2013-2014学年福建省泉州市晋江市侨声中学高二(上)期中化学试卷

2013-2014学年福建省泉州市晋江市侨声中学高二（上）
期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(本大题共24小题，共48.0分)
1.下列说法中正确的是（）
A.镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀
B.当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为吸热反应
C.生成物的能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞0
D.铅蓄电池放电时，P b作正极，P b O2作负极
【答案】
C
【解析】
解：A、镀锌铁镀层破损后，形成的原电池的负极是金属Z n，Z n易被腐蚀，正极金属
F e被保护，故A错误；
B、旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，此反应为放热反应，反之是吸热反应，故B错误；
C、生成物的能量大于反应物的总能量时，反应是吸热的，吸热反应的焓变是正值，故C正确；
D、铅蓄电池放电时，铅为负极，二氧化铅为正极，故D错误．
故选C．
A、原电池的负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
B、旧键断裂洗吸收能量，新键生成释放能量，释放的能量高于吸收的能量，则反应表现为放热，反之表现为吸热；
C、生成物的能量大于反应物的总能量时，反应是吸热的，反之是放热的；
D、铅蓄电池放电时，铅为负极，二氧化铅为正极．
本题涉及原电池的工作原理以及应用、化学键键能和反应吸放热之间的关系、反应物和产物能量高低与反应吸放热之间的关系等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
2.在2A（g）+5B（g）⇌2C（g）+3D（g）反应中，能表示该反应速率最快的是（）
A.υ（A）=0.8mol/（L•s）
B.υ（B）=1.0mol/（L•s）
C.υ（C）=1.8mol/（L•min）
D.υ（D）=0.9mol/（L•s）
【答案】
A
【解析】
解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，则
A.=0.4；
B.=0.2；
C.=0.015；
D.=0.3，
显然A中比值最大，反应速率最快，
故选A．
化学反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答．
本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握速率与化学计量数的比值越大反应速率越快为解答的关键，注意比值法可快速比较反应快慢，也可转化为同种物质的反应速率比较大小，题目难度不大．
3.过量锌粉与200m L5mol•L-1H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）
A.水
B.N a OH溶液
C.K2CO3溶液
D.N a NO3溶液
【答案】
A
【解析】
解：A．加水稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故A正确；
B．加适量的N a OH （s），与酸反应，生成氢气的量减少，故B错误；
C．加入K2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，故C错误；
D．加入N a NO3溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可与铁反应生成NO，不能生成氢气，故D错误．
故选A．
根据反应的实质为Z n+2H+═Z n2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Z n过量，以此来解答．
本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，注意D中硝酸根离子的强氧化性，题目难度不大．
4.在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（）
A.体系的压强或混合气体密度不再改变
B.各物质的浓度保持不变
C.反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
D.单位时间内消耗0.1mol N2，同时消耗0.3mol H2
【答案】
B
【解析】
解：A、体系的压强不变说明正逆反应速率相等或混合气体密度始终不变，故A错误；
B、各物质的浓度保持不变，说明达平衡状态，故B正确；
C、反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2，从反应开始到平衡一直相等，故C错误；
D、单位时间内消耗0.1mol N2，同时消耗0.3mol H2，从反应开始到平衡一直相等，故D 错误；
故选B．
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
5.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述
正确的是（）
A.正极的反应式为：C u2++2e-=C u
B.铁片逐渐溶解，反应式为：F e-3e-=F e3+
C.负极是电子流入的电极
D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生
【答案】
D
【解析】
解：A．正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，故A错误；
B．铁失电子而作负极，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为F e-2e-=F e2+，故B错误；D．负极是电子流出的电极，故C错误；
D．铜是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以可观察到气泡产生，故D正确；
故选D．
该装置中，F e比C u易失电子，F e作负极、C u作正极，负极上电极反应式为F e-2e-=F e2+，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子流入的电极是正极、流出的电极为负极．
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上发生的反应及电子流向即可解答，题目难度不大．
6.已知450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的K=0.02，则该温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应的化学平衡常数为（）
A.50
B.0.02
C.100
D.无法确定
【答案】
A
【解析】
解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的K=0.02；则该温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI
（g）反应的化学平衡常数K==50；故选A．
化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．
本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．
7.表示氢气燃烧热的是（）
A.H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8k J/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6k J/mol
C.H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k J/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6k J/mol
【答案】
C
【解析】
解：A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B、氢气的化学计量数为2，△H不代表燃烧热，故B错误；
C、H2的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故C正确；
D、H2的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；
故选C．
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．
本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，氢形成液态水．
8.对反应大理石与稀盐酸来说，按以下情况进行反应，反应速率最快的是（）
A.20℃20m L0.1mol/L稀盐酸与块状大理石
B.20℃20m L0.1mol/L稀盐酸与粉末状大理石
C.30℃10m L0.5mol/L稀盐酸与块状大理石
D.30℃10m L0.5mol/L稀盐酸与粉末状大理石
【答案】
D
【解析】
解：对于化学反应，一般来说，反应物浓度越大，温度越高、固体表面积越大，则反应速率越大，题中D温度最高、浓度最大，且固体为粉末状，则反应最快．
故选D．
对于大理石与稀盐酸的反应，温度越高、盐酸浓度越大，大理石表面积越大，反应速率越大，以此解答．
本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Z n（s）+2M n O2（s）+H2O（l）═Z n（OH）2（s）+M n2O3（s），下列说法错误的是（）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
C.电池正极的电极反应式为：2M n O2（s）+H2O（l）+2e-═M n2O3（s）+2OH-（aq）
D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
【答案】
D
【解析】
解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；
B、电池工作时，电子由负极流向正极，故B正确；
C、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2M n O2（s）+H2O（l）+2e-﹦M n2O3（s）+2OH-（aq），故C正确；
D、根据电池反应Z n（s）+2M n O2（s）+H2O（l）﹦Z n（OH）2（s）+M n2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol×65g/mol=3.25g，故D错误．
故选D．
A、根据原电池工作原理知识判断；
B、根据原电池工作原理中电子的流向、电流的流动方向分析；
C、根据正极上的反应类型书写电极反应式；
D、根据锌与转移电子的关系计算．
理解这类题的关键是理解原电池原理，注意教材知识的灵活运用是解题的关键，难度不大．
10.用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知297℃时，该反应速率极慢，平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（）
A.提高尾气净化效率的最好方法是升高温度
B.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO
C.297℃时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
D.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
【答案】
D
【解析】
解：A．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故A错误；
B．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故B错误；C．297℃时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故C错误．
D．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故D 正确；
故选D．
A．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
B．根据可逆反应的特点判断；
C．297℃时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢；
D．研制高效催化剂可提高反应速率；
本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
11.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A.①②③④⑤
B.⑤①②③④
C.⑤①③②④
D.④⑤①③②
【答案】
C
【解析】
解：铁腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，
①中铁的活动性大于S n，所以铁作负极，加速被腐蚀；
②中锌的活动性大于F e，所以锌作负极、铁作正极，被保护；
③中铁发生化学反应；
④中铁作阴极，被保护；
⑤中铁作阳极加速被腐蚀；
所以铁腐蚀快慢顺序是⑤①③②④，
故选C．
铁腐蚀快慢顺序是：作电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池
阴极，据此分析解答．
本题考查了金属腐蚀快慢判断，明确铁发生的腐蚀类型及作何种电极即可解答，利用金属腐蚀与防护，采取合适措施防止铁被腐蚀，题目难度不大．
12.对于反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（）
A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
【答案】
C
【解析】
解：A、当温度不变时，增大反应物的浓度、增大生成物的浓度，都不会改变K值，故A错误；
B、随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，但是平衡常数不变化，故B错误；
C、学平衡常数只受外界温度的影响，温度发生变化，上述反应的K值也发生变化，故C正确；
D、可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但是不为零，故D错误．
故选C．
A、化学平衡常数只受外界温度的影响；
B、化学平衡常数只受外界温度的影响；
C、化学平衡常数只受外界温度的影响；
D、可逆反应达到的平衡状态是动态平衡．
本题考查学生影响化学化学平衡常数的因素，注意化学平衡常数只受外界温度的影响这一结论，难度不大．
13.按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子
的物质的量，（假设溶液的体积不变）则不能用y
轴表示的是（）
A.c（C u2+）
B.c（SO42-）
C.C u棒的质量
D.
溶液的p H
【答案】
C
【解析】
解：该装置中，铜失电子发生氧化反应，电极反应式为C u-2e-=C u2+，正极上电极反应式为C u2++2e-=C u，
A．阴极上析出铜的质量等于阳极上溶解铜的质量，所以溶液中铜离子浓度不变，故A 不选；
B．溶液中硫酸根离子不参加反应，所以溶液中硫酸根离子浓度不变，故B不选；C．阳极上铜溶解，铜的质量逐渐减小，故C选；
D．溶液中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都不变，所以溶液的p H不变，故D不选；故选C．
该装置中，铜失电子发生氧化反应，电极反应式为C u-2e-=C u2+，正极上电极反应式为C u2++2e-=C u，
A．阴极上析出铜的质量等于阳极上溶解铜的质量；
B．溶液中硫酸根离子不参加反应；
C．阳极上铜溶解；
D．溶液的p H不变．
本题考查了电解原理，明确两个电极上发生的反应是解本题关键，再结合电极反应式来分析解答，题目难度不大．
14.下列关于燃烧热的说法中正确的是（）
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105P a时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
【答案】
C
【解析】
解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故B错误；
C．在25℃、1.01×105P a时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C正确；
D．燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误；
故选：C．
燃烧热的条件是在25℃、1.01×105P a下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答．
本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．
15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1分别向1L0.5mol•L-1的B a（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）
A.△H1＞△H2＞△H3
B.△H1＜△H2＜△H3
C.△H1＞△H2=△H3
D.△H1=△H2＜△H3
【答案】
B
【解析】
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1，分别向1L0.5mol/L的N a OH溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；
③稀醋酸，因浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3；
故选B．
根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1mol H2O放出的热量，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
本题主要考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
16.如图装置中具支试管内盛有p H=4的雨水和生铁片，小试管内为
红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，
略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（）
A.生铁片中的碳是原电池的阳极
B.生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀
C.具支试管中溶液p H逐渐减小
D.导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】
B
【解析】
解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；
B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液p H逐渐增大，故C错误；
D．导管内液面下降时，说明试管内压强增大，应生成氢气，发生析氢腐蚀，电极方程式为2H+-2e-=H2，故D错误．
故选B．
正常雨水的p H是5.6，溶液呈酸性，生铁中含有碳和铁，酸性条件下，生铁发生析氢腐蚀生成氢气，导致具支试管内气体压强大于大气压，导管内液面下降，当溶液呈弱酸性或中性时，生铁发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压强小于大气压，导管内液面回升，略高于小试管液面，以此解答该题．
本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．
17.若将反应：Z n+H2SO4=Z n SO4+H2↑设计成原电池（装
置如图），则下列说法正确的是（）
A.d溶液是稀硫酸
B.c溶液颜色变
蓝
C.b极发生氧化反应
D.a极是铜棒
【答案】
A
【解析】
解：Z n+H2SO4=Z n SO4+H2↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿大小流向正极，根据图片中电子的流向知，a是原电池负极，b是原电池正极，该原电池中含有盐桥，则c溶液是硫酸锌溶液，d溶液是稀硫酸．
A．通过以上分析知，d是稀硫酸，故A正确；
B．c溶液是硫酸锌溶液，为无色溶液，故B错误；
C．b是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
D．a是锌棒，故D错误；
故选A．
Z n+H2SO4=Z n SO4+H2↑设计成原电池，根据化合价变化知，负极是锌，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿大小流向正极，根据图片中电子的流向知，a是原电池负极，b是原电池正极，该原电池中含有盐桥，则c溶液是硫酸锌溶液，d溶液是稀硫酸．
本题考查原电池原理，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．
18.下列方案中．能够使反应C u+2H2O═C u（OH）2↓+H2↑发生的是（）
A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
【答案】
C
【解析】
解：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应
C u+2H2O═C u（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误；
B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，故D错误．
故选C．
金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，根基电解池的工作原理结合反应来选择电极材料以及电解质溶液．
本题是一道电解池工作原理知识的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大．
19.25℃和1.01×105P a时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76k J/mol，自发进行的原因是（）
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
【答案】
D
【解析】
解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76k J/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，
根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．
故选D．
由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76k J/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△S＜0才可．本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行．
20.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）
①混合气体的压强
②混合气体的质量
③各气体物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量．
A.①②③
B.②③⑤
C.②③④⑤
D.①③④⑤
【答案】
B
【解析】
解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；
②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；
④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；
⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是
一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；
故选B．
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
21.下图有关电化学的示意图正确的是（）
A. B. C. D.
【答案】
D
【解析】
解：A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A错误．
B、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故B错误．
C、电镀铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置中正好相反，故C错误．
D、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故D正确．
故选D
A、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极．
B、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素．
C、电镀时，粗铜作阳极，精铜作阴极．
D、电解时，如果石墨作电极材料，阳极上溶液中的阴离子放电，阴极上阳离子放电．本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，
电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子．
22.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A.C u C l2[C u C l2]
B.N a OH[N a OH]
C.N a C l[H2O]
D.C u SO4[C u（OH）2]
【答案】
A
【解析】
解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A正确；
B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；
C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HC l，故C错误；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．
故选A．
A．电解氯化铜生成氯气和铜；
B．电解N a OH溶液生成氢气和氧气；
C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；
D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．
该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用．
23.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）
A.2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=-Q1k J/mol
B.2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=-Q2k J/mol
C.2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=-Q3k J/mol
D.2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=-Q4k J/mol
【答案】
A
【解析】
解：气态（g）要比液态（l）的能量高，反应又是放热，所以我们可以画一张图：
用后面减去前面就可以得到△H，所以各热化学方程式中反应热数值最小的是：2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=-Q1k J/mol，故选A；
气态（g）要比液态（l）的能量高，反应又是放热，所以我们可以画一张图：。