13年高考化学实验专题复习(5.1
高三化学实验专题复习
高三化学实验专题复习蒸发皿液体的蒸发、浓缩和结晶；直接加热体积<2/3；取、放要用坩埚钳；瓷质蒸发皿不能骤冷(通常放在石棉网上冷却)，以免破裂或烧坏桌面；强碱溶液加热应用铁质蒸发皿坩埚固体的干燥或结晶水合物的脱水；可直接加热，冷却时放入干燥器中冷却；取、放坩埚须用坩埚钳；一般与泥三角，三脚架配套使用存放容器细口玻璃瓶广口玻璃瓶主要用途：都是用于分装各种试剂。
使用注意事项：①广口瓶盛装固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，滴瓶盛装常用试剂。
②见光易分解或易挥发的试剂装入棕色瓶。
③盛放强碱性试剂不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞。
滴瓶胶头滴管主要用途：取用或滴加少量液体。
使用注意事项：①吸液后不得倒置，以免药液腐蚀或污染胶头。
②向容器内滴加试剂时，滴管尖不应伸入容器内(做Fe(OH)2的制取实验时例外)。
③用毕洗净，不能未经洗净而一管多用。
集气瓶主要用途：用于收集气体和做固体在气体中的燃烧实验。
使用注意事项：①注意与广口瓶区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口内侧磨砂，以便与瓶塞配套使用。
②用排水集气法收集气体时，集气瓶内要装满水，在盛水的水槽中倒立后瓶内无气泡。
③收集气体后，盖好毛玻璃片，密度比空气大的气体正放在桌上，密度比空气小的气体倒在放桌上。
④在集气瓶中进行燃烧实验时，应根据反应气体的性质，瓶底有时应有水或一层细砂。
支撑夹持仪器铁架台酒精灯火焰高度确定铁圈的高度，垫上湿棉网三角架铁架台的替用品滴定管夹滴定专用试管夹从底部往上套坩埚钳用于夹持坩埚或蒸发皿加热仪器酒精灯热源500℃左右；酒精容积<2/3防溢出着火；不能<1/3，防蒸气多点火炸;禁止灯的引燃及燃着时加酒精；用外焰加热，仪器不触灯芯，防骤冷炸裂；灯帽盖灭，不得吹灭。
酒精喷灯高温加热用练习：1．现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④D．③⑤⑦2．下列实验操作过程均必须用到的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH试纸测定溶液的pH③过滤④蒸发⑤硫酸铜晶体里的结晶水测定 A．烧杯B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗3．下列操作中的仪器使用不正确的是（）A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网4．实验室中保存下列药品的方法中，正确的是（）A．硝酸银固体盛放在棕色的细口瓶中B．浓硫酸长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中C．金属锂长期盛放在装有煤油的广口瓶中 D．烧碱溶液长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中5．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
中考化学专题复习：常用仪器与实验基本操作(2013年版)
班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题五科学探究5.1常用仪器与实验基本操作（2013年版）【【1234561.药品的使用原则⑴认清药品名称，注意防毒、防腐蚀。
药品不得用 拿，更不能品尝药品。
直接闻气体的气味，闻气味的正确方法是： 。
⑵节约药品，若无用量说明，一般液体取 mL ，粉末状固体只需 即可，块状固体取 。
⑶药品取用完毕后，将试剂瓶放 ，并使标签 。
⑷用剩的药品，要即放入指定容器，不能放入原试剂瓶。
2.安全意识⑴受酸腐蚀：大量水洗→碳酸氢钠(即小苏打)溶液冲洗→水洗。
一般酸液溅入眼内，亦与用此法。
但皮肤或衣服上沾有浓H 2SO 4时，应先用干净的抹布擦干，再用水洗。
⑵受碱腐蚀：水洗→醋酸或硼酸溶液洗→水洗。
碱液溅入眼内：水洗→硼酸溶液洗→水洗。
⑶不慎着火：不要惊慌，可用 或 盖在着火物上，或使用灭火器；衣服着火，立即脱下，或用 盖着火处，或就地打滚。
3.试剂的存放⑴固体试剂存放于广口瓶中，液体的存放于细口瓶或滴瓶中，见光易分解的试剂存放于棕色试剂瓶中，如硝酸银、浓硝酸及其溶液。
⑵易变质的药品存放时间不能长久贮存，最好现用现配制[如：澄清石灰水长期存放将因跟空气中的二氧化碳反应而失效。
⑶易燃物质（如：酒精、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：高锰酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。
⑷易挥发的如浓盐酸等要密封保存；易分解的，如NH 4HCO 3等放于阴凉处密封保存；易吸水的，如 、 、 等放于通风，干燥处密封保存。
⑸特殊试剂：强碱性溶液应存放在带橡皮塞的试剂内密封；白磷保存在冷水中，金属钠保存在煤油中。
1.【取液手不抖，标签对虎口，瓶塞倒放桌，瓶口挨瓶口，液体慢慢注，眼把量来瞅，取完刮一下，以防残液流。
●药品的定量取用⑴固体：使用仪器：，“边放药品，边放砝码”，放药品时两边放，对于性或性药品，应在放中称量。
注意：天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物=M码M游码若不小心做成了：物码，称量时：M物=M码M游码⑵液体①使用仪器：。
高考化学实验专题复习(整理)
一、化学实验常用仪器的
-----主要用途和使用方法
一、化学实验常用仪器 ——可直接加热的仪器
试管
主要用途：少量物质间的反应容器,收 集少量气体，组装简易气体发生装置。
使用方法及注意事项：
①可直接加热，需用试管夹夹在距试管
口 1/3处，并使其受热均匀；
练习1．下列实验方法能达到预期目的的是( CD )
A、用100mL量筒量取4.5mL稀H2SO4 B、用托盘天平称量30.30克KCl C、用250mL容量瓶配制200mL0.2mol/L碳酸钠溶液 D、用滴定管量取18.50mL溶液
练习2．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪
器是( C )
的质量 使用方法及注意事项： ①精确度为0.1g； ②干燥的药品应放在纸上称量； ③易潮解、腐蚀性药品应放在玻 璃容器（如小烧杯）中称量； ④左盘放称量物，右盘放砝码。 ⑤1g以下用游码，应用镊子取放 砝码，拨动游码
一、化学实验常用仪器 ——计量仪器
量筒
主要用途：粗略量取液体的体积 （精确度为0.1mL)
一、化学实验常用仪器 使用方法
二、化学实验基本操作
1、药品的取用 2、物质的溶解 3、物质的加热 4、气密性检验 5、试纸的使用 6、仪器的洗涤
三、化学药品的保存
化学药品保存的基本原则 特殊化学药品的保存
四、实验安全知识及事故处理的方法
五、常见气体的实验室制法（试剂、仪器、反应原理等）
化学实验常用仪器的分类
液，也用于水浴加热。
一、化学实验常用仪器 ——需垫石棉网加热的仪器
烧瓶
主要用途：主要用于试剂量较大
而又有液体物质参加的反应容器，
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
-通过课堂小测试，评估学生对二氧化硫化学方程式的书写、实验原理的理解以及案例分析的能力。
-观察学生在实验操作中的表现，如是否能够正确使用实验仪器，遵循实验安全规程，及时给予指导和评价。
2.作业评价：
-对学生的课后作业进行认真批改，重点关注学生对课堂所学知识的巩固程度和运用能力。
-视频资源：介绍二氧化硫在硫酸工业中的应用的视频，如《硫酸工业中的二氧化硫》。
-实验演示：二氧化硫制备和性质测试的实验操作视频，如《二氧化硫的实验室制备与检测》。
2.拓展要求：
-鼓励学生利用课后时间阅读相关科普文章，了解二氧化硫对环境的影响以及防治措施。
-提供硫酸工业中二氧化硫应用的视频资源，帮助学生理解其在工业生产中的重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了气体的基本性质、化学反应原理以及简单的实验操作技能。他们了解了酸雨的概念，并对化学反应中物质的变化有一定的认识。
2.学生对化学实验和探索物质性质通常表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手能力。他们的学习风格多样，有的喜欢通过实验探究学习，有的则偏好理论分析。
3.学生可能在新知识的深入理解和应用上遇到困难，如二氧化硫的化学性质及其对环境的具体影响可能难以把握。此外，实验操作中的精确控制和对实验数据的准确分析也可能成为他们面临的挑战。对于理论知识与实际应用之间的联系，部分学生可能需要更多的引导和练习。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：《5.1二氧化硫》
最新-高考化学实验专题知识归纳(完整版)
高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高考化学实验专题复习
锥形瓶 常 用 于 中 和 滴 定 ，加热时要垫石棉网 也 可作 反 应 器 量筒 粗 略量 取 一 定 体 积 不作反应 器 ，无 ０刻度 液体 线
量气装置 于量 取 产 生 气 体 用 测难溶 于水 的气体体积 的体积
量 容量瓶 精 确配 制 物 质 的 量 用前查漏 ，不可稀释溶 器 浓 度 溶液 液 用 于 中 和滴 定 ，准 用前查 漏 ，０刻度在 使 滴定管 确量取液体的体积 上方 ，读数到小数点后
热 烧瓶 大量物质反应容器 加热时要垫石棉网 仪 器 蒸发皿 浓缩溶液 ， 蒸干 固体 液体 不超 过 ２３ ／ ，不 能 蒸 干 坩埚 灼烧 少量 固体 避 免骤冷 ，放 在泥三角 上加热
有待测溶液的玻璃棒点在试纸 的中部 ，观察颜色的变
化。注意 ：使用 ｐ Ｈ试纸不能用蒸馏水润湿 。 ②检验气体 的性质 ，先用蒸馏水把试 纸润湿 ，粘
肿
考
高 考化 学实 验 专题 复 习
一陆丰 市龙 山 中学 刘凌 燕
知 识梳理
本专题包括 常用仪器及实验基本操作 、物质 的分
均匀 ，既 不 聚 成水 滴 ，也 不 成 股 流下 。
（ ２ ）药 品的取用 和保存 。 ①药 品存放原则 ：药 品状态定 口径 ，瓶塞取决酸 碱性 ；受热见光易分解 ，存放低温棕色瓶 ；特殊试剂 特殊放 ，互不反应要记清 。
液 体
其 精灯 、 酒 集气瓶 、 普发生器 、 启 温度计 、 铁架 台 、 铁夹 、 试 它 管夹 、 坩埚钳 、 三角架 、 泥三角 、 镊子 、 石棉 网、 燃烧匙 、 药 仪 、 勺 玻璃棒 、 冷凝 管 、 表面皿 、 集气 瓶 、 口瓶 、 口瓶 、 广 细 器 滴瓶 、 滴管 、 水槽 、 研钵 、 试管架 、 干燥器
化学5.1质量守恒定律之质量守恒定律的历史
关于质量守恒定律的历史质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然界最重要的基础定律，该定律几乎构成了大部分物理科学和化学科学的基础，它对化学教学是极端重要的。
本文阐述它的发展和形成的历史。
一、守恒定律的序幕关于物质不灭一般被公认为是古希腊原子论者的思想。
留基帕和德模克利特(两人大约生活在公元前450年)认为一切物质都是由最小的、不可分的微粒──原子组成的。
德模克利特写道：“宇宙的要素是原子和虚空，其他一切都只是意见。
原子不受任何能使之发生改变的外力的影响，……而虚空则是一些空的地方，使原子不断在其中上下运动”。
如此说来，他们已经具备物质不灭的思想了。
可惜他们的著作除了一些残篇外均已散失。
关于原子是否有重量还有争论。
我们只能从亚里士多德的著作转引的残篇断句中知道原子或许有重量，但是对这一点有争论，伊壁鸠鲁(公元前约300年)承认原子学说，并肯定地认为原子有重量。
既然原子是不灭的，而原子又是有重量的，至此，我们可以认为他们已经有了质量守恒的思想了。
但是这只能是我们的推论，并没有见诸于文字的记载，一直到公元前57年左右，与凯撒和西塞罗同时代的罗马诗人路克莱修在他的伟大著作《物性论》中，记载并赞颂了古希腊原子论者们的哲学。
他重申：“无物能由无中生，无物能归于无。
”这可看作是最早暗示出一个深刻的普遍科学原理，现在的每一事物必定在过去，现在或将来持续存在，虽则它们的形状、面貌和外表确实可以改变。
然而，从路克莱修的颂辞到现代的质量守恒定律之间有着相当大的一段距离。
质量守恒定律昭示我们：无论位置、外形、状态和化学组成等如何变化，在一给定的封闭区域内的物质总量永远保持不变。
企图从古希腊人的思想中去寻觅现代物理学和化学的科学原理(也许某些天文学的原理除外)是徒劳之举，例如，路克莱修当时所关心的是哲学而不是科学问题。
这在《物性论》的第一页中讲得十分清楚：“这个教导我们的定律开始于：没有任何事物按神意从无中生。
恐惧所以能统治亿万众生，只是因为人们看见大地环宇，有无数他们不懂其原因的事件，因此以为有神灵操纵其间。
高考化学实验专题知识归纳
高考化学实验专题知识归纳高考化学实验专题知识归结(完整版)一、知识目的要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和运用方法.2.掌握化学实验的基本操作.3.掌握罕见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反响原理和搜集方法).4.综合运用化学知识对罕见的物质(包括气体物质、无机离子)停止分别、提纯和鉴别.5.掌握化学实验的记载方法和运用化学知识设计一些基本实验.(1)依据实验现象，观察、记载、剖析或处置数据，得出正确结论.(2)依据实验试题要求，设计基本实验方案.(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图.6.以上各局部知识与技艺的综合运用.二、实验才干要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规则的先生实验的才干.2.观察记载实验现象，剖析实验结果和处置实验数据，得出正确结论的才干.3.初步处置实验进程中的有关平安效果的才干.4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的才干.5.依据实验试题的要求，设计复杂实验方案的才干.三、高考试题的特点和趋向依据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的标题剖析，以下内容是化学实验局部考察的重点：l.实验基本操作和技艺这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有罕见仪器的运用方法，又有基本操作的正误区分，着重考察考生对中学化学实验基本操作技艺掌握的状况，标题的难度不高，但并不容易得总分值。
2.正确运用实验原理和正确看法实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反响条件、实验现象和有关数据，要求考生依据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确看法、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描画实验现象，写有关化方程式，停止数据剖析.指出实验中必需留意的某些效果等等，主要考察考生的观察才干与剖析综合及评价的才干。
这类标题具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.运用所学知识和技艺停止实验设计或处置近年来，实验题中新情境试题不时增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反响或新装置或是能使中先生了解的最新科技知识、简化的改良的装置等)，结合先生原有的知识和才干，来停止仪器组装、现象描画、数据剖析、思索平安和防污等，用来考察考生自学才干、思想才干、剖析综合及评价的才干。
2013高考化学实验五大专题真题归纳
2013高考化学实验五大专题真题归纳高考化学实验专题【说明】化学实验约占高考总分的20%，分析历年高考试题，主要从以下四个方面进行考查：一、化学实验基本方法；二、物质的检验、分离和提纯；三、常见气体的实验室制法；四、实验方案的设计与评价。
实验大题已经成为高考理综试卷唯一固定的题型。
实验题多考查无机实验，但从2012年开始，又大胆的采用有机化学实验的命题方式，有机实验或将成为实验大题命题趋势。
实验专题一化学实验基本方法1．[2012·浙江理综，8]下列说法正确的是( )A．在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到大量晶体析出时停止加热D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理2．[2012·天津理综，4]完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )3．[2012·山东理综，11]下列实验操作正确的是( )A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4．[2012·福建理综，6]下列做法不正确的是( )A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．[2012·安徽理综，10]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )6．[2012·重庆理综，8]对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A．①④必须加热 B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂 D．③④必须用催化剂实验专题二物质的检验、分离和提纯1.[2012·广东理综，9]下列实验能达到目的的是( )A．用溴水鉴别苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鉴别C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl2.[2012·浙江理综，13]水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、中的若干种离子。
高三化学实验专题复习资料
化学实验专题复习一、考纲要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
5．掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验。
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
（2）根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
6．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、回归课本1．常用化学仪器的主要用途、使用方法及注意事项试管、坩埚、蒸发皿、烧杯、烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶（广口、细口）、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴定管、漏斗（普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗）、干燥管（U形、球形）、洗气瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙、镊子、坩埚钳、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）、干燥器、酒精灯、石棉网、泥三角、三角架、研钵（附研杵）等。
2．化学试剂的保存与选用2.1 常用化学药品的存放试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止药品对试剂瓶的影响。
2.1.1 需密封保存的试剂⑴由于试剂与空气中的某种成分（CO2、水或O2）作用而要密封保存⑵由于试剂易挥发应密封保存2.1.2 对试剂瓶的一般要求⑴固体药品保存在________中，以便用________取用，液体药品保存在_______中；⑵大多数药品保存在_________中，____________________等见光易分解的试剂要保存在________中并置于_______处。
2.1.3 对瓶塞的要求试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。
⑴保存时试剂瓶必须用橡胶塞的有哪些？为什么必须用橡胶塞？⑵保存时试剂瓶不能使用橡胶塞的有哪些？为什么？2.1.4 几种试剂的特殊保存方法钠、钾、白磷、液溴以及易挥发且易燃物质如汽油、乙醚、苯。
高考化学实验专题复习
高考化学实验专题复习(一)一．化学实验的主要基本操作 （一）.常见仪器 1.搅拌仪器：玻璃棒2.能直接加热的仪器：试管 U 型管 蒸发皿 坩埚 硬质玻璃管 3.需垫石棉网加热的仪器：烧杯 烧瓶 蒸馏烧瓶4.分离物质的仪器：分普通漏斗 分液漏斗5. 计量仪器（l ）托盘天平（读数到0.1g ） 量筒（读数到0.1mL ） 容量瓶 滴定管（读数到0.01mL ） （2）量气装置6.气体发生装置（1）固+固气 （2）固+液气 （3）水浴加热（3）固+液气（4）启普发生器及其简易装置启普发生器 简易装置① 简易装置② 简易装置③7.净化(干燥/除杂)装置△△量气管水洗气瓶 洗气试管 双球洗气管 干燥管 U 型管8.冷却装置冰水冷却 冷凝管9. 集气装置（1）向上排空气法 （2）向下排空气法 （3）排水法 10. 尾气吸收装置11.其他仪器(二)气体的制备和检验1.气体制备实验装置的设计（1）装置顺序：气体发生装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→实验→实验结束（拆的顺序） 2. 气体净化与干燥注意事项冰水一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
（1）气体的净化剂的选择①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（2）气体干燥剂的类型及选择①浓硫酸：可干燥CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
②生石灰、碱石灰、固体NaOH：可干燥NH3、H2、O2、CH4等气体，不能干燥酸性气体。
③无水氯化钙：不能干燥NH3。
3.尾气处理对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
高考化学二轮复习权威课件 化学实验基础(13年高考真题,63张PPT)
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
变式 3
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备
方法和性质具有非常重要的意义。 (1)实验室中用下列装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的 转化率。(已知 SO3 的熔点为 16.8 ℃，假设气体进入装 置时分别被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
A
[解析] 溶液没有丁达尔效应而胶体有丁达尔效
应，A 项正确；实验室制取氧气并收集氧气的试验中， 如果发生倒吸，应立即拔开试管的橡胶塞，B 项错误； 烧瓶、烧杯不标使用温度，是可以加热的仪器，C 项错 误；测定某溶液的 pH 时，应用干燥的 pH 试纸，D 项错 误。
专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
5.化学实验安全常识 (1)防爆炸： 给含有可燃性气体的仪器(如用 H2、 CO) 加热之前，一定要验纯。 (2)防暴沸：加热液体时要加沸石(或碎瓷片)。 (3)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或 吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全 瓶。 (4)防污染、中毒：制取有毒气体时，应注意尾气处 理。
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
[误区警示] 对气体的收集，一般应从其密度大小、 是否与空气中某些成分或水反应等方面来确定其收集方 法。
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
D
[解析] ①中洗气装置应“长进短出”， A 项错误；
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高考一轮总复习化学实验重点梳理
高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。
通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。
为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。
一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。
2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。
3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。
二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。
2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。
3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。
5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。
同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。
6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。
7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。
8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。
9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。
10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。
三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。
2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。
5.1+植物生长素(第1课时)
任务六 小组合作分析组织语言说出植物向光性的原因。
外因： 内因： 结果：两侧生长不均匀， 背 光侧生长快， 向 光侧生长慢，从而造成向光弯曲。
植物向光性是由生长素分布不均匀造成的: 单侧光照射后，胚芽鞘背 光一侧的生长素含量多于向光一侧，因而引起两侧的生长不均匀，从而造 成向光弯曲。
关于植物向光性生长的原因，目前还有争议。有些学者根据一些实验提出，植物 向光性生长是由单侧光照射引起某些抑制生长的物质分布不均匀造成的。
1 实验处理及现象
化学物质可在琼脂中扩散而性质不变。
实验①
琼脂片
结论：
向光弯曲生长
问题1 如果将琼脂片换成云母片，胚芽鞘的生长状况是什么样的？
胚芽鞘不生长也不弯曲
问题2. 该实验不够严谨，如何排除琼脂片对实验 的影响？
应加一组把空白琼脂块放在去掉尖端的胚芽鞘上。
实验②
云母片
结论：因为可以透过琼脂片向下传递不能通过云母片， 所以这种“影响”可能是一种化学物质。
植物激素 无特定的 一般是小 无明显的 多样、复杂 分泌器官 分子物质 靶细胞
动物激素 有特定的 蛋白质、 靶器官、 随着体液
内分泌腺 类固醇等 靶细胞
运输
达尔文
詹森
拜尔
温特
胚芽鞘尖端受单侧光 刺激后，就向下面的 伸长区传递某种影 响，造成背光侧比向 光侧生长快
胚芽鞘顶尖产
生的影响可以
透过琼脂片传 胚芽鞘的弯曲生
（三）. 拜尔的实验 任务四 阅读课本91页第五段，小组合作讨论完成以下问题
①拜尔为什么要选择黑暗的环境？
现象： 自变量： 因变量：
黑暗中
②没有了光的刺激，为什么胚芽鞘还会发生弯曲？
验证了达尔文的假设(2)：由于“影响” 导致其伸长区背光面比向光面生长快
高考化学实验复习资料
高考化学实验复习资料高考化学实验温习资料搜集整理，如有纰漏，将尽快补上1、罕见物质分别提纯的10种方法1.结晶和重结晶：应用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.高考化学实验温习资料：蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：参与新制的CaO吸收大局部水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。
7.添加法：把杂质转化成所需求的物质：CO2(CO)：经过热的CuO;CO2(SO2)：经过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸收：N2(O2)：将混合气体经过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得容易分别，然后再恢复回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸下层析(不作要求)2、常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参与氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，应用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗濯法:欲除去二氧化碳中混有的大批氯化氢和水，可使混合气体先经过饱和碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的大批硫酸铜，参与过量铁粉，待充沛反响后，过滤除去不溶物，到达目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的大批溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中大批的氯化钠，可应用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，失掉硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中大批的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采用此法，如将苯和水分别。
(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)
高考化学实验专题知识归纳（完整版）教学目标要求分析一、知识目标要求1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．（1）根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．（2）根据实验试题要求,设计基本实验方案．（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．6．以上各部分知识与技能的综合应用．二、实验能力要求1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点:l．实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤,要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况,题目的难度不高，但并不容易得满分.2．正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品,正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象,写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性,具有较大的区分度。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等）,结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等,用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
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2013年高考化学实验复习――学案 2013.51、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100ºC 左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）（Ⅱ）所示。
试回答：（1）B 中反应的化学方程式为：_______________________________.（2）D 中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是：_____________. （3）D 中反应的化学方程式为：__________________________. （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________________.（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________________________. 请从图示装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置 .2、今用铁粉、食盐为主要原料（水、空气等不做限量）,实验室制备一定量的氢氧化铁，可分别采用如下两种方案： 第一步：第二步：二者均过滤、洗涤、烘干。
（1）上述哪种方案节约实验时间_____________。
（2）生产同样多的产品，哪种方案节约原料____。
（ 3 ）请用上述原料，设计设计只用两步就能完成的实验方案____。
3．实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末B ．加热C ．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。
继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a ．量取试样20.00mL ，用0.1000 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L —1； b ．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Ksp(CaCO 3)=2.8×910-、Ksp(MnCO 3)=2.3×1110-+]④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（i ）使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
（ii ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
（海淀2011，11期中）．为证明Fe 3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu 片放入Fe(NO 3)3溶液中，观察到Cu 片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe 3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO 3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO 3-也能氧化Cu ”，并设计实验进行探究。
已知：请回答：（1）稀硝酸和Cu 反应的化学方程式为 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO 3)3溶液、Cu 片、精密pH 试纸（0.5～5.0）、稀硝酸方案： 。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH 计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。
②导致实验过程中溶液pH 略有上升的可能原因是 。
（4）请你设计更简便可行．．．．．的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： 。
5、多种方案测定Na 2CO 3中的含量。
（1）测定CO 2的质量？1）画出D 、E 两装置？分别起什么作用？2）空气起什么作用？3）如何判断CO 2已完全被吸收？4）分液漏斗、C 中各放什么试剂？（2012石景山期末）24．（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO 4反应生成Mn 2+和CO 2，该反应的化学方程式是 。
（2）在装置A 中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因 。
（3）B 中的CuSO 4溶液用于除去乙炔中混有的H 2S 、PH 3、AsH 3等气体，CuSO 4溶液除H 2S气体的反应类型是 （基本反应）。
（4）实验前D 中含有x mol KMnO 4的酸性溶液，实验时向D 中通入一定量的乙炔直至KMnO 4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D 及E 的总质量共增重y g ，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x 、y 的代数式表示)：__________(不写计算过程)。
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不．会产生影响的是________。
A ．将装置A 中产生的混合气体直接通入D 中的KMnO 4酸性溶液B ．将E 装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶C ．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO 4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出 （6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。
（2）测CO 2体积1）用排22）反应开始时排出的空气是否需要收集？3）读数时应注意：首先___________________其次____________________最后____________________________ 4)导气管为什么要伸出液面以上？ （3）沉淀法：样品 溶液 沉淀 称量mg ng 如何证明沉淀已完全？如何证明洗涤干净？计算式？（4）差量法：样品 溶液 ng ┄┄mg 实验中需要称量几次？完成┄┄后续步骤？计算式？（2011北京理综）11.下列实验方案中，不能．．测定Na 2CO 3和NaHCO 3,混合物中Na 2CO 3质量分数的是( ) A.取a 克混合物充分加热，减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体。
（2011福建）25.(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B 、C 中的反应物外，还有：________(4)C 中反应生成BaCO 3的化学方程式是_________________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____(填标号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 2气体 b.滴加盐酸不宜过快c .在A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置酸碱指示剂溶液AB CD（ ） 试剂（ ）溶解操作（ ） （ ） （ ）蒸干称量HCl(6)实验中准确称取8.00g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO 3平均质量为3.94g 。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C 中生成的BaCO 3质量，只要测定装置C 在吸收CO 2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________.(1)实验① 得出的结论__________________；(2)指出实验②和实验④中的实验现象：②______________________，④________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：__________________________________。
(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是a 、_______________________________b 、______________________________。
请设计简单实验证明哪一个是正确的。
实验方案：___________________________________________。
10.Ⅰ.某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
Ⅱ.停止反应，待B 管冷却后，称量，得到固体质量为28.8 g 。
再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：(1)试剂a 的化学式是_______，试剂b 的化学式是_______。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) ________________________________。
(3)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，请你对褪色原因进行探究。
①提出假设：假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态； 假设2：______________________________。
②设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是___________________________________________________________________3．（2012海淀二模）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I -的反应进行探究，实现Fe 2+与Fe 3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：② 验I 的现象为 。
②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
（2）该同学分析了导致实验II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下：根据实验III ，甲同学认为Fe 3+有可能与I -发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III 中现象得出的结论。
请补全下表中的实验方案。
（4）上述实验结果表明，Fe 3+有可能与I -发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+与I -的物质的量相同。