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省嘉兴市第一中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A.40mLB.45mLC.50mLD.无法确定参考答案：A2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A. 量筒B. 坩埚C. 容量瓶D. 烧杯参考答案：DA、量筒是量取仪器，不能用于加热，故A错误；B、坩埚可以直接加热，故B错误；C、容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于加热，故C错误；D、烧杯需要垫石棉网加热，故D正确；故选D。

点睛：熟练记忆哪些仪器用于直接加热是解决本题的关键。

能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等。

3. 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体C略4. 下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%参考答案：D略5. 下列反应是氧化还原反应的是()A. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B. CaO＋H2O=Ca(OH)2C. 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑D. CaCO3=CaO＋CO2↑参考答案：C试题分析：氧化还原反应是有元素化合价变化的化学反应，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中Mn、O元素的化合价变化，故C项正确。

浙江省嘉兴一中高三化学上学期阶段性考试试题

嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(化学)试题卷7．下列说法正确的是A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B．视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10－6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用8．下列相关实验的描述正确的是A．可用CCl4萃取碘酒中的碘B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液D．室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应10．下列说法正确的是A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3—二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：112．已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)△H＜0。

浙江省嘉兴一中高一化学上学期12月月考试卷(含解析)

2015-2016学年浙江省嘉兴一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学常识正确的是( )A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+53．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应，电子转移数为N AD．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2N A4．1个SO32﹣离子恰好将1个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中化合价是( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+55．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑6．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A．B．C．D．7．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A．B．配制90ml 0.1mol•L﹣1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体8．下列化学用语正确的是( )A．硫酸铁的化学式为FeSO4B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3﹣D．质量数为37的氯核素符号：Cl9．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是( )A．MgO B．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO310．2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．不可用氢氧化钙鉴别两者C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＞NaHCO3D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO312．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出13．向下列溶液中，通过量的CO2，溶液出现浑浊的是( )A．澄清石灰水B．CaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．NaHCO3溶液14．下列反应的离子方程式错误的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═C aCO3↓+2H2O+CO32﹣B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O C．氯化铝与过量氨水反应 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2+OH﹣═HCO3﹣15．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．K+、Br﹣、Cl﹣、SO42﹣B．SCN﹣、Fe3+、Cl﹣、K+C．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+D．Na+、ClO﹣、NO3﹣、SO42﹣16．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是( )A．水、CCl4、酒精、苯B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI﹣淀粉溶液17．下列各组物质稀溶液相互反应．无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是( )A．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液B．NaAl02溶液与稀硫酸溶液C．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液D．氨水与硝酸银溶液18．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，需重新配制B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，加入适量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+19．向明矾KAl（SO4）2.12H2O溶液里滴入Ba（OH）2溶液，当SO42﹣恰好完全沉淀时，其中元素的存在形式为( )A．全部形成AlO2﹣B．全都为Al（OH）3C．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+D．一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2﹣20．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol21．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是( )A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．c（NaOH）=c（HCl）C．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸22．用1L的1.0mol•L﹣1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是 ( )A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3：423．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为( )A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g24．已知Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应．下列说法不正确的是( )A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．当a=b时，反应后溶液的离子浓度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣二、填空题25．下列各组物质中，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填字母序号）A．HCl B．硫酸钡 C．NH3 D．氢氧化钠 E．淀粉溶液 F．酒精 G．碳酸氢钠 H．CH3COOH I．Fe J．HClO K．H2O L．SO3．26．将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe （NO3）3+NO↑+2H2O（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为__________，被还原的硝酸的物质的量为__________．（3）请将以上反应改写为离子方程式__________．27．下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质．其中，B、E 为金属单质，D为气体．反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行．A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．（1）C的化学式__________，C与足量盐酸反应的化学方程式__________；（2）反应③化学方程式__________；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式__________；（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色，对应离子反应方程式__________；__________ （4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是__________．28．实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O，（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接__________，__________接__________，__________接__________，__________接__________（2）烧瓶A中反应的离子方程式是__________，B中反应的化学方程式是__________ （3）容器D的作用是__________，容器E的作用是__________（4）A、B中的酒精灯应先点燃__________处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是__________ （5）这套实验装置是否完整？__________（填“是”或“否”），若不完整还须补充__________装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）．三、计算题29．欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸，所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）2015-2016学年浙江省嘉兴一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学常识正确的是( )A．钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂B．氯气本身有毒，因此不能用于药物合成C．不用氧化镁电解熔融制镁的原因是氧化镁不导电D．工业高炉炼铁过程中，加石灰石主要是为了制备还原剂【考点】氯气的化学性质；金属冶炼的一般原理；碱金属的性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠和钾的合金具有良好的导热性；B．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物；C．MgO熔点很高，能耗太大，不经济；D．根据石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅；【解答】解：A．钠和钾的合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故A正确；B．氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，故B错误；C．因为MgO熔点很高，能耗太大，不经济，所以利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁，故C错误；D．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，即炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（二氧化硅），故D错误；故选A．【点评】本题考查了合金、金属的性质和冶炼方法，工业生产过程中试剂的作用，注意物质性质的应用，题目难度不大．2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【考点】重要的还原剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据维生素C的作用：将五价砷转化为三价砷来回答；B、氧化剂在反应中发生还原反应；C、五价砷是无毒的，三价砷有毒；D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性．【解答】解：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B正确；C、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C错误；D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．故选B．【点评】本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．3．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列叙述正确的是( )A．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液中Na+数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N AC．常温常压下，1mol Na2O2与足量CO2反应，电子转移数为N AD．标准状况下，16 g氧气臭氧的混合气体所含原子数一定为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、溶液体积不明确；B、标况下四氯化碳为液态；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，过氧化钠中氧元素中的价态由﹣1价变为0价，故1mol过氧化钠反应转移1mol电子即N A个，故C正确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==1mol，个数为N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．1个SO32﹣离子恰好将1个XO4﹣离子还原，则X元素在还原产物中化合价是( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，XO4﹣中X化合价为+7价，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算X在还原产物中化合价．【解答】解：该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，1个SO32﹣离子恰好将1个XO4﹣离子还原，则转移电子数为2，XO4﹣中X化合价为+7价，则发生氧化还原反应时每个X原子得到2个电子，所以X元素在还原产物中化合价为+5价，故选D．【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，题目难度不大．5．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应中，含元素的化合价变化，但水中H、O元素的化合价不变，以此来解答．【解答】解：A．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故A不选；B．反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．反应中H元素化合价降低，水为氧化剂，故C不选；D．Na2O2和H2O反应，Na2O2中﹣1价的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既为还原剂又为氧化剂，水既不作氧化剂也不作还原剂，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．6．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A．B．C．D．【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子X n﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数．【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子X n﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+n）=，故选C．【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量．7．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A．干燥Cl2B．配制90ml 0.1mol•L﹣1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据使用浓硫酸干燥Cl2时，进气导管应伸入浓硫酸的液面以下分析；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；C．从温度计的使用目的角度分析解答；D．根据分液实验的规范操作分析．【解答】解：A．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；B．容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故C错误；D．分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．8．下列化学用语正确的是( )A．硫酸铁的化学式为FeSO4B．氧离子结构示意图：C．碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3═Na++HCO3﹣D．质量数为37的氯核素符号：Cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．【分析】A．FeSO4为硫酸亚铁，不是硫酸铁；B．氧离子的最外层达到8电子稳定结构；C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．FeSO4为硫酸亚铁，硫酸铁正确的化学式为Fe2（SO4）3，故A错误；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；C．碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯核素符号为：1737Cl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、元素符号、离子结构示意图、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．9．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是( )A．MgO B．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见能与酸、碱反应的物质有Al、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，结合物质的性质解答．【解答】解：A．MgO属于碱性氧化物，能与酸反应生成，不能与碱反应，故A错误；B．AlCl3能与碱反应，不能与酸反应，故B错误；C．KAlO2能与酸反应，不能与碱反应，故C错误；D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与酸反应，能与碱反应，故D正确，故选：D．【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．10．2.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，产物气体立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．不可求【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】.3g由CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；根据反应2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知：固体增重的质量△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，则反应后固体质量增加量为CO的质量；根据反应2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知固体增重的质量△m=2H2O﹣O2=2H2，则反应后固体增加的质量为氢气质量，据此进行解答．【解答】解：CO、H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，根据反应2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知：固体增重的质量△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，则反应后固体增大的质量等于CO的质量；根据反应2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知固体增重的质量△m=2H2O﹣O2=2H2，则反应后固体增加的质量等于氢气质量，所以最终固体增重的质量为CO、H2混合气体的质量，为2.3g，故选A．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的原理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．不可用氢氧化钙鉴别两者C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＞NaHCO3D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解；B、Na2CO3与NaHCO3和氢氧化钙反应产生白色的沉淀碳酸钙；C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度；D、与酸反应时，NaHCO3反应剧烈，碳酸钠和少量的酸反应得到碳酸氢钠．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；B、Na2CO3与NaHCO3和氢氧化钙反应都会产生白色的沉淀碳酸钙，无法用氢氧化钙鉴别两者，故B正确；C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸，氢钠的水解程度两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；D、分别滴加硫酸溶液，碳酸钠反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D正确；故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．12．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是( )A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变．【解答】解：A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故B 正确；C．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故C错误；D．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故D错误；故选B．【点评】本题考查钠的性质，难度较大，注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反应后改变、不变的物理量，为易错点．13．向下列溶液中，通过量的CO2，溶液出现浑浊的是( )A．澄清石灰水B．CaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．NaHCO3溶液【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解；B、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳不反应；C、二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝沉淀不溶于弱酸；D、二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应．【解答】解：A、澄清石灰水通入过量的二氧化碳，先生成白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故A不符合；B、CaCl2溶液通入过量的二氧化碳不反应，无沉淀生成，故D不符合；C、碳酸酸性大于氢氧化铝，二氧化碳可与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶碳酸，会出现浑浊，故C符合；D．二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，无沉淀生成，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意A选项是与反应物量有关的反应，量不同产物不同．B选项理解复分解反应发生的条件．14．下列反应的离子方程式错误的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++OH﹣+HCO3﹣═BaCO3↓+H2O C．氯化铝与过量氨水反应 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2+OH﹣═HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．等物质的量的氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡、一水合氨和水；C．氢氧化铝难溶于氨水；D．过量二氧化碳和氢氧化钡反应生成可溶性碳酸氢钡．【解答】解：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A正确；B．等物质的量的氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；C．氢氧化铝难溶于氨水，离子方程式为 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．过量二氧化碳和氢氧化钡反应生成可溶性碳酸氢钡，离子方程式为CO2+OH﹣═HCO3﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应及复分解反应的离子反应考查，易错选项是B．15．某透明溶液中加铝放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．K+、Br﹣、Cl﹣、SO42﹣B．SCN﹣、Fe3+、Cl﹣、K+C．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+D．Na+、ClO﹣、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，再结合离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故A正确；B．SCN﹣、Fe3+发生络合反应，不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下Cu2+生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故D错误．故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．16．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是( )A．水、CCl4、酒精、苯B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI﹣淀粉溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】向选项中的各溶液中加入溴水后如果呈现不同的反应现象就能鉴别，否则不能鉴别，A、溴水和水或酒精都互溶，和苯、CCl4混合会分层；B、氯化钠溶液和溴化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质，溴和氢氧化钠反应生成无色物质；C、溴水和硝酸银反应生成淡黄色沉淀，和氢氧化钠反应生成无色物质，能置换碘单质，四氯化碳能萃取溴；D、四氯化碳能萃取溴，酒精和氯化钠溶液都与溴水互溶，溴能置换碘单质．【解答】解：A、溴水和水或酒精都互溶，苯能萃取溴水中的溴而使溶液分层，上层苯溶液是橙色，下层是无色的，四氯化碳能萃取溴，但下层是橙色，上层呈无色，所以能区分苯和四氯化碳，但不能区分水和酒精，故A错误；。

浙江省嘉兴市第一中学高一10月月考化学试题

浙江省嘉兴市第一中学2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 ( )A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔2．下列说法中正确的是A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．盐中一定含有金属元素C．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸D．含有氧元素的化合物一定是氧化物3．下列电离方程式错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=2Na++SO42-C．HNO3=H++NO3-D．KClO3=K++Cl-+3O2-4．已知：Ba(OH)2（固态）、CuSO4(固态)、CH3COOH（液态）可以归为一类，则下列物质还可以和它们归为一类的是A．75％的酒精溶液B．硝酸钠（固态）C．Fe(OH)3胶体D．豆浆5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性6．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A．2n B．16n/m C．32n/m D．n8．在标准状况下，等质量的CH4 和CO2比较，下列说法中正确的是A．密度比4:11 B．分子数之比为4:11C．体积比4:11 D．物质的量之比为4:119．下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeC13晶体D．熔融的Na2O10．下列关于实验基本操作的叙述，不正确．．．的是A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11．某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3A．①②③B．①③C．②③D．①⑤12．下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶13．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．12g 13C含有的原子数为N A B．28g CO和44g CO2含有的氧原子数均为N A C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A D．标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1N A 14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L15．VmL硫酸铁溶液中含w g SO42-,取此溶液0.5V mL，用水稀释成2V mL。

浙江省嘉兴市第一中学高一上学期期中考试化学试题

浙江省嘉兴市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A．硫酸、氯气B．碳酸氢钠、醋酸C．食盐、酒精D．碳酸、碳酸钠
原溶液中有Cl－
C．
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+无K＋
D．
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝
原溶液中无NH4＋
A．AB．BC．CD．D
11．下列叙述正确的是（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
4．同温同压下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N2和O2组成的混合气体．则两容器中的气体一定具有相同的（）
①分子数②原子数③氧原子数④物质的量⑤质量
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．①②④
5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA
B．2.3g金属钠变为钠离子时得到的电子数为0.1NA
C．1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NA
D．标准状况下22.4L的CCl4，含有CCl4分子数为NA
6．由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是
A．混合气中14CO与12CO的分子数之比为14︰15
16．向、、混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是

浙江省嘉兴市第一中学度高一第一学期期中考试(化学)doc

嘉兴市第一中学2009-2010学年第一学期期中考试高一化学试题卷命题：严利光审核：黄立群满分[ 100 ]分，时间[ 90 ]分钟2009年11月3、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64Zn—65 Ag－108 Ca－40 Mn－55一、选择题（25×2=50分，每小题只有一个正确答案）1、经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）Ａ、一种化合物Ｂ、一种单质和一种化合物Ｃ、两种化合物Ｄ、两种单质2、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ、K2CO3——Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3Ｂ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——K2CO3Ｃ、ＫＯＨ——K2CO3——Ba(NO3)2——ＨＮＯ3Ｄ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——K2CO3——ＨＮＯ33、为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是( )A、溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有Br－离子。

B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42－离子。

C、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4＋。

D、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32－。

4、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为N AB、80 g硝酸铵含氮原子数为N AC、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD、常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为N A5、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

浙江省嘉兴一中11-12学年高一10月月考试题化学

嘉兴市第一中学2011学年第一学期10月考高一化学试题卷满分100分，时间60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 He—4 C-12 N-14 O -16 S —32 Cl-35。

5 K—39 Ca-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B。

用四氯化碳可擦去圆珠笔油C. 自来水厂用液氯消毒D. 可用食醋洗掉水垢2. 下列关于氧化物的叙述正确的是( ）A。

能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B. 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C。

金属氧化物不一定是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性4．某学习小组辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。

说法正确的是( )A．②③④B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④5. 下列属于电解质并能导电的物质是（）A. 淀粉B。

KNO3溶液 C.FeCl3晶体D。

熔融的Na2O6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．12 g C—13含有的原子数为N A个B．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为N AC．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A D．标准状况下，2.24L 乙醇所含分子数为0.1 N A7．在同温同压下,A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气(NH3）所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是( ）A. 1:2 B。

2：3 C. 2：1 D。

3：28．下列能达到实验目的的是（)A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C。

浙江省嘉兴一中高一10月月考(化学).doc

嘉兴市第一中学第一学期10月月考高一化学试题卷（本卷满分100分，答题时间90分钟）相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Cl ：35.5 I ：127 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 K ：39 Zn ：65 Fe ：56 Cu ：64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐2.下列关于氧化物的叙述正确的是Ａ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物Ｂ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物Ｃ．碱性氧化物都能与水化合生成碱Ｄ．酸性氧化物都能与水化合生成酸3．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa 下合成金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是A ．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B ．金刚石是碳的一种同位素C ．钠被氧化最终生成碳酸钠D ．金刚石的熔点高、硬度大 4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 5．非金属氧化物在下列反应中不表现．．．为酸性氧化物性质的是 A ．22323SO +Na SO +H O=2NaHSOB ．()2232Ca ClO +CO +H O=CaCO +2HClOC ．22224SO +H O =H SOD ．()25342P O +3CaO=Ca PO 6.下列说法正确的是A.32gO 2占有的体积约为22.4LB.22.4LN 2含有阿伏加德罗常数个N 2C.标准状况下，22.4L 水的质量约为18gD.22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCL 含有相同的分子数 7．据报道，科学家已成功合成了少量N 4,有关N 4的说法不正确．．．的是 A ．N 4和N 2互为同素异形体 B ．1mol N 4分子含有28个电子C ．相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:1D ．N 4的摩尔质量是56g ·mol-18．下列分散系不能发生丁达尔现象的是A ．豆浆B ．牛奶C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾 9．胶体区别于其它分散系的本质特征是A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体能够发生丁达尔现象10．常温下约为１ｍl ，水的密度为1g/cm 3，每滴水中含有a 个水分子，则阿伏伽德罗常数是Ａ．Ｂ．ol-1Ｃ．360a Ｄ．360amol -111．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ12．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+13．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是 A ．密度比为16:11 B ．密度比为11:16 C ．体积比为1:l D ．体积比为16:11 14．已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 3 2.23%，含KOH 90%。

浙江省嘉兴市第一中学高一化学上学期期中试题

浙江省嘉兴市第一中学高一化学上学期期中试题化学试题卷考生须知：1．本卷总分值100分，考试时间90分钟2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名及准考证号3．一切答案必需写在答题卷上，写在试卷上有效4．考试完毕后，只需上交答题卷5．能够用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137第I卷(共50分)一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只要一个是契合标题要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．以下物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物 B．化合物电解质C．溶液胶体 D．溶液分散系2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化蜕变，在包装袋中应放入的独立包装的物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、恢复铁粉D. 生石灰、食盐3．以下物质中，属于电解质且能导电的是A．熔融的氯化钠 B．硫酸溶液 C．铜片 D．固体氯化钾4．以下表示正确的选项是A．S2﹣离子的结构表示图： B．H、D、T表示同一种核素C．H2O2中氧元素的化合价为﹣2价 D．H2SO4的摩尔质量是98g5．以下分类规范和分类结果不对应．．．的是选项分类规范分类结果A 依据化学反响中有无单质参与或生成氧化恢复反响和非氧化恢复反响B 依据化学反响中有无离子参与或生成离子反响和非离子反响C 依据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D 依据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等6．22：2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 4= 2ClO 2↑+2Na 2SO 4 + H 2O 。

以下说法正确的选项是A ．氯元素的化合价降低B ．Na 2SO 3是恢复剂C ．NaClO 3发作氧化反响D ．H 2SO 4被恢复7．以下图示装置的实验中，操作正确的选项是A ．图1分别碘酒中的碘和酒精B ．图2用浓硫酸配制稀硫酸C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4用于实验室制备氯气 8．用固体NaOH 配制250mL 0.2mol•L ﹣1的NaOH 溶液，以下操作会招致溶液浓度偏高的是A ．定容时仰望刻度线B ．将NaOH 固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL 容量瓶中C ．定容时不小心加水超越了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D ．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平9．以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A ．海水晒盐后的母液中，直接参与CCl 4可萃取Br 2单质B ．从海水制海盐主要是经过化学变化完成C ．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D ．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气10．以下物质的性质与运用关系的描画不正确的选项是A ．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温资料B ．钠具有强恢复性，可用于制取钛、锆等金属C ．氯气有强氧化性，可用氯气漂白枯燥有色布条D ．NaHCO 3可与盐酸反响，小苏打可用于治疗胃病11．和Na +离子都具有相反质子数和电子数的一组微粒是A ．CH 4 NH 4+B ．CH 4 H 2OC ． NH 4+ H 3O +D ． OH - NH 312．以下表示图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板〔其质量疏忽不计〕，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是13．在以下各组物质中，分子数一定相反的是A ．2LCO 和2LCO 2B ．9g H 2O 和规范状况下11.2LCO 2C ．规范状况下1molO 2和22.4LH 2OD ．0.2molH 2和4.48LHCl 气体14．规范状况下，①6.72L NH 3 ②1.204×1023个CO 2 ③6.4g CH 4 ④0.5mol HCl ，以下关系不正确的选项是A ．体积大小：④＞③＞①＞②B ．原子数目：③＞①＞④＞②C ．密度大小：②＞④＞①＞③D ．质量大小：④＞③＞②＞① 碘酒图1 图2 H 2O 浓H 2SO 4 图3 图415．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N AB．32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5N AC．常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反响转移的电子数为N AD．规范状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N A16．在强酸性溶液中，以下离子组能少量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、K+、ClO-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+17．以下离子方程式正确的选项是A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： CO2 + 2OH－═ CO32－+ H2OB．石灰石与醋酸反响：CaCO3 + 2H+ ═ Ca2+ + H2O + CO2↑C．钠与水反响： Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑D．向大批碳酸氢钠溶液中滴加足量廓清石灰水：Ca2+ + OH－＋HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O18．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判别正确的选项是A．参与AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，无色溶液变为深黄色，参与淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C．参与BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D．参与NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在19．以下分别或提纯物质的方法中，正确的选项是A．除去KC1中的K2CO3，可先参与过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗濯，取滤液蒸发即可B．用溶解、过滤的方法提纯含有大批BaSO4的BaCO3C．用冷却结晶的方法提纯含有大批KC1的KNO3D．经过加热除去Na2CO3溶液中的NaHCO320．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充沛灼烧，失掉固体剩余物质的组成不能够是A. NaCl NaBr NaIB. NaCl NaBrC. NaCl NaID. NaCl21．等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液区分与足量的氯化钡溶液反响。

浙江省嘉兴市第一中学高一化学月考试卷含解析

浙江省嘉兴市第一中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列分离提纯方法正确的是（）A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏参考答案：B除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸馏，故A错误；碘易升华，提纯含有碘单质的食盐，常用升华法，故B正确；除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸氢钠溶液后分液，故C错误；苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离苯和酸性高锰酸钾溶液，故D错误。

2. 下列说法正确的是A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低参考答案：B3. 在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度参考答案：D略4. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18gD2O和18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A错。

亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目远远小于2N A，故B错。

浙江省嘉兴市第一中学1415学年度高一开学作业检测——

浙江省嘉兴市第一中学2014—2015学年度上学期暑期自主学习能力测试高一化学试题一、填空题（每小题只有一个正确选项）1．对下列物质分类全部正确的是:①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤2.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。

下列关于电解质的说法正确的是:A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3．下列几项操作中，正确的是:A.用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热。

B. 点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

C. 制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出。

D. 皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和。

4．下列说法正确的是:A．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰。

B．在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32－。

C．在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+。

D．在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl－。

5.下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:A．阿伏加德罗的原子学说B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C．卢瑟福的带核原子结构模型D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点6.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L7. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为：A．32g·mol-1B．64C．64g·mol-1D．64g8.某元素R n-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为：A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n9.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为：A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

浙江省嘉兴一中最新-最新学年高一上学期12月月考化学试题

浙江省嘉兴一中2020┄2021学年高一上学期12月月考化学试题2021年12月可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 C-12 Mn-55 Ba-137 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Fe-56Cu-64 Zn-651．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠 C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24g镁原子最外层电子数为N AB．1mol甲烷分子所含质子数为10N AC．标准状况下，22.4L酒精分子数为N AD．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A3．下列物质属于纯净物的是A．液氯 B．漂白粉 C．氯水 D．铝热剂4．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C的相对密度为d，则A的相对分子质量为↑＋2D↑。

若生成的混合气体对氘气．．Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d5．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g6．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I27．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:38．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH—+Al=AlO2—+H2↑B． AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝ BaSO4↓＋ AlO2—＋ 2H2O D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32—9．下列物质的提纯方法不正确的是A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤10．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是A．Na+、Mg2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Fe3+11．可用H＋＋OH—＝H2O表示的化学反应是：Ａ． H2SO4＋Ba（OH）2Ｂ． CH3COOH＋Fe（OH）3Ｃ． NaHCO3＋KOH Ｄ． HCl＋NaOH12．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物29克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌 B．铁C．镁D．铝13.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是Ａ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] Ｂ．铁制菜刀生锈Ｃ．大理石雕像被酸腐蚀毁坏Ｄ．铝锅表面生成致密的氧化膜14.有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。

浙江省嘉兴市2022-2023学年高一上学期期末化学试题含答案

嘉兴市2022~2023学年度第一学期期末测试高一化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于酸性氧化物的是（）A ．2Na OB ．24H SOC ．2H OD ．2CO 2．仪器名称为“坩埚”的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列物质属于电解质的是（）A ．蔗糖B ．氯化氢C ．氨气D ．液氯 4．下列能产生丁达尔效应的分散系是（）A ．水B ．3Fe(OH)胶体C ．食盐水D ．医用酒精 5．下列行为不符合安全要求的是（） A ．实验结束后，将废液倒入指定容器中 B ．做实验剩余的金属钠不得丢弃在废液缸中 C ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D ．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 6．下列有关焰色试验的叙述中正确的是（）A ．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色B ．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替C ．实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧D ．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有Na，没有K +7．下列有关化学用语的表示方法正确的是（） A ．氯化氢的电子式：H [Cl ]::+-B ．M 原子核外有a 个电子，核内有b 个中子，M 的原子符号：a a+b MC ．2H O 的结构模型：D ．铝离子()3Al +的结构示意图：8．13153I 常用于治疗甲状腺疾病．下列关于13153I 的说法正确的是（）A ．中子数为53B ．核外电子数为78C ．12953I 与13153I 性质完全相同D ．12953I 与13153I 互为同位素9．下列说法中不正确．．．的是（） A ．生铁的含碳量比钢低B ．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍C ．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D ．储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料 10．下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D11．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是（）A ．实验Ⅰ：用于制备3Fe(OH)胶体B ．实验Ⅱ：用于制备2Fe(OH)C ．实验Ⅲ：无明显变化D ．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 12．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是（）A ．224Na Ba Cl SO ++--、、、 B ．3K Na NO OH ++--、、、C ．3244K NH Fe SO +++-、、、D ．233H Cl CO NO +---、、、 13．砹（At ）是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7。

浙江省嘉兴市高一化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

2015-2016学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．SO2B．CO2C．PM2.5 D．空气质量等级2．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．常温下能与水反应且生成强酸的是（）A．SO3B．CO2C．Na2O2 D．Na5．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（）A．H3的摩尔质量是3gB．H3是氢元素的一种新的同位素C．H3分子中含有3个中子D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质6．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO37．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐 B．醋酸、烧碱、生石灰C．硝酸、烧碱、胆矾 D．盐酸、熟石灰、氧化镁8．下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．大理石C．玻璃 D．水泥9．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HCl═H++Cl﹣B．NH3•H2O═NH4++OH﹣C．CaCl2=Ca2++2Cl﹣D．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+10．下列说法不正确的是（）A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒11．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．A．①②③④ B．①③②④ C．②①④③ D．①④②③12．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液13．假设小明家的花生油不小心混入了一些水，请你利用所学知识．设计最简便的分离方法是（）A．B．C．D．14．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．N A个18O2和N A个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2N A个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10N A15．下列有关物质制备说法不正确的是（）A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃16．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+B．OH﹣C．S2﹣D．Cl﹣17．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+ B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+18．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．氯水、CCl4D．溴水、汽油19．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OB．石灰水与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．钠与水反应：Na+2H2O═2OH﹣+Na++H2↑D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 20．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出21．下列叙述正确的是（）A．H2在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应C．常温下，铝、铁遇浓硫酸会发生钝化反应D．将氯气通入紫色石蕊试液中一些时间后，溶液变红22．下列说法正确的是（）A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3D．镁着火后可以用CO2来灭火23．下列说法正确的是（）A．溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应B．用pH试纸测定某新制氯水的pH为4C．酸性氧化物不一定都可与水反应生成酸，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．少量SO2和CO2气体分别通入BaCl2溶液中均有白色沉淀产生24．有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A．Mg和Zn B．Mg和Al C．Fe和Zn D．Cu和Fe25．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法不正确是（）A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．标准状况下，通入CO2的体积为4.48LC．ab段反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2OD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1二、填空简答题（共42分）26．按要求回答下列问题．（1）写出用于制造光导纤维的原料的化学式．（2）以下物质中：①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是（填编号，下同），属于非电解质的是．（3）已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目，还原剂与氧化剂的物质的量之比是．27．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，其操作有以下各步：①用量筒量取若干mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸．（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是．（3）正确的操作顺序是（用序号填写）．（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是．①定容时俯视刻度线观察液面②未经冷就进行转移操作③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．28．A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：（1）画出构成B单质的原子的结构示意图．（2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为．（3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式．（4）在D中加入试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为．（5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）29．我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为．A．②③④①B．③④②①C．④③②①（2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]生产漂白粉的反应化学方程式是．（3）第④步反应的离子方程式为．30．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：E→→→→→H→G→F．（2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．（3）某同学用2.0mol•L﹣1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为mol．三、计算题（写出必要的计算过程，共8分）31．将3.2g铜加入足量20mL浓硫酸中加热，使之充分反应．（1）写出并配平该反应的化学方程式．（2）求最多可以收集到标准状况下的气体体积？（3）若将反应后的混合溶液加水稀释到100mL时，测得H+的物质的量浓度5.2mol•L﹣1．求原浓硫酸的物质的量浓度？2015-2016学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．SO2B．CO2C．PM2.5 D．空气质量等级【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】我国“城市空气质量日报”报道的主要内容为严重影响人体健康的物质，如：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM2.5）及空气质量等级等，由于二氧化碳不属于大气污染物，所以不包括二氧化碳，据此进行解答．【解答】解：我国“城市空气质量日报”报道的主要内容有：CO、NO2、SO2、可吸入颗粒物（PM2.5）及空气质量等级等，CO2不属于空气污染物，在城市空气质量日报中的污染物不包括CO2，故选B．【点评】本题考查了影响空气质量的因素，题目难度不大，明确常见气体性质及对环境的影响为解答关键，注意了解我国“城市空气质量日报”报道内容，试题培养了学生的灵活应用能力．2．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．萃取根据物质的溶解性进行分离；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5；C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；D．元素分析仪可确定元素种类．【解答】解：A．萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故A错误；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5，属于有机物，故B正确C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故C正确；D．元素分析仪可确定元素种类，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．4．常温下能与水反应且生成强酸的是（）A．SO3B．CO2C．Na2O2 D．Na【考点】钠的化学性质．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化碳与水反应生成碳酸；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠，结合生成物的性质解答．【解答】解：三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸为强酸；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸为弱酸；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及发生反应生成产物的性质是解题关键，题目难度不大．5．据报道，科学家已成功合成了H3，下列说法正确的是（）A．H3的摩尔质量是3gB．H3是氢元素的一种新的同位素C．H3分子中含有3个中子D．H2和H3是氢元素形成的两种不同单质【考点】同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．同位素是质子数相同中子数不同的一类原子；C．H3分子由3个氢原子核（只有质子）和3个电子构成；D．H2和H3是单质．【解答】解：A．H3的摩尔质量是3 g•mol﹣1，故A错误；B．H3是氢元素的一种单质，故B错误；C．H3分子由3个氢原子核（只有质子）和3个电子构成，不含中子，故C错误；D．H2和H3是两种不同单质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质中含有粒子数目的计算、同位素、同素异形体等知识点，难度不大，明确同位素和同素异形体的区别．6．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A．铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A正确；B．Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B错误；C．S元素化合价升高作还原剂，故C错误；D．没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化剂、还原剂的判断，根据反应前后元素化合价变化结合氧化剂、还原剂的概念来分析解答，难度不大．7．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐 B．醋酸、烧碱、生石灰C．硝酸、烧碱、胆矾 D．盐酸、熟石灰、氧化镁【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，食盐是氯化钠属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，故B错误；C、硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是硫酸铜晶体属于盐，故C正确；D、盐酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，氧化镁是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质组成、物质分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目较简单．8．下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．大理石C．玻璃 D．水泥【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】碳族元素．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，据此分析解答．【解答】解：A．陶瓷是用黏土烧制而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故A正确；B．大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；C．玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故C正确；D．水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；故选B．【点评】本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．9．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HCl═H++Cl﹣B．NH3•H2O═NH4++OH﹣C．CaCl2=Ca2++2Cl﹣D．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，据此解答．【解答】解：A．氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl═H++Cl﹣，故A正确；B．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B错误；C．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故C正确；D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．10．下列说法不正确的是（）A．“酸雨”、“温室效应”的形成都与化石燃料的燃烧有关B．NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一C．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于净水D．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A、酸雨是由NO2和SO2导致的；温室效应是由CO2导致的；B、NaHCO3可用于食品发酵；C、氢氧化铁胶体能吸附杂质；D、Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性．【解答】解：A、酸雨是由NO2和SO2导致的，温室效应是由CO2导致的，而CO2、NO2和SO2的产生均和化石燃料的燃烧有关，故A正确；B、NaHCO3可用于食品发酵，是食品发酵粉的主要成分之一，故B正确；C、氢氧化铁胶体能吸附杂质，故可以用于净水，故C正确；D、Ba2+是重金属离子，能使蛋白质变性，故钡离子有毒，但硫酸钡由于难溶于水和酸，不能电离出钡离子，对人体无毒，故可以作为钡餐，故D错误．故选D．【点评】本题考查了酸雨的形成、小苏打的用途和重金属盐的性质，难度不大，注意基础的应用．11．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．A．①②③④ B．①③②④ C．②①④③ D．①④②③【考点】原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年波尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年波尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，先后顺序是①④②③．故选D．【点评】本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意化学常识知识的积累．12．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸馏时，测定馏分的温度；B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败；C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰；D．过滤时不能搅拌．【解答】解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球位于烧瓶支管口处，故A 错误；B．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，故B错误；C．盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故C正确；D．过滤时不能搅拌，将滤纸捣破，过滤操作失败，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意焰色反应中操作步骤，题目难度不大．13．假设小明家的花生油不小心混入了一些水，请你利用所学知识．设计最简便的分离方法是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．【解答】解：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，应选择分液法分离，而蒸发分离可溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、过滤用于分离不溶性固体和液体混合物，故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．14．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．N A个18O2和N A个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2N A个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O2和NO的摩尔质量之比为18：15；B、气体体积V=nVm；C、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．【解答】解：A、18O2和NO的摩尔质量之比为18：15，故N A个18O2和N A个NO的质量比为18：15，故A错误；B、气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10N A个电子，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．下列有关物质制备说法不正确的是（）A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产TiC．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃【考点】硅和二氧化硅．【专题】实验评价题．【分析】A、工业上用碳还原二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行；C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁和二氧化碳；D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英．【解答】解：A、工业上用碳还原二氧化硅的办法来获得粗硅，故A正确；B、钠易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该反应不能在水溶液中进行，只能在熔融状态下发生置换反应，故B错误；C．高温下CO还原赤铁矿氧化铁可以得到金属铁，此方法用于炼铁，故C正确；D、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D 正确；故选B．【点评】本题综合考查学生物质的性质以及应用方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．16．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+B．OH﹣C．S2﹣D．Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断M离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．【解答】解：根据题目条件和电荷守恒可知：n（Fe3+）×3+n（Mg2+）×2=n（SO42﹣）×2+n （M），即：1×3+1×2=2×2+M，M=1，M带有1个单位的负电荷，又OH﹣离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl﹣离子．故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握电荷守恒及复分解反应为解答的关键，本题侧重考查电荷守恒的应用，题目难度中等．17．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+ B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子；B．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；C．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；。