化学反应四种基本类型PPT课件 人教版
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化学反应四种基本类型PPT课件
C2H5OH+3O2 ＝ 2CO2+3H2O
————————————；
点燃 点燃
CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O
—————————————
• 一、选择题
1.汽车的尾气中含有氮的氧化物，它们是空气污染物。汽车行驶时，由于电火花 的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中有 N2+O2 放电 ＝ 2NO;
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2 （ 2 ）一氧化碳和二氧化碳的转化： 高温 点燃 ＝ C+CO 2CO 2 ＝ 2CO+O 2CO CO CO2 _ _______ ， CO——— 2 2 CO2 （3）氧化物和水的反应： 如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
=
③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
④ Zn+H ________________ 2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶，不用钾钙 钠） 4=ZnSO4+Cu ① Zn+CuSO ———————— ② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、复分解反应：“头尾结合型
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2
化学反应四种基本类型PPT课件
化学反应四种基本类型
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
（1）酸+碱=盐+水（又叫中和反应）
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）酸+盐=新酸+新盐，
如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）碱+盐 = 新碱+新盐， 如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐 = 新盐+新盐， 如： NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3 （5）金属氧化物+酸=盐+水，
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2
三、简答题
9.下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
（1）若胶头滴管中的物质是 浓NaOH溶液，锥型瓶中充满 CO2，则挤压胶头滴管后能观 察到什么现象？并写出有关反 应的化学方程式。 U型管内液面左高右低。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U 型管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头 滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可） 产生气体：稀硫酸和锌；稀盐酸和碳酸钠；双氧水和二氧化锰 产生热量：浓硫酸和水；水和生石灰；水和氢氧化钠
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
（1）酸+碱=盐+水（又叫中和反应）
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）酸+盐=新酸+新盐，
如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）碱+盐 = 新碱+新盐， 如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐 = 新盐+新盐， 如： NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3 （5）金属氧化物+酸=盐+水，
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生氧气的反应： △ ①2KMnO ____________ 4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO ＝ 2KCl+3O2↑ ②2KClO ____________ 3 △ MnO ③ 2H ____________ 2O2 = 2H2O+O2↑ 通电 2H O ④ ____________ = 2H2↑+O2↑ 2
三、简答题
9.下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
（1）若胶头滴管中的物质是 浓NaOH溶液，锥型瓶中充满 CO2，则挤压胶头滴管后能观 察到什么现象？并写出有关反 应的化学方程式。 U型管内液面左高右低。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U 型管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头 滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可） 产生气体：稀硫酸和锌；稀盐酸和碳酸钠；双氧水和二氧化锰 产生热量：浓硫酸和水；水和生石灰；水和氢氧化钠
化学反应四种基本类型ppt课件
= Fe +CuSO4 Cu+FeSO4
= Cu +2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复
特点：双交换，价不变
分
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
解
判断复分解反应能否发生时:
反
应
要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水
表达式：A+BC→B+AC
置
特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反
应
较活泼金属+酸→盐+氢气
举例：
如：Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
金属+盐→新金属+新盐，
如H：2F C ue C ΔOCu 4 uS F HO 2O e4 SC O u
高温
C2CuO2CuCO 2
（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。
表达式：A+B→AB
特点：多变一 化
合
某些金属+氧气→氧化物
反
某些非金属+氧气→氧化物
应
举例： CO2 C高温 2CO
2CO O2 点燃2CO2
CO2 H 2O H 2CO3
CaO H 2O Ca (OH )2
化合反应：（多变一）
注意：
要考虑反应物的可溶性
有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应
复分解反应举例
四种基本反应类型
四种基本反应类型
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 表示式 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB 举例 C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2 C+2CuO=2Cu+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
氧化还原反应分析
化学反应
H2+CuO=Cu+H2O
氧化反应 还原反应
H2 H2O CO2 CO2 CuO CuO CuO Cu Cu Cu
Байду номын сангаас
基本反应类型
置换反应 置换反应
C+2CuO=2Cu+CO2 C CO+CuO=Cu+CO2 CO
讨论：
讨论及结论
（1）以上三个化学反应是否都属于某种基本反应类型？ （2）由氢气还原氧化铜的实验分析，氧化反应和还原反应是单独 存在还是同时存在？（由有水珠生成及氧化铜变红的现象说明） （3）如果2NA+CL2=2NACL的反应也是氧化还原反应，是否符合 上述定义？ 结论： 1。化学反应类型有多种分类方法，各有自己的适用范围。
2。初中学习的知识还有待于完善。
3。氧化反应和还原反应是同时发生的，称为氧化还原反应， 在实践所学的定义有一定的局限性
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 表示式 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB 举例 C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2 C+2CuO=2Cu+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
氧化还原反应分析
化学反应
H2+CuO=Cu+H2O
氧化反应 还原反应
H2 H2O CO2 CO2 CuO CuO CuO Cu Cu Cu
Байду номын сангаас
基本反应类型
置换反应 置换反应
C+2CuO=2Cu+CO2 C CO+CuO=Cu+CO2 CO
讨论：
讨论及结论
（1）以上三个化学反应是否都属于某种基本反应类型？ （2）由氢气还原氧化铜的实验分析，氧化反应和还原反应是单独 存在还是同时存在？（由有水珠生成及氧化铜变红的现象说明） （3）如果2NA+CL2=2NACL的反应也是氧化还原反应，是否符合 上述定义？ 结论： 1。化学反应类型有多种分类方法，各有自己的适用范围。
2。初中学习的知识还有待于完善。
3。氧化反应和还原反应是同时发生的，称为氧化还原反应， 在实践所学的定义有一定的局限性
初中化学反应四种基本类型
3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
8、硫酸钠与氯化钡反应：
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
5、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
二、理清关系: 化合与氧化，置换与氧化还原，复分 解与中和，各反应间关系：
氧 化 A 化 合
CH4 +2O2
氧 化 还 原
置 换
复 分 解
中 和
=CO +2H O
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。 表达式：A+B→AB 化 合 反 应 特点：多变一
化学反应的分类(正式)PPT课件
1.碱＋（某些）非金属氧化物 →盐+H2O 不
FCe22HO53O+H6+HC3Ol =2 2点F燃eC2Cl3O+23+H32HO2O F3Ce2OO+3 +Fe32HO23S高O温4 =2Fe2+(S3OC4)O3 2+ 3H2O
2.酸＋（某些）金属氧化物 →盐+ H2O
属 于 任 何
CFeO2O+ 3C+u6OH加C热l =C2uF+eCCl3O+2 3H2O 3FCe2OO+3 +Fe32HO23S高O温4 =2Fe2+(S3OC4)O3 2+ 3H2O
3.CO+金属氧化物 →金属+CO2
C2NHa4O+H2O+2C点O燃2 C=ONa2 2+C2OH32+OH2O
基 本 反 应 类
C2N2HaO5OHH++S3OO32=点N燃a22SCOO4 2++H32HO2O 4.化合物+O2→CO2+ H2O 型
含有相同反应物的化学反应
C+O2点燃 CO2
复
22HHCCll ++ CCaa((OOHH))22 ==CCaaCCll22 ++ 22HH22OO（2）酸＋碱→盐 +水
分
HH22SSOO44 ++ 22NNaaOOHH ==NNaa22SSOO44++ 22HH22OO
解
HH22SSOO44 ++ CCaa((OOHH))22 == CCaaSSOO44++ 22HH22OO
初中化学_化学反应四种基本类型 PPT课件 图文
本节课你有哪些收获？
1.化学反应的基本类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应（能够对典型反应分类）。
2.能根据化学反应解释与日常生活相关的一些现象。 3.能用金属活动性表对有关的置换反应进行简单的
判断。 4了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量。
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
身体健康，学习进步！ 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
初中化学科学九年级《化学四大基本反应类型》PPT
2KCl + 3O2
4、复分解反应： AB + CD =AD +CB
化合价一 定不变
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4
+ 2HCl
复分解反应能进行的条件
一、生成物的条件： 生成物必须有沉淀或气体或水
NaOH + HCl = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2
讨论
下列物质能否反应？为什么？ (1)CuSO4+Ba(NO3)2 (3)NaCl+KNO3 (5)Fe(OH)3+HCl (7)Mg(OH)2+FeCl3 (9)CuSO4+Fe(OH)3 (2)H2SO4+Ca(OH)2 (4)K2CO3+HCl (6)MgSO4+BaCO3 (8)ZnCO3+HCl
Ag+
常见离子特性
稀HNO3
二、除杂质
应用
指导思想： （1）尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水 （2）尽可能把杂质转化为物质本身或其一部分 （3）除杂时不能引入新的杂质或其它离子 （4）加入的物质不能与原有物质反应 例1：请选用恰当的物质除去下列杂质 NaOH(Na2CO3)
CaCl2(Ca(OH)2)
思考：下列反应能进行吗？为什么？ （1）NaCl + KNO3 (3)Fe(OH)3 + HCl (2)HCl + H2SO4 (4)BaCO3 + HCl
复分解反应能进行的条件
反应物条件： （1）碱+盐——、盐+盐—— 反应物必须溶 （2）酸+碱—— 不考虑物质的溶解性 （3）酸+盐—— 盐除碳酸盐外，必须可溶
化学反应四种基本类型.概要
2
2
7、制取澄清石灰水： CaO+H2O = Ca(OH)2
8、二氧化碳溶于水： CO2+H2O = H2CO3
小结：
1、大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。 2、大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。
定义：由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应。 表达式：AB→A+B 分 解 反 应 特点：一变多 MnO2 2 H 2O2 2 H 2O O2
2KClO3
8、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2
=
通电
2H2↑+ O2 ↑
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2Leabharlann CH4 +2O21、用过氧化氢和二氧化锰制氧气： 6、高温煅烧石灰石： 高温 MnO CaCO3 =CaO+ CO2 ↑ 2H O 2H O+ O ↑
2 2
=
2
2
2
2、用高锰酸钾制氧气：
加热
7、氢氧化铜受热分解：
2 2
2KMnO4
= K MnO +MnO + O ↑
2 4
Cu(OH)2 = CuO+ H2O
化学反应四种基本类型复习 课件(共17张PPT)
错误观点
示例：氧化反应一定是化合 反应
⑴化合反应的反应物都是单 质
⑵分解反应的生成物都是单 质
⑶置换反应的反应物中一定 有金属铁
⑷有盐和水产生的反应一定 是复分解反应
否定例证(化学方程式)
CH4+2O2
CO2+2H2O
小 结
定义
举例 表达式
表达式
化合反应
定 义
定
举例
义
置换反应
表达式 举例
定义
四
种
复分解反应
点燃
• C、CH4+202 = C02+2H20
加热
• D、Cu0+H2 = Cu+H20
定义：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
复
分 解
表达式：AB+CD→AD+CB
反
应 发生条件： 反应物必须可溶（若一种不溶，
另一种必须为强酸）
生成物中有沉淀或水或气体
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水 2.酸+盐→新盐+新酸
(1)分解反应:
；
(2)化合反应:
；
(3)置换反应:
；
⑷复分解反应：
。
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的 反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的 关系如图所示，下列示例中错误的是
A．阴影1：C+O2 B．阴影2：2H2O
点燃 通电
CO2 2H2↑+O2↑
C．阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
贝壳
（主成分CaCO3)
CaO
Ca(OH)2 CaCO3 粉末
化学反应类型 ppt课件
②CO + O2 ==2CO2
③CO2 +H2O == H2CO3
④CO2+Ca(OH)2 == CaCO3+H2O
思考：根据右图提示及要
求，写出反应的化学
①
酸
碱
方程式。
④
氯化钠
②
① 。② 。③ 。④ 。
由此说明复分解反应发生
的条件是
。
盐盐③Fra bibliotekOH－ NO3－ Cl－ CO32－
①NaOH + HCl =NaCl + H2O
1.实验室制氢气的反应原理： 2.盐酸除铁锈时，不用大量的酸长时间浸泡铁 制品的原因 3.农业上配制波尔多液时不能使用铁容器 4.实验室配制硝酸银溶液的容器不能使用铜制 品 5.木炭还原氧化铜 6.氢气具有还原性，可用来还原氧化铜 7.可用铝热剂（铝和氧化铁的混合物）在高温 时反应来焊接钢轨
四大基本反应类型
①_______________________________ ②_______________________________ ③_______________________________ ④_______________________________
①CO
+
CuO
△
==
点燃
Cu + CO2
通电
① ②2HH2 2+OC==u=O2△=H2C↑+u
O2↑ + H2O
③CaO + H2O =Ca(OH)2
④Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O
思考：图中表示的是中学化学中物质间常见的转化 关系。请写出符合对应转化关系的化学方程式。
高中化学人教版必修一课件：2.3氧化还原反应 (共36张PPT)
四、几种特殊的氧化还原反应
（一）部分氧化还原反应
2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（二）歧化反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
（三）归中反应：
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
目录
（一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被
__2_:_1 __
（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某
一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律：
高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）
例题 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化产物与还原产物的物质的量之比：__2_:1___
练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=__1_:_1____
2、氧化还原的实质是（ ） Ａ、有氧化剂和还原剂 Ｂ、有氧原子得失的反应 Ｃ、有元素化合价升降的反应 Ｄ、有电子得失的反应
3、下列说法下说法正确的是（
）
Ａ、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
失电子，化合价升高，被氧化
2、口诀： “失, 升, 氧 ， 得, 降, 还, 若 是 剂, 两 相 反 ”
3、Βιβλιοθήκη 氧化剂被还原还原产物
反 （氧化性） 得电子(化合价降低)
中考化学专题复习四大基本反应类型精品课件
• 5. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ • 6. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ • 7. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ • 8. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
学法指导一 书写置换反应方程式的技巧
4、复分解反应：AB+CD==AD+CB
化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
化学反应的四种基本类型
• 1、化合反应：A+B==C
• 2、分解反应：AB==A+B
• 3、置换反应：A+BC==B+AC
• 4、复分解反应：AB+CD==AD+CB
(46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
[解析] (1)由图可知,40 ℃时,A物质的溶解度最大,C物质的溶解度最小,三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小依次是 A>B>C。
(2)20 ℃时,A、B物质的溶解度曲线相交,表示此温度下两物质的溶解度相等。(3)A物质的溶解度曲线随温度的升高变化较快,所以A 的溶
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ×
学法指导五：
复分解反应中生成物有三项的化学反应
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O + CaCl2 Na2 CO3 + 2H Cl = H2O + CO2↑ + 2NaCl Na HCO3 + H Cl = H2O + CO2↑ + NaCl
学法指导一 书写置换反应方程式的技巧
4、复分解反应：AB+CD==AD+CB
化合物 + 化合物 = 化合物 + 化合物
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
化学反应的四种基本类型
• 1、化合反应：A+B==C
• 2、分解反应：AB==A+B
• 3、置换反应：A+BC==B+AC
• 4、复分解反应：AB+CD==AD+CB
(46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
[解析] (1)由图可知,40 ℃时,A物质的溶解度最大,C物质的溶解度最小,三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小依次是 A>B>C。
(2)20 ℃时,A、B物质的溶解度曲线相交,表示此温度下两物质的溶解度相等。(3)A物质的溶解度曲线随温度的升高变化较快,所以A 的溶
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ×
学法指导五：
复分解反应中生成物有三项的化学反应
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O + CaCl2 Na2 CO3 + 2H Cl = H2O + CO2↑ + 2NaCl Na HCO3 + H Cl = H2O + CO2↑ + NaCl
化学反应类型
（08） 5.下表是部分物质的溶解性表 ） 下表是部分物质的溶解性表 利用表中提供的信息回答下列问题： （利用表中提供的信息回答下列问题： ⑴ NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否 和 （ 发生反应？理由是什么？ 发生反应？理由是什么？ 写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学 ⑵ 写出一个有 方程式。 方程式。
不属于基本类型的反应
三、一氧化碳还原氧化物： 一氧化碳还原氧化物：
1.用一氧化碳在高温下还原氧化铜 用一氧化碳在高温下还原氧化铜 2.工业上常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿石 工业上常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿石 主要成分为氧化铁） （主要成分为氧化铁） 3.工业上常用一氧化碳在高温下还原磁铁矿石 工业上常用一氧化碳在高温下还原磁铁矿石 主要成分为四氧化三铁） （主要成分为四氧化三铁） 4. 汽车尾气含有有害的一氧化碳、一氧化氮气 汽车尾气含有有害的一氧化碳、 体，可将其通过催化装置转化为无害的气体
（08） 11.下列各组中的物质充分混合后，所得溶 下列各组中的物质充分混合后， ） 下列各组中的物质充分混合后 液的质量比反应前溶液的总质量减少的是 【 】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸 二氧化硫和氢氧化钠溶液 氢氧化钠固体与稀硫酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液 氯化钠溶液和稀盐酸
阴 离 阳 子 离 子
OH－ 溶 溶 溶
NO3－ 溶 溶 溶
Байду номын сангаас
Cl－ 溶 溶 溶
－ SO42－
Na＋ K＋
＋ Ba2＋
溶 溶 不溶
小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合， （10）6.小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合， ） 小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合 发现无明显现象。一段时间后， 发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放 置的上述两种溶液进行混合， 置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉 请解释可能的原因。 淀，请解释可能的原因。
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化学反应四种基本类型
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
么反应类型。 （1）Cu(Fe2O3)
H2SO4(或HCl).
————
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)NaCl (CaCl2) —Na—2—CO—3. Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
三、简答题
9.下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
Fe、Zn与酸反应） 。
① 2_A_l_+_3_H_2_S_O__4=_Al2(SO4)3+3H2↑
② Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ④ Z_n_+_H__2S__O_4_=_Z_n_S_O_4_+_H2↑ （3）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶，不用钾钙
B .分解反应
C .置换反应
D.复分解反应
2.下列化学反应类型中，肯定有元素的化合价发生改变的是 （C ）
A.化合反应
B .分解反应
C .置换反应
D.复分解反应
3.下列说法中正确的是
A物质与氧发生的反应都是化合反应
B物质与氧气发生的化合反应叫氧化反应
C凡是生成两种或两种以上物质的反应都属于分解反应
D有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不是化合反应
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
•
7.按要求写出下列反应的化学方程式，并说明该反应在 实际中的一种应用。
化学方程式
实际中应用
有红磷参加的化合反应 4P+5O点＝2 燃2P2O5
做烟幕弹
有氧化钙生成的分解反应CaCO3高＝温CaO+CO2↑ 制生石灰
8.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内
为杂质）请写出该反应的化学方程式，并指明属于什
钠）
① —Zn—+C—u—SO—4=—Z—nS—O4+Cu
② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、复分解反应：“头尾结合型
（1）酸+碱=盐+水（又叫中和反应） 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）酸+盐=新酸+新盐， 如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）碱+盐 = 新碱+新盐， 如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐 = 新盐+新盐， 如： NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3 （5）金属氧化物+酸=盐+水， 如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）产生二氧化碳的反应：
① _C_aC_O_3_高 ＝_温_C_a_O_+_CO2↑
② H_2C_O_3_△ =_H_2O__+C_O_2_↑
3.置换反应：“单换单”型
• （1）有关氢气、碳的还原反应：
= •
△ H2+CuO
Cu+H2O。
（2）活泼金属与酸制氢气的反应： （常见的主要是Al、Mg、
（D ）
4.“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新后成为当
时世界最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。
现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的
化学反应中不包括 A.化合反应
B .分解反应
（C ）
C .置换反应
D.复分解反应
5.在一密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之
的—2—燃H2—料+O—是2点 ＝液燃2氢H助2O燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为：
液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大外，还有一个优点是— —无—污—染。 （3）汶川地震灾后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白 粉更高效的消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为X+2NaClO2 ＝ 2ClO2+2NaCl,则X的化学式为—C—l—2 —。
• 5、特殊型、不属于以上四种类型： • （1）一氧化碳的还原反应， • 如：C—O—+C—u—O——C—u—+C—O—2 ———— • （2）非金属氧化物+碱=盐+水，如：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
• （3）碳氢化合物在空气中燃烧的反应：乙 醇、甲烷的燃烧
C—2H—5O—H—+—3O—2—＝点—燃—2—C—O—2+；3H2O
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生△氧气的反应：
= ①2K_M_n_O_4___K_2M_n_O_4_+MnO2+O2↑
②2K_C_lO__3 _M＝△_nO_2 _2_KC_l_+3_O2↑
= ③ 2_H_2_O_2 _Mn_O22_H_2_O_+O__2↑ ④ = 2_H_2_O_通_电_2_H_2↑_+_O_2↑_
反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则该密
闭容器中发生的化学反应类型为
（B ）
物质
A
B
C
D
反应前质量／g
90
反应前质量／g
11
10
8
2
59.25 29.75
10
A.化合反应 C .置换反应
B .分解反应 D.复分解反应
二、填空题 6.依据所学化学知识回答： （1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转化成热能和---光----------能； 火炬柄表面有一层致密的氧化铝薄膜，它是常温下铝和氧气 反应生成的，该反应的化学方程式为：—4A—l+—3O—2=2Al2O3 （2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用
CH4+2O2 ＝点燃 CO2+2H2O
—————————————
• 一、选择题
1.汽车的尾气中含有氮的氧化物，它们是空气污染物。汽车行驶时，由于电火花
的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中有 N2+O2放 ＝电2NO;
2NO+O2 ＝2NO2。这两个反应所属的反应类型是 （ A ）
A.化合反应
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
么反应类型。 （1）Cu(Fe2O3)
H2SO4(或HCl).
————
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)NaCl (CaCl2) —Na—2—CO—3. Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
三、简答题
9.下图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
Fe、Zn与酸反应） 。
① 2_A_l_+_3_H_2_S_O__4=_Al2(SO4)3+3H2↑
② Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ③ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ④ Z_n_+_H__2S__O_4_=_Z_n_S_O_4_+_H2↑ （3）金属和盐的反应：（金属前置后，盐必溶，不用钾钙
B .分解反应
C .置换反应
D.复分解反应
2.下列化学反应类型中，肯定有元素的化合价发生改变的是 （C ）
A.化合反应
B .分解反应
C .置换反应
D.复分解反应
3.下列说法中正确的是
A物质与氧发生的反应都是化合反应
B物质与氧气发生的化合反应叫氧化反应
C凡是生成两种或两种以上物质的反应都属于分解反应
D有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不是化合反应
新 课 标 要 求
1.化合反应：“多变一”型
（ 1 ）单质和氧气的反应：
如：Fe、Mg、Cu、Al、C、S、P、H2
（2 CO
）C一O2氧2_C化_O碳_+_O和_＝2点_燃二_2_C氧O，化2 C碳O的2 转C化O：—C+—CO—2高 ＝温2CO
（3）氧化物和水的反应：
如：CO2+H2O=H2CO3,类似的反应还有SO2、 SO3；同学们可自己完成 Na2O+H2O=2NaOH,类似的还有K2O、CaO 可自己完成
•
7.按要求写出下列反应的化学方程式，并说明该反应在 实际中的一种应用。
化学方程式
实际中应用
有红磷参加的化合反应 4P+5O点＝2 燃2P2O5
做烟幕弹
有氧化钙生成的分解反应CaCO3高＝温CaO+CO2↑ 制生石灰
8.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内
为杂质）请写出该反应的化学方程式，并指明属于什
钠）
① —Zn—+C—u—SO—4=—Z—nS—O4+Cu
② Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4、复分解反应：“头尾结合型
（1）酸+碱=盐+水（又叫中和反应） 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）酸+盐=新酸+新盐， 如: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）碱+盐 = 新碱+新盐， 如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐 = 新盐+新盐， 如： NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3 （5）金属氧化物+酸=盐+水， 如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）产生二氧化碳的反应：
① _C_aC_O_3_高 ＝_温_C_a_O_+_CO2↑
② H_2C_O_3_△ =_H_2O__+C_O_2_↑
3.置换反应：“单换单”型
• （1）有关氢气、碳的还原反应：
= •
△ H2+CuO
Cu+H2O。
（2）活泼金属与酸制氢气的反应： （常见的主要是Al、Mg、
（D ）
4.“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新后成为当
时世界最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。
现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的
化学反应中不包括 A.化合反应
B .分解反应
（C ）
C .置换反应
D.复分解反应
5.在一密闭的容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之
的—2—燃H2—料+O—是2点 ＝液燃2氢H助2O燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为：
液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大外，还有一个优点是— —无—污—染。 （3）汶川地震灾后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白 粉更高效的消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为X+2NaClO2 ＝ 2ClO2+2NaCl,则X的化学式为—C—l—2 —。
• 5、特殊型、不属于以上四种类型： • （1）一氧化碳的还原反应， • 如：C—O—+C—u—O——C—u—+C—O—2 ———— • （2）非金属氧化物+碱=盐+水，如：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
• （3）碳氢化合物在空气中燃烧的反应：乙 醇、甲烷的燃烧
C—2H—5O—H—+—3O—2—＝点—燃—2—C—O—2+；3H2O
2.分解反应：“一变多”型
（1）产生△氧气的反应：
= ①2K_M_n_O_4___K_2M_n_O_4_+MnO2+O2↑
②2K_C_lO__3 _M＝△_nO_2 _2_KC_l_+3_O2↑
= ③ 2_H_2_O_2 _Mn_O22_H_2_O_+O__2↑ ④ = 2_H_2_O_通_电_2_H_2↑_+_O_2↑_
反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则该密
闭容器中发生的化学反应类型为
（B ）
物质
A
B
C
D
反应前质量／g
90
反应前质量／g
11
10
8
2
59.25 29.75
10
A.化合反应 C .置换反应
B .分解反应 D.复分解反应
二、填空题 6.依据所学化学知识回答： （1）奥运火炬燃烧时主要是将化学能转化成热能和---光----------能； 火炬柄表面有一层致密的氧化铝薄膜，它是常温下铝和氧气 反应生成的，该反应的化学方程式为：—4A—l+—3O—2=2Al2O3 （2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用
CH4+2O2 ＝点燃 CO2+2H2O
—————————————
• 一、选择题
1.汽车的尾气中含有氮的氧化物，它们是空气污染物。汽车行驶时，由于电火花
的作用，汽缸里有一系列化学反应发生，其中有 N2+O2放 ＝电2NO;
2NO+O2 ＝2NO2。这两个反应所属的反应类型是 （ A ）
A.化合反应