工业催化
工业催化
习题一一、简答题1、固体催化剂的制备过程可分为哪几个阶段？答：制备合格的固体催化剂，通常要经过制备（使之具有所需的化学组分）、成型（使其几何尺寸和外形满足要求）和活化（使其化学形态和物理结构满足活泼态催化剂的要求）等步骤。
沉淀法：均匀沉淀法与共沉淀法。
沉淀物的过滤、洗涤、干燥、焙烧、成型和还原操作。
浸渍法：（1）过量浸渍（2）等体积浸渍（3）多次浸渍（4）蒸气浸渍；浸渍法通常包括载体预处理、浸渍液配制、浸渍、除去过量液体、干燥和焙烧、活化等过程；机械混合法：液-固混合(湿式混合)和固-固混合（干式混合）；干法：机械混合——成型——热处理——成品。
湿法：活性组分往往以沉淀得到的盐类或氢氧化物的形式，与干的助催化剂或载体、粘结剂进行湿式碾合，然后进行挤条成型，经干燥、焙烧、过筛、包装为成品。
离子交换法：利用载体表面上存在可进行交换的离子，将活性组分通过离子交换（通常是阳离子交换）交换到载体上，然后在经过适当的后处理，如洗涤、干燥、焙烧、还原，最后得到金属负载型催化剂。
熔融法：将催化剂原料加热到熔融状态的制备方法。
例如工业上氨融铁催化剂的制造，是将助催化剂Al2O3和K2O加到熔融的磁铁矿中（1700℃或3000℃），然后将熔融物倾出成薄层，冷却固化后粉碎，并筛选所需要的颗粒。
拉尼型催化剂是先用熔融法制成合金。
2、催化剂在工业上得到应用，必须满足哪些条件？答：催化剂的制备除考虑活性、选择性、稳定性等因素外。
要从化工生产实际应用的角度考虑和设计催化剂的形状、机械强度、颗粒大小、孔结构、物相、比表面、比重、传热性能、耐热性能、对苛刻环境适应性强等。
工业催化剂必须具有工业生产实际意义，可用于工业规模的生产装置上。
它们应该可在生产实际操作的压力、温度、反应物浓度、流速以及接触时间的条件下能够长期正常运行，并能保持良好的活性和选择性，对超温、毒物具有很好的稳定性能。
在催化剂的整个寿命期内，能保持良好的抗压碎强度，耐气流冲刷而不粉化。
工业催化--第八章 工业催化剂制备原理
– 待沉淀析出后，加入较大量热水稀释，以减少杂 质在溶液中的浓度，同时使一部分被吸附的杂质 转入溶液。
加入热水后，一般不宜放置，而应立即过滤，以防沉 淀进一 步凝聚，并避免表面吸附的杂质包裹在沉淀内 部不易洗净。
洗涤操作的主要目的是除去沉淀中的杂质。
均匀沉淀法常用的类似沉淀母体见下表：
4、浸渍沉淀法
浸渍沉淀法是在普通浸渍法的基础上辅以沉淀 法发展起来的一种新方法。
– 待盐溶液浸渍操作完成之后，再加沉淀剂，而使待 沉淀组分沉积在载体上。
5、导晶沉淀法
借助晶化导向剂(晶种)引导非晶型沉淀转化为 晶型沉淀的快速而有效的方法。
– 普遍用来制备以水玻璃为原料的高硅钠型分子筛， 包括丝光沸石，Y型与X型合成分子筛。
对沉淀剂选择有以下要求：
(1) 尽可能使用易分解并含易挥发成分的沉淀剂
– 常用的沉淀剂有：
碱类(NH4OH、NaOH、KOH)； 碳酸盐[(NH4)2CO4、Na2CO4、CO2]； 有机酸(乙酸、草酸)等。 最处理常时用容的易是除NH去4O，H一和般(N不H会4)2遗CO留4，在因催为化铵剂盐中在，洗使涤催和化热剂
如此反复溶解、沉积的结果，消除了细晶体，获得了颗 粒大小均匀的粗晶体。
此时孔隙结构和表面积也发生了相应的变化。
–粗晶体表面积较小，吸附杂质少，吸留在细晶粒之 中的杂质也随溶解过程转入溶液。
– 老化的时间、温度及母液pH值等为老化应考虑的 几项影响因素。
在晶形催化剂制备过程中，老化对催化剂性 能的影响显著。
凝胶法特别适用于主要成分是氧化铝或二氧化 硅的催化剂或载体。
凝胶过程大致可分为缩合与凝结二个阶段。
工业催化失活与再生PPT课件
05
结论
对工业催化失活与再生的总结
工业催化在化学工业中具有重要作用，但失活是 长期存在的问题，再生是解决失活的有效方法。
再生技术包括物理再生和化学再生，物理再生包 括加热、超声波、微波等，化学再生包括氧化、 还原、酸碱处理等。
工业催化的失活主要原因是催化剂活性组分烧结 、流失、中毒和热稳定性差。再生技术可以有效 恢复催化剂的活性，延长催化剂使用寿命，降低 生产成本。
再生技术在实际应用中取得了一定的效果，但仍 存在一些问题，如再生效率不高、对环境有污染 等，需要进一步研究和改进。
对未来工业催化发展的展望
随着环保意识的提高和能源消耗的增 加，工业催化将面临更大的挑战和机 遇。
新型工业催化材料的研发和应用将为 解决工业催化失活问题提供新的思路 和方法。
未来工业催化的发展方向包括开发高 效、环保、低成本的催化剂和再生技 术，以及拓展工业催化的应用领域。
热失活是由于高温下催化剂的热稳定性差导致活性降低。
工业催化再生技术原理
针对不同的失活原因，工业催化再生技术采用不同的物理或化学手段，如氧化再生、还 原再生、水热再生等。这些技术通过清除积碳、解除中毒、改善烧结和热稳定性等手段，
使催化剂恢复活性。
工业催化再生技术的应用与实例
应用领域
工业催化再生技术广泛应用于石油、化工、制药等领域。在这些领域中，催化剂 的失活问题普遍存在，工业催化再生技术的应用可以大大提高生产效率和经济效 益。
增加生产成本
需要频繁更换催化剂或增加再生次数，增加 了维护和运营成本。
产品质量问题
催化失活可能影响产品质量，导致产品纯度 下降或产生副产物。
安全风险
催化失活可能导致反应失控或产生有害物质， 增加安全风险。
工业催化知识点
工业催化知识点工业催化在化学工程中扮演着重要的角色，它涉及到很多基础的知识点。
本篇文章将按照逐步思考的方式，介绍一些工业催化的基本概念和知识点。
第一步：了解催化反应的基本原理催化反应是指在化学反应中，通过引入催化剂来加速反应速率的过程。
催化剂可以改变反应物的能垒，使反应更容易发生。
在工业催化中，常见的催化剂包括金属、金属氧化物、酸碱等。
催化反应可以分为气相反应和液相反应，每种类型都有其特定的应用场景。
第二步：了解工业催化反应的应用工业催化反应在许多工业领域中都有广泛的应用。
例如，催化裂化是石油炼制中常用的过程，通过催化剂将重质石油产品转化为轻质产品。
此外，工业催化还应用于合成氨、甲醇、合成气等重要的化学品生产过程中。
第三步：了解催化剂的选择和设计原则选择合适的催化剂是工业催化反应成功的关键。
催化剂的选择和设计需要考虑多个因素，包括反应类型、反应条件、催化剂的稳定性和成本等。
催化剂的设计也可以通过改变催化剂的形貌、晶体结构和活性位点等来提高反应效率。
第四步：了解催化反应的动力学和热力学催化反应的动力学和热力学研究对于理解反应机理和优化反应条件非常重要。
动力学研究可以揭示反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系，为反应条件的优化提供依据。
热力学研究可以评估反应的热效应和平衡常数等，以确定反应的可行性和产物分布。
第五步：了解催化剂的再生和失活问题在长时间运行中，催化剂可能会因为物理、化学或热力学原因而失活。
催化剂的再生和失活问题是工业催化领域的研究热点之一。
了解催化剂失活的机制，并采取适当的再生策略，可以延长催化剂的使用寿命，降低工业生产成本。
第六步：了解催化反应的优化和控制方法催化反应的优化和控制是工业催化过程中的重要任务。
通过优化反应条件、改善催化剂的性能和调整反应系统的操作参数，可以提高反应的选择性、转化率和产率。
模拟和控制技术的应用也可以实现催化过程的自动化和智能化。
结论工业催化是化学工程领域中一个重要的研究领域。
工业催化原理及应用
工业催化原理及应用一、引言工业催化是一种广泛应用于化工领域的技术，通过催化剂在化学反应过程中的作用，加速反应速率，提高化学转化率，从而实现高效、可持续的产业生产。
本文将介绍工业催化的原理及其在不同领域中的应用。
二、工业催化的原理工业催化的原理是基于催化剂的作用，催化剂可以提供反应中的活性位点，降低反应的活化能，从而加速化学反应的进行。
催化剂能够参与反应过程，但在反应结束后保持不变，因此可以反复使用。
催化剂通常由金属、金属氧化物、硫化物等组成。
在催化过程中，催化剂通过提供活性位点吸附反应物，使其分子间距离缩短，从而促进反应的发生。
催化剂可以改变反应的速率、选择性和产物分布，提高反应的效率和产物的纯度。
三、工业催化的应用1. 催化裂化催化裂化是石油工业中常用的一种工业催化过程。
在催化裂化过程中，通过催化剂的作用将长碳链烃裂解为短碳链烃，从而得到更多的低碳烃产品。
催化裂化广泛应用于汽油生产，能够提高汽油辛烷值和抗爆性能。
2. 氨合成氨合成是工业上重要的化学反应之一。
利用铁、铑等催化剂，在适宜的反应条件下，将氮气和氢气转化为氨气。
氨合成催化剂可以提高反应速率和选择性，降低反应温度和压力，使氨气的产率大幅增加。
3. 甲醇合成甲醇是一种重要的基础化工产品，广泛用于制药、涂料、油漆等领域。
甲醇合成是通过催化剂将一氧化碳和氢气转化为甲醇的过程。
催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率和产物选择性，从而增加甲醇的产量。
4. 工业催化脱氢工业催化脱氢是一种将烃类化合物中的氢原子去除，得到烯烃或芳香烃的工艺。
这种反应广泛应用于石油化工和有机合成领域。
催化剂在这一过程中起到催化剂的作用，可以选择性地将烃类化合物中的氢原子去除，生成所需的产物。
四、工业催化的优势与挑战1. 优势工业催化具有以下优势：•提高反应速率和选择性：通过合适的催化剂，可以加速化学反应的进行，并且选择性地得到所需产物。
•降低反应温度和压力：催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低的温度和压力下进行，减少能源消耗。
工业催化
催化膜材料研制及膜催化反应器研究是新能源利用及转化过程的重大战略课题之一，本学科自主设计并制备出系列新型稳定的透氧和透氢催化膜材料，并成功应用于膜催化反应器，在甲烷部分氧化制合成气等天然气转化反应中获得重要研究进展，相关技术已获2项专利。目前，相关研究室被国际同行评价为世界该研究领域最有影响力的实验室之一。
工业催பைடு நூலகம் 研究方向
催化裂化反应过程与催化剂
石油加氢反应过程与催化剂
天然气及轻烃催化转化过程与催化剂
石油化工催化过程与催化剂
催化反应动力学与催化作用基础
吸附储能材料及吸附技术
吸附分离与改质及相关基础研究
工业催化 重要贡献
工业催化不仅能促进传统化工产业的升级，还是新能源开发及环境产业中高新技术的核心技术，对促进社会经济可持续发展作出重要贡献。面向国家及江苏省在化工行业的重大需求，“十五”以来，工业催化形成了石油化工环保催化剂及催化过程、纳米催化剂制备和纳米催化与分离偶合技术、催化膜材料及膜催化过程、光催化材料及反应过程等四个稳定的研究方向；具备年龄和专业结构合理、创新能力强、团结进取、以青年学者为主体的学术队伍；每年接待短期国外专家到实验室学术交流和访问10次左右，并承办了多次国际国内学术会议；依托省部共建教育部材料化学工程重点实验室，本学科建成了完善的催化剂制备和评价平台，并具备较为完善的催化剂现代表征测试手段；培养了一大批硕士、博士等高层专业人才。
工业催化
工业催化经国家科委批准出版，创刊于1992年，月刊，国内外公开发行。《工业催化》面向化肥、炼油、石油化工、精细化工等行业的催化剂研究、开发单位、生产企业，使用厂家，以及有关的高校和研究、设计院校，旨在促进催化剂和催化技术的研究开发、工业化和催化剂产品的有效应用，促进化学工业的发展。
工业催化名词解释
1、催化剂的基本活性有：①催化剂能够加快化学反效应速率，但本身并不进入化学反应的计量；②催化剂对反应具有选择性，即催化剂对反应类型、反应方向和产物的结构具有选择性；③催化剂只能加速热力学上可能进行的化学反应，而不能加速热力学上无法进行的反应；④催化剂只能改变化学反应的速率，而不能改变化学平衡的位置；⑤催化剂不改变化学平衡，意味着对正方向有效的催化剂，对反方向的反应也有效。
2、为什么沉淀陈化对所制备催化剂性能有显著影响？因为在陈化过程中，沉淀物与母液一起放置一段时间后（必要时保持一定温度）时，由于细小晶体比粗大晶体溶解度大，溶液对于大晶体而言已达到饱和状态，而对于细晶体尚未饱和，于是细晶体逐渐溶解，并沉积于粗晶体上。
如此反复溶解、沉淀的结果，基本上消除了细晶体，获得了颗粒大小较为均匀的粗晶体。
此外，孔隙结构和表面积也发生了相应的变化。
而且，由于粗晶体总面积较小，吸附杂质较小，在细晶体中的杂志也随溶解过程转入溶液。
某些新鲜的无定形或胶体沉淀，在陈化过程中逐步转化而结晶也是可能的。
例如分子筛、水合氧化铝等的陈化，即是这种转化最典型的实例。
3、催化剂活性评价中排除内扩散影响的最好办法是通过不太复杂的实验来确定。
对于一个选定的反应器，改变待评价催化剂的颗粒大小，测定其反应速率。
如果不存在内扩散控制，其反应速率将保持不变。
4、选择主催化剂（活性组分）时从“几何对应性”推断的基本思路是什么？催化剂的几何结构对活性有影响，在许多年前就已被认识到。
此后曾据此逐步形成多位理论，这是一种描述催化剂表面结构与反应物分子结构间关系的一种早期“物理模型”的理论。
多位理论的基本观点是，被吸附的质点的键长应和催化剂晶格参数相一致。
这一理论能说明许多催化作用，但亦有许多催化作用它无法说明，可能的原因之一是，催化剂的表层数据很容易从有关手册中查到，非常方便，不像上述吸附热那样需要专门通过实验测定，因而该多位理论常被采用。
从“电子态效应”推断：根据电子态效应来推断催化剂活性，是基于“晶体场”和“配位场”理论的计算结果。
工业催化答案完整版
第一章催化剂根本知识1、名词解释（1）活性：催化剂使原料转化的速率，工业生产上常以每单位容积(或质量)催化剂在单位时间内转化原料反响物的数量来表示，如每立方米催化剂在每小时内能使原料转化的千克数。
（2）选择性：目的产物在总产物中的比例，实质上是反响系统中目的反响与副反响间反响速度竞争的表现。
（3）寿命：指催化剂的有效使用期限。
（4）均相催化反响：催化剂与反响物同处于一均匀物相中的催化作用。
（5）氧化复原型机理的催化反响：催化剂与反响物分子间发生单个电子的转移，从而形成活性物种。
（6）络合催化机理的反响：反响物分子与催化剂间配位作用而使反响物分子活化。
（7）〔额外补充〕什么是络合催化剂？答：一般是过渡金属络合物、过渡金属有机化合物。
（8）反响途径：反响物发生化学反响生成产物的路径。
（9）催化循环：催化剂参与了反响过程，但经历了几个反响组成的循环过程后，催化剂又恢复到初始态，反响物变成产物，此循环过程为催化循环。
（10）线速度：反响气体在反响条件下，通过催化床层自由体积的的速率。
（11）空白试验：在反响条件下，不填充催化床，通入原料气，检查有无壁效应，是否存在非催化反响。
（12）催化剂颗粒的等价直径：催化剂颗粒是不规那么的，如果把催化剂颗粒等效成球体，那么该球体的直径就是等价直径。
（13）接触时间：在反响条件下的反响气体，通过催化剂层中的自由空间所需要的时间。
（14）初级离子：内部具有严密构造的原始粒子。
（15）次级粒子：初级粒子以较弱的附着力聚集而成-----造成固体催化剂的细孔。
2.表达催化作用的根本特征，并说明催化剂参加反响后为什么会改变反响速度？①催化剂只能加速热力学上可以进展的反响，而不能加速热力学上无法进展的反响。
②催化剂只能加速反响趋于平衡，而不能改变平衡的位置〔平衡常数〕。
③催化剂对反响具有选择性。
④催化剂的寿命。
催化剂之所以能够加速化学反响趋于热力学平衡点，是由于它为反响物分子提供了一条轻易进展的反响途径。
工业催化
一、绪论1、环境催化：它是指运用催化剂控制或消除环境有害化学物质的排放，运用催化技术生产少污染或无污染、废弃物最少的有价值的新产品工艺。
2、生物催化：是利用生物催化剂(主要是酶或微生物)来改变(通常是加速)化学反应的速率。
确切地说是利用微生物代谢过程中某个酶或一组酶对底物进行催化反应。
3、择形催化：沸石它具有规则的孔道和孔笼结构，宽敞的通道和孔道，可限制及区分进出的分子，使其具有形状和大小选择性的催化。
4、手性催化：包括均相手性催化和多相手性催化两大体系。
二、催化作用与催化剂1、催化剂：是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。
这种作用称为催化作用。
涉及催化剂的反应称为催化反应。
2、催化作用具有4个基本特征：（1）催化剂只能加速热力学上可以进行的反应，而不能加速热力学上无法进行的反应。
（2）催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置（平衡常数）。
催化作用不能改变化学平衡。
（3）催化剂对反应具有选择性（4）催化剂具有寿命。
3、催化剂三个重要指标：活性、选择性和稳定性。
4、催化剂的组成和功能：（1）活性组分：催化剂的主要成分，发挥化学活性（2）助催化剂：对活性组分或载体改性（3）载体：提供表面和孔结构、提高机械强度等。
5、催化剂的分类：1）按催化过程分：均相、多相、酶催化剂。
2）按所具有的催化功能分：氧化还原、酸碱、双功能催化剂。
3）按所催化的具体反应类型分：氧化、加氢、脱氢、异构、环化等催化剂。
4）按催化剂在使用条件下的物态分：过渡金属催化剂；金属氧化物催化剂；金属硫化物催化剂；固体酸催化剂；过渡金属络合物催化剂等。
6、助催化剂：简称助剂，也称促进剂。
它是催化剂中占量较少的物质，虽然它本身常无催化活性，但是加入后可以大大提高主催化剂的活性、选择性和寿命，改善催化剂性能。
分类：（1）结构型助剂(惰性助剂)（2）调变型助剂：包括电子助剂和晶格缺陷助剂。
7、载体：是指担载活性组分和助催化剂的催化剂组分。
工业催化ppt课件
新能源开发
用于生产太阳能电池、燃料电 池等新能源材料。
制药行业
用于合成药物、生物催化剂等 生物医药产品的生产。
02
工业催化原理与技术
催化反应原理
催化反应定义
在催化剂的作用下，反应物之间 发生化学反应并生成产物的过程
。
催化反应特点
反应速率快、选择性高、能耗低、 副产物少。
催化反应机理
了解催化反应过程中，反应物如何 通过催化剂表面的吸附、活化、反 应和脱附等步骤转化为产物。
对设计的催化反应流程进行技术经济评估 ，确保其在工业生产中的可行性和经济效 益。
工业催化设备及其选型
确定设备参数
根据工艺要求和设备类型，确定设备的主 体尺寸、材质、压力、温度等参数，以确
保设备的性能和安全性。
A 确定设备类型
根据催化反应的类型和规模，选择 适合的工业催化设备，如固定床反 应器、流化床反应器、搅拌釜等。
工业催化实验方法与操作规程
实验方法选择
根据实验目的和要求，选择合适 的实验方法和操作规程，确保实 验结果的准确性和可靠性。
实验操作流程
按照实验步骤和要求进行操作， 注意实验细节和注意事项，避免 实验误差和安全事故。
数据处理与分析
对实验数据进行处理、分析和解 释，得出实验结论，为实际工业 生产提供指导和参考。
提高工业催化效率的途径与方法
优化催化剂设计
通过改进催化剂的组成和结构，提高其活性和选 择性，从而提高催化效率。
强化反应条件
优化反应温度、压力、浓度等条件，以降低能耗 和提高产物收率。
过程集成与优化
通过集成和优化催化反应过程，实现能源的高效 利用和废物的减量化。
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工业催化
浸渍法的特点： 1）优点：用即成的外形和尺寸的载体，省略了催 化剂的成型步骤；选择合适的载体，以提供催化 剂所需的物理结构特性；因负载组分多数仅仅分 布在载体表面上，故利用率高、用量少，成本低， 广泛用于贵金属负载型催化剂。 2）缺点：干燥时，活性组分向外表面移动，而使 其浓度降低，甚至载体未被覆盖；焙烧时，产生 废气污染。 浸渍法的原理：因表面张力的作用而产生毛细管 压力，使液体渗透到毛细管内部；活性组分在载 体表面上的吸附。 活性组分在载体上的分布情况：有蛋壳型、蛋白 型、蛋黄型和均匀型等。
蒸气相浸渍法：借助化合物的挥发性，以蒸气的形态将其 负载到载体上。见56页的例子。 三、制备实例 见57页的过量浸渍法和58页的多次浸渍和浸渍沉淀法。
2.3 混合法 一、混合法及其特点 将两种以上的物质机械混合。多组分催化剂在成型前 都要进行此操作。此法操作简单，产品化学组成稳定， 用于制备高含量多组分催化剂，但其分散性和均匀性较 低，可通过加入表面活性剂等方法加以改善。 二、混合法的类型 干混：常用拌粉机和球磨机进行 湿混：多用捏合机、槽式混合器、轮碾机等 三、制备实例 见59页下湿混法制备固体磷酸催化剂。
载体 稳定剂、 抑制剂
提高表面积、耐热性、机械强度，含量大于助催化 剂，是活性组分的分散剂、粘合剂和支载物，见表 1-17
稳定剂与载体相似，抑制剂与助催化剂的作用相反， 见表1-18
2）均相配合物催化剂 3）生物催化剂 二、各类催化剂功能特点比较 多相固体催化剂：应用广；易与反应系统分离；催化过 程易于控制，产品质量高；催化机理复杂。 均相配合物催化剂: 催化机理易于研究和表征；活性大 于多相催化剂；与反应混合物分离困难；昂贵，中心离子 多为贵金属；热稳定性较差，以致限制反应温度的提高， 转化率低而催化剂耗损大；对金属反应器腐蚀严重。 生物催化剂：高效性（用量少，活性高）、高选择性 （底物专一性，即每一种酶只能催化已知或一族特定底物 的反应；反应专一性，即只能催化某种特定的反应）、反 应条件温和（常温、常压和接近中性的PH下进行）、自 动调节活性（酶的活力受到多方面因素的控制，通过自动 调节酶的活性和酶量，以满足生命过程的各种需要）。
工业催化过程导论
催化剂的稳定性是指其在催化过程中保持活性和选择性的能力，是工业催化过程的重要 考量因素。
催化反应动力学
反应速率方程
描述反应速率与反应物浓度关系 的数学方程，是研究催化反应动 力学的基础。
反应机理
揭示反应过程中各步骤的详细变 化，有助于理解反应的本质和动 力学行为。
温度与压力的影响
温度和压力对催化反应速率有显 著影响，通过研究这些影响可以 优化催化过程。
常见的均相催化反应包括氢化 反应、氧化反应、酯化反应等 。
多相催化
多相催化是一种在固体催化剂 表面进行的催化反应技术。
固体催化剂通常由金属、金属 氧化物或分子筛等组成，通过 表面吸附和活化作用实现催化
效果。
多相催化的优点是催化剂易于 分离和回收，对环境友好，但 缺点是催化剂活性较低，需要 较高的反应温度和压力。
04
工业催化过程应用
石油化工
石油裂化
通过催化剂将重质石油转 化为轻质石油，提高石油 的利用效率。
石油加氢
在催化剂的作质量。
烷基化
利用催化剂将碳氢化合物 转化为高辛烷值的汽油添 加剂。
环境保护
废气处理
通过催化剂将有毒有害气体转化为无 害或低害物质，降低对环境的污染。
现状分析
目前，工业催化技术已经取得了重大突破，新型催化剂的研 发和应用不断涌现，为解决全球能源危机和环境污染问题提 供了有力支持。
02
工业催化理论基础
催化剂的基本性质
催化剂的化学性质
催化剂的化学性质决定了其在催化过程中的作用，包括与反应物的相互作用、对反应速 率的控制等。
催化剂的物理性质
催化剂的物理性质如颗粒大小、比表面积、孔结构等对催化性能有重要影响，这些性质 决定了催化剂的活性位点数量和反应物在催化剂表面的扩散性能。
工业催化知识点总结
工业催化知识点总结1. 催化剂的定义和分类催化剂是指能加速化学反应速率而本身不参与反应的物质。
根据催化反应的类型和应用范围，催化剂可以分为三类：均相催化剂、非均相催化剂和酶催化剂。
均相催化剂指在反应体系中与反应物相同的物质，非均相催化剂指在反应体系中与反应物相异的物质，酶催化剂是一种生物催化剂。
2. 催化剂的作用原理催化作用的基本原理是通过改变活化能，使得反应能够以更低的能量障碍进行。
催化剂在化学反应过程中会形成过渡态，通过吸附和解离反应物分子来降低活化能，从而提高反应速率。
而酶催化作用则是通过特定的活性位点使得反应物分子以更高效的方式进行化学反应。
3. 催化剂表面结构和活性位点催化剂表面结构和活性位点是催化剂催化作用的关键。
催化剂的活性位点是指能够吸附和反应反应物的部位，而催化剂的表面结构决定了活性位点的分布和特性。
在催化剂的设计和研究过程中，对催化剂表面结构和活性位点的理解和控制是至关重要的。
4. 催化反应的热力学和动力学催化反应的热力学和动力学性质对于理解和优化催化反应过程至关重要。
热力学研究了反应物与产物之间的化学平衡，而动力学研究了反应速率随时间的变化。
通过研究催化反应的热力学和动力学性质，可以优化催化剂的设计和反应条件。
5. 工业催化反应的应用工业催化反应在化工、能源、环保等领域具有重要的应用价值。
以氢气和氧气为反应物的合成氨催化反应、以氢气和一氧化碳为反应物的甲醇合成催化反应、汽油和柴油的加氢精制催化反应等都是工业上重要的应用。
6. 催化剂的设计和研究方法催化剂的设计和研究方法包括实验室合成和表征、计算模拟和理论研究等。
通过实验室合成和表征可以获得催化剂的物理和化学性质，通过计算模拟和理论研究可以对催化剂的结构和活性进行深入的理解。
在工业催化领域，通过对催化剂的设计和研究方法的不断深入和发展，可以为工业催化反应的高效和环保提供重要的技术支持。
7. 环保催化技术环保催化技术是指在保证催化反应效率的前提下，减少对环境的污染。
工业催化知识点范文
工业催化知识点范文工业催化是指在工业化过程中使用催化剂促进化学反应的技术。
它广泛应用于炼油、化工、能源、环境保护等领域。
下面将介绍一些关于工业催化的知识点。
一、催化剂的种类和性质1.催化剂的种类：催化剂可分为气相催化剂和固相催化剂两种。
气相催化剂通常采用气体或蒸汽形式，在反应体系中起催化作用。
固相催化剂通常是固体颗粒或涂层，可以通过吸附、扩散、反应等方式参与反应。
2.催化剂的性质：催化剂应具有良好的活性和选择性。
活性是指催化剂对于反应底物的吸附和活化能力，而选择性是指催化剂对于不同反应产物的选择作用。
二、催化反应原理1.吸附：反应底物在催化剂表面吸附，形成吸附物种。
吸附可分为物理吸附和化学吸附两种形式，物理吸附是诸如范德华力等非共价作用力的结果，而化学吸附是由于键的形成和断裂而产生的共价键。
2.活化：吸附物种在催化剂表面活化，并与其他吸附物种进行反应。
活化可以改变底物的电子结构和化学键，使其更容易发生反应。
3.表面反应：活化的底物与其他物种发生反应，形成产物。
表面反应可以是吸附物种之间的反应，也可以是吸附物种和气体相中的分子之间的反应。
4.解吸附：产物在催化剂表面解吸附，释放出来。
解吸附通常比吸附更容易发生，因为解吸附不需要克服吸附阻力。
三、工业催化应用举例1.炼油催化：炼油催化是指将原油在催化剂的作用下进行加氢裂化、重整、异构等反应，以改善原油的转化率和产品质量。
常用的炼油催化剂有贵金属、氢化物、氧化物等。
2.化工催化：化工催化广泛应用于合成氨、合成甲醇、加氢、脱氢等反应。
例如，合成氨反应中使用铁铑等贵金属作为催化剂，加氢反应中使用钯铂等催化剂。
3.能源催化：能源催化主要涉及石油燃烧、天然气转化等领域。
例如，车用尾气净化催化剂广泛应用于汽车尾气处理中，以减少有害排放物的排放量。
4.环境保护催化：环境保护催化常涉及废气处理、废水处理等领域。
例如，汽车尾气中的氮氧化物可以通过选择催化还原(SCR)技术转化为无害氮和水。
工业催化
（2）固态化学模型分类 ）
i）催化剂组成不改变 相转移 固体间化学反应 ii）催化剂组成变化 催化剂与反应物质发生反应，引起氧化、还原、 碳化物形成。 催化剂组分的流失。 沉积杂质的生成。
b、催化剂的再生(专利技术)
再生的目的：是改变失活催化剂的组成和结构， 使其恢复活性和选择性。 再生方法： （1）烧炭再生（疏通积炭） （2）氧化还原再生（价态变化） （3）浸渍再生（组分变化）
（6）生成物从催化剂孔内向孔外的扩散：内扩 散过程。 （7）生成物从固体表面向气体体相的扩散：外 扩散过程。 外扩散→内扩散→吸附→反应→脱附→内扩散→ 外扩散，共七个步骤。
2、吸附与解吸为控制步骤的反应动力学。 例：合成氨在铁催化剂的反应，经历以下几个 步骤： （1）反应物N2、H2扩散到催化剂表面； （2）N2在催化剂表面上的吸附： （3）H2发生吸附
a= m产物 m产物 或a = t ⋅ V催化剂 t ⋅ m催化剂
k a = s
科学实验中：——“单位催化剂表面上，催化反应的速 率常数”
2、催化反应活性随时间变化： 、催化反应活性随时间变化：
（1）诱导期 （2）成熟期——稳定期（π为催化剂寿命） （3）衰减期：失活，必须再生或更换。
（四）催化剂的选择性（S） 催化剂的选择性（ ）
它有两方面的含义： 1、不同类型的反应需要选择不同的催化剂； 2、对于同样的反应物，如果选择不同催化剂， 可以得到不同产物。
选择不同催化剂，可以得到不同产物
Cu 200~250℃ Al2O3 350℃ Al2O3
CH3CHO+H2 C2H4+H2O (C2H5)2O+H2O
3 2 5
C2H5OH （ 可可25种 种 ） 种
工业催化基础
等发表第一篇OCM研究论文到1993年初,全世界所发表论文＞950篇,申请美国专利
＞160件。有人统计，国内外所研究过的OCM催化剂＞2000种，及到元素周期表中 除氧族元素以外的各主副族的数十种元素。 目前,OCM制乙烯已取得突破进展,开始投入工业试验。乙烯单程收率达到 26～28%。筛选催化剂有：LiCl/MnO2、Li+/MgO、Li2SO4.MnXOy/TiO2、 MnO2.NaCl/B2O3等。 此外,合成气→烯烃，甲醇→烯烃,大力开发,完成工业试验、正在工业化。
MeOH Cat.
汽油 Cat.
原料气 （CO2:25%,H2:75%)
1＃
MeOH
汽油
2＃
原料气（CO225%＋H275%）经1#反应器，40%CO2→甲醇；2#反应器中，65%甲 醇→汽油。 总结果：26％CO2 →汽油
目前，该教授又开发出低成本甲烷转化制H2：
2CH4+H2O(g) → 5H2+3CO Cat.:Ni、Pt、稀土氧化物（10:0.5:5.6）;反应条件:常压，550～ 600℃。称在650℃时氢的转化率80%，700℃时转化率接近100%。 Ex4：柴油脱硫 加氢脱硫，缺点：投资、操作费用高，需要H2源，在高温高压下操作，自 控复杂。EX:100万t/a直馏柴油加氢，需要投资5～6亿，操作费用100元/t。 非加氢脱硫-氧化脱硫：常压、常温～低温条件，无氢耗，投资操作简单。 H2O2氧化缺点：消耗H2O2，要产生废水。。 SWPU:正在开发柴油空气催化氧化法脱硫、柴油选择催化氧化法脱硫。
为装在汽车轮子上的城市。城市大气污染物的2/3来源于汽车。
目前正在大力推广：电动汽车、NGV、氢能汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等。氨 （NH3）燃料汽车
(完整word版)工业催化
《工业催化》考点汇总(历年真题汇总)一、名词解释题1.催化剂答:催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的Gibbs自由焓变化。
2.催化作用答：催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的Gibbs自由焓变化.将这种催化剂引起的作用称之为催化作用.3.催化反应答：催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的Gibbs自由焓变化。
把涉及催化剂的反应称之为催化反应.4.活化能答：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
（活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量)5.表观活化能答：对于复杂反应,如果得到有明确级数的总反应速率方程，则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和，即:a=E1+1/2E2+E—1这时Ea称为总包反应的表观活化能。
6.催化剂的失活答：催化剂在长期的受热和化学作用下，经受了一系列不可逆的物理、化学的变化，如：晶相变化、晶粒分散度的变化、易挥发组分的流失、易熔物的熔融等.这些过程导致催化剂的活性逐渐降低直至消失。
其失活过程可划分为三种类型：中毒失活，积碳堵塞失活，烧结、挥发与剥落失活。
7.催化剂载体答：载体是催化活性组分的分散剂、粘合物或支撑体,是负载活性组分的骨架。
载体有以下功能：1.提供有效的表面和适宜的孔结构（维持活性组分高分散度）。
2.增强催化剂的机械强度，使其具有一定的形状。
3.改善催化剂的传导性。
4。
提供附加的活性中心.5。
减少活性组分的含量.6。
活性组分与载体之间的溢流现象和强相互作用.8.原子经济反应答：原子经济性是绿色化学以及化学反应的一个专有名词。
绿色化学的“原子经济性"是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中。
原子经济性/％=（被利用原子的质量/反应中所用全部反应物原子的质量）X 100原子利用率达到100％的反应有两个最大的特点：1。
工业催化知识点总结
工业催化知识点总结工业催化是一门研究工业化生产过程中应用催化剂促进化学反应的科学，是现代工业化进程中不可或缺的一部分。
催化剂在许多工业化反应中都起到了至关重要的作用，例如石油炼制、化学品合成、环境保护等。
本文将总结一些重要的工业催化知识点。
一、催化剂的作用机理催化剂是通过提供反应的替代反应途径，降低反应的活化能，加速反应速率的物质。
催化剂通常能够与反应物发生化学反应，生成中间体，然后再与中间体发生解离反应，重新生成催化剂。
这样的循环过程使得催化剂能够参与多个反应循环，从而提高反应效率。
二、催化剂的种类和选择常见的催化剂包括金属催化剂、酸碱性催化剂和酶催化剂等。
金属催化剂主要应用于催化氧化、加氢、缩合、氧化脱氢和加氢脱氢等反应。
酸碱性催化剂则主要用于催化酯化、酰胺化、氧化脱氢和酸碱中和等反应。
酶催化剂则应用于生物合成和食品加工等领域。
选择催化剂需要考虑反应的特点和要求。
常见的选择因素包括催化剂的活性、选择性、稳定性、耐受性和成本等。
此外，催化剂的形态和填充物的选择也对反应结果有重要影响。
三、重要的工业催化反应1. 石油炼制过程中的催化反应：石油炼制过程中常用的催化反应包括脱硫、脱氮、裂化、重整、氢化、异构化和芳构化等。
这些反应通过催化剂的作用，可以降低石油产品中的含硫、含氮和杂质含量，提高燃料的品质。
2. 化学品合成过程中的催化反应：许多化学品的合成过程中都依赖催化剂。
例如，丙烯酸的合成、醋酸的氧化和酯化等重要的工业催化反应，都是通过催化剂来实现的。
催化反应带来的高选择性和高产率对于大规模化学品生产具有重要意义。
3. 环境保护中的催化反应：催化剂在环境保护领域中也发挥着重要作用。
例如，汽车尾气中的氧化还原催化剂能够将有害的气体转化为无害的物质；氮氧化物的催化还能够降解大气中的有害污染物。
这些反应对于改善环境质量具有重要意义。
四、催化剂的设计和改进为了提高催化剂的效率和反应速率，科学家们不断进行催化剂的设计和改进。
工业催化课知识点总结
工业催化课知识点总结一、催化的原理和概念1. 催化的定义：催化是指在化学反应中，通过添加催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率的过程。
催化剂通常不参与反应的终点物质，也不改变反应的平衡位置。
2. 催化的原理：催化是通过改变反应的过渡态的能量，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
催化剂通过提供新的反应通道或减少反应物的间障，来促进反应的进行。
3. 催化剂的作用：催化剂可以通过多种途径来促进反应的进行，包括提供新的反应途径、减少反应物的能量障碍、提供反应物的正确导向等。
4. 催化剂的分类：根据催化剂的物理状态和作用方式，可以将催化剂分为固体催化剂、液态催化剂和气体催化剂。
根据其作用方式，可以将催化剂分为酸性催化剂、碱性催化剂、还原型催化剂等。
5. 催化反应的动力学：催化反应的速率通常可以用速率常数和反应物浓度的关系来描述，催化剂的作用可以通过改变速率常数来影响反应速率。
二、催化剂的特性和性能1. 催化剂的活性：催化剂的活性指的是其促进反应进行的能力，通常可以用反应速率来表征。
2. 催化剂的选择性：催化剂的选择性指的是其对不同反应产物的选择作用，通常可以通过理化方法和理论研究来实现。
3. 催化剂的稳定性：催化剂的稳定性指的是其在反应条件下不发生明显变化的能力，通常可以通过催化剂的结构和成分来实现。
4. 催化剂的表面特性：催化剂的表面特性对其活性和选择性有明显影响，包括表面能、表面结构、氧化还原性等。
5. 催化剂的再生性：催化剂通常需要经过多次使用，其再生性能对催化剂的经济性和可持续性有重要影响。
三、工业催化过程1. 工业催化的应用范围：工业催化广泛应用于石油加工、化工生产、环境保护等各个领域，其应用范围涉及烃类转化、氧化还原反应、氢化反应等。
2. 石油催化裂化：石油催化裂化是石油加工中最重要的催化技术之一，通过催化剂的作用，将重质石油馏分转化为轻质产品和高附加值产物。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应也是工业催化中的重要应用之一，包括氧化脱氢、脱氧、氧化脱硫等。
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工业催化剂综述引言化学工业的发展经历了农副产品时代、煤化学时代、石油化学时代。
纵观化学工业的发展历史，可以清楚地看出:能源的转换是每次化学工业大变革的核心，而催化剂的进展又在化学工业的大变革中起着决定性的作用。
要完成一次重大变革，成批化学工艺需要改革，大量化工技术需要突破，改革和突破的关键是催化剂的创新和换代，创立一种新工艺需要一种新催化剂，出现一类新催化剂就会使化学工业产生一次飞跃。
工业催化剂在化学工业中占有举足轻重的地位,约80%的化工生产过程使用催化剂。
因此，了解研究工业催化剂成为了一种必要。
一、工业催化剂的定义1．1催化剂是一类能够改变化学反应速度而本身不进入最终产物分子组成中的物质。
能加速反应速度的催化剂成为正催化剂，而减慢反应速度的催化剂则称为负催化剂。
催化剂不改变化学平衡，意味着对正方向有效的催化剂，对反方向的反应同样也是有效的。
1．2工业催化剂是指具有工业生产实际意义的催化剂。
一种性能优良的工业催化剂必须能适用于工业生产规模的过程，可在工厂生产所控制的压力、温度、反应物浓度、流速及接触时间等条件下能够长期在工业规模的设备中正常运转，并能持续地、稳定地保持良好的催化活性和选择性。
以满足工艺设计指标的要求。
此外，一种性能优良的工业催化剂还必须具有良好的耐热、耐毒稳定性，在整个使用期内必须保持良好的抗压碎强度，能耐磨蚀、抗气流冲刷而不易粉化，不至于引起压力降的强烈波动。
催化剂的外形与颗粒度的大小能满足工业用催化反应器的要求。
如果由于种种原因导致催化剂上积炭、积硫等，或由于某些毒物的影响而使催化活性衰退，可用较为简单的方法在反应器内或反应器外使之再生，恢复活性，至少回复部分活性以维持一定的催化剂使用寿命。
此外，还应有工厂能够接受的相对便宜的价格。
二、工业催化剂的构成2．1工业催化剂既可由单一组分构成，也可由多组分构成。
由单一组分所构成的单组份催化剂可以是单质如金属镍或钯等；也可以是化合物如酸、碱、盐类，如硫酸、钼酸铁、硅酸铝等；可以是氧化物如氧化铝、氧化锌等；还可以是金属有机化合物。
催化剂可以是固态的、液态的和气态的，但工业生产中常用的是固体催化剂和液体催化剂，所用固体催化剂绝大多数是多组元物系。
2．2中国工业催化剂的分类中国目前尚无统一的工业催化剂分类法，通常将工业催化剂分成石油炼制、无机化工、有机化工、环境保护和其他催化剂五大类。
其中无机化工类催化剂主要包括化肥催化剂，涉及制氢、制氨、制无机酸和合成甲醇所用的各类催化剂，而有机化工类催化剂主要包括石油化工用的各类催化剂，包括加氢、脱氢、加氧等。
石油炼制催化剂有催化裂化、催化重整、烷基化、异构化等，而环境保护催化剂则包括汽车尾气处理、工业排气等。
其他催化剂有制氨、纯化。
三、工业催化剂的发展概况3.1中国工业催化剂的发展中国工业催化剂的发展大致可以分为三个阶段，1952年南京水利化学工业公司触媒部（今中国石化公司南京化学工业公司催化剂厂前身）独立自主研究开发成功并批量生产了中国第一批硫酸生产用钒催化剂和氨合成用铁催化剂，由此开创了中国工业催化剂事业。
从20世纪50年代初到70年代中期，国内工业催化剂的研究和开发与国外基本上没有什么联系，是自力更生地、独立自主地在进行催化剂的研究和开发工业。
在这个时期有代表性的成就是研制成功了满足中国中、小型合成氨厂多种原料、合成工艺条件所需系列化肥催化剂和以镍系稀土顺丁橡胶催化剂为代表的一系列有机合成、高分子聚合催化剂以及适应中国特色的大庆原油加工所需系列催化剂。
20世纪70年代中期到80年代中期前后为中国工业催化剂发展的第二阶段。
在此时期中国大量引进了多种流程的大型化肥装置和石油装置的同时，也引进了上百种与进口装置相匹配的催化剂。
这个时期中国的工业催化剂发展的特点是研究了引进催化剂的性能并掌握好这一大批进口催化剂的工业应用尤其是要解决引进催化剂在使用中突然出现的，甚至连外商都解决不了的问题；进而结合中国实际工业生产的情况，消化、吸收并实行了引进装置催化剂的国产化。
经过大约10年时间的努力，各种流程的大型化肥装置所用的10多种催化剂已全部实现了国产化。
引进的大型石油化工装置所用的百余种催化剂已有90%以上立足于国内。
引进石化装置催化剂的国产化使中国每年可节省外汇2亿多美元，创造效益10多亿元。
20世纪80年代后期至今是中国工业催化剂发展的第三个阶段。
一批具有中国特色的工业催化剂相继问世，中国的工业催化剂开始从第二阶段的仿制国外先进催化剂走向了创新阶段。
在投入较少的情况下取得了举世瞩目的成绩，研制开发了一批具有国际先进水平、甚至世界上最新水平的催化剂。
特别是在裂解制烯烃、加氢裂化、芳烃生产、聚烯烃、基本有机原料和化肥生产等过程中使用的各类催化剂，许多产品达到了国际先进水平，有的催化剂品种还打入了国际市场。
仅中石化公司南化集团催化剂厂就有10种产品，20多个型号的催化剂出口到美国、英国、日本、丹麦、俄罗斯、澳大利亚等18个国家，该厂到2002年共出口了7600t催化剂产品，出口创汇累计达1155万美元，其产品包括高变、低变、氨合成、脱硫剂、甲烷化、硫酸等系列催化剂。
3.2全球工业催化剂发展第一个具有工业意义的多相催化过程是1875年耶可布建立的，以铂为催化剂的接触法制硫酸的工艺。
1903年由Ostwald开发了氨在铂网上被氧化为一氧化碳以制造硝酸的工艺。
1909年哈伯和搏施申请了以铁催化剂促进氢、氮合成氨的专利。
1913年巴斯夫公司建立了世界上第一座合成氨工厂，为近代化肥工业奠定了基础，给农业生产及火药、炸药生产带来了生机。
1912年开发的CO水煤气变换铁-铬催化剂一直沿用至今。
1897年Sabatier发现高分散度的镍有催化加氢的作用，在此基础上1907年建立了油脂加氢生产硬化油的工厂，开掘了近代有机工业催化之先河。
1915年Bergius研究成功将煤和焦炭在高压下加氢转变为液体染料的过程，1927年法本工业公司建厂投入生产。
1924年Fisher于常压下以钴-铜-氧化钍作催化剂使一氧化碳和氢气转变为液态烃，1934年鲁尔化学公司建成合成气制烃的工厂，称为费-托工艺，这两种过程的工业化是近代合成染料工业的先驱。
从上述这些实例可以看出，在20世纪初期，催化技术刚登上近代工业舞台就显示了巨大作用，促进了许多重要化学工业部门的诞生和发展。
由于天然气、石油资源的开发，20世纪50年代以来以石油为资源的化学工业蓬勃兴起。
新催化剂及催化过程的开发对石油化学工业发展以及资源合理利用的关键核心作用，对现有工艺的更新换代的重要作用。
20世纪50年代初开发的齐格勒-纳塔催化剂加速了高分子合成材料的发展，推动了烯烃聚合的理论研究和现代石油化工的蓬勃发展。
60年代美国Mohil石油公司开发的稀土分子筛裂化催化剂因大大提高了催化裂化汽油的质量和装置的加工能力，被誉为“60年代炼油工业的技术革命”。
70年代，，世界出现了第一次能源危机，美国孟山都公司用液化相铑催化剂开发成功了合成醋酸的新工艺。
80年代后石油化工进入了新时代，新一代聚合催化剂---茂金属催化剂的发展与工业应用被誉为“20世纪聚烯烃技术的一次革命”推动了精细石化工业的发展。
五、工业催化剂的研制开发前景5.1.、环保催化剂：环保催化剂重点是研制和生产用于汽车尾气处理的工业催化剂，洁净空气燃歼添加剂合成新催化剂，用于除去氮或化物、硫氧化物的催化剂，新型烷塞化催化剂，开发少废无废过程所雷催化剂，以适应日益严格的环保要求。
5.2、炼油催化剂：我国炼油工业现在面临的挑战，一是原油供应紧张，原油变重、质童变差，进口油增加;二是对轻质油的需求数难以满足相关行业的要求;三是环保要求对炼油工业压力增加。
在此形势下，重点是研制开发适合今后实际情况的重质油二次加工新工艺以及工艺改进所雷新型工业催化剂，以扩大原料来源，高轻质油收率和质童，满足国内对不同原朴油和成品油的需要为目的。
5.3、有机合成、精细化工、高分子聚合催化剂：开发重点在以下几方面：①加快新型、高效高分子聚合催化剂的研制开发，扩大应用，为有无限广阔使用前景的高分子材料领域提供更多的原材料，提供各种功能性的新产品;②积极研究开发低碳饱和烯烃芳构化的各种新工艺所需工业催化剂;低碳饱和烃催化脱氢和选择性催化等工业催化剂，以扩大有机原料来源。
③大力加强重要有机产品、精细化工原料及中间体制备工业催化剂的研究开发工作。
5.4、.煤化工：化工新型催化剂我国煤炭资源丰富，发展煤化工，是合理利用资源，使我国然料、化工原料结构超于合理化的长远战略。
当前工业催化剂研制开发的重点是含氧化合物合成催化剂，首先要抓住用于甲醇合成及其重要下游产品合成的新型催化剂，以及煤合成气制备重要品的新型催化剂。
新催化材料的研制及应用新催化材料是制备新型催化剂的物质基础。
经验证明，新型催化剂、新催化工艺的出现，往往是以新催化材料的开发为先导的。
研究新催化材料的目的：一是寻找反应所需新的或改进的催化剂;二是了解原材料的选择和催化剂制备过程与成品催化剂的组成、结构和性能之间的关来;三是通过降低原材料或制备过程的费用，以降低工业催化剂的生产成本。
新催化材料包括全新的材料和改进现有材料两方面，其研究范围极为广泛。
它包括分子筛、杂多酸、固休起强酸、固体超强碱、无机复合材料、膜催化材料、层间化合物、超徽拉子材料等;氧化锌型或新型氧化硅及其与其它氧化物的复合物;均相催化剂和生物催化剂固载化材料等。
结束语随着科技和社会的进步,工业催化剂的使用量还将进一步增加。
为了响应经济环保的理念，近期，工业催化剂的发展方向或趋势均考虑到环境友好这一要求。
废工业催化回收技术等改善原有催化剂性能或提高其利用率的一系列研究都需要进一步的探索。
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