广东省汕头市金山中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案

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广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学(文)

广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 一、单项选择题:本大题共60小题，每小题1分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1、下列化学式书写正确的是( )A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO42、碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I的说法正确的是( )A．质量数为131 B．质子数为78 C．核外电子数为78 D．中子数为53 3、用mol.L-1作为单位的物理量是( )A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4、P2O5中P元素的化合价为( )A．+3 B．+5 C．+4 D．+65、下列物质属于单质的是( )A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水6、某元素原子结构示意图为，该原子( )A．核电荷数为32 B．核外电子数为6 C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为37、下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是( )A．NH3B．O2C．HBr D．HCl8、下列属于物理变化的是( )A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏9、碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括( )A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂10、下列实验操作错误的是( )A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C．加热盛有2/3体积K2SO4溶液的试管D．用10 mL量筒量取8 mL1. 0mol.L-1 NaOH 溶液11、鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是( )A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12、既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁13、丁业上合成NH3，除了需要N2外，一定还需要( )A．H2 B．O2C．CO2D．CO14、雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成( )A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3∙H2O15、用98﹪浓硫酸配制200 mL 0. 5mol.L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤漏斗A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤16、下列反应的离子方程式不正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓17、可用于鉴别葡萄糖溶液与淀粉溶液的试剂是( )A．氨水B．Na2CO3溶液C．FeCl2溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液18、在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。

广东省汕头市高一上学期化学期末考试试卷

广东省汕头市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银4. （2分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应5. （2分） (2019高一上·北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象6. （2分）类推是学习和研究的重要思维方法。

下列类推结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗8. （2分）下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（）①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液与NaHS溶液混合A . ②③④B . ①②C . ①③④D . ①②③9. （2分）(2017·浙江选考) 仪器名称为“量筒”的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高三上·武清期中) 某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32- ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32-④可能含有I－A . ①③B . ①②③C . ③④D . ②③④11. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O212. （2分）下列叙述中正确的是（）①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 ，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．A . ③④⑤B . ②④⑥C . ②③④D . ①②⑥13. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA15. （2分）甲烷中含有少量乙烯，除杂的最好方法是（）A . 通入酸性高锰酸钾溶液B . 通入溴水中C . 通入氢氧化钠溶液D . 通入盐酸中16. （2分） (2015高三上·东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（）A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂17. （2分）(2018·安阳模拟) 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。

广东省汕头市金山中学0910高一化学上学期期末考试人教版【会员独享】

广东省汕头市金山中学09-10高一上学期期末考试化学试题.1注意事项：1．所有选择题答案必须答在答题卡上。

2．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Al：27 C：12 Ca：40 N：14第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列名词与环境污染无关的是A．酸雨B．冻雨C．臭氧层空洞D．水体富营养化2．下列所列各物质的用途中，不正确．．．的是A．分子筛：吸附剂、催化剂B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料3．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥4．同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A．溶质的物质的量B．溶质的质量C．溶质的摩尔质量D．离子总数5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 C．64g /mol D．32g /mol7．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。

我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．NaClO2和ClO2中氯元素的化合价相同8．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中9．工业上常用氯气给自来水消毒。

广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题理

汕头金中高二第一学期理末化学考试卷本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Cl: 35.5第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是( )A、NH4++H2O NH3H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0. 8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少5．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.碘易溶于酒精,因此可用酒精萃取碘水中的碘D.称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到99℃B．向水中加少量AlCl3固体C．向水中加入一小粒金属钠D．向水中加少量NaOH固体7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低8.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．28g C2H4中含有2NA个碳原子B．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NAC．500mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NAD．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16NA10．下列离子方程式错误的A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －11．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)A .Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO—）+ c（OH—）= c（NH4+）+ c（H+）12. 下列各有机物的名称错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯13．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔D．甲烷和乙炔14．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种15．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。

(化学)汕头市金山中学高一上学期期末考试

汕头市金山中学2013届高一上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 Cl 35.5 C 12 O 16 一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

答案涂写到答题卡上）1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是4．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能聚沉5．下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸6．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高7．生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液8．某无色透明溶液中能大量共存的离子组为A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ B．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+ D．Mg2+、NO3―、K+、SO42ˉ9．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋110．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．Na2O是淡黄色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na2O不稳定，能继续被还原，生成Na2O2D．Na2O能与稀硫酸反应，生成盐和水，所以Na2O是碱性氧化物11．两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A．1︰2 B．2︰1 C．1︰4 D．1︰112．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O513．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl14．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A．28mL B．42mL C．56mL D．84mL15．16.8 g NaHCO3和15.6 g Na2O2在密闭客器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。

广东省汕头市金山中学2014-2015学年高一上学期期末考试生物试卷

金山中学2014-2015学年度第一学期期末考试高一级生物命题人杨丽然本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。

全卷满分l00分，考试时间90分钟。

第一部分（选择题，共58分）一、单项选择题（本题包括 20小题，每题2分共40分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

）1．下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的是A．细胞中一种元素的作用能被其他元素替代B．细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素C．细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要D．主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定2. 下列关于组成细胞的物质的叙述，正确的是A.酶分子结构中肯定没有核糖B. 哺乳动物血液中缺少钙离子，会出现抽搐等症状C. DNA是生物的主要遗传物质，它的组成元素有C、H、O、N，部分含S、PD. 细胞中的无机盐大多数以化合物的形式存在，如CaCO3构成骨骼、牙齿3.如图表示胰岛素分子中的一条多肽链，其中有三个甘氨酸分别位于第8、20、23位。

下列叙述正确的是A.图中多肽链至少含有一个羧基(位于第1位)和一个氨基(位于第30位)B.用特殊水解酶选择性除去图中三个甘氨酸，形成的产物比原多肽链多五个氧原子C.该多肽链释放到细胞外需要经过两种细胞器的加工D.用特殊水解酶选择性除去图中三个甘氨酸，形成的产物中有四个多肽4. 组成核酸的碱基、五碳糖、核苷酸的种类数依次是A.5、2、8B.4、2、2C.5、2、2D.4、2、85.组成载体、肌糖原、RNA、淀粉酶的基本单位依次是：A．氨基酸、葡萄糖、核糖核苷酸、氨基酸 B．氨基酸、葡萄糖、核糖、葡萄糖C．氨基酸、葡萄糖、脱氧核糖核苷酸、氨基酸 D．葡萄糖、氨基酸、核苷酸、氨基酸6. 下图表示糖类的化学组成和种类，下列相关叙述正确的是A．①、②、③依次代表单糖、二糖、多糖，它们均可继续水解B．①、②均属还原糖，在加热条件下与斐林发生反应将产生砖红色沉淀C．④、⑤分别为纤维素、肌糖原，二者均贮存能量，可作为贮能物质D．④是植物细胞壁的主要成分，使用纤维素酶可将其破坏7．在蝌蚪发育成蛙的过程中，其尾逐渐消失，与这一“自溶”现象有关的细胞器是A.线粒体B.溶酶体C.核糖体D.细胞核8.下列叙述正确的是A.猪的成熟红细胞无核和多种细胞器，可用于获得纯净的细胞膜B.在光学显微镜下紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中细胞核的结构清晰可见C.若将蝾螈的受精卵分为有核和无核的两半，两半都可以发育成正常的胚胎D.mRNA从细胞核中出来与核糖体结合的过程中穿过2层生物膜9. 关于右边概念图的分析,正确的是A.①和②所示的过程都需要消耗细胞内ATP水解释放的能量B.只有①所示的过程能逆浓度梯度运输物质C.大分子只有通过①所示的过程才能进入细胞D.果脯腌制时蔗糖进入细胞与过程①和②有关10.某中学生进行以下实验:2支试管中分别加入等量的质量分数为2%可溶性淀粉溶液,再分别加入等量的稀释10倍的唾液和不稀释的唾液，再分别滴入1滴碘液,37℃水浴恒温条件下,观察蓝色消失所需时间。

广东省汕头市金山中学2015届高三第一学期期中考试化学

2014-2015学年第一学期高三期中考试理综化学试卷7．下列说法正确的是A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料8．某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．I-、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-9．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，22.4L CCl4含有个N A个CCl4分子D．含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子10．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A．纯碱具有碱性，用于治疗胃酸过多B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ 12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是A．Q形成的化合物的种类最多B．T位于元素周期表的第三周期第III族C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定D．原子及简单离子半径均是T＞W二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确．．．的是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动23．在10 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(HAc) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)三、非选择题：本题共11小题，满分182分．30．（16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为。

2025届汕头市金山中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届汕头市金山中学高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O2、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3、下列反应中含镁元素的反应物作还原剂的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓4、下列仪器不能．．用于加热的是（）A．B．C．D．5、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl6、下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确．．．的是( )A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表7、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A ．5.6g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AC ．标准状况下，18g 水所含电子数目为10N AD ．1molO 2与足量Na 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物转移的电子数为 2N A8、下列有关电解质的说法中正确的是( )A ．氨溶于水可导电，所以氨是电解质B ．氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质9、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列溶液中含-Cl 浓度最高的是( )A ．150mL0.1mol L -⋅的氯化铁溶液B ．160mL0.1mol L -⋅的氯化钙溶液C ．110mL0.2mol L -⋅的氯化亚铁溶液D ．180mL0.3mol L -⋅的氯化钠溶液11、有下列变化：①Na 2CO 3→N a 2SiO 3，②SiO 2→H 2SiO 3，③Na 2SiO 3→Na 2CO 3，④CaO→CaSiO 3，其中不能通过一步反应实现的是A ．只有①B ．②④C ．只有②D ．③④ 12、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A ．C+HNO 3B ．H 2S+HNO 3C ．Fe(OH)3+HNO 3D ．Cu+HNO 313、下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的14、我国的瓷器以“入窑一色，出窑万彩"的神奇窑变而着称。

广东省汕头市金山中学高一化学上学期期末试卷(含解析)

广东省汕头市金山中学2 014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．单质硅可用于制作计算机芯片和光导纤维B．钻石的主要成分是氧化铝C．玻璃容器可长期存放各种酸D．水玻璃是混合物2．（2分）下列叙述中正确的是（）A．1mol CO2的质量是44g/mol B．铝离子的摩尔质量是27gC．H2O的摩尔质量是18g/mol D．H2的相对分子质量是2g/mol3．（2分）下列物质不能通过化合反应生成的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl2C．CuCl2D．H2SiO34．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O5．（2分）下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O36．（2分）在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+7．（2分）实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较8．（2分）在托盘天平两边托盘上分别放置盛有足量的体积相等、溶质质量分数相等的盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，现向烧杯分别加入等质量纯碱和小苏打，充分反应后，天平指针（）A．向加小苏打的一端偏B．向加纯碱的一端偏C．不偏转D．无法确定如何偏转9．（2分）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（）A．% B．% C．% D．%10．（2分）将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当SO42﹣沉淀一半时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）311．（2分）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通人CO2气体D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液12．（2分）某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置．先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟．下列叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收13．（2分）在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+14．（2分）某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（）A．金属是镁，甲为0.2 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L盐酸B．金属是铁，甲为0.1mol/L稀H2SO4溶液，乙为0.1mol/L的盐酸C．金属是铝，甲为0.1 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L氢氧化钠溶液D．金属是铝，甲为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙为0.1 mol/L盐酸15．（2分）下列说法中，正确的有（）A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用C．分别还原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO2相等16．（2分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是（）A．Fe在Cl2中的燃烧产物：B．Na与O2反应的产物：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：二、双选题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）17．（3分）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）A．FeCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaAlO2和HCl D．AlCl3和NH3•H2O18．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．含有大量NO3﹣的溶液中：H+、Na+、Fe3+、SO42﹣C．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣D．澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣19．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 N AB．标准状况下，11.2L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为N AC．将100mL 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl﹣个数为0.5N A20．（3分）下列说法中，正确的有（）A．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高B．干燥的氯气可以使新鲜的红色花瓣褪色C．工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液21．（3分）向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中不正确的是（）A．溶液中的Na+总数不变B．单位体积内的OH﹣数目减少C．溶质的物质的量浓度不变D．溶液的质量减少22．（3分）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B．向D点溶液中通入CO2气体，没有白色沉淀生成C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH﹣+3SO42﹣=BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O三、解答题（共4小题，满分50分）23．（16分）按要求完成下列各题（1）①铁在纯氧气中剧烈燃烧的化学方程式：②盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，用化学方程式表示：③制备漂白粉的化学方程式：④实验室制备氯气的离子方程式：（2）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，将符合下列各题情况的图象的字母代码分别填入该题后．①向石灰水中通入二氧化碳．②向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸．③向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液．④向Al2（SO4）3溶液中滴加NaAlO2溶液．24．（8分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质．（1）硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，这层糖衣的作用是；（2）实验步骤：①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；②过滤后向滤液中加入；（填试剂名称或化学式）（3）如果药片已经失效的现象是：；（4）医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质，这是利用了维生素C的性（填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等）．25．（16分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：（1）原料A的名称是，步骤①反应的离子方程式、．（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是，步骤②的离子方程式是：、、．（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会使最后加热获得的氧化铝含有（填化学式）杂质．26．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．广东省汕头市金山中学2014-2015学年高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）1．（2分）下列说法正确的是（）A．单质硅可用于制作计算机芯片和光导纤维B．钻石的主要成分是氧化铝C．玻璃容器可长期存放各种酸D．水玻璃是混合物考点：硅和二氧化硅；混合物和纯净物；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．钻石是金刚石；C．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液．解答：解：A．计算机芯片的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．钻石的主要成分是碳，故B错误；C．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故C错误；D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的组成、性质和用途，掌握基础是关键，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．2．（2分）下列叙述中正确的是（）A．1mol CO2的质量是44g/mol B．铝离子的摩尔质量是27gC．H2O的摩尔质量是18g/mol D．H2的相对分子质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A．质量的单位为g，g/mol是摩尔质量的单位；B．摩尔质量的单位为g/mol，不是g；C．水的相对分子量为18，水的摩尔质量为18g/mol；D．相对分子量单位为1，省略不写，而g/mol是摩尔质量的单位．解答：解：A.1mol CO2的质量是44g，44g/mol是二氧化碳的摩尔质量，故A错误；B．铝离子的摩尔质量是27g/mol，g为质量的单位，故B错误；C．水的相对分子量为18，所以水的摩尔质量为18g/mol，故C正确；D．氢气的相对分子量为2，g/mol为摩尔质量的单位，故D错误；故选C．点评：本题考查了摩尔质量与质量、相对分子量的之间的关系，题目难度不大，注意明确摩尔质量的概念及摩尔质量与质量、相对分子量的区别．3．（2分）下列物质不能通过化合反应生成的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl2C．CuCl2D．H2SiO3考点：氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的化学性质．分析：A．氢氧化亚铁与空气中的氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁；B．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；C．铜与氯气反应生成氯化铜；D．二氧化硅不溶于水，与水不反应．解答：解：A．Fe（OH）3可以由氢氧化亚铁、氧气、水化合生成，故A不选；B．FeCl2可以由氯化铁与铁化合得到，故B不选；C．CuCl2可以由氯气与铜通过化合反应得到，故C不选；D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，H2SiO3不能通过化合反应得到，故D选；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，注意化合反应的定义，题目难度不大．4．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式中电荷不守恒；C．混合后溶液为中性，则氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2，硫酸根离子过量；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．FeCl3溶液与Cu的反应生成氯化亚铁和氯化亚铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，反应中硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．胃酸中主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，二者反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、气体、弱电解质等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒等在离子方程式正误判断中的应用．5．（2分）下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；B．镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁；C．氧化铝不溶于水，与水不反应；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁；解答：解：A．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以Na→NaOH→Na2CO3→NaCl能全部通过一步反应完成，故A正确；B．镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，所以Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4能全部通过一步反应完成，故B正确；C．氧化铝不溶于水，与水不反应，所以Al2O3→Al（OH）3不能一步完成，故C错误；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3，能全部通过一步反应完成，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质和发生反应的实质是解题关键，注意氧化铝的性质，题目难度不大．6．（2分）在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，产物再与过量的盐酸反应；解答：解：氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3（过量）+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化．故B正确；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零．故C、D错误；故选B．点评：本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式．7．（2分）实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较考点：氯气的实验室制法．专题：卤族元素．分析：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，理论上应生成1mol氯气，但随反应进行，浓盐酸浓度减小变稀到一定程度，不会和二氧化锰反应生成氯气，所以实际产生氯气小于1mol；用87gMnO2与足量浓盐酸反应．通过化学方程式计算可得，生成氯气为1mol；比较得出答案．解答：解：反应化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；理论计算：①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，4HCl～Cl2，可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成氯气为1mol；所以②＞①；故选B．点评：本题考查实验室制氯气的反应原理，化学方程式计算，主要考查浓度变稀后的盐酸不会与二氧化锰反应生成氯气．8．（2分）在托盘天平两边托盘上分别放置盛有足量的体积相等、溶质质量分数相等的盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，现向烧杯分别加入等质量纯碱和小苏打，充分反应后，天平指针（）A．向加小苏打的一端偏B．向加纯碱的一端偏C．不偏转D．无法确定如何偏转考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：因的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等．若增加质量相等时天平能仍然保持平衡，若不相等时天平发生偏转．假设加入的质量为106g，盐酸足量，加入的盐完全反应，根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较质量变化．解答：解：根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）106 44 62106g 62g根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸氢钠，溶液质量的变化．NaHCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）84 44 40106g mm==50.5g所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故天平指针向加纯碱的一端偏．故选B．点评：本题考查天平平衡原理，难度中等，关键明白若增加质量相等时天平能仍然保持平衡，若不相等时天平发生偏转．9．（2分）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，该溶液的溶质的质量分数为（）A．% B．% C．% D．%考点：有关混合物反应的计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：根据钠与水反应生成了氢氧化钠及铝与氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠和氢气，求出生成的氢气、偏铝酸钠的物质的量及质量，再根据溶质质量分数的公式求出溶液的溶质质量分数．解答：解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到amol 偏铝酸钠，根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为：a+a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为a mol，则所得溶液中溶质的质量为：amol×82g/mol=82ag，溶液的质量为：23ag+27ag+mg﹣4ag=（46a+m）g，故所得溶液的溶质质量分数为：ω（NaAlO2）=×100%=%，故选C．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据质量守恒定律准确地求出溶液的质量，溶液的质量等于参加反应的钠、铝的质量与水的质量之和，再减去生成的氢气的质量．10．（2分）将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl（SO4）2的明矾溶液中，当SO42﹣沉淀一半时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）3考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀一半时，发生6KAl（SO4）2+6Ba （OH）2═6BaSO4↓+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3+3K2SO4，以此来解答．解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀一半时，1molKAl（SO4）2需要消耗1molBa（OH）2，则发生6KAl（SO4）2+6Ba（OH）2═6BaSO4↓+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3+3K2SO4显然铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在于溶液中，故选：A．点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子沉淀一半时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．11．（2分）下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水C．向NaOH溶液中通人CO2气体D．将过量的Cu粉加入FeCl3溶液考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，OH﹣先和硫酸电离出的H+反应，然后再与Fe3+反应；B．氢氧化铝只能溶解在强酸和强碱中，不溶于弱碱氨水中；C．NaOH和CO2气体反应，先生成碳酸钠，再生成碳酸氢钠；D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子具有氧化性，单质铜具有还原性；解答：解：A．向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中，加入Ba（OH）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba （OH）2=BaSO4↓+2H2O，再与Fe2（SO4）3反应，反应为：Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2﹣=3BaSO4↓+2Fe （OH）3↓，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba（OH）2．故A正确；B．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl，故B错误；C．NaOH和CO2气体反应，反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3．故C错误；D．氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2．故D错误；故选A．点评：该题反应所得的溶液中一定只含一种溶质与加入反应物的量有关，较复杂．做这类题目要分情况讨论，根据反应，写出正确的方程式求解．12．（2分）某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置（加热装置省略）来替代相关的教材实验装置．先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟．下列叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收考点：钠的化学性质；氯气的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH 溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．解答：解：A．钠的焰色反应呈黄色，所以钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故B正确；C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确．故选A．点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，明确钠、氯气的性质即可解答．13．（2分）在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，说明铜没有被完全置换出，以此计算分析．解答：解：由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu2+，铜有剩余，发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则一定不存在Fe3+，故选B．点评：本题考查混合物的过量问题，题目难度中等，注意氧化性和还原性的比较．14．（2分）某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（）A．金属是镁，甲为0.2 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L盐酸B．金属是铁，甲为0.1mol/L稀H2SO4溶液，乙为0.1mol/L的盐酸C．金属是铝，甲为0.1 mol/L盐酸，乙为0.1 mol/L氢氧化钠溶液D．金属是铝，甲为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙为0.1 mol/L盐酸考点：化学方程式的有关计算．分析：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多；B、稀H2SO4溶液中氢离子浓度是0.2mol/L，大于盐酸中氢离子浓度，铁加入稀硫酸溶液中反应速率快，生成氢气多；C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH﹣～3H2；D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH﹣～3H2．解答：解：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，故A错误；B、稀H2SO4溶液中氢离子浓度是0.2mol/L，大于盐酸中氢离子浓度，铁加入稀硫酸溶液中反应速率快，生成氢气多，图象变化和氢气量错误，故B错误；C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH﹣～3H2，氢氧化钠生成氢气多，符合图象变化，故C正确；D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH﹣～3H2，氢氧化钠生成氢气多，图象不符合，故D错误；故选C．。

广东省汕头市金山中学高一上学期第二次月考化学

2014-2015学年度上学期高一化学月考试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）1.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是( )A．Mg B．Al (OH)3C．Al D．CO22.下列变化属于氧化反应的是( )A. CO2→ COB. Cl- → Cl2C. Fe3+→ Fe2+D. CO32-→ CO23.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. ①中X2+是还原产物B. 还原性强弱的顺序为：Z->A2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO4->B2D. 溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-5.下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A．碳酸钠溶液和盐酸B．明矾溶液和烧碱溶液C．石灰水和二氧化碳D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液6.下列例子方程式中，错误的是（）A．向AlCl3中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+B. 硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2OC. 过氧化钠加入水：2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑7.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－8.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2－B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+9.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。

广东汕头市东厦中学14-15学年高一上学期期末考试化学试题 (Word版含答案)

单质氧化物酸或碱盐＋O 2 ＋H 2O＋NaOH 或HCl 东厦中学2014～2015学年度第一学期期末考试高一级化学试卷命题：高一备课组审核人：本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Cl －35.5 Na －23 Fe －56 Cu －64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、单项选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列“化学与生活”的说法中，不正确的是A ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，所以它不属于胶体B ．盐卤可用于制豆腐C ．明矾可用于水的消毒、杀菌D ．碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．HNO 3B ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．SO 2 3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确的是 A ．氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B ．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C ．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D ．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标况下，44.8 L 的水中含有H 2O 分子的数目为2 N AB ．常温常压下，22.4 L 氢气中含氢原子数目为2 N AC ．物质的量浓度为0.5 mol /L 的NaCl 溶液中，含有Cl －个数为0.5 N A D ．5.6 g Fe 在足量氯气中完全反应，失去的电子数为0.3 N A 5．暴露于空气中不易变质的物质是A ．小苏打B ．漂粉精C ．Na 2O 2D ．FeSO 4溶液 6．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－B ．OH －、K ＋、HCO 3－、SO 32－C ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －D ．Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－7．能实现下列物质间直接转化的元素是A ．硅B ．氮C ．钠D ．铁 8．下列说法正确的是A ．滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体，溶液红色消失，证明SO 2具有漂白性B ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液浓度偏高C ．硅单质是制造光导纤维的材料D ．氯水放置数天后，pH 会变大9．在下列溶液中通入CO 2至过量，原溶液一直保持澄清的是A ．硅酸钠溶液B ．氯化钙溶液C ．石灰水D ．漂白粉溶液 10．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A ．装置①溶液变红色B ．装置②可用于分离乙醇和水的混合物C ．装置③可除去Cl 2中含有的少量HCl 气体D ．装置④所示实验可验证酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3 11．下列离子方程式书写正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al ＋ 2OH －＝ 2AlO 2－＋ H 2↑B ．Cl 2与H 2O 反应： Cl 2 ＋ H 2O ＝ 2H ＋＋ Cl －＋ ClO －C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋ 4OH －＝ AlO 2－＋ 2H 2OD ．氯化铁溶液中加入足量铜屑： 2Fe 3＋＋ Cu ＝ 2Fe 2＋＋ Cu 2＋12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是二、双项选择题(本题有3小题，每小题4分，共12分；每小题均有两个选项符合题意。

广东省汕头市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷

2014-2015学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（）A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质子数为78 B．中子数为53C．质量数为131 D．核外电子数为783．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数4．在溶液中可以大量共存的离子组是（）A． H+、K+、Fe2+、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D． Cs及水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A． HCl溶于水得盐酸 B． NaCl颗粒被粉碎C． I2升华 D． NH4Cl晶体加热分解7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等8．下列措施不合理的是（）A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L﹣1）及锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（）A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中10．下列说法正确的是（）A． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染C． CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨11．化学及社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（） A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A． 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B． Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3C． Fe+CuSO4═FeSO4+CuD． MgCl2（水溶液） Mg+Cl2↑二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC． a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图b可以表示氯化铵固体及氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生15．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（）陈述I 陈述IIA 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色二氧化硫具有漂白性B 铁及高温水蒸气能反应四氧化三铁可以作为颜料C 同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小D 经过打磨的铝片及盐酸反应速率由慢到快铝片及盐酸反应是放热反应A． A B． B C． C D． D16．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（）甲丁A．简单离子半径：乙＞丁B．乙及氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应D．甲及丁的核外电子数相差8三、（本题只有1小题，共10分）17．（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：．（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO2和H2O将Br2转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：．（3）（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：a：检验Fe2+：取少量样品于试管中，，b：检验NH4+：取适量样品于试管中，．四、（本题为选答题，共18分）本题分为选做题（a）、（b）两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若二道题均作答，则按（a）题给分．18．有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素．（1）写出氯离子的原子结构示意图，写出水分子的电子式．（2）NH4NO3是化合物（填“离子”或“共价”）．（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：．（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为．（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．正极反应式：，负极反应式：．19．下列有关有机物的说法正确的是；A、甲烷分子具有平面正方形结构B、正丁烷和异丁烷互称为同系物C、蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D、苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应．20．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为；乙酸乙酯的分子式为．（2）反应③的反应类型是，B物质的官能团名称为．（3）写出以下反应的化学方程式：②；③．（4）石油经可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过和得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．五、实验题（本题只有1小题，13分）21．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性及对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸及高锰酸钾能反应生成氯气．（1）图1中仪器A的名称是．甲同学实验步骤：连接仪器、、加药品、滴入试剂．（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是．②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是．（3）图2中A处反应的离子方程式．（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是．六、计算题（本题只有1小题，共7分）22．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为．（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是．（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）2014-2015学年广东省汕头市高一（下）期末化学试卷参考答案及试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分；且每题只有1个选项符合题意）1．广东是海洋资源大省，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是（）A．海洋中有丰富的潮汐能、波浪能等新型能源B．海水蒸发制海盐的过程是化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等D．大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质考点：海水资源及其综合利用．分析： A、海洋能是一种新型的清洁能源．海洋能主要包括潮汐能、波浪能、海水温差能、盐差能、海流能；B、海水蒸发制海盐是利用蒸发水，氯化钠溶解度随温度变化不大分析；C、根据海水淡化的主要方法分析，因海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；D、钾元素化合价由+1价变为0价，溴、碘元素化合价﹣1价变化为0价，过程中，钾元素得到电子发生还原反应，溴、碘元素失电子发生氧化反应．解答： A、潮汐能是从海水面昼夜间的涨落中获得的能量；波浪发电是波浪能利用的主要方式，此外，波浪能还可以用于抽水、供热、海水淡化以及制氢等，故B正确；B、海水蒸发制海盐的过程是利用水的沸点较低的原理，加热时易挥发而分离，属于物理变化，故B错误；C、蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都可淡化海水，为常用方法，故C正确；D、溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；故选B．点评：本题考查了海水资源的开发和利用，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大．2．碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质子数为78 B．中子数为53C．质量数为131 D．核外电子数为78考点：质量数及质子数、中子数之间的相互关系．分析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．解答：解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是53、质量数是131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，原子中核外电子数等于质子数=53，A．质子数是53，故A错误；B．中子数是78，故B错误；C．质量数是131，故C正确；D．核外电子数是53，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大．3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数考点：原子结构及元素的性质．分析：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相等，所以其化学性质相似．解答：解：决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，因为第IA族元素最外层只有一个电子，在化学反应中常常易失电子而发生氧化反应，所以第IA族元素单质常常表现还原性，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质的关系，明确决定元素性质的因素是解本题关键，注意元素性质及原子半径、电子层数、核外电子数都不是决定元素，只是影响因素，题目难度不大．4．在溶液中可以大量共存的离子组是（）A． H+、K+、Fe2+、NO3﹣ B． OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．铵根离子及氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．铜离子及氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．在周期表中金属非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料B．砹化银和氯化银一样，不溶于水也不溶于稀硝酸C．在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D． Cs及水反应很缓慢，生成的CsOH是一种弱碱考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A．在金属元素及非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性；B．同主族，元素化合物性质相似；C．在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯及水反应比钠及水反应剧烈．解答：解：A．在金属元素及非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故C正确；D．同一主族元素中，随着原子序数的增大元素的金属性逐渐增强，所以铯的金属性比钠强，所以铯及水反应比钠及水反应剧烈，而生成的CsOH是一种强碱，故D错误；故选D．点评：本题考查元素周期表及元素周期律的应用，题目较为简单，注意基础知识的积累．6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A． HCl溶于水得盐酸 B． NaCl颗粒被粉碎C． I2升华 D． NH4Cl晶体加热分解考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：物质形状的变化对化学键无影响，非金属及非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，电解质电离、化学变化中化学键均被破坏，以此来解答．解答：解：A．HCl溶于水得盐酸，发生电离，H﹣Cl共价键断裂，故A选；B．NaCl颗粒被粉碎，为形状的变化，化学键不变，故B不选；C．I2升华，为形状的变化，化学键不变，故C不选；D．NH4Cl晶体加热分解，离子键断裂，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析及应用能力的考查，注意铵盐中含离子键，题目难度不大．7．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等但不为零，为动态平衡状态，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故B正确；C．因为可逆反应存在平衡状态，反应物不能完全转化为生成物，所以其转化率小于100%，故C错误；D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不一定相等，及反应初始量及转化率有关，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态及可逆反应特点是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．8．下列措施不合理的是（）A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等考点：二氧化硫的污染及治理；物理变化及化学变化的区别及联系；化学反应速率的影响因素．分析： A．粉碎煤后增大了固体的表面积，可以加快反应速率；B．空气的量过多会带走热量，造成能量损失；C．生石灰可及二氧化硫反应，减少环境污染；D．煤的气化是指将煤在高温下及水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气．解答：解：A．将煤粉碎，可以增大固体的表面积，从而能够有效加快煤燃烧的速率，故A正确；B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，故B错误；C．生石灰可及二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少环境污染，故C正确；D．煤的气化的化学反应方程式：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气，故D正确；故选B．点评：本题考查元素化合物知识和环境污染及治理、化学反应速率的影响，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的污染及治理方法，明确影响化学反应速率的因素，把握相关基础知识的积累为解答关键．9．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L﹣1）及锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（）A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中考点：化学反应速率的影响因素．分析：增大金属及酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．解答：解；A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故A不选；B．用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；C．向该硫酸溶液中加入水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故C选；D．加入催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D不选．故选C．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A． 2CH2=CH2+O2是理想的原子经济，原子利用率为100%B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染C． CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”D． pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨考点：常见的生活环境的污染及治理．分析： A、原子利用率是100%；B、磷为植物生长的营养元素；C、破坏臭氧层的是氟氯代烷；D．酸雨pH＜5.6．解答：解：A、原子利用率为100% 是理想的原子经济，故A正确；B、磷为植物生长的营养元素，推广使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，所以含磷合成洗涤剂，会导致水体污染，故B错误；C、二氧化碳会加剧温室效应，但不会直接破坏臭氧层，破坏臭氧层的是氟氯代烷，故C错误；D、酸雨pH＜5.6，而非“5.6﹣7.0”，故D错误；故选：A．点评：本题考查常见生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关物质的组成、性质以及治理方法．11．化学及社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（） A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更高C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．过氧化钠可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅的用途；金属及合金在性能上的主要差异；钠的重要化合物．分析： A．光导纤维的制作原料是二氧化硅；B．合金比纯金属更有优点；C．食品添加剂应适量添加；D．过氧化钠及水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气．解答：解：A．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误；B．合金相对于金属单质，其硬度更大、熔沸点更低，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．过氧化钠及水蒸气、二氧化碳反应都放出氧气，可以用在潜艇和呼吸面罩中作供氧剂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的性质、用途及人体健康，明确制作光导纤维的原料是二氧化硅，注意化学及生活的联系来解答．12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）A． 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑B． Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3C． Fe+CuSO4═FeSO4+CuD． MgCl2（水溶液） Mg+Cl2↑考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．解答：解：A．Al是较活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A不选；B．Fe的金属活动性处于中间位置，可以采用热还原法冶炼，可以采用铝热反应方法冶炼，故B不选；C．Cu的金属活动性处于中间位置，可以采用热还原法冶炼，还可以采用湿法冶炼，用较活泼金属从铜盐溶液中置换出Cu，故C 不选；D．Mg是较活泼金属，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，如果电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀而得不到Mg，故D选；故选D．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性强弱及冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属的活泼性确定冶炼方法，题目难度不大．二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，合计16分；且每题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）13．某小组为研究原电池原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu。

高一化学上学期期中-汕头市金山中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案

2014-2015学年广东省汕头市金山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th 的说法正确的是（）2．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）3．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列各粒子：①H3O+、NH4+、Na+；②OH﹣、NH2﹣、F﹣；③O2﹣、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）4．（2分）（2013秋•卫东区期末）下列说法中不正确的是（）5．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列叙述中正确的是（）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．6．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明（）7．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列物质的体积约为22.4L的是（）8．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（）9．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（）10．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）已知4g RO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）11．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）12．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）（13．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1mol/L 的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④电子天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中所需仪器的正确的是（）14．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）15．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）16．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）17．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）18．（2分）（2012•吉林一模）在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g•cm ﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c mol•L﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（）19．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A═B↑+2C↑+2D↑．若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A 的相对分子质量为（）20．（2分）（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）二、解答题（共10小题，满分60分）21．（8分）（2011秋•城厢区校级期末）（1）S2﹣微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是．（2）1.5mol CO2中含 mol碳原子，个氧原子（以N A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为L．（3）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）．22．（6分）（2014秋•濠江区校级期中）某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、；（3）请写出当y=7时的元素和钠元素形成化合物的水溶液在通电条件下化学方程式：．23．（8分）（2014春•鞍山期末）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO2．则原混合气体的密度是；原混合气体中，CO的质量是g，CO2的体积是，碳原子和氧原子的个数比为．24．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为．25．（6分）（2014秋•濠江区校级期中）25g胆矾（CuSO4•5H2O）的物质的量为，其中含有mol 氧原子，含有个氢原子，含有硫元素的质量为，将此25g胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的质量为，将此胆矾溶于水配成100ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为．26．（6分）（2014秋•濠江区校级期中）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L．若将4.8g镁投入200mL稀释后盐酸中，反应后放出的H2在标准状况下的体积 L，将生成的H2通过过量的灼热CuO，求生成铜的质量 g．27．（5分）（2014秋•濠江区校级期中）氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣以及泥沙等杂质．某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下：为了保证杂质能够完全除去，步骤②～④所加试剂都是稍过量，回答下列问题：（1）步骤⑤的操作名称是（2）步骤⑥加入的试剂X是（3）步骤④的目的是除去（4）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”）对调，若不可以，其原因是（选择可以的，则此空不必填写）．28．（7分）（2014秋•濠江区校级期中）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液；②用（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②步骤③（3）实验步骤⑤中应选用（填字母）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L/mol（保留2位小数）29．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）将11.7克氯化钠跟10g 98%的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100mL水完全吸收，问生成盐酸的质量分数为多少？若所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为多少？30．（8分）（2014秋•濠江区校级期中）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL 同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：分析表中数据后计算：（1）甲中盐酸（填“过量”或“不足量”或“正好”）（2）盐酸的物质的量浓度（3）合金中镁与铝的物质的量之比．2014-2015学年广东省汕头市金山中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th 的说法正确的是（）2．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）=计算分析判断；3．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列各粒子：①H3O+、NH4+、Na+；②OH﹣、NH2﹣、F﹣；③O2﹣、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）4．（2分）（2013秋•卫东区期末）下列说法中不正确的是（）5．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列叙述中正确的是（）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．的物质的量为的物质的量为=0.5mol×22.4L/mol=22.4L，故⑤错误；6．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明（）7．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列物质的体积约为22.4L的是（）8．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（）NN=N===N=9．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是（）10．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）已知4g RO32﹣中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）的物质的量=0.05mol个，多M=11．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）222H分别为、222H，分别为、=0.5L12．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）（n==N=13．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1mol/L 的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④电子天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中所需仪器的正确的是（）c=，然后根据溶液稀释定律==18.4mol/L14．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1：100，则a值为（）计算水的物质的量，根据1.8L×1000g/L=1800g，故水的物质的量为=15．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）n==1mol/L16．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（）M==M==34g/mol17．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为18．（2分）（2012•吉林一模）在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a g•cm ﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c mol•L﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（）V=，其体积为mL=×10mol×22.4L/mol=19．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）某固体物质A 在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A═B↑+2C↑+2D↑．若生成的混合气体对氘气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为（）进行计算，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等．的相对分子质量为20．（2分）（2014•碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（）二、解答题（共10小题，满分60分）（2011秋•城厢区校级期末）（1）S2﹣微粒中的质子数是16 ，中子数是18 ，（8分）21．核外电子数是18 ．（2）1.5mol CO2中含 1.5 mol碳原子，3N A个氧原子（以N A为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为33.6 L．（3）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）AB3或B3A ．S22．（6分）（2014秋•濠江区校级期中）某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为原子（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）S2﹣、Cl﹣、Ar ；（3）请写出当y=7时的元素和钠元素形成化合物的水溶液在通电条件下化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．23．（8分）（2014春•鞍山期末）在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后得到11.2LCO2．则原混合气体的密度是 1.6g/L ；原混合气体中，CO的质量是7 g，CO2的体积是 5.6L ，碳原子和氧原子的个数比为2：3 ．=24．（2分）（2014秋•濠江区校级期中）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为39g/mol ．则金属的摩尔质量为25．（6分）（2014秋•濠江区校级期中）25g胆矾（CuSO4•5H2O）的物质的量为0.1 ，其中含有0.9 mol 氧原子，含有N A个氢原子，含有硫元素的质量为 3.2g ，将此25g 胆矾加热失去全部结晶水，得无水CuSO4的质量为16g ，将此胆矾溶于水配成100ml溶液，则CuSO4的物质的量浓度为1mol/L ．n=c=胆矾的物质的量为=0.1mol的物质的量浓度为26．（6分）（2014秋•濠江区校级期中）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为11.7 mol/L．取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 2.5 mol/L．若将4.8g镁投入200mL稀释后盐酸中，反应后放出的H2在标准状况下的体积 4.48 L，将生成的H2通过过量的灼热CuO，求生成铜的质量12.8 g．=27．（5分）（2014秋•濠江区校级期中）氯化钠的用途很多，工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行精制，以除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣以及泥沙等杂质．某学习小组在实验室对粗盐进行精制，操作流程如下：为了保证杂质能够完全除去，步骤②～④所加试剂都是稍过量，回答下列问题：（1）步骤⑤的操作名称是过滤（2）步骤⑥加入的试剂X是盐酸（3）步骤④的目的是除去Ca2+和Ba2+（4）步骤②与步骤④的顺序（填“可以”或“不可以”）不可以对调，若不可以，其原因是过量的BaCl2不能除去，影响产品的质量（选择可以的，则此空不必填写）．28．（7分）（2014秋•濠江区校级期中）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液；②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.09g ；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低（填写字母）ACA 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒步骤③0.09g（3）实验步骤⑤中应选用 A （填字母）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= 24.51mol/L L/mol （保留2位小数）．=29．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）将11.7克氯化钠跟10g 98%的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100mL水完全吸收，问生成盐酸的质量分数为多少？若所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为多少？4c==0.2mol=0.1mol4NaHSO，故所得溶液质量分数为mol/L=1.01mol/L，30．（8分）（2014秋•濠江区校级期中）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL 同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：分析表中数据后计算：（1）甲中盐酸过量（填“过量”或“不足量”或“正好”）（2）盐酸的物质的量浓度（3）合金中镁与铝的物质的量之比．0.39g×计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知c=0.39g×=0.585g=0.6mol/L。

广东省汕头市金山中学2013-2014学年高一上学期期末化学试题 Word版含答案.pdf

无色的溶液，继续加入1滴液溴，振荡，溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，因Br2水本就呈棕黄色，使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是
发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_________（填粒子的化学式）
（2）现提供以下试剂：A.新制氯水 B.氢氧化钠溶液 C.四氧化碳 D.硫氰化钾溶液。请你用两种方法支持乙同学
滤得滤渣 g，若已知 a＞，则克滤渣是______。26．（9分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有
：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了
H2O2，并进行实验探究。
）（两种方法顺序可调换）（3）
实验步骤实验现象取少量溶液于试管中（1分），先加几滴硫氰化钾溶液（1分），振荡后再滴入少量新制氯水
（1分）。加硫氰化钾后不变为血红色，（1分）
加入新制氯水后溶液变红色。（1分）29．(6分)解：n(Na)＝0.2mol
n(Al)＝0.2mol
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
A．铜
B．硫 C．铜和硫 D．氧和硫
7．将Na2O2投入FeCl溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀有气泡产生B．生成红褐色沉淀有气泡产生C．生成色沉淀有气泡产生D．下列说法不正确的是(
)可用于呼吸面具中氧气的来源和Na投入水中都能生成NaOH都是氧化还原反应它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制
(4) 将Al片放入到KOH溶液中：
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广东省汕头市金山中学2014届高三上学期期中化学试题.pdf

2013-2014学年度第一学期金山中学高三期中考试试卷化学试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分． 7．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。

经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的是 A．该有机物属于芳香烃 B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键 C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应 D．该有机物所有原子都有可能共平面 8．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是 A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③⑥经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH?②AgNO3?③Na2CO3?④FeSO4?⑤KI?⑥Na2S?⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是 A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥ 下列可用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤钡⑥ A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥ C．装置Ⅲ在海带提取碘实验中用于灼烧海带 D．装置Ⅳ可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体 12．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2： 10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分． 22．下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=11的溶液中： Na+，AlO2—，S2—，SO32—B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3—，K+，SO42—C．使石蕊变红的溶液中：Cu2+，Cl—，Na+，SO42—D．水电离的H+浓度c(H+)=10—12mol/L的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，S2O32— 23．设NA为阿伏加德罗常数的值。