离 子 反 应 习 题课
离子反应教案15篇
离子反应教案15篇1、离子反应〔1〕试验探究试验操作现象试验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液〔2〕离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参与的反应称为离子反应。
离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
〔2〕离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
考前须知：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
〔3〕离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
凤凰新学案 高中化学 人教版 必修第一册 教师用书第一章
第一１节 物 质的分类及转化 学 新习 知目 初物质标 探１２３１２分．．．．．第→→↓ 散物分认了认一分质纯净物混合物质散识解识散章的系元分比组系分→→成分素散较↓ 散剂类、可系单质化合物分直根以及径类据组胶大→→→→分等小成体散方进金非无有质不的行法属金机机粒同概分单属化化子对第类种念质单合合化悬，类质物物→→→学了↓ 浊的液研解溶胶浊物课→→→→究胶液体液质乳…的体时酸氧化物碱盐↓ 浊，→→…作的根液→→分分用性据散分性散按。质物按质散质质物元其与质组：粒质粒素性根不成用的子粒子质丁质据同直子直途组分进达→→→→→径直径散行，成尔的…碱金非酸理径剂分和性性＜＞…属金效解的类为性氧氧氧属应１分胶１１化化质０化氧～ｎ０体物物ｍ物化可１ｎ类与：：０ｍ，物０以如能能其→→→，ｎ对与与如Ｆｍ他ｅ液气固物ＣＯ碱酸分溶溶溶Ｏ、质Ａ２胶胶胶散反反ｌ、Ｓ进２，，，应应Ｏ系Ｏ如如如行３生生２的、、Ｎ成成分云有ＮＦａ区ｅＯ、色２类（盐盐雾Ｏ别Ｏ等玻２。Ｈ和和。璃等）３水水胶体的的氧氧化化１物物
第第 一二章章 第第第第第第第第物海一二三一一一二三 质水节节节章章节节节及中第第第第第第第第第第第第第第第第第第复测 １２ １２３ １２３４ １２３ １２３ １２３其的习试变重课课课课课课课课课课课课课课课课课课物离氧钠氯物卷 质子化及及质化要时时时时时时时时时时时时时时时时时时的反还其其的 元素……分应原化化量素养物物电离离氧氧氧氧活钠钠氯氯氯物气物……类反合合—提质质解子子化化化化泼的的气气气质体质……—……及应物物—升的的质反反还剂还还的几几与与的的摩的…………转分转的应应原和原原钠金种种金水实量尔量……………………化类化电的反还反反和属化化属验的体浓、…………………与……、离应应原应应氯单合合室单积度…………………非碱……………用剂的方质物物制位…………………………金溶…………………————基程法……………………………————属液……………………本式 ————……………………………的的……………………规的离钠氧碳氯……………………………反反……………………律配子化酸离………………………………应应……………………平共钠钠子………………………………………………………存和和的………………………………………………………………过碳检…………………………………………………………………氧酸验…………………………………………………………………化氢……………………………………………………………………钠钠…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … … … … ………………… …… … … ……………………１１１１００１１１１２２３３３４５５６６６６７７８８９９１４４１７５５１７２２９６２７３８８８４９５５１７１１１７
专题四 离子反应
题型二 离子方程式的正误判断 【例2】 下列离子方程式正确的是( A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-＝H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO-3＝3Cu2++2NO↑+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
(5)看是否遵循“两等” 即离子方程式两边的原子个数和电荷总 数均应相等｡氧化还原反应还应看转移
的电子个数是否相等｡如FeCl2溶液与
Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-, 而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-｡
6 看反应物或产物的配比是否正确如稀H 2SO4与Ba OH 2
溶液反应不能写成H OH SO2 Ba 2＝BaSO4 H 2O, 4 应写成2H 2OH SO2 Ba 2＝BaSO4 2H 2O｡ 4
(7)看是否符合题设条件要求 如“过量”､“少量”､“等物质的量”､“适量”､ “任意量”以及滴加顺序等对反应的影响｡如往专题四
离子反应
主干知识整合
考点1
电解质的相关概念及判断
1.电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,而非电解质是在上述 情况下都不能导电的化合物｡电解质与非电解质的研究对象都是化合 物,二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电,要注意: (1)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电解质｡ (2)非电解质不导电,导电的物质不一定是电解质｡
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量
2023年《离子反应》教学设计13篇
2023年《离子反应》教学设计13篇《离子反应》教学设计1一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行--时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标分析知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点离子反应概念及其发生的条件四、教学难点离子方程式的书写五、教学方法实验探究法六、教学准备1、实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2、实验药品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液3、学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。
4、本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。
5、学生每人一分学案七、教学过程【引入】三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
3.4离子反应
（2）原电池反应、电解池的反应
一. 离子反应的本质
离子反应的本质是反应中反应物某些 离子浓度的减小，能生成难溶（↓）、难 电离（如H2O）、挥发性（↑）的物质或 能发生氧化还原反应等。离子反应表示的 是同一类物质之间的反应。
先加过量的盐酸 后加BaCl2溶液 先加BaCl2溶液 再加盐酸
产生白色 沉淀 先产生白色沉 淀，后白色沉 淀溶解生成有 无色刺激性其 味的气体
Ba2++ SO42- =BaSO4↓
SO32-
Ba2++ SO32=BaSO3↓ BaSO3+2H+=Ba2++ H2O+SO2↑
Cl-
生成白色沉淀
Ag+ + Cl- =AgCl ↓ Ag+ +Br- =AgBr↓ Ag+ + I- =Ag I↓
生成沉淀
（2）沉淀转化 沉淀转化是一种由 难溶电解质 在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另 外一种 难溶电解质 ，使相应的离子度 降低 ， 促进原沉淀溶解而转化为新的沉淀。如 MgCO 3与NaOH溶液反应的离子方程式为： 1、MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO322、AgCl与NaI溶液反应的离子方程式为： AgCl+I-=AgI+Cl从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能 转化为溶解度 更小 的Mg(OH)2、AgI沉淀。
③离子方程式是否配平（原子个数和电荷数都要配平）
离子反应及其发生的条件
⑶生成难电离物质： 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成 弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子： Cu2+ （ 蓝色） 、 Fe3+ （ 黄 色）、Fe2+（绿色）、MnO4-（紫色）等 ⑵强碱性溶液 肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、 NH4Cl和NaOH溶液反应 Mg2+、Cu2+、Fe3+等。 ⑶强酸性溶液 肯 定 不 存 在 与 H+ 反 应 的 离 子 。 如 ： OH- 、 HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
C、当反应物里有微溶物处于 悬浊液或固态时， 在石灰乳中加入Na2CO3溶液： 应写成化学式。 Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
思考与交流：写出下面的离子方程式 ①HCl与NaOH反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O ②HCl与KOH反应 HCl+KOH=KCl+H2O
二、书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如： NH4Cl 固体与 Ca(OH)2 固体混合加热，只 能写化学方程式。 △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
离子反应(第一课时)教学设计
“离子反应”（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文一、教材分析离子反应是高一新课标人教版《必修1》第二章第二节内容。
本节内容主要分为“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”两部分。
本节课完成第一部分，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念；物质的导电性；电离方程式的书写等内容。
《化学新课程标准》明确指出：“学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
”同时离子反应又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基本理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于整个高中化学教材的始终，是中学化学教学的重、难点之一。
在中学化学中，许多重要元素及其化合物知识都涉及离子反应及其方程式的书写。
所以学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程、乃至整个高中阶段化学的学习起到奠定性的作用。
学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要分类方法。
学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。
所以本节课的重点之一是电解质、非电解质的概念及判断；离子方程式书写的前提是电解质的电离，电解质的电离方程式的书写为本节课另一个的重点。
由于学生对物质结构知识的欠缺，对于哪些物质中含有离子，哪些物质能电离出离子都比较难以理解，因此，对一些电解质的电离方程式的书写为本节课的难点。
本节课内容可按以下逻辑顺序设计教学：实验探究一些化合物水溶液的导电性，从而使学生体会不同化合物在水溶液中的行为表现是不同的；探究化合物在水溶液中导电性不同的本质，引出电离的概念；根据化合物在水溶液（或在熔融状态下）中能否电离（即能否导电），人们将化合物分为电解质和非电解质；根据电解质电离出离子的共性，建立酸碱盐的概念。
按照这样的逻辑顺序设计教学，不仅能够有效地突破教学的重难点，使学生有效地理解和掌握知识，更主要的是把学生引入到积极的探究过程中去，引导学生能够体会到概念的建立过程，体会到人类知识是如何建构的，从而对知识的本质有清楚地认识和体会。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
《离子反应》教学设计【优秀3篇】
《离子反应》教学设计【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学_离子反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）一、学习目标1、感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2、通过家庭实验，让学生参与实验，从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。
3、通过对电离本质的实验探究，提高学生的“宏观辨识与微观辨析”“科学精神与社会责任”等化学核心素养。
二、重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2．电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
三、教学过程学情分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课应充分利用学生的好奇心强、兴趣不太稳定、逻辑思维正在日趋发展中、在知识学习上仍需借助感性材料的支持等诸多特点，来设计实验、和问题情境、结合模型认知，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题效果分析本节课我运用了较多的实验、动画、录像结合模型等多种教具和手段，充分发挥了学生的自主能动性，尤其是家庭实验，给了学生较大的发挥空间，也引起了一定的社会效果。
每一个环节的设置都紧紧的围绕着有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动的。
达到了较好的教学效果：既包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练情况，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育，充分体现了化学的基本核心素养。
教材分析1.本节的定位：本节教材是化学1第二章《化学物质及其变化》的第二节，在第一章里，学生已经认识了研究物质的方法和程序，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用，那么，本节的功能价值是什么呢？通过研读课程标准和山东省考试说明，我的理解是：物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，通过电解质与非电解质概念的建立，帮助学生初步形成科学探究的完整过程，多角度对物质进行分类，增加了认识物质的视角，从电解质与非电解质的角度去认识物质，建立对溶液体系分类的思想；通过导电的外在形式，进一步认识酸碱盐在水溶液中的行为，体会电离是从微粒的角度认识反应的本质，提升了学生的认知水平，建立宏观现象与微观本质的联系，即建立微粒观和动态观。
《离子反应》教学设计精选8篇
《离子反应》教学设计精选8篇离子反应说课稿篇一各位评委：晚上好！我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。
教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。
并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。
本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。
同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。
因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。
在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。
同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。
在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。
因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。
针对以上内容我制定了如下的教学目标：知识与技能1、说出电解质与非电解质的区别；2、初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。
过程与方法1、通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。
情感态度与价值观通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。
结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。
我的教学过程分为以下四个部分：1.适当复习，引入正题复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。
高中化学集体通课备课模板离子反应
高一化学组集体通课详案编号备课内容离子反应备课时间主备人参与人员高一化学组全体课标解读《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学情分析学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。
但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。
这一节我把它分成二课时。
第一课时讲电解质。
第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。
把难点分散，重点突出。
教学目标（1）、离子反应和离子方程式的含义；（2）、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法：（1）、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
（2）、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
主备人发言记录发言记录与点评一、课时详细安排（正课及自习具体内容）正课第一课时电解质非电解质第二课时离子反应离子方程式第三课时离子反应的应用二、课本知识分析（详细分析）《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
离子反应_精品文档
说明溶液中 说明溶液 有SO42-减少 有H+减少
向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液 微观变化情况
Cl－＋Ag＋＝
二、离子反应 １、定义： 有离子参加的反应
①电解质溶液 ②离子数目变化
离子互换的复分解反应 （1）类型
有离子参加的氧化还原反应
问题1：向CuSO4溶液中滴加NaCl溶液， 这个过程属于离子反应吗？
2H＋＋Zn=Zn2+ +H2↑
据此分析得出离子方程式的意义，与化学方程式的区别。
二、离子反应
２、离子方程式 （1）定义： （2）离子方程式的书写
（3）意义
①表示某一个具体的化学反应 ②表示同一类反应
练习：
1பைடு நூலகம்下列离子反应不能发生的是 ( D )
2CO3溶液与CaCl2溶液反应 3溶于HCl溶液中 2CO3溶液与HNO3溶液反应 溶液与Na2CO3溶液混合
2Na＋N＋a2CCOO332+-＋2H2CCHOl+3=＋22-＋N2aC2ClHl－+＋=C2CONO2a2↑＋↑＋++HH222OCOl－+CO2↑+H2O
书写离子方程式应注意的问题：
（1）水溶液中离子反应写离子方程式 （2）拆：可溶的强电解质
注意：是否书写成离子形式，以物质在水溶液中 主要存在形式为依据。 （3）强酸的酸式酸根要拆开写、弱酸的酸式酸根 不能拆开 （4）对微溶物的处理原则： 四大微溶物：Ca(OH)2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4 当微溶物处于溶液态时，应拆开写
二、离子反应
２、离子方程式 （1）定义： 用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子 （2）离子方程式的书写 ①写：写出反应的化学方程式
离子反应课件
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程. 电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
原子守恒
HCl ＝ H + + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OH-
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
[讨论]浓度相同的下列溶液的导电实验
实验现象
原因分析
盐酸
NaOH溶液
灯 很
灯 泡
NaCl溶液
亮
亮 了
醋酸溶液
灯
稍
氨水
暗
全部 电离
部分 电离
溶液 中存 在自 由移 动的 离子
[讨论]
1、通过讨论的现象说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程 度不同？
书写电离方程式时的注意事项：
• 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， • 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 • 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 • 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的
酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
一、电解质和非电解质 1、电解质
练习1、现有以下物质：①NaCl晶体 ② 液态HCl ③ BaSO4固体 ④ 熔融KCl ⑤ 蔗糖 ⑥ 铜 ⑦ CO2 ⑧NaOH溶液 ⑨ KOH固体 ⑩ 酒精。以上 物质中：
（1）能导电的是___④_⑥__⑧____ ，
（2）属于电解质的是__①_②__③_④__⑨__ ， 属于非电解质的是__⑤_⑦__⑩______,
高中化学_电解质的电离 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
新课标鲁教版必修一第二章第2节电解质的电离离子反应第2课时教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解离子反应方程式的概念；2、能较为熟练书写离子方程式；3、使学生离子反应更能描述化学反应的本质。
（二）过程与方法1知识与技能：○1．掌握离子反应的概念○2.掌握离子反应的条件，并能熟练地用离子方程式书写离子反应○3.使学生理解离子反应发生的条件○5.使学生了解离子反应和化学反应的差别与联系2过程与方法：○1．通过对离子反应的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；○2．通过离子方程式书写，培养学生的归纳比较能力.通过对氯化钠的认识，形成科学的唯物主义世界观。
○4.通过了解离子反应的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（三）情感态度与价值观目的3情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，培养学生的想象力和分析推理能力。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1、重点○1、离子反应的含义离子方程式的书写○2、用离子方程式表示化学反应的过程。
2、难点对离子反应的含义离子方程式的书写理解。
（二）方法上突破点针对离子反应，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学方法：问题推进法、总结归纳法四、教学过程（一）、离子反应【观察思考】你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？【实验】利用如图装置进行实验，向0.01mol∙L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
【问题探究】1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？3.白色沉淀的成分是什么？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液电导率变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应。
离子反应的顺序
则有 Zn + 2 Fe3+ = 2 Fe2+ + Zn2+ Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
２①_）H_+溶+_O液H_中-=多_H种2_O微_粒间_相_互_反_应只_生_成_沉淀___________________
5 ) 1 (过量)
01②所1解Z以0HnL复C析×先O分31：解－与m2型oC＋Fl·离LuＨe子–S3＋1反+O＝=应反14H的：2和应C先2OF后，3e原，然C则l为3后：都再生1能成与的被C电Zu解n2质1还+越反原弱应越，优，先依设反据应等，题同物中理质，反生的应成量的，沉的可淀C溶知u解S度CO越u4小2、+，越F和优eFC先e反l33应+和，混Z但n有合均时后也为要，考1虑 离m子共ol存（例如双水解）的影响。 溶KC则液l、中有N若aB干r、离ZN子an与Cl同+一离子2 能F生e成3+沉淀=时2，根F据e2反+应后+生Z成n物2的+溶解度Z来n判断+，生C成u物2的+溶=解度Z小n的2离+子优+先反C应u．
5
－１
mol·L
，所以先生成AgCl沉淀．
规律３ 复分解型：较难溶者优先
溶液中若干离子与同一离子能生成沉淀 时，根据反应后生成物的溶解度来判断，生 成物的溶解度小的离子优先反应．
所以复分解型离子反应的先后原则为： 生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成 的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也 要考虑离子共存（例如双水解）的影响。
② HCO3－ ＋Ｈ＋＝ H2CO3 ， ③ CH3COO － ＋Ｈ＋＝ CH3COOＨ ．
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【离子反应习题课1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。
电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流，故B项错误。
物质在水中发生电离并不与水发生化学反应，故C项错误。
答案：D2、下列离子方程式正确的是（ ）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+ ＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ +2H2O【解析】A项错误。
对于Ｃa(OH)2微溶物，作为生成物时，写化学式；作为反应物，若为澄清石灰水，则要拆为Ca2+和OH-；若为悬浊液，则要写化学式。
题目为澄清石灰水，故应为H+ + OH-＝H2O；B项错误，Na2CO3易溶于水且易电离，要拆。
CO32-+2H+=H2O+CO2↑；C项错误，不符合客观事实，故为2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-＝2H2O + BaSO4↓答案：D3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓【解析】A项错误，碳酸钙为难溶性盐，不可拆，要写化学式，故CaCO3+2H+=H2O+CO2↑＋Ca2+；B项错误，不符合客观事实，故为2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-＝2H2O + BaSO4↓；C项错误，不符合客观事实，反应生成Fe2+，故为Fe + 2H+ =Fe2+ +H2↑答案：D4、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝H2O【解析】A项错误，不符合客观事实，应Fe + 2H+ =Fe2+ +H2↑；B项MgCO3为难溶物，不拆，写化学式；C项中发生两步反应，CO2+Ｃa(OH)2＝ＣaCO3↓+ H2O，ＣaCO3+ CO2+ H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+ 2OH- = HCO3-；D项为澄清石灰水，要拆。
答案：A【总结】在判断离子方程式书写的正误时，要从下面几方面去判断：（1）看离子反应是否符合客观事实；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正确；（3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉离子；（5）看电荷是否守恒；（6）看反应物或产物的配比是否正确。
5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+ 、SO42- 、Cl-B、Ba2+ 、SO42- 、OH-C、Ca2+ 、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-【解析】B项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存；C项中生成沉CaCO3而不共存；D项中OH-与H+反应生成水。
答案：A6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-【解析】A项中Fe3+为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag++ Cl-==AgCl↓，AgCl为难溶性物质；D项中H+ + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。
答案：C7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－【解析】A项在碱性时，Cu2++ 2OH-== Cu(OH)2↓，不能共存；但在强酸性则可以；B项在酸性时，SO32－+ 2H+== H2O + SO2↑，S2－+ 2H+== H2S↑,生成挥发性的物质，故不能共存；而在强碱性时可共存；C项中AlO2－+ H++ H2O== Al(OH)3↓,生成难溶性物质，不能共存；而在碱性条件下可共存；D项中Fe2++ 2OH-== Fe(OH)2↓,不能共存；而在酸性条件下，H+和NO3-结合为具有氧化性的酸，会氧化Fe2+，故也不能共存。
答案：D8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+ 、OH－【解析】在这个条件下，CO2过量，发生了两步反应，2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O, Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反应变为NaHCO3，所以反应后溶液中存在的主要离子为Na＋、HCO3－，故答案为B。
9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+ 、S2－、K+ 、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、K+ 、NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+ 、Cu2+ 、Cl－、NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+ 、HCO3－、Na+ 、SO42－【解析】A项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子能大量共存；B项中若1< PH<7时，即在酸性条件下，SO32－+ 2H+== H2O + SO2↑，S2－+ 2H+== H2S↑,故不能共存；PH>7，即在碱性条件下，NH4++ OH－== NH3·H2O，NH3·H2O为难电离物质，故也不能共存；C项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子可共存；D项中PH=1即在酸性条件下，H+ + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。
答案：AC10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+【解析】A项中PH=1，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe3++ 3OH-== Fe(OH)3↓，NH4++ OH－== NH3·H2O，故不能共存；C项为碱性溶液，可共存；D项中H+ + HCO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。
答案：AC【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，审准题目，挖掘出隐含条件。
有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有H+（或OH－）。
此外，还要注意溶液是否有颜色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。
11、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
题目中只有C是符合条件的，BaSO4在熔融状态下可以导电。
盐酸、NaOH溶液是混合物。
CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。
答案：C12、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，【解析】氯化钠溶于水后能导电，故氯化钠是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A、B均错误，而Cl2是单质，不是电解质。
答案：C【总结】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。
在判断哪些物质是不是电解质，首先它必须是化合物，若为混合物或单质一律排除掉；再根据电解质的定义去判断。
一般酸、碱、盐、大多数金属氧化物都是电解质。
北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。
每小题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。
“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。
其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。
下列化学方程式正确的是（）A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-256.6kJ/molB.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/molC.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/molD.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=+641.5kJ/mol2、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②。
以下表述正确的是（）A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ?mol—1、P—O bkJ?mol—1、P=O ckJ?mol—1、O=O dkJ?mol—1。