志鸿优化设计高考化学鲁科一轮课时作业 铝 金属材料 复合材料
高考化学总复习 课时作业十五 金属材料 复合材料 鲁科版
课时作业(十五) 金属材料复合材料一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的( )A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸2．下列说法中正确的是( )A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属3．下列有关金属的说法中，不正确的是( )A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下列有关金属冶炼的说法正确的是 ( )A．肯定发生的是置换反应B．肯定发生的是氧化还原反应C．只能用金属作还原剂冶炼金属D．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常用Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是( )A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可加速对铜的腐蚀C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼7．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制成单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )A ．①多B ．②多C ．相等D ．无法判断8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：金属材料和金属的冶炼
第14讲金属材料和金属的冶炼[复习目标] 1.了解金属的性质与金属冶炼的关系，知道金属铝、镁的提取方法。
2.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
考点一金属冶炼的一般方法金属材料1．金属冶炼的一般方法(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程，即M n＋＋n e－===M(写反应通式，用M表示金属)。
(3)金属冶炼的方法例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示)2．合金的概念及性能3．常见的金属材料(1)分类(2)几种常见的合金铜及其常见化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu 紫红色CuSO4白色CuO 黑色CuSO4·5H2O 蓝色Cu2O 砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S 黑色Cu(OH)2蓝色1．金属钠的冶炼用电解熔融的NaCl，则金属铝的冶炼也用电解熔融的AlCl3() 2．CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2()3．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化()4．合金材料中不可能含有非金属元素()5．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√一、金属材料的应用1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是()A．镁铝合金B．铜合金C．碳素钢D．铜锡合金答案 A解析由于镁铝合金的密度小，强度大，机械性能好，适合制造飞机外壳，故选A项。
2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是()A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小答案 B解析镁铝合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度比它的各成分金属的硬度大，合金的化学性质与各成分金属的化学性质基本相同。
二、金属冶炼金属矿物质的开发利用3．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是() A．金属在自然界里存在的形式B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力D．金属熔点的高低答案 C解析不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与其在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确。
志鸿优化高考化学鲁科一轮随堂演练：金属材料 复合材料
第3讲金属材料复合材料(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确的是()A.工业上制取氯气:MnO2+4HCl Cl2↑+MnCl2+2H2OB.工业上合成氨:N2+3H22NH3C.工业上制取粗硅:SiO2+2C Si+2CO↑D.工业上生产漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析:工业制氯气是电解饱和氯化钠溶液,称为氯碱工业,A项错误。
答案:A2.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意()A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气解析:这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。
答案:B3.某复合材料的基体是Si3N4陶瓷,增强体是二氧化硅纤维,则该复合材料可能具有的性能是()A.耐酸碱、化学稳定性好、耐高温、密度小、韧性好B.强度高、抗冲击、绝缘性好、不耐高温C.耐高温、强度高、导电导热性好、不易老化D.耐高温、强度高、密度小、不耐酸碱腐蚀解析:该复合材料的基体和增强体均为耐高温材料,不导电,故该复合材料耐高温,导电性差,B、C项错误;增强体二氧化硅能与强碱溶液反应,故该复合材料不耐酸碱,A项错误。
答案:D4.下列说法正确的是()A.多数合金的熔点比成分金属的高B.陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料C.油脂是重要的体内能源,是人体不可缺少的营养物质D.以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂解析:一般来说,合金的熔点比其成分金属的熔点低,A项错误;塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料,B项错误;以NaClO为有效成分的漂白液可有效杀死水中的细菌和病毒,可以作游泳池和环境的消毒剂,D项错误。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第四单元 材料家族中的元素 第四单元 第2节 铝及其重要化合物
关键能力 考向突破
考向
铝的性质及用途
【典例】 下列有关铝的实验现象、用途解释正确的是(
)
选项
实验现象
解释
铝制成的槽车可以密封贮运浓硫 铝不能与浓硫酸或浓硝酸反
A
酸或浓硝酸
应
取一块铝箔,用酒精灯点燃,铝箔只
B
铝不易被氧化
熔化成液体而没有脱落
向氯化铵溶液中投入一铝片,铝片
C
该气体是氨气
上产生大量气泡
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱 Al和Al2O3既可以与强酸反
D
性较强的液体食物
应又可以与强碱反应
答案 D
解析 常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸被钝化,并不是不反应,A项错误;铝箔用
酒精灯点燃,铝箔只熔化成液体而没有脱落,是因为铝箔表面被氧化产生一
层致密的Al2O3薄膜,由于Al2O3熔点高,将熔化的Al包裹在里面没有脱落,故
B项错误;氯化铵水溶液显酸性,加入铝发生反应产生H2,C项错误;铝制炊具
2×27 g
5.4 g
即投入的铝粉的质量为5.4 g。
3 mol
0.3 mol
深度指津 1.铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐(含Al3+),但与稀硝酸反应不
生成H2,且常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化。
2.铝与强碱溶液反应生成H2和偏铝酸盐(含[Al(OH)4]-)。
3.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算及比较。
②受热分解:化学方程式
Al2O3+3H2O
为 2Al(OH)3
。
(3)制备(用离子方程式表示)。
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3[Al(OH)4]- ==4Al(OH)3↓
志鸿优化设计高考化学鲁科一轮课时作业 化学反应的热效应
课时作业17 化学反应的热效应(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述正确的是()。
A．不发生状态变化B．反应中化学能转化为热能C．没有化学键断裂D．不存在氧化还原反应2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。
A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()。
4．(2012北京海淀期末)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。
已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。
下列说法正确的是()。
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5 (g)对应的反应热ΔH＝－798 kJ·mol－1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1D．PCl5分解为PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝－93 kJ·mol －15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。
则S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为( )。
A ．－1 780 kJ·mol －1B ．－1 220 kJ·mol －1C ．－450 kJ·mol －1D ．＋430 kJ·mol －16．(2012安徽理综)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3＋H 2HCOONa ＋H 2O ，下列有关说法正确的是( )。
【志鸿优化设计】2021届高考化学一轮温习 4.2 铝及其重要化合物随堂演练（含解析）鲁科版(1)
第2讲铝及其重要化合物(时刻:45分钟,总分值:100分)一、选择题(此题包括10小题,每题5分,共50分,每题只有一个正确答案)1.以下说法不正确的选项是( )A.预防H7N9流感病毒的方法之一是高温消毒餐具等生活日用品B.《添加剂标准》中儿童膨化食物拟禁含铝添加剂,铝对人体有迫害C.我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D.明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子,都可用作净水剂解析:CO2、N2不属于大气污染物,C项错误。
答案:C2.以下表达中正确的选项是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水反映实质是:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NB.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、N、C、Cl-必然能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反映原理,能发生反映2Al+3MgO3Mg+Al2O3解析:Al(OH)3不能溶于一水合氨、碳酸等弱碱或弱酸的溶液中,A项正确;加入铝粉能够产生氢气的溶液可能是强酸性溶液,那么N、C不能大量存在,也可能是强碱性溶液,N不能大量存在,B项错误;镁和铝都属于活泼金属,故都能够与盐酸反映,可是镁不能与碱反映,C项错误;铝热反映的实质是利用铝的还原性将不活泼金属从其氧化物中置换出来,可是活动性铝比镁弱,故不能用铝热法制取镁,D项错误。
答案:A3.以下物质中既能跟稀硫酸反映,又能跟氢氧化钠溶液反映的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤A l ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑤C.③④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑧解析:⑥⑦只能与NaOH溶液反映,不能与稀硫酸反映,⑧只能与稀硫酸反映。
答案:B4.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的选项是( )A.氢铝化合物与水反映生成氢氧化铝和氢气B.与H2O反映生成2.24 L H2(标准状况下),转移的电子为0.2 molC.氢铝化合物中氢显-1价D.氢铝化合物具有强还原性解析:金属氢化物中氢元素均为-1价,可与水发生氢元素的归中反映生成氢气。
【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学第三节化学中常用的物理量 物质的量课时作业 鲁科版
课时作业3 化学中常用的物理量——物质的量(时间：45分钟 分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列叙述正确的是( )。
A ．1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中D ．电解58.5 g 熔融的NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A ．1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB ．25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1N AD ．常温常压下，0.4 mol Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
A ．常温下，23 g NO 2含有N A 个氧原子B ．1 L 0.1 mol·L －1的氨水含有0.1N A 个OH －C ．常温常压下，22.4 L CCl 4含有N A 个CCl 4分子D ．1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子4．(2012泉州联考)用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )。
A ．100 mL 0.1 mol·L －1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1N AB ．1 mol CH ＋3(碳正离子)中含有电子数为9N AC ．标准状况下，0.5N A 个NO 和0.5N A 个O 2混合，气体的体积约为22.4 LD ．12.4 g 白磷中含有磷原子数为0.4N A5．(2012曲师附中第二次质检)在100 g 浓度为18 mol·L －1、密度为ρ(g·cm －3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1的硫酸，则加入水的体积为( )。
高考化学一轮复习 课后限时集训16 金属材料 复合材料(含解析)鲁科版
学习资料课后限时集训(十六)（建议用时:40分钟）1．（2020·豫北豫南联考)《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜.以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜,矾、硝等药制炼为青铜.其中涉及的物质中熔点最高的是( ）A．青铜B．黄铜C．赤铜D．白铜C［青铜(Cu—Sn合金），黄铜(Cu—Zn合金），赤铜为纯铜,白铜（Cu-Ni合金），纯铜比合金铜熔点高。
］2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出……即倭铅也"(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。
下列说法不正确的是( )A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的过程中发生氧化还原反应D．该冶炼锌的方法属于热还原法A[A项,由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物；B项，反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C；C项，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，发生氧化还原反应；D项，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法.］3．（2020·通州区模拟）向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。
其反应过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．Fe3＋对该反应有催化作用B．该过程中的Fe3＋可由Fe（NO3）3提供C．可用K3［Fe（CN)6］溶液区分Fe2＋与Fe3＋D．制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2OB［依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋与H2O,所以Fe3＋作催化剂，故A正确；Fe（NO3）3溶液为强酸弱碱盐,NO错误!酸性环境下能够氧化Cu,本身被还原为NO，NO会引起空气污染，故B错误；K3［Fe（CN）6］溶液遇到Fe2＋反应生成蓝色沉淀，所以可以用K3［Fe（CN）6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋，故C正确；依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋和H2O，将两步反应联立得2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，故D正确.]4．如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是( )选项物质a 物质b 物质c 物质dA Cu2（OH）2CO3Ba（OH)2Fe（OH)3酚酞溶液B CuO Na[Al（OH）4］Fe2O3紫色石蕊溶液C CuO BaCl2FeO 酚酞溶液D Cu（OH)2Ba(NO3）2FeO 紫色石蕊溶液3243,A、C项错误;稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4）3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu（OH）2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba（NO3）2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与FeO反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红,D项正确。
学考优化设计高中化学鲁科版必修1课件：4.3复合材料
学习目标 一二
自主预习
合作学习
随堂检测
复合 玻璃钢
材料
碳纤维增强复合材料
大量用于制造游乐车、水上滑 高尔夫球杆、网球拍、羽毛球
用
梯、运输罐、电话亭、餐桌椅、拍、钓鱼竿、赛车、滑雪板和
途
地下废水管道等
冲浪板等体育用品
学习目标
自主预习
合作学习
自主阅读 自主检测
一二
2.航空、航天领域中的复合材料
材料 碳纤维增强金属基复合材料 隔热陶瓷瓦(纤维增强陶
具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等特性。
答案：D
学习目标
自主预习
合作学习
随堂检测
自主阅读 自主检测
1234
3.某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。 估计这种材料( )
①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤ 可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体
A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.②④⑤ D.③④⑥ 解析：复合材料具有组成材料的性质,故碳纤维复合材料质轻、 耐高温、导电,可用于飞机机翼和导弹的壳体。 答案：A
随堂检测
学习目标
自主预习
合作学习
随堂检测
自主阅读 自主检测
1234
1.下列关于复合材料的说法正确的是( ) A.将不同性质的材料经简单混合便成复合材料 B.合金就是复合材料 C.复合材料中的各部分作用相同 D.复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而
制成的 解析：复合材料是两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工
而制成的,并不是简单的混合。复合材料的两部分作用是不同的, 基体起连接作用,增强体起骨架作用。
答案：D
学习目标
2022高考化学鲁科版必修1一轮复习教案铝金属材料2
第2节铝金属材料1铝与铝合金【温故·知新】钠、镁、铁性质的相似性〔1〕物理性质：都是银白色，有金属的光泽，都能导电，都能传热，都有良好的延展性。
〔2〕化学性质：都能与非金属单质〔如氧气、氯气等〕反响；都能与酸反响；都能与某些盐溶液〔如：CuSO4溶液〕反响。
1．铝〔1〕物理性质：硬度较小，银白色质轻，密度为2.7g/cm，具有一定的耐磨性，有很好的延展性和导电性，熔点低〔666.4℃〕，沸点高〔2467℃〕。
〔2〕化学性质①与非金属反响a 与氧气反响：常温下，铝被空气中的氧气氧化，外表生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。
点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3说明：该反响放出大量热和耀眼的白光，因而铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。
【知识·链接】英阿马岛战争中英方的一艘现代化驱逐舰被阿方导弹击中后，燃起滔天大火，无法扑灭，导致舰艇漂浮，这是怎么回事呢原来，驱逐舰夹板上大量使用铝，铝在高温下发生了燃烧，生成氧化铝。
b. 与氯气、硫等非金属反响2Al＋3Cl2点燃2AlCl34Al＋3S 点燃2Al2S3②与酸的反响a. 与非氧化酸〔盐酸、稀硫酸〕反响，有氢气生成：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑。
b. 与氧化酸〔硝酸，浓硫酸〕反响，无氢气生成：Al＋4HNO3(稀)＝A l(N O3)3＋NO↑＋2H2O注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可反响。
③与碱的反响化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑【领悟·整合】铝和强碱溶液反响，不是铝直接和碱反响，而是铝先和强碱溶液中的水反响生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反响生成四羟基合铝酸盐。
如铝和氢氧化钠溶液反响分两步进行：2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH＝Na〔Al(OH)4〕。
志鸿优化设计高考化学鲁科一轮课时作业 化学能转化为电能——电池
课时作业19 化学能转化为电能——电池(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分)1．下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是()。
2．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。
下列叙述不正确的是()。
A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是()。
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4．如图所示装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。
观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是()。
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C．墨水回升时，碳极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．具支试管中溶液pH逐渐减小5．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法错误的是()。
A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导体流向a极C．a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O6．盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不能流出来，但离子可以在其中自由移动。
2014届高考化学(鲁科版)一轮复习教学案第四章《材料家族中的元素第二节铝金属材料复合材料》
第二节 铝 金属材料 复合材料考纲点击1．了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2．铝及其重要化合物与其他常见无机物知识的综合应用。
3．了解金属铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
4．了解合金的概念及重要应用。
5．了解金属材料和复合材料。
一、铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表__________族，原子结构示意图为__________。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____。
自然界中的铝全部以____态存在。
2．金属铝的物理性质色有金属光泽的固体，有良好的______、______和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质23____________________________，现象是有耀眼的白光，并有______生成(典型的置换反应，铝热反应)。
(3)与酸反应：与盐酸反应的离子方程式：____________________。
铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生____(发生化学反应)，不是不反应，因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下，则能继续反应。
(4)与某些盐溶液反应：与Hg(NO 3)2溶液反应的化学方程式为2Al ＋3Hg(NO 3)2===2Al(NO 3)3＋3Hg 。
(5)与强碱溶液反应：离子方程式为______________________________。
特别提示：(1)铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。
将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的火星，是因为铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。
铝箔能在纯氧中剧烈燃烧，是因氧气浓度大，反应速率快。
(2)铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑。
从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e－Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。
2021版高考化学鲁科版一轮教师用书：第4章 第3节 金属材料 复合材料 Word版含答案
姓名，年级：时间：第3节金属材料复合材料考纲定位要点网络1.了解合金的概念及其重要应用；了解化学与金属材料的关系。
2．掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解铜及其重要化合物的制备方法。
4．了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法.合金与金属矿物的开发利用复合材料1．合金（1)概念：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,属于混合物。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
注意:并非所有的金属都能形成合金，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金.如Cu与Na,Fe与Na等不能形成合金.2．常见的金属材料（1）金属材料的工业分类黑色金属材料有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他金属及其合金3．金属矿物的开发利用（1）金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在.②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。
（2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n＋＋n e－===M。
（3)金属冶炼的一般步骤（4）常见冶炼方法（对于金属活动顺序表中金属）①电解法——K～AlNa：2NaCl（熔融）错误!2Na＋Cl2↑;Mg：MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑；Al：2Al2O3(熔融)错误!4Al＋3O2↑。
②热还原法-—Zn～Cu高炉炼铁：3CO＋Fe2O3错误!2Fe＋3CO2；铝热反应制铬：2Al＋Cr2O3错误!2Cr＋Al2O3;焦炭还原铜：C＋2CuO错误!2Cu＋CO2↑。
③热分解法-—Hg、AgHg:2HgO错误!2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2O错误!4Ag＋O2↑。
4．复合材料[补短板](1）绝大部分金属在常温是固体，但汞为液体。
(2）常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体。
2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业(15)铝 金属材料
2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（15）铝 金属材料1.下列关于氧化铝的叙述正确的是( ) A.氧化铝是金属氧化物,故为碱性氧化物 B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝盐C.铝表面形成的致密氧化铝薄膜能够抵御酸碱腐蚀D.氧化铝熔点高,可作耐火材料 2.下列有关铝制品的应用合理的是( ) A.用铝壶盛放食醋B.用铝罐储运浓硫酸C.用金属丝球擦铝锅表面的污垢D.用强碱溶液洗涤铝制餐具3.把ag 铁铝粉末溶于足量的盐酸中,加入过量的NaOH 溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag ,则原合金中铁的质量分数为( ) A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%4.在某次实验过程中,小敏误将铁粉混入铝粉中,下列分离这两种物质的方法正确的是( ) A.用磁石将铁粉吸出B.在混合物中加入足量NaOH 溶液,过滤C.在混合物中加入足量浓硫酸,加热,过滤D.在混合物中加入足量浓硝酸,加热,过滤5.下列转化不可能通过一步反应直接完成的是( ) A.-4Al [Al(OH)]→ B.233Al O Al(OH)→ C.323Al(OH)Al O →D.3+-4Al [Al(OH)]→6.向用盐酸酸化的3AlCl 溶液中逐滴滴入NaOH 溶液,下列各图中,能正确表示生成沉淀的质量(m )和加入NaOH 溶液的体积(V )之间关系的是( )A. B.C. D.7.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当SO 42-恰好沉淀完全时,这时铝元素的存在形式是( ) A.Al(OH)3沉淀 B.只有[Al(OH)4]-离子 C.Al(OH)3沉淀和Al 3+D.Al(OH)3沉淀和[Al(OH)4]-离子8.有200mL 2MgCl 和3AlCl 的混合溶液，其中2+Mg 的浓度为0.2-1-mol L ,Cl ⋅的浓度为1.3-1mol L ⋅。
若仅使2+Mg 全部转化为沉淀，则至少需要4-1mol L ⋅的NaOH 溶液的体积为( ) A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL9.将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应,放出氢气最多的是( )A.-1242mol L H SO ⋅溶液B.-12418mol L H SO ⋅溶液C.-16mol L NaOH ⋅溶液D.-133mol L HNO ⋅溶液10.下列关于金属铝及其化合物的说法中,正确的是( ) A.铝是银白色轻金属,其熔、沸点都比镁的低 B.常温下,铝和浓硝酸、浓硫酸均不反应 C.铝锅抗腐蚀性强,可用于蒸煮酸性或碱性食物 D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属,如铬、钒等11.向含有1mol ()42KAl SO 的溶液中加入适量的()2Ba OH 液,使24SO -恰好转化为沉淀,此时生成的()3Al OH 物质的量是( ) A.1mol B.1.33molD.0mol12.下列离子方程式中,正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水:3324Al NH H O++⋅()444Al OH NH -+⎡⎤+⎣⎦B. ()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液中通入过量2CO 气体:422[()]Al OH CO -+23322()Al OH CO H O -↓++C.铝片跟烧碱溶液反应: 2226Al OH H O-++()242? 3?Al OH H -⎡⎤+↑⎣⎦D.()243Al SO 溶液与足量()2Ba OH 溶液反应: 34Al OH +-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦13.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种: Mg 2+、H +、Ag +、Na +、Cl -、HCO 3-、OH -、NO 3-,已知该溶液与铝反应放出氢气。
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课时作业13 铝金属材料复合材料(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列叙述不正确的是()。
A．铝制容器可盛装冷的浓硫酸B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸2．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()。
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水A．①③B．①②③C．②③④D．③④3．CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()。
A．16.0 g B．19.2 gC．24.0 g D．30.6 g4．(2012浙江理综)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()。
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、[Al(OH)4]－和SiO2－3一定存在于溶液X中D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中5．(2012山东济南高三模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③6．将物质X逐渐加入到Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示情况的是()。
A B C DX NaOH AlCl3HCl Na[Al(OH)4]Y AlCl3NaOH Na[Al(OH)4] HCl7A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀8．某金牌直径为70 mm，厚6 mm。
化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种可能的试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()。
A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液9．下列对玻璃钢的叙述中正确的是()。
A．玻璃钢是由普通玻璃加强热然后骤冷得到的，所以其成分与普通玻璃相同B．玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维做增强体的复合材料C．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维D．玻璃钢的强度和机械加工性能比合金钢稍差，而耐腐蚀性和绝缘性比合金钢好10．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()。
A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋11．铜、银、金是人类最早知道的3种金属，因很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。
由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。
某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下几种方案：(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4(4)铜片置于FeCl3溶液中逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生其中合理的有()。
A．两种方案B．三种方案C．四种方案D．五种方案12．(2013山东青岛高三质检)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A．20 mL 10 mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有N A原子C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A二、非选择题(本题包括4题，共52分)13．(2012四川理综)(12分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)B 中所含元素位于周期表中第______周期，______族。
(2)A 在B 中燃烧的现象是________________________________________________。
(3)D ＋E →B 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是______。
(4)G ＋J →M 的离子方程式是__________________________________________________。
(5)Y 受热分解的化学方程式是________________________________________________。
14．(14分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下：(注：NaCl 熔点为801 ℃；AlCl 3在181 ℃升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________和②_____________________。
(2)将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl 2外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。
(3)在用废碱液处理气体A 的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)镀铝电解池中，金属铝为______极。
熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl －4和Al 2Cl －7形式存在，铝电极的主要电极反应式为______________________________________。
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________________________________________________________________________。
15．(2012天津理综)(16分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu 、25% Al 、4% Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第①步Cu 与酸反应的离子方程式为________________________；得到滤渣1的主要成分为______。
(2)第②步加H 2O 2的作用是______________，使用H 2O 2的优点是______________；调溶液pH 的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO 4·5H 2O 制备无水CuSO 4的方法是______________。
(4)由滤渣2制取Al 2(SO 4)3·18H 2O ，探究小组设计了三种方案： 甲：滤渣2――→H 2SO 4酸浸液――---------------→蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O乙：滤渣2――→H 2SO 4酸浸液――→适量Al 粉过滤滤液――----------------------→蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O 丙：滤渣2―--------―→NaOH 溶液过滤滤液――→H 2SO 4溶液――---------------------→蒸发、冷却、结晶、过滤Al 2(SO 4)3·18H 2O 上述三种方案中，______方案不可行，原因是________________________；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO 4·5H 2O(M r ＝250)含量。
取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL ，消除干扰离子后，用c mol·L －1 EDTA(H 2Y 2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液b mL 。
滴定反应如下：Cu 2＋＋H 2Y 2－===CuY 2－＋2H ＋写出计算CuSO 4·5H 2O 质量分数的表达式w ＝______；下列操作会导致CuSO 4·5H 2O 含量的测定结果偏高的是______。
a ．未干燥锥形瓶b ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c ．未除净可与EDTA 反应的干扰离子16．(10分)氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：制备氧化铜：工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ……CuO(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是____________________________________。
(2)步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
滴加H 2O 2的目的是________________，加入Cu 2(OH)2CO 3粉末的目的是__________________。
(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体，操作是将CuSO 4·5H 2O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，______，水浴加热烘干。